2024年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)2、下列生活用品中，不屬于合金的是()A.鋼尺B.18K金項(xiàng)鏈C.曲別針D.純硅3、下列物質(zhì)中，可用于制作計(jì)算機(jī)和通訊設(shè)備的芯片的是A.Na2SiO3B.SiO2C.SiD.H2SiO34、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A.濃度B.壓強(qiáng)C.溫度D.反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)5、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示；下列說法正確的是（）

A.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生B.該反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(y-x)kJ/molD.2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)，共放出ykJ能量6、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是（）

A.b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱7、對(duì)于敞口容器中的反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B.反應(yīng)過程正極電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極D.若設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，理論上正極放出22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)8、下列敘述正確的是A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定D.同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A；可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反應(yīng)A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是________。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強(qiáng)”或“弱”）。10、電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

I．用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為___________。

(3)乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為___________；若電路導(dǎo)線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率；人們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為___________，在工作時(shí)，其內(nèi)部的陽離子移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測得OH-定向移向A電極，則___________(填A(yù)或B)處電極入口通CH4，其電極反應(yīng)式為：___________。

11、鹵代烯烴是合成塑料的重要原料，研究合成鹵代烯烴具有重要意義。T℃時(shí)，在10L的密閉容器中充入1mol2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2O3為催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)?H=akJ/mol(a＜0)

Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)?H=bkJ/mol(a＜0)

已知B比A更穩(wěn)定；且產(chǎn)物A；B在混合物中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。試回答下列問題。

(1)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ的同時(shí)，還有反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B，且焓變?yōu)椤鱄'。則△H'___0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①從反應(yīng)開始至20min時(shí)生成B的平均速率v(B)=____；

②反應(yīng)至20min時(shí)CH3-C≡C-CH3的轉(zhuǎn)化率=____；

③在T℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。

(3)T℃時(shí)，E1和E2分別代表反應(yīng)I；Ⅱ的正反應(yīng)活化能。

①由圖得出：E1___E2(填“>”、“<”或“=”)；

②試從反應(yīng)方向的角度分析，20min后A的物質(zhì)的量減小的原因____

(4)其它條件相同時(shí)，測出生成A、B的速率隨溫度變化如圖所示，則提高B在較低溫度下產(chǎn)率的措施是______

12、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是_______。(填字母)

(2)將1molA和適量的混合后光照，充分反應(yīng)后生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)將B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。13、近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量比2：3充入CO和H2，400℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如圖表示反應(yīng)中CH3OH的變化曲線，其中合理的是___________。

(2)用CO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.斷開2molH-H鍵的同時(shí)斷開4molC-H鍵。

d.容器內(nèi)密度保持不變。

(4)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從___________(填A(yù)或B)通入，a極附近溶液pH將___________(填升高，降低或不變)，b極的電極反應(yīng)式是___________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤15、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)23、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~；用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；

（2）裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用_____（填序號(hào)）；

a.堿石灰b.濃硫酸c.五氧化二磷d.無水氯化鈣。

（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是_____；實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_____；

（4）C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。24、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣。

所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____________、_______對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明_________________；化學(xué)反應(yīng)速率越大。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)25、下圖中；A；B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：①反應(yīng)能放出大量的熱；該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D；F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(2)化合物Ⅰ的電子式為______，它的空間構(gòu)型是______；

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少所需銅粉的質(zhì)量為______g；

(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式：_______；

(5)實(shí)驗(yàn)室中一般檢驗(yàn)I存在的試劑和方法是：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減?。凰噪姵刎?fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；故B錯(cuò)誤；

C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極；故C正確；

D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C2、D【分析】【分析】

【詳解】

合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金是混合物；鋼尺；18K金項(xiàng)鏈、曲別針都是具有金屬特性的混合物，屬于合金；純硅是硅的單質(zhì)，不是合金，是純凈物；

故選：D。3、C【分析】【分析】

計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)；Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片。

【詳解】

A．Na2SiO3其水溶液俗稱水玻璃；可用于木材防火，A錯(cuò)誤；

B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維；B錯(cuò)誤；

C．Si可用于制作計(jì)算機(jī)和通訊設(shè)備的芯片；C正確；

D．H2SiO3是一種難溶于水的酸；D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。

【詳解】

因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生；不一定需要加熱，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，△H＜0，則其反應(yīng)熱△H=-(y-x)kJ/mol；C錯(cuò)誤；

D．形成化學(xué)鍵放熱，由圖可知，2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)；共放出ykJ能量，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)生成乙酸乙酯以蒸氣的形式揮發(fā)出來，b中導(dǎo)管不能插入液面下；否則會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故A正確；

B.固體酒精是一種白色凝膠狀混合物；不是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.乙酸是弱酸能電離出氫離子；水也能少量的電離氫離子，乙醇難電離，則乙酸；水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)裝置及技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意混合物分離及有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。7、B【分析】【詳解】

A．活潑金屬與酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量；故A正確；

B．該反應(yīng)過程為金屬的化學(xué)腐蝕過程；不滿足構(gòu)成原電池的條件，沒有形成原電池，沒有正負(fù)極反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；若設(shè)計(jì)成原電池，則Zn作負(fù)極，故C正確；

D．若設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，n(Zn)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正極生成1molH2；理論上正極放出22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A；由于反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；因此生成物總能量不一定低于反應(yīng)物總能量。只有放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，A不正確；

B；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；與反應(yīng)條件無關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，B不正確；

C；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定，即與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定，C正確；

D、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，與反應(yīng)條件無關(guān)。因此同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；D不正確;

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)H2O的電子式是

(2)4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9kJ/mol；所以斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ；鍵能越大的化學(xué)鍵越強(qiáng)，所以H-O鍵比H-Cl鍵強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和；鍵能指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。【解析】31.9強(qiáng)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒有形成閉合回路，a錯(cuò)誤；

b．銅不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)有氣泡出現(xiàn)，b錯(cuò)誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，c(H+)均減??；c正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負(fù)極，所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負(fù)極Zn移動(dòng)，e錯(cuò)誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)放熱，故甲能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，故能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)Zn為負(fù)極，反應(yīng)的過程中失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)n=N=0.1NA，所以通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2電路導(dǎo)線上通過電子1mol時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時(shí)，根據(jù)n=所以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質(zhì)量應(yīng)減輕，b錯(cuò)誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對(duì)應(yīng)質(zhì)量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時(shí)，陽離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以A是負(fù)極，甲烷在A處通入，反應(yīng)過程中化合價(jià)升高；甲烷在燃燒過程中生成CO2，與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥縞d化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

(2)①結(jié)合圖示，根據(jù)v=B的平均速率；

②反應(yīng)I、Ⅱ都在發(fā)生，反應(yīng)至20min時(shí)，根據(jù)生成A、B的量根據(jù)反應(yīng)推斷CH3-C≡C-CH3的消耗量，轉(zhuǎn)化率=×100%；

③在T℃時(shí)；根據(jù)圖像，根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)I的平衡常數(shù)；

(3)①結(jié)合圖像；根據(jù)20min前產(chǎn)物A的量大于B分析；

②根據(jù)B比A更穩(wěn)定；A轉(zhuǎn)化為B為放熱反應(yīng)分析；

(4)其它條件相同時(shí)；相同溫度下生成A；B的速率不同，反應(yīng)I、Ⅱ都使用催化劑，從催化劑的活性考慮提高B的生成速率的方法。

【詳解】

(1)已知：

Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)?H=akJ/mol(a＜0)

Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)?H=bkJ/mol(a＜0)

根據(jù)蓋斯定律，Ⅱ-Ⅰ可得△H'=(b-a)kJ/mol，已知B比A更穩(wěn)定，則反應(yīng)Ⅱ放出的熱量比反應(yīng)I多，故(b-a)＜0，即△H'＜0；反應(yīng)放熱；

(2)①結(jié)合圖示，從反應(yīng)開始至20min時(shí)生成B的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)v=v(B)==1×10-3mol/(L?min)；

②反應(yīng)I、Ⅱ都在發(fā)生，反應(yīng)至20min時(shí)，根據(jù)圖像，生成A、B的量分別為0.2mol、0.4mol，根據(jù)反應(yīng)I、Ⅱ可得CH3-C≡C-CH3的消耗量為0.2mol+0.4mol=0.6mol，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=60%；

③反應(yīng)I的產(chǎn)物為A，在T℃時(shí)，根據(jù)圖像，平衡時(shí)反應(yīng)I生成A的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)Ⅱ生成B的物質(zhì)的量為0.8mol，則平衡時(shí)CH3-C≡C-CH3的物質(zhì)的量為1mol-0.1mol-0.8=0.1mol，HCl的物質(zhì)的量為1mol-0.1mol-0.8=0.1mol，反應(yīng)I平衡常數(shù)K==100；

(3)①根據(jù)圖像所示，20min前，A的產(chǎn)量高于B，說明生成產(chǎn)物A的活化能較低，反應(yīng)速率快，故E1＜E2；

②根據(jù)B比A更穩(wěn)定；說明B的能量低，A轉(zhuǎn)化為B為放熱反應(yīng)，有利于A自發(fā)轉(zhuǎn)化為B；

(4)相同溫度下生成A、B的速率不同，反應(yīng)I、Ⅱ都使用催化劑，其它條件相同時(shí)，催化劑對(duì)反應(yīng)I、Ⅱ生成A、B的催化效果不同，提高B在較低溫度下產(chǎn)率的措施應(yīng)為加入低溫下適合生成B的高性能催化劑。【解析】＜1×10-3mol/(L?min)60%100＜B的能量低，A轉(zhuǎn)化為B為放熱反應(yīng)，有利于A自發(fā)轉(zhuǎn)化為B加入低溫下適合生成B的高性能催化劑12、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為乙烷。

【詳解】

（1）相同質(zhì)量的C比H耗氧量少，設(shè)烴的分子式為CxHy，將分子式寫為當(dāng)烴的質(zhì)量相同時(shí)，的值越大，耗氧量越大，故等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去的量最多的是甲烷；故選A。

（2）將1molA和適量的混合后光照；充分反應(yīng)后生成的。

設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，則的物質(zhì)的量分別為(x+0.1)mol、(x+0.2)mol、(x+0.3)mol，根據(jù)碳元素守恒可得，xmol+(x+0.1)mol+(x+0.2)mol+(x+0.3)mol=1mol，解得x=0.1，則取代產(chǎn)物中Cl元素物質(zhì)的量為由甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機(jī)理可知，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為3mol。

（3）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br。【解析】(1)A

(2)3

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的量增大，平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為CO物質(zhì)的量的變化量n(CO)，圖表中CO的物質(zhì)的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s濃度變化量為0.0065mol/L，圖像中只有b符合，故答案為：b；

(2)0~2s內(nèi)CO物質(zhì)的量的變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2(CH3OH)=(H2)為正反應(yīng)速率之比；故a不選；

b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c.斷開2molH-H鍵表示正反應(yīng)；斷開4molC-H鍵表示逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量；容器的體積均不變，所以密度一定不變，故d不選；

答案選：b；

(4)電子由a流向b，說明a為負(fù)極，b為正極，CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OH從A通入，b通入氧氣；由a極發(fā)生的電極反應(yīng)CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反應(yīng)消耗OH-，則a極附近溶液pH將降低；b極發(fā)生的電極反應(yīng)為氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥縝0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；15、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。17、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。19、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。20、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】略22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篈處是產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)；用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，通過裝置D冷卻得到氨水，排水法收集氮?dú)猓纱朔治鼋獯穑?/p>

【詳解】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喊迸c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

故答案為：

（2）制得的氨氣中含有雜質(zhì)水；裝置B是用來干燥氨氣的，可以用堿石灰來吸收水，故選a；

故答案為：a；

（3）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~；裝置C中是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅；水以及氮?dú)?，裝置C中盛裝的物質(zhì)是CuO，反應(yīng)后黑色粉末氧化銅逐漸變?yōu)榧t色；

故答案為：CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；

（4）C中發(fā)生的化學(xué)是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)?，反?yīng)方程式是：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查氨氣的制備、氨氣性質(zhì)、把握氨氣的性質(zhì)、反應(yīng)原理與反應(yīng)裝置的關(guān)系即可正確解答，特別是C中反應(yīng)