2.3.2-化學反應的限度-2024-2025學年高一化學必修第二冊魯科版課件

第2章化學鍵化學反應規(guī)律第3節(jié)化學反應的快慢和限度第2課時化學反應的限度聯(lián)想·質(zhì)疑（課本P56頁）在利用化學反應時，我們除了關注化學反應的物質(zhì)變化和能量變化外，還應關注哪些方面的問題？硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品。早在公元7世紀人們就開始尋找制取硫酸的方法，但是直到1875年德國化學家麥塞爾（R.Messel）以鉑為催化劑才使硫酸生產(chǎn)有了較大的發(fā)展。爾后，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的每次突破性進展都是因為使用了新型、高效的催化劑而取得的。那么，在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，催化劑發(fā)揮了什么作用？在生產(chǎn)過程中，二氧化硫轉化為三氧化硫需要氧氣，但即使氧氣再過量，二氧化硫也不能全部轉化為三氧化硫，這是為什么？反應快慢問題反應程度問題觀察·思考認識化學反應存在限度

向2mL0.01mol?L—1KI溶液中加入1mL0.01mol?L—1FeCl3溶液，再加入幾滴0.1mol?L—1KSCN溶液，你認為能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？

預測實驗現(xiàn)象觀察到的實驗現(xiàn)象結論思考：上述實驗，對你認識化學反應有什么新的啟示？2Fe3++2I—

2Fe2++I2?溶液呈棕黃色溶液顯紅色KI溶液過量,FeCl3也不會全部轉化成FeCl2,即FeCl3與KI的反應不能進行完全＝化學反應進行得比較完全進行得不徹底鎂條在空氣中燃燒金屬鈉與水的反應NaOH溶液與鹽酸的反應N2與H2的反應SO2與O2的反應Cl2與H2O的反應在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫轉化為三氧化硫需要氧氣，但即使氧氣再過量，二氧化硫也不能全部轉化為三氧化硫，反應進行不徹底的原因是什么？思考交流·研討（課本P60頁）信息1：實驗發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應一段時間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。信息2：密閉容器中SO2與O2在一定條件下發(fā)生反應，反應過程中SO3的物質(zhì)的量的變化趨勢如圖所示。觀點1錯誤觀點2錯誤某班同學以二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為例，分析為什么即使氧氣過量二氧化硫也不能全部轉化成三氧化硫。他們在討論過程中形成了以下三種觀點，請結合相關資料對他們的觀點進行分析論證。觀點1：只有部分二氧化硫與氧氣發(fā)生反應。觀點2：二氧化硫全部轉化成三氧化硫后，部分三氧化硫分解又生成二氧化硫。觀點3：二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣。針對上述三種觀點，他們查閱資料獲得了以下信息。Δ2SO2+O22SO3一、可逆反應1.概念在相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(1)可逆反應不能進行到底(2)可逆反應結束時，反應物和生成物共存3.特點正反應：反應物→生成物逆反應：生成物→反應物2.表示方法正反應逆反應可逆反應的化學方程式中，用

代替不是可逆反應，二者的反應條件不同1.反應2H2+O2===2H2O和2H2O===2H2↑+O2↑，是否為可逆反應？點燃

電解思考2.2SO2+18O2

2SO3

，達到最大限度后，混合物中含18O的粒子有哪些？S18O3S18O2

18O2

交流·研討①反應開始時：v(正)

，v(逆)為

，原因是反應物濃度

，生成物濃度為0.

0最大減小增大減小增大不再改變最大②反應過程中：v(正)逐漸

，v(逆)逐漸

，原因是反應物濃度逐漸

，生成物濃度逐漸

.

③t1時刻及以后：v(正)＝v(逆)，反應物和生成物的濃度

.

二、化學平衡狀態(tài)1.定義

在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化（即保持不變），正反應速率和逆反應速率相等，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡2.特征逆等動定條件一定，平衡混合物中各物質(zhì)的濃度一定（不是相等）動態(tài)平衡，v(正)＝v(逆)≠03.化學平衡狀態(tài)的判斷方法(1)v(正)=v(逆)①同一物質(zhì)的正、逆反應速率相等②不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于對應化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比(2)濃度保持一定各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量不隨時間的改變而改變可逆反應達到平衡狀態(tài)后，平衡狀態(tài)能否改變呢？思考觀察·思考（課本P61頁）化學平衡狀態(tài)的改變將封裝有二氧化氮（NO2

）和四氧化二氮（N2O4）混合氣體的裝置兩端的球形容器分別浸入熱水和冷水中，觀察實驗現(xiàn)象。思考：根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象可以得出什么結論？實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色較常溫下的___,冰水中混合氣體顏色較常溫下的___實驗結論混合氣體受熱顏色變___,說明NO2濃度_____,即平衡向_________方向移動，升高溫度平衡狀態(tài)被破壞混合氣體被冷卻顏色變___,說明NO2濃度_____,即平衡向_________方向移動，降低溫度平衡狀態(tài)被破壞深深淺增大吸熱反應淺減小放熱反應歸納總結三、化學平衡狀態(tài)的改變

化學平衡是在一定條件下建立起來的，當條件改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡狀態(tài)

原平衡(v正=v逆)條件改變一定時間后平衡破壞

(v正′≠v逆′)

新平衡

(v正"=v逆")化學平衡的移動說明：化學平衡狀態(tài)通常會受到濃度、溫度、壓強等因素影響，具體內(nèi)容會在選擇性必修1中學習例1有關的說法中，不正確的是()

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3B．達到平衡后，反應就停止，故正、逆反應速率均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則v正減小，v逆增大，直至v正＝v逆D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變B提示化學平衡是動態(tài)平衡，達到化學平衡狀態(tài)時反應并沒停止，只是正、逆反應速率相等例2一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2C提示在一定條件下，判斷一個反應是否達到