2024年北師大版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷375考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）

A.NH3

B.HF

C.NH2-

D.F

2、下列操作過(guò)程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是()A.向飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中通入rm{CO_{2}}至過(guò)量B.向rm{AlCl_{3}}溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴加鹽酸至過(guò)量3、研究課上；老師讓同學(xué)們各自選題進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果正確的是（）

A.甲同學(xué)：0.2molMgO；經(jīng)計(jì)算，其質(zhì)量為0.2g

B.乙同學(xué)：9.03×1023個(gè)O2，經(jīng)計(jì)算，O2物質(zhì)的量為1.5mol

C.丙同學(xué)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；5.6L水的體積，經(jīng)計(jì)算為0.25mol

D.丁同學(xué)：將30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經(jīng)計(jì)算，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol?L-1

4、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是（）A.氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB.氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化銨C.氯化鈉過(guò)氧化氫氯化銨D.氯化鈉氦氣氫氧化鈉5、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是rm{4}種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示rm{.}已知rm{W}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{18}中子數(shù)為rm{10}rm{X}和氖原子的核外電子數(shù)相差rm{1}rm{Y}的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；rm{Z}的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{Y>Z}C.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：rm{X>W}D.rm{Y}的氧化物能與rm{X}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)6、已知金剛石一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的；則金石和石墨“貯存”能量較高的是。

A.一樣高B.石墨C.金剛石D.無(wú)法判斷7、已知鍵能：rm{C-H}鍵：rm{413kJ/mol}rm{H-H}鍵：rm{436.0kJ/mol}乙炔的結(jié)構(gòu)是為rm{H-C隆脭C-H}下表中列出了rm{25隆忙}rm{101kPa}時(shí)rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{H_{2}}的燃燒熱分別為rm{890.3kJ/mol}rm{1299.6kJ/mol}rm{285.8kJ/mol}則下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}rm{triangleH=-571.6kJ/mol}B.rm{CH_{4}}和rm{C_{2}H_{2}}中所含化學(xué)鍵完全相同C.rm{2CH_{3}(g)=C_{2}H_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{triangleH=-376.4kJ/mol}D.rm{C隆脭C}鍵能為rm{796.0kJ/mol}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（每空2分，共10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾(分餾)B萃取C．過(guò)濾D．重結(jié)晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)．）（1）分離四氯化碳與水的混合物（2）分離汽油和煤油（3）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（5）分離提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀9、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器及實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出儀器C、E的名稱____、____．

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號(hào)）粗鹽和泥沙：____花生油和水：____．

（3）計(jì)算標(biāo)簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為____．10、（13分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2②Fe③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧硫酸鈉溶液⑨稀硝酸⑩Cu2(OH)2CO3.（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：。分類標(biāo)準(zhǔn)氧化物膠體屬于該類的物質(zhì)②⑧⑨（2）上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有；上述物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有-------------（填序號(hào)）。（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________________。（4）過(guò)量的②與⑨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式），當(dāng)生成0.05mol的NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。11、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：①按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答：(1)A中所發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)類型為____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____；(2)裝置B的作用是____；(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____；(4)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)對(duì)A、B、C三個(gè)裝置的氣密性進(jìn)行檢查，則檢查裝置C的氣密性的操作為____。12、（6分）(1)按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。同位素，同系物，同分異構(gòu)體。①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和CH3CH2CH2CH2CH3⑧C(CH3)4和13、某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分。。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟rm{(}內(nèi)容rm{)}現(xiàn)象rm{壟脵}在貼有標(biāo)簽rm{a}rm的試管中分別對(duì)應(yīng)加入rm{1.0g}rm{Na_{2}CO_{3}}固體和rm{NaHCO_{3}}固體，觀察外觀。____為白色粉末____為白色細(xì)小晶體rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{壟脷}分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部。試管________放熱現(xiàn)象更明顯rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}rm{壟脹}繼續(xù)向兩試管中分別加入rm{10.0mL}水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。rm{a}中固體____rm中固體____rm{壟脺}再分別向兩試管中滴加rm{2}滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。溶液均變紅，顏色較深的試管是________rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}rm{壟脻}最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計(jì)算生成氣體的是rm{a}________rm{b(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{壟脼}加熱大試管一段時(shí)間。rm{(}注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末rm{)}觀察到現(xiàn)象：____rm{(1)}請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。rm{(2)}已知：rm{20隆忙}時(shí)，rm{Na_{2}CO_{3}}的溶解度為rm{20.5g}由實(shí)驗(yàn)____________rm{(}填實(shí)驗(yàn)序號(hào)rm{)}現(xiàn)象可知，rm{20隆忙}時(shí)rm{NaHCO_{3}}的溶解度小于rm{20.5g}如果向飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中不斷通入rm{CO_{2}}氣體，現(xiàn)象是_____________，化學(xué)方程式是________________。rm{(3)}由實(shí)驗(yàn)rm{壟脼}可以得出的結(jié)論是_________________，用化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因________________。14、目前工業(yè)上可利用rm{CO}或rm{CO_{2}}來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)rm{(K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3})}如下表所示：。化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度rm{/隆忙}rm{500}rm{700}rm{800}rm{500}rm{700}rm{800}rm{壟脵2H_{2}(g)+CO(g)}rm{?}rm{CH_{3}OH(g)}rm{婁隴H_{1}}rm{K_{1}}rm{2.5}rm{0.34}rm{0.15}rm{壟脷CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{?}rm{CO(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{2}}rm{K_{2}}rm{1.0}rm{1.70}rm{2.52}rm{壟脹CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{?}rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{3}}rm{K_{3}}

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脷}是____rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應(yīng)。rm{(2)}根據(jù)反應(yīng)rm{壟脵}與rm{壟脷}可推導(dǎo)出rm{婁隴H_{1}}rm{婁隴H_{2}}和rm{婁隴H_{3}}的關(guān)系，則rm{婁隴H_{3}=}rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽}rm{(}用rm{婁隴H_{1}}rm{婁隴H_{2}}表示rm{)}根據(jù)反應(yīng)rm{壟脵}與rm{壟脷}也可推導(dǎo)出rm{K_{1}}rm{K_{2}}與rm{K_{3}}之間的關(guān)系，則rm{K_{3}=}rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽}rm{(}用rm{K_{1}}rm{K_{2}}表示rm{)}根據(jù)反應(yīng)rm{壟脹}判斷rm{婁隴S}rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽}rm{0(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}在rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽}rm{(}填“較高”或“較低”rm{)}溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。rm{(3)500隆忙}時(shí)，測(cè)得反應(yīng)rm{壟脹}在某時(shí)刻，rm{CO_{2}(g)}rm{H_{2}(g)}rm{CH_{3}OH(g)}rm{H_{2}O(g)}的濃度分別為rm{0.1mol/L}rm{0.8mol/L}rm{0.3mol/L}rm{0.15mol/L}則此時(shí)rm{v}正rm{攏脽攏脽攏脽攏脽攏脽}rm{v}逆rm{(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}15、將rm{Al}和rm{Na}的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：rm{(1)}______，rm{(2)}______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共3題，共21分)23、（10分）請(qǐng)你參與下列探究：[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。24、請(qǐng)你參與下列探究：

[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．25、科技節(jié)活動(dòng)中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無(wú)色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為______．

（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過(guò)導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共8分)26、（8分）在有機(jī)溶劑里若m跟m定量地發(fā)生完全反應(yīng)，生成同時(shí)得到一種白色固體R。R的熔點(diǎn)為113℃，在減壓下50℃即可升華，測(cè)得R的蒸氣密度為折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下試回答：（1）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)R的化學(xué)式。（2）分子結(jié)構(gòu)測(cè)定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價(jià)相同，用單鍵“—”和雙鍵“=”把分子里的原子連起來(lái)，寫出R分子的結(jié)構(gòu)式。27、某Na2O2固體中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.0%．現(xiàn)稱取該樣品8.86g；加入水充分反應(yīng)后放出氣體，所得溶液體積為500mL．

試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：

（1）上述反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（2）反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．28、rm{1}摩爾某烴的蒸汽完全燃燒生成的rm{CO_{2}}比生成的水蒸汽少rm{1}摩爾rm{.0.1mol}該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重rm{39g.}求該烴的分子式rm{.}并寫出該烴的所有同分異構(gòu)體，rm{(}系統(tǒng)命名法命名rm{)}．29、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出rm{20mL.}加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得沉淀rm{9.32g}濾液與rm{lmol/L}的苛性鈉溶液rm{140mL}恰好完全中和．

試求：

rm{(1)}原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度．

rm{(2)}另取rm{20mL}原溶液，加入rm{1.92g}銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}．評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共15分)30、有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X.________，Y._______，Z._______。（2）化合物的化學(xué)式：XZ______________，X2Y______________。（3）五個(gè)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為____________________________________；____________________________________；____________________________________。31、某非金屬單質(zhì)rm{A}經(jīng)如下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸rm{D}已知rm{D}為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{Axrightarrow[]{{O}_{2}}Bxrightarrow[]{{O}_{2}}Cxrightarrow[]{{H}_{2}O}D}rm{Axrightarrow[]{{O}_{2}}B

xrightarrow[]{{O}_{2}}Cxrightarrow[]{{H}_{2}O}D}若rm{(1)}常溫下為淡黃色固體，rm{A}是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。rm{B}的化學(xué)式：_________rm{壟脵A}工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的rm{壟脷}氣體被雨水吸收后形成____而污染環(huán)境。rm{B}寫出rm{壟脹}反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________rm{B隆煤C}若rm{(2)}在常溫下為氣體，rm{A}是紅棕色氣體。rm{C}rm{壟脵A}的化學(xué)式分別是：rm{C}_______，rm{A}_________rm{C}寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________rm{B隆煤C}的濃溶液在常溫下可與木炭反應(yīng)并生成rm{壟脹D}氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C}_______________________。32、rm{A隆蘆F}均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示rm{(}產(chǎn)物水等略去rm{)}

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}______rm{D}______rm{F}______

rm{(2)C}和rm{D}的稀溶液不反應(yīng)，但若rm{B}與rm{C}反應(yīng)后再與rm{D}反應(yīng)可生成rm{A}試寫出rm{C}和rm{D}的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}寫出rm{A}的溶液電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

A；一個(gè)氨氣分子中有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子；所以和氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤．

B；一個(gè)氟化氫分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10的電子；所以和氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤．

C、一個(gè)NH2-中含有9個(gè)質(zhì)子和10的電子；所以和氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，故C正確．

D；一個(gè)F中含有9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)電子；所以和氫氧根離子的電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】不帶電荷的微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)；OH-具有9個(gè)質(zhì)子；10個(gè)電子．

2、A【分析】向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的rm{CO_{2}}二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳后，溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，且沉淀不溶解，rm{A}項(xiàng)符合題意；rm{AlCl_{3}}溶液中滴加rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}溶液中滴加鹽酸都先生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀，后rm{Al(OH)_{3}}溶解在過(guò)量rm{NaOH}或rm{HCl}中而沉淀消失，rm{B}rm{D}項(xiàng)不符合題意；向rm{Fe(OH)_{3}}膠體中滴加稀硫酸，先產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀，后rm{Fe(OH)_{3}}沉淀與硫酸發(fā)生反應(yīng)而溶解，rm{C}項(xiàng)不符合題意?！窘馕觥縭m{A}3、B【分析】

A；MgO的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g；故A錯(cuò)誤；

B、O2物質(zhì)的量為=1.5mol；故B正確；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水為液體，則不能利用22.4L/mol來(lái)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、因稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.03mol?L-1；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】A；利用m=n×M來(lái)計(jì)算氧化鎂的質(zhì)量；

B、利用n=來(lái)計(jì)算O2物質(zhì)的量；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水為液體；

D；利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算．

4、C【分析】解：A．氯氣為單質(zhì)；只含共價(jià)鍵；二氧化碳為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．NaCl為離子化合物；只含離子鍵；過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．NaCl為離子化合物；只含離子鍵；過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D．NaCl為離子化合物；只含離子鍵；氦氣為單原子分子，不含化學(xué)鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C．

活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】C5、D【分析】解：由上述分析可知，rm{W}為rm{O}rm{X}為rm{Na}rm{Y}為rm{Si}rm{Z}為rm{Cl}

A.rm{X}為rm{Na}短周期中金屬性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性rm{Si<Cl}非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{Y<Z}故B錯(cuò)誤；

C.rm{O^{2-}}rm{Na^{+}}離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：rm{O^{2-}>Na^{+}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{Y}的氧化物為二氧化硅，rm{X}高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為rm{NaOH}二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確；

故選D．

rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是四種常見的短周期元素，rm{W}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{18}中子數(shù)為rm{10}可知rm{W}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}則rm{W}是氧元素；rm{X}和氖原子的核外電子數(shù)相差rm{1}故rm{X}為rm{Na}元素；rm{Y}的原子序數(shù)介于rm{X}和rm{W}之間，rm{Y}的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以rm{Y}是rm{Si}元素；rm{Z}的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于rm{Si}故rm{Z}為rm{Cl}元素；以此來(lái)解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系，題目難度不大，明確吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹拷饎偸谝欢l件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的；則金剛石和石墨比較，金剛石具有的能量高于石墨具有的能量，即：能量“貯存”高的為金剛石，故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}7、D【分析】【分析】

A.氫氣燃燒熱是rm{1mol}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；rm{1mol}B.rm{CH}rm{CH}鍵，而rm{{,!}_{4}}中只有rm{C-H}鍵，而rm{C}rm{C-H}rm{C}rm{{,!}_{2}}和rm{H}鍵；rm{H}rm{{,!}_{2}}含有rm{C-H}和rm{C隆脭C}鍵；rm{C-H}rm{C隆脭C}C.rm{2CH}rm{2CH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)簍TC}為吸熱反應(yīng)，rm{(g)簍TC}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)物總鍵能rm{H}生成物的總鍵能。

【解答】

rm{H}熱化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}為吸熱反應(yīng)，rm{triangleH>0}rm{(g)}rm{triangleH>0}D.化學(xué)反應(yīng)的焓變r(jià)m{=}反應(yīng)物總鍵能rm{-}生成物的總鍵能。rm{O(l)triangleH=-285.8kJ/mol}則rm{=}rm{-}A.氫氣燃燒熱為rm{285.8kJ/mol}熱化學(xué)方程式為：rm{H}rm{285.8kJ/mol}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}故A錯(cuò)誤；rm{(g)+}rm{(g)+}rm{dfrac{1}{2}}鍵，而rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=H}rm{(g)=H}含有rm{{,!}_{2}}和rm{O(l)triangle

H=-285.8kJ/mol}則rm{2H}鍵，故B錯(cuò)誤；rm{O(l)triangle

H=-285.8kJ/mol}可知：rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T2H}rm{(g)簍T2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangleH=-376.4kJ/mol}則rm{O(l)triangleH=-571.6

kJ/mol}故A錯(cuò)誤；rm{O(l)triangleH=-571.6

kJ/mol}B.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}中只有rm{C-H}鍵，而rm{C}rm{C-H}rm{C}rm{(g)triangleH=+376.4kJ?mol}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}結(jié)構(gòu)是為rm{H-C隆脭C-H}含有rm{C-H}和rm{C隆脭C}鍵，故B錯(cuò)誤；rm{H-C隆脭C-H}rm{C-H}rm{C隆脭C}C.由rm{A}可知：rm{C}rm{A}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T2CH}rm{(g)簍T2CH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)triangleH=-376.4

kJ/mol}則rm{2CH}rm{(g)triangleH=-376.4

kJ/mol}rm{2CH}rm{{,!}_{4}}rm{O(l)triangleH=-1299.6kJ/mol壟脷}rm{(g)簍TC}rm{(g)簍TC}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{O(l)triangleH=-285.8kJ/mol壟脹}依據(jù)rm{{,!}_{2}}可得：rm{(g)triangle

H=+376.4kJ?mol}rm{(g)triangle

H=+376.4kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，故C錯(cuò)誤；D.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}rm{(g)+2O}rm{(g)triangleH=-376.4kJ/mol}rm{(g)+2O}反應(yīng)物總鍵能rm{{,!}_{2}}生成物總鍵能rm{(g)=CO}鍵的鍵能rm{(g)=CO}則rm{{,!}_{2}}鍵的鍵能rm{(g)+2H}故D正確。rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題解析：（1）四氯化碳與水分層，則選擇分液法分離，故選E；（2）汽油和煤油相互溶解體，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故選A；（3）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，為不溶性固體與溶液的分離，故選C；（4）碘在水中的溶解度小，在有機(jī)物中的溶解度大，分離碘水中的碘單質(zhì)，則選擇萃取法分離，故選B；（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀，選擇重結(jié)晶法分離，故選D．考點(diǎn)：混合物的分離提純【解析】【答案】（1）E（2）A（3）C（4）B（5）D9、略

【分析】

（1）儀器C；E的名稱分別為：分液漏斗、冷凝管；故答案為：分液漏斗、冷凝管；

（2）過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種方法；泥沙不溶于水，粗鹽溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，過(guò)濾時(shí)用漏斗，故選：B；

根據(jù)分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；花生油和水是互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離，分液時(shí)用分液漏斗，故選：C；

（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L．

【解析】【答案】（1）根據(jù)常見儀器的名稱填空；

（2）過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種方法；過(guò)濾時(shí)用漏斗；根據(jù)分液是分離互不相溶的兩種液體的方法，分液時(shí)用分液漏斗；

（3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系：c=來(lái)計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

10、略

【分析】試題分析：（1）物質(zhì)樹狀分類為混合物和純凈物，純凈物分為單質(zhì)化合物，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為酸堿鹽氧化物；混合物分為溶液、膠體、濁液等；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；依據(jù)概念和物質(zhì)組成分析判斷；①O2是非金屬單質(zhì)；②鐵屬于金屬單質(zhì)；③CaO屬于氧化物；④CO2是氧化物屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4屬于強(qiáng)酸屬于電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿是電解質(zhì)；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體屬于膠體是混合物；⑧硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液屬于混合物；⑨稀硝酸是電解質(zhì)溶液屬于混合物；⑩Cu2(OH)2CO3是鹽屬于電解質(zhì)；依據(jù)分析填寫表格：。分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于該類的物質(zhì)②③④⑧⑨⑦（2）上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有-------------③⑥⑩。（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O；是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2＋2H-2O（4）標(biāo)化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，該反應(yīng)的還原劑是鐵，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O電子轉(zhuǎn)移6e,0.050.15考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，電解質(zhì)的概念，氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮?2．（13分）（1）（每空1分，共4分）。分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于該類的物質(zhì)②③④⑧⑨⑦（2）④；③⑥⑩（各1分）（3）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2＋2H-2O（3分）（4）Fe0.15mol（各2分）11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H+和Br-。（3）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的方程式是（4）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞，所以檢查裝置C的氣密性的操作為先關(guān)閉K2，打開K3，將裝C中的b導(dǎo)管插入水中，雙手握住燒瓶，若觀察到b導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則裝置C的氣密性好?？键c(diǎn)：考查溴苯制備的有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究【解析】【答案】(每空2分，共10分)(1)取代反應(yīng)；C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象(2)除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣(3)（4）先關(guān)閉K2，打開K3，將裝C中的b導(dǎo)管插入水中，雙手握住燒瓶，若觀察到b導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則裝置C的氣密性好，(其他合理答案也對(duì)，K2未關(guān)閉或K3未打開則不對(duì))。12、略

【分析】（1）相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是甲烷，含有極性鍵。食醋中的有機(jī)物是乙酸。糖尿病患者尿液中含的糖類是葡萄糖。（2）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的，互稱為同系物，所以⑤⑦正確。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以②③正確。分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此⑥⑧正確?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH2OH（CHOH）4CHO（2）②③、⑤⑦、⑥⑧13、（1）①Na2CO3NaHCO3

②a

③a中固體完全溶解，b中固體未完全溶解

④a

⑤＜

⑥沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)，A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成

（2）③白色晶體析出Na2CO3（飽和）＋CO2＋H2O═══2NaHCO3↓

（3）Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【分析】rm{?}rm{?}本題考查rm{?}和rm{?}化學(xué)性質(zhì)差異，側(cè)重?zé)岱€(wěn)定性、溶解性的比較，把握碳酸氫鈉受熱易分解及對(duì)比性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題的能力，本題綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。【分析】rm{Na_{2}CO_{3}}為白色粉末，rm{NaHCO_{3}}【解答】rm{(1)壟脵Na_{2}CO_{3}}碳酸鈉、碳酸氫鈉都為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都吸熱，但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此碳酸鈉溶于水吸熱更明顯，故為rm{NaHCO_{3}}

為白色細(xì)小晶體；中碳酸鈉溶解度大，固體完全溶解，rm{壟脷}中碳酸氫鈉溶解度小，固體未完全溶解；rm{a}同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的rm{壟脹a}中碳酸鈉溶解度大，固體完全溶解，rm中碳酸氫鈉溶解度小，固體未完全溶解；大于碳酸氫鈉的，酚酞遇堿變紅，堿性越強(qiáng)，紅色越深，因此顏色較深的試管是rm{壟脹a}

rmrm{壟脺}質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，假設(shè)質(zhì)量都為rm{pH}則放出二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：rm{a}rm{壟脻Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}碳酸鈉產(chǎn)生的rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}比碳酸氫鈉產(chǎn)生的rm{m}少，故為：rm{dfrac{m}{106}mol}rm{dfrac{m}{84}mol}碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳及水，沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)，而碳酸鈉受熱不分解，rm{CO_{2}}燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，rm{CO_{2}}燒杯中有白色沉淀生成；

rm{<}溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實(shí)驗(yàn)rm{壟脼}碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳及水，說(shuō)明了溶解度的高低；rm{壟脼}飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓徕c的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色沉淀生成；

rm{A}根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，棉花球變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說(shuō)明生成了rm{B}說(shuō)明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，因此反應(yīng)方程式：rm{2NaHCO_{3}overset{triangle}{!=!=!=!=!=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3;;}}rm{壟脷}rm{壟脷}中固體完全溶解，rm{a}中固體未完全溶解rm{壟脹a}中固體完全溶解，rm中固體未完全溶解rm{壟脹a}rmrm{壟脺a}沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)，rm{壟脺a}燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，rm{壟脻}燒杯中有白色沉淀生成rm{壟脻}rm{<}rm{壟脼}沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)，rm{A}燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，rm{B}燒杯中有白色沉淀生成rm{壟脼}rm{A}rm{B}rm{(2)}飽和rm{(2)}rm{壟脹}白色晶體析出rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{(}飽和rm{)+CO}rm{(}rm{)+CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{3}overset{triangle}{!=!=!=!=!=}}rm{O簍T簍T簍T2NaHCO}rm{O簍T簍T簍T2NaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(3)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}14、rm{(1)}吸熱

rm{(2)triangleH_{1}+triangleH_{2;}}rm{(2)triangleH_{1}+triangle

H_{2;}}rm{K_{1}?K_{2;}}較低

rm{<}rm{(3)>}【分析】【分析】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用，注意利用rm{triangleH-TtriangleS}判斷反應(yīng)的自發(fā)性，題目難度較小。【解答】rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脷}的平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹=}反應(yīng)rm{壟脵+}反應(yīng)rm{壟脷}所以rm{triangleH_{3}=triangleH_{1}+triangleH_{2}}平衡常數(shù)rm{triangleH_{3}=triangle

H_{1}+triangleH_{2}}反應(yīng)rm{K_{3}=K_{1}?K_{2}}是氣體體積減小的反應(yīng)，則rm{壟脹}計(jì)算不同溫度下反應(yīng)rm{triangleS<0}的平衡常數(shù)，rm{壟脹}時(shí)，rm{500^{circ}C}rm{K_{3}=K_{1}隆脕K_{2}=2.5隆脕1.0=2.5}時(shí)，rm{800^{circ}C}即隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則rm{K_{3}=K_{1}隆脕K_{2}=2.5隆脕0.15=0.375}所以rm{triangleH<0}在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：rm{triangleH_{1}+triangleH_{2}}rm{triangleH-TtriangleS}rm{triangleH_{1}+triangle

H_{2}}較低；rm{K_{1}?K_{2}}時(shí)，測(cè)得反應(yīng)rm{<}在某時(shí)刻，rm{(3)500隆忙}rm{壟脹}rm{CO_{2}(g)}rm{H_{2}(g)}的濃度分別為rm{CH_{3}OH(g)}rm{H_{2}O(g)}rm{0.1mol/L}rm{0.8mol/L}rm{Q=dfrac{0.3隆脕0.15}{0.{8}^{3}隆脕0.1}=0.88<K=2.5}則此時(shí)rm{0.3mol/L}故答案為：rm{0.15mol/L}rm{Q=dfrac{0.3隆脕0.15}{0.{8}^{3}隆脕0.1}

=0.88<K=2.5}【解析】rm{(1)}吸熱rm{(2)triangleH_{1}+triangleH_{2;}}rm{(2)triangleH_{1}+triangle

H_{2;}}rm{K_{1}?K_{2;}}較低rm{<}rm{(3)>}15、略

【分析】解：rm{Al}和rm{Na}的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}氫氧化鈉溶液再與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3}rm{H_{2}隆眉.}

故答案為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉.}

rm{Al}和rm{Na}的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中；鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液再與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此解答．

本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉及氫氧化鈉、鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、探究題(共3題，共21分)23、略

【分析】（1）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，能和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經(jīng)驗(yàn)氧氣最簡(jiǎn)單的方法是用帶火星的木條，是木條復(fù)燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據(jù)反應(yīng)中的現(xiàn)象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這說(shuō)明溶液中含有酸性的物質(zhì)。【解析】【答案】[問(wèn)題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設(shè)計(jì)]（1）用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體能否使之復(fù)燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實(shí)驗(yàn)探究]H2[思維拓展]酸性24、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復(fù)燃說(shuō)明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．說(shuō)明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因?yàn)榛顒?dòng)性在氫前的金屬和酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說(shuō)明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行書寫即可；

【方案設(shè)計(jì)】（1）運(yùn)用氧氣支持燃燒能使帶火星的木條復(fù)燃解答．

（2）運(yùn)用SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水解答．

【實(shí)驗(yàn)探究】運(yùn)用氫氣的燃燒現(xiàn)象分析判斷。

【思維拓展】

運(yùn)用金屬和酸的反應(yīng)能生成氫氣的特點(diǎn)進(jìn)行解答．

本題綜合考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的檢驗(yàn)、使用氫氣的注意事項(xiàng)以及堿的部分性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是進(jìn)行知識(shí)的遷移和靈活運(yùn)用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說(shuō)明是氧氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氫氣；酸性25、略

【分析】解：（1）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；濃氨水具有揮發(fā)性，不能說(shuō)明氨分子有一定質(zhì)量．

故填：B．

（2）將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，只是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③和氧氣接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5．

故填：和氧氣接觸；4P+5O22P2O5．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是為二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O═H2CO3．

故填：CO2+H2O═H2CO3．

（1）微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的；質(zhì)量；體積很小，之間有間隔；

（2）氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

（3）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，二者必須同時(shí)具備，缺一不可；

白磷燃燒生成五氧化二磷；

（4）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】B；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；和氧氣接觸；4P+5O22P2O5；CO2+H2O═H2CO3五、計(jì)算題(共4題，共8分)26、略

【分析】【解析】【答案】故R的化學(xué)式為（4分）（2）（4分）27、略

【分析】

（1）依據(jù)樣品過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量和標(biāo)況下體積；

（2）依據(jù)樣品過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量，依據(jù)c=計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義，以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】解：（1）過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量：=0.10mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧氣的物質(zhì)的量為0.10mol×=0.05mol；標(biāo)況下氣體的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

答：所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；

（2）樣品中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：=0.01mol；

依據(jù)鈉原子守恒，反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液體積為0.5L，所以鈉離子的物質(zhì)的量濃度C==0.44mol；

答：反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.44mol/L．28、略

【分析】

根據(jù)“rm{1}體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的rm{CO_{2}}比水蒸氣少rm{1}體積”可推知該烴為烷烴，設(shè)該烴分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}堿石灰增重rm{39g}為rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}完全燃燒生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量和，根據(jù)原子守恒計(jì)算rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量，據(jù)此列方程計(jì)算rm{n}的值．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，難度不大，本題根據(jù)二氧化碳與水的關(guān)系確定該烴為烷烴，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，可以利用烴的組成通式列方程組計(jì)算．【解析】解：根據(jù)“rm{1}體積某烴的蒸汽完全燃燒生成的rm{CO_{2}}比水蒸氣少rm{1}體積”可推知該烴為烷烴，堿石灰增重rm{39g}為rm{0.1molC_{n}H_{2n+2}}完全燃燒生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的質(zhì)量和；

設(shè)該烴分子式為rm{C_{n}H_{2n+2}}根據(jù)原子守恒有：

rm{0.1mol隆脕n隆脕44g/mol+0.1mol隆脕(n+1)隆脕18g/mol=39g}

解得rm{n=6}

故該烴的分子式為rm{C_{6}H_{14}}

主鏈為rm{6}個(gè)碳原子時(shí)：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名稱為己烷；

主鏈為rm{5}個(gè)碳原子時(shí)：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{2-}甲基戊烷；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{3-}甲基戊烷；

主鏈為rm{4}個(gè)碳原子時(shí)：rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}其名稱為rm{2}rm{3-}二甲基丁烷；rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{2}rm{2-}二甲基丁烷；

答：該烴的分子式為rm{C_{6}H_{14}}該烴的所有同分異構(gòu)體為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名稱為己烷；rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{2-}甲基戊烷；rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{3-}甲基戊烷；rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}其名稱為rm{2}rm{3-}二甲基丁烷；rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}其名稱為rm{2}rm{2-}二甲基丁烷．29、略

【分析】

rm{(1)}酸與硝酸的混合溶液，取出rm{20mL.}加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得rm{9.32g}沉淀為硫酸鋇，根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根守恒rm{n(H_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})}根據(jù)rm{c=dfrac{n}{V}}計(jì)算硫酸；硝酸的物質(zhì)的量濃度；

rm{(2)}濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與rm{1mol?L^{-1}NaOH}溶液反應(yīng)，用去rm{140mL}堿液時(shí)恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，rm{H^{+}}與rm{OH^{-}1}rm{1}反應(yīng)，則rm{n(HNO_{3})+2(H_{2}SO_{4})=n(NaOH)}據(jù)此計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量；，然后根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算銅的物質(zhì)的量；發(fā)生反應(yīng)為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+4H_{2}O+2NO隆眉}根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成rm{NO}的體積．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算算，題目難度較大，明確發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，rm{(2)}為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸和銅不反應(yīng)，可以提供氫離子，只要?dú)潆x子足量，硝酸根就有可能被完全還原，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．【解析】解：rm{(1)}硫酸與硝酸的混合溶液，取出rm{20mL.}加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得rm{9.32g}沉淀為硫酸鋇，硫酸根守恒，則：rm{n(H_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=dfrac{9.32g}{233g/mol}=0.04mol}則原溶液中硫酸濃度為：rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.04mol}{0.02L}=2mol/L}

答：原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度rm{n(H_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=dfrac

{9.32g}{233g/mol}=0.04mol}

rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.04mol}{0.02L}=2mol/L}濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與rm{2mol/L}溶液反應(yīng)，用去rm{(2)}堿液時(shí)恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)中rm{1mol?L^{-1}NaOH}與rm{140mL}rm{H^{+}}反應(yīng)，則rm{OH^{-}1}即：rm{1}解得：rm{n(HNO_{3})+2(H_{2}SO_{4})=n(NaOH)}

rm{n(HNO_{3})+2隆脕0.04mol=0.14L隆脕1mol/L}銅粉物質(zhì)的量為：rm{n(Cu)=dfrac{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}

rm{n(HNO_{3})=0.06mol}原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：rm{1.92g}

rm{n(Cu)=dfrac

{1.92g}{64g/mol}=0.03mol}

rm{20mL}rm{n(HNO_{3})+2(H_{2}SO_{4})=n(NaOH)=0.14L隆脕1mol/L=0.14mol}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3mol}

rm{8mol}rm{2mol}rm{44.8L}rm{0.03mol}

rm{0.14mol}完全反應(yīng)消耗rm{0.06mol}的物質(zhì)的量為：rm{n(H^{+})=0.03mol隆脕dfrac{8}{3}=0.08mol}消耗rm{V}的物質(zhì)的量為：rm{n(NO_{3}^{-})=0.03mol隆脕dfrac{2}{3}=0.02mol}

根據(jù)計(jì)算可知原混合液中rm{0.03molCu}rm{H^{+}}都過(guò)量，生成rm{n(H^{+})=0.03mol隆脕dfrac

{8}{3}=0.08mol}的量需要按照rm{NO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量計(jì)算；

則生成rm{n(NO_{3}^{-})=0.03mol隆脕dfrac

{2}{3}=0.02mol}在標(biāo)況下的體積為：rm{V(NO)=dfrac{44.8L隆脕0.03mol}{3mol}=0.448L}

答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為rm{H^{+}}．rm{NO_{3}^{-}}六、推斷題(共3題，共15分)30、略

【分析】【解析】試題分析：X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色，所以X是氫氣，Z是氯氣，生成氯化氫；每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體，這說(shuō)明Y是氧元素。（1）根據(jù)以上分析可知，X、Y、Z三種元素的名稱為氫、氧、氯。（2）化合物的化學(xué)式分別是XZ：HCl；X2Y：H2O。（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O、Cl2+H2O＝HCl+HClO考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等【解析】【答案】（1）氫氧氯（2）HClH2O（3）H2+Cl22HCl2H2+O22H2OCl2+H2O＝HCl+HClO31、（1）①S

②H2SO4(H2SO3)或酸雨。

③

（2）①N2NO2

②

③【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是硫及其化合物、氮及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式書寫，題目難度中等．【解答】根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有rm{C}rm{S}rm{{N}_{2}}rm{C}rm{S}，rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO}rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2}}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}S{O}_{2}}rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}2S{O}_{3}}rm{{N}_{2}+{O}_{2}overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{{N}_{2}}，rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO

}rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2}

}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}S{O}_{2}

}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO

}rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2}

}rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}S{O}_{2}

}rm{2S{O}_{2}+{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}2S{O}_{