第13講-氮及其化合物-(檢測)(原卷版)

第13講氮及其化合物（精準檢測卷）時間：50分鐘一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1．自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，有關說法正確的是A．過程①和②均屬于自然固氮B．X→Y發(fā)生化合反應C．NH3→N發(fā)生氧化還原反應D．若為硫循環(huán)，X在空氣中點燃可得Y2．下列過程中，氮元素被氧化的是A．銨根離子的檢驗 B．工業(yè)固氮C．大氣固氮 D．生物固氮3．在指定條件下，下列選項所示物質間轉化能實現的是A．濃HNO3(aq)NO(g) B．NH3(g)NO2(g)C．NH4Cl(s)NH3(g) D．NO(g)NaNO3(aq)4．元素的價－類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。結合氮及其化合物“價類”二維圖，下列分析或預測正確的是A．N2O3、NO2、N2O5均能與水反應生成酸，三者均為酸性氧化物B．HNO3、HNO3、NaNO3、NH3的水溶液均可以導電，四者均屬于電解質C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀、金等不活潑金屬5．一定溫度下，銅與稀反應的過程如下：下列說法錯誤的是A．I中生成的無色氣體是NOB．III的反應速率比I快的原因是溶于水，對反應具有催化作用C．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解D．將上述1mL無色氣體與1mL氧氣混合通入水中，恰好能完全被水吸收6．將體積比為的和混合氣體(共4mol)依次通入下列三個分別裝有足量①飽和溶液、②濃硫酸、③過氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來，則收集到的氣體(同溫同壓下測定)是A． B．C．和 D．7．下列有關硝酸的說法不正確的是A．實驗室常用稀硝酸與金屬鋅反應制備氫氣B．用玻璃棒蘸取濃硝酸，靠近蘸有濃氨水的玻璃棒會冒白煙C．濃硝酸可與非金屬單質例如碳反應，表現出強氧化性D．氮氧化物是大氣污染物，會產生硝酸型酸雨和光化學煙霧等環(huán)境問題8．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為+OH-NH3↑+H2OB．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NOC．HNO3溶液與氨水反應：H++OH－=H2OD．銅與濃硝酸的反應：Cu+4H++2=Cu2++2NO↑+2H2O9．稱取4.08g銀、銅合金溶于一定量的濃硝酸中充分反應，金屬全部溶解，產生的氣體通入水中，再通入448mLO2(標準狀況)，氣體全部被水吸收，則該合金中銅的物質的量為A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol10．100mL某混合酸中，c(HNO3)為0.4mol/L，c(H2SO4)為0.2mol/L。向其中加入2.56g銅粉，待充分反應后，下列說法正確的是A．反應生成的氣體是NO、SO2混合氣體B．反應后銅有剩余，加鹽酸銅不會溶解C．反應中轉移0.06mol電子D．溶液中Cu2+物質的量濃度為0.03mol/L11．下列實驗的操作、現象及結論均正確的是選項操作現象結論A將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片后，再將產生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色產生的氣體中含有烯烴B用試管取適量某無色溶液，加入適量NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口無明顯現象溶液中無C將適量Al片和Mg片分別放入溶液中Al片反應產生大量氣體，Mg片不反應Al比Mg的金屬性強D向2mL苯中加入5mL溴水，充分振蕩、靜置溶液分層，水層顏色變淺苯與溴水發(fā)生了取代反應A．A B．B C．C D．D12．某同學進行如表實驗：實驗步驟實驗現象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著IIII將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是A．根據I中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應B．根據I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C．實驗II的目的是排除擴散出的氨氣與氯化氫重新化合生成氯化銨使試紙變紅D．通過此實驗，說明可以用加熱NH4Cl的方法制備NH3二、非選擇題（共4小題，共40分）13．含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亞硝酸鹽氮(NO)和硝酸鹽氮(NO)等，通常將其中含氮化合物轉化為氮氣或生物質而去除。(1)厭氧氨氧化脫氨的機理如圖：NHNON2①理論上參與I、II中反應的nI(NH)：nII(NH)=____時，氮的脫除效果最好。②廢水溶解氧濃度對氮的脫除率的影響如圖所示。當溶解氧濃度在1～2mg/L之間時，隨著溶解氧濃度的增大，氮的脫除率下降，其原因可能有：氧氣濃度越高厭氧氨氧化菌活性越低、____。(2)一種將厭氧氨氧化與鐵氨氧化、鐵型反硝化耦合的新型脫氮過程如圖所示。已知：鐵氨氧化過程中，Fe3+轉化為Fe2+；鐵型反硝化過程中，Fe2+轉化為Fe3+。①過程(ⅰ)的離子方程式為____，反應不宜在堿性條件下的原因是____。②新型脫氮過程相比厭氧氨氧化脫氮過程的優(yōu)點有____。③過量零價納米鐵粉也能實現過程(ⅳ)的轉化，寫出相應的離子方程式：____。14．已知氮元素及其化合物的轉化關系如下圖所示，回答下列問題。(1)氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式_______；(2)①~④各步轉化中，屬于氮的固定的是_______(填序號)。(3)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。①化學方程式是_______。②在圖中方框內繪制用小試管收集氨氣的裝置圖__________。(4)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學方程式是_______。(5)工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、，可用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應有：用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關系如下圖：(表示尾氣里NO、中的含量)i.根據上圖得知_______(填字母)。a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii.當α小于50%時，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。(6)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，反應的化學方程式為_______。若反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為_______g(小數點后保留兩位有效數字)。15．氮及其化合物是中學化學重要內容，請回答下列問題：(1)工商管理條例明文規(guī)定：食品生產經營者不得購進、存放、使用亞硝酸鹽作為食品添加劑。亞硝酸鈉屬于_______填“氧化物”或“鹽”，它是一種強氧化劑，與共熱生成，是實驗室制的方法，寫出與共熱發(fā)生反應的化學方程式_______。若有發(fā)生反應，則反應中電子轉移的數目為_______。(2)亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，且均有咸味。某課外探究小組欲對亞硝酸鈉與氯化鈉進行鑒別，其鑒別方法如下：將樣品放入稀硫酸與另外一種溶液溶質為的混合液中，振蕩，再滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則可以證明該樣品鹽是亞硝酸鈉，如果溶液無變化，則可以證明該樣品鹽為氯化鈉。與亞硝酸鈉發(fā)生的反應可表示為已配平，則是_______填化學式，該反應的離子方程式為_______。(3)甲、乙兩同學欲用和制取等量的晶體，甲用稀硝酸，乙用濃硝酸。你認為用_______硝酸好填“濃”或“稀”，理由是_______。16．氨氣是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有重要用途。(1)工業(yè)上合成氨的化學方程式是_______。(2)氨氣極易溶于水，這個性質可以利用如圖裝置進行噴泉實驗。①儀器A的名稱是_______。②引發(fā)噴泉實驗的操作是_______。(3)某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸。①實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催