2024年北師大新版選修4化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版選修4化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗能達到預期目的的是。

。編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]A.AB.BC.CD.D2、研究化學反應進行的方向具有重要意義。下列解釋與事實不符合的是。選項事實解釋A液態(tài)水變成氣態(tài)水該過程為熵增過程BNa與H2O的反應是熵增的放熱反應該反應能自發(fā)進行C氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水該反應的△H＜0、△S＜0D2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△H＜0高溫有利于該反應自發(fā)進行

A.AB.BC.CD.D3、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.a、b兩點，溶液中水的電離程度：B.電離平衡常數(shù)：C.a點時，D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時：4、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()，下列表述錯誤的是（）

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同B.a約為3.5C.z點處，c(Na+)＞c(A-)D.x點處的溶液中離子滿足：cNa＋+cH＋=c(A-)+c(OH－)5、在坩堝中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是A.亞硫酸鈉B.硫酸鐵C.氯化鋁D.高錳酸鉀6、時，用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點所示溶液中：B.點所示溶液中：C.點所示溶液中：D.滴定過程中可能出現(xiàn)：7、將NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液為中性，則此時A.c(CH3COO-)=C(Na+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)C.c(CH3COO-)<C(Na+)D.c(CH3COO-)與C(Na+)之間關系不確定評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。下列說法正確的是（）

A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5B.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T19、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時刻后改變條件反應速率隨時間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）

A.t4時刻是增大容器的體積B.B的起始濃度為0.06mol/LC.t1、t3、t6時刻相比，A物質(zhì)的量最大的是t6時刻D.該可逆反應的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)10、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.圖中對應點的溫度關系為：a＞b＞cB.純水僅升高溫度，可從a點變到c點C.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為：b＞c＞dD.在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性11、Na2CO3溶液在稀釋過程中，溶液中下列哪些項逐漸減小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.12、室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā)，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)13、室溫下；0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是。

A.溶液顯酸性B.升溫，c（X）增大，c（Y）減小C.c（B+）+c（Y）=c（Cl－）D.稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大14、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/LB.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10molC.c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()15、25℃時，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的濃度的對數(shù)值（lgc）與pH的關系如圖所示（不考慮溶液溫度變化）；下列說法正確的是。

A.a表示lgc(A-)與pH的關系曲線B.K(HA)的數(shù)量級為10-5C.P點溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中c(HA)·c(OH-)均增大16、電解質(zhì)在溶液中的行為是化學研究的重要內(nèi)容。下列有關溶液的敘述正確的是（）A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.碳酸鈉溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者D.等濃度的CH3COOH與KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應速率的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為__。

（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量18、按照要求回答下列問題。

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L?min），則化學方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．19、已知某溶液中只存在四種離子；某同學推測其離子濃度大小順序有如下三種關系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________(填化學式)，上述四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學式)。

(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子濃度的大小順序為__________(填序號)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系為__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中與堿中的關系是__________

(4)將等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液等體積混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)為____________________________。20、某同學設計一個燃料電池（如圖所示）；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氫氣的電極為____（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為____________________________。

（2）石墨電極為____（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為______________________________________。

（4）寫出上述例題中乙池電解的總反應方程式：_________________________。

（5）若上述例題甲池中消耗標準狀況下的氫氣11.2L，則丙池中理論上應析出銅的質(zhì)量為____。21、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共2分)24、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應方向進行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡；B正確；C；為了防止氯化亞鐵被氧化，有關加入鐵粉，C錯誤；D、反應中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯誤，答案選B。

點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。易錯選項是D，注意反應中氫氧化鈉的量。2、D【分析】【詳解】

A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水屬于混亂(或無序)程度變大的過程；則該過程為熵增過程，故A正確；

B．Na與H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應放熱并且生成氣體混亂(或無序)程度變大，所以△H＜0、△S＞0，任何溫度下△H-T△S＜0；該反應能自發(fā)進行，故B正確；

C．氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水反應放熱，混亂(或無序)程度變小，所以△H＜0、△S＜0；故C正確；

D．2NO2(g)+4CO(g)═N2(g)+4CO2(g)△H＜0，又氣體物質(zhì)的量在減小，則混亂(或無序)程度變小，所以△H＜0、△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0自發(fā)；則低溫有利于該反應自發(fā)進行，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

在等溫、等壓條件下，化學反應的方向是由反應的焓變和熵變共同決定的．化學反應自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示，且△G=△H-T△S：①當△G=△H-T△S＜0時，反應向正反應方向能自發(fā)進行；②當△G=△H-T△S=0時，反應達到平衡狀態(tài)；③當△G=△H-T△S＞0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行。3、D【分析】【詳解】

A.由于a、b兩點的溶液均為酸溶液，水的電離受到抑制，且a點酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于b點，因此a、b兩點，溶液中水的電離程度：a

B.根據(jù)b點數(shù)據(jù)以及電離常數(shù)表達式分析可知HB的電離常數(shù)為故B正確；

C.a點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關系為：故C正確；

D.根據(jù)圖像分析可知向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的計算和應用、離子濃度大小比較等，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握圖像的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，題目難度中等。4、D【分析】【詳解】

A.z點滴定分數(shù)為1；即恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，A項正確；

B.HA的電離平衡常數(shù)K=設HA的量為1，y點的滴定分數(shù)為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91，則c(HA)=1-0.91=0.09，平衡常數(shù)K=設0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L，則K=解得a約為10-3.5mol/L；pH約為3.5，B項正確；

C.z點滴定分數(shù)為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒可知cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c(Na+)＞c(A-)；C項正確；

D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，物料守恒：2cNa＋=c(A-)+cHA；二式消掉鈉離子可得：cHA+cH＋=c(A-)+cOH－+cOH－-cH＋，此時溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以cHA+cH＋＜c(A-)+cOH－；D項錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.亞硫酸鈉在加熱蒸干并灼燒過程中；將被氧化為硫酸鈉，A不合題意；

B.硫酸鐵加熱蒸干并灼燒過程中不發(fā)生變化；最終仍能得到硫酸鐵，B符合題意；

C.氯化鋁加熱蒸干并灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，最終得到Al2O3；C不合題意；

D.高錳酸鉀加熱蒸干并灼燒過程中發(fā)生分解；生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，D不合題意。

故選B。

【點睛】

在溶液的蒸干并灼燒過程中，易被空氣中氧氣氧化的鹽，受熱易分解的鹽，揮發(fā)性強酸的弱堿鹽，都會轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)。6、B【分析】【分析】

時，用（二元弱酸）溶液滴定溶液，發(fā)生的反應為：

【詳解】

A.點所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，根據(jù)電荷守恒得關系式為：將①代入②得：故A正確；

B.點②溶液中，溶液呈中性，為草酸鈉和草酸的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得關系式為：將①代入②得草酸體積大于25mL，故B錯誤；

C.點③所示的溶液的體積50mL，草酸過量，溶液溶質(zhì)為溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以故C正確；

D.點①為草酸鈉成堿性，點②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，逐漸增多，所以可出現(xiàn)故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵。7、A【分析】CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；以此來解答。

【詳解】

CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知，c(Na+)=c(CH3COO-)；故A選項正確。

答案選A。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，把握混合后溶液中的溶質(zhì)、電離與水解為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意溶液為中性的應用。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A．I中反應三段式為。

則該溫度下平衡常數(shù)K==0.8；容器體積為1L，則平衡時I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時I、II中壓強之比為4：5，則II中平衡時氣體總物質(zhì)的量為1mol，而II中開始時各氣體的總物質(zhì)的量恰好為1mol，II中開始時濃度商==則平衡正向移動，平衡正向移動導致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比小于4：5，故A錯誤；

B．容器I中=1；如果II中平衡時c(NO2)=c(O2)，設轉(zhuǎn)化的c(NO2)=xmol/L，則有0.3-x=0.2+0.5x，解得x=mol/L，平衡時c(NO2)=c(O2)=mol/L，c(NO)=0.5mol/L+mol/L=mol/L，此時容器II中濃度商為說明若容器II中c(NO2)=c(O2)時，平衡要逆向移動，則說明II中平衡時應該存在c(NO2)＞c(O2)，即<1；故B錯誤；

C．平衡時I中NO的體積分數(shù)為=50%；假設III中平衡時。

設III中NO的體積分數(shù)為50%時，轉(zhuǎn)化的n(NO)=a；列三段式有：

則有解得a=0.1mol，則此時容器中c(NO2)=0.1mol/L，c(NO)=0.4mol/L，c(O2)=0.3mol/L，此時容器中濃度商為所以此時平衡要逆向移動，即NO的體積分數(shù)要小于50%，故C正確；

D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，據(jù)此可知T2溫度時k正=k逆，則K=1>0.8，該反應正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)變大說明溫度升高，所以T2>T1；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

解決本題的關鍵是學生要靈活運用濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動的方向，當濃度商大于平衡常數(shù)時，平衡逆向移動，當濃度商小于平衡常數(shù)時，平衡正向移動。9、AD【分析】【詳解】

A.如t4~t5階段改變的條件為降低溫度，平衡會發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，圖中正逆反應速率相等，改變的條件應為降低壓強，所以t4時刻是增大容器的體積；故A正確；

B.反應中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強，此時平衡不移動，說明該反應前后化學計量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應為3A(g)=B(g)+2C(g)，則B的濃度變化為△c=0.12mol/L=0.06mol/L；而B的平衡濃度為1mol/L，則B的起始濃度為1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B錯誤；

C.t1→t6時刻，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正向移動，則t1時刻A的物質(zhì)的量最大；故C錯誤；

D.由B分析可知該可逆反應的方程式為：3A(g)=B(g)+2C(g)；故D正確；

故答案：AD。

【點睛】

由反應中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強，此時平衡不移動，說明該反應前后化學計量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應為3A(g)=B(g)+2C(g)，結(jié)合濃度的變化以及影響平衡移動的因素解答該題。10、CD【分析】【詳解】

A．溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10-12，c點Kw=10-13，a點Kw=10-14，所以溫度關系為：b＞c＞a；故A錯誤；

B．c點Kw=10-13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，故B錯誤；

C．a(chǎn)、d曲線溫度相同，則離子積常數(shù)相同，即d點Kw=10-14，b點Kw=10-12，c點Kw=10-13，所以水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞c＞d；故C正確；

D．b點Kw=10-12；中性溶液pH=6；將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確；

故答案為：CD。

【點睛】

正確理解水的電離平衡曲線：

（1）曲線上任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同；溫度相同；

（2）曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同；溫度不同；

（3）實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定得改變溫度。11、CD【分析】【分析】

根據(jù)題中Na2CO3溶液可知；本題考查溶液中離子濃度變化，運用鹽類電離；弱電解質(zhì)水解分析。

【詳解】

因為c(H+)·c(OH-)的乘積保持不變，Na2CO3溶液在稀釋過程中，隨著稀釋倍數(shù)的增大，碳酸根離子水解程度增大，導致其濃度相對降低，c(OH-)減小，c(H+)一定增大，所以比值減小，比值減??；

答案選CD。12、AC【分析】【詳解】

A．由題意得，H2S的電離常數(shù)：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)為：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于電離。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-發(fā)生水解和電離，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于電離，所以c(H2S)>c(S2-)；綜上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正確；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B錯誤；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，兩式聯(lián)立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液顯堿性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正確；

D．由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D錯誤；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中濃度小于說明在溶液中存在B0H為弱堿，BCl溶液呈酸性，則一般來說，鹽類的水解程度較小，則：反應后溶液中離子濃度大小為：即X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．BOH為弱堿，反應生成強酸弱堿鹽BCl，則溶液顯酸性，A正確；

B．鹽的水解為吸熱反應，升溫促進水解，則Y濃度增大，B錯誤；

C．X表示Y表示BOH，Z表示溶液中存在物料守恒為：C正確；

D．稀釋后促進水解，但是溶液中氫離子濃度減小，即減小，D錯誤；

答案選AC。14、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液為1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-10mol·L－1；就是水電離出的，故A正確；

B．b點溶液中的鈉離子全部來自于1LpH=10的NaOH溶液，故故B錯誤；

C．c點溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大，說明溶液為碳酸鈉，根據(jù)碳酸根要水解，離子在溶質(zhì)中出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后分析，溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)；故C錯誤；

D．d點溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液，此時溶液呈中性，電荷守恒為c(Na＋)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L－1，則：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；故D正確。

故選AD。15、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，微粒濃度的對數(shù)越大離子濃度越大，隨著pH的增大，溶液堿性增強，酸性減弱，則氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度逐漸增大；c的濃度對數(shù)值在減小，為c(H+)濃度變化曲線；d的濃度對數(shù)值在增大，為c(OH-)濃度變化曲線；pH小于4.75時，a的濃度對數(shù)值不變，pH越大，a的濃度對數(shù)值減小，應該是c(HA)的變化曲線；b的濃度對數(shù)值隨pH的增大而增大，b為c(A-)變化曲線；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析a表示lgc(HA)與pH的關系曲線；故A錯誤；

B.K(HA)的表達式為K(HA)=pH=4.75時，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，數(shù)量級為10-5；故B正確；

C.P點時，c(OH-)=c(HA)，P點的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，變式為c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根據(jù)題中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol；故C正確；

D.滴加鹽酸或NaOH溶液的過程中，K(HA)=c（H+）=K(HA)=K(HA)、Kw只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，滴加鹽酸，c(A-)在減小，c(OH-)?c(HA)在減??；故D錯誤；

答案選BC。16、CD【分析】【詳解】

A.鹽酸無限稀釋仍為酸性；其pH小于7，A錯誤；

B.碳酸鈉溶液中電荷守恒關系為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)；B錯誤；

C.氨水抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，水電離出的c(H+)前者小于后者；C正確；

D.CH3COOH與KOH任意比混合，溶液中僅有4種離子，其電荷守恒關系為：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，D正確；故答案為：CD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。

(2)10～15min反應物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應速率逐漸減小、逆反應速率逐漸增大；根據(jù)n=計算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應速率；

(3)當反應達到化學平衡狀態(tài)時；各組分的濃度不隨時間的變化而變化；

(4)10min到15min的時間段；化學反應速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學反應速率減?。?/p>

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應速率逐漸減小；15min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時間段，化學反應速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強，或縮小容器體積，故答案為AB；反應進行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D?！窘馕觥竣?減?、?減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D18、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒進行分析；

(3)從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度微弱進行分析；

(4)根據(jù)化學反應速率以及物質(zhì)的量在反應方程式的應用進行分析；

【詳解】

(1)硫酸鐵屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，因為c(Na＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)；溶液顯中性；

(3)鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，因此四種溶液中NH3·H2O中的c(NH4＋)最小，硫酸氫銨溶液中存在大量H＋，抑制NH4＋的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，相互促進水解，鹽中c(NH4＋)最小，因此c(NH4＋)由大到小的順序是③①②④；

(4)根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，這段時間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/(L·min)×3min=1.8mol/L，根據(jù)反應方程式，解得n=3，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此有v(B)=v(C)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)，0-3min消耗A的物質(zhì)的量為(1mol-0.8mol/L×0.5L)=0.6mol，則A的分解率=×100%=60%。

【點睛】

本題的難點是(3)，鹽類水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度都是微弱，首先判斷出NH3·H2O中c(NH4＋)最小，①②③中c(NH4＋)判斷，醋酸銨溶液中CHCOO-和NH4＋相互促進水解，因此醋酸銨中c(NH4＋)小于NH4Cl中的c(NH4＋)，硫酸氫銨中HSO4-完全電離，相當于一元強酸，H＋會抑制NH4＋水解，因此硫酸氫銨溶液中c(NH4＋)大于NH4Cl中c(NH4＋)，從而的出結(jié)果?！窘馕觥竣?Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②.中③.③①②④④.3⑤.0.2mol/(L·min)⑥.60%19、略

【分析】【詳解】

(1)若溶液中只存在一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為由于能水解使溶液呈堿性，故①符合題意。故答案為：①；

(2)若上述關系中③是正確的，即溶液呈酸性，說明溶液中除含有外，還含有一定量的故溶液中的溶質(zhì)為和故答案為：和

(3)溶液呈中性，說明根據(jù)電荷守恒：則故溶液中四種離子濃度的大小順序為②符合題意。

若混合前，則混合后溶液中的溶質(zhì)只有為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，現(xiàn)在溶液顯中性，說明過量，即

由于中和過程中會繼續(xù)電離出說明混合前酸中小于堿中

故答案為：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根據(jù)電荷守恒：故即溶液中

根據(jù)物料守恒：又知故則混合后溶液中各種微粒濃度由大到小的順序(除外)

故答案為：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.20、略

【分析】【分析】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池；通入氫氣的電極為負極，負極的電極反應式氫氣發(fā)生氧化的方程式；

(2)在乙裝置中；鐵電極與電源的負極相連，據(jù)此判斷石墨電極為陽極，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，溶液先變紅的是生成氫氧根離子的一極；

(3)丙裝置是電解精煉銅；按該反應原理判斷硫酸銅溶液濃度變化并書寫精銅電極上的電極反應式；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置；據(jù)此寫電解的總反應方程式；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關系式，結(jié)合數(shù)據(jù)計算質(zhì)量；

【詳解】

(1)裝置甲為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負極，氫氣在負極被氧化，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應生成水，其反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O；

(2)在乙裝置中，鐵電極與電源的負極相連作陰極，則石墨電極為陽極，該裝置反應為電解飽和食鹽水，陽極為氯離子被氧化，陰極反應為2H2O+2e－=H2＋2OH－；故反應一段時間后，滴入酚酞溶液后鐵電極負極溶液先變紅；

(3)丙裝置是電解精煉銅，粗銅作陽極，陽極上粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)如鋅、銅會被氧化，硫酸銅溶液中銅離子得到電子被還原，陰極得到電子數(shù)和陽極上失去電子數(shù)相同，故析出的銅比溶解的銅少，則銅離子濃度減?。痪~作陰極，則其電極反應式Cu2＋＋2e－=Cu；

(4)上述乙池即為電解飽和食鹽水裝置，則電解的總反應方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(5)按電子數(shù)守恒；找出甲池中氫氣和丙池中銅的關系式為。

則m=32g?！窘馕觥控摌OH2-2e－+2OH－=2H2O陽極鐵極減小Cu2＋+2e－=Cu2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑32g21、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應生成CO2和水，化學方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，失電子這個電極是燃料電池的負極，通入氧化劑的電極為正極，另一個電極上的電極反應式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以溶液的堿