1-2-2-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(基礎(chǔ)過關(guān)A練)(原卷版)

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（建議時間：30分鐘）知識點一原子半徑1．下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大2．下列微粒半徑依次增大的是()A．同一主族元素隨著原子序數(shù)的遞增B．同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增C．Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－D．P、S、S2－、Cl－3．已知下列原子的半徑：原子NSO半徑0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是A． B．C． D．4．下列原子半徑大小順序正確的是①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③>④>②>① B．④>③>②>①C．④>③>①>② D．④>②>①>③知識點二電離能5.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3＜…6．元素周期表中，第二周期第一電離能比較，介于硼和氮之間的元素有幾種（）A．1 B．2 C．3 D．47．下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是()①原子含有未成對電子最多的第2周期元素②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素③周期表中電負性最強的元素④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．無法比較8．下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是A．電子在鈉原子核外的運動狀態(tài)有11種B．原子半徑：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一電離能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al)D．最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)39．表中列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol-1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R元素的原子最外層共有4個電子 B．R的最高正價為+3價C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s210．以下是同周期三種主族元素R、W、T的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，下列判斷錯誤的是元素代號R496456269129543W5781817274511575T7381451773310540A．元素R是ⅠA族元素B．元素T位于元素周期表s區(qū)C．元素W價電子排布式為D．，故金屬性：W>T11．完成下列填空（1）寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布式。Li：___________；N：___________；Ti：___________；Cu___________。（2）釩元素在元素周期表中的位置是___________。（3）X元素位于第三周期，同周期元素中其第一電離能最小，X的元素符號是___________。12．(1)氮原子價電子的軌道表示式為_________________________________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第2周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是______________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_____________________________。13．下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請回答下列問題：(1)元素b位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)c原子中有_______個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為_______。(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為_______，已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因_______。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______(填元素符號)。知識點三電負性14．下列化合物中，組成元素的電負性相差最大的為()A．HI B．LiI C．CsF D．KI15．下列各組元素中元素的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大的是()A．NaKRb B．NPAsC．OSCl D．SiPCl16．下列關(guān)于電離能和電負性的說法不正確的是A．第一電離能的大小：Mg>AlB．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳C．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F17．下列選項不能利用元素的電負性判斷的是()A．元素原子的得電子能力B．化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價鍵)C．元素的活潑性D．元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值18．第三周期主族元素的電負性如圖所示，電負性越大，原子吸引電子能力越強，元素非金屬性越強。圖中非金屬性最強的元素是A．Al B．Si C．S D．Cl19．已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法中一定不正確的是A．第一電離能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強于YD．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnX20．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．原子半徑：②＞①＞④＞③ B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①21．在下列橫線上，填上適當?shù)脑胤枺?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是______，第一電離能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________(放射性元素除外)。(3)最活潑的金屬元素是________(放射性元素除外)。(4)最活潑的非金屬元素是________。(5)在2、3、4周期元素中基態(tài)原子最外層p軌道是半充滿的元素是________。(6)電負性相差最大的兩種元素是________(放射性元素除外)。22．回答問題（1）2020年12月17日，“嫦娥五號”首次成功實現(xiàn)地外天體采樣返回，標志著我國航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同的有___________。（2）元素鉍主要用于制造易熔金屬合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為___________。Bi(NO3)3?5H2O中各元素電負性從大到小的順序為___________。（3）N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：①下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是___________(填序號，下同)，未成對電子最多的是___________。a.1s22s22p3b.1s22s2c.1s22s12p4d.1s2s12p3②Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負性由大到小的順序是___________，第一電離能由大到小的順序是___________。23．（2021·遼寧遼陽市·高二期末）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題(A~F用實際的元素符號表示)元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和其電子層數(shù)相等，是宇宙中含量最豐富的元素B空氣中含量最多的元素C地殼中含量最多的元素D同周期中原子半