2025年粵教滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運動狀態(tài)不同的電子；Y元素的價陽離子的3d能級半充滿，基態(tài)Z原子的L層p能級有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法不正確的是A.若M是在X下一周期且與X同主族的元素，則M原子的簡化電子排布式是B.若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w，則酸性為：C.X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：D.元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種2、下列說法中正確的是A.1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B.電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.3d3表示3d能級有3個原子軌道3、下列說法不正確的是A.某價層電子排布為4d25s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅣB族B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C.當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或84、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tian），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（）A.Ts的最高化合價為+7B.Ts的非金屬性比C1的弱C.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是5、下列說法正確的是（）

①含共價鍵的化合物一定是共價化合物。

②離子化合物中一定含有離子鍵。

③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物。

④氣態(tài)單質分子中一定含有共價鍵A.②③B.①②③C.②③④D.①②④6、元素周期表可以有多種表示方法；如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法錯誤的是。

A.圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質的還原性逐漸增強B.元素第一電離能大小關系：②>①>④C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥D.與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表該晶體密度為7、下列分子結構圖中的”來表示元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子；小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

下列說法正確的是A.只有分子③的中心原子采用sp3雜化B.分子②中含有兩條σ鍵C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非極性分子評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D9、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.10、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如圖所示；下列敘述正確的是。

A.X的單質在常溫下呈液態(tài)B.Z的原子序數(shù)為16C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.最高價氧化物對應水化物的酸性11、價層電子對互斥()模型是預測分子空間結構的重要方法，下列說法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結構為平面三角形C.中心原子雜化軌道類型為雜化D.的鍵角小于12、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構型為正八面體型(如圖)。該晶體不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金屬釙(Po)D.C60晶體13、美國加州Livermore國家實驗室物理學家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉化為與石英具有相似結構的晶體。估計該晶體可能具有的結構或性質是A.該晶體屬于共價晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點較低D.硬度較小14、(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，與鹽酸反應能生成和反應的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構型為平面正三角形D.分子的鍵角小于評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、硅酸鹽的結構。

在硅酸鹽中，Si和O構成了硅氧四面體，其結構如圖所示。每個Si結合_______個O，Si在中心，O在四面體的四個頂角。許多這樣的四面體還可通過頂角的O相互連接。每個O為兩個四面體所共有，與_______個Si相結合。硅氧四面體結構的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度_______、熔點_______，難溶于_______、化學性質穩(wěn)定、耐腐蝕等特點。16、(1)路易斯酸堿電子理論認為，凡是能給出電子對的物質叫做堿；凡是能接受電子對的物質叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結構不同的原因是___。17、(1)皂化實驗中，加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是___________。

(2)物質的摩氏硬度如下表所示：

。

金剛石。

晶體硅。

摩氏硬度。

10

7

的摩氏硬度比金剛石大的原因是___________。18、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，寫出肼的電子式：___________。

(2)金剛石與石墨都是碳的同素異形體，金剛石是自然界硬度最大的物質，但石墨質地柔軟，細膩潤滑，從微粒間作用力角度分析石墨硬度比金剛石低很多的原因是___________。19、判斷下列晶體類型。

(1)SiI4：熔點120.5℃；沸點287.4℃，易水解：________。

(2)硼：熔點2300℃；沸點2550℃，硬度大：________。

(3)硒：熔點217℃；沸點685℃，溶于氯仿：________。

(4)銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，導電：________。20、葉綠素是綠色植物進行光合作用所必需的催化劑；其結構如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運動狀態(tài)有___________種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈___________形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學性質與元素___________相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是___________。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是___________。

(4)MgCO3的熱分解溫度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是___________。

(5)MgS具有NaCl型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgS的晶胞參數(shù)為0.52nm，則S2-半徑為___________nm(保留兩位有效數(shù)字)，晶體密度是___________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；列出計算式)。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)25、許多元素及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結構如圖所示；其中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數(shù)為____；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____。26、回答下列問題。

(1)新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔；便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。

該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為______；該晶胞中，與I﹣緊鄰的I﹣個數(shù)為__________。

(2)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，M表示鉬的相對原子質量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為________(用含有ρ、r、NA；M的代數(shù)式表示)。

(3)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X﹣射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的X﹣射線衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm－3，碲化鋅的摩爾質量為193g·mol－1，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol－1(列計算式表達)

(4)氮化鈦的晶胞如圖1所示，圖2是氮化鈦的晶胞截面圖。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦的摩爾質量為62g·mol－1，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3，計算氮化鈦晶胞中N原子半徑為_________pm。

評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共32分)27、今有A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外價電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。?/p>

第一電離能____________；電負性____________。28、A；B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)；其中A、B原子個數(shù)之比為4∶1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1∶1；丙中A、C原子個數(shù)比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1∶1；戊中D、C原子個數(shù)之比為2∶1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應，生成物為兩種，其中一種為C的單質。

(1)寫出下列物質的電子式：甲___；戊___。

(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式：___。

(3)寫出對應物質的化學式：乙__；丁___。

(4)A、B、C、D4種元素的原子半徑由大到小順序為__(用元素符號表示)。

(5)由A、B、C、D4種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式為__。29、有五種元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：。元素結構、性質等信息a焰色顯黃色，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑bb與a同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑d該元素所形成的化合物種類最多，其固態(tài)氧化物可用于人工降雨eM層的d軌道上有2個空軌道

(1)a元素原子的核外電子排布式為_______。

(2)b元素的元素符號是_______，其原子外有_______種電子運動狀態(tài)不同的電子。

(3)c元素原子中能量最高的電子為_______軌道上的電子，軌道呈_______形。

(4)d元素有多種氫化物，其中一種分子式為該分子中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為_______。

(5)e元素原子的價電子軌道表示式為_______。30、元素周期表是學習化學的重要工具；它隱含著許多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分，表中所列序號①；②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學元素。根據(jù)表格所給信息，回答下列問題：

。族。

周期。

ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3⑤⑥⑦④⑧(1)8種元素中，性質最穩(wěn)定的是___（填元素符號）。

(2)①與④可形成___化合物（填“共價”、“離子”），其電子式為___。

(3)原子半徑②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金屬性最強的元素是___。（填元素符號）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運動狀態(tài)不同的電子，即M層有6個電子，K、L層都排滿，即X為16號元素，則X為S；Y的三價陽離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，則Y為26號元素Fe；基態(tài)Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，電子排布為1s22s22p2，Z為C；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，電子排布為1s22s22p4，Q為O；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿，電子排布為1s22s22p63s23p3；T為P；

【詳解】

結合分析可知，X為S，Y為Fe，Z為C，Q為O，T為P元素，

A．X為S，M是在X下一周期且與X同主族的元素，則M為Se原子，簡化電子排布式是故A錯誤；

B．若X、T、Z的最高價的氧化物對應的水化物分別為u、v、w，u、v、w分別為硫酸、磷酸、碳酸，酸性：硫酸>磷酸>碳酸，則酸性為：故B正確；

C．P的3p軌道電子處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能T＞X＞Y，故C正確；

D．Q為O，與另四種元素形成的二元化合物分別有：SO2、SO3，F(xiàn)eO、Fe2O3，CO、CO2，P2O3、P2O5，都不止一種，故D正確；

故選：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子云中小黑點不代表電子；1s電子云呈球形是表示電子在該球形區(qū)域出現(xiàn)的幾率大，A錯誤；

B．電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率；小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，B錯誤；

C．原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)；C正確；

D．3d3表示第三能層d能級有3個電子；d能級有5個軌道，D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)原子結構與元素在周期表位置關系可知：某價層電子排布為4d25s2的基態(tài)原子；該元素位于周期表中第五周期第ⅣB族，A正確；

B．在元素周期表中；H元素是s區(qū)元素，但H元素屬于非金屬元素，B錯誤；

C．是C原子的激發(fā)態(tài)電子排布，而是C原子的基態(tài)核外電子排布，原子處于激發(fā)態(tài)含有的能量比基態(tài)高，因此當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r；會釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，C正確；

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8個，如PCl5分子中；P原子形成5對共用電子對，原子最外層有10個電子，D正確；

故合理選項是B。4、D【分析】【詳解】

A．Ts原子核外最外層電子數(shù)是7；最高化合價為+7，A正確；

B．Cl原子核外最外層電子數(shù)是7；Ts的電子層數(shù)比C1的多，最外層電子離核遠，Ts的非金屬性比Cl的弱，B正確；

C．同位素的質子數(shù)相同；核外電子數(shù)相同，C正確；

D．中子數(shù)為176的Ts核素符號為D錯誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

①含共價鍵的化合物可能是離子化合物，如中含有離子鍵和共價鍵；屬于離子化合物，故①錯誤；

②含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價鍵，但是一定含有離子鍵，故②正確；

③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；如銨鹽，故③正確；

④稀有氣體分子是單原子分子；沒有共價鍵，則氣態(tài)單質分子中不一定含有共價鍵，故④錯誤；

說法正確的為②③，答案選A。6、B【分析】【分析】

由圖可知；①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S。

【詳解】

A．由圖可知；虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質還原性增強，故A正確；

B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①；故B錯誤；

C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S；故C正確；

D．黑球有8個在頂點，6個在面心，個數(shù)為：白球有12個在棱上，9個在體內(nèi)，個數(shù)為則晶胞的質量為：晶胞體積為：晶胞密度為：故D正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①、③、④的中心原子雖然形成共價鍵的數(shù)目不同，但價層電子對數(shù)都為4，所以都采用sp3雜化；A不正確；

B．分子②中；2個H原子形成2條σ鍵，2個中心原子間還形成1條σ鍵，所以共含有3條σ鍵，B不正確；

C．分子①和④的中心原子的價層電子對數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化；VSEPR模型都為四面體結構，C正確；

D．分子④是V形結構；正負電荷的重心不重合，是極性分子，D不正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據(jù)構造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。10、BC【分析】【分析】

根據(jù)X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X為N元素,Y為P元素,Z為S元素。

【詳解】

A．氮元素常溫下是氮氣；呈氣態(tài)，故A錯誤；

B．Z為第三周期；第VIA族元素，原子序數(shù)為16，故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。Z的非金屬性強于Y，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性故C正確；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強。同主族元素，X的非金屬性強于Y，故最高價氧化物對應水化物的酸性故D正確；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．O3中O原子價層電子對數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，模型為平面三角形，故A正確；

B．NF3中N原子價電子對數(shù)=3+=4；有1個孤電子對，空間結構為三角錐形，故B錯誤；

C．中Cl原子價層電子對數(shù)=3+=4且含有1個孤電子對，雜化軌道類型為雜化；故C錯誤；

D．的價層電子對數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對孤電子，則的空間結構為三角錐形，鍵角小于故D正確；

故選：AD。12、BD【分析】【分析】

由圖可知；與微粒x距離最近且相等的y有6個，即x的配位數(shù)為6。

【詳解】

A．NaCl晶體中的離子配位數(shù)是6；符合該圖，A不符合題意；

B．CsCl晶體中的離子配位數(shù)是8；不符合該圖，B符合題意；

C．金屬Po中；Po原子的配位數(shù)是6，符合該圖，C不符合題意；

D．C60晶體中，C60位于頂點和面心上，則其配位數(shù)==12；不符合該圖，D符合題意；

故選BD。13、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉化為與石英具有相似結構的晶體，故推測該晶體為共價晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結構與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，具有較高的熔點，C錯誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，硬度較大，D錯誤；

故答案為：AB。14、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結構可知，與3個O形成三角鍵形結構，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結構為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

硅原子最外層只有4個電子；離8電子穩(wěn)定結構還差4個，氧原子最外層有6個電子，離8電子穩(wěn)定結構還差2個，則每個Si結合4個O，每個O與2個Si相結合，由圖可知，硅酸鹽中硅氧四面體形成了空間網(wǎng)狀結構。

【詳解】

在硅酸鹽中，Si和O構成了硅氧四面體，每個Si結合4個O，Si在中心，O在四面體的四個頂角。許多這樣的四面體還可通過頂角的O相互連接，每個O為兩個四面體所共有，與2個Si相結合。硅氧四面體結構的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高(大)、熔點高，難溶于水、化學性質穩(wěn)定、耐腐蝕等特點?！窘馕觥?2高(大)高水16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對；可以給出電子對，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結構不同?！窘馕觥竣?酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結構不同17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)皂化實驗中；加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積。

(2)和金剛石均為原子晶體，鍵的鍵能大于鍵，故的硬度大于金剛石【解析】乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積兩者均為原子晶體，鍵的鍵能大于鍵，故的硬度大于金剛石18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)聯(lián)氨是共價化合物，電子式為故答案為：

(2)石墨屬于過渡型晶體，晶體中層內(nèi)形成共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石是原子晶體，晶體中原子間形成共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵，則石墨硬度比金剛石低很多，故答案為：石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵?！窘馕觥渴w中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵19、略

【分析】請在此填寫本題解析!

大多數(shù)分子晶體的熔；沸點較低；易溶于有機溶劑；大多數(shù)原子晶體的熔、沸點高，硬度大；金屬單質與合金是金屬晶體，據(jù)此分析。

（1）SiI4熔點低；沸點低，是分子晶體；

（2）硼熔；沸點高；硬度大，是典型的原子晶體；

（3）硒熔、沸點低，易溶于CHCl3；屬于分子晶體；

（4）銻熔點較高，沸點較高，固態(tài)能導電，是金屬晶體?！窘馕觥糠肿泳w原子晶體分子晶體金屬晶體20、略

【分析】【詳解】

(1)鎂為12號元素，基態(tài)鎂原子核外有12個電子，則其核外的運動狀態(tài)有12種，基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2；電子占據(jù)的軌道數(shù)為6，能量最高的電子占據(jù)的軌道為3s，呈球形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學性質與元素Li相似，故答案為：12；球；Li；

(2)同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(3)根據(jù)圖示，葉綠素分子中，Mg2＋與其周圍的四個N形成兩種不同類型的化學鍵，分別是離子鍵、配位鍵；結構中有2種N原子，N原子的雜化類型分別是sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，所以熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來分解。

(5)以晶胞體心的Mg2+研究，與之最近的S2-處于晶胞的面心，MgS晶體中S2-采用面心立方最密堆積方式，處于晶胞面對角線上的S2-緊密相鄰，2個S2-的距離(S2-的直徑)為晶胞棱長的故r(S2-)=××0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg2+離子數(shù)目=1+12×=4、S2-離子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中離子總質量=g，晶體密度==g/cm3。故答案為：0.18nm；【解析】12球LiN＞O＞Csp2、sp3低于Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來分解0.18nm四、判斷題(共4題，共12分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結構可知，1、3、6、7號O2-圍成正四面體空隙有8個3、6、7、8、9、12號O2-圍成正八面體空隙，將晶胞補全可知共用一條棱和四個面心與該棱頂點O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目為1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中；有2個正八面體空隙沒有填充陽離子，則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子，故答案為：2∶1；50；

(2)①由位于右上角頂點的原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心上的原子B的坐標參數(shù)為(0，)，故答案為：(0，)；

②由晶胞結構可知，處于面對角線上的銅鎳原子間距離最短，設兩者之間的距離為acm，則晶胞面對角線長度為2acm，晶胞的邊長為acm，由質量公式可得：解得a=故答案為：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)均攤原則計算鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式；

(2)鉬晶胞中含有2個鉬原子；根據(jù)晶胞的密度計算晶胞體積；

(3)Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長為

(4)晶胞面對角線=鈦原子半徑×4；晶胞邊長=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2；

【詳解】

(1)根據(jù)均攤原則，鈣鈦礦太陽能電池材料的1個晶胞中含有CH3NH3+數(shù)I﹣數(shù)Pb2+數(shù)1，化學式是PbCH3NH3I3；根據(jù)晶胞圖，與I﹣緊鄰的I﹣個數(shù)為8個；

(2)鉬晶胞中含有2個鉬原子，設晶胞邊長為acm，鉬晶胞中原子的空間利用率為×100%；

(3)根據(jù)碲化鋅的晶胞圖，1個晶胞含有Te原子數(shù)含鋅原子數(shù)4，Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶胞邊長為則NA=

(4)根據(jù)晶胞圖，1個晶胞含有Te原子數(shù)含N原子數(shù)設晶胞的邊長為acm，則a=晶胞面對角線=鈦原子半徑×4，鈦原子半徑=晶胞邊長=鈦原子半徑×2+氮原子半徑×2，氮原子半徑=pm。

【點睛】

本題考查晶胞計算，根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)是解題關鍵，立方晶胞頂點的原子被8個原子共用、面心的原子被2個晶胞共用、楞上的原子被4個晶胞共用。【解析】①.PbCH3NH3I3②.8③.×100%④.⑤.六、元素或物質推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素；D元素在第3周期中電負性最大，則D是Cl元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知；A；B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為O；Ca；Na；Cl；

(2)A(O)元素核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布1s22s22p4，B(Ca)元素核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有兩個電子，所以B元素原子核外價電子排布式為4s2；C(Na)元素核外有11個電子，有1s、2s、2p、3s四個能級，其軌道表示式為：故答案為1s22s22p4；4s2；

(3)元素的非金屬性越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，所以