2025年浙教版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是。

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1

H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2

②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H1

C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H2

③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1

Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq)△H2

④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1

2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g)△H2A.②③B.①④C.①②D.③④2、在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()A.c(H＋)和c(OH－)的乘積不變B.促進了水的電離C.c(OH－)降低了D.水電離出的c(H＋)降低了3、AG定義為AG=lg若用AG來表示溶液的酸度，說法不正確的是A.在一定溫度下，溶液的酸性越強，AG越大B.65℃時，pH與AG的換算公式為AG=2(7–pH)C.若溶液顯堿性，則AG<0D.若溶液顯中性，則AG=04、下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)D.等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)5、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.直線I中X表示的是B.直線I、Ⅱ的斜率均為1C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)D.已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈堿性6、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C.在相同溫度下，C三點溶液中水電離的c(H＋)：BD.D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學方程式為：____________。8、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應速率與時間的關系如圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應改變的實驗條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中；反應情況如圖所示：

①5min內的平均反應速率v(NH3)＝_________________________________；

②達到平衡時NH3的百分含量為______________________________。9、今有①②③三種溶液；根據要求回答下列問題：

(1)當它們的相同時，其物質的量濃度的關系是_______。(用序號填空；下同)

(2)當它們的物質的量濃度相同時，加水稀釋相同的倍數后其的關系是_______。

(3)相同的三種酸溶液各加水稀釋相同倍數后，溶液中水電離出來的的關系為_______。

(4)當它們相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為_______。

(5)中和等體積相同濃度的燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積分別為則的關系為_______(用等式表示)。10、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質子守恒：__________________________。11、寫出下列反應的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉變?yōu)殂~藍(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共4分)14、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)15、汽車的大量使用給人們的出行帶來了便利；但也帶來了諸多社會問題，如廢舊鉛蓄電池的環(huán)境污染。通過下列工藝流程對廢舊鉛蓄電池進行處理，可回收金屬鉛和粗硫酸。

已知：i.鉛膏的成分：

ii.常溫下，部分鉛鹽的濃度積：

回答下列有關問題：

(1)“翻料、傾料”操作后所得電解質溶液中的電解質是_______(填化學式)。

(2)“鉛膏”加水的目的是調成懸濁液，作用是_______。

(3)反應I的化學方程式是_______。

(4)測得“析鉛”后的濾液中，對析出的進行洗滌、干燥，得產品，則原鉛膏中的總物質的量為_______濾液中_______(保留一位小數)。濾液X中主要溶質的用途有_______(填一種)。

(5)HBF4是一種強酸，則氣體Y為_______(填化學式)。16、某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負極(陰極)反應為6C+xLi++xe-=LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化?，F利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式_______________。

(3)分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應化學方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實驗現象有_______________。17、磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）；碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓。溫度/℃20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：___（填化學式）。

（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___。

（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：___。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池放電時的正極反應：___。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為___。18、銻(Sb)廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻；其一種工藝流程如下：

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應有一種單質和還原產物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。

(2)寫出“還原”反應的化學方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4，則該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應式為___________________，繼而發(fā)生反應_________________(寫出離子方程式)以實現溶液中Sb元素的循環(huán)使用?！半娊狻敝袉挝粫r間內銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內產率降低的原因可能是________________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

①Cl2（g）和氫氣反應生成的氯化氫穩(wěn)定性大于I2（g）和氫氣反應生成的碘化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應是放熱反應，焓變是負值，△H1＜△H2；故①不選；

②后者生成的是液態(tài)水，放出的熱量多，焓變是負值，所以△H1>△H2；故②選；

③碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈉和水反應是化合反應放熱，焓變是負值，所以△H1＞△H2；故③選；

④H2S不完全燃燒放熱少，完全燃燒放出的熱量相對多，焓變包含負號比較大小，所以△H2＞△H1；故④不選。

所以熱化學方程式中符合△H1>△H2的是②③。

故選A。

【點睛】

明確焓變是有正負之分的。2、B【分析】【詳解】

A.水的離子積常數只與溫度有關；溫度不變水的離子積常數不變，故A正確；

B.HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大；抑制了水的電離，故B錯誤；

C.離子積常數不變，氫離子濃度增大，則溶液中c(OH?)降低；故C正確；

D.HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了；故D正確。

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．溶液的酸性越強，c(H+)越大，c(OH﹣)越小，lg越大；A正確；

B．25℃時pH＝﹣lgc(H+)，根據AG和pH的計算公式可得AG＝lg＝若Kw=10-14，則AG＝2(7﹣pH)，但65C，KW≠10﹣14；B不正確；

C．若溶液呈堿性，則c(H+)<c(OH﹣)，<1，lg<0；C正確；

D．若溶液呈中性，c(H+)＝c(OH﹣)，AG＝lg＝lg1＝0；D正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離顯酸性，0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋)＞c(OH－)；故A錯誤；

B、Na2S屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據物料守恒可知，0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)；故B錯誤；

C、NaHCO3溶液中存在電離和水解兩個過程，根據電荷守恒可知，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)；故C正確；

D、等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，存在如下關系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D錯誤；

故答案選C。5、D【分析】【分析】

二元弱酸的電離平衡常數Ka1>Ka2，直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，則H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19，則H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19。

【詳解】

A．直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，平衡常數K=與題意不符，A不選；

B．圖像中直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19；斜率均為1，與題意不符，B不選；

C．HC2O4－的電離平衡常數=1×10-4.19，HC2O4－的水解平衡常數K==10-12.78，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)；與題意不符，C不選；

D.已知：25℃時，NH3·H2O的電離常數為10-4.69，HC2O4－的電離平衡常數=1×10-4.19，HC2O4－電離程度大于NH3·H2O的電離程度，(NH4)2C2O4為相對的強酸弱堿鹽；溶液顯酸性，符合題意，D可選；

答案為D。

【點睛】

鹽溶液中，若酸根離子、銨根離子等對應的酸、堿均為弱電解質時，可通過判斷相對強弱確定溶液酸堿性。6、C【分析】【詳解】

A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導電性越強，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導電性大于醋酸，根據圖知導電性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線；選項A正確；

B．A點醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半，所以A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol．L-1；選項B正確；

C．相同溫度下，A點溶液中溶質為醋酸鈉、B點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點溶液中溶質為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以B點抑制水電離、A點促進水電離、C點不促進也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B

D．D點溶液中溶質為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據電荷守恒得c（Cl-）+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據物料守恒得3c(Cl-)=2c(Na+)，所以得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)；選項D正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應放出297kJ的能量，根據熱化學方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點睛】

在書寫熱化學方程式時，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-18、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，根據正逆反應速率與時間的關系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是：t2時正反應速率增大而逆反應速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應物的濃度；t4正逆反應速率同時增大相同的倍數，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應速率都減小；且反應向正反應方向進行，說明是降低溫度；

（2）根據圖像以及速率之比等于化學方程式的系數比求用氨表示的速率；用三段式計算平衡時NH3的體積分數。

【詳解】

（1）根據一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t2時正反應速率增大而逆反應速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應物的濃度；t4正逆反應速率同時增大相同的倍數但平衡不移動，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應速率都減小；且反應向正反應方向進行，說明是降低溫度，平衡正向進行；

故答案為：增大反應物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據起始氮氣和氫氣的物質的量和平衡時的物質的量可以列三段式解答：

①所以5min內的平均反應速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達到平衡時NH3的體積分數=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點睛】

有關可逆反應的計算要學會運用三段式，即是初始量，轉化量，平衡量，然后代入有關物理量進行計算?！窘馕觥竣?增大反應物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%9、略

【分析】【分析】

(1)

pH相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，假設氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以其物質的量濃度的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(2)

當它們的物質的量濃度相同時，假設都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大pH越小，所以其pH的由大到小排列是①>②>③；故答案為：①>②>③；

(3)

將pH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，醋酸在稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，所以稀釋后醋酸的pH最小，而鹽酸和硫酸都是強電解質，稀釋后溶液的pH相同，即稀釋后溶液pH：①<②=③。溶液pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則溶液中水電離出來的大小順序為：②=③>①；故答案為：②=③>①；

(4)

硫酸和鹽酸為強酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離。所以pH相等時，醋酸濃度最大，最終電離出氫離子最多，硫酸和鹽酸中氫離子相同。氫離子的物質的量越多，其生成氫氣的體積越大，所以體積關系為①>②=③；故答案為：①>②=③；

(5)

中和等量氫氧化鈉，消耗同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比，三種酸溶液濃度相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以最終電離出氫離子的濃度：硫酸>醋酸=鹽酸，所以消耗三種酸的體積關系為：故答案為：【解析】(1)①>②>③

(2)①>②>③

(3)②=③>①

(4)①>②=③

(5)10、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.11、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應生成二氧化硫和S單質；

(2)根據難溶電解質的沉淀轉化書寫反應的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(CuS)，CuSO4轉變?yōu)殂~藍的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反應的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)13、略

【分析】【分析】

根據題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、有機推斷題(共1題，共4分)14、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質，其溶度積常數越小，越容易轉化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)15、略

【分析】【分析】

廢舊鉛蓄電池，“翻料、傾料”得二氧化硫把鉛膏中的還原為加入碳酸銨把轉化為HBF4和碳酸鉛反應生成Pb(BF4)2，電解Pb(BF4)2得到金屬Pb。

【詳解】

(1)廢舊鉛蓄電池中的電解質是硫酸，“翻料、傾料”操作后所得電解質溶液中的電解質是

(2)“鉛膏”加水調成懸濁液；可以增大反應物的接觸面積，加快后續(xù)化學反應速率；

(3)反應I是用二氧化硫把鉛膏中的還原為化學方程式是

(4)測得“析鉛”后的濾液中，對析出的進行洗滌、干燥，得產品，根據鉛元素守恒，原鉛膏中的總物質的量為濾液中“析鉛”過程是硫酸鉛和碳酸銨反應生成碳酸鉛和硫酸銨；濾液X中的溶質是硫酸銨，硫酸銨可以用作化肥。

(5)HBF4是一種強酸，HBF4和碳酸鉛反應生成Pb(BF4)2和二氧化碳，則氣體Y為

【點睛】

本題以廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛和粗硫酸為載體，考查化學工藝流程，明確目的和反應原理是解題關鍵，掌握沉淀轉化，會根據溶度積常數進行計算，培養(yǎng)學生應用知識解決實際問題的能力。【解析】①.②.增大反應物的接觸面積，加快后續(xù)化學反應速率③.④.1000.1⑤.⑥.作化肥⑦.16、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池放電拆解處理后；正極用氫氧化鈉溶液，堿溶過濾得到的濾液，調節(jié)溶液pH，過濾得到氫氧化鋁沉淀；濾渣加入硫酸，過氧化氫調節(jié)溶液pH過濾，得到的濾液中加入萃取劑萃取分液得到的水層為硫酸鋰，有機層通過反萃取得到的水層為硫酸鈷溶液，加入碳酸氫銨溶液，沉淀鈷離子，得到碳酸鈷固體，據此分析解答。

【詳解】

(1)該電池充電時負極(陰極)反應為6C+xLi++xe-=LixC6，說明放電時負極反應式為LixC6-xe-=6C+xLi+，充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，則放電過程中，Li1-xCoO2和LixC6發(fā)生氧化還原反應生成LiCoO2和C，反應方程式為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外，通過放電，將Li+從負極中脫出進入正極材料中，提高鋰的回收率，故答案為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C；Li+從負極中脫出進入正極材料中；提高鋰的回收率；

(2)正極中含有鋁，鋁易溶于強堿溶液生成AlO2-，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)分離操作1是用有機溶劑萃取分離出硫酸鋰溶液，因此操作1是萃取、分液；酸浸時反應物有硫酸、過氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反應方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，故答案為：萃取、分液；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

(4)由題中信息知LiCoO2具有強氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，污染環(huán)境，因此不能用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液；故答案為：有氯氣生成，污染較大；

(5)“沉鈷”過程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應生成碳酸鈷沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；實驗現象為：產生無色無味的氣體和沉淀，故答案為：產生氣體和沉淀。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(4)，要注意題中“鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)”，結合“充電時陰極反應為6C+xLi++xe-=LixC6”，說明LiCoO2具有強氧化性，可能將鹽酸氧化生成氯氣?！窘馕觥竣?Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C②.Li+從負極中脫出進入正極材料中，提高鋰的回收率③.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑④.萃取、分液⑤.2LiCoO2+3H2SO4+H2O2==Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑥.有氯氣生成，污染較大⑦.產生(無色無味的)氣體、產生沉淀(或溶液變渾濁)17、略

【分析】【分析】

鋰輝石中加入濃硫酸，2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓，Al2O3?4SiO2?H2O沉淀出來，即濾渣I，濾液I中含有Li2SO4、MgSO4、CaSO4，向濾液中加入NaOH、Na2CO3，鎂離子和NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以濾渣II為Mg(OH)2、CaCO3，濾液II中含有硫酸鋰，向濾液中加入飽和碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀；鐵紅和磷酸反應生成磷酸鐵，C、磷酸鐵和碳酸鋰在高溫下反應生成LiFePO4；據此分析解答。

【詳解】

(1)濾渣I的主要成分為Al2O3?4SiO2?H2O，將濾渣Ⅰ溶于酸得到鋁離子，氫氧化鋁不溶于弱堿但能溶于強堿，所以過量的試劑為氨水，向溶液中加入氨水得到Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3沉淀得到Al2O3，所以生成沉淀的反應為鋁離子與氨水的反應，反應的離子反應方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)濾液I中存在Ca2+、Mg2+離子，經過調解