2021屆山東省威海市高一下學期期末考試化學試卷

2020-2021學年山東省威海市高一下學期期末考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．用鐵桶貯存檸檬汁，用鋁質容器盛裝濃硫酸B．泡沫滅火器適用于輪胎、木材、電器等的滅火C．鉛蓄電池充電時與電源正極相連的一極發(fā)生還原反應D．“暖寶寶”、鋼閘門接電源負極都應用了電化學原理2．下列說法正確的是A．氫元素和其他元素可形成共價化合物，也可形成離子化合物B．離子化合物中只含離子鍵，共價化合物中只含共價鍵C．碘晶體升華、HCl氣體溶于水都有共價鍵被破壞催化劑高溫高壓D．NaCl晶體中，Na+催化劑高溫高壓3．工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.2kJ·mol－1對提高糧食產量發(fā)揮了重大作用。下列說法錯誤的是H:N‥HH:N‥H:H‥NN‥‥‥::N‥???+3H?B．NH+3H?C．298K時，在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后放出熱量92.2kJA×ZnCu稀H2SO4D．一定溫度、壓強下，當原料氣n(N2)∶n(HA×ZnCu稀H2SO44．下列對Zn-Cu原電池(如圖所示)的描述錯誤的是A．Cu為正極，電子沿導線從Zn流向CuB．負極發(fā)生氧化反應，其反應式為：Zn2e－Zn2＋C．SO42－向Cu極移動D．若有1mol電子流經導線，則可產生0.5mol氣體5．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．25℃時，pH＝1的HClO溶液中含有H+數為0.1NAB．100mL0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，所含陽離子數目大于0.1NAC．標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2充分混合后，氣體分子總數為NAD．電解精煉粗銅時，當陽極質量減少12.8g，陰極轉移電子數目為0.4NA6．關于室溫下pH和體積均相同的NaOH與氨水兩種稀溶液，下列說法錯誤的是A．升高溫度后(忽略溶液的揮發(fā)和Kw的改變)，氨水的pH大于NaOH溶液B．分別加入等量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小C．加水稀釋100倍后，氨水中c(OH－)比NaOH溶液中的大D．與等濃度的鹽酸反應至中性，NaOH溶液消耗鹽酸的體積大c(Ba2+)/mol?L－1ac(SO42－)/c(Ba2+)/mol?L－1ac(SO42－)/mol?L－1cb?a?a?a?ac(Ba2+)和c(SO42－)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．a、b、c三點對應的KW不相等B．a、b、c三點對應c(Ba2+)?c(SO42－)的數值，a點最大C．BaSO4在水中形成的飽和溶液，c(Ba2+)＝c(SO42－)D．a點對應的溶液中加入BaSO4固體，c(Ba2+)沿曲線向b、c點方向變化8．能正確表示下列反應的離子方程式的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．用“胃舒平”治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.01mol·L－1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl－、NO3－B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42－、MnO4－C．水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．pH＝1的溶液：K+、NH4+、NO3－、HSO3－10．如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”實驗時所用到的部分裝置。下列敘述錯誤的是多孔隔板多孔隔板石灰石稀鹽酸①生石灰濃氨水②④飽和NaHCO3溶液ef飽和NaCl溶液接處尾氣理裝置③abcdA．侯氏制堿法的關鍵反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4ClB．實驗時先從裝置③的d口通入足量NH3，再從c口通入足量CO2C．若改用稀H2SO4和碳酸鈣粉末制取CO2，其發(fā)生裝置可選用裝置②D．④是連接在裝置①與裝置③之間的氣體凈化裝置，進氣口是e二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗操作和現象及實驗結論均正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向濃度均為0.1mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B向兩支盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時加入1mL2%雙氧水，觀察實驗現象探究濃度對化學反應速率的影響C將Na2S2O3溶液與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現渾濁所用的時間探究溫度對化學反應速率的影響D室溫用pH試紙測同濃度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)酸性：HClO＞CH3COOHM電極負載N電極陰離子交換膜aM電極負載N電極陰離子交換膜abe－KOH溶液A．a為空氣，b為N2H4B．M為正極，電極反應為O2+4e－+4H+＝2H2OC．電路中通過1mole－時，同時有1molOH－從左室通過陰離子交換膜移到右室D．當有16gN2H4完全反應生成N2，消耗標準狀況下11.2LO213．實驗室用0.01mol·L－1KOH標準溶液測定一元弱酸疊氮酸(HN3)的濃度。下列敘述錯誤的是A．可選用酚酞做指示劑B．開始平視，滴定終點仰視，測定結果偏低C．KN3溶液呈堿性，其原因是：N3－+H2OHN3+OH－D．滴定終點的溶液中：c(K+)＝c(N3－)+c(HN3)c(H+)a位反應進程能/E1E2a位反應進程能/E1E2E3E4CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)b圖乙kJ·mol－1CC＝CHHHHHHC＝CHHHHH2HHCH2CH2HH①②③④圖甲A．①→②過程中，H2分子內H—H之間的共價鍵斷裂B．上述過程中，CH2＝CH2內部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂IC．途徑b使用了催化劑，使催化加氫反應的活化能由E2降為E1D．CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，該反應的△H＝(E3－E1)kJ·mol－115．室溫下，在0.1mol·L－1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A－、HA2－、A3－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是[已知：δ(X)＝]000.512.47.22.2pHδ(X)H2A－H3AHA2－A3－4.79.8A．反應A3－+H2A－2HA2－的平衡常數的值為105.2B．將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應H2A－+OH－＝HA2－+H2O發(fā)生的pH范圍是4.7~9.8C．欲用H3A和K2HA配制pH＝7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，則需n(H3A)∶n(K2HA)＝1∶2D．物質的量濃度均為0.1mol·L－1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)＞c(HA2－)＞c(H2A－)＞c(H+)＞c(A3－)＞c(OH－)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）2021年6月17日我國成功發(fā)射神舟十二號載人飛船，順利與空間站對接。飛船和空間站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要問題之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應”，將CO2轉化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實現O2的再生，流程如圖所示。OO2生成系統(tǒng)航天員薩巴蒂爾反應系統(tǒng)CO2H2CH4H2OH2O①已知下列數據：化學鍵H—HC—HH—OC=O斷裂化學鍵吸收的能量/(kJ·mol－1)435415465800則“薩巴蒂爾反應”的熱化學方程式為。H2多孔碳載鎳空氣高濃度H2多孔碳載鎳空氣高濃度CO2除CO2后的空氣負載K2CO3溶液abcd（2）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實現充放電循環(huán)，應用于長壽命航天器中。①CO2的富集與轉化是O2再生的核心問題。“電化學富集法”是一種適合飛行器較長時間飛行的方法，裝置如圖所示。b極為極（填“正”或“負”），a電極上發(fā)生的電極反應為。②負載中電解水可實現O2的再生，陽極為(填“c”或“d”)，電極反應為。下列措施可提高O2生成速率的是。A．提高電解時的電源電壓B．向水中加入少量的NaClC．適當提高電解液的溫度D．用金屬銅作陽極17稀H2SO4調pH，過濾操作a濾渣=1\*GB3①廢棄物H2O2溶液NaOH稀H2SO4調pH，過濾操作a濾渣=1\*GB3①廢棄物H2O2溶液NaOH溶液控制pH操作b轉化濾渣②NiSO4·7H2O……濾液=1\*GB3①濾液②常溫下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH7.22.27.5沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH8.73.29.0回答下列問題：（1）“濾液①”中含有的金屬離子是______________；濾渣②的成分為。（2）操作a所用到的玻璃儀器有。（3）加H2O2的目的是(用離子方程式表示)。（4）已知濾液②中c(Ni2+)=0.01mol·L?1，進行操作b時應控制pH范圍為，操作b為、過濾、洗滌、干燥。（5）利用上表數據，計算常溫下Fe(OH)3的Ksp=。18．（12分）草酸(H2C2O4)用途廣泛，是一種易溶于水的二元有機弱酸，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應：5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列問題：（一）探究外界條件對反應速率的影響實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01mol·L－1H2C2O4溶液0.01mol·L－1KMnO4溶液3.0mol·L－1稀H2SO4水溫度/℃18.02.02.03.020t126.02.02.05.020t236.02.02.05.030t345.02.02.05.030t4（1）對比實驗，可探究濃度對反應速率的影響；對比實驗tυ(CO2)t0tυ(CO2)t0結論是。（2）已知Mn2+對H2C2O4和KMnO4的反應有催化作用。實驗2中產生CO2的速率υ(CO2)與時間t的關系如圖所示。試說明理由。乳酸鈣稀鹽酸溶解乳酸鈣稀鹽酸溶解足量(NH4)2C2O4溶液沉淀、過濾、洗滌稀硫酸溶解用氨水調節(jié)pH為4~5消耗0.08mol·L－1KMnO4溶液25.00mL滴定產品1.200gM[(C3H5O3)2Ca]=218g·mol－1（3）盛裝KMnO4溶液應選用滴定管，判斷達到滴定終點的現象為；根據題給數據，測得該乳酸鈣產品的純度為(保留三位有效數字)。．(12分)下表是幾種弱電解質的電離平衡常數K、難溶電解質的溶度積Ksp(25℃)。電解質平衡方程式KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO－+H+1.76×10－5H2CO3H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H3PO4H3PO4H++H2PO4－H2PO4－H++HPO42－HPO42－H++PO43－K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－1.76×10－5AgBrAgBrAg++Br－5.4×10－13AgClAgClAg++Cl－1.8×10－10回答下列問題：（1）室溫下相同濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaH2PO4④Na2HPO4四種溶液，它們的pH由大到小的順序為

(填編號)。（2）向Na2HPO4溶液中通入少量CO2反應的離子方程式為。（3）25℃時，向10mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中滴加VmL0.01mol·L－1氨水，下列說法錯誤的是。A．若混合液pH＞7，則V≥10B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL0.01mol·L－1醋酸溶液中水的電離程度c(Ag+)/mol·L－1c(Ag+)/mol·L－1ac(Br－)/mol·L－1cb?a?a?a?a?adT1T25.0×10－51.0×10－4①T1

T2（填“＞”“＝”或“＜”)；②T1溫度時，對于AgBr的沉淀溶解平衡體系，下列說法正確的是；A．加入NaBr可使溶液由b點變?yōu)閍點B．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點D．T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點對應的溶液中，均有AgBr沉淀③用飽和NaCl溶液處理少量AgBr沉淀，使其中的Br－全部轉化到溶液中。該沉淀轉化反應的平衡常數K＝。．工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來越受到關注。t/min0130140p/kPa102030t/min0130140p/kPa10203040150160ab測得反應體系的壓強與時間t的變化曲線如圖所示。①與實驗a相比，實驗b采取的措施可能是，理由是；②0~10min內，實驗b對應條件下υ(NO)＝；③實驗a條件下，反應的平衡常數Kc＝。（2）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。溫度/℃020406080???P1P2cdeCO的平衡溫度/℃020406080???P1P2cdeCO的平衡轉化率?f50平衡混合氣體中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。①P1P2(填“＞”“＜”)；升高溫度，(填“增大”“減小”或“不變”)；②c、d、e三點平衡常數Kc、Kd、Ke三者之間的關系為，理由是；③f點，＝(保留三位有效數字)。

評分標準及參考答案選擇題（每小題2分，共20分）1-5DACCB6-10DCDAB二、選擇題（每小題4分，共20分。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11．A12．B13．BD14．D15．CD16．(12分)（1）①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＝－180kJ·mol－1(2分)②降低溫