2024年滬科版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B.電子由Ag2O極經外電路流向Zn極C.Zn是負極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應2、下列生活用品中，不屬于合金的是()A.鋼尺B.18K金項鏈C.曲別針D.純硅3、下列物質中，可用于制作計算機和通訊設備的芯片的是A.Na2SiO3B.SiO2C.SiD.H2SiO34、決定化學反應速率的本質因素是A.濃度B.壓強C.溫度D.反應物質的性質5、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示；下列說法正確的是（）

A.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生B.該反應物總能量低于生成物總能量C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(y-x)kJ/molD.2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)，共放出ykJ能量6、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是（）

A.b中導管不能插入液面下，否則會產生倒吸現(xiàn)象B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與互為同分異構體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱7、對于敞口容器中的反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是A.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B.反應過程正極電極反應式為2H+-2e-=H2↑C.若將該反應設計成原電池，則Zn為負極D.若設計成原電池，當有65g鋅溶解時，理論上正極放出22.4L氣體(標準狀況)8、下列敘述正確的是A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定D.同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A；可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：反應A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

（1）H2O的電子式是________。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________（填“強”或“弱”）。10、電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。

I．用圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項字母)。

a．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經導線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為___________；乙為___________。

(3)乙裝置中負極的電極反應式為：___________；當乙中產生1.12L標準狀況下氣體時，通過導線的電子數(shù)為___________；若電路導線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應而影響原電池的放電效率；人們設計了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為___________，在工作時，其內部的陽離子移向___________(填“正極”或“負極”)。

II．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實驗測得OH-定向移向A電極，則___________(填A或B)處電極入口通CH4，其電極反應式為：___________。

11、鹵代烯烴是合成塑料的重要原料，研究合成鹵代烯烴具有重要意義。T℃時，在10L的密閉容器中充入1mol2-丁炔(CH3-C≡C-CH3，可用X表示)和1molHCl，以Al2O3為催化劑發(fā)生如下反應：

Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)?H=akJ/mol(a＜0)

Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)?H=bkJ/mol(a＜0)

已知B比A更穩(wěn)定；且產物A；B在混合物中的物質的量隨時間變化如圖所示。試回答下列問題。

(1)發(fā)生反應I、Ⅱ的同時，還有反應A轉化為B，且焓變?yōu)椤鱄'。則△H'___0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)①從反應開始至20min時生成B的平均速率v(B)=____；

②反應至20min時CH3-C≡C-CH3的轉化率=____；

③在T℃時，反應I的平衡常數(shù)為____。

(3)T℃時，E1和E2分別代表反應I；Ⅱ的正反應活化能。

①由圖得出：E1___E2(填“>”、“<”或“=”)；

②試從反應方向的角度分析，20min后A的物質的量減小的原因____

(4)其它條件相同時，測出生成A、B的速率隨溫度變化如圖所示，則提高B在較低溫度下產率的措施是______

12、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖：

(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去的量最多的是_______。(填字母)

(2)將1molA和適量的混合后光照，充分反應后生成的四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的的物質的量為_______mol。

(3)將B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出該反應的化學方程式：_______。13、近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2L密閉容器內以物質的量比2：3充入CO和H2，400℃時反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：。時間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如圖表示反應中CH3OH的變化曲線，其中合理的是___________。

(2)用CO表示從0~2s內該反應的平均速率v(CO)=___________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器內壓強保持不變。

c.斷開2molH-H鍵的同時斷開4molC-H鍵。

d.容器內密度保持不變。

(4)CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從___________(填A或B)通入，a極附近溶液pH將___________(填升高，降低或不變)，b極的電極反應式是___________。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤15、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤16、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤17、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤18、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤19、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤20、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤22、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)23、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅；用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是_____；

（2）裝置B中燒瓶內試劑可選用_____（填序號）；

a.堿石灰b.濃硫酸c.五氧化二磷d.無水氯化鈣。

（3）裝置C中盛裝的物質是_____；實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____；

（4）C中發(fā)生的化學反應方程式是_____。24、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為________________________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________

（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據如下表所示：。實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣。

所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

①該實驗的目的是探究____________、_______對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明_________________；化學反應速率越大。

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)25、下圖中；A；B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：①反應能放出大量的熱；該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D；F中的E元素的質量分數(shù)為60%。回答問題：

(1)①中反應的化學方程式為______；

(2)化合物Ⅰ的電子式為______，它的空間構型是______；

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少所需銅粉的質量為______g；

(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為______，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式：_______；

(5)實驗室中一般檢驗I存在的試劑和方法是：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．負極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減?。凰噪姵刎摌O區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；

B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極；故B錯誤；

C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極；故C正確；

D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C2、D【分析】【分析】

【詳解】

合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；合金是混合物；鋼尺；18K金項鏈、曲別針都是具有金屬特性的混合物，屬于合金；純硅是硅的單質，不是合金，是純凈物；

故選：D。3、C【分析】【分析】

計算機芯片的主要成分是硅單質；Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片。

【詳解】

A．Na2SiO3其水溶液俗稱水玻璃；可用于木材防火，A錯誤；

B．SiO2可用于制造光導纖維；B錯誤；

C．Si可用于制作計算機和通訊設備的芯片；C正確；

D．H2SiO3是一種難溶于水的酸；D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

根據決定化學反應速率的根本原因(內因)和外界因素分析判斷。

【詳解】

因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．有些吸熱反應在常溫下也能發(fā)生；不一定需要加熱，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應，A錯誤；

B．由圖可知；反應物總能量比生成物總能量高，則該正反應為放熱反應，B錯誤；

C．由圖可知，反應物總能量比生成物總能量高，該反應發(fā)生放出熱量，△H＜0，則其反應熱△H=-(y-x)kJ/mol；C錯誤；

D．形成化學鍵放熱，由圖可知，2molS(g)、6molO(g)生成2molSO3(g)；共放出ykJ能量，D正確；

故合理選項是D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.反應生成乙酸乙酯以蒸氣的形式揮發(fā)出來，b中導管不能插入液面下；否則會產生倒吸現(xiàn)象，故A正確；

B.固體酒精是一種白色凝膠狀混合物；不是純凈物，故B錯誤；

C.乙酸乙酯與的分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故C正確；

D.乙酸是弱酸能電離出氫離子；水也能少量的電離氫離子，乙醇難電離，則乙酸；水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查了有機物的結構與性質及制備實驗，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、制備實驗裝置及技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意混合物分離及有機物性質的應用，題目難度不大。7、B【分析】【詳解】

A．活潑金屬與酸的置換反應是放熱反應，即反應物能量總和大于生成物能量總和，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量；故A正確；

B．該反應過程為金屬的化學腐蝕過程；不滿足構成原電池的條件，沒有形成原電池，沒有正負極反應，故B錯誤；

C．Zn發(fā)生失電子的氧化反應；若設計成原電池，則Zn作負極，故C正確；

D．若設計成原電池，當有65g鋅溶解時，n(Zn)==1mol，根據反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正極生成1molH2；理論上正極放出22.4L氣體(標準狀況)，故D正確；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A；由于反應不一定是放熱反應還是吸熱反應；因此生成物總能量不一定低于反應物總能量。只有放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量，A不正確；

B；反應是放熱反應還是吸熱反應；與反應條件無關系，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，B不正確；

C；反應是放熱反應還是吸熱反應；由生成物與反應物的焓值差決定，即與反應物和生成物總能量的相對大小決定，C正確；

D、反應熱只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，與反應條件無關。因此同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同；D不正確;

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)H2O的電子式是

(2)4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol，根據焓變=反應物鍵能-生成物鍵能，可知4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)＝-115.6kJ/mol，所以E(H-Cl)-E(H-O)＝＝-31.9kJ/mol；所以斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ；鍵能越大的化學鍵越強，所以H-O鍵比H-Cl鍵強。

【點睛】

焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和；鍵能指的是在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol?！窘馕觥?1.9強10、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒有形成閉合回路，a錯誤；

b．銅不與稀硫酸反應，不會有氣泡出現(xiàn)，b錯誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應生成氫氣，c(H+)均減小；c正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負極，所以電流從銅片經導線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負極Zn移動，e錯誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應；反應放熱，故甲能量轉化為化學能轉化為熱能；乙為原電池，故能量轉化為化學能轉化為電能；

(3)Zn為負極，反應的過程中失去電子，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應為Zn+2H+=Zn2++H2當乙中產生1.12L標準狀況下氣體時，對應為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時，轉移0.1mol電子，根據n=N=0.1NA，所以通過導線的電子數(shù)為0.1NA；根據Zn+2H+=Zn2++H2電路導線上通過電子1mol時，根據反應的物質的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時，根據n=所以對應物質的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質量應減輕，b錯誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對應質量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時，陽離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時，陰離子移向負極，所以A是負極，甲烷在A處通入，反應過程中化合價升高；甲烷在燃燒過程中生成CO2，與KOH反應生成K2CO3，所以電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥縞d化學能轉化為熱能化學能轉化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據蓋斯定律計算；

(2)①結合圖示，根據v=B的平均速率；

②反應I、Ⅱ都在發(fā)生，反應至20min時，根據生成A、B的量根據反應推斷CH3-C≡C-CH3的消耗量，轉化率=×100%；

③在T℃時；根據圖像，根據平衡時各物質的量計算反應I的平衡常數(shù)；

(3)①結合圖像；根據20min前產物A的量大于B分析；

②根據B比A更穩(wěn)定；A轉化為B為放熱反應分析；

(4)其它條件相同時；相同溫度下生成A；B的速率不同，反應I、Ⅱ都使用催化劑，從催化劑的活性考慮提高B的生成速率的方法。

【詳解】

(1)已知：

Ⅰ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)?H=akJ/mol(a＜0)

Ⅱ.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)?H=bkJ/mol(a＜0)

根據蓋斯定律，Ⅱ-Ⅰ可得△H'=(b-a)kJ/mol，已知B比A更穩(wěn)定，則反應Ⅱ放出的熱量比反應I多，故(b-a)＜0，即△H'＜0；反應放熱；

(2)①結合圖示，從反應開始至20min時生成B的物質的量為0.2mol，根據v=v(B)==1×10-3mol/(L?min)；

②反應I、Ⅱ都在發(fā)生，反應至20min時，根據圖像，生成A、B的量分別為0.2mol、0.4mol，根據反應I、Ⅱ可得CH3-C≡C-CH3的消耗量為0.2mol+0.4mol=0.6mol，轉化率=×100%=×100%=60%；

③反應I的產物為A，在T℃時，根據圖像，平衡時反應I生成A的物質的量為0.1mol，反應Ⅱ生成B的物質的量為0.8mol，則平衡時CH3-C≡C-CH3的物質的量為1mol-0.1mol-0.8=0.1mol，HCl的物質的量為1mol-0.1mol-0.8=0.1mol，反應I平衡常數(shù)K==100；

(3)①根據圖像所示，20min前，A的產量高于B，說明生成產物A的活化能較低，反應速率快，故E1＜E2；

②根據B比A更穩(wěn)定；說明B的能量低，A轉化為B為放熱反應，有利于A自發(fā)轉化為B；

(4)相同溫度下生成A、B的速率不同，反應I、Ⅱ都使用催化劑，其它條件相同時，催化劑對反應I、Ⅱ生成A、B的催化效果不同，提高B在較低溫度下產率的措施應為加入低溫下適合生成B的高性能催化劑?！窘馕觥浚?×10-3mol/(L?min)60%100＜B的能量低，A轉化為B為放熱反應，有利于A自發(fā)轉化為B加入低溫下適合生成B的高性能催化劑12、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烯，C為乙烷。

【詳解】

（1）相同質量的C比H耗氧量少，設烴的分子式為CxHy，將分子式寫為當烴的質量相同時，的值越大，耗氧量越大，故等質量的以上物質完全燃燒時耗去的量最多的是甲烷；故選A。

（2）將1molA和適量的混合后光照；充分反應后生成的。

設的物質的量為xmol，則的物質的量分別為(x+0.1)mol、(x+0.2)mol、(x+0.3)mol，根據碳元素守恒可得，xmol+(x+0.1)mol+(x+0.2)mol+(x+0.3)mol=1mol，解得x=0.1，則取代產物中Cl元素物質的量為由甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的機理可知，則參加反應的的物質的量為3mol。

（3）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成CH2Br—CH2Br，該反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br。【解析】(1)A

(2)3

(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH是產物，隨反應進行物質的量增大，平衡時CH3OH物質的量為CO物質的量的變化量n(CO)，圖表中CO的物質的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s濃度變化量為0.0065mol/L，圖像中只有b符合，故答案為：b；

(2)0~2s內CO物質的量的變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，2(CH3OH)=(H2)為正反應速率之比；故a不選；

b.反應前后氣體的物質的量變化，當容器內壓強保持不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故b選；

c.斷開2molH-H鍵表示正反應；斷開4molC-H鍵表示逆反應，正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.由于反應前后氣體的質量；容器的體積均不變，所以密度一定不變，故d不選；

答案選：b；

(4)電子由a流向b，說明a為負極，b為正極，CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應，所以CH3OH從A通入，b通入氧氣；由a極發(fā)生的電極反應CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反應消耗OH-，則a極附近溶液pH將降低；b極發(fā)生的電極反應為氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥縝0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；15、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。16、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應均有電子的轉移，理論上都可設計成原電池，正確。17、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。19、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，根據不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。20、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。21、B【分析】略22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。四、實驗題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

根據實驗目的：A處是產生氨氣的反應；用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，通過裝置D冷卻得到氨水，排水法收集氮氣，由此分析解答．

【詳解】

（1）根據實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：

故答案為：

（2）制得的氨氣中含有雜質水；裝置B是用來干燥氨氣的，可以用堿石灰來吸收水，故選a；

故答案為：a；

（3）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅；裝置C中是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅；水以及氮氣，裝置C中盛裝的物質是CuO，反應后黑色粉末氧化銅逐漸變?yōu)榧t色；

故答案為：CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；

（4）C中發(fā)生的化學是氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，反應方程式是：

故答案為：

【點睛】

本題考查氨氣的制備、氨氣性質、把握氨氣的性質、反應原理與反應裝置的關系即可正確解答，特別是C中反應