2025年湘教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷324考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也能導(dǎo)電2、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易；方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)；下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說(shuō)法正確的是（）

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C.加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)3、對(duì)于HD的描述，不正確的是（）A.在受熱條件下，HD能還原氧化銅B.HD能在氯氣中燃燒生成HCl和DCl氣體C.是一種非金屬單質(zhì)D.是一種化合物4、下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱrm{A}金屬鈉具有強(qiáng)還原性金屬鈉可制作高壓鈉燈rm{B}rm{Na_{2}O_{2}}是堿性氧化物rm{Na_{2}O_{2}}可作供氧劑rm{C}明礬溶于水生成rm{Al(OH)_{3}}膠體明礬可作凈水劑rm{D}rm{Fe_{2}O_{3}}是堿性氧化物rm{Fe_{2}O_{3}}可作紅色油漆和涂料A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.氨既能用濃硫酸干燥也能用無(wú)水rm{CaCl_{2}}干燥B.rm{NH_{3}}是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電C.rm{NH_{3}}可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.

用水吸收rm{NH_{3}}用如圖裝置可防止倒吸6、下列有關(guān)煤、石油、天然氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種混合物B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤的干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料．7、下列電子式書寫正確的是()A.B.

C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、請(qǐng)把下面一些常用危險(xiǎn)化學(xué)藥品的標(biāo)志貼在對(duì)應(yīng)的化學(xué)藥品瓶子上（在橫線上寫上編號(hào)即可）．

（1）____；（2）____；（3）____．9、現(xiàn)有200mlFe2（SO4）3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是____10、小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)rm{.}先關(guān)閉活塞rm{a}加熱至燒杯中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止反應(yīng)，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余rm{.}再打開(kāi)活塞rm{a}將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失．

rm{(1)}請(qǐng)寫出上述過(guò)程rm{A}裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．

______；______

rm{(2)}張老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中rm{B}裝置設(shè)計(jì)有誤；請(qǐng)你幫助小明在答題卡上的對(duì)應(yīng)裝置中進(jìn)行修改______．

rm{(3)B}中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性；請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式：______，為了驗(yàn)證其漂白性，還可將其通入______試液進(jìn)行觀察．

rm{(4)}裝置rm{C}中的應(yīng)盛放的試劑為_(kāi)_____．11、填寫下列表格。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol體積/L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O3____96________H2SO43.01×1023____________12、現(xiàn)有rm{壟脵}苯、rm{壟脷}甲苯、rm{壟脹}乙烯、rm{壟脺}乙醇、rm{壟脻}溴乙烷、rm{壟脼}苯酚；共六種有機(jī)物，請(qǐng)用它們的代號(hào)填空：

rm{(1)}能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是______

rm{(2)}能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)的是______

rm{(3)}常溫下能和溴水反應(yīng)的是______

rm{(4)}不溶于水，且密度比水小的液體是______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。15、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)20、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{M}九種物質(zhì)，其中rm{A}rm{B}rm{C}均為氧化物，且rm{A}為淡黃色粉末，rm{G}rm{E}為氣體單質(zhì)，rm{F}的水溶液與石灰水混合可制得rm{D}的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題目無(wú)關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫出化學(xué)式：rm{H}________，rm{C}________。rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{A+C隆煤F+E}________________________________________；rm{F+Ca(OH)2隆煤D}______________________________________。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為有機(jī)物，其中rm{A}是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；rm{B}的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{壟脵}所示：

rm{(1)}寫出rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；rm{A}中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____．

rm{(2)}驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有rm{-COOH}所用的試劑是______；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

rm{(3)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)rm{壟脵}______．

反應(yīng)rm{壟脷}______．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)rm{壟脹}制取rm{C}常用圖rm{壟脷}裝置：

rm{壟脵a}試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____．

rm{壟脷}在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外；另一個(gè)重要作用是______．

rm{壟脹}試管rm中觀察到的現(xiàn)象是______．22、A、rm{B}rm{C}rm{D}為四種可溶性的鹽，它們包含的陽(yáng)離子和陰離子分別為rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}和rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}(}離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)rm{)}．

rm{壟脵}若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有rm{C}鹽的溶液呈藍(lán)色；

rm{壟脷}若向rm{壟脵}的四支試管中分別加入鹽酸，rm{B}鹽的溶液有沉淀生成，rm{D}鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．

根據(jù)rm{壟脵壟脷}實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

rm{(1)A}______rm{D}______；

rm{(2)}寫出鹽酸與rm{B}反應(yīng)的離子方程式：______；

rm{(3)}將含相同物質(zhì)的量rm{A}rm{B}rm{C}的溶液混合后；寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比______；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

rm{(4)A}溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：______．23、從煤和石油中可以提煉出化工原料rm{A}和rm{H}已知rm{A}是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。rm{E}是一種酯類物質(zhì)。下列是有機(jī)物rm{A隆蘆G}之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)D}中所含官能團(tuán)的名稱是__________________________；rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式____________________________________________；rm{(3)G}是一種高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料、食品周轉(zhuǎn)箱和農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________；rm{(4)}在體育競(jìng)技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)rm{F(}沸點(diǎn)rm{12.27隆忙)}進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由rm{A}制備rm{F}的化學(xué)方程式：_________________________；rm{(5)}下列關(guān)于rm{B}的一種同系物甲醇的說(shuō)法____的是_______________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}OH}官能團(tuán)為rm{隆陋OH}rm{b.}甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{c.B}與甲醇都極易溶于水，是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵rm{d.}甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性rm{(6)H}是一種比水輕的油狀液體，rm{H}僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，rm{H}不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為rm{12}rm{1}rm{H}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{78}等質(zhì)量的rm{A}rm{H}完全燃燒時(shí)消耗rm{O_{2}}的物質(zhì)的量_____________rm{(}填“rm{A>H}rm{A<H}或rm{A=H}”rm{)}評(píng)卷人得分五、解答題(共2題，共6分)24、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的6種無(wú)色溶液，分別為鹽酸、氯化鋇、硝酸銀、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀溶液．將上述6種溶液兩兩反應(yīng)，現(xiàn)象如表所示（↓表示產(chǎn)生沉淀，↑表示產(chǎn)生氣體），試推斷A、B、C、D、E、F各是上述何溶液（已知Ag2SO4是微溶物；看作沉淀）：

。ABCDEFA↓↓-↓↓B↓--↑-C↓↓DE↓↑--↓F↓-↓-↓A______；B______，C______，D______，E______，F(xiàn)______．

25、如圖是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①⑥短周期元素，回答下列問(wèn)題。

。①②③④⑤⑥（1）最活潑的金屬元素是______（填元素符號(hào)）

（2）④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：______它在周期表中的位置為_(kāi)_____

①②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)_____

（3）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是______（填元素符號(hào)）；②；⑤和⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）；

（4）寫出①的單質(zhì)在⑥的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______2HCl評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)26、I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒的N2和CO2。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1；

②CO的燃燒熱ΔH2=-283.0kJ·mol-l；

則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH3=______。

(2)南寧三中化學(xué)研究小組在三個(gè)容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①溫度：T1______T2(填“＜”“=”或“＞”)。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”)。

③T2時(shí)的平衡常數(shù)K=______。(列出計(jì)算式)

Ⅱ．氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體；且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.010

①在0~20min，反應(yīng)速率v(O2)為_(kāi)_____mol·L-1·min-1。

②若N2O起始濃度c0為0.150mol·L-1，則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=______。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有______

a．混合氣體的密度保持不變。

b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

c．v正(N2O)：v逆(O2)=2：1

d．c(N2O)：c(N2)：c(O2)=2：2：1

e．單位時(shí)間內(nèi)有1molO=O鍵斷裂同時(shí)有2molN≡N形成。

(2)碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)?2I(g)(快速平衡，平衡常數(shù)為K)

第二步I(g)+N2O(g)?N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng)，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1為速率常數(shù))

第三步IO(g)+N2O(g)?N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

①其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k2為速率常數(shù))。下列表述正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

a．第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用。

b．第二步活化能比第三步大。

c．I2濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)。

d．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H

②若第二步反應(yīng)的速率等于N2O分解的總反應(yīng)速率，則k2=______(用含K和k1的代數(shù)式表示)27、甲醇(結(jié)構(gòu)式)是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol-1。

(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵O-HC-OC=OE/(kJmol-1)465343750

甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強(qiáng)”或“弱”)。相同條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)＝210kJ·mol-1，則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/。C起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2)n(CH3OH)①1500.230.190.03②2000.100.260.02③2000.17a0.01

實(shí)驗(yàn)①平衡常數(shù)K＝______，若在該溫度下起始時(shí)加入二氧化碳、氫氣、甲醇?xì)怏w和水蒸氣各0.10mol，這時(shí)反應(yīng)向________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)，判斷理由是______。

實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

實(shí)驗(yàn)③a＝_________。

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。28、羥胺(NH2OH)可視為氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)；常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。

(1)利用NH2OH的還原性，可以除去Fe2+溶液中的Fe3+且不引入新的雜質(zhì)，不污染空氣。該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______________。

(2)NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中含有的離子除了OH-、H+，還有_____(填離子符號(hào))。

(3)某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性。該物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(4)制備NH2OH·HCl(鹽酸羥胺)的一種工藝流程如圖所示：

①步驟Ⅲ中，X為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

②要使濾液Y中的濃度均小于1.0×10-5mol·L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于__________mol·L-1。[已知]參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：A．氯化鈉溶液中是在水分子作用下電離；不是電流作用，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子；氫離子、硫酸根離子；但是屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C．固體氯化鈉不存在自由電子；也不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉存在自由移動(dòng)的離子可以導(dǎo)電，故C正確；

D．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；但是液態(tài)氯化氫不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

A．電離不需要通電；

B．酸是指電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子；

C．能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子；

D．液態(tài)氯化氫不存在自由電子；也不存在自由移動(dòng)的離子．

本題考查了化學(xué)的基本概念，熟悉酸的定義、電離的條件、物質(zhì)導(dǎo)電的條件是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定屬于電解質(zhì)．【解析】【答案】C2、A【分析】解：A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl；是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，故A正確；

B．加熱時(shí)氨氣逸出；②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，故C錯(cuò)誤；

D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行；題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

A．氯化銨不穩(wěn)定；受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨；

B．加熱時(shí)氨氣逸出；②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C．依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。

本題以“封管實(shí)驗(yàn)”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動(dòng)的因素、氯化銨的性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等?！窘馕觥緼3、D【分析】解：A．HD為氫氣單質(zhì)具有還原性；可以還原氧化銅生成銅和水，故A正確；

B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體；HD為氫氣單質(zhì)在氯氣中燃燒生成HCl和DCl，故B正確；

C．HD為氫氣；是一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，故C正確；

D．不同元素組成的純凈物為化合物；HD為一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A．HD為氫氣單質(zhì)具有還原性；

B．HD為氫氣單質(zhì)在氯氣中燃燒生成HCl和DCl；

C．HD為氫氣單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)；

D．不同元素組成的純凈物為化合物；HD為單質(zhì)．

本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是同位素概念的實(shí)質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.}鈉具有還原性；能還原某些物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)生電子躍遷形成的，與鈉的還原性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是堿性氧化物；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可以做供氧劑，故B錯(cuò)誤；

C.明礬溶于水水解生成氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故C正確；

D.氧化鐵為堿性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鐵為紅色固體，所以能作紅色油漆和涂料，二者沒(méi)有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.鈉具有強(qiáng)還原性；能還原某些物質(zhì)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；

B.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

C.明礬水解生成氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性；

D.氧化鐵屬于堿性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水．

本題考查了物質(zhì)之間的因果關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)決定用途來(lái)分析解答，題目難度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A.}濃硫酸具有酸性與氨氣反應(yīng)生成銨鹽；所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子；不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.石蕊試劑遇堿變藍(lán)色；氨氣為非電解質(zhì)，不能電離產(chǎn)生氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣不溶于四氯化碳；用該裝置吸收氨氣，氨氣與水不能直接接觸，可以防止倒吸，故D正確；

故選：rm{D}

A.氨氣為堿性氣體應(yīng)選用堿性干燥劑；

B.電解質(zhì)必須是本身能電離而導(dǎo)電的化合物；

C.石蕊試劑遇堿變藍(lán)色；

D.氨氣不溶于四氯化碳．

本題考查了氨氣的性質(zhì)，注意氨氣與一水合氨的區(qū)別，氨氣不屬于電解質(zhì)，一水合氨屬于電解質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A.}石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；這種汽油仍然是一種混合物；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴，故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化是與水作用將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)為：rm{C+H_{2}Odfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}CO+H_{2}}故B正確；

C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水；對(duì)環(huán)境污染小，是一種清潔的化石燃料，故C正確；

D.煤干餾可以得到焦炭、焦?fàn)t氣、煤焦油rm{C+H_{2}Odfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{}}{;}CO+H_{2}}甲烷、苯和氨rm{(}等重要化工原料；故D正確；

故選A．

A.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；

B.煤的氣化是與水作用生成氫氣和一氧化碳；

C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水；對(duì)環(huán)境污染?。?/p>

D.煤焦油中含甲烷；苯和氨．

本題考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的綜合利用等知識(shí)，題目難度不大，注意積累基礎(chǔ)知識(shí)．rm{)}【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“rm{隆隴}”或小叉“rm{隆脕}”來(lái)表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式?！被蛐〔妗皉m{隆隴}”來(lái)表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式?！窘馕觥縭m{隆脕}rm{A}rm{A}．故A錯(cuò)誤；共價(jià)化合物的電子式：畫出離子最外層電子數(shù)，二氧化碳電子式為：rm{B}故B錯(cuò)誤；rm{B}．陰離子的電子式：要畫出最外層電子數(shù)，用“氯化鈣是離子化合物，電子式為：rm{C}”括起來(lái)，右上角標(biāo)出故C正確；rm{C}rm{.)}陰離子的電子式：要畫出最外層電子數(shù)，用“rm{[}rm{]}”括起來(lái)，右上角標(biāo)出故D錯(cuò)誤。故選C。rm{.)}【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)8、FC（E）B【分析】【解答】（1）濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；是腐蝕品，故答案為：F；

（2）白磷易燃；是易燃品，且有毒，故答案為：C（E）；

（3）硝酸銨能發(fā)生爆炸；是爆炸品，故答案為：B．

【分析】（1）濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；

（2）白磷易燃；

（3）硝酸銨能發(fā)生爆炸．9、0.75mol?L﹣1【分析】【解答】5.6g鐵離子的物質(zhì)的量為：=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式可知Fe2（SO4）3，200mL該溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol；

則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（SO42﹣）==0.75mol?L﹣1；

故答案為：0.75mol?L﹣1．

【分析】根據(jù)n=計(jì)算出5.6g鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵化學(xué)式計(jì)算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算出溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．10、略

【分析】解：rm{(1)}裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知，先關(guān)閉活塞rm{a}加熱至燒杯中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止反應(yīng)，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余，此時(shí)反應(yīng)為rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}再打開(kāi)活塞rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失，發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}或rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{a}

故答案為：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}或rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}

rm{CuO+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+2H_{2}O}裝置是收集裝置，二氧化硫氣體比空氣重，需要用向上排氣法收集，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置為：故答案為：

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}二氧化硫氣體的氧化性是硫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)還原性是硫元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，如：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}2SO_{3}}二氧化硫的漂白性用品紅試液驗(yàn)證；

故答案為：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}rm{dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}2SO_{3}}品紅；

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}二氧化硫是污染性的氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：rm{CuO+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+2H_{2}O}．

rm{(2)B}依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟分析，裝置rm{(3)}中在關(guān)閉rm{2SO_{2}+O_{2}}后加熱燒瓶反應(yīng)，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，再打開(kāi)活塞rm{dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}2SO_{3}}將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失是銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

rm{2SO_{2}+O_{2}}裝置是收集裝置；二氧化硫氣體比空氣重，需要用向上排氣法收集；

rm{dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}2SO_{3}}二氧化硫氣體的氧化性是硫元素化合價(jià)降低；表現(xiàn)還原性是硫元素化合價(jià)升高分析，二氧化硫的漂白性用品紅試液驗(yàn)證；

rm{(4)}二氧化硫是污染性的氣體；不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，注意尾氣吸收裝置和收集裝置的分析判斷，題目難度中等．rm{NaOH}【解析】rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}或rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}2SO_{3}}品紅；rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuO}11、1.204×1024244.8490.5無(wú)法計(jì)算【分析】【解答】96g硫酸的物質(zhì)的量為：=2mol，含有臭氧分子數(shù)為：6.02×1023×2mol=1.204×1024；標(biāo)況下2mol臭氧的體積為：22.4L/mol×2mol=44.8L；

硫酸的物質(zhì)的量為：mol=0.5mol；硫酸的質(zhì)量為：98g/mol×0.5mol=49g；

故答案為：1.204×1024；2；44.8；49；0.5；無(wú)法計(jì)算．

【分析】根據(jù)n=計(jì)算出臭氧的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算出臭氧的分子數(shù)，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下氣體的體積；

根據(jù)N=×NA計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，硫酸在標(biāo)況下不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算硫酸的體積．12、④⑥；⑤⑥；③⑥；①②【分析】解：rm{(1)}能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是rm{壟脺壟脼}故答案為：rm{壟脺壟脼}

rm{(2)}能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)的是rm{壟脻壟脼}分別發(fā)生水解、中和反應(yīng)，故答案為：rm{壟脻壟脼}

rm{(3)}常溫下能和溴水反應(yīng)的是rm{壟脹壟脼}分別發(fā)生加成、取代反應(yīng)，故答案為：rm{壟脹壟脼}

rm{(4)}不溶于水，且密度比水小的液體是rm{壟脵壟脷}故答案為：rm{壟脵壟脷}．

rm{(1)}含rm{-OH}rm{-COOH}的有機(jī)物與rm{Na}反應(yīng)生成氫氣；

rm{(2)}含rm{-COOH}rm{-COOC-}酚rm{-OH}rm{-X}的有機(jī)物與rm{NaOH}反應(yīng)；

rm{(3)}含碳碳雙鍵、三鍵的有機(jī)物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含酚rm{-OH}與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

rm{(4)}不溶于水；且密度比水小的液體有苯；甲苯、乙酸乙酯等．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{壟脺壟脼}rm{壟脻壟脼}rm{壟脹壟脼}rm{壟脵壟脷}三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；14、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．15、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、推斷題(共4題，共24分)20、（1）NaClO，CO2（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH?【分析】rm{(1)NaClO}rm{CO2}rm{(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2}rm{Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3隆媒+2NaOH}?【解析】rm{(1)NaClO}rm{CO2}rm{(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2}rm{Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3隆媒+2NaOH}?21、略

【分析】解：rm{B}的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，則rm{B}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，rm{B}轉(zhuǎn)化得到rm{A}應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇發(fā)生催化氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}CHO}乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}乙醇與鈉反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}CH_{2}ONa}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{B}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}羥基；

rm{(2)}驗(yàn)證有機(jī)物乙酸中含有rm{-COOH}所用的試劑可用碳酸鈉溶液；現(xiàn)象是有氣體生成，故答案為：碳酸鈉溶液；有氣體生成；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}是乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}反應(yīng)rm{壟脷}是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}

rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}試管為乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯與水，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{(4)壟脵a}

故答案為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用；同時(shí)防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}蒸餾出的乙酸乙酯中含有乙酸；乙醇；通常用飽和碳酸鈉溶液，除去揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，液體分層，故答案為：液體分層．

rm{壟脷}的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，則rm{壟脹}為rm{B}rm{B}是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，rm{CH_{2}=CH_{2}}轉(zhuǎn)化得到rm{A}應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{A}乙醇發(fā)生催化氧化生成rm{A}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{D}為rm{CH_{3}CHO}乙醇與鈉反應(yīng)生成rm{C}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，是對(duì)所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的利用，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．rm{E}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}羥基；碳酸鈉溶液；有氣體生成；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}防止倒吸；液體分層rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}22、略

【分析】解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：rm{Ba^{2+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}結(jié)合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Ag^{+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}三種離子結(jié)合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}結(jié)合，則一定是rm{BaCl_{2}}rm{AgNO_{3}.Cu^{2+}}不能和rm{CO_{3}^{2-}}結(jié)合，所以為rm{CuSO_{4}}rm{Na^{+}}對(duì)應(yīng)rm{CO_{3}^{2-}}為rm{Na_{2}CO_{3}.}即四種物質(zhì)為rm{BaCl_{2}}rm{AgNO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{壟脵}中由于rm{C}鹽是藍(lán)色的，所以rm{C}為rm{CuSO_{4}}

rm{壟脷}四支試管加入鹽酸，rm{B}有沉淀，則rm{B}溶液為rm{AgNO_{3}}而rm{D}生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}．

綜上所述：rm{A}為rm{BaCl_{2}}rm{B}為rm{AgNO_{3}}rm{C}為rm{CuSO_{4}}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知rm{A}為rm{BaCl_{2}}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}故答案為：rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}鹽酸與rm{B(AgNO_{3})}反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}故答案為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}

rm{(3)A}為rm{BaCl_{2}}rm{B}為rm{AgNO_{3}}rm{C}為rm{CuSO_{4}}將含相同物質(zhì)的量rm{A}rm{B}rm{C}的溶液混合后，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為：rm{n(Cl^{-})}rm{n(NO_{3}^{-})}rm{n(Cu^{2+})=1}rm{1}rm{1}在此溶液中加入鋅粒，可以將其中的銅置換出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式rm{Zn+Cu^{2+}簍TFe^{2+}+Cu}

故答案為：rm{n(Cl^{-})}rm{n(NO_{3}^{-})}rm{n(Cu^{2+})=1}rm{1}rm{1}rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}

rm{(4)A}為rm{BaCl_{2}}檢驗(yàn)物質(zhì)rm{A}陰離子的方法是：取少量rm{A}溶液于試管中，先加稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則證明rm{A}中陰離子為rm{Cl^{-}}

故答案為：取少量rm{A}溶液于試管中，先加稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則證明rm{A}中陰離子為rm{Cl^{-}}．

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定rm{.}如rm{Ba^{2+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}結(jié)合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Ag^{+}}不能和rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}三種離子結(jié)合，而只能和rm{NO_{3}^{-}}結(jié)合，則一定是rm{BaCl_{2}}rm{AgNO_{3}.Cu^{2+}}不能和rm{CO_{3}^{2-}}結(jié)合，所以為rm{CuSO_{4}}rm{Na^{+}}對(duì)應(yīng)rm{CO_{3}^{2-}}為rm{Na_{2}CO_{3}.}即四種物質(zhì)為rm{BaCl_{2}}rm{AgNO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}．

rm{壟脵}中由于rm{C}鹽是藍(lán)色的，所以rm{C}為rm{CuSO_{4}}

rm{壟脷}四支試管加入鹽酸，rm{B}有沉淀，則rm{B}溶液為rm{AgNO_{3}}而rm{D}生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}以此來(lái)解答．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意rm{C}為硫酸銅為推斷的突破口，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}rm{n(Cl^{-})}rm{n(NO_{3}^{-})}rm{n(Cu^{2+})=1}rm{1}rm{1}rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}取少量rm{A}溶液于試管中，先加稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則證明rm{A}中陰離子為rm{Cl^{-}}23、rm{(1)}羧基

rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{(3)}rm{(4)CH_{2}=CH_{2}}rm{xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{+HCl}

rm{xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

CH_{3}CH_{2}Cl}rm{(5)d}【分析】【分析】已知rm{A}是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則rm{A}為乙烯，乙烯和氯化氫加成得到rm{F}氯乙烷，和水加成得到rm{B}乙醇，乙醇氧化得到rm{C}乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為rm{D}乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成rm{E}乙酸乙酯；rm{H}是一種比水輕的油狀液體，rm{H}僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，rm{H}不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為rm{12:1}rm{H}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{78}則rm{H}為苯；據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹縭m{(1)D}乙酸，rm{D}中所含官能團(tuán)的名稱是羧基，故填：羧基；rm{(2)}乙醇被氧化為乙醛的化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}，故填：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}；rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙烯加聚得到聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故填：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙烯和氯化氫加成得到氯乙烷的化學(xué)方程式為rm{(3)}rm{(4)}rm{xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}CH_{3}CH_{2}Cl}，故填：rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{+HCl}rm{xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}CH_{3}CH_{2}Cl}；rm{xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

CH_{3}CH_{2}Cl}甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團(tuán)為rm{+HCl}故rm{xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

CH_{3}CH_{2}Cl}正確；rm{(5)a.}甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為rm{CH_{3}OH}和rm{隆陋OH}故rm{a}正確；rm{b.}與甲醇都極易溶于水，是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵，故rm{CO_{2}}正確；rm{H_{2}O}甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，羥基中氫原子比較活潑，故rm錯(cuò)誤。故填：rm{c.B}rm{c}是一種比水輕的油狀液體，rm{d.}僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，rmqw44bsx不能使酸性rm25rgooe溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為rm{(6)H}rm{H}rm{H}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{KMnO_{4}}等質(zhì)量的rm{12}rm{1}完全燃燒時(shí)消耗rm{H}的物質(zhì)的量rm{78}故填：rm{A}rm{H}【解析】rm{(1)}羧基rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(3)}rm{(4)CH_{2}=CH_{2}}rm{xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{+HCl}rm{xrightarrow[]{脪祿露簍脤玫錄鎂}

CH_{3}CH_{2}Cl}rm{(5)d}五、解答題(共2題，共6分)24、略

【分析】

硝酸鹽全部溶于水，無(wú)沉淀產(chǎn)生的為KNO3，則D為KNO3，產(chǎn)生氣體的一定是鹽酸和Na2CO3，其中鹽酸只和AgNO3生成一種沉淀，能Na2CO3與AgNO3和BaCl2生成兩種沉淀，所以B為HCl，E為Na2CO3，則A為AgNO3，F(xiàn)為BaCl2，C為Na2SO4，故答案為：AgNO3；HCl；Na2SO4；KNO3；Na2CO3；BaCl2；

【解析】【答案】解答此類題目的突破口是分析這6種溶液間兩兩反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象的多重性，如AgNO3能與除KNO3之外的另4種溶液反應(yīng)都產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生氣體的一定是鹽酸和Na2CO3，無(wú)沉淀產(chǎn)生的為KNO3，鹽酸只與AgNO3生成一種沉淀，Na2CO3生成兩種沉淀．

25、略

【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布；可以推知①是H，②是C，③是Na，④是Al，⑤是Si，⑥是Cl．

（1）元素周期表中；從上到下，金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，從右到左，金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，所以最活潑的金屬元素是Na，故答案為：Na；

（2）金屬鋁是13號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：它位于周期表的第三周期，第ⅢA族，C和H形成的最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷，電子式為：

故答案為：第三周期，第ⅢA族；

（3）同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以半徑：C＜Si，周期表中從上到下元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，從左到右元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；

（4）氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，即Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

故答案為：H2+Cl22HCl；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

【解析】【答案】（1）元素周期表中；從上到下，金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)，從右到左，金屬的活潑性逐漸增強(qiáng)；

（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法和電子式的書寫方法來(lái)回答；

（3）根據(jù)元素周期律中原子半徑以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性的強(qiáng)弱來(lái)回答；

（4）根據(jù)氯氣和氫氧化鋁的性質(zhì)來(lái)回答．

六、原理綜合題(共3題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

I．(1)已知①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1；

②CO的燃燒熱ΔH2=-283.0kJ·mol-l，可得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-l；

根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①，整理可得反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH3=-746.5kJ/mol；

(2)①在其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，先達(dá)到平衡。根據(jù)圖象可知：反應(yīng)③在溫度為T1時(shí)比在溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度：T1＞T2；

②反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)圖象可知該反應(yīng)在溫度較高的T1時(shí)體系總壓強(qiáng)大，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，因此CO的轉(zhuǎn)化率在溫度較高的T1比溫度低的T2小，即CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ；根據(jù)圖象可知：在溫度都是T2時(shí)；III先達(dá)到平衡，說(shuō)明III的反應(yīng)速率快，但平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)相同，說(shuō)明改變條件化學(xué)平衡未發(fā)生移動(dòng)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率與II相同，改變的條件是使用了高效催化劑，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ；

③在恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量呈正比，在溫度為T2時(shí)，開(kāi)始加入0.4