2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷404考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖像正確的是A.B.C.D.2、下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是A.電解精煉銅時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2mole-，陽極就會溶解64g銅B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為精銅，電解過程中電解質(zhì)溶液不需要更換C.在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D.電鍍過程中電鍍液需要不斷更換3、已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是。

CO(aq)+H+(aq)?HCO(aq)ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)?H2CO3(aq)ΔH2

H2CO3(aq)?H2O(l)+CO2(g)ΔH3

OH-(aq)+H+(aq)?H2O(l)ΔH4A.ΔH1＜0；ΔH2＞0B.ΔH2+ΔH3＞0C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0D.ΔH2＜ΔH44、常溫下，下列說法正確的是A.pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH=7B.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O溶液等體積混合，溶液pH>7，則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D.某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12mol·L-1，該溶液pH一定等于25、已知(s)、(s)為難溶電解質(zhì)，現(xiàn)有四種溶液：含(s)的0.11.0溶液，含(s)的0.11.0溶液，在一定pH范圍內(nèi)，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.曲線④表示含(s)的1.0溶液的變化曲線B.a=-6.5C.的溶度積D.對含(s)且和初始濃度均為1.0的混合溶液，pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化6、下列說法正確的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、已知：25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25℃時，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液；測得其pH=3。

①將溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為______，溶液中______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

②25℃時，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為______。

③25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)約為______。

(2)25℃時，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中______(填字母)。

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小8、裝置如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)B極是電源的___極，C極的電極反應(yīng)式為____，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸___(填“變深”或“變淺”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是___(填“銅”或“銀”)，電鍍液是____溶液。常溫下，當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___g，甲中溶液的酸性___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為____mol。9、甲醇()是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料。已知：

(1)試寫出(1)在氧氣中完全燃燒生成和的熱化學(xué)方程式：________

(2)科研人員研發(fā)出一種由強堿溶液作電解質(zhì)溶液的新型甲醇手機(jī)電池，充滿電后手機(jī)可連續(xù)使用一個月，則放電時，甲醇在___________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生反應(yīng)。

(3)某同學(xué)設(shè)計了一種用電解法制取的實驗裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法不正確的是__________(填序號)。

A．a(chǎn)為電源正極，b為電源負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液。

C．A．B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)為10、(Ⅰ)已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為___；反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為___。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___，增大氫氣的濃度K值___(增大；減小或不變)。

(2)該反應(yīng)為__反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

A．容器中壓強不變。

B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為___℃。

(5)在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L、c(H2)為1.5mol/L、c(CO)為1mol/L、c(H2O)為3mol/L，則下一時刻，反應(yīng)___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。11、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：。時間（s）012345N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是______。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

av（NO2）＝2v（O2）b容器內(nèi)壓強保持不變。

c消耗2molNO的同時消耗1molO2d各組分的濃度相等。

e氣體的顏色不再改變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

a及時分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度。

c增大容器的容積d選擇高效催化劑12、實驗室中；學(xué)生利用下圖裝置制作一個簡單燃料電池。步驟如下：

①檢驗裝置氣密性后向U形管中注入適量的6mol·L-1稀H2SO4溶液；至接近橡膠塞底部。

②接通學(xué)生電源K1，觀察實驗現(xiàn)象，當(dāng)一端玻璃導(dǎo)管內(nèi)的液柱接近溢出時，切斷學(xué)生電源K1。

③將石英鐘內(nèi)的干電池取出，用導(dǎo)線與石英鐘的正負(fù)極相連，接入裝置中。接通學(xué)生電源K2；觀察石英鐘指針。

回答下列問題：

(1)接通學(xué)生電源K1，在右側(cè)石墨棒表面觀察到_______。

(2)觀察到左側(cè)的玻璃導(dǎo)管內(nèi)的液柱先接近溢出，說明左側(cè)石墨棒所連的是學(xué)生電源的_______(填“正極”或“負(fù)極”)，該石墨表面的電極方程式是_______。

(3)用導(dǎo)線與石英鐘的正負(fù)極相連接入裝置時，石英鐘的正極應(yīng)與_______(填“左”或“右”)側(cè)的石墨棒連接的導(dǎo)線相連。

(4)出現(xiàn)_______的現(xiàn)象，證明該燃料電池制作成功。燃料電池正極的電極方程式是_______。13、化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化是一種重要的能量轉(zhuǎn)化形式；也因此發(fā)現(xiàn)制備了許多新物質(zhì)。如圖所示裝置中，兩玻璃管盛滿滴有酚酞試液的NaCl飽和溶液，C(I)；Cl(II)為多孔石墨電極。

(1)接通S1后，C(I)附近溶液變紅，則：a為電源的_______極，C(II)作_______極，C(I)附近溶液變紅原因是_______。

(2)一段時間后，兩玻璃管內(nèi)均聲生了氣體(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(I)的電極名稱是_______，C(II)的電極反應(yīng)式是_______。14、在一定條件下；化學(xué)能與電能可以相互轉(zhuǎn)化。

(1)二甲醚燃料電池工作原理如圖所示。

①電極a為電池的_____(填“正”或“負(fù)”)極。

②電極b的電極反應(yīng)式：_____。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2LO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。

(2)①下圖裝置中石墨上發(fā)生_____反應(yīng)，電極反應(yīng)式為____。

②裝置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蝕，電極反應(yīng)式為____。

③一段時間后，燒杯中的溶液的pH將____(填“變大”；“變小”或“不變”)。

15、某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理；形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是___(填化學(xué)式)，U形管___(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的_____極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_____。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示(其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過)。

燃料電池B中的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極_____，正極____。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤17、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤18、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤19、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤20、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等。(_______)A.正確B.錯誤21、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤22、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤23、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤24、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)25、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)27、某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成；并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成。

實驗步驟：

步驟Ⅰ如圖連接裝置；檢查裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ打開分液漏斗旋塞；緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2

步驟Ⅳ實驗結(jié)束后；將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

請回答：

(1)儀器a的作用為___________。

(2)步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的為___________。

(3)步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________。

(4)取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___________。

(5)問題討論：有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案___________(填“是”或“否”)合理，原因為___________。

(二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實驗方案：取D溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.3000mol?L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定；到達(dá)滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.00mL，回答下列問題：。

(6)滴定終點的現(xiàn)象為___________，結(jié)合(一)的數(shù)據(jù)，計算滴定前D中c(Na2SO4)=___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可知，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0為正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．溫度越高；反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A正確；

B．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動，故逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，B錯誤；

C．增大壓強；正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，C錯誤；

D．溫度相同時；增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強相同時，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；

故答案為：A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，故通過時，溶解的Cu的物質(zhì)的量小于故陽極溶解銅的小于故A錯誤；

B.電解精煉銅時；粗銅作陽極，粗銅中的鐵；鋅等雜質(zhì)金屬也會失電子溶解，隨電解進(jìn)行電解質(zhì)溶液中銅離子濃度會降低，故電解過程中電解質(zhì)需要更換，故B錯誤；

C.陽極為鋁棒，鐵制器皿作陰極，電解質(zhì)為熔融氧化鋁,陽極為：Al-3e-=Al3+,陰極為Al3++3e-=Al,在鐵質(zhì)器皿上鍍鋁,故C正確；

D.電鍍過程中電鍍液濃度幾乎不變,不需要經(jīng)常更換,故D錯誤；

本題答案為C。3、B【分析】【分析】

由題意可知，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH′＞0，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH′′＜0，將已知反應(yīng)依次編號為①②③④，由蓋斯定律可知，②+③可得HCO(aq)+H+(aq)?H2O(l)+CO2(g)ΔH′=ΔH2+ΔH3＞0，①+②+③可得CO(aq)+2H+(aq)?H2O(l)+CO2(g)ΔH′′=ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，②—④可得碳酸氫根離子的水解反應(yīng)HCO(aq)+H2O(l)?H2CO3(aq)+OH-(aq)，鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH′′′=ΔH2—ΔH4＞0。

【詳解】

A．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，則ΔH1＜0；碳酸的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH3＞0，由ΔH2+ΔH3＞0可知，ΔH2可能大于0；也可能小于0，故A錯誤；

B．由分析可知，ΔH2+ΔH3＞0；故B正確；

C．由分析可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0；故C錯誤；

D．由分析可知，ΔH2—ΔH4＞0，則ΔH2＞ΔH4；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于氨水是弱堿；故pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后氨水過量，故溶液顯堿性即pH＞7，A錯誤；

B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O溶液等體積混合，溶液pH>7，說明等濃度的NH水解程度小于NH3?H2O的電離程度，則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)；B正確；

C．由于氨水是弱堿而NaOH是強堿；故pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后前者pH=10，后者大于10，故pH前者一定小于后者，C錯誤；

D．某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12mol·L-1；若為酸溶液，則該溶液pH等于2，但若為堿溶液，則該溶液pH為12，D錯誤；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

溶液pH變化，含固體的硫酸鈉溶液中的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子濃度越大，濃度越小，所以曲線①表示含(s)的0.1硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②表示含(s)的1.0硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH越小，溶液中碳酸根離子濃度越小，濃度越大，pH相同時，1.0碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度，則曲線③表示含(s)的0.1碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含(s)的1.0碳酸鈉溶液的變化曲線。

【詳解】

A．由分析可知，曲線④表示含(s)的1.0碳酸鈉溶液的變化曲線；A正確；

B．曲線①表示含(s)的0.1硫酸鈉溶液的變化曲線，則的溶度積溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，的濃度為則a為-6.5，B正確；

C．由B可知C正確；

D．對含(s)且和初始濃度均為1.0的混合溶液，濃度不隨pH變化，則含(s)的溶液中的濃度幾乎不變，的濃度為根據(jù)圖示，pH≥6.9時的濃度降低；所以pH≥6.9時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤；

故選D。6、D【分析】分析：A；只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式；如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。

詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計成原電池，而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)；不可能設(shè)計成原電池，故A錯誤；

B；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；

C；某些物質(zhì)的溶解、電離；或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯誤；

D；氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑；由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。

點睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①25℃時，取10mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至1000mL，溶液酸性減弱，pH增大，則pH>3；若是強酸，稀釋100倍，此時c(H+)＝1×10-5mol/L，則pH=5，但是醋酸為弱酸，稀釋過程中會繼續(xù)電離出H+，則c(H+)>1×10-5mol/L，所以pH<5。＝＝加水稀釋，溫度不變，則Ka與Kw均不變，則也不改變。

②25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，所以在25℃時，0.1mol·L-1氨水電離出的氫氧根離子濃度等于25℃時0.1mol·L-1醋酸溶液電離出的氫離子濃度等于10-３mol/L,則可求出溶液pH為11；pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上；用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值。

③氨水溶液中電離平衡為：電離平衡常數(shù)表達(dá)式溶液中≈＝10-３mol/L，＝0.1-10-3≈0.1mol/L，代入求出≈1×10-5，故本題答案是：1×10-5。

(2)==25℃時，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，溶液堿性始終減弱，則始終減小，所以始終增大，則在滴加過程中始終增大。

【點睛】

對于離子濃度比值變化的題型，構(gòu)造平衡常數(shù)是解題的核心突破口。【解析】3<5不變11將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值1×10-5b8、略

【分析】【分析】

由C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色可知，F(xiàn)電極附近有堿生成，則F電極上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為串聯(lián)電解池的陰極，所以C、E、G、X是陽極，D、F、H、Y是陰極，連接陽極的電極A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負(fù)極。

【詳解】

（1）由分析可知，電極B是電源的負(fù)極；C極為串聯(lián)電解池的陽極，水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-＝O2↑+2H2O；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電一段時間后，氫氧化鐵膠粒向陰極Y移動，則電極X附近的顏色逐漸變淺，故答案為：負(fù)；4OH--4e-＝O2↑+2H2O；變淺；

（2）由分析可知，C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl-=Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子為1mol時，各電極生成單質(zhì)的量分別為0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，則單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；

（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件銅，電解質(zhì)溶液中含銀離子，應(yīng)為AgNO3溶液，當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時時，由電極反應(yīng)2H++2e-═H2↑可知，放電的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/l×0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g；甲中硫酸銅溶液電解生成銅、硫酸和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性變大，故答案為：銅；AgNO3；5.4g；變大；

（4）若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕觯磧?、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g，說明陽極溶解的銅的物質(zhì)的量為=0.04mol，則電路中通過的電子為0.04mol×2=0.08mol，故答案為：0.08mol?！窘馕觥控?fù)4OH--4e-＝O2↑+2H2O變淺1∶2∶2∶2銅AgNO35.4變大0.089、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知；將第一個熱化學(xué)方程式乘以2加上第二個熱化學(xué)方程式可得：

(2)由題意知，該電池為新型燃料電池，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；作原電池的負(fù)極。

(3)根據(jù)題意，白色沉淀較長時間不變色，則電解時應(yīng)有還原性物質(zhì)生成，使不易被氧化；據(jù)此分析作答；

A.根據(jù)電解時a應(yīng)為電源正極，b為電源負(fù)極；故A正確；

B.電解時可以用NaCl溶液作為電解質(zhì)溶液，陽極的電極反應(yīng)為陰極的電極反應(yīng)為故B正確；

C.陽極為鐵電極；發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極生成氫氣，可以不用鐵作電極，故C錯誤；

D.B極為電解池陰極，電解產(chǎn)生的可將電解質(zhì)溶液中溶解的排出，利于在較長時間內(nèi)存在；故D正確；

答案選C。【解析】負(fù)C10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(Ⅰ)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1==49，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2====反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3====7，故答案為：7；

(Ⅱ)(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡常數(shù)K=平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則增大氫氣的濃度，平衡常數(shù)K的值不變，故答案為：不變；

(2)溫度升高；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由題給數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)K的值增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(3)A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；容器中壓強始終不變，則壓強不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；

B．混合氣體中c(CO)不變說明正；逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

C．v正(H2)=v逆(H2O)說明正；逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

D．c(CO2)=c(CO)不能說明正；逆反應(yīng)速率相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；

BC正確；故答案為：BC；

(4)由某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.0，由題給數(shù)據(jù)可知，溫度為830℃時，平衡常數(shù)K=1.0；則此時的溫度為830℃，故答案為：830；

(5)由在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L、c(H2)為1.5mol/L、c(CO)為1mol/L、c(H2O)為3mol/L可知，該條件下反應(yīng)的濃度熵Qc===1.0＞K=0.9，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆向?！窘馕觥竣?②.7③.④.不變⑤.吸熱⑥.BC⑦.830⑧.逆向11、略

【分析】【詳解】

（(1)由表格數(shù)據(jù)可以知道；3min時達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.007mol；

c(NO)==0.0035mol/L；因此，本題正確答案是：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)表格知道，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時參加反應(yīng)的n(NO)=(0.020-0.007mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO)，所以為0.013mol，c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L，可以知道表示NO2的變化的曲線是b，因此，本題正確答案是：b；

（3）a項；在任何時刻，都有反應(yīng)物反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選a項；

b項，該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，恒溫恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變，則氣體物質(zhì)的量不變，因此各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故選b項；

c項，消耗2molNO的同時消耗1molO2；反應(yīng)都是正向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故不選c項；

d項；各組分濃度保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故選d項。

e項；顏色保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故選e項。

綜上，本題正確答案為：be；

(4)a項；及時分離出產(chǎn)物，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，故不選a項；

b項，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故選b項；

c項；增大容器容積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，故不選c項；

d項；選擇高校催化劑，能夠提高反應(yīng)速率，故選d項；

綜上，本題正確答案為：bd。

【點睛】

對于2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g），該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，恒溫恒容條件下，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變，則氣體物質(zhì)的量不變，因此各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，此為易錯點?！窘馕觥竣?0.0035mol/L②.b③.be④.bd12、略

【分析】(1)

接通學(xué)生電源K1，電解H2SO4溶液，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH--2e-=2H2O+O2↑；在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；可見兩個電極上都會產(chǎn)生無色氣體，因此在右側(cè)石墨棒表面觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡逸出；

(2)

觀察到左側(cè)的玻璃導(dǎo)管內(nèi)的液柱先接近溢出，說明左側(cè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比較多，則左側(cè)石墨電極產(chǎn)生的是H2，故左側(cè)石墨棒所連的是學(xué)生電源的負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)

由于電解后右側(cè)石墨電極上產(chǎn)生O2，左側(cè)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此在氫氧燃料電池中，含有H2的石墨電極為原電池的負(fù)極，含有O2的石墨電極為正極；所以用導(dǎo)線與石英鐘的正負(fù)極相連接入裝置時，石英鐘的正極應(yīng)與右側(cè)的石墨棒連接的導(dǎo)線相連；

(4)

若燃料電池制作成功，則會有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而產(chǎn)生電流，導(dǎo)致石英鐘指針發(fā)生轉(zhuǎn)動；在氫氧燃料中，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以該燃料電池正極的電極方程式是O2+4H++4e-=2H2O。【解析】(1)有無色氣泡產(chǎn)生。

(2)負(fù)極2H++2e-=H2↑

(3)右。

(4)石英鐘指針轉(zhuǎn)動O2+4H++4e-=2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)接通S1后；該裝置為電解池，C(I)附近溶液變紅，應(yīng)為陰極，則C(II)作陽極；

(2)一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積分別為氫氣和氯氣，斷開S1接通S2；電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池。

【詳解】

(1)接通S1后，C(I)附近溶液變紅，應(yīng)為陰極，則a為電源的負(fù)極，C(II)作陽極，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，C(I)附近溶液變紅原因是水中的H+放電變?yōu)镠2，剩余了OH-，所以遇酚酞顯紅色，故答案為：負(fù)；陽；水中的H+放電變?yōu)镠2，剩余了OH-；所以遇酚酞顯紅色；

(2)一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積分別為氫氣和氯氣，斷開S1接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，該原電池反應(yīng)中的還原劑H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，富集H2的C(I)為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH-=2e-+2H2O；富集氧化劑Cl2的C(II)為正極，正極電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-，故答案為：負(fù)極；

【點睛】

本題考查原電池原理和電解原理的應(yīng)用，其中電極判斷是解題關(guān)鍵，原電池中通?；顫娊饘僮髫?fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，可根據(jù)陰極周圍陽離子的氧化性強弱分析電解產(chǎn)物?！窘馕觥控?fù)陽水中的H+放電變?yōu)镠2，剩余了OH-，所以遇酚酞顯紅色負(fù)極14、略

【分析】【分析】

由示意圖可知，二甲醚燃料電池中a電極上二甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳與氫離子，則a為負(fù)極，b為正極；根據(jù)裝置圖；鐵與電源負(fù)極相連接，鐵為陰極，石墨與電源正極相連接，石墨為陽極，結(jié)合原電池原理和電解池原理分析解答。

【詳解】

(1)二甲醚燃料電池反應(yīng)的本質(zhì)是二甲醚與氧氣的氧化反應(yīng)；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電。

①由圖可知，a電極上二甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳與氫離子，a極為負(fù)極，二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子，a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；故答案為：負(fù)；

②b為正極，正極上氧氣得到電子結(jié)合氫離子反應(yīng)生成水，正極的電極反應(yīng)式為4H++4e-+O2=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量==0.5mol，根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O；轉(zhuǎn)移的電子為2mol，故答案為：2；

（2）①鐵與電源負(fù)極相連接，鐵為陰極，石墨與電源正極相連接，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl-?2e-=Cl2↑，故答案為：氧化；2Cl-?2e-=Cl2↑；

②鐵與電源負(fù)極相連接，鐵為陰極，被保護(hù)，不容易被腐蝕，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：不易；2H++2e-=H2↑；

③電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，一段時間后，溶液的堿性增強，燒杯中的溶液的pH變大，故答案為：變大?！窘馕觥控?fù)O2+4e-+4H+=2H2O2氧化2Cl-?2e-=Cl2↑不易2H++2e-=H2↑變大15、略

【分析】【分析】

不管是原電池還是電解池分析，電極的判斷是解題的關(guān)鍵。圖1中，由電子流動方向，可確定左邊石墨棒為陽極，右邊石墨棒為陰極；圖2中，上面石墨電極上應(yīng)生成H2和NaOH，下面石墨電極上應(yīng)生成Cl2，所以c為負(fù)極，d為正極；圖3中，離子膜都是陽膜，則A池，Na+由左面區(qū)域流向右面區(qū)域，則為陰離子(Cl-)失電子，從而得出X為Cl2，Y為H2。

【詳解】

(1)由分析可知，圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是H2，U形管右邊生成H2和NaOH，則右邊的溶液變紅。答案為：H2；右；

(2)圖2中，與c極相連的石墨棒為陰極，則c為電源的負(fù)極；該發(fā)生器中，Cl-失電子生成Cl2，Cl2與NaOH反應(yīng)生成Cl-、ClO-等，兩反應(yīng)調(diào)整化學(xué)計量數(shù)相加(消去Cl2)，即得反應(yīng)的總離子方程式為Cl-＋H2OClO-+H2↑。答案為：負(fù)；Cl-＋H2OClO-+H2↑；

(3)由以上分析知，燃料電池B中，左邊通入的氣體Y為H2，失電子產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，右邊O2得電子產(chǎn)物與H2O反應(yīng)生成OH-，則電極反應(yīng)式分別為負(fù)極2H2－4e-＋4OH-=4H2O，正極O2＋4e-＋2H2O=4OH-。答案為：2H2－4e-＋4OH-=4H2O；O2＋4e-＋2H2O=4OH-。

【點睛】

書寫電極反應(yīng)式時，一定要注意電解質(zhì)的性質(zhì)。【解析】H2右負(fù)Cl-＋H2OClO-+H2↑2H2－4e-＋4OH-=4H2OO2＋4e-＋2H2O=4OH-三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。19、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。20、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。24、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)25、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺26、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中