2024年高一化學(xué)教案

2024年高一化學(xué)教案

高一化學(xué)教案1

1.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義,知道離子鍵的形成；

2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。

1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊精神。

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧°

離越償健

討論、交流、啟發(fā)

PPT等

講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒

構(gòu)成的,今天,我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的？

問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？

食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么？

什么情況下可以導(dǎo)電?為

什么？

這些事實(shí)說明了什么？

學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片（食鹽的晶體庭示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖）

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氮離子組成。我們知道陰陽離子定向移動

才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢？

學(xué)生思考、交流、回答問題。

闡述：這些事實(shí)揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

問題：這種強(qiáng)

烈的相互作用是怎樣形成的呢？

要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。

學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

板演氯化鈉的形成過程。

因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子

鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。

問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限

制的靠近？

學(xué)生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽離子之間的靜電引力），也有排

斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間），所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。

它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛,

成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么？

說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持

穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。

陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，

也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動事

物進(jìn)步、

發(fā)展的原動力。問題：還有哪些元素的‘原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢？

這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)溝有什么關(guān)系嗎？

學(xué)生思考、交流、討論

歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間

最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、0、S等。由這些陰陽離子

隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、

CaO、MgCI2、Na20等。

活動探究：分析氧化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準(zhǔn)確地表達(dá)出離子化合

物呢?元素符號似乎太模糊了，不育然示出陰陽離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的

形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡?/p>

素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電

子式：NaMgCaAI0SFCl陽離子的電子式：Na+Mg2+Ca2+陰離子的電子式：F-CI-

O2-S2-

分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己

成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵

原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

板書：3.用電子式表示形成過程。

講解從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。

這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相

互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相

鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

板書：三、化學(xué)鍵

相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

高一化學(xué)教案2

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

L學(xué)會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)

法設(shè)計簡單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

2.初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會主動交流。逐步形成良好的

實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計簡單的探究實(shí)驗(yàn)方案。

三、設(shè)計思路

化學(xué)研究中人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，

以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識，但不夠系統(tǒng)化需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。

本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-.NH4+等常見離子作為檢驗(yàn)對象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識,

學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)

一步認(rèn)識到物質(zhì)檢驗(yàn)過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計及操作技能。

教學(xué)時，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略,

教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的.任務(wù)。

四、教學(xué)過程

［導(dǎo)入］物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運(yùn)動會上會進(jìn)行興奮劑檢

測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。

［情景］"資料鏈接"一由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸鍍和硫酸

銅兩種成分。如何通過實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有錢根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用

的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［實(shí)驗(yàn)］完成課本”活動與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1NH4+

實(shí)驗(yàn)2CI—

實(shí)驗(yàn)3SO42—

各個實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么？

明確NH4+、Cl—SO42T離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：

NH4+:加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;CI—:滴加XX

銀溶液和稀XX,生成不溶于稀XX的白色沉淀;

SO42-:滴加BaCI2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

［討論］在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及相關(guān)元素化合物知

識，分析下列問題：

實(shí)驗(yàn)1:試紙為何要潤濕?實(shí)驗(yàn)2:為何要加稀硝X?實(shí)驗(yàn)3:為什么要加稀鹽酸？

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋼溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出0H—;

檢驗(yàn)CI一加入稀XX是為了避免CO32一的干擾；

檢驗(yàn)SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32一的干擾。

［小結(jié)］什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)？

物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性,要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢？

要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的

檢驗(yàn)方法。

學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

［遷移］"資*4鏈接"一由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KI03。已知：KI03在酸性條

件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀？

用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KI03的性質(zhì)并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。

［實(shí)驗(yàn)］焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)金屬或金屬離子?如何進(jìn)行

焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?操作中要注意什么問題?

［過渡］物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也

有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會用多種方法設(shè)

計簡單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成？

2.歸納總結(jié)物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)的一般步驟。

3.物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)時，必須注意哪些問題？

高一化學(xué)教案3

教學(xué)目標(biāo)概覽：

（-）知識目標(biāo)

1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生進(jìn)行通過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

離子反應(yīng)方程式的書寫方法

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

［設(shè)問］下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCI?NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCI

⑦Na2c03⑧C2H50H⑨H20⑩Fe(n)SO2(12)石墨

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是。

(4)在溶液中主要以離子形式存在的是。

答案：(1)②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧(n)(4)②③④⑦

［引入】因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間

的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

［板書］四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)］請四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

①硫酸銅溶液中滴加氯化鋼溶液

②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋼溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸鋼溶液

④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋼溶液

［設(shè)問］①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？(請同學(xué)寫化學(xué)方程式)

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后殳有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本

質(zhì)。

［演示動畫］(Ba2++SO42-二BaSO4I)

［板書］2、離子反應(yīng)的表示方法

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

［板書］4、離子方程式的書寫步驟(以實(shí)驗(yàn)一為例)

①寫:寫出正確的化學(xué)方程式:CuSO4+BaCI2=BaSO4l+CuCI2

②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2CI-=BaSO4l+Cu2++2CI-

③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2++SO42-二BaSO4I

④查：檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)

［討論］"Fe+Fe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？

［回答］不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

［小結(jié)］書寫四步中，"寫"是基礎(chǔ)，"改"是關(guān)鍵，"刪"是途徑，"有"是保證。

應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

a、強(qiáng)酸：HCI、H2so4、HN03等

易溶于水、易b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在

反應(yīng)物中

電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

c、可溶性鹽:請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCI等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na20、Fe203等

［設(shè)問］這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì),并能用同一個式子表示出來？

同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

［板書］3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

［討論］為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

［講述］上述Ba2++SO42-二BaSO4I離子方程式，可以表示可溶性鋼鹽(如BaCI2、

Ba(NO3)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag++CI—=AgCII離子方程式，可以

表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽(如BaCI2、NaCI)的一類反應(yīng)。

［設(shè)問］HCO3—+0H—=CO32—+H20離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

［討論］中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸

的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

［小結(jié)］酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H20,酸電離出來的H+與堿電離出來的

0H-結(jié)合成弱電解質(zhì)H20°

［練習(xí)］寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵—改寫。

請同學(xué)們寫符合Cu2++20H-=Cu(OH)2I的兩個化學(xué)方程式,培養(yǎng)逆向思維能力。

［布置作業(yè)］P18習(xí)題一、2、3習(xí)題二、三、

高一化學(xué)教案4

一、評價要點(diǎn)

通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機(jī)化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1.合成路線選取的原則

要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設(shè)計可能的合成路線。

(1)反應(yīng)過程合理、

(2)步驟簡單，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高

2.合成的'原則

(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

(2)思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行對比，一比碳干的變化，二比基團(tuán)的差異。綜合分析,

尋找并設(shè)計最佳方案。

(3)方法指導(dǎo)：找解題的“突破口"的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方;

b.尋找最特殊的一特殊物質(zhì)、特殊的反應(yīng)條件、特殊顏色等等；

c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu)；

d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認(rèn)真小心去論證，看是否完全符合題意。

三、歸納整理

常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化途徑：

四、典型例題

例題1。新型有機(jī)材料是近年來大量合成的一類新型化學(xué)材料。它具有密度小，強(qiáng)度高，彈

性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點(diǎn)，因而被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸、國防、醫(yī)療

衛(wèi)生、建筑以及日常生活。

(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物,TPA是由單體聚合而成,

請寫出TPA的結(jié)構(gòu)簡式；

1.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件

下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有()

A.1種B.2種C.3種D.4種

高一化學(xué)教案5

一、教材分析：

本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課此實(shí)驗(yàn)在

高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握

此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項。基于此，本教學(xué)設(shè)計就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法

的讓學(xué)生學(xué)會實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問題?；诖吮竟?jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻

演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中

體會怎樣操作和體會實(shí)驗(yàn)的快樂。為此設(shè)計以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。

二、三維目標(biāo)：

（-）知識目標(biāo)：

1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上,學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步

的注意事項。

（二）能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。

（三）情感目標(biāo)：

1、通過對實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。

2、通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)操作

體會獲得成就的快樂。

三、重點(diǎn)：

掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。

四、難點(diǎn)：

一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。

五、重點(diǎn)突破方法：

根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高采用視頻觀法達(dá)到初步掌握容量瓶的使

用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地

體會實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項，以使之深刻。

六、教學(xué)方法：

以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用酶觀看、討論總結(jié)、自學(xué)

閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。

七、學(xué)習(xí)方法：

自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評自評法、合作學(xué)習(xí)法。

八、導(dǎo)學(xué)過程：

溶液的概念：一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。

一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：

一、計算；

二、取固體和溶劑、

三、溶解。

即將收獲如何才能配制一定物的量濃度溶液?我們將以配制100m門.OOmol/L的Na

Cl溶液為例獲取知識和實(shí)驗(yàn)的快樂？

請認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(-)容量瓶的使用及注意事項

1、用途：用來配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長頸平底細(xì)口磨口瓶。

2、規(guī)格：

50mL100mL250mL1000mL

容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容：溫度，容量，刻度線。

選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

3、使用：

(1)檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左

手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，

將瓶直立,把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180。再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。

(2)洗滌：用自來水、蒸儲水依次分別洗滌x次。待用。

自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。

4、注意事項：

(1)不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。

(2)讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，

則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

(3)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸溜水。

因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸儲水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容

量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)橛袠O少量的液體沾在瓶塞或磨口處。

所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸儲水。

(4)容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液,配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

請自學(xué)認(rèn)真閱讀課本xx頁，并認(rèn)真觀看視頻配制100mll.OOmol/L的.NaCI溶液，

回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內(nèi)容。

一定物質(zhì)的量濃度的配制

1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉、蒸儲水。

2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。

根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制100mll.OOmol/L的NaCI溶液。學(xué)生總結(jié)收

獲。

案例：配制I00mll.OOmol/L的NaCI溶液。

⑴計算：

n(NaCI)=c(NaCI)V[NaCI(aq)]=0.1Lxl.0mol/L=0.1moL

m(NaCI)=n(NaCI)M(NaCI)=0.1molx58.5g/mol=5.85ge

⑵稱量：用托盤天平稱取NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9g。

(3)溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻致室溫。

(4)轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。

⑸洗滌：用蒸儲水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

(6)定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線l-2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度(液體凹

液面最｛氐處與刻度線相切)O

⑺搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把

容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。

(8乂筋。

總結(jié)：

一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶;

七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切；

上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。

3.誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）

⑴稱量時所用徐碼生銹。（）

⑵將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（）

（3）定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（）

仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到俯視讀數(shù)時到達(dá)刻度線卻以為超過了

（4）固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（）

⑸將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。（）

（6）將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)

至與刻度線相平。（）

⑺定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（）

（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。

板書

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

（-）容量瓶的使用及注意事項。

（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制。

1、實(shí)驗(yàn)儀器：

2、步驟概括：

計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存。

高一化學(xué)教案6

(1)能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。

(2)能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

(3)能說明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

(4)能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

(5)能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。

(6)能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識作環(huán)境保護(hù)的宣

傳者、行動者。

(7)能通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，說明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保

護(hù)的一些措施和方法。

(8)掌握多步反應(yīng)計算題的簡單解法即關(guān)系式法。

接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理,環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。

主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。

［投影］學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)

［敘述引入］同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過硫酸的知識，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它

在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國防的建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。

［投影］硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧埃?/p>

金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實(shí)用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精

煉石油,制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。

［設(shè)疑引入］硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過的硫及其氧化

物知識，討論生產(chǎn)硫酸的原理。

［說明］許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國資源情況，實(shí)

際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)

行的，因此,稱為接觸法制硫酸。

［投影板書］課題、標(biāo)題及原理

［銜接過渡］接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化,第二階段是二氧

化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

［投影板書］第一階段及反應(yīng)原理

［講述］分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）

［出示模型］講解沸騰爐的構(gòu)造。

［動畫顯示］沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式

［投影］思考討論

1.焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐?黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強(qiáng)大的空氣流？

燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

2.為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化?怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？

［強(qiáng)調(diào)講述］黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸

面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。

［銜接過渡］被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)?，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫,

力口熱至lJ400~500℃,在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請寫出反應(yīng)方程式，說明

反應(yīng)特點(diǎn)。

［投影板書］第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理

［反饋矯正］根據(jù)學(xué)生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說明高

溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時間，提高效率。

［動畫顯示］氣體流向。

［投影］填空

3.接觸室中熱交換氣的作用是___________________________________________

4.從接觸室出來的氣體成分是________原因是____________________________

［強(qiáng)調(diào)講述］熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、02、N2）被預(yù)熱，

而熱的氣體（SO3、SO2、02、N2）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中

廣泛采用。

二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二

氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?/p>

［銜接過渡］從接觸室內(nèi)出來的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階

E殳稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

［投影板書］第三階段及反應(yīng)原理

［投影］5.吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩岫?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從

塔頂噴下？

［講解］三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的

形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋

下，氣體由下往上,流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速

度及原料的利用率。

［出示模型］講解吸收塔構(gòu)造。

［動畫顯示］三氧化硫的吸收過程。

［總結(jié)歸納、動畫顯示］設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。

［投影］6.接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應(yīng)？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾

個地方運(yùn)用逆流原理？幾個地方采用了加快反應(yīng)的措施？幾個地方采用了充分利用原料的措施？

［歸納講述］同學(xué)們，我們通過接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制獻(xiàn)的原理，但這還是不

夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，

如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等,這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題,應(yīng)該

引起同學(xué)們的注意。

［投影］練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸98%的硫酸(設(shè)

有1.5%的、硫留在爐渣里)？

［試題分析］本題考杳化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計算法，根據(jù)方程式先求出二

氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量

太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)

系式求解。

解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：

設(shè)：能生成98%的硫酸x噸

FeS2—2SO2—2SO3-2H2sO4

1202x98

ltx90%x(1-1.5%)xtx98%

x=1.478

這種計算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個有聯(lián)系的方程式計算時，可以依據(jù)方程式式找到各物

質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計算求解。

［設(shè)疑過渡］從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦

燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們講究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。

［分析講述］礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧

化二鐵,可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸?，直接?/p>

入大氣會造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。

［設(shè)疑深入］二氧化硫污染環(huán)境到底會造成什么樣的危害呢？

［投影］7.二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來

源是什么？如何消除大氣污染？

8.環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？

［投影］環(huán)境污染的分類

環(huán)境污染

大氣

水工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）

土壤農(nóng)藥、化肥及生活用品

食品自然資源的不合理開發(fā)利用

［播音］錄音資料1:環(huán)境污染的危害

錄音資料2:環(huán)境政策

錄音資料3:環(huán)境的治理及保護(hù)

［播放］錄像資料1:環(huán)境污染的危害

錄像資料2:環(huán)境的治理及保護(hù)

［強(qiáng)調(diào)指出］我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起,

注意環(huán)境保護(hù)的宣傳堅信環(huán)境問題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展而得到人類有效的解決，

那時，祖國的天空會更藍(lán)，河流會更清。

［布置作業(yè)］書面作業(yè):

1.教材78頁數(shù)題

2.教材87頁3題

課夕M乍業(yè)：調(diào)查我們周圍的環(huán)境污染狀況

高一化學(xué)教案7

一，課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時

二，在教材中的地位和作用：

1,《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所

涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，

通過本章的學(xué)習(xí),使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。

2,本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解

平衡的化學(xué)理論的'理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影

響。

3,在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。

三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：

依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：

1，知識技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動原理，

學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

2,能力方法：使學(xué)生學(xué)會利用速率一時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖,析

圖的能力。

3,情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡的影響

難點(diǎn)：1,平衡移動原理的應(yīng)用。

2,平衡移動過程的速率一時間圖。

確立依據(jù)：對化學(xué)平衡移動原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論"濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對化學(xué)

平衡的影響"成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和

移動過程中的速率一時間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

五，說教法：

由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：

1,通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對化學(xué)平衡影響。

2,通過對外界條件對速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識平衡移動

規(guī)律。

3,通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，說學(xué)法：

結(jié)合教材特點(diǎn),指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學(xué)習(xí)活動，層層第進(jìn)的方

法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。

實(shí)行使學(xué)生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂

趣，化難為易。

七，教材分析：

本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：

第一部分，化學(xué)平衡移動；

第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變

外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對平衡移動的影響，第二

部分是整節(jié)教材的核心，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學(xué)平衡移動的

影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡移動的影響，符合學(xué)生認(rèn)識事物的一般規(guī)律，

最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，自己歸納得出勒夏特列原理。

八，學(xué)情分析：

高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以

此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

九，教學(xué)過程：

1,復(fù)習(xí)導(dǎo)入

應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征

（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）

2,實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入

提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣,而且一來就可吸引學(xué)生思考,提早

進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9,2——10）此時，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)

討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于

培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

3，抓住機(jī)會，深刻討論

學(xué)生討論后，抓住時機(jī)問"為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？"

教阿提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向

移動，順利得出勒夏特列原理。

（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）

4,注重實(shí)際，加深理解

可通過邊講變練，使速率一時間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施,讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解

決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。

（這部分內(nèi)容，可通過計算機(jī)來演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動手能力）

5,課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

6,鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一

7,布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。2,練習(xí)冊

8,板書設(shè)計

高一化學(xué)教案8

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)

生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過"討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還

原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新

的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它

貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。

教學(xué)建議

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可

根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

實(shí)質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）°

原子或離子失電子總數(shù)=原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價升高總數(shù)=原子或離子化合價降｛氐總數(shù)

反應(yīng)

（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）

反應(yīng)物

（還原劑、氧化劑）

此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

崛

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1.氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃..............等。

2.還原劑

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價元素的化合物：.................等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同F(xiàn)質(zhì)處于中間價

態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭

指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如:

2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧

化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生

成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明"失去"或"得到"電子忌數(shù)，化合價的升降以及

該元素"被氧化"或"被還原"。例如：

四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有

單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

教學(xué)設(shè)計方案

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)

生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的.能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。

教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知一創(chuàng)設(shè)情境一探索新知一歸納總結(jié)一練習(xí)反饋

教學(xué)手段：投影

教學(xué)過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火

的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及

燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本

節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。

［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由

學(xué)生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類

方法。

［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第T立同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物

質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］1.基本反應(yīng)類型

［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種?請各舉一例。

［投影］

反應(yīng)類型

表達(dá)式

舉例

化合反應(yīng)

A+B=AB

分解反應(yīng)

AB=A+B

置換反應(yīng)

A+BC=AC+B

復(fù)分解反應(yīng)

AB+CD=AD+CB

［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評,且加以弓I導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)"木炭在氧氣中燃燒"另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)

中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

［板書］2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

［學(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上

完成。

［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。

［投影］

反應(yīng)類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應(yīng)

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)

［學(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。

［評述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊

視野，對新知識進(jìn)行展望。

［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

(1)化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反

映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。

(2)初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該

類反應(yīng)的本質(zhì)。

(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的,不能人為地將其分開。它們既是對立的,又是統(tǒng)

一的。

(4)我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這

些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。

［引導(dǎo)］下面對的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。

［提問］(1)對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)

系？

(2)反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么

關(guān)系？

(3)進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？

［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：

(1)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與

還原反應(yīng)同時進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

(2)得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化

合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

(3)一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

［板書］二、氧化還原反應(yīng)

［練習(xí)］分析的反應(yīng)類型。

［學(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。

［講解］通過同學(xué)的回答,我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角

度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故

此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的矢：1識得以拓展，延伸。

［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3,以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣,有利于加深對有關(guān)概念的

理解和記憶。

［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［板書］1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。

［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。

①

②

③

⑤

［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素

化合價的升降與電子的得失或偏移宓切相關(guān)。

［板書］2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)o

［講解］1.在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到

+1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負(fù)電，化合價由0價降低到?1價，被還原。生成

的為離子化合物。

2.在的反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們

之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0

價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6,從而加深對

氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。

［投影結(jié)論］(1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(2)沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的

一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。

［板書］(3)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

［投影板書］(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去

電子的

(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。

(3)氧化還原反應(yīng):有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子解(得失或偏移)的反應(yīng)。

(4)氧化劑：所含元素化合價降｛氐的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

(5)還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

(6)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

(7)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

(8)氧化性：得電子的性質(zhì)。

(9)還原性：失電子的性質(zhì)。

［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物。

［板書］4.氧化還原反應(yīng)的表示方法

(1)雙線橋法

(2)單線橋法(補(bǔ)充)

［講解］(1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合

價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化

合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明"失去"或"得到"電子總數(shù)，化合

價的升降以及該元素"被氧化"或"被還原"。

(2)單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭

頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

［練習(xí)吩析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

①

②

③

④

［評述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。

［學(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7,并思考。

［板書］5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

［學(xué)生總結(jié)］

［投影板書］(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

(3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成

的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

［本節(jié)總結(jié)］

我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過

程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得

失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋

或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［作