2024年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷418考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和辛烷的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol2、離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的意義是（）A.一切碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成CO2和水B.碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水C.可溶性碳酸鹽和一切強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水D.可溶性酸式碳酸鹽和一切強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水3、下列說法正確的是A.25℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.相同溫度下，相同濃度的NH4Cl溶液與(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者D.相同溫度下，足量的氯化銀固體分別溶于相同濃度的鹽酸和氯化鎂溶液中，Ag+的濃度：前者大于后者4、已知常溫常壓下，飽和的水溶液的則可推斷出用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定溶液時(shí)，選擇的指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況是A.石蕊，由藍(lán)變紅B.甲基橙，由橙變黃C.酚酞，紅色褪去D.甲基橙，由黃變橙5、下列敘述中，不正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，在水中的溶解度大于氧氣C.硝酸根離子中所有原子都在一個(gè)平面上D.CH3CH(OH)COOH為手性分子6、下列說法正確的是A.聯(lián)苯不屬于苯的同系物；其一溴代物有3種B.有機(jī)物與溴按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有4種C.有機(jī)物的系統(tǒng)命名為2-甲基-4-乙基戊烷D.CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物7、新型冠狀病毒的主要成分是蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類物質(zhì)，下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類在一定條件下都能水解，其中蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸B.醫(yī)院可能采取高溫或者紫外線照射的方法能使蛋白質(zhì)變性，殺死病毒C.蛋白質(zhì)、核酸、脂肪及糖類都是高分子化合物D.濃的溶液能使溶液中的蛋白質(zhì)析出，加水后析出的蛋白質(zhì)不再溶解8、下列說法不正確的是A.豬油水解可得到含丙三醇的混合物，加入飽和食鹽水，丙三醇不會(huì)析出B.甲苯能使酸性溶液褪色而苯不能，說明甲基能使苯環(huán)變活潑C.在稀硫酸中水解后，出現(xiàn)在乙醇和乙酸乙酯中D.的單體是和9、某烷烴完全燃燒消耗的為則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（）A.3種B.4種C.5種D.6種評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、填表：。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式一小塊鈉投入滴有酚酞的水中____________________碳酸鈉與醋酸溶液混合____________________鹽酸加入KHCO3溶液中____________________澄清石灰水加入NaHCO3溶液中____________________11、Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)；以溶液pH為縱坐標(biāo)，繪出溶液pH隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液pH的變化情況，特別是滴定終點(diǎn)附近溶液pH的突變情況。下圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的圖像。

根據(jù)圖像分析計(jì)算：

(1)HCl溶液的濃度是___________，NaOH溶液的濃度是____________。

(2)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

A.B.

C.D.

Ⅱ．下圖為水在T1℃和T2℃時(shí)(T1＜T2)對(duì)應(yīng)的電離平衡曲線；回答下列問題:

(1)在T2℃時(shí)，若10體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(2)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強(qiáng)”或“弱”)，判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。12、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。

（1）NaCl（Na2CO3）：試劑______；離子方程式_____。

（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_____；離子方程式____。

（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：試劑____，離子方程式_____。13、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，你認(rèn)為上述方案應(yīng)如何改進(jìn)______。

（4）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為__________。14、按要求填空：

(1)中官能團(tuán)的名稱為_____和____。

(2)的分子式為___，1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____mol。

(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為其名稱是_____。15、下圖為某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）該有機(jī)化合物含有的官能團(tuán)有_______________（填名稱）。

（2）該有機(jī)化合物的類別是_______________（填字母序號(hào)；下同）。

A.烯烴B.酯C.油脂D.羧酸。

（3）將該有機(jī)化合物加入水中，則該有機(jī)化合物_______________。

A.與水互溶B.不溶于水，水在上層C.不溶于水；水在下層。

（4）該物質(zhì)是否有固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)？_______________（填“是”或“否”）

（5）能與該有機(jī)化合物反應(yīng)的物質(zhì)有_______________。

A.溶液B.碘水C.乙醇D.乙酸E.16、Ⅰ．用化學(xué)用語填空。

(1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名為___________。

(2)二甲基戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)用苯制備溴苯反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)___________(填結(jié)構(gòu)簡式)經(jīng)過加聚反應(yīng)生成

Ⅱ．氟他膠G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

(6)芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由A生成B的反應(yīng)方程式為___________。

(7)⑥的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是___________，該反應(yīng)的類型是___________。

(8)⑤的反應(yīng)方程式為___________。17、工業(yè)上根據(jù)以下工藝流程合成有機(jī)化合物H，請(qǐng)據(jù)此回答有關(guān)問題。

(1)化合物G中的含氧官能團(tuán)為____________、____________和醚鍵(填官能團(tuán)的名稱)。

(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→C______________________，C→D__________________。

(3)在一定的條件下，1molE最多可以與________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(4)由化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2)，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(5)寫出A與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖________________(無機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318、過渡金屬催化的新型碳﹣碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一；如：

反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式______

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為___________（注明反應(yīng)條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CH3CO﹣Cl反應(yīng)生成Ⅱ，其反應(yīng)類型為__________。

（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為____________________（寫出其中一種）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、通過在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的單體是乙炔。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共24分)26、嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品；嗎啡分子含C：71.58%；H：6.67%、N：4.91%、其余為O。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300。試求：

（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量__________；

（2）嗎啡的化學(xué)式_______________；

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：

（3）海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量____________；

（4）海洛因的化學(xué)式___________________.27、為測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400g草酸亞鐵晶體，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：。序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0017.9821.2420.3831.4419.46

已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O；假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。

(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成二氧化碳?xì)怏w___________mL。28、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)29、已知室溫下濃度均為0.1mol·L-1的各溶液PH如下表所示：。序號(hào)①②③④溶液NH4ClNaHSO3NaClONaCNPH值5.15.210.311.0

（1）若要配制的溶液，可向NH4Cl溶液中加入適量的________

A；濃氨水B、濃鹽酸C、KCl固體D、KOH固體。

（2）0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________

（3）根據(jù)上述可知，室溫下，同濃度同體積的HClO與HCN，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性時(shí)，消耗堿的量前者_(dá)_______后者（請(qǐng)?zhí)睢?lt;”“<”或“=”）。

（4）已知NO2與NH3在一定條件下反應(yīng)可以生成N2，該原理能有效消除氮氧化物的排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

（5）利用上述（4）中原理設(shè)計(jì)成如圖所示裝置，即可減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，請(qǐng)寫出電極A的電極反應(yīng)式________________________，當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)況）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________mol。

30、草酸（）廣泛存在于食品中；人們對(duì)其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

（1）已知時(shí)，溶液顯酸性。解釋溶液顯酸性的原因：______；（用化學(xué)用語并配以必要文字說明）

（2）已知反應(yīng)：為了使草酸分解，通過燃燒反應(yīng)提供能量：已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為）的物質(zhì)的量之比為則______

（3）草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量，還可通過甲烷來制備在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①由圖判斷壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)椋篲_____；該反應(yīng)的______0（填“<”“>”“=”）：

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（4）常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______

①點(diǎn)時(shí)：

②點(diǎn)時(shí)：

③點(diǎn)時(shí)：

④點(diǎn)時(shí)：31、抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)

已知：①②

（1）烴A的名稱是_________________，G中的官能團(tuán)名稱是_______________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(寫出一種即可)

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個(gè)取代基。

②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

（5）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，參照以上的合成路線，設(shè)計(jì)一條以A為原料合成化合物的合成路線_______________32、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’

ii.R-HC=CH-R’-

iii.R-HC=CH-R’(以上R；R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，其名稱是________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是_______________________________。

（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________________________

（5）試劑a是_____________（填結(jié)構(gòu)簡式），試劑b是___________________

（6）以乙烯為起始原料，結(jié)構(gòu)已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.1molC完全燃燒生成二氧化碳放出熱量為393.5kJ；則1molC(s)不完全燃燒放出的熱量小于393.5kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H2(g)燃燒放熱，ΔH應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1molCH4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放熱890.3kJ，生成氣態(tài)水放出熱量小于890.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.1molC8H18(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放熱5518kJ，D項(xiàng)正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

難溶性碳酸鹽在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；酸式碳酸鹽中酸式酸根離子不可拆分，以此來解答。

【詳解】

可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水的離子反應(yīng)用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，而難溶性碳酸鹽在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，酸式碳酸鹽中酸式酸根離子不可拆分，顯然只有C符合，故答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L；二者等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，不是酸性，故A錯(cuò)誤；

B．CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=溫度升高Kh增大，則=減小；故B錯(cuò)誤；

C．銨根離子水解顯酸性，相同溫度下，相同濃度的NH4Cl溶液與(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解程度相同，但水解的個(gè)數(shù)前者小于后者，所以相同濃度的NH4Cl溶液與(NH4)2SO4溶液pH前者大于后者；故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸和氯化鎂溶液中的氯離子會(huì)抑制氯化銀的溶解，由于等物質(zhì)的量濃度的氯化鎂溶液中氯離子濃度更大，所以Ag+的濃度：前者大于后者；故D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

飽和的水溶液的滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，甲基橙的變色范圍是pH<3.1變紅，pH>4.4變黃，3.1~4.4呈橙色，所以選甲基橙作指示劑；滴定前溶液呈堿性，滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，所以滴定終點(diǎn)顏色變化是由黃變橙，故選B。5、A【分析】【詳解】

A．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次減弱；故A符合題意；

B．臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子；氧氣是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，故B不符合題意；

C．硝酸根離子中，中心原子是氮，孤電子對(duì)數(shù)為：(5+1-2×3)=0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，所有原子都在一個(gè)平面上，故C不符合題意；

D．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，CH3CH(OH)COOH中的第二個(gè)碳原子為手性碳原子，手性分子是指與其鏡像不相同不能互相重合的具有一定構(gòu)型或構(gòu)象的分子，CH3CH(OH)COOH為含有一個(gè)手性碳原子的分子；屬于手性分子，故D不符合題意；

答案選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的同系物中一定只含有1個(gè)苯環(huán)；聯(lián)苯分子中含有2個(gè)苯環(huán)，一定不屬于苯的同系物，聯(lián)苯分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有3類氫原子，一溴代物有3種，故A正確；

B．有機(jī)物與溴按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以發(fā)生如圖所示的1,2—加成：也可以發(fā)生如圖所示的1,4加成：共5種，故B錯(cuò)誤；

C．屬于烷烴；分子中最長碳鏈有6個(gè)碳原子，名稱為2,4—二甲基己烷，故C錯(cuò)誤；

D．同系物必須含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)，CH3CH2OH和的羥基數(shù)目不同；不互為同系物，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A．油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和丙三醇；核酸水解的最終產(chǎn)物是五碳糖；含氮堿基、磷酸，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，二糖、多糖能水解生成單糖，但單糖(如葡萄糖)不能水解，A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)在高溫或者紫外線照射時(shí)變性，故可以殺死病毒，B正確；

C．糖類中的單糖；二糖等、油脂相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；

D．濃的溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析；即能使溶液中的蛋白質(zhì)析出，加水后析出的蛋白質(zhì)又溶解，D錯(cuò)誤；

故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．豬油水解生成丙三醇；丙三醇易溶于水，所以加入飽和食鹽水不能析出丙三醇，故A正確；

B．甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，甲烷也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，說明苯環(huán)使甲基變活潑，故B錯(cuò)誤；

C．CH3COl8OC2H5在稀硫酸中水解后生成CH3CH218OH，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以18O出現(xiàn)在乙醇和乙酸乙酯中；故C正確；

D．該高分子化合物由兩種烯烴CH2=CHCH=CH2和CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到；故D正確；

故選B。9、C【分析】【詳解】

烷烴的通式為CnH2n+2，1mol某烷烴完全燃燒方程式為：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，則可得到等量關(guān)系：=11，n=7，故該烷烴為C7H16，主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：(CH3CH2)3CH、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH2C(CH3)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3；5種；故C正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）金屬鈉密度小，會(huì)漂浮在水面，與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以四處游動(dòng)，并發(fā)出響聲，該反應(yīng)放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量將金屬鈉熔化，氫氧化鈉溶液顯堿性所以溶液會(huì)變成紅色，離子方程式為：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

（2）醋酸能夠在水溶液中電離出氫離子與碳酸鈉溶液中的碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳，所以現(xiàn)象為有氣泡冒出，離子方程式為：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O；

（3）鹽酸中的氫離子會(huì)與碳酸氫鉀溶液中的碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳，所以有氣泡冒出，離子方程式為：HCO3－+H+=CO2↑+H2O；

（4）碳酸氫鈉中的碳酸氫根會(huì)與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，生成的碳酸根與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；【解析】金屬鈉“浮”于水面，四處“游”動(dòng)、“熔”化成小球，發(fā)出嘶嘶“響”的聲音，溶液變成紅色2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑有氣泡冒出CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O有氣泡冒出HCO3－+H+=CO2↑+H2O白色沉淀HCO3－+OH－=CO32－+H2O；Ca2++CO32-=CaCO3↓或Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)由圖可知；未滴定時(shí)，pH=1，說明鹽酸中氫離子的濃度為0.1000mol/L；設(shè)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c(NaOH)，當(dāng)NaOH溶液體積為20mL，結(jié)合圖象可以求解；

(2)稀氨水中；氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當(dāng)向氨水溶液中加入鹽酸時(shí)，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低；當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當(dāng)鹽酸的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水的物質(zhì)的量時(shí)，溶液以鹽酸為主，導(dǎo)致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合；

Ⅱ．(1)升溫促進(jìn)水的電離，水的電離常數(shù)變大，故曲線A為T1，曲線B為T2；強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b，由T2℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，即n(H+)=n(OH?)；

(2)由于鹽酸中c(H＋)>堿BOH溶液中c(OH－)，若BOH是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過量，此時(shí)pH<7；則BOH是弱堿；

(3)pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；混合后溶液pH=1，由此求解。

【詳解】

Ⅰ．(1)由圖可知；未滴定時(shí)，pH=1，說明鹽酸中氫離子的濃度為0.1000mol/L，即鹽酸的濃度為0.1000mol/L；設(shè)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c(NaOH)，當(dāng)NaOH溶液體積為20mL，結(jié)合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即：10mL×0.1000mol/L=20c(NaOH)，c(NaOH)=0.05000mol/L；

(2)稀氨水中；氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子，所以氨水溶液呈堿性；鹽酸溶液呈酸性，當(dāng)向氨水溶液中加入鹽酸時(shí)，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致溶液的pH值降低；當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當(dāng)鹽酸的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氨水的物質(zhì)的量時(shí)，溶液以鹽酸為主，導(dǎo)致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合；故選B；

Ⅱ．(1)升溫促進(jìn)水的電離，水的電離常數(shù)變大，故曲線A為T1，曲線B為T2；強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b，由T2℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，即n(H+)=n(OH?)，則10×10?a=1×10b-12，101?a=10b?12，即1?a=b?12，則a+b=13，故答案為a+b=13；

(2)由于鹽酸中c(H＋)>堿BOH溶液中c(OH－)，若BOH是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過量，此時(shí)pH<7；則BOH是弱堿；

(3)pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：=10-3，得到x：y=1∶4，則所加入的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是1∶4?！窘馕觥竣?0.1000mol/L②.0.05000mol/L③.B④.a+b=13⑤.堿⑥.若BOH是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過量，此時(shí)pH<7⑦.1∶412、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以選擇鹽酸，使Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl。離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。

（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入鐵粉，把銅置換出來，同時(shí)生成FeSO4，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀而除去，離子方程式為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓?！窘馕觥葵}酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O鐵粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu氫氧化鈉（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓13、略

【分析】【分析】

(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

(3)氯化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化；因此實(shí)驗(yàn)時(shí)需要在液面下依次加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，若溶液變紅，才能說明氯氣能夠氧化氯化亞鐵；

(4)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化。

【詳解】

(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑；其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)氯化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化；因此煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，目的是排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)需要在液面下依次加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，若溶液變紅，才能說明氯氣能夠氧化氯化亞鐵，故答案為：液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液變紅；

(4)在FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色，是因?yàn)闅溲趸瘉嗚F容易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥糠乐笷e2+被氧化2FeCl2+Cl2=2FeCl3液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液變紅4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)314、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中官能團(tuán)-OH的名稱為羥基和-COOH的名稱為羧基。故答案為：羥基；羧基；

(2)含有4個(gè)碳原子、一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)氧原子，分子式為C4H8O，1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為()mol=5.5mol。故答案為：5.5；

(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為主鏈?zhǔn)?個(gè)碳，2號(hào)位有碳碳雙鍵，5號(hào)位有甲基，其名稱是5-甲基-2-庚烯。故答案為：5-甲基-2-庚烯。【解析】羥基羧基C4H8O5.55-甲基-2-庚烯15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式判斷；

(2)該有機(jī)化合物是一種油脂；

(3)油脂難溶于水；密度比水?。?/p>

(4)純凈物有固定熔沸點(diǎn)；

(5)根據(jù)該油脂分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基；具有烯烴和酯的性質(zhì)。

【詳解】

(1)由有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知；其分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基；

(2)該有機(jī)化合物是一種油脂；故屬于酯，答案選BC；

(3)油脂難溶于水；密度比水小，故該有機(jī)物不溶于水，水在下層，答案選C；

(4)該物質(zhì)是純凈物；純凈物有固定熔點(diǎn)；沸點(diǎn)；

(5)根據(jù)該油脂分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵和酯基，具有烯烴和酯的性質(zhì)，則它能與發(fā)生加成反應(yīng)，能在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故答案選ABE?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵、酯基②.BC③.C④.是⑤.ABE16、略

【分析】(1)

分子中最長碳鏈為6個(gè)碳；第2；4個(gè)碳上各有一個(gè)甲基的烷烴，系統(tǒng)命名為2,4-二甲基己烷；

(2)

二甲基戊二烯，為二烯烴，最長碳鏈為5，碳碳雙鍵分別在1、2號(hào)碳和3、4號(hào)之間，在2號(hào)、4號(hào)碳上各含有1個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3；

(3)

用苯和液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)制備溴苯，同時(shí)生成溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；

(4)

發(fā)生加聚反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為n

(5)

根據(jù)聚合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，的單體為2-甲基丙烯酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3；

(6)

根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式中碳架，逆推可知芳香烴A應(yīng)該為甲苯，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C硝化反應(yīng)生成D；芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡式為由A生成B是甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3Cl2+3HCl；

(7)

根據(jù)流程及G的結(jié)構(gòu)簡式可知，與發(fā)生取代反應(yīng)生成F和氯化氫；F發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，故⑥的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃硝酸；濃硫酸和水浴加熱；該反應(yīng)的類型是硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

(8)

⑤的反應(yīng)是與發(fā)生取代反應(yīng)生成F和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為++HCl。【解析】(1)2,4-二甲基己烷。

(2)CH2=C(CH3)-CH=C(CH3)-CH3

(3)+Br2+HBr

(4)n

(5)CH2=C(CH3)COOCH3

(6)+3Cl2+3HCl

(7)濃硝酸；濃硫酸和水浴加熱硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

(8)++HCl17、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；寫出官能團(tuán)名稱；根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)題干信息，運(yùn)用逆合成法比較原料及目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)合成路線。

【詳解】

根據(jù)題干中流程圖知：A發(fā)生加成反應(yīng)生成B；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G反應(yīng)生成H；

（1）化合物G中的含氧官能團(tuán)為羰基；醛基和醚鍵；故答案為羰基；醛基；

（2）B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，故答案為取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（3）E中苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下，1molE最多可以與5molH2發(fā)生反應(yīng)；故答案為5；

（4）由化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（5）A與足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)為+4Br2→↓+4HBr，故答案為+4Br2→↓+4HBr；

（6）發(fā)生消去反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?和環(huán)己醇反應(yīng)生成其合成路線為故答案為【解析】羰基醛基取代反應(yīng)氧化反應(yīng)5+4Br2→↓+4HBr18、略

【分析】【詳解】

解答本題時(shí)；要理解反應(yīng)①的機(jī)理，結(jié)合反應(yīng)條件確定化合物Ⅲ和Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合有機(jī)物中C、H、O、Br原子的成鍵特點(diǎn)可知，其分子式為C7H5OBr；

（2）化合物Ⅱ中鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，而酯基不與Br2反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）化合物Ⅲ在NaOH水溶液中加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅳ，遞推可知Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）化合物Ⅳ在濃硫酸存在和加熱條件下，發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，則該產(chǎn)物應(yīng)為CH2=CH—CH=CH2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH=CH2↑＋H2O。在堿性條件下，反應(yīng)生成化合物Ⅱ和HCl；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

（5）Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Ⅴ分子中含有—CHO。含有—CHO的Ⅳ的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CHO、CH3CH2CH2CHO與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，產(chǎn)物為與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，產(chǎn)物為【解析】①.C7H5OBr②.③.④.⑤.取代反應(yīng)⑥.三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時(shí)火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時(shí)出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時(shí)出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時(shí)火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般都含有醛基，但含有醛基的有機(jī)物卻不一定是醛，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖等，故本題判斷錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)為—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子鏈節(jié)為—CH=CH—，該物質(zhì)為聚乙炔，其單體為乙炔，正確。四、計(jì)算題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

（1）嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300，計(jì)算嗎啡分子中C、H、O原子數(shù)目確定其分子式；

（2）令海洛因的分子式為A，反應(yīng)可以表示為：C17H19NO3+2CH3COOH→A+2H2O；利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量；分子式。

【詳解】

（1）①嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300，分子中N原子最大數(shù)目故嗎啡分子中含有1個(gè)N原子，則嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量

②嗎啡分子中C原子數(shù)目H原子數(shù)目O原子數(shù)目嗎啡分子中含有1個(gè)N原子，故嗎啡的分子式為C17H19NO3；

故答案為：285；C17H19NO3；

（2）①海洛因是嗎啡的二乙酸酯，令海洛因的分子式為A，反應(yīng)可以表示為：則海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量285+2×60-2×18=369；

②一分子嗎啡和兩分子乙酸反應(yīng)脫去兩分子水，所以其分子式

故但為：369；C21H23NO5?！窘馕觥竣?285②.C17H19NO3③.369④.C21H23NO527、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題干數(shù)據(jù)可知，第2組數(shù)據(jù)明顯誤差，舍去，故實(shí)際消耗酸性高錳酸鉀溶液的平均體積為：根據(jù)反應(yīng)方程式：3MnO＋5FeC2O4·xH2O＋24H＋→3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋(12+5x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)=n(MnO)=×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-3mol，故有：故解得：x=2，故答案為：2；

(2)取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由反應(yīng)方程式可知，n(CO2)=2n(FeC2O4·xH2O)=2×3×10-3mol=6×10-3mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成二氧化碳?xì)怏w22.4×103mL/mol×6×10-3mol=134.4mL，故答案為：134.4?！窘馕觥?134.428、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子；鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點(diǎn)，清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體五、原理綜合題(共4題，共36分)29、略

【分析】【分析】

(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)，為了配制NH4+與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度；

(2)0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液的pH＝5.2，說明HSO3﹣的電離程度大于水解程度；結(jié)合水的電離比較溶液中各離子濃度大?。?/p>

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；酸性：HClO＞HCN，等物質(zhì)的量的HClO；HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性時(shí)，HCN剩余較多，HClO剩余較少；

(4)NO2與NH3在一定條件下反應(yīng)可以生成N2，結(jié)合原子守恒可知還有產(chǎn)物H2O生成；根據(jù)電子守恒配平寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(5)該原電池中，A電極為負(fù)極，NH3發(fā)生失電子的反應(yīng)生成N2，B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成N2；結(jié)合電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式，進(jìn)而計(jì)算。

【詳解】

(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解，導(dǎo)致溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)，為了配制NH4+與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液；須加一定量的能電離出銨根離子的物質(zhì)，或減少溶液中氯離子的濃度；

A．加適量濃氨水；通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故A正確；

B．適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)；故B錯(cuò)誤；

C．加氯化鉀晶體，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c(NH4+)＜c(Cl﹣)；并且?guī)脞涬x子雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．適量KOH，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH﹣＝NH3?H2O，NH4+越來越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致c(NH4+)＜c(Cl﹣)；并且?guī)脞涬x子雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(2)0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液的pH＝5.2，說明HSO3﹣的電離程度大于水解程度，則c(H+)＞c(OH﹣)，由于水的電離使c(H+)＞c(SO32﹣)，所以NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)；

(3)由表中數(shù)據(jù)可知；酸性：HClO＞HCN，等物質(zhì)的量的HClO；HCN分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性時(shí)，HCN剩余較多，HClO剩余較少，則HClO消耗NaOH較多、HCN消耗NaOH較少，即消耗堿的量前者大于后者；

(4)由原子守恒可知，NO2與NH3在一定條件下反應(yīng)可以生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O；

(5)該原電池中，A電極為負(fù)極，NH3發(fā)生失電子的反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O，B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NO2+4H2O+8e﹣＝N2+8OH﹣，n(e﹣)＝4n(NO2)＝4×＝0.8mol。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較、鹽類水解、原電池原理、氧化還原反應(yīng)即方程式的書寫等知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等。【解析】Ac(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣)＞c(OH﹣)＞6NO2+8NH37N2+12H2O2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O0.830、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算HC2O4-的水解平衡常數(shù)，NaHC2O4溶液中HC2O4-電離程度大于其水解程度；溶液顯酸性；

（2）草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)20%）的物質(zhì)的量之比為2:3；假設(shè)草酸為2mol，氧氣為3mol×1/5=0.6mol；根據(jù)能量守恒關(guān)系列方程求解；

（3）①溫度相同時(shí)；壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，由此判定壓強(qiáng)大小順序；壓強(qiáng)不變，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②根據(jù)三段式求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；以此求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

（4）①A點(diǎn)時(shí)，為草酸溶液，溶液中存在電荷守恒；②B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4；③點(diǎn)時(shí)：溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶質(zhì)為草酸鉀和草酸氫鉀的混合液，結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析；④點(diǎn)時(shí)溶液為草酸鉀；據(jù)以上情況進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）NaHC2O4溶液中存在電離平衡：HC2O4-H++C2O42-，電離平衡常數(shù)K2=5.4×10-5；水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/（5.4×10-2）=1.85×10-13<K2；HC2O4-的電離程度大于水解程度；溶液顯酸性；

綜上所述，本題答案是：NaHC2O4溶液存在電離平衡：HC2O4-H++C2O42-，電離平衡常數(shù)K2=5.4×10-5；水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/（5.4×10-2）=1.85×10-13<K2；HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度；溶液顯酸性；

（2）已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為）的物質(zhì)的量之比為2:3；假設(shè)草酸為2mol，則氧氣為3mol×1/5=0.6mol；根據(jù)能量守恒關(guān)系可知：2×a=0.6×566，a=169.8；

綜上所述；本題答案是：169.8。

（3）①溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故p4>p3>p2>p1；壓強(qiáng)不變，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0；

綜上所述，本題答案是：p4>p3>p2>p1；>。

②1100℃時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)反應(yīng)可知，剩余甲烷氣體的濃度為0.2mol/L-0.2mol/L×80%=0.04mol/L，二氧化碳?xì)怏w的濃度為0.2mol/L-0.2mol/L×80%=0.04mol/L，生成一氧化碳?xì)怏w