2024年人民版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版七年級化學下冊月考試卷256考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下了化學現(xiàn)象描述正確的是（）

A.白磷燃燒產(chǎn)生白霧。

B.碘酒與淀粉反應溶液呈藍色。

C.硝酸銨溶于水溫度升高。

D.鐵與稀鹽酸反應溶液為棕黃色。

2、由rm{X}rm{Y}兩種元素組成的某化合物中，rm{X}和rm{Y}的質量比為rm{3}rm{1}又知rm{X}和rm{Y}的相對原子質量比為rm{12}rm{1}則rm{X}rm{Y}兩元素組成的化合物的化學式為rm{(}rm{)}A.rm{XY_{4}}B.rm{XY_{3}}C.rm{XY}D.rm{X_{2}Y}3、如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線rm{.}若分別將rm{100}克甲、乙飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降到rm{t_{1}隆忙}對所得溶液的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.兩溶液都仍為飽和溶液B.兩物質的溶解度：甲rm{>}乙C.兩溶液的質量：甲rm{<}乙D.兩溶液溶質的質量分數(shù)：甲rm{<}乙4、下列敘述中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.同種物質制取的方法不一定相同B.式量相同的物質不一定是同種物質C.同種元素組成的物質不一定是同種物質D.同種分子組成的純凈物，其化學性質不一定相同5、生活申常常遇到一些現(xiàn)象，下列現(xiàn)象屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.食物腐爛B.醋灑到桌面上，可以聞到酸味C.玉米發(fā)酵制酒精D.液化石油氣燃燒6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.經(jīng)常用濕抹布擦拭自行車能防止生銹B.水庫的水經(jīng)過過濾、吸附后變成純水C.用燃著的火柴檢查煤氣是否泄漏D.熟石灰常用于改良酸性土壤7、以下是同學們設計的幾個實驗方案，你認為不能達到預期目的是rm{(}rm{)}A.用rm{25mL}蒸餾水和rm{25mL}酒精配制rm{50mL}酒精溶液B.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，可以分離rm{CaCl_{2}}和rm{CaCO_{3}}的混合物C.用rm{BaCl_{2}}溶液除去rm{KCl}溶液中混有的少量rm{K_{2}SO_{4}}得到純凈的rm{KCl}溶液D.用洗滌劑洗去沾有油漬的試管8、下列對一些事實的解釋錯誤的是rm{(}rm{)}

。事實解釋rm{A}水汽化分子的大小發(fā)生改變rm{B}酒香不怕巷子深分子不斷的運動rm{C}rm{CO}有毒而rm{CO_{2}}無毒兩種物質的分子構成不同rm{D}加熱氧化汞得到汞和氧氣化學反應中分子是可分的A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、催化劑在反應前后____不變，只是____化學反應速率．10、簡要回答下列有關實驗室制取氧氣操作的問題．

rm{(1)}用高錳酸鉀制取氧氣時；試管口略向下傾斜的原因是______．

rm{(2)}排水法開始收集氧氣的最佳時刻是______．

rm{(3)}停止加熱時；要先把導管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是______．

rm{(4)}用高錳酸鉀制取氧氣時；要在靠近試管口的部位放一團棉花，其目的是______．

rm{(5)}用向上排空氣法收集氧氣的原因是______．11、A、rm{B}rm{C}rm{D}為金屬活動順序表中常見的四種金屬rm{.}已知：rm{壟脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}rm{壟脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{壟脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}請完成以下填空：

rm{(1)}金屬rm{C}在金屬活動順序表中排在氫______rm{(}填“前面”或“后面”rm{)}．

rm{(2)}根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是______rm{(}用字母填寫rm{)}．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬rm{A}為______，反應rm{壟脹}的化學方程式為______．12、如圖是甲；乙兩種固體物質的溶解度曲線．

rm{(1)30隆忙}時，甲的溶解度______乙的溶解度rm{(}填大于、等于或小于rm{)}

rm{(2)}要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ莀_____rm{(}只填一種rm{)}

rm{(3)}在rm{20隆忙}時，把甲、乙各rm{10g}固體分別加入到兩個盛有rm{50g}水的燒杯中，充分攪拌，所得甲溶液為______溶液rm{(}填飽和或不飽和rm{)}若將溫度都升高到rm{30隆忙}甲溶液中溶質的質量分數(shù)______乙溶液中溶質的質量分數(shù)rm{(}填大于、等于或小于rm{)}．

rm{(4)10隆忙}時，向rm{12%}的rm{100g}甲溶液中加水rm{60g}可得到甲溶______rm{g}此時溶質的質量分數(shù)為______rm{%.}13、rm{(4}分rm{)}掌握常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究。請從下列常見儀器示意圖中選擇適當?shù)淖帜感蛱柼羁铡m{(1)}能用酒精燈直接加熱的儀器____rm{(2)}過濾時有引流作用的玻璃儀器____rm{(3)}量取液體的儀器____rm{(4)}稱量固體物質質量時所用的儀器____14、為緩解旱情；有關部門實施了人工降雨。李斌同學利用所學知識將渾濁的水用右圖所示的簡易凈水器進行凈化，請根據(jù)你掌握的知識回答：

rm{(1)}凈水器中用來作吸附劑的物質是______；

rm{(2)}將渾濁的水變清的簡單方法是______；

rm{(3)}澄清后的水加肥皂水后，若水中出現(xiàn)較多浮渣，該水為：______rm{(}選填“硬水”或“軟水”rm{)}

rm{(4)}天然水中病原微生物過多、硬度大，都可以采取______方法；來殺滅病原微生物和降低水的硬度；

rm{(5)}抗擊旱災，從我做起，你對節(jié)約用水的建議是：__________rm{(}寫一條即可rm{)}15、根據(jù)如圖回答問題；

rm{(1)}該圖進行的是______操作．

rm{(2)}在此操作中玻璃棒的作用是______，濾紙的邊緣要______rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}液面rm{.}這主要是為了______

rm{(3)}該操作用于凈水，可除去水中______雜質，如需要進一步使水凈化，則可繼續(xù)進行______rm{(}填“吸附”或“蒸餾”rm{)}操作．

rm{(4)}我們生活中可以用______和______代替濾紙和玻璃棒完成此操作．評卷人得分三、計算題(共7題，共14分)16、圖中是一種分離氣體混合物的裝置．A瓶的橡皮塞中間的儀器叫分液漏斗，與普通漏斗的不同之處是它上面有一個旋塞K2，可以控制液體的加入量．A瓶上的兩根玻璃導管上也分別有旋塞K1和K3，用以控制氣體的流動．現(xiàn)將CO2和CO的混合氣體由左端不斷通入該裝置，經(jīng)過適當?shù)牟襟E處理后，可以得到純凈的CO2和CO氣體．

（1）指出所用的試劑：

A瓶中：______；B瓶中：______；分液漏斗中：______．

（2）實驗步驟：①關閉旋塞______；打開旋塞______，可以收集到的氣體是______，該氣體宜用______法收集；

②關閉旋塞______；打開旋塞______，排放一段時間后，再收集到的氣體是______．

（3）用化學方程式表示該實驗的原理______．

17、在下圖所示的有關物質轉化關系中；各物質均是我們初中化學課本中所學習過的物質，A是一種金屬單質，C為一種紅色固體粉末，D是一種有毒氣體，E；H都屬于鹽，F(xiàn)為能溶于水的堿，框圖中有關反應的部分生成物沒有標出來．根據(jù)圖中物質的轉化關系填空：

（1）用化學式表示A是______；D是______；

（2）由F生成H的反應類型是______；若H是難溶性鹽；則I的化學式是______．

（3）寫出C與D反應的化學方程式______2Fe+3CO218、老師在做鎂條在空氣中燃燒實驗時；細心的同學發(fā)現(xiàn)，燃燒后的生成物除了白色粉末狀固體以外，還有少量淡黃色固體．同學們查資料知道氧化鎂與水只是微量反應，于是他們對淡黃白色固體進行了如下的探究：

（1）由操作③的現(xiàn)象說明該氣體是______（填化學式）．經(jīng)查閱資料了解到：這種氣體是鎂燃燒產(chǎn)物中的淡黃色固體Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂時生成的；其化學方程式為：______．

（2）研究表明鎂條在CO2中也能燃燒，發(fā)生置換反應，試寫出該反應方程式：______2MgO+C19、醋酸的化學式為rm{CH_{3}COOH}試計算：

rm{(1)}一個醋酸分子中共含有______個原子；

rm{(2)}醋酸的相對分子質量為______；

rm{(3)}醋酸中碳rm{.}氫rm{.}氧rm{.}三種元素的質量比rm{(}填最簡整數(shù)比rm{)}為______；

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的質量為多少克？rm{(}寫出計算過程rm{)}20、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質中含有相同的金屬元素，rm{A}為紅色固體，rm{C}rm{D}中所含元素種類相同，rm{B隆煤A}反應過程較為復雜rm{.}“rm{隆煤}”表示一種物質轉化成另一種物質；四種物質的轉化關系如下：

rm{(1)C}物質的化學式是______．

rm{(2)A隆煤B}化學方程式為______；rm{B隆煤D}化學方程式為______，該反應能夠發(fā)生的原因是______rm{(}合理即可rm{)}．21、常溫下，將rm{6}克大理石投入rm{100}克稀鹽酸中，恰好完全反應rm{(}大理石中的雜質既不溶于水，也不與酸反應rm{)}稱得反應后剩余物的質量為rm{103.8}克rm{.}問：

rm{(1)}反應后生成rm{CO_{2}}氣體的質量是______克；

rm{(2)}大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？22、固體燒堿中往往含有少量碳酸鈉．某實驗探究小組的同學為了測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)；設計了如圖所示的裝置及操作步驟：

①檢查裝置的氣密性；②準備稱量10.00g樣品裝入燒瓶，并準備稱量整個U行管質量；③打開活塞a、b、c，關閉活塞d，鼓入一段時間；④關閉活塞a、c，打開活塞b、d，將稀硫酸加入到燒瓶中，使樣品全部反應完全；⑤關閉活塞c，打開活塞a、b；d；充分鼓入空氣一段時間；⑥再次準備稱量整個U形管質量，測得質量增加了0.44g．

回答下列問題：

（1）步驟③中鼓入空氣一段時間的目的是______；

（2）裝置A的作用是______；裝置C的作用是______；

（3）步驟⑤中還要再鼓入空氣的目的是______．

（4）計算燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)．（可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32）

評卷人得分四、推斷題(共3題，共12分)23、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種沒有標簽的無色溶液；分別是稀鹽酸；碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下：

rm{(1)}先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結果rm{A}溶液顯紅色，rm{B}rm{C}rm{D}溶液顯藍色；

rm{(2)B}rm{C}溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生rm{.}根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：

rm{壟脵A}物質是______rm{(}填物質名稱rm{)}rm{D}溶液中溶質是______rm{(}用化學式表示rm{)}

rm{壟脷B}和rm{C}溶液混合發(fā)生反應的化學方程式______；

rm{壟脹}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，加入另一種溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液混合發(fā)生反應的化學方程式______．24、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質，已知rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}是黑色固體，可以在空氣中燃燒，且rm{B}在rm{A}中燃燒的更旺，生成無色無味的氣體rm{C}rm{C}能使澄清石灰水變渾濁，rm{D}是空氣的成分之一，約占空氣體積的rm{dfrac{4}{5}}則rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______rm{.}寫出rm{B}與rm{A}反應的文字表達式______．25、A、rm{B}是初中化學學過的兩種黑色物質；將它們按如圖所示流程進行實驗：

請根據(jù)圖中物質間的轉化關系寫出下列物質的化學式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．評卷人得分五、簡答題(共3題，共30分)26、元素周期表是學習和研究化學的重要工具rm{.}下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：

rm{(1)}原子序數(shù)為rm{6}的元素在上表中的位置應是______rm{(}填rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}或rm{壟脺)}

rm{(2)}是______元素的原子結構示意圖，它屬于______rm{(}填“金屬”或“非金屬”rm{)}元素rm{.}該原子在化學反應中易______電子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}形成的離子符號為______．

rm{(3)}原子序數(shù)為rm{11}的元素與第二周期中的______rm{(}填名稱rm{)}元素具有相似的化學性質．

rm{(4)}寫出原子序數(shù)為rm{13}的元素形成的氧化物的化學式______．

rm{(5)M^{2+}}與rm{Ne}核外電子排布相同，則rm{M}元素的名稱為______，已知rm{M}元素的相對原子質量為rm{a}則rm{M}元素原子核內的中子數(shù)近似為______．27、結合下列實驗裝置圖回答問題：rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：____。rm{(2)}實驗室選用rm{A}裝置來制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為____，收集氧氣可選用rm{E}裝置，理由是____。rm{(3)}實驗室制備二氧化碳的化學方程式為____，則制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用________裝置rm{(}填序號rm{)}若使用裝置rm{G}收集二氧化碳，則氣體應從____rm{(}填“rm{攏氓}”或“rm{攏忙}”rm{)}通入。28、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種金屬，能發(fā)生以下反應：rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y.}則rm{X}rm{Y}rm{Z}的金屬活動性由強至弱的順序是______．評卷人得分六、探究題(共4題，共16分)29、某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動rm{.}請你參與完成：

【知識回憶】

可燃物燃燒的必備條件是____；

【交流討論】

rm{(1)}改進后的裝置rm{(}如圖二rm{)}與圖一相比，其優(yōu)點是____rm{.}欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并____后才能對試管加熱；

rm{(2)}將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷rm{(}如圖三所示rm{)}結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是____；

【綜合應用】

“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成rm{H_{2}}和一種堿，該反應是____rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應，其反應化學方程式為____．30、根據(jù)電解水的實驗裝置圖完成下列問題：

rm{(1)}指出電源的正rm{.}負極；左邊為______，右邊為______，事先往水里加少量硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是為了______．

rm{(2)}左試管中產(chǎn)生的是______，檢驗該氣體的方法是______；右試管中產(chǎn)生的是______，檢驗該氣體的方法是______rm{.}左右兩個試管中的氣體體積比為______

rm{(3)}若正極收集到氣體rm{10mL}則負極可以收集到氣體______rm{mL}．31、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

rm{(1)}用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應情況rm{B.}鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁剩余。

C.鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應rm{D.}鎂；鋁都反應完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵，實驗如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學又準確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質量為rm{55.0g).}在化學反應過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量；記錄如表．

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應中產(chǎn)生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)rm{.(}寫出計算的過程，結果精確到rm{0.1%)}．32、某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗rm{(}其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同rm{)}．

rm{(1)}通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強rm{.}據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______rm{.}過一會兒；他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明______．

rm{(2)}乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序；想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案并進行實驗，達到探究目的．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論rm{(3)}通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

A；白磷燃燒生成五氧化二磷白色固體；是白煙，不是白霧，故A錯誤；

B；碘遇淀粉變藍；故碘酒與淀粉反應溶液呈藍色，故B正確；

C；硝酸銨溶于水吸熱；溫度降低，故C錯誤；

D；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；氯化亞鐵的水溶液呈淺綠色，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)物質間反應的現(xiàn)象進行分析；白磷燃燒生成五氧化二磷白色固體，碘遇淀粉變藍，硝酸銨溶于水吸熱，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵．

2、A【分析】解：由rm{X}rm{Y}兩種元素組成的某化合物中，rm{X}和rm{Y}的質量比為rm{3}rm{1}又知rm{X}和rm{Y}的相對原子質量比為rm{12}rm{1}則則rm{X}rm{Y}兩元素組成的化合物的分子中兩種原子的個數(shù)比為rm{dfrac{3}{12}}rm{dfrac{1}{1}=1}rm{4}則rm{X}rm{Y}兩元素組成的化合物的化學式為rm{XY_{4}}．

故選：rm{A}．

根據(jù)題意，由rm{X}rm{Y}兩種元素組成的某化合物中，rm{X}和rm{Y}的質量比為rm{3}rm{1}又知rm{X}和rm{Y}的相對原子質量比為rm{12}rm{1}據(jù)此結合化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數(shù)之比；進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}將rm{100}克甲、乙飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降到rm{t_{1}隆忙}甲物質溶解度減小析出晶體，還是飽和溶液，但乙物質溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯；

B、因為從rm{t_{2}隆忙}降到rm{t_{1}隆忙}時；甲和乙兩物質溶解度相等，故B錯；

C、將rm{100}克甲、乙飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降到rm{t_{1}隆忙}時，由于甲物質析出晶體，所以溶液質量減少rm{.}乙物質降溫后變?yōu)椴伙柡?，溶液質量不變，還是rm{100g}所以甲rm{<}乙；故C正確；

D、飽和溶液的質量分數(shù)：rm{dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100g+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}甲物質降溫后析出晶體，仍然飽和，質量分數(shù)用rm{dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100g+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}時溶解度計算即可；乙物質降溫后變?yōu)椴伙柡停匀苜|質量分數(shù)不變，所以乙物質的質量分數(shù)按照rm{t_{1}隆忙}時乙物質的溶解度計算，所以只要比較出rm{t_{2}隆忙}時甲物質溶解度與rm{t_{1}隆忙}時乙物質的溶解度的大小即可，通過圖象可知甲rm{t_{2}隆忙}乙；故D錯．

故選C．rm{>}【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}制取一種物質的方法可以有多種；如氧氣的制取就用分離空氣法和加熱高錳酸鉀分解制氧氣的不同方法；正確；

B；不同的物質相對分子質量可以相同；因物質的結構不同；但和相對分子質量是否相等沒關系；正確；

C；同種元素可以組成不同種物質；如金剛石和石墨就都是有碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質；正確；

D；由同種分子組成的純凈物；化學性質相同，不同種物質的分子，化學性質不同；故不正確．

故選D【解析】rm{D}5、B【分析】試題分析：化學變化是指有新物質生成的變化rm{.}物理變化是指沒有新物質生成的變化rm{.}化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．

解：rm{A}食物腐爛的過程中有新物質生成；屬于化學變化；

B；醋灑到桌面上；可以聞到酸味說明醋酸容易揮發(fā)，過程中沒有生成新物質，屬于物理變化；

C；玉米發(fā)酵制酒精的過程中生成了新物質酒精；屬于化學變化；

D；液化石油氣燃燒生成水和二氧化碳；屬于化學變化．

故選B．【解析】rm{B}6、D【分析】解：

A；經(jīng)常用濕抹布擦拭自行車能防止生銹會使自行車生銹更快；因為提供了水分，所以錯誤．

B；水庫中水經(jīng)過濾；吸附并不能除去可溶性雜質，不能得到純凈水，所以錯誤．

C；不能用燃著火柴檢查煤氣泄漏；這樣容易引起爆炸，所以錯誤．

D；熟石灰呈堿性；常用于改良酸性土壤，所以正確．

故選D【解析】rm{D}7、A【分析】解：rm{A}分子間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，用rm{25mL}蒸餾水和rm{25mL}酒精配制的酒精溶液小于rm{50mL}故選項不能達到預期目的．

B、rm{CaCl_{2}}能溶于水，而rm{CaCO_{3}}不溶于水；能按溶解；過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項能達到預期目的．

C、rm{K_{2}SO_{4}}能與rm{BaCl_{2}}溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到預期目的．

D；洗潔精是洗滌劑；有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，可用洗滌劑洗去沾有油漬的試管，故選項能達到預期目的．

故選A．【解析】rm{A}8、A【分析】解：rm{A}水汽化屬于物理變化，水分子的間隔發(fā)生了變化，水分子的大小沒有發(fā)生改變rm{.}故A解釋錯誤；

B、由于分子是運動的，酒精的分子通過運動分散到周圍的空氣中rm{.}所以，酒香不怕巷子深rm{.}故B解釋正確；

C、物質的結構決定物質的性質，rm{CO}和rm{CO_{2}}是由不同種的分子構成的，分子構成不同，所以rm{CO}有毒而rm{CO_{2}}無毒rm{.}故C解釋正確；

D、加熱氧化汞得到汞和氧氣，氧化汞分子發(fā)生了變化，說明了化學反應中分子是可分的rm{.}故D解釋正確．

故選A．【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

催化劑能改變其他物質的反應速率；催化劑的特點是：在反應前后質量和化學性質都沒有發(fā)生變化．

故答：質量和化學性質；改變其他物質的．

【解析】【答案】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．

10、防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；氣泡連續(xù)并均勻地冒出時；防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂；防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管；氧氣密度比空氣大【分析】解：rm{(1)}用高錳酸鉀加熱制氧氣試管口向下傾斜；是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂．

故答案為：防止冷凝水回流到熱的試管底部；使試管炸裂．

rm{(2)}用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是：當氣泡均勻連續(xù)的冒出時，就開始收集rm{.}故填：氣泡連續(xù)并均勻地冒出時；

rm{(3)}實驗結束時，先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈其原因是：防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂rm{.}故答案為：防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂．

rm{(4)}用高錳酸鉀制取氧氣時；為防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管，用一團棉花放在靠近試管口的地方；故答案為：防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管．

rm{(5)}氧氣還可以用向上排空氣法收集，是因為氧氣密度比空氣大rm{.}故答案為：氧氣密度比空氣大．

rm{(1)}根據(jù)用高錳酸鉀加熱制氧氣試管口向下傾斜的原因進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是：當氣泡均勻連續(xù)的冒出時；就開始收集解答．

rm{(3)}根據(jù)實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的步驟及注意的事項分析回答．

rm{(4)}根據(jù)實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的步驟及注意的事項分析回答．

rm{(5)}考慮實驗室選擇氣體收集方法時；是否能選用排空氣法要考慮氣體的密度比空氣大還是小，據(jù)此結合氧氣的物理性質進行分析解答．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂；氣泡連續(xù)并均勻地冒出時；防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂；防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管；氧氣密度比空氣大11、前面；A＞B＞D；鋅或Zn；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【分析】解：rm{(1)C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}說明金屬rm{C}在金屬活動順序表中排在氫前面；

rm{(2)}由rm{壟脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}可知活動性rm{A>B}由rm{壟脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}可知rm{C}在氫前面；由rm{壟脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}可知rm{B>D}根據(jù)上述反應能判斷出rm{ABD}三種金屬的活動性強弱的關系是rm{A>B>D}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應后所得溶液呈淺綠色，則rm{C}為鐵，據(jù)rm{A>B>D}而鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系是鋅rm{>}銅rm{>}銀，可知則金屬rm{A}為鋅，rm{B}是銅，rm{D}是銀，反應rm{壟脹}的化學方程式為rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

故答案為：

rm{(1)}前面；rm{(2)A>B>D}rm{(3)}鋅或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}．

根據(jù)金屬活動性順序的應用解答，rm{壟脵}排在氫前面的金屬能和酸反應生成氫氣，rm{壟脷}排在前面的金屬能把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；金屬rm{C}與rm{H_{2}SO_{4}}反應后所得溶液呈淺綠色，說明rm{C}是鐵，同理根據(jù)金屬的活動性強弱推出rm{A}并書寫相關的方程式．

明確金屬活動性順序表的應用，并能結合題意分析解答，考查了學生對知識的掌握和靈活應用能力．【解析】前面；rm{A>B>D}鋅或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}12、大于；升溫；不飽和；等于；160；7.5【分析】解：rm{(1)}由兩物質的溶解度曲線不難看出，在rm{30隆忙}時；甲的溶解度大于乙的溶解度，故答案為：大于。

rm{(2)}由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大；因此要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以通過升溫或者增加溶劑的方法，故答案為：升溫。

rm{(3)}由于在rm{20隆忙}時，兩物質的溶解度都大于rm{20}克，即把甲、乙各rm{10g}固體分別加入到兩個盛有rm{50g}水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液都是不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)都相等，由于兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，若將溫度都升高到rm{30隆忙}時；兩溶液都還是不飽和溶液，溶質的質量分數(shù)沒發(fā)生變化，故答案為：不飽和，等于。

rm{(4)}由于是向溶液中加水稀釋，在稀釋的過程中溶質的質量不變，得到的稀溶液的質量應為濃溶液的質量加上水的質量，所以所得溶液的質量為：rm{100g+60g=160g}所得溶液中溶質的質量分數(shù)為rm{dfrac{100g隆脕12%}{100g+60g}隆脕100%=7.5%}故答案為：rm{dfrac

{100g隆脕12%}{100g+60g}隆脕100%=7.5%}rm{160}

根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以推出：rm{7.5%}查出某物質在某溫度下的溶解度，從而判斷形成的溶液是否飽和，rm{壟脵}比較不同的物質在同一溫度下的溶解度大小，rm{壟脷}判斷通過升溫還是降溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化等．

本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度表示的意義和固體溶解度概念的應用，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．rm{壟脹}【解析】大于；升溫；不飽和；等于；rm{160}rm{7.5}13、（1）A（2）D（3）C（4）E【分析】【分析】本題考查了常見的化學儀器的名稱、用途，難度不大，掌握常見的化學儀器的名稱、用途等即可正確解答本題?！窘獯稹縭m{(1)}試管是能用酒精燈直接加熱的儀器，燒杯加熱時，需要墊上石棉網(wǎng)，故答案為：rm{A}

rm{(2)}過濾時所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故答案為：rm{D}

rm{(3)}量筒用于量取液體的體積，故答案為：rm{C}

rm{(4)}稱量固體物質時所用的儀器是托盤天平，故答案為：rm{E}【解析】rm{(1)A}rm{(2)D}rm{(3)C}rm{(4)E}14、rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}過濾；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}隨手關閉水龍頭【分析】【分析】

根據(jù)已有的知識進行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，水中含有的不溶性固體可以使用過濾的方法除去，硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物能與肥皂水結合形成浮渣，要除去微生物和可溶性鈣鎂化合物可以使用加熱煮沸的方法，節(jié)約用水可以從點滴做起。

本題考查了凈水的有關知識；完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

【解答】

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，所以本題答案為：活性炭；

rm{(2)}水中含有的不溶性固體可以使用過濾的方法除去；所以本題答案為：過濾；

rm{(3)}硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物能與肥皂水結合形成浮渣；所以本題答案為：硬水；

rm{(4)}要除去微生物和可溶性鈣鎂化合物可以使用加熱煮沸的方法；所以本題答案為：煮沸；

rm{(5)}節(jié)約用水可以隨手關閉水龍頭等；所以本題答案為：隨手關閉水龍頭。

【解析】rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}過濾；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}隨手關閉水龍頭15、過濾；引流；高于；防止過濾的液體不經(jīng)過濾紙而直接流入燒杯中，達不到過濾的目的；不溶性；蒸餾；紗布；筷子【分析】解：rm{(1)}由圖中可知；進行的是過濾操作；

rm{(2)}玻璃棒的作用是把液體導入漏斗中；濾紙邊緣要高于液面，這樣可以防止過濾的液體不經(jīng)過濾紙而直接流入燒杯中，達不到過濾的目的；

rm{(3)}過濾可以把不溶于水的固體除去；蒸餾是通過加熱的方法使水蒸發(fā)變成水蒸氣；然后冷凝成水，因此要得到更純凈的水，可進行蒸餾；

rm{(4)}生活中的紗布可以代替濾紙；筷子可以代替玻璃棒來進行過濾．

故答案為：rm{(1)}過濾；

rm{(2)}引流；高于；防止過濾的液體不經(jīng)過濾紙而直接流入燒杯中；達不到過濾的目的；

rm{(3)}不溶性；蒸餾．

rm{(4)}紗布；筷子．

過濾可以把不溶于水的固體除去，在過濾過程中要注意玻璃棒的作用，蒸餾可以得到幾乎純凈的水，生活中的一些物品可以用于過濾rm{.}過濾時要注意一貼、二低、三靠rm{.}一貼是指濾紙緊貼漏斗內壁rm{.}二低是指濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣rm{.}三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一面，漏斗末端緊靠燒杯內壁，據(jù)此結合題意分析解答．

解答本題的關鍵是要掌握過濾操作中的注意事項、原理等方面的知識，才能對問題做出正確的判斷．【解析】過濾；引流；高于；防止過濾的液體不經(jīng)過濾紙而直接流入燒杯中，達不到過濾的目的；不溶性；蒸餾；紗布；筷子三、計算題(共7題，共14分)16、略

【分析】

要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

（1）由上述分析可知A中盛放氫氧化鈉溶液；吸收二氧化碳，B中盛放濃硫酸，用來干燥氣體，分液漏斗中盛裝稀硫酸，用于與A中碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳；

（2）①先關閉旋塞K2，打開旋塞K1K3；氣體通過A瓶，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應，由出氣管進入B瓶干燥后收集，一氧化碳難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣略小且有毒，不能用排空氣法收集。

②關閉旋塞K1；氣體不再進入，打開旋塞K2，硫酸流下，與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，通過出氣管進入B瓶干燥，排放一段時間后，再收集二氧化碳．

（3）根據(jù)化學方程式書寫原則書寫方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案為：（1）氫氧化鈉溶液：濃硫酸；：稀硫酸．

（2）①K2，K1K3；CO，排水。

②K1，K2K3，CO2．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

17、略

【分析】

學過去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀；由G是紅褐色沉淀，所以G是氫氧化鐵，有毒氣體D是一氧化碳，F(xiàn)是可溶性堿，所以E溶液是鐵離子溶液，又因為E和F生成G和H，H是難溶性的鹽，如果E是氯化鐵時，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以E不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時不能產(chǎn)生硝酸鹽沉淀，所以E是硫酸鐵溶液，F(xiàn)是氫氧化鋇溶液，因為C是一種固體粉末，與D一氧化碳反應高溫生成A金屬單質和B，所以B就是二氧化碳A是鐵，C是氧化鐵，I溶液只能是硫酸了．F→H是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，屬于復分解反應．

故答案為：（1）Fe；CO；（2）復分解反應，H2SO4．（3）Fe23+3CO2Fe+3CO2

【解析】【答案】由于G是紅褐色沉淀；所以G是氫氧化鐵，因為F是可溶性堿，所以E溶液是鐵離子溶液，由于C是一種紅色固體粉末，所以C是三價鐵的氧化物，D是有毒氣體，是一氧化碳，I溶液屬于一種酸溶液，再根據(jù)圖示中反應進行進一步分析即可．

18、略

【分析】

（1）紅色石蕊試紙變藍，說明刺激性氣味的氣體是氨氣；根據(jù)題目信息可知，反應物是固體Mg3N2與水，生成物是氨氣和氫氧化鎂．故答案為：NH3；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

（2）鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應生成碳和氧化鎂，化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C

（3）硫酸鎂溶液成為硫酸鎂晶體；就是把水蒸發(fā)，即蒸發(fā)濃縮，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸鎂晶體．

故答案為：

（1）NH3Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）降溫結晶過濾。

【解析】【答案】（1）紅色石蕊試紙變藍；說明刺激性氣體是氨氣；書寫化學方程式要注意條件和配平．

（2）根據(jù)置換反應的定義及反應物推斷出生成物；根據(jù)書寫方程式的原則書寫化學方程式．

（3）硫酸鎂溶液成為硫酸鎂晶體；就是把水蒸發(fā)，即蒸發(fā)結晶．

19、8；60；6：1：8【分析】解：rm{(1)1}個醋酸分子由rm{2}個碳原子、rm{4}個氫原子和rm{2}個氧原子構成，共有rm{8}個原子；故填：rm{8}

rm{(2)}醋酸的相對分子質量為rm{12隆脕2+1隆脕4+16隆脕2=60}故填：rm{60}

rm{(3)}醋酸中碳、氫、氧三元素的質量比為rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{8.}故填：rm{6}rm{1}rm{8}

rm{(4)120}克醋酸中含氧元素的質量為rm{120g隆脕dfrac{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}故填：rm{120g隆脕dfrac

{16隆脕2}{60}隆脕100%=64g}．

根據(jù)醋酸化學式的含義；相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和以及化合物中各元素的質量比來分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{64g}【解析】rm{8}rm{60}rm{6}rm{1}rm{8}20、FeCl3或Fe2（SO4）3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；在金屬活動性順序中，鐵排在氫（或銅）的前面【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質中含有相同的金屬元素，rm{A}為紅色固體，則rm{A}可能是氧化鐵或銅，rm{B}生成rm{A}的過程較為復雜，而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵，則rm{A}可能是氧化鐵，rm{B}是鐵；氧化鐵能與酸反應生成鐵鹽，鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應生成亞鐵鹽，代入框圖，推斷合理；

rm{(1)A}是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵，能與硫酸反應生成硫酸鐵，故C是氯化鐵或硫酸鐵，故填：rm{FeCl_{3}}或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{(2)A}是氧化鐵，rm{B}是鐵，氧化鐵能被一氧化碳在高溫下還原生成鐵，同時生成二氧化碳，故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}是鐵，rm{B}是氯化亞鐵rm{D}或硫酸亞鐵rm{(}在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣和鹽，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能與鹽酸或氯化銅rm{)}或硫酸銅rm{(}反應生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵，故填：rm{)}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉(}或rm{Fe+CuCl_{2}=FeCl_{2}+Cu}在金屬活動性順序中，鐵排在氫rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)}或銅rm{(}的前面．

根據(jù)題干敘述結合物質的性質進行分析，rm{)}rm{A}rm{B}rm{C}四種物質中含有相同的金屬元素，rm{D}為紅色固體，則rm{A}可能是氧化鐵或銅，rm{A}生成rm{B}的過程較為復雜，而鐵在與水和氧氣并存時易生銹形成氧化鐵，則rm{A}可能是氧化鐵，rm{A}是鐵；氧化鐵能與酸反應生成鐵鹽，鐵能與酸或活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應生成亞鐵鹽，據(jù)此解答即可．

本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行rm{B}要求同學們加強對物質性質的掌握，以便靈活應用．rm{.}【解析】rm{FeCl_{3}}或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉(}或rm{Fe+CuCl_{2}=FeCl_{2}+Cu}在金屬活動性順序中，鐵排在氫rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)}或銅rm{(}的前面rm{)}21、2.2【分析】解：rm{(1)}根據(jù)質量守恒定律可知，生成rm{CO_{2}}的質量：rm{6g+100g-103.8g=2.2g}

rm{(2)}設rm{6g}大理石中rm{CaCO_{3}}的質量為rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{2.2g}}

解得：rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{2.2g}}

所以大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：rm{dfrac{5g}{6g}隆脕100%隆脰83.3%}

答：rm{x=5g}

rm{dfrac

{5g}{6g}隆脕100%隆脰83.3%}大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是rm{(1)2.2}．

rm{(2)}根據(jù)反應放出氣體二氧化碳；因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；

rm{83.3%}根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出樣品中所含碳酸鈣的質量，從而求出大理石樣品中rm{(1)}的質量分數(shù)．

本題是對化學方程式計算的考查題，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．rm{(2)}【解析】rm{2.2}22、略

【分析】

（1）步驟③中鼓入空氣一段時間的目的是排除裝置中的二氧化碳；這樣可以準確測定生成的二氧化碳的質量；故答案為：排除裝置中的二氧化碳；

（2）裝置A中的氫氧化鈉溶液能和二氧化碳發(fā)生反應；故其作用是吸收空氣中的二氧化碳；裝置C中的濃硫酸有吸水性，故其作用是吸收氣體中的水蒸氣；故答案為：

吸收空氣中的二氧化碳；吸收氣體中的水蒸氣；

（3）步驟⑤中還要再鼓入空氣的目的是使生成的二氧化碳全部堿石灰被吸收；使稱量結果更準確．故答案為：使生成的二氧化碳全部被吸收；

（4）設碳酸鈉的質量為X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X0.44g

=

X=1.06克。

碳酸鈉的質量分數(shù)為：×100%=10.6%．

答：碳酸鈉的質量分數(shù)是10.6%．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質的性質以及相互作用時的實驗現(xiàn)象判斷物質的組成；并根據(jù)化學方程式進行相關方面的計算．從實驗給定的流程中分析命題人的設計思路，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，碳酸鈉與硫酸反應生成的二氧化碳可以被堿石灰吸收，根據(jù)生成的二氧化碳的質量可計算碳酸鈉的質量，進而計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

四、推斷題(共3題，共12分)23、鹽酸；NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O【分析】解：鹽酸能使石蕊試液變紅，故A是鹽酸，rm{BC}溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀；說明是碳酸鈉和澄清石灰水的反應，故D是氫氧化鈉溶液；

故填：rm{壟脵}鹽酸；rm{NaOH}rm{壟脷Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{壟脹}其中兩種溶液混合能發(fā)生反應但無明顯現(xiàn)象，加入另一種溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液是鹽酸和氫氧化鈣的反應，故填：rm{2HCl+Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+2H_{2}O.}

根據(jù)已有的知識進行分析碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；結合實驗的現(xiàn)象進行分析得出結論完成相關的問題．

本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質的性質差異進行分析結合現(xiàn)象得出結論，然后帶入驗證．【解析】鹽酸；rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2HCl+Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+2H_{2}O}24、氧氣；碳；二氧化碳；氮氣；碳+氧氣二氧化碳【分析】解：已知rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}是黑色固體，可以在空氣中燃燒，且rm{B}在rm{A}中燃燒的更旺，生成無色無味的氣體rm{C}rm{C}能使澄清石灰水變渾濁，則rm{C}為二氧化碳，由碳是一種黑色固體，在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則rm{B}為碳，rm{A}為氧氣；rm{D}是空氣的成分之一，約占空氣體積的rm{dfrac{4}{5}}則rm{D}為氮氣．

rm{B}與rm{A}反應的文字表達式，即碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的文字表達式為：碳rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳．

故答案為：氧氣；碳；二氧化碳；氮氣；碳rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳．

根據(jù)題意，已知rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}是黑色固體，可以在空氣中燃燒，且rm{B}在rm{A}中燃燒的更旺，生成無色無味的氣體rm{C}rm{C}能使澄清石灰水變渾濁，則rm{C}為二氧化碳，由碳是一種黑色固體，在氧氣中燃燒生成二氧化碳，則rm{B}為碳，rm{A}為氧氣；rm{D}是空氣的成分之一，約占空氣體積的rm{dfrac{4}{5}}則rm{D}為氮氣；據(jù)此進行分析解答．

本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口rm{(}突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等rm{)}獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．【解析】氧氣；碳；二氧化碳；氮氣；碳rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳25、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】試題分析：我們所知的紅色物質有，氧化鐵和銅，所掌握的黑色物質有：氧化銅、鐵、二氧化錳、碳rm{.A+B}高溫生成rm{C}和rm{D}發(fā)生的是氧化還原反應；

解：根據(jù)我們所知道的黑色物質和紅色物質，rm{A+B}又會生成氣體rm{C}和紅色的物質rm{D}rm{AB}都是黑色物質，rm{A}在高溫條件下會與氣體rm{C}生成氣體rm{E}可以判斷出rm{D}是銅，rm{B}就是氧化銅，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳與碳高溫會生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳．

故答案為：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}五、簡答題(共3題，共30分)26、①；硫；非金屬；得到；S2-；鋰；Al2O3；氧；a-8【分析】解：rm{(1)}原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，則原子序數(shù)為rm{6}的元素在上表中的位置應是rm{壟脵.}故填：rm{壟脵}

rm{(2)}由原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數(shù)字是rm{16}該元素原子核內有rm{16}個質子；由原子序數(shù)rm{=}核電荷數(shù)rm{=}質子數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為rm{16}為硫元素，屬于非金屬元素rm{.}最外層電子數(shù)是rm{6}在化學反應中易得到rm{2}個電子而形成陰離子--硫離子；故填：硫；非金屬；得到；rm{S^{2-}}

rm{(3)}元素周期表中同一縱行具有相同的最外層電子數(shù)；化學性質相似，與鈉元素位于同一縱行，又位于第二周期的元素是鋰；故填：鋰；

rm{(4)13}號元素是鋁元素，化合價為rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，二者組成的化合物的化學式為rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(5)M^{2-}}是由rm{M}原子得到rm{2}個電子形成的，其核外有rm{10}個電子，則rm{M}核外有rm{8}個電子，核電荷數(shù)為rm{8}是氧元素；因為相對原子質量rm{=}質子數(shù)rm{+}中子數(shù)，所以氧原子核內的中子數(shù)為：rm{a-8.}故填：氧；rm{a-8}．

rm{(1)}根據(jù)題意；原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，據(jù)此進行分析解答；

rm{(2)}由原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數(shù)字是rm{16}該元素原子核內有rm{16}個質子，結合若原子的最外層電子數(shù)rm{geqslant4}在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)rm{<4}在化學反應中易失去電子，進行分析解答；

rm{(3)}根據(jù)決定元素化學性質的主要因素來分析；

rm{(4)}根據(jù)氧化物的化學式寫法來分析；

rm{(5)}根據(jù)微粒的結構以及相對原子質量rm{=}質子數(shù)rm{+}中子數(shù)來分析．

解答本題關鍵是要知道核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)的關系，相對穩(wěn)定結構的特點，化學式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．【解析】rm{壟脵}硫；非金屬；得到；rm{S^{2-}}鋰；rm{Al_{2}O_{3}}氧；rm{a-8}27、（1）試管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；氧氣不易溶于水；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；e。【分析】本題主要考查常見儀器的名稱，實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置，化學方程式的書寫。需要學生掌握常見氣體的實驗室制法及方程式的書寫。rm{(1)}根據(jù)常見儀器的名稱rm{a}為試管。故填：試管；rm{(2)}實驗室用裝置制取氧氣，試管口沒有放一團棉花，是用氯酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式為：rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}rm{2KCl+3O}rm{2}裝置是排水法收集氧氣，收集氧氣可選用rm{2}裝置的理由是氧氣不易溶于水。故填：氧氣不易溶于水；rm{隆眉}實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式為：；rm{E}rm{E}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}由于制取二氧化碳的藥品是固體與液體反應，故選B；由于二氧化碳的密度比空氣的大，收集二氧化碳用裝置rm{+2HCl=CaCl}，需從rm{2}端進氣，空氣從rm{2}端出來，故選：rm{+H}rm{+H}【解析】rm{(1)}試管；rm{(2)}rm{2KClO}rm{2KClO}rm{3}rm{3}rm{2KCl+3O}氧氣不易溶于水；rm{2KCl+3O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}28、Z、Y、X【分析】解：根據(jù)rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}可知rm{Y}的活動性比rm{X}強；

根據(jù)rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y}得出rm{Z}的活動性比rm{Y}強；

故答案為rm{Z}rm{Y}rm{X}．

根據(jù)金屬與另一種金屬的鹽溶液能否反應可判斷兩種金屬的活動性的強弱rm{.}即活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

該題考查了學生對金屬活動性順序表的應用，要求學生要牢記活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來rm{.}即前換后．【解析】rm{Z}rm{Y}rm{X}六、探究題(共4題，共16分)29、與氧氣(空氣)接觸，溫度達到可燃物的著火點;減少污染;擦干;氧氣(空氣);放熱;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】試題分析：rm{[}知識回憶rm{]}燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生：一是物質具有可燃性；二是可燃物與氧氣接觸，三是可燃物的溫度達到著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}對比圖一；圖二；圖二把磷放入密閉的試管中進行實驗，可以防止生成的五氧化二磷造成空氣污染；從水中取出的試管外壁沾有水，直接進行加熱易造成試管受熱不均勻而炸裂；

rm{(2)}白磷的溫度達到了著火點而沒能和氧氣接觸；燃燒需要氧氣支持，試管內應提供燃燒需要的氧氣；

rm{[}綜合應用rm{]}燃燒所需要溫度達到著火點；鉀的燃燒說明反應放出了熱量使鉀的溫度升高至著火點；鉀與水發(fā)生置換反應，生成氫氣和堿氫氧化鉀．

解：【知識回憶】可燃物發(fā)生燃燒需要同時滿足與氧氣或空氣接觸且溫度達到著火點；

故答案為：與氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸；溫度達到可燃物的著火點；

rm{[}交流討論rm{](1)}圖二中磷放入密閉的試管中；可以防止燃燒后生成的五氧化二磷污染環(huán)境，而圖一的燃燒產(chǎn)生直接排入空氣；取出的試管壁上有水，應擦干后再進行加熱，以防止試管受熱不均勻而炸裂；

故答案為：減少污染rm{(}環(huán)保rm{)}擦干；

rm{(2)}試管內應為空氣或氧氣；以滿足磷燃燒所需要的氧氣；

故答案為：氧氣rm{(}空氣rm{)}

【綜合應用】該反應放出的熱量使鉀的溫度達到鉀物質的著火點；根據(jù)質量守恒定律及堿類物質的由金屬與氫氧根組成的特點；可判斷鉀與水反應生成的堿為氫氧化鉀，同時放出氫氣；

故答案為：放熱；rm{2K+2H_{2}O簍T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】與氧氣rm{(}空氣rm{)}接觸，溫度達到可燃物的著火點rm{;}減少污染rm{;}擦干rm{;}氧氣rm{(}空氣rm{);}放熱rm{;2K+2H_{2}O簍T2KOH