2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷120考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是A.正極電極反應(yīng)為：O2+4e—+2H2O=4OH—B.供電的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2OC.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池D.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、常溫下向20.00mL0.1000的K2X溶液中滴入0.1000的鹽酸；溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，KHX溶液中水電離出的B.H2X的一級(jí)電離常數(shù)C.b點(diǎn)溶液中：D.c點(diǎn)溶液中：3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.在高溫、高壓和催化劑的條件下，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.溶液中的濃度為則該溶液中含有的的數(shù)目大于C.常溫下，的溶液中，由水電離出的的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與恰好完全反應(yīng)，生成物中氣體分子的數(shù)目為4、我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a為外接直流電源的負(fù)極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2HCl-2e-═Cl2+2H+C.通電后H+從左室遷移至右室D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生5、1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)與HBr發(fā)生1，2-加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步H＋講攻1，3-T二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1；2-加成反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.兩步均為吸熱反應(yīng)B.該總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.第一步反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)速率D.加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱6、T℃時(shí)在2L密閉容器中使與發(fā)生反應(yīng)生成反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)；Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是。

A.反應(yīng)進(jìn)行的前內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率B.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖丙所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為7、下列敘述正確的是A.1mol燃燒放出的熱量為的燃燒熱B.CH≡CH分子中σ健和π健的個(gè)數(shù)比為3：2C.和互為同系物D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、紅磷和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3或PCl5。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如右圖所示(圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

回答下列問(wèn)題：

(1)1molPCl3所具有的總能量比1molP和1.5molCl2所具有的總能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。

(2)PCl3和Cl2化合成PCl5的熱化學(xué)方程式是___________。

(3)P和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的=___________。

(4)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是___________。

(5)紅磷的同素異形體白磷在氧氣中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

其中=___________(用含和的代數(shù)式表示)。9、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0；達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___；

（2）如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，判斷B的狀態(tài)是___態(tài)，C的狀態(tài)是__態(tài)。

（3）某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是___。

A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高溫度。

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___；

（2）該反應(yīng)為_(kāi)__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_℃；

（5）830℃充入等體積的CO2和H2達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__；

Ⅲ.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義；請(qǐng)完成下列探究。

生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下__(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。10、用惰性電極電解AgNO3溶液，寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式________；若在陽(yáng)極收集到0.32gO2，中和電解生成的酸需0.4mol?L﹣1NaOH溶液________mL。11、隨著傳統(tǒng)化石燃料的日漸耗竭；新能源的開(kāi)發(fā)和利用正得到廣泛地重視。燃料電池作為一種轉(zhuǎn)化效率高；可靠性強(qiáng)、質(zhì)能比高、清潔的新型能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)，由于能很好地解決資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù)這兩個(gè)有關(guān)可持續(xù)發(fā)展的問(wèn)題，已成為當(dāng)今最熱門(mén)的研究課題之一、在眾多的燃料電池中，氫氧燃料電池是被研究得較早的一種燃料電池，它以氫氣和氧氣作為原料，電池反應(yīng)產(chǎn)物是水，因此原料易得，反應(yīng)產(chǎn)物沒(méi)有污染。

以Ni為電極，KOH水溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，在298K、p下穩(wěn)定地連續(xù)工作；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)：____。

(2)計(jì)算一個(gè)100W(1W=3.6kJ/h)的氫氧燃料電池，在可逆情況下工作時(shí)，每分鐘需要供給298K、p的氫氣體積____(以m3為體積單位，假設(shè)氫氣為理想氣體：p=100kPa)；

(3)計(jì)算該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)____。已知反應(yīng)：H2(g)+1/2(O2)=H2O(l)的(298.2K)=-263kJ/mol12、用8.4gMgCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。已知：MgCO3在室溫下溶解度為0.02g/100gH2O。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___。

(2)___段(填“OE”“EF”或“FG”)的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是___。

(3)EF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

(4)用等物質(zhì)的量濃度的硫酸代替鹽酸，反應(yīng)速率將___(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(5)G點(diǎn)消耗HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol，在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，原因是___。13、為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2的排放、植樹(shù)造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ／mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：

(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率(CO2)=________

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．容器壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO2)不變。

c．(CH3OH)=(H2O)d．c(CH3OH)=c(H2O)

(3)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。

(4)達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))14、美國(guó)“阿波羅”宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池；其構(gòu)造如圖所示：

(1)KOH作電解質(zhì)，其電極總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則負(fù)極通入的是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；正極通入的是____，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

(2)如把KOH溶液改為稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：_____，正極電極反應(yīng)式為：______。15、含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)氨是一種極為重要的化工原料。

①科研發(fā)現(xiàn)，氨氣可以作為脫硝劑，能夠與NO等氣體在一定條件下反應(yīng)生成無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②已知不同物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化：

a.

b.

c.

寫(xiě)出氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________。

(2)工業(yè)上電解NO制備其工作原理如圖所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為需要補(bǔ)充的物質(zhì)A為_(kāi)_______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤24、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。26、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫(xiě)出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫(huà)出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫(xiě)出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫(huà)出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫(xiě)出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)29、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L－1。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；x=_______；此時(shí)容器中壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)______；

②若經(jīng)反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_______0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為30%，則A的轉(zhuǎn)化率是_______(保留2位有效數(shù)字)。30、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

試回答下列問(wèn)題。

(1)1molH2和2molC3H8的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量為_(kāi)_____。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時(shí)放出769.4kJ熱量，則混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；電池工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，堿性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境物污染。

【詳解】

A．由分析可知，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—；故A正確；

B．由分析可知，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；故B正確；

C．由分析可知；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電池工作時(shí)，不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，故C正確；

D．由分析可知；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒(méi)有發(fā)生燃燒，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．b點(diǎn)K2X恰好轉(zhuǎn)化為KHX，由圖知此時(shí)溶液的pH7，由此知的電離能力強(qiáng)于的水解能力，電離出的H+抑制水的電離；A項(xiàng)正確；

B．c點(diǎn)時(shí)溶液中B項(xiàng)正確；

C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是KHX，電離出的大于其水解生成的C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由物料守恒知D項(xiàng)正確。

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2A項(xiàng)不正確；

B．因?yàn)槿芤褐袝?huì)發(fā)生水解，當(dāng)溶液中時(shí)，大于故1L該溶液中含有的的數(shù)目大于B項(xiàng)正確；

C．因體積未知，不能確定的數(shù)目；C項(xiàng)不正確；

D．與反應(yīng)生成和多種氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均為液態(tài)，故無(wú)法確定生成物中氣體的分子數(shù)，D項(xiàng)不正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A.右側(cè)氯化氫失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，因此右側(cè)電極是陽(yáng)極，則a為外接直流電源的負(fù)極，b為外接直流電源的正極；A正確；

B.陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2HCl-2e-＝Cl2+2H+；B正確；

C.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此通電后H+從右室遷移至左室；C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生；D正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在第一步反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；第二步反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．從總反應(yīng)看：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C．反應(yīng)物的活化能越大；發(fā)生該反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率就越慢。根據(jù)圖示可知：第一步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D．加入催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)物；生成物的總能量，因此反應(yīng)熱不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．題圖甲中，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，已經(jīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為故A錯(cuò)誤；

B．由圖乙知，“先拐先平數(shù)值大”，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減?。还蔅正確；

C．圖丙與圖甲比較；圖丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故C錯(cuò)誤；

D．由圖甲知，前內(nèi)的物質(zhì)的量減少量為的物質(zhì)的量減少量為為反應(yīng)物，的物質(zhì)的量增加量為為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為所以該反應(yīng)可表示為故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為的燃燒熱。燃燒熱概念的要點(diǎn)是必須指明燃燒物為1mol；燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的氧化物。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碳碳三鍵中含1個(gè)σ健和2個(gè)π健；CH≡CH分子中還含有2個(gè)C-Hσ健，故σ健和π健的個(gè)數(shù)比為3：2，B項(xiàng)正確；

C．苯酚屬于酚類，苯甲醇屬于醇類；兩者是不同類別的物質(zhì)，不屬于同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．BaSO4難溶于水，故水中離子濃度很小，不易導(dǎo)電。但是BaSO4溶于水的部分是完全電離的，且BaSO4熔融時(shí)完全電離；故是強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)圖示寫(xiě)出熱化學(xué)方程式1molPCl3所具有的總能量比1molP和1.5molCl2所具有的總能量低306kJ；

(2)

由圖象可知，1molPCl3和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH2=-93kJ/mol，所以其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(3)

由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH=-306kJ/mol+(-93kJ/mol)=-399kJ/mol；

(4)

PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成磷酸與HCl兩種酸，所以其化學(xué)方程式是

(5)

根據(jù)蓋斯定律可知，條件不變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無(wú)關(guān)，所以所以=【解析】(1)①.低②.306

(2)

(3)

(4)

(5)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，則說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)；

（3）能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；根據(jù)M=mn，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度；壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題；

Ⅱ.（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

（2）由表格中數(shù)據(jù)可知；溫度越高K越大；

（3）結(jié)合平衡的特征“等；定”及衍生的物理量判定；平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；

（4）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷方法解題；

（5）根據(jù)三段式結(jié)合轉(zhuǎn)化率的定義求解；

Ⅲ.（1）根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S<0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，代入數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

①若B.C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為變?。?/p>

②若B.C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為變??；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，如平衡不移動(dòng)，則新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，符合題意，則說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；固或液；

（3）根據(jù)M=能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，只要n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

A.通入N2；不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.通入NO2；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n減小，能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)正確；

C.通入N2O4；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n減小，能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，C項(xiàng)正確；

D.升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，n增大，所以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC；

Ⅱ.（1）CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

（2）由表格中數(shù)據(jù)可知；溫度越高K越大，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

（3）A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；容器中壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.混合氣體中c(CO)不變；符合平衡特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C.v正(H2)=v逆(H2O)；符合平衡特征“等”，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D.c(CO2)=c(CO)；與起始量；轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC；

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，則根據(jù)K的表達(dá)式可知K==1；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，溫度為830℃，故答案為830；

（5）同條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，也等于密閉容器中氣體的濃度之比，則830℃充入等體積的CO2和H2，設(shè)起始量均為1，CO2轉(zhuǎn)化量為x，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

起始量（mol/L）1100

轉(zhuǎn)化量（mol/L）xxxx

平衡量（mol/L）1-x1-xxx

因此溫度下K=1，則=1，即x=0.5，故達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%；故答案為50%；

Ⅲ.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)自由能復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH-TΔS，只有當(dāng)ΔG小于0時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，因ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，帶入數(shù)據(jù)得△H?T△S=131.3kJ·mol－1?T×133.7×0.001kJ·mol－1·K－1，在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為不能。【解析】①.變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.BC⑦.⑧.吸熱⑨.BC⑩.830?.50%?.不能10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解池的陰陽(yáng)兩極反應(yīng)寫(xiě)出總反應(yīng)方程式；根據(jù)產(chǎn)生O2的量計(jì)算生成HNO3的量；求出所需NaOH的體積；據(jù)此解答。

【詳解】

用惰性電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag，所以電解總反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，在陽(yáng)極上收集到0.32gO2即0.01mol氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子是0.04mol，根據(jù)反應(yīng)4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑，生成硝酸是0.04mol，消耗0.04mol氫氧化鈉來(lái)將之中和，所以需要NaOH溶液的體積為V(NaOH)==0.1L=100mL。【解析】4AgNO3+2H2O4Ag↓+4HNO3+O2↑10011、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】正極，1/2O2+H2O+2e-→2OH-；負(fù)極，H2+2OH-→2H2O+2e-電池在可逆情況下工作時(shí)，=-W最大，100W=100×3.6kJ/h=360kJ/h=6kJ/min由=-zEF得E=-/zF=1.22(V)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；

(2)溶液中氫離子濃度越大；反應(yīng)速率越快，越高應(yīng)該反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但剛開(kāi)始時(shí)，濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)速率與曲線的切線成正比，根據(jù)圖知OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增加；

(3)由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，n（CO2）==0.02mol，根據(jù)二氧化碳和稀鹽酸的關(guān)系式得參加反應(yīng)的n（HCl）=2n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，則HCl的平均反應(yīng)速率==0.4mol/（L?min）；

(4)用等物質(zhì)的量濃度的硫酸代替鹽酸；則氫離子濃度增大，反應(yīng)速率將加快；

(5)曲線上點(diǎn)的縱坐標(biāo)的值即為該點(diǎn)收集的二氧化碳的體積，所以在G點(diǎn)收集到的CO2的體積最大，G點(diǎn)消耗HCl的物質(zhì)的量為n（HCl）=2n（CO2）=×2=0.07mol；

在G點(diǎn)以后收集的CO2的量不再增多，原因是鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完?！窘馕觥縈gCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑OE該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增加0.4mol/(L·min)加快0.07鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完13、略

【分析】【詳解】

(1)3min時(shí)，只是CO2和CH3OH的濃度相等，CO2和CH3OH的濃度還在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡。10min時(shí)，CO2和CH3OH的濃度都不再變化，達(dá)到了平衡。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率(CO2)=(1.00mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.075mol／(L·min)。故答案為10；0.075mol／(L·min)。

(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等的反應(yīng)，在容積不變的情況下，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，混合氣的總的物質(zhì)的量也不再變化，達(dá)到了平衡，故a正確；混合氣中各氣體的濃度不再變化，可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故b正確；沒(méi)有指明正逆反應(yīng)，所以(CH3OH)=(H2O)不能證明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，而不是各物質(zhì)濃度相等，故d錯(cuò)誤。故選ab。

(3)增大CO2濃度，可以使平衡右移，使H2的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為增大。

(4)達(dá)平衡后，生成的甲醇的濃度為0.75mol/L，所以消耗的H2的濃度為0.75mol/L×3，則H2的轉(zhuǎn)化率是0.75mol/L×3÷3mol/L×100%=75%。平衡時(shí)，CO2的濃度為0.25mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式，H2的濃度為CO2的3倍，為0.75mol/L，甲醇的濃度為0.75mol/L，水蒸氣的濃度和甲醇的濃度相等，也為0.75mol/L，則平衡常數(shù)故答案為75%，5.3?！窘馕觥竣?10②.0.075mol/(L·min)③.ab④.增大⑤.75%⑥.5.314、略

【分析】【詳解】

(1)由總反應(yīng)可知，氫氣失電子應(yīng)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，氧氣得電子應(yīng)在正極發(fā)生反應(yīng)，因電解質(zhì)為KOH，則負(fù)極氫氣失電子結(jié)合氫氧根生成水，電極反應(yīng)為：正極氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：故答案為：H2；O2；

(2)如把KOH溶液改為稀硫酸，則負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)為：正極氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)為：故答案為：【解析】H2O215、略

【分析】【分析】

(1)①氨氣和一氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?/p>

②根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(2)電解NO制備一氧化氮在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒，判定陽(yáng)極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量與陰極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量大小。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意，可以得出反應(yīng)為

②根據(jù)蓋斯定律，a-6×b-2×c，可以得出

(2)電解NO制備陽(yáng)極反應(yīng)式為陰極反應(yīng)式為從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為需補(bǔ)充)【解析】

（或）三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。22、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)25、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+26、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3627、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說(shuō)法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電