化學(xué)（陜西、山西、寧夏、青海）-【八省聯(lián)考】河南、山西、陜西、內(nèi)蒙古、四川、云南、寧夏、青海八省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練

參照機(jī)密級(jí)管理*啟用前陜西省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28A.伏打研制了第一個(gè)化學(xué)電源，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，侯氏制D.神舟十九號(hào)載人飛船使用了國(guó)產(chǎn)耐燒蝕樹(shù)脂，該樹(shù)脂為高分子材料B.CO2和SO2的VSEPR模型均為：D.中子數(shù)為20的氯原子的核素符號(hào)：ClA.不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑B.使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑時(shí)在通風(fēng)櫥中操作D.點(diǎn)燃可燃性氣體前，需要驗(yàn)純B.圖中t1時(shí)刻的正反應(yīng)速率大于t2時(shí)刻C.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因ABCDA.A7.已知在強(qiáng)堿溶液中K2MnO4可被Cl2氧化為KMnO4。某實(shí)驗(yàn)小組使用K2MnO4和MnO2的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備KMnO4固體。各步驟中裝置和原理不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離固體混合物C.氧化K2MnO4A.AA.原子半徑：Z>Y>X3410.某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化H2S為單質(zhì)S，提出的催下。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.O2使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，恢復(fù)催化劑活性D.理論上，每轉(zhuǎn)化34gH2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA11.科研人員在高溫高壓條件下合成了數(shù)為apm。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物為共價(jià)晶體，硬度大 13.為了從海水中提取鋰，某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了圖示的電解池。保持D.理論上，電路通過(guò)1mol電子時(shí)，有0.5molLi+富集在右側(cè)電解液中14.常溫下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)中M代表Ag+或Pb2+，物質(zhì)的A.a點(diǎn)有AgIO3沉淀生成，無(wú)Pb(IO3)2沉淀生成B.表示Pb(IO3)2在純水中溶解度的點(diǎn)在線段bc之間C.向AgIO3懸濁液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2懸濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，分別至c點(diǎn)時(shí)，AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均為10?IO采用以下方法制備粒徑小于20nm的BaTiO3(反應(yīng)裝置如圖，夾持等裝置略)。用合適方式加入8.0mmolTi(OBu)4和20mL氨水。1.4gBaTiO3粉末。 （2）Ti(OBu)4水解較快時(shí)，難以形成小尺寸的納米BaTiO3。下列操作方式能降低Ti(OBu)4水解速率（3）檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象為（4）離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖所示)。_______（5）本實(shí)驗(yàn)的BaTiO3產(chǎn)率為(保留2位有效（6）為了測(cè)定BaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是。②“氧化酸浸”中，金屬硫化物轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，難溶于熱水的P③萃取時(shí)，將萃取劑HL溶于磺化煤油中，所得溶液2 “反萃取銅”后，“富銅液”為相(填“水”或“有機(jī)”)。（4）“沉砷”時(shí)，采用生石灰處理，濾渣主要成分的化學(xué)(C4H8)催化脫氫法是工業(yè)生產(chǎn)丁二烯的方（1）25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：C4H8(g)C4H6(g)H2(g)apΘ=0.1MPa，則T2溫度下，該反應(yīng)的k（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶解在電解液中的C2H2吸附在催化劑表面，該吸附過(guò)程的熵變?chǔ)0(填（4）一定時(shí)間內(nèi)，丁二烯的選擇性和通過(guò)電路的總電量隨相的量，F(xiàn)=96500C.mol?1。 mol(列計(jì)算式)。②當(dāng)丁二烯選擇性減小時(shí)，陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A．CO2B．H2C．O2D．C3H4A.E有順?lè)串悩?gòu)體B.A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中標(biāo)注的碳原子a~d，其中手性碳原子①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜顯示4組峰。_______2O參照機(jī)密級(jí)管理*啟用前陜西省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28A.伏打研制了第一個(gè)化學(xué)電源，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，侯氏制D.神舟十九號(hào)載人飛船使用了國(guó)產(chǎn)耐燒蝕樹(shù)脂，該樹(shù)脂為高分子材料【答案】AB【解析】B．范霍夫提出了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，而B(niǎo).CO2和SO2的VSEPR模型均為：D.中子數(shù)為20的氯原子的核素符號(hào)：Cl【答案】D【解析】B．二氧化碳的價(jià)層電子對(duì)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，則其VSEPR模型是直線型，BA.不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑B.使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑時(shí)在通風(fēng)櫥中操作D.點(diǎn)燃可燃性氣體前，需要驗(yàn)純【答案】C【解析】【答案】A【解析】【分析】由圖可知，E、G、Q、R、T均為含氮化合物，故E為NH3、G為N2T為HNO3；B.圖中t1時(shí)刻的正反應(yīng)速率大于t2時(shí)刻C.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反【答案】B【解析】量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知曲線Ⅲ代表反【詳解】A．曲線Ⅰ代表物質(zhì)Y，曲線Ⅲ代表反應(yīng)物Z，故A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)刻反應(yīng)物的濃度大于t2時(shí)刻，濃度越大反應(yīng)速率越快，則t1時(shí)刻的正反應(yīng)速率大于t2時(shí)刻，故B6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是ABCDA.A【答案】B【解析】【詳解】A．BF3是平面三角形，PCl3是三角錐型，極性和分子空間構(gòu)型有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；B．由于F的電負(fù)性比Cl大，吸引電子的C．NaCl是離子晶體，S8是分子晶體，離子晶體一般來(lái)說(shuō)比分子及個(gè)體熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)和晶體類型有關(guān)7.已知在強(qiáng)堿溶液中K2MnO4可被Cl2氧化為KMnO4。某實(shí)驗(yàn)小組使用K2MnO4和MnO2的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備KMnO4固體。各步驟中裝置和原理不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離固體混合物C.氧化K2MnO4A.A【答案】D【解析】【詳解】A．K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4堿性溶液，而MnO2不溶于水，可用過(guò)濾分離出溶C．在強(qiáng)堿溶液中K2MnO4可被Cl2氧化為KMnO4，因此將氯氣通入到K2MnO4堿性溶液中可制備得到D．KMnO4受熱易分解，應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方式得到KMnO4固體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；【答案】C【解析】34【答案】B【解析】10.某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)下。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.O2使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，恢復(fù)催化劑活性D.理論上，每轉(zhuǎn)化34gH2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示③④兩步歷程，可知O2使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，恢復(fù)催化劑活性，A正確；催化劑D．根據(jù)圖示，該催化歷程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，可知H2S□2e?,理論上，每轉(zhuǎn)化11.科研人員在高溫高壓條件下合成了數(shù)為apm。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物為共價(jià)晶體，硬度大【答案】C【解析】【答案】D【解析】13.為了從海水中提取鋰，某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了圖示的電解池。保持D.理論上，電路通過(guò)1mol電子時(shí)，有0.5molLi+富集在右側(cè)電解液中【答案】C【解析】2為陽(yáng)極，電極3為陰極，電極4為陽(yáng)極，在電極4上發(fā)生氧化反應(yīng)：LiFePO4-e-=Li++F14.常溫下，AgIO3和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)中M代表Ag+或Pb2+，物質(zhì)的A.a點(diǎn)有AgIO3沉淀生成，無(wú)Pb(IO3)2沉淀生成B.表示Pb(IO3)2在純水中溶解度的點(diǎn)在線段bc之間C.向AgIO3懸濁液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2懸濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，分別至c點(diǎn)時(shí)，AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均為10?5.09mol?L?1【答案】D【解析】【分析】由Ksp(AgIO3)=c(Ag+)c(IO3-)和KspPb(IO3)2=c(Pb2+)c2(IO)可知，本題圖像斜率絕對(duì)值大的線段為KspPb(IO3)2即Pb(IO3)2的飽和溶液，線段bc代表的是KspPb(IO3)2即Pb(IO3)2的飽和溶液，而另外一條線代表的是Ksp(AgIO3)即AgIO3的飽和溶液，且由c點(diǎn)坐標(biāo)值可知：B．Pb(IO3)2在純水中溶解度的點(diǎn)為2c(Pb2+)≈c(IO),即-lgc(Pb2C．向AgIO3懸濁液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO3)2懸濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，分別至c點(diǎn)時(shí)，15.納米BaTiO3可用于光電催化采用以下方法制備粒徑小于20nm的BaTiO3(反應(yīng)裝置如圖，夾持等裝置略)。用合適方式加入8.0mmolTi(OBu)4和20mL氨水。 （2）Ti(OBu)4水解較快時(shí)，難以形成小尺寸的納米BaTiO3。下列操作方式能降低Ti(OBu)4水解速率（3）檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實(shí)驗(yàn)操作（4）離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖所示) 。（5）本實(shí)驗(yàn)的BaTiO3產(chǎn)率為(保留2位有效數(shù)字)。（6）為了測(cè)定BaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是。（2）A（3）用一束強(qiáng)光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮的通路【解析】拌均勻后，采用合適方式加入8.0mmolTi(OBu)4和20mL氨水，采用油浴加熱到160℃回流反應(yīng)3h，冷用油浴加熱，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水讓裝置冷卻，故答案為：球形冷凝管；4與水反應(yīng)發(fā)生水解，為了防止Ti(OBu)4較快水解，應(yīng)將氨水加，故依次緩慢滴加Ti(OBu)4和氨水，故答案為：A；檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實(shí)驗(yàn)操作：用一束強(qiáng)光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看加入8.8mmolBa(OH)2.8H2O和8.0mmolTi(OBu)4發(fā)生反應(yīng)，8.0mmolTi(OBu)4少量，理論上生成通常使用X-射線衍射儀測(cè)定BaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)，故答案為：X-射線衍射儀。②“氧化酸浸”中，金屬硫化物轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，難溶于熱水的P③萃取時(shí)，將萃取劑HL溶于磺化煤油中，所得溶液2 。形成配合物CuL2。該配合物中Cu2+的配位數(shù)為，HL分子結(jié)構(gòu)中設(shè)“反萃取銅”后，“富銅液”為相(填“水”或“有機(jī)”)。（4）“沉砷”時(shí)，采用生石灰處理，濾渣主要成分的化學(xué)2O3溶解，便于As2O3回收（2）①.CuS+4H2O2=SO-+Cu2++4H2O②.Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl（4）Ca3(AsO4)2【解析】【分析】含砷煙塵（As2O3、Pb5(AsO4)3Cl、CCuS、ZnS被氧化，CuS+4H2O2=SO-+Cu2++4H2O、ZnS+4H2O2=SO-+Zn2++4H2O，Pb5(AsO4)3Cl與H2SO4酸溶液將Cu2+反萃取到水相中，得到富銅液，再用鋅萃取劑將Cu2+萃取到有機(jī)相中，再加酸溶液將Zn2+反萃取到水相中，得到富鋅液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等步驟得到ZnSO4?7H2O。根據(jù)分析，“氧化酸浸”時(shí)，CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+4H2O2=SO-+Cu烷烴基團(tuán)，極性較小，根據(jù)相似相溶原理，正壬物后溶于有機(jī)相，從而實(shí)現(xiàn)萃取的目的；根據(jù)分析，反萃取后Cu2+在水相中，因此富銅液為水相；2（1）25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：C4H8(g)C4H6(g)H2(g)apΘ（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶解在電解液中的C2H2吸附在催化劑表面，該吸附過(guò)程的熵變（4）一定時(shí)間內(nèi)，丁二烯的選擇性和通過(guò)電路的總電量隨相的量，F(xiàn)=96500C.mol?1。 mol(列計(jì)算式)。②當(dāng)丁二烯選擇性減小時(shí)，陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A．CO2B．H2C．O2D．C3H4轉(zhuǎn)化率升高③.（3）①.<②.2C2H2+2e-+2H2O=CH2=CHCH=CH2+2OH-【解析】溶解在電解液中的C