2025年上教版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高二化學上冊階段測試試卷925考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/LX，發(fā)生反應：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關說法正確的是A.0～8min用Y表示的該反應的速度為0.1mol/(L﹒min)B.8min時達到平衡，該反應的平衡常數(shù)為K=0.5C.14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度D.16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大2、在一定溫度下；容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是（）

①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量．A.①②B.②③C.①③D.①④3、下列關于有機物的說法正確的是A.rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}分子中的四個碳原子在同一直線上B.甲基環(huán)己烷rm{(}rm{)}的一氯代物共有rm{4}種C.葡萄糖能和乙酸發(fā)生酯化反應D.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色4、從鍵長的角度來判斷下列共價鍵中最穩(wěn)定的是（）A.H-FB.H-NC.H-CD.H-S5、下列關于合金的說法正確的是（）

①合金至少含兩種金屬。

②合金中元素以化合物形式存在。

③合金的熔點比組成成分低。

④合金一定是混合物。

⑤鐵銹是一種鐵合金．A.①②B.②③⑤C.③④D.③6、能把苯、四氯化碳、己烯三種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是（）A.水B.溴水C.FeCl3溶液D.氫氧化鈉溶液評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(10分)甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）下圖表示反應中能量的變化。①此反應的ΔH=___________。②已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol－1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式。（2）一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2。裝置圖如下所示：①經(jīng)測定，電子流動方向由b到a，則甲醇從_______(填“A”或“B”)口通入，該極的電極反應式為___________________。②該電池工作一段時間后，正極附近的堿性____(填“增強”、“減弱”或“不變”)。③用該電池電解(惰性電極)硝酸銀溶液時，每消耗32gCH3OH，生成銀的質(zhì)量為___g。8、（12分）今有分子量為58的幾種有機物，試推斷符合條件的有機物的分子式或結(jié)構(gòu)簡式（1）若該有機物為烴，則分子式為____，其中帶有支鏈的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中有____個吸收峰（2）若該有機物是一種飽和一元脂肪醛，則其與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應的化學方程式為____。（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則其結(jié)構(gòu)簡式為____,（注羥基連在雙鍵上的有機物極不穩(wěn)定）該物質(zhì)生成高分子化合物的化學方程式為____。9、（8分）已知某有機物的式量為58，根據(jù)下列條件，回答：（1）若該有機物為烴，則其分子式為______________（2）若分子中含有一個氧原子，且有－CH3，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫1種即可）（3）若分子中含有一個氧原子，且有－OH，無C=C，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫1種即可）____（4）若分子中含有兩個氧原子，且無－CH3，又無－OH，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫1種即可）____10、（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為。（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為。（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=。（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）。C－OC=OC≡OCO357.7798.91071.9N－NN=NN≡NN2154.8418.4941.7CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是；結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因。（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是。（填標號）A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力（6）寫出與NO3－互為等電子體的分子（寫出一種）。11、Ⅰ、稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時；平衡如何移動：（填“向右”；“向左”或“不移動”）

（1）加入固體NH4Cl______（2）加入固體NaOH______（3）加入蒸餾水______

Ⅱ、下列物質(zhì)中：①MgCl2②NaOH溶液③熔融KNO3④純醋酸⑤Na

⑥氨氣⑦乙醇⑧CaCO3⑨Al（OH）3⑩CO2

（1）屬于強電解質(zhì)的是：______；（填序號；以下同）

（2）屬于非電解質(zhì)的是：______．12、如圖所示的操作和實驗現(xiàn)象；能驗證苯酚的兩個性質(zhì)．則：

（1）性質(zhì)Ⅰ是______，操作1是______，操作2是______．

（2）性質(zhì)Ⅱ是______，操作1是______，操作2是______．

（3）寫出所發(fā)生反應的化學方程式：______，______．13、(14分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)(1).經(jīng)5min后反應達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為mol/L·min。(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為:甲、v(X)=3.5mol/L·min;乙、v(Y)=2mol/L·min;丙、v(Z)=4.5mol/L·min;丁、v(X)=0.075mol/L·s。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號〉(3)若向達到(1)的平衡體系中充入惰性氣體,則平衡向(填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向(填"左"或"右"或"不")移動。(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較A．無法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則:a、b、c應該滿足的關系為____(6)若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍應該為14、A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出元素A的最高化合價______，B元素原子的核外電子排布式______

。電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B738145177331054015、rm{(1)}關于化學反應：rm{C+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}CO_{2,}}該反應中，rm{C+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

CO_{2,}}__________rm{O_{2}}填“被氧化”或“被還原”rm{(}rm{)}是_________rm{C}填“氧化劑”或“還原劑”rm{(}rm{)}有rm{(2)}種有機物rm{3}rm{壟脵CH_{2}=CH_{2}}rm{壟脷CH_{3}COOH}蔗糖，能用作水果催熟劑的是_______rm{壟脹}填數(shù)字序號，下同rm{(}能發(fā)生水解反應的是_______，能使紫色石蕊溶液變紅的是_______。rm{)}評卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)16、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液17、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。18、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。19、化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________。20、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液21、實驗室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻獙儆赺______________

A；取代反應B、消去反應C、還原反應D、氧化反應。

（2）在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應結(jié)束后將反應液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。22、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、其他(共2題，共16分)30、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。31、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A．0～8min用X表示的該反應的速度為V(X)=0.8mol/L÷8min=0.1mol/(L﹒min),V(Y)：V(X)=1:2，所以V(Y)=0.1mol/(L﹒min)÷2=0.05mol/(L﹒min)，錯誤；B．8min時達到平衡，c(X)=0.2mol/L；c(Y)=0.4mol/L；c(X)=0.4mol/L；所以該反應的平衡常數(shù)為K=錯誤；C．14min時，c(X)增大，說明平衡逆向移動。由于該反應的正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應。所以根據(jù)平衡移動原理，要使平衡逆向移動，一個升高溫度，所以改變的反應條件是升高了體系的溫度，錯誤；D．16min時由于c(X)增大，所以該反應的正反應速率，比8min時的正反應速率大，正確?？键c：考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算、化學反應速率的比較及影響條件的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】解：①該容器的體積保持不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故正確；

②該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應；容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；

③B的物質(zhì)的量濃度不變是平衡狀態(tài)的特征之一；此時能證明是否達到平衡狀態(tài)，故正確；

④該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應；無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

故選C．

反應到達平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】本題考查了有機分子中的原子共線問題、一氯代物種類的判斷、葡萄糖的結(jié)構(gòu)以及聚乙烯的結(jié)構(gòu)等知識，難度不大?！窘獯稹緼.碳碳雙鍵中的鍵的夾角大約是rm{102^{circ}}因此該分子中的四個碳原子不可能在同一直線上，故A錯誤；B.甲基環(huán)己烷rm{(}rm{)}的一氯代物共有rm{5}種，注意和甲基相連的碳原子上有氫原子，故B錯誤；C.葡萄糖含有羥基，因此能和乙酸發(fā)生酯化反應，故C正確；D.聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、A【分析】解：H-F；H-N、C-H、S-H；它們都是與氫原子形成的共價鍵，原子的半徑越小，共價鍵鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，原子半徑：S＞C＞N＞F，則H-F的共價鍵中最穩(wěn)定，故A正確；

故選A．

H-F；H-N、C-H、S-H；它們都是與氫原子形成的共價鍵，原子的半徑越小，共價鍵鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，據(jù)此分析．

本題考查了共價鍵，題目難度不大，注意把握共價鍵鍵能的比較方法，側(cè)重于考查學生對基本理論的應用能力．【解析】【答案】A5、C【分析】解：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬．

①合金中至少有一種金屬；還可以有非金屬，故①錯誤；

②合金中至少有一種金屬；各成分都是以單質(zhì)形式存在，故②錯誤；

③多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬；故③正確；

④合金中含有金屬或非金屬；合金一定是混合物，故④正確；

⑤鐵銹的主要成分是氧化鐵；不屬于合金，故⑤錯誤；

故選C．

①合金中至少有一種金屬；

②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；

③根據(jù)合金的性質(zhì)分析；合金的熔點比組成成分低；

④合金一定是混合物；

⑤鐵銹的主要成分是氧化鐵；

本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，題目難度不大．【解析】【答案】C6、B【分析】解：A；苯、四氯化碳和己烯均與水不反應；且苯和己烯的密度均比水小，四氯化碳的密度比水大，故用水無法鑒別苯和己烯，故A錯誤；

B；苯能和溴水發(fā)生萃??；由于苯的密度比水小，故橙紅色的溴的苯溶液在上層；四氯化碳也和溴水發(fā)生萃取，但四氯化碳密度比水大，故橙紅色的溴的四氯化碳溶液在下層；己烯和溴水發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，故用溴水可以將三者鑒別，故B正確；

C；苯、四氯化碳和己烯均與氯化鐵溶液不反應；且苯和己烯的密度均比氯化鐵溶液小，故均在上層，故無法鑒別，故C錯誤；

D；苯和己烯均與氫氧化鈉溶液不反應；且苯和己烯的密度均比氫氧化鈉溶液小，故均在上層，故無法鑒別，故D錯誤；

故選B．

己烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應，四氯化碳和苯都不溶于水，但二者密度不同，以此解答．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握常見有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．【解析】【答案】B二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】試題分析：（1）①根據(jù)圖示可知，反應物的能量高于生成物的能量，該反應是放熱反應，放出的熱量為509.9-419=90.9，所以此反應的ΔH=-90.9kJ?mol-1②因為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.9kJ?mol-1和CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.6kJ?mol-1（2）①在燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通入甲醇的一極為負極，電子由負極移向正極，則甲醇從B口通入，該極的電極反應式為CH3OH+8OH－–6e－=CO32-+6H2O；②正極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH－，所以正極附近的堿性增強③32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電極反應CH3OH+8OH－–6e－=CO32-+6H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子，再根據(jù)Ag＋+e－=Ag，一共生成6mol銀，質(zhì)量為648克。考點：考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算，電極反應及計算等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①-90.9kJ?mol-1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.6kJ?mol-1（2）①BCH3OH+8OH－–6e－=CO32-+6H2O②增強③6488、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于――2，所以如果該有機物是烴，則應該是烷烴，分子式是C4H10；其中帶有支鏈的同分異構(gòu)體是異丁烷，在核磁共振氫譜圖中有2個吸收峰。（2）飽和一元脂肪醛的通式是CnH2nO，因此14n＋16＝58，解得n＝3，即為丙醛，和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應的化學方程式為CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O。（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，說明分子中含有2個醛基，因此應該是乙二醛，即結(jié)構(gòu)簡式是OHC－CHO。（4）該有機物能與金屬鈉反應，說明含有羥基；又能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。因此根據(jù)相對分子質(zhì)量是58可知，應該是丙烯醇，即CH2＝CH－CH2OH。碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物，反應的方程式是考點：考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計算和判斷、方程式的書寫【解析】【答案】（共12分）（1）C4H102(2)CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋CH3CH2COONa＋3H2O（3）OHC－CHO（4）CH2＝CH－CH2OH9、略

【分析】【解析】【答案】（1）C4H10（2分）（2）CH3CH2CHO（任填1個即可）（2分）（3）（2分）（4）（2分）10、略

【分析】試題分析：（1）CaC2為離子化合物，在C22-離子中陰離子中的2個C原子間共用三對電子，因此CaC2的電子式為在CH2=CH—CN中C原子的雜化方式前兩個C原子是sp2雜化最后一個C是sp1雜化；分子中σ鍵是6個，π鍵數(shù)是3個，因此分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為2:1；（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，由于Fe的價電子排布式是3d64s2,價電子是8，而每個配位體CO提供2的電子，因此配位數(shù)是5.即n=5；（4）CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O，由于CO第一個π鍵鍵能比N2中第一個π鍵鍵能小，易斷裂，發(fā)生反應，所以CO與N2中化學性質(zhì)較活潑的是N2.（5）K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體都是離子晶體，在晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵，不存在金屬鍵和分子間作用力。因此選項為C、E；（6）與NO3－互為等電子體的分子是SO3?？键c：考查電子式、等電子體、原子的雜化方式、微粒之間的作用力、配位化合物中的結(jié)合方式及配位數(shù)的確定的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）sp2雜化sp1雜化2︰1；（3）5；（4）COCO第一個π鍵鍵能比N2中第一個π鍵鍵能小，易斷裂，發(fā)生反應（5）C、E；（6）SO311、略

【分析】解：Ⅰ、稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；

（1）向氨水中加入氯化銨后；溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動；

（2）向氨水中加入氫氧化鈉后；溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動；

（3）向氨水中加入水；促進氨水電離，則平衡向右移動；

故答案為：向左；向左；向右；

Ⅱ（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，滿足條件的有：①③⑧，故答案為：①③⑧；

（2）在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物為非電解質(zhì)；滿足條件的有：⑥⑦⑩，故答案為：⑥⑦⑩．

Ⅰ、稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；向氨水中加入物質(zhì)后確定哪種微粒濃度增大，平衡就向減弱這種微粒的方向移動，從而確定平衡移動方向；

Ⅱ；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能完全電離的電解質(zhì)；包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子．

本題考查了強電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，側(cè)重考查學生的辨別能力，注意知識的歸納和整理是關鍵．【解析】向左；向左；向右；①③⑧；⑥⑦⑩12、略

【分析】解：（1）常溫下；苯酚在水中溶解度不大，當溫度高于65℃時，則能與水互溶，性質(zhì)Ⅰ通過溫度的變化驗證苯酚在水中溶解度大小，如操作1為加熱，苯酚的渾濁液會變澄清；操作2為冷卻，會發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清；

故答案為：苯酚在水中的溶解性；加熱；冷卻；

（2）苯酚具有弱酸性；能夠與氫氧化鈉溶液反應生成易溶物苯酚鈉，為苯酚的弱酸性，操作Ⅰ為加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的苯酚鈉，溶液由渾濁變澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳氣體后，碳酸酸性強于苯酚，二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉，所以溶液又變渾濁；

故答案為：苯酚的弱酸性；加NaOH溶液；通CO2；

（3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生的反應方程式分別為：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3；

故答案為：+NaOH→+H2O；+CO2+H2O→+NaHCO3．

（1）苯酚在冷水中溶解度較?。灰兹苡跓崴?，據(jù)此進行解答；

（2）都苯環(huán)的影響；酚羥基活潑性增強，苯酚具有弱酸性，據(jù)此進行解答；

（3）分別寫出苯酚與氫氧化鈉溶液；二氧化碳氣體反應的化學方程式．

本題考查了苯酚的化學性質(zhì)檢驗，題目難度中等，注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學性質(zhì)，明確苯酚與二氧化碳反應生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉．【解析】苯酚在水中的溶解性；加熱；冷卻；苯酚的弱酸性；加NaOH溶液；通CO2；+NaOH→+H2O；+CO2+H2O→+NaHCO313、略

【分析】【解析】【答案】(14分)(1)0．03(2).?。疽遥炯祝颈?3)不，右(4)D(5)C=3b，a≥0(6)0.9＜c≤4.514、略

【分析】解：由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為：+2；1s22s22p63s2．

A由表中數(shù)據(jù)可知；A；B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫，以此解答該題．

本題考查元素周期律、核外電子排布等，為高頻考點，注意電離能與化合價的關系，注意同周期第一電離能異常情況，題目難度不大．【解析】+2；1s22s22p63s215、rm{(1)}被還原還原劑rm{(2)壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}【分析】【分析】本題考查氧化還原反應、有機物的性質(zhì)和用途，把握反應中元素的化合價變化、官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。【解答】rm{(1)}反應rm{C+O}rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}}rm{C+O}rm{{,!}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

}中，rm{CO}元素化合價由rm{CO}價降低到rm{{,!}_{2}}價，則rm{O}為氧化劑，被還原；rm{0}元素化合價由rm{-2}價升高到rm{O_{2}}價，則rm{C}為還原劑；

故答案為：被還原；還原劑；

rm{0}乙烯具有從催熟作用，蔗糖為二糖，可水解生成葡萄糖，乙酸含rm{+4}具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；

故答案為：rm{C}rm{(2)}rm{-COOH}rm{壟脵}【解析】rm{(1)}被還原還原劑rm{(2)壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}三、原理綜合題(共9題，共18分)16、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C218、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據(jù)反應的方程式中物質(zhì)之間的關系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應生成磷化氫和氫氧化鈣，反應的化學方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應關系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據(jù)反應關系計算出參與反應的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008519、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應，反應前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出20、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC21、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時應該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?，反應屬于還原反應；答案選C；（2）反應加入的鎂條應用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點睛：本題考查了有機實驗，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關鍵是理解實驗原理，注意根據(jù)題中的實驗步驟結(jié)合實驗基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾22、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，即表明反應已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍色變?yōu)闊o色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；23、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應的HI的物質(zhì)的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或