2025年冀教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷191考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+B.草酸(H2C2O4)溶液與新制氯水混合反應生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H++2CO2↑+2Cl-C.向FeI2溶液中通入足量氯氣：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-D.電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑2、下列如圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，左圖甲基氫氧化銨常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成()其工作原理如圖所示；下列敘述中不正確的是。

A.圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極B.制備18.2g兩極共產(chǎn)生4.48L氣體(標準狀況)C.a極電極反應式：D.c、e均為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜3、人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，Hb也可以與CO結合；涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0

②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0

③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0

下列說法不正確的是A.│ΔH1│<│ΔH2│B.反應①與②在一定溫度下能自發(fā)進行C.剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而產(chǎn)生不適應D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中治療，反應①平衡向正反應方向移動，c(HbO2)增大，反應③平衡向正反應方向移動4、下列關于電解的說法不正確的是A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B.電解池的陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應C.電解時，電子由電源負極流向陰極，通過電解質(zhì)溶液到達陽極D.許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應，可以通過電解實現(xiàn)5、下列說法中，正確的是A.在任何條件下，純水的pH都等于7B.在任何條件下，純水都呈中性C.在95℃時，純水呈酸性D.在95℃時，純水呈堿性6、下列有關說法不正確的是A.氯化銨溶液投入鎂條可能會產(chǎn)生兩種氣體B.為配制和的濃度比為的溶液，可在溶液中加入適量的氨水C.作氮肥時不可與草木灰混合使用D.時，濃度均為的三種溶液中的大小為：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點。

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點。

C．d點無BaSO4沉淀生成。

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

(2)將100mL1mol·L－1H2SO4加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反應后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)將沉淀用100mL純水和100mL0.01mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。8、電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液。

c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體。

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-)=___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工業(yè)中經(jīng)常會產(chǎn)生大量SO2，為防止污染環(huán)境，常采用吸收法進行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。

AH2O2BNa2CO3CNa2SO3DCa(OH)2

（5）下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)?；瘜W式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3電離。

常數(shù)1.8×10-5K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-83.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應對應的離子方程式正確的是___________。

ANa2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-

B漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32-

D醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑9、寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________________

（2）已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________

10、如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c；d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體。回答:

（1）直流電源中,M為________極。

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是________,其質(zhì)量為________g。

（3）電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶________∶________∶________。

（4）AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),硫酸的濃度________。11、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的____________。

a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOHd．CH3COOHe．NaCl

（2）除污過程中污水池中陽離子將移向____極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）。

（3）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應；電極反應式是。

Ⅰ.Fe－2e－＝Fe2＋Ⅱ.______________________________________。

（4）以上電解過程是以上圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料；空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。

①負極的電極反應是____________________________________________；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的電子式為__________。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）_________L。12、根據(jù)圖示回答問題：

（1）化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是______(填字母)。

A.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B.N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

（2）如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化的示意圖，請計算每生成1molNH3放出的熱量為__________________________。

（3）2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

①圖中A、C分別表示________、________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________________________________。

②圖中ΔH＝________kJ·mol－1。13、溶液中的離子平衡對研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義。

(1)向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向_______方向移動(填“分子化、離子化”)，電離平衡常數(shù)_______(填“增大、減小或不變”)。若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中_______(填“增大；減小、不變”)。

(2)氯化鋁水溶液呈_______填“酸、中、堿”)性，其原理用離子方程式表示為_______；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20.)

(4)向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，寫出離子反應方程式_______。

(5)用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示。序號0.100mol/LHCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00

①該滴定可以使用的指示劑是_______；達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______。

②取25.00mL待測NaOH溶液所用的儀器是_______。

③根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析，計算所用0.1000mol/LHCl溶液的平均體積_______mL。14、二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時；實現(xiàn)了制硫酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。

(1)Pt1電極反應為___。

(2)相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為___。

(3)若要實現(xiàn)在鐵器上鍍銀，Ag電極應接電池的___(填“Pt1”或“Pt2”)電極。若鐵器上均勻鍍上10.8gAg，電池中消耗標況下的O2體積為__。

(4)燃料電池若有2molSO2參與反應，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n(H+)為___mol。15、化學平衡的移動。

由于溫度、壓強、濃度的變化而使可逆反應由一個_______變?yōu)榱硪粋€_______的過程．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤17、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤18、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤19、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤20、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤21、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤22、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤23、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤24、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)29、A是單質(zhì)；D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

試回答：

(1)寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途___________________。

（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為________mol。

（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________；若負極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）30、A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示（部分反應中的H2O已略去）。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是____；工業(yè)上制取A的離子方程式為_____________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為___________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應②的離子方程式是__________。

（4）若D是空氣質(zhì)量預報必報的無色有刺激性氣味氣體，A、B、C的的焰色反應都呈黃色，則B的化學式是___________。31、短周期中的A、B、C、D、E5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)；且D；E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1︰1的離子化合物。

(1)E元素的離子結構示意圖為_______。

(2)A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為_______、_______。

(3)A、C元素可組成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為_______。

(4)A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH>7。將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后；溶液呈堿性。請判斷：

①X的化學式為_______，Y的化學式為_______；

②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______。32、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9gE與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L，F(xiàn)的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________；F________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強的是______(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．將SO2通入NaClO溶液中，生成氯化鈉和硫酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-++2H+；選項A錯誤；

B．草酸(H2C2O4)溶液與新制氯水混合反應生成CO2，同時生成鹽酸，反應的離子方程式為：H2C2O4+Cl2=2H++2CO2↑+2Cl-；選項B正確；

C．向FeI2溶液中通入足量氯氣生成碘單質(zhì)，氯化鐵，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-；選項C錯誤；

D．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Mg(OH)2↓+Cl2↑；選項D錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)第三個池中離子濃度的變化，稀的溶液變成濃的溶液，從第二個池，通過d膜移到第三個池中，電解池中，陰離子向陽極移動，所以a為電解池的陰極，b為陽極；N型半導體為負極，P型半導體為正極，A正確；

B．18.2g物質(zhì)的量為：a電極發(fā)生反應為：生成轉(zhuǎn)移電子，b電極發(fā)生反應：根據(jù)得失電子，轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生所以生成的氣體總體積為：B錯誤；

C．a(chǎn)為陰極，得電子發(fā)生還原反應，生成電極反應為：C正確；

D．由圖中信息可知，通過e膜，通過，d膜，通過c膜；則c；e為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，反應③可由反應②減反應①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1，│ΔH1│<│ΔH2│；A正確；

B．反應①與反應②均是熵減反應，由ΔH-TΔS<0反應可自發(fā)進行可知；反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行，B正確；

C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應③正向移動，則人體血液中c(HbO2)降低；C正確；

D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大；轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應③平衡逆向移動，D錯誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置是電解池；所以電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故A正確；

B.電解池的陽極與電源的正極相連；陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，故B正確；

C.電子不進入電解質(zhì)溶液；電子從負極沿導線流向陰極；從陽極沿導線流向正極，故C錯誤；

D.電解可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能；可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應得以發(fā)生，如以銅為陽極，硫酸為電解質(zhì)時，可生成硫酸銅和氫氣，故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．在任何條件下；純水電離出的氫離子均等于氫氧根離子濃度，都呈中性，但只有在常溫下純水的pH值等于7，故A錯誤；

B．在任何條件下；純水電離出的氫離子均等于氫氧根離子濃度，都呈中性，故B正確；

C．在任何條件下；純水電離出的氫離子均等于氫氧根離子濃度，都呈中性，故C錯誤；

D．在任何條件下；純水電離出的氫離子均等于氫氧根離子濃度，都呈中性，故D錯誤；

故選：B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨溶液中存在水解平衡加入鎂條，則會發(fā)生Mg+2H+=Mg2++H2↑；有氫氣產(chǎn)生，同時氫離子濃度減小，水解平衡正向移動，導致生成的一水合氨濃度增大，有可能產(chǎn)生氨氣，故A正確；

B．因為銨根離子發(fā)生水解反應，氯化銨溶液中銨根離子與氯離子的濃度比小于1:1，為抑制銨根離子水解，可增大一水合氨的濃度，所以加入適量的氨水進行調(diào)節(jié)，故B正確；

C．草木灰中含有碳酸鉀，碳酸根離子發(fā)生水解使溶液顯堿性，銨根離子水解使溶液顯酸性，二者混合會促進銨根離子的水解，生成氨氣逸出，降低氮肥肥效，所以氮肥不可以與草木灰混合使用，故C正確；

D．三種溶液中均存在碳酸銨中還存在會促進銨根離子的水解，使銨根離子濃度減?。?NH4)2Fe(SO4)2中還存在Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，會抑制銨根離子的水解，使銨根離子濃度增大，所以濃度相同的三種溶液中，銨根離子濃度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2，最小的是(NH4)2CO3則三種溶液中的大小為故D錯誤；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；結合選項分析判斷；

（2）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子的反應，求出剩余的硫酸根離子濃度，再根據(jù)Ksp計算；

（3）利用離子對溶解平衡的影響及Ksp（BaSO4）來計算溶解的硫酸鋇的質(zhì)量，然后確定兩種洗滌方法中BaSO4沉淀的損耗量之比。

【詳解】

（1）A．硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)應降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a點變到b點；故A錯誤；

B．d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，通過蒸發(fā)不能使溶液由d點變到c點；故B錯誤；

C．d點表示Qc＜Ksp；溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C正確；

D．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等；故D錯誤；

故答案為C；

（2）由圖象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，將100mL1mol?L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反應后，反應生成BaSO4，硫酸根離子過量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根離子的濃度為：c(SO42-)=（0.1mol－0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的鋇離子為：c(Ba2+)=≈2.02×10-10mol/L；

（3）用100mL蒸餾水洗滌沉淀時，溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-6mol，用100mL0.01mol?L-1H2SO4溶液洗滌時，硫酸根離子抑制了沉淀的溶解，則溶解的BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=10-9mol，由同種物質(zhì)的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比可知兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為10-6mol：10-9mol=1000：1。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念以及影響因素是解答的關鍵?！窘馕觥緾（2分）2.02×10－10mol·L－1（3分）103∶1（3分）8、略

【分析】【分析】

（1）①醋酸是弱酸；不完全電離。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

b.微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

c.加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。

（5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)和強酸制弱酸的原理分析可得。

【詳解】

（1）①醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，故答案為CH3COOHCH3COO—+H+。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小，故a不選；

b.微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故b選；

c.加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故c選；

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減?。还蔰不選；

故選bc。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1；根據(jù)圖知，I是醋酸曲線，Ⅱ是鹽酸曲線，故答案為I。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大，鹽酸中c(H+)等于氫氧化鈉溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水電離程度:鹽酸=氫氧化鈉>醋酸，則滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol·L-1醋酸；故答案為醋酸。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)，故答案為>；<。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；故答案為0.001。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L，所以25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲>乙，故答案為>。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿，故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案為>。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4；故A正確；

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；故B正確；

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；故C正確；

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；故D正確；

故選ABCD。

（5）A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知H2SO3的酸性大于HCO3-；再根據(jù)強酸制弱酸的原理分析，A是正確的；

B.根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)和強酸制弱酸的原理分析；B是正確的；

C.HClO能把SO32-氧化成SO42-；故C錯誤；

D.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性大于碳酸；故D正確；

故選ABD。【解析】CH3COOHCH3COO—+H+bcICH3COOH><0.001>>ABCDABD9、略

【分析】【分析】

書寫熱化學方程式；應先寫出化學方程式，標注物質(zhì)的狀態(tài)，再根據(jù)題目數(shù)據(jù)或圖像計算反應熱。

【詳解】

（1）在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

（2）圖中吸收熱量為(a-b)kJ，則熱化學方程式為A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-1，故答案為：A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-1?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H=+(a-b)kJ?mol-110、略

【分析】【分析】

電解稀H2SO4；實際上是電解其中的水，根據(jù)c；d電極產(chǎn)生的氣體的體積，分析判斷電極，再結合電解原理和電子守恒分析解答。

【詳解】

(1)電解5.00%的稀H2SO4，實際上是電解其中的水，陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，且V(H2)∶V(O2)=2∶1，依據(jù)裝置圖中電極氣體體積分析，可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，c極為陽極，b為陰極；a為陽極，M為正極，故答案為：正；

(2)依據(jù)硫酸溶液電解水的反應，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即為0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即為0.005mol．說明電路上有0.02mol電子，因此在b極(Pt；陰極)產(chǎn)生Ag；質(zhì)量為0.02mol×108g/mol=2.16g，故答案為：銀；2.16g；

(3)電源輸出的電子為0.02mol，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(e-)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶∶1，故答案為：2；1；

(4)由Ag(陽)電極、Pt(陰)電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，因此AgNO3溶液濃度不變，pH也不變；電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4溶液濃度增大；pH減小，故答案為：不變；增大。

【點睛】

本題考查電解反應原理、正負極的判斷、電解過程中溶液濃度的變化，解題關鍵在于掌握原電池、電解池的工作原理及其應用?！窘馕觥空鼳g2.1621不變增大11、略

【分析】【分析】

利用燃料電池供電，電解無水從而達到凈化水的目的。燃料電池中，通入燃料的一極是負極，即通入甲烷的一極是負極，通入空氣的一極是正極，氧氣在正極上得到電子，和正極相連的是電解池的陽極，即鐵作陽極，失去電子生成Fe2+，同時水電離的氫氧根離子也會在陽極上失去電子生成氧氣，可以把Fe2+氧化為氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極是水電離出來的氫離子得到電子生成氫氣，可以把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

【詳解】

（1）為了增強溶液的導電性；且要保持污水的pH在5.0～6.0之間，因此加入的使導電能力增強的電解質(zhì)必須是可溶于水的；顯中性的鹽，所以答案選ae。

（2）電解池中陽離子得到電子；向陰極移動。

（3）電解池中陽極失去電子，則另一個電極反應式應該是溶液中的OH－放電，即4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑。

（4）①燃料電池中，負極反應一定是燃料失去電子的過程，該電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以電極反應為CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O。

②電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳。CO2是含有共價鍵的共價化合物，電子式是

（5）陰極的電極反應為2H+＋2e－＝H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。根據(jù)電池的負極電極反應是CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O可知，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗CH4的物質(zhì)的量是0.5mol；則在標準狀況下的體積V＝nVm＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

【點睛】

該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，做題時注意利用守恒的思考去解答，同時注意電極反應式的書寫。【解析】ae陰4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O11.212、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可以看出,1/2molN2(g)＋3/2molH2(g)的能量為akJ,1molNH3(g)的能量為bkJ,

所以1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a-b)kJ·mol－1;

而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ,

所以有:1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a-b-c)kJ·mol－1,

即:N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1;.

綜上所述；本題應選A；

(2)由題圖可知生成2molNH3放出熱量為427.2kJ－335kJ＝92.2kJ，則生成1molNH3放出熱量為46.1kJ;

(3)由圖示可知，A表示反應物總能量，C表示生成物總能量，E值不影響A、C的能量值。故能量E的大小對該反應的反應熱無影響。

②ΔH對應2molSO2(g)轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)的焓變，其值為2×(－99kJ·mol－1)＝－198kJ·mol－1。

【點睛】

根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式,注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài).【解析】A46.1kJ反應物總能量生成物總能量無影響－19813、略

【分析】【分析】

相關離子的濃度變化會使弱電解質(zhì)溶液的電離平衡發(fā)生移動；應用鹽類水解規(guī)律判斷氯化鋁溶液的酸堿性；判斷蒸干氯化鋁溶液的產(chǎn)物；運用沉淀溶解平衡移動、沉淀轉(zhuǎn)化的原理書寫離子方程式；酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理時偏差大的數(shù)據(jù)要舍棄；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)氨水中存在電離平衡，向該氨水中加入氫氧化鈉固體，溶解后氫氧根離子濃度增大，則該電離平衡向左移動，即分子化方向移動，電離平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，此時電離平衡常數(shù)不變。若向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導致氫氧根離子濃度減小，pH減小，一水合氨濃度增大，所以此時溶液中減小。

(2)氯化鋁是強酸弱堿鹽，水溶液因水解呈酸性，其原理用離子方程式表示為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，HCl揮發(fā)使水解平衡右移得到氫氧化鋁，灼燒，故最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。

(3)難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。

(4)碘化銀比氯化銀更難溶，向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，則離子反應方程式為：AgCl+I-=AgI+Cl-。

(5)①鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，可以使用的指示劑是酚酞；達到滴定終點時的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復為原色。②取25.00mL待測NaOH溶液所用的儀器是堿式滴定管。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析，三次滴定消耗的體積為：27.83mL，26.53mL，27.85mL，數(shù)據(jù)26.53mL誤差較大，此數(shù)據(jù)無效，計算所用0.1000mol/LHCl溶液的平均體積【解析】分子化不變減小酸Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Al2O3Cu(OH)2AgCl+I-=AgI+Cl-酚酞當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復為原色堿式滴定管27.8414、略

【分析】【分析】

【詳解】

由氫離子向Pt2移動可判斷出Pt2為正極；則Pt1為負極；

(1)Pt1電極是由二氧化硫制備硫酸，電極反應為SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=+4H+；

(2)該電池的總反應為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2:1；故答案為：2:1；

(3)若要實現(xiàn)在鐵器上鍍銀，Ag電極做陽極，應接電池的正極，即Pt2電極。若鐵器上均勻鍍上10.8gAg，則由電子守恒得則電池中消耗標況下的O2體積為故答案為：Pt2；0.56L；

(4)由總式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4和正極電極反應式可得若有2molSO2參與反應，溶液中通過質(zhì)子交換膜的n(H+)為4mol，故答案為4?！窘馕觥縎O2+2H2O-2e-=+4H+2∶1Pt20.56L415、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。17、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強酸，NaOH是一元強堿，當二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。22、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。24、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。四、有機推斷題(共4題，共32分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)29、略

【分析】【分析】

由題意可知A是單質(zhì)，與氧氣反應生成B為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應，為酸與堿的反應，甲與丁為同類物質(zhì)，丙與乙為同類物質(zhì)，氧化物B能與酸或堿反應生成C，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，結合轉(zhuǎn)化關系，可推知B為Al2O3，則A為Al、C為Al（OH）3

【詳解】

（1）Al2O3在工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）；

（2）B轉(zhuǎn)化生成C為氧化鋁與強堿或強酸的反應，反應離子方程式為：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—；

（3）若C的溶液顯酸性，C為鋁鹽，溶液中鋁離子水解Al3＋+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H＋；生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；

（4）若C為鈉鹽，甲為NaOH，C為NaAlO2，1Lnmol·L-1的鹽酸中n（HCl）=nmol，由于n（NaAlO2）：n（HCl）=1：2，故按AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓反應；鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，則：

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

mmolmmolmmol

剩余n（H＋）=nmol-mmol=（n-m）mol

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

(n-m)/3mol（n-m）mol

得到氫氧化鋁沉淀為：mmol－(n-m)/3mol=(4m-n)/3mol；

（5）Al為負極、鉑電極為正極，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，18gAl的物質(zhì)的量，n(Al)=18g/27g·mol－1=2/3mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=2/3mol×3×NAmol－1=2NA．【解析】①.工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）②.Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O③.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+④.(4m-n)/3mol⑤.O2+2H2O+4e—＝4OH—⑥.2NA30、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵。所以B是氯化鐵，化學式為FeCl3，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，即C為FeCl2。工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為2Cl─+2H2O2OH─+H2↑+Cl2↑。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A是氨氣。B和D為空氣的主要成分，所以D是氧氣，B是氮氣，C是NO，則反應①的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H