湖南省岳陽(yáng)市重點(diǎn)高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題含答案

2024年高三上學(xué)期化學(xué)12月月考試卷一、單選題（每題3分，共48分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．氫氧化鈉的電子式： B．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．離子半徑： D．分子的結(jié)構(gòu)式：2．下列工業(yè)制備流程正確的是A．海水提鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB．制備漂白粉：飽和食鹽水氯氣漂白粉C．工業(yè)制硝酸：N2NONO2HNO3D．工業(yè)制高純硅：石英砂粗硅SiHCl3高純硅3．下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否是NH3B．某種有色溶液可使淀粉－KI試紙變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3＋C．用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上可測(cè)量該溶液的pHD．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色4．下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：C．丙烯醛(CH2=CHCHO)與足量溴水反應(yīng)：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHOD．以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液通過(guò)電解法制備Fe(OH)2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+5．某化合物通過(guò)界面埋入可以實(shí)現(xiàn)鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的高穩(wěn)定性，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X與Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．分子極性：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XC．和的VSEPR模型名稱(chēng)相同D．與M的原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有2種6．下列實(shí)驗(yàn)儀器、試劑、操作均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用NaOH溶液吸收尾氣中的Cl2B．由乙醇制乙烯并檢驗(yàn)乙烯的性質(zhì)C．分離苯酚和碳酸氫鈉溶液D．除去SO2中少量的CO2A．A B．B C．C D．D7．下表中的各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是編號(hào)abcd①Na②A(yíng)l③Fe④MgA．②④ B．①④ C．②③ D．③④8．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加飽和的CaCl2溶液溶液變渾濁Ca(HCO3)2難溶于水B向0.1mol·L－1K2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，再滴加少量等濃度的CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C在N2氛圍中高溫加熱FeSO4固體使其分解，將氣體產(chǎn)物依次通Ba(NO3)2溶液、品紅溶液Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，品紅溶液不褪色FeSO4分解的氣體產(chǎn)物中有SO3沒(méi)有SO2D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑不一定是揮發(fā)性酸A．A B．B C．C D．D9．把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀③中生成沉淀④中產(chǎn)生刺激性氣體下列分析不正確的是A．①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H+＋=H2SiO3↓C．③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋D．④中產(chǎn)生刺激性氣體：2H＋＋=SO2↑＋H2O10．納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)

ΔH，按投料比。將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ΔH＜0，P1＞P2＞P3B．達(dá)到平衡后，再按照加入氣體，平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小C．恒溫恒容下，向M點(diǎn)容器中再加入2molCH3OH、3molCO，則平衡移動(dòng)D．T1℃、P3壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正＞v逆11．下列表達(dá)方式或說(shuō)法正確的是A．基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜B．氯化銨的電子式：C．Ca原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對(duì)數(shù)最多的是CO212．室溫下，體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。在mol·L-1的體系中，研究在不同pH時(shí)的可能產(chǎn)物，與pH的關(guān)系如圖2所示，曲線(xiàn)Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；，曲線(xiàn)Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合：。下列說(shuō)法不正確的是A．由圖1，可求得B．由圖2，初始狀態(tài)，時(shí)，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)、時(shí)，平衡后溶液中存在mol·L-1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：13．下圖是聯(lián)合法生產(chǎn)純堿的工藝流程，原料氣CO2和NH3來(lái)自合成氨廠(chǎng)，“碳酸化”發(fā)生的反應(yīng)為，“降溫結(jié)晶”時(shí)可用液氨作制冷劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“煅燒”產(chǎn)生的氣體可以循環(huán)使用 B．母液I通NH3的主要目的是增大C．液氨制冷與液氨分子間氫鍵有關(guān) D．母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率14．2-乙酰氧基苯甲酸在醫(yī)療上可用作血小板聚集的抑制劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C9H8O4B．苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))C．分子中所有原子可能共平面D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO215．7.5g鎂鋁合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和NO的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好完全沉淀時(shí)，得到19.4g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是A．該合金中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和NO的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是20%D．得到19.4g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是300mL16．可充電電池的工作原理示意圖如圖，其中鋰離子交換膜只允許通過(guò)，電池反應(yīng)為：。下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)與溶液可互換B．放電時(shí)，電極發(fā)生脫嵌，充電時(shí)發(fā)生嵌入C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：D．充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕1.3g二、解答題（共52分）17．（本題12分）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。如圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：回答下列問(wèn)題：（1）提高焙燒效率的方法有。（寫(xiě)出兩種）（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過(guò)程的氧化產(chǎn)物是（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為。（5）測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L?！敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng)SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時(shí)，BaMoO4是否會(huì)析出？。（請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]（6）“重結(jié)晶”過(guò)程的具體操作是：。18．（本題14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定碘酒中碘的含量。(1)配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，準(zhǔn)確配制100mL稀碘液。需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、(從下列圖中選擇，填字母標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．

d．(2)測(cè)定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。序號(hào)Na2S2O3溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL121.3225.00220.0225.00319.9825.00已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6①第1次實(shí)驗(yàn)Na2S2O3溶液的用量明顯多于后兩次，可能的原因有。a．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗b．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變色，即判定達(dá)滴定終點(diǎn)c．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生d．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面②該碘酒中碘的含量為g/mL。(3)借鑒(2)的方法。用下圖所示的流程測(cè)定海帶中的碘含量。①加入H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。②預(yù)測(cè)達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，然而，在實(shí)驗(yàn)時(shí)卻發(fā)現(xiàn)溶液變色片刻后，恢復(fù)滴定前的顏色。繼續(xù)滴加Na2S2O3溶液變色片刻后再一次恢復(fù)原色。(4)探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因。該學(xué)習(xí)小組通過(guò)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣并不能較快地氧化待測(cè)液中的I-。提出猜想：過(guò)量的H2O2將生成的I-重新氧化成碘單質(zhì)。驗(yàn)證猜想：將10mL待測(cè)液、8滴0.lmol/LH2SO4溶液、2滴淀粉溶液和混合，用Na2S2O3溶液滴定，若待測(cè)液變?yōu)闊o(wú)色后又反復(fù)變色，則證明猜想不成立。提出疑問(wèn)：什么物質(zhì)反復(fù)氧化碘離子？尋找證據(jù)：試劑加入量與驗(yàn)證猜想步驟中一致，氧化后的待測(cè)液靜置半小時(shí)，利用氧化還原電勢(shì)傳感器測(cè)定滴定過(guò)程中電勢(shì)的變化，待溶液變色后停止滴定，溶液恢復(fù)原色后，繼續(xù)滴加Na2S2O3至溶液變色，循環(huán)往復(fù)，得到如下圖所示的曲線(xiàn)。已知：i氧化性物質(zhì)的電勢(shì)值高于還原性物質(zhì)；ii一定條件下，氧化性物質(zhì)的濃度越高，電勢(shì)越高，還原性物質(zhì)濃度越高，電勢(shì)越低。a-b段電勢(shì)升高的原因是(填化學(xué)式)被氧化。由a-b段電勢(shì)變化的趨勢(shì)較b-c段更加平緩，可推測(cè)溶液反復(fù)變色的原因是。優(yōu)化流程：將H2O2氧化后的待測(cè)液、再進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)待測(cè)液變色后不會(huì)恢復(fù)原色。19．（本題12分）2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一種白色晶體，是重要的醫(yī)藥中間體，制備流程如圖：已知：①(苯胺呈堿性，易被氧化)；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?；E的名稱(chēng)為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為；反應(yīng)④和⑤的順序不能對(duì)換的原因是。(3)H中除了磺酸基，還含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(4)寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種(不考慮立體異構(gòu))。a．可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．完全加氫后有兩個(gè)手性碳原子20．（本題14分）I．硅、鍺（32Ge，熔點(diǎn)）和鎵（32Ga）都是重要的半導(dǎo)體材料，在航空航天測(cè)控、核物理探測(cè)、光纖通訊、紅外光學(xué)、太陽(yáng)能電池、化學(xué)催化劑、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛而重要的應(yīng)用。鍺與硅是同主族元素。(1)硅在元素周期表中的位置是。(2)硅和鍺與氯元素都能形成氯化物RCl4（R代表Si和Ge）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因(3)鎵（31Ga）是化學(xué)史上第一種先經(jīng)過(guò)理論預(yù)言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)并驗(yàn)證的元素?；鶓B(tài)Ga原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是。Ⅱ．氮化硼（BN）是－種高硬度、耐高溫、耐腐蝕、高絕緣性的材料。一種獲得氮化硼的方法如下：已知：1．電負(fù)性：H2.1

B2.0

N3.0

O3.52．SiC與BN晶體的熔點(diǎn)和硬度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/硬度碳化硅（SiC）28309－9.5氮化棚（BN）30009.5(4)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”。從化合價(jià)角度分析NaBH4具有強(qiáng)還原性的原因：。(5)硼酸的化學(xué)式為B（OH）3是一元弱酸。硼酸產(chǎn)生H+過(guò)程為：①硼酸分子的空間構(gòu)型為。②硼酸具有弱酸性是由于B與水中的OH－形成配位鍵，描述配位鍵的形成過(guò)程。(6)某一種氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：①B原子的軌道雜化類(lèi)型為。②該種氮化硼的熔點(diǎn)和硬度均高于SiC的原因是：。③已知該晶體的密度為，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)為cm（列計(jì)算式）。

參考答案題號(hào)12345678910答案DDCCDADDAC題號(hào)111213141516答案DCBCAD17．①粉碎固體顆粒；②空氣大大過(guò)量MoO3、SO2MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑MoS2+9ClO?+6OH?=MoO42-+9Cl?+2SO42-+3H2OPbS當(dāng)c(SO42-)=1.0×10-5mol/L，c(Ba2+)===1.1×10-5mol/L，c(Ba2+)×c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6＞4.0×10-8，所以會(huì)析出BaMoO4沉淀“結(jié)晶”得到的粗品溶解得到溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥18．(1)abc(2)a0.1016(3)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)到藍(lán)色(4)1滴或少量雙氧水I-H2O2氧化I-速率比Na2S2O3還原I-的速率慢得多，體系中沒(méi)來(lái)得及反應(yīng)的H2O2逐步氧化溶