2025年人教新起點(diǎn)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷453考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2015年3﹒15的主題是“消費(fèi)在陽(yáng)光下”；豐富的化學(xué)知識(shí)能增強(qiáng)你識(shí)別假冒偽劣商品的能力，下列“打假”方法中錯(cuò)誤的是（）

。選項(xiàng)假商品替代產(chǎn)品鑒別方法A假元寶用黃銅（銅鋅合金）代替黃金用鹽酸浸泡觀(guān)察是否有氣泡B假蠶絲被用合成纖維代替蠶絲點(diǎn)燃觀(guān)察現(xiàn)象并聞氣味C假化肥用硫酸銨代替尿素與氫氧化鈣混合研磨聞氣味D假藥用BaCO3代替BaSO4做鋇餐加水觀(guān)察是否溶解A.AB.BC.CD.D2、日本地震造成核電站泄漏所導(dǎo)致的碘131核輻射；引起國(guó)內(nèi)少數(shù)人搶購(gòu)加碘食鹽．其中加碘食鹽中的碘指的是（）

A.原子。

B.離子。

C.元素。

D.分子。

3、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.飽和石灰水一定是濃溶液B.無(wú)色的液體一定是溶液C.溶液一定是均一、穩(wěn)定的D.溶液一定是固體溶于水形成的4、下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是rm{(}rm{)}A.氧化鎂rm{MgO_{2}}B.碳酸鉀rm{KCO_{3}}C.硝酸銀rm{AgNO_{3}}D.氯化鐵rm{FeCl_{2}}5、下列不屬于氧氣的性質(zhì)的是（）A.無(wú)色無(wú)味的氣體B.不易溶于水C.可燃性D.助燃性6、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.將植物油與水混合；得到的是溶液。

B.配制溶液時(shí)；攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度。

C.將10%的KNO3；溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體；則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、二氧化碳通入水中后的溶液中溶質(zhì)和溶劑是____．8、有氧氣；氫氣、二氧化碳、酒精、大理石、一氧化碳、氧化銅、氮?dú)獾劝朔N物質(zhì)；其中：

（1）用于搶救病人的是____；

（2）用于配制碘酒的是____；

（3）用作建筑材料的是____；

（4）黑色固體是____；

（5）用于充灌探空氣球的是____；

（6）能使人中毒的是____；

（7）植物進(jìn)行光合作用需要的是____；

（8）可做食品保護(hù)氣的是____．9、如圖：向大燒杯中倒入二氧化碳?xì)怏w，觀(guān)察到的現(xiàn)象是____；說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)有：

①____、②____、③____．

10、下列變化屬于化學(xué)變化的是____

A．濕衣服晾干B．汽油揮發(fā)C．飯發(fā)餿D．____．11、早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期；我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器．

(1)寫(xiě)出用CO和赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的化學(xué)方程式____________；盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹．鋼鐵生銹的條件是____________，利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的____________(填字母)．

A．耐腐蝕性B．延展性C．導(dǎo)熱性D．導(dǎo)電性。

(2)設(shè)計(jì)從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實(shí)驗(yàn)方案如下：

金屬X是____________；寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①____________②____________．12、判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)仿照示例，在表格內(nèi)rm{壟脷壟脹壟脺}處填寫(xiě)rm{(}“能”或“不能”rm{)}并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的具體條件在對(duì)應(yīng)的表格中填寫(xiě)判斷依據(jù)13、濃硫酸沾到紙張上，紙張會(huì)變焦，是因?yàn)闈饬蛩嵊衉___性；濃硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有____性，不能用來(lái)干燥____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、所有植物的花瓣和汁液都可以作為指示劑．____．15、有些物質(zhì)中，原子也是保持其化學(xué)性質(zhì)的一種微粒．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、溶液都是無(wú)色透明的____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、將氫氧化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的托盤(pán)上稱(chēng)量．____（判斷對(duì)錯(cuò)）．18、用雙氧水加入二氧化錳可以得到氧氣，所以二氧化錳是反應(yīng)物____．19、為了節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品應(yīng)放回原瓶____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、H的相對(duì)原子質(zhì)量是1g．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、【判斷題】魚(yú)能在河水中生存，是因?yàn)樗泻醒踉豞___評(píng)卷人得分四、探究題(共2題，共18分)22、向rm{100g}稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{20%}的rm{NaOH}溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入rm{NaOH}溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示rm{.}請(qǐng)回答：

rm{(1)OA}段無(wú)沉淀產(chǎn)生；請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

rm{(2)}加入鎂粉的質(zhì)量為_(kāi)_____rm{g}

rm{(3)}求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少rm{g}rm{(}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位rm{)}．23、碳酸鈉廣泛用于造紙；紡織、制革等工業(yè)；是一種重要的化工原料。我國(guó)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法，為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。

【查閱資料】侯氏制堿法中主要反應(yīng)：

Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

Ⅱ．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

【實(shí)驗(yàn)探究】小明以粗鹽配制飽和食鹽水；并采用如圖1所示裝置模擬制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。

實(shí)驗(yàn)操作如下：

①關(guān)閉K1，打開(kāi)K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開(kāi)K1通入CO2；

②待三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1停止通CO2；

③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物過(guò)濾；洗滌、低溫干燥；并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

。加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g未記錄15.313.711.910.610.6（1）粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有少量的MgCl2等。若要除去粗鹽中的MgCl2；可加入過(guò)量的NaOH溶液，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式______，再過(guò)濾，然后向?yàn)V液中加入適量______，得到氯化鈉溶液。

（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是______，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是______；關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO2；其目的是______。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算t2時(shí)NaHCO3固體的分解率（已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值）；請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

【拓展延伸】小華設(shè)計(jì)如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某純堿樣品（含少量雜質(zhì)NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取一定量的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過(guò)排飽和碳酸氫鈉溶液測(cè)定生成CO2的體積；計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L）

（1）如果樣品質(zhì)量為5.3g；則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格最合適的是______（填字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mLD．2000mL

（2）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；下列可能的原因是______。

a．裝置漏氣。

b．讀取數(shù)據(jù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管的液面。

c．反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中有CO2殘留。

d．讀取數(shù)據(jù)時(shí)仰視讀數(shù)。

e．稀硫酸加入燒瓶占據(jù)體積評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)24、分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法；運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線(xiàn)回答下列問(wèn)題：

。溫度（℃）01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)是______（填“甲”或“乙”）．

（2）20℃時(shí)，將40gNH4Cl加入100g的水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀_____溶液（填“飽和”或“不飽和”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（只列計(jì)算式；不需計(jì)算結(jié)果）．

（3）如圖，t1℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是______

（填“甲”或“乙”）．

（4）計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液所需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的體積，需要用到的數(shù)據(jù)是______．

A.3%的NaCl溶液的密度B．水的密度C.6%的NaCl溶液的密度．25、蜂蜜是家庭生活中常見(jiàn)的一種營(yíng)養(yǎng)品rm{.}下表是某品牌蜂蜜外包裝上標(biāo)識(shí)的“營(yíng)養(yǎng)成分表”。項(xiàng)目每rm{100}克rm{(g)}營(yíng)養(yǎng)素參考值rm{%}能量rm{1500kJ}rm{18%}蛋白質(zhì)rm{0g}rm{0%}脂肪rm{2.0g}rm{3%}碳水化合物rm{72g}rm{24%}鈉rm{30mg}rm{2%}說(shuō)明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖類(lèi)物質(zhì)．rm{(1)}在六大基本營(yíng)養(yǎng)素中，除水之外，上表中沒(méi)有列出的是____；rm{(2)}表中的“鈉”是指鈉____rm{(}填“單質(zhì)”、“原子”或“元素”rm{)}rm{(3)}服用蜂蜜可有效補(bǔ)充人體所需能量，其中提供能量的主要是____；青少年缺____rm{(}填寫(xiě)元素符號(hào)rm{)}會(huì)患佝僂病和發(fā)育不良。rm{(4)}麥芽糖rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}是蜂蜜中的一種碳水化合物，它在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：rm{C_{12}H_{22}O_{11}+X簍T2C_{6}H_{12}O_{6}}rm{X}的化學(xué)式為_(kāi)___。26、（2009?大慶）我國(guó)海洋資源十分豐富．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展；不僅可以通過(guò)高分子材料來(lái)淡化海水，還可以從海水中提取食鹽；金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)．

（1）海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、____、____可得到初步提純．

（2）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)示意圖．

①設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為_(kāi)___．

②t2℃時(shí)，MgCl2、KCl兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是____．

（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①電解熔融氯化鎂的過(guò)程中，____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能．

②提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用____，試劑B選用____．

③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)；為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可．請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)在圖中相應(yīng)的空格中．

評(píng)卷人得分六、科普閱讀題(共2題，共16分)27、下面是金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄；請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：從煤油中取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊．切口呈現(xiàn)出銀白色的金屬光澤，光澤迅速消失；變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)．將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應(yīng)，急速游動(dòng)，并熔成一個(gè)閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失．向反應(yīng)后的溶液中滴加2滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色．

（1）金屬鈉具有哪些物理性質(zhì)？____．

（2）金屬鈉與水的反應(yīng)（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）屬于____反應(yīng)．（填“分解”“化合”“置換”“復(fù)分解”）

（3）反應(yīng)后的溶液pH____7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反應(yīng)生成了____．

（4）金屬鈉通常必須保存在煤油中，原因是金屬鈉易與____發(fā)生反應(yīng)．

（5）小明同學(xué)通過(guò)對(duì)以上內(nèi)容的學(xué)習(xí)，結(jié)合所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)推斷出金屬鈉的金屬活動(dòng)性比鐵活潑．他推斷的依據(jù)是什么？28、當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱(chēng)為_(kāi)___，它通常是____（填飽和溶液或不飽和溶液）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】給出待鑒別物質(zhì)以及擬采取的檢驗(yàn)試劑和方法；只需要從擬采用試劑分析對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)上是否存在明顯的差異，現(xiàn)象對(duì)比是否明顯即可．

A；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析解答所以可以鑒別．

B；依據(jù)蠶絲與合成纖維燃燒后的氣味不同分析解答即可；

C；依據(jù)銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣分析解答．

D、依據(jù)兩者的水溶性特點(diǎn)分析解答．【解析】【解答】解：A；用鹽酸浸泡元寶觀(guān)察是否有氣泡：由于金的活潑性較差而不能和鹽酸反應(yīng)；而鋅是活動(dòng)金屬能夠和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，用鹽酸浸泡元寶觀(guān)察是否有氣泡：若滴加鹽酸，元寶表面有氣泡生成，則是假的；如果沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則為金元寶．

B；由于蠶絲屬于蛋白類(lèi)纖維；所以點(diǎn)燃時(shí)有毛發(fā)燒焦的氣味，而合成纖維則沒(méi)有，所以點(diǎn)燃聞氣味可以鑒別兩者．

C；銨鹽遇堿會(huì)生成氨氣；故將樣品和氫氧化鈣混合研磨，若生成刺激性氣味的氣體則為硫酸銨，沒(méi)有明顯的氣味則為尿素．

D；用水鑒別碳酸鋇和硫酸鋇：由于兩者都難溶解于水；所以無(wú)法區(qū)別．

故選D．2、C【分析】

物質(zhì)是由元素組成的；加碘食鹽中含有碘酸鉀，生活中的加碘鹽的碘指的是元素，它們存在于化合物中，通常是指元素．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答即可．

3、C【分析】解：A；熟石灰在室溫時(shí)的溶解度很小；所以飽和石灰水不是濃溶液，故A錯(cuò)誤；

B；無(wú)色的液體不一定是溶液；例如水就不是溶液，故B錯(cuò)誤；

C；由溶液的性質(zhì)可知溶液具有均一性和穩(wěn)定性；故C正確；

D；溶液不一定是固體溶于水形成的；例如酒精溶于水，酒精就是液體，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

A；根據(jù)熟石灰在室溫時(shí)的溶解度很小進(jìn)行解答；

B；根據(jù)無(wú)色的液體不一定是溶液進(jìn)行解答；

C；根據(jù)溶液的性質(zhì)可知溶液具有均一性和穩(wěn)定性進(jìn)行解答；

D；根據(jù)溶液不一定是固體溶于水形成的進(jìn)行解答．

解答本題要充分理解溶液的特征方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A.}氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，其化學(xué)式為rm{MgO}故選項(xiàng)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；

B.碳酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為rm{+1}而碳酸根的化合價(jià)為rm{-2}所以碳酸鉀的化學(xué)式為：rm{K_{2}CO_{3}}故選項(xiàng)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；

C.硝酸銀中，銀元素顯rm{+1}價(jià)，硝酸根顯rm{-1}價(jià)，所以硝酸銀的化學(xué)式為rm{AgNO_{3}}故選項(xiàng)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確；

D.氯化鐵中鐵元素顯rm{+3}價(jià)，氯元素顯rm{-1}價(jià)，其化學(xué)式為rm{FeCl_{3}}故選項(xiàng)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤．

故選C．

化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：先讀后寫(xiě)；后讀先寫(xiě)；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．

本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】A、根據(jù)常溫下氧氣的顏色、味道、狀態(tài)考慮；B、根據(jù)氧氣的溶解性考慮；C、根據(jù)氧氣不能燃燒考慮；D、根據(jù)氧氣幫助燃燒考慮．【解析】【解答】解：A；在常溫下氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體；故A說(shuō)法正確；

B；氧氣是不易溶于水的；故B說(shuō)法正確；

C；氧氣具有助燃性能支持物質(zhì)燃燒；本身不能燃燒，不具有可燃性，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D；氧氣具有助燃性能支持物質(zhì)燃燒；故D說(shuō)法正確．

故選C．6、D【分析】

A；溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物；植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故A錯(cuò)誤；

B；固體溶解度的影響因素主要是溫度；攪拌只能加快溶解速度，不能影響溶解度，故B錯(cuò)誤；

C、由于溶液是均一的，將10%的KNO3；溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，故C錯(cuò)誤；

D；將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體；所以溶質(zhì)質(zhì)量是5g，溶液質(zhì)量是25g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)溶液的特點(diǎn)回答；

B；根據(jù)溶解度的影響因素來(lái)做題；

C；根據(jù)溶液的特點(diǎn)回答；

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)做題．

二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】二氧化碳通入水中，與水反應(yīng)生成碳酸，由溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒(méi)有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑），進(jìn)行分析解答即可．【解析】【解答】解：二氧化碳通入水中；與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是溶質(zhì)，溶劑是水．

故答案為：碳酸和水．8、略

【分析】【分析】根據(jù)空氣中各成分及其性質(zhì)與用途，進(jìn)行回答．運(yùn)用氧氣主要用途是支持燃燒和維持呼吸、氫氣密度小、碘能溶于酒精制成碘酒、大理石是常見(jiàn)的建筑材料解答．【解析】【解答】解：（1）氧氣主要用途是支持燃燒和維持呼吸；故用于搶救病人的是氧氣．

（2）碘能溶于酒精制成碘酒；故用于配制碘酒的是酒精；

（3）大理石是常見(jiàn)的建筑材料；故用作建筑材料的是大理石；

（4）黑色固體是氧化銅；

（5）氫氣密度小是最輕的氣體；故用于充灌探空氣球的是氫氣；

（6）能使人中毒的是一氧化碳；

（7）植物進(jìn)行光合作用需要的是二氧化碳；

（8）可做食品保護(hù)氣的是氮?dú)猓?/p>

故答案為：

（1）氧氣；（2）酒精；（3）大理石；（4）氧化銅；（5）氫氣；

（6）一氧化碳；（7）二氧化碳；（8）氮?dú)猓?、略

【分析】

二氧化碳的密度比空氣大；不能燃燒，不支持燃燒．向大燒杯中倒入二氧化碳?xì)怏w，觀(guān)察到的現(xiàn)象是下層蠟燭火焰先熄滅，上層蠟燭火焰后熄滅．

故填：下層蠟燭火焰先熄滅；上層蠟燭火焰后熄滅；不能燃燒；不支持燃燒；密度比空氣大．

【解析】【答案】可以根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面進(jìn)行分析；判斷；從而得出正確的結(jié)論．

10、C木柴燃燒【分析】【解答】解：A；濕衣服晾干沒(méi)有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；汽油揮發(fā)沒(méi)有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C；飯發(fā)餿的過(guò)程中有對(duì)人體有害的新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)正確；

D；木柴燃燒生成水和二氧化碳；屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)正確；

故選C，D補(bǔ)充木柴燃燒．11、略

【分析】解：(1)以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹；說(shuō)明鐵生銹的條件是潮濕空氣(或與水；氧氣接觸)；

可以將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲；說(shuō)明不銹鋼具有良好的延展性．

故答案為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；潮濕空氣(或與水；氧氣接觸)；B；

(2)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；所以，從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅，可以加入的過(guò)量X應(yīng)是活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵，這樣即可以得到銅單質(zhì)，又增加了硫酸亞鐵，還不會(huì)引入新的雜質(zhì)；過(guò)量得鐵可以用Y硫酸使其轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵．

故答案為：Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【解析】3CO+Fe2O33CO2+2Fe;潮濕空氣(或與水、氧氣接觸);B;Fe;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑12、②不能沒(méi)有水，沉淀或氣體生成③能有氣體和水生成④能有沉淀生成【分析】【分析】本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)已有的知識(shí)即可解答?！窘獯稹?/p>

rm{壟脷}稀鹽酸和氯化鈉混合后；既無(wú)沉淀；也無(wú)水、也無(wú)氣體產(chǎn)生，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。故填：不能；沒(méi)有水，沉淀或氣體生成；

rm{壟脹}稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；符合復(fù)分解反應(yīng)的條件有水和氣體生成。故填：能；有氣體和水生成；

rm{壟脺}稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件有沉淀生成。故填：能；有沉淀生成?！窘馕觥縭m{壟脷}不能沒(méi)有水，沉淀或氣體生成rm{壟脹}能有氣體和水生成能有氣體和水生成rm{壟脹}能有沉淀生成rm{壟脺}能有沉淀生成13、脫水吸水性氨氣【分析】【分析】根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性和用途來(lái)分析解答．【解析】【解答】解：濃硫酸有脫水性可以將紙中的氫；氧原子以水的組成比脫去而碳化變黑；故填脫水性；

濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣表現(xiàn)出吸水性，可以做干燥劑，但不能用于干燥堿性氣體如氨氣，故填：吸水性；氨氣．三、判斷題(共8題，共16分)14、×【分析】【分析】酸堿指示劑的基本條件是遇到酸堿性溶液能顯示不同的顏色，有些花瓣和液汁遇酸堿能顯示不同的顏色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸堿能顯示不同的顏色，可做酸堿指示劑，但有些花瓣和汁液遇酸堿不能顯示不同的顏色，不能做酸堿指示劑，故答案為：×15、√【分析】【分析】根據(jù)由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也是保持其化學(xué)性質(zhì)的一種微粒進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：由原子構(gòu)成的物質(zhì)；原子也是保持其化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，故正確．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】根據(jù)溶液的基本特征及常見(jiàn)溶液的顏色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定無(wú)色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故填：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循的原則、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，進(jìn)行分析判斷即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性；不能放在紙片上稱(chēng)量，應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱(chēng)量；托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體，應(yīng)將氫氧化鈉放在左盤(pán)的燒杯中．

故答案為：×18、×【分析】【分析】催化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)出改變反應(yīng)速率的特性，而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變的特點(diǎn)．【解析】【解答】解：二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的反應(yīng)中只是加快雙氧水放出氧氣的速度；而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，它在反應(yīng)中所起的作用是催化作用，不是反應(yīng)物．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的處理原則進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實(shí)驗(yàn)室；要放入指定容器．所以實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值，單位為1，常省略不寫(xiě)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的的比值；其單位為“1”，一般省略不寫(xiě)，所以H的相對(duì)原子質(zhì)量是1g的說(shuō)法錯(cuò)誤．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】魚(yú)能在水中生存是因?yàn)樗泻醒鯕猓皇呛醒踉兀窘馕觥俊窘獯稹拷猓簞?dòng)物呼吸是吸進(jìn)氧氣；呼出二氧化碳．而魚(yú)在水中能生存，是因?yàn)樗杏醒鯕猓?/p>

故答案為：×四、探究題(共2題，共18分)22、略

【分析】解：rm{(1)}開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸過(guò)量，所以rm{OA}段是硫酸和rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故填：rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)}生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為rm{5.8g}所以加入鎂粉的質(zhì)量rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}故填：rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times

2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}

rm{2.4}設(shè)氫氣的質(zhì)量為rm{(3)}．

rm{x}

rm{H_{2}SO_{4}+Mg=MgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{24}

rm{2}rm{2.4g}

rm{dfrac{24}{2.4g}=dfrac{2}{x}}

rm{x}

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是rm{dfrac{24}{2.4g}=dfrac

{2}{x}}．

rm{x=0.2g}根據(jù)開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明硫酸過(guò)量，所以rm{0.2g}段是硫酸和rm{(1)}溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行解答；

rm{OA}根據(jù)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量進(jìn)行解答；

rm{NaOH}根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量即可．

本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力rm{(2)}解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．rm{(3)}【解析】rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{2.4}23、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl稀鹽酸NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑平衡氣壓防止氨氣逸出污染環(huán)境使氨氣充分反應(yīng)Cab【分析】解：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，此時(shí)的溶液中除了氯化鈉以外，還含有氫氧化鈉，可加入適量的鹽酸將其中和為氯化鈉；故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀鹽酸；

（2）氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（3）長(zhǎng)頸漏斗與外界空氣相同；三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是平衡氣壓；有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，氨氣極易溶于水，故能防止防止氨氣逸出污染環(huán)境。

關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO2；其目的是形成酸性環(huán)境，利于使氨氣充分反應(yīng)。故填：平衡氣壓；防止氨氣逸出污染環(huán)境；使氨氣充分反應(yīng)；

（4）設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168106

x10.6g

x=16.8g

完全反應(yīng)時(shí)剩余固體減少16.8g-10.6g=6.2g。

t2時(shí)固體的質(zhì)量減少了16.8g-13.7g=3.1g。

t2時(shí)固體的質(zhì)量減少的質(zhì)量為完全反應(yīng)時(shí)的一半，則t2時(shí)NaHCO3固體的分解率為50%。

【拓展延伸】（1）如果5.3g樣品全部為碳酸鈉的質(zhì)量，則根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑中碳酸鈉與二氧化碳間的質(zhì)量關(guān)系知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，根據(jù)V===1.1L=1100mL；則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格最合適的是1500mL；故填：C；

（2）a．裝置漏氣造成收集到的二氧化碳偏少；造成測(cè)定結(jié)果偏小；

b．讀取數(shù)據(jù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管的液面造成量氣筒內(nèi)的壓強(qiáng)較大；造成收集的二氧化碳體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；

c．進(jìn)入量氣筒中液體的體積等于錐形瓶中排出的氣體體積，根據(jù)量氣筒中液體的增加量，即為二氧化碳?xì)怏w的體積，根據(jù)二氧化碳的體積算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此錐形瓶中若有CO2殘留對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。

d．讀取數(shù)據(jù)時(shí)仰視讀數(shù)造成讀取的二氧化碳體積偏大；導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；

e．稀硫酸加入燒瓶占據(jù)體積造成二氧化碳體積偏大；導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；

故填：ab。

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及除雜的要求來(lái)分析；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來(lái)分析；

（3）根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗與外界空氣相同；氨氣極易溶于水，進(jìn)行分析解答；

（4）根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；最終剩余固體為碳酸鈉，由最終剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行分析解答；

【拓展延伸】（1）根據(jù)樣品質(zhì)量算出二氧化碳的質(zhì)量；進(jìn)而算出二氧化碳的體積，推測(cè)出規(guī)格最合適的量氣管；

（2）

本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的分離和提純，利用流程圖中的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，考查同學(xué)們的判斷能力，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解?！窘馕觥縈gCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl稀鹽酸NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑平衡氣壓防止氨氣逸出污染環(huán)境使氨氣充分反應(yīng)Cab五、推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】解：（1）通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)是乙：

（2）20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是37.2g，所以將40gNH4Cl加入100g的水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤?，將上述溶液升溫?0℃，固體全部溶解，所以該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%；

（3）t1℃時(shí)；乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，所以將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別恒溫蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是乙；

（4）計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液；所需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的體積，依據(jù)溶液稀釋前后可以計(jì)算6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量，需要知道6%的NaCl溶液的密度，才能計(jì)算體積，故選：C．

故答案為：（1）乙；

（2）飽和，×100%；

（3）乙；

（4）C．

根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線(xiàn)所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．【解析】乙；飽和；×100%；乙；C25、（1）維生素（2）元素（3）碳水化合物或糖類(lèi)Ca（4）H2O【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素的種類(lèi)分析；

rm{(2)}根據(jù)rm{Na}的存在形式分析；

rm{(3)}根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素與生命活動(dòng)的關(guān)系分析；

rm{(4)}根據(jù)鈣質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用分析。

解答本題的關(guān)鍵是要掌握人體的六大營(yíng)養(yǎng)素的生理機(jī)能、來(lái)源及性質(zhì)特性，以及對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。【解答】rm{(1)}食物的成分主要含有蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類(lèi)，通常稱(chēng)其為六大營(yíng)養(yǎng)素rm{.}由蜂蜜外包裝上標(biāo)簽可知；缺少的是維生素；故填：維生素；

rm{(2)}商品標(biāo)簽上的rm{Na}是指所有鈉原子的總稱(chēng)即鈉元素；而不是原子，也不是單質(zhì)；故填：元素；

rm{(3)}由標(biāo)簽可知，碳水化合物占比最大即rm{24%}其主要作用即提供能量，缺鈣會(huì)患佝僂病和發(fā)育不良；故填：碳水化合物或糖