2023北京房山高二(上)期末化學(教師版)

第1頁/共1頁2023北京房山高二（上）期末化學可能用到的相對原子質量：第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃氣灶2.下列物質屬于弱電解質的是A. B. C. D.3.下列溶液一定顯酸性的是A.的溶液 B.含的溶液 C.的溶液 D.溶液4.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，下列因素中不會影響生成氫氣速率的是A.鹽酸的濃度 B.鋁條的表面積 C.溶液的溫度 D.鹽酸中雜質的含量5.下列物質的應用中，不能用鹽類水解原理解釋的是A.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4B.用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油C.用FeCl3晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中D.用Al2(SO4)3溶液凈化含少量泥土的渾濁水6.時，水中存在電離平衡：。下列說法正確的是A.將水加熱，增大，不變B.向水中加入少量固體，增大，不變C.向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低D.向水中加入少量固體，平衡正向移動，增大7.下列事實(常溫下)不能說明醋酸是弱電解質的是A.的醋酸中氫離子濃度為B.醋酸溶液能溶解碳酸鈣C.醋酸溶液中同時存在與D.同物質的量濃度醋酸的導電性弱于鹽酸8.甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是A.a極為正極B.K+從a極經溶液流向b極C.工作一段時間后，b極附近的pH會減小D.a極的電極反應為CH4+6OH--8e-=+5H2O9.反應經過以下兩步基元反應完成，反應過程中的能量變化如圖所示：i.慢ii.快下列說法不正確的是A.B.因為中斷裂化學鍵吸收能量，所以C.總反應的速率由反應i決定D.斷裂中的化學鍵吸收的能量大于斷裂和中的化學鍵吸收的總能量10.下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是ABCD證明溫度對平衡的影響鐵制品鍍銅驗證溶解度大于證明加快的分解A.A B.B C.C D.D11.將同濃度、同體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反應，測得密閉容器中壓強隨時間的變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.曲線②表示鹽酸與鎂條反應 B.反應開始前：鹽酸>醋酸C.反應過程中鹽酸中下降更快 D.反應結束時兩容器內相等12.血漿中存在H2CO3/“緩沖”體系：H+(aq)+(aq)?H2CO3(aq)?CO2(aq)+H2O(aq)。該體系可使人體血液pH保持在7.35~7.45。下列說法正確的是A.“緩沖”作用，是指體系中增加少量強酸或強堿時，pH不會出現較大幅度變化B.血液中CO2濃度增大，會使上述平衡向正反應方向移動C.人體血液堿中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解D.該體系中一定不存在13.時，在含有的某溶液中，加入過量金屬錫()，發(fā)生反應：，體系中和變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.B.時，該反應的平衡常數C.1-2分鐘內，用表示的平均速率是D.往平衡體系中加入后，增大14.研究小組探究可逆反應，進行如圖實驗。已知：為不溶于水的白色固體。下列說法中，不正確的是。A.試管a中的現象說明濾液1中含有B.試管c中的紅色可能比試管a中的深C.試管a、b中的現象可以證明“”為可逆反應D.試管c中的現象說明，實驗中與的反應速率更快，而與的反應限度更大第二部分(非選擇題共58分)本部分共5小題，共58分。15.時，下圖燒杯中各盛有的溶液。甲：乙：（1）甲中溶液的_______1(填“>”、“<”或“=”)，請用電離方程式解釋_______。（2）乙中溶液的_______。乙溶液由水電離出的_______。（3）取甲溶液與乙溶液等體積混合，測得混合液的，用化學用語解釋原因_______，此時該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。16.的綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。用化學方程式表示該過程_______，該反應為_______反應。(填“吸熱”或“放熱”)（2）與經催化重整，制得合成氣：已知：①該催化重整反應的_______②有利于提高平衡轉化率的條件是_______(填標號)。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓（3）將和的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備和，是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。①X是電源的_______(填“正極”或“負極”)，a電極上發(fā)生的電極反應式為：和_______。②a和b兩電極生成的氣體的物質的量之比_______。17.含硫化合物，不僅用于研究化學反應的原理，也在生產生活有普遍應用。（1）以反應為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/()體積/mL濃度/()體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930請回答：①上表中，a為_______，b為_______。②上述三個實驗中的反應速率最快的應該是實驗_______(用I、II、III作答)（2）亞硫酸鈉是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鈉含量(通常以樣品中含的質量計)，某研究小組同學設計了如下實驗方案。I.稱取樣品；II.向樣品中加入足量稀硫酸；III.將I中產生的用足量溶液吸收；IV.將II所得硫酸溶液用氫氧化鈉標準液滴定；V.數據處理。①是一種食品添加劑。寫出與稀硫酸反應的離子方程式_______。②步驟III中的作用是_______。③步驟IV中可選用的指示劑為_______。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為)讀數為_______。④步驟IV中消耗溶液，則樣品中含的質量是_______g(用含W、V的代數式表示)。⑤步驟IV中的下列操作會造成該實驗亞硫酸鹽含量測定結果偏低的有_______。a.滴定開始讀數時仰視讀數b.裝入氫氧化鈉標準液前，堿式滴定管未用氫氧化鈉標準液潤洗c.錐形瓶內用水沖洗后未干燥d.在滴定過程中發(fā)現局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定18.合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現了人工固氮。(1)反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化學平衡常數表達式為_______。(2)請結合下列數據分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是_______。序號化學反應K(298K)的數值①N2(g)+O2(g)?2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)4.1×106(3)對于反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①該反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。②其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是_______(填字母序號)。a.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動b.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動c.溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快d.溫度升高，K變小，平衡逆向移動③哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。(4)圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中M點數據計算N2的平衡體積分數_______；(5)圖2是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是___(填“溫度”或“壓強”)；判斷L1、L2的大小關系并說明理由____。19.某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：物質（1）①用化學用語表示的沉淀溶解平衡_______。②時，若使沉淀完全(濃度小于即視為沉淀完全)，則溶液中的濃度至少為_______。（2）探究和之間的轉化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗IBaCl2Na2CO3Na2SO4實驗IINa2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解①實驗I說明全部轉化為，依據的現象是加入鹽酸后，_______。②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。③實驗II說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合的沉淀溶解平衡解釋原因_______。（3）探究和之間的轉化可供選擇的試劑有：a.液b.溶液c.溶液①若要用實驗III證明能夠轉化為，甲溶液可以是_______(填上方試劑的序號)。應用實驗III的方式，無論怎樣選擇試劑，同學們都無法觀察到轉化為，于是又設計了如下實驗。實驗IV：裝置步驟電壓表讀數i如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaii.向B中滴入，至沉淀完全biii.再向B中投入一定量civ.重復i，再向B中加入與iii等量d注：1.其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。2.電壓表讀數：。②實驗V的步驟中，B燒杯中石墨上的電極反應式是_______。③結合信息，解釋實驗V中的原因：_______。④實驗IV的現象能說明轉化為，理由是_______。綜合實驗I~IV，可得出結論：溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現。

參考答案第一部分(選擇題共42分)本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】D【解析】【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學能轉化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學能轉化為熱能，D正確，答案選D。2.【答案】B【解析】【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物，根據其在水溶液中的電離程度可分為強電解質和弱電解質，全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質，據此分析解題?！驹斀狻緼．Na2CO3溶于水全部電離生成鈉離子和碳酸根離子，是強電解質，A不符合題意；B．溶于水部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，是弱電解質，B符合題意；C．溶于全部電離生成鈉離子和醋酸根離子，是強電解質，C不符合題意；D．溶于水和熔融狀態(tài)下均不能電離出離子，是非電解質，D不符合題意；答案選B。3.【答案】A【解析】【詳解】A．的溶液，一定顯酸性，A正確；B．任何水溶液中均存在，不能判斷溶液的酸堿性，B錯誤；C．溫度未知，的溶液不一定顯酸性，如100°C時pH=6的溶液顯中性，C錯誤；D．為強堿弱酸鹽，溶液水解顯堿性，D錯誤；答案選A4.【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸的濃度可影響生成氫氣的速率，氫離子濃度增加反應速率加快，故A錯誤；B．鋁條的表面積可影響生成氫氣的速率，表面積越大生成氫氣速率越大，故B錯誤；C．溶液的溫度可影響生成氫氣的速率，升高溫度加快反應速率，故C錯誤；D．鹽酸中NaCl雜質的含量，對Zn與鹽酸的反應無影響，不會影響生成氫氣速率，故D正確；故選：D。5.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，可生成更難溶的碳酸鈣固體，與水解原理無關，A符合題意；B．熱飽和Na2CO3溶液由于碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，植物油在堿性條件下易水解生成可溶性的物質，則用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油與水解有關，B與題意不符；C．用FeCl3晶體配制溶液時，加水稀釋，鐵離子的水解平衡正向移動，先將其溶于較濃鹽酸中，可抑制鐵離子的水解，C與題意不符；D．Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈化含少量泥土的渾濁水，D與題意不符；答案為A。6.【答案】B【解析】【詳解】A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，增大，則pH減小，A錯誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導致增大，平衡逆向移動，Kw只受溫度的影響溫度不變，Kw不變，B正確；C．向水中加入少量固體NaOH，增大，平衡逆向移動，c(H+)降低增大，C錯誤；D．向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會和氫氧根離子之間反應，減小，導致平衡正向移動，c(H+)增大，D錯誤；答案選B。7.【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的濃度，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故A不選；B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣，說明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸為弱酸，不能說明醋酸是強酸還是弱酸，不能說明醋酸部分電離，不能證明醋酸為弱電解質，故B選；C．醋酸溶液中同時存在與，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故C不選；D．醋酸和鹽酸都是一元酸，同物質的量濃度醋酸的導電性弱于鹽酸，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故D不選；故選B。8.【答案】B【解析】【分析】在燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入空氣或O2等氧化劑的電極為正極。從而得出，CH4、O2燃料電池中，通CH4的電極為負極，通O2的電極為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，a極通入CH4作燃料，則a為負極，A不正確；B．在原電池中，陽離子向正極移動，則K+從a極經溶液流向b極，B正確；C．電池工作時，b極發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，則一段時間后，b極附近的pH會增大，C不正確；D．a極為負極，CH4失電子產物與電解質反應生成等，電極反應為CH4+10OH--8e-=+7H2O，D不正確；故選B。9.【答案】B【解析】【詳解】A．根據蓋斯定律可知兩個基元反應相加得反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正確；B．ⅰ中HI斷裂化學鍵吸收能量，形成H2成鍵要放出能量，所以?H1要比較吸收能量和放出能量的相對多少，故B錯誤；C．反應的快慢由慢反應決定，故總反應的速率由反應i決定，故C正確；D．反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0，說明斷裂2molHI(g)中的化學鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學鍵吸收的總能量，故D正確；故答案為B。10.【答案】C【解析】【詳解】A．2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升溫平衡逆向移動，顏色變深，降溫平衡正向移動，顏色變淺，A不符合題意；B．陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，能在鐵制品上鍍銅，B不符合題意；C．氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，再向其中加入碘化鉀，生成碘化銀，但是碘化銀的生成可能是過量的硝酸銀與碘化鉀反應生成的，不能溶解度大于，C符合題意；D．①與②的條件相同，區(qū)別僅在催化劑，故兩者反應速率不同，可以證明加快的分解，D不符合題意；答案選C。11.【答案】A【解析】【詳解】A．反應過程中鹽酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，鹽酸反應速率快，根據圖像，曲線②表示醋酸與鎂條反應，A錯誤；B．HCl為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，同濃度、同體積的鹽酸與醋酸，反應開始前c(H+)：鹽酸>醋酸，B正確；C．反應過程中鹽酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，鹽酸反應速率快，c(H+)下降更快，C錯誤；D．根據圖像可知，反應結束時兩容器內n(H2)與酸的強弱無關，產生的n(H2)相等，D正確；答案為A。12.【答案】A【解析】【詳解】A．H2CO3/“緩沖”體系可與酸或堿反應，則“緩沖”作用是指體系中增加少量強酸或強堿時，pH不會出現較大幅度變化，A說法正確；B．血液中CO2濃度增大，導致平衡向生成碳酸的方向移動，即使上述平衡向逆反應方向移動，B說法錯誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，能中和酸，則人體血液堿中毒時，注射NaHCO3溶液不能緩解，C說法錯誤；D．該體系中碳酸氫根離子能夠電離，則一定存在，D說法錯誤；答案為A。13.【答案】D【解析】【詳解】A．化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，則反應的化學平衡常數，A正確；B．根據圖象可知在298K時反應達到平衡時，c(Pb2+)=0.10mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，所以該溫度下的化學平衡常數，B正確；C．根據圖像可知1-2分鐘內，用表示的平均速率是，C正確；D．Pb是固體，其濃度不變，所以向平衡體系中加入固體Pb后，c(Pb2+)不變，D錯誤；故合理選項是D。14.【答案】C【解析】【詳解】A．向含Fe3＋溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，即試管a中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明濾液1中含有Fe3＋，故A說法正確；B．飽和碘水是過量的，濾液1中有I2，試管b中加入淀粉，溶液變藍，試管b中加入幾滴AgNO3，有黃色沉淀，過濾后，濾液2中加入1滴KSCN溶液，溶液先變紅，說明溶液中存在Fe3＋，假設Fe2＋與I2反應存在，試管b中加入AgNO3溶液，產生AgI沉淀，平衡向正反應方向進行，c(Fe3＋)增大，加入KSCN溶液后，生成c[Fe(SCN)3]比試管a多，紅色加深，故B說法正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2與I2反應，飽和碘水是過量，Fe2＋不足，證明存在，需要證明Fe2＋的存在，試管a和b中沒有證明Fe2＋存在，因此試管a和b不能證明存在，故C說法錯誤；D．試管c的現象：先變紅，后迅速褪色，同時產生白色沉淀，實驗中SCN－與Fe3＋反應速率更快，而與Ag＋反應限度更大，故D說法正確；答案為C。第二部分(非選擇題共58分)本部分共5小題，共58分。15.【答案】（1）①.＞②.（2）①.13②.10-13（3）①.二者恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COO-水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為：②.【解析】【小問1詳解】CH3COOH為一元弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為：，所以0.100mol/L的CHCOOH溶液中c(H+)<c(CH3COOH)=0.100mol/L所以溶液的pH>1；【小問2詳解】NaOH為一元強堿，在水溶液中完全電離，所以0.100mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=c(NaOH)=0.100mol/L，溶液中，溶液的pH=13；堿抑制水電離，堿溶液中c(H+)就是水電離出的c(H+)=10-13mol/L；【小問3詳解】取甲溶液與乙溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成CH3COONa，CH3COO-水解導致溶液呈堿性，水解離子方程式為：，c但其水解程度較小，鈉離子不水解，則，溶液中存在電荷守恒，所以存在：；16.【答案】（1）①.②.放熱（2）①.+247②.A（3）①.負②.③.2:1【解析】【小問1詳解】由圖可知，CO和CHA轉化為產品CH?COOH，依據電子守恒和原子守恒可知，反應，反應物總能量大于生成物總能量，故該反應為放熱反應；【小問2詳解】①a.b.c.，根據蓋斯定律c×2-a-b可得；②反應正向吸熱，高溫有利于平衡正向移動，提高CH4平衡轉化率，反應正向氣體分子數增大，低壓有利于平衡正向移動，提高CH4平衡轉化率，綜上所述故選A；【小問3詳解】①a極為陰極，故X為負極，a電極上發(fā)生的電極反應式為：和；②b極為陽極，電極反應式為↑，生成1mol氧氣轉移4mol電子，陰極生成1mol氫氣或CO均轉移2mol電子，故a極生成2mol氣體，a和b兩電極生成的氣體的物質的量之比為2mol:1mol=2:1。17.【答案】（1）①.20②.2.5③.III（2）①.↑+H2O②.將二氧化硫氧化為硫酸③.酚酞溶液④.20.60⑤.⑥.ad【解析】【小問1詳解】①Ⅰ與Ⅱ的溫度相同，只控制濃度不同，與只有溫度不同，可知a=20，b=13-9-1.5=2.5；②實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象為實驗II中生成淺黃色沉淀的時間最短；【小問2詳解】①2Na2SO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式為:↑+H2O；②步驟③中H2O2的作用是氧化二氧化硫生成硫酸故答案為；③將Ⅲ所得硫酸溶液用氫氧化鈉溶液滴定，可選用的指示劑為酚酞溶液，滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數為20.60ml；④步驟IV中消耗0.01000mol·L-1NaOH溶液VmL，2NaOH~H2SO4，稱取樣品質量是Wg，硫元素守恒計算1kg樣品中含SO2的質量：；⑤a．滴定開始讀數時仰視讀數，氫氧化鈉的體積偏小，則亞硫酸鹽含量偏低，故a正確；b．裝入氣氧化鈉標準液前，堿式滴定管未用氫氧化鈉標準液潤洗，氫氧化鈉的體積偏大，則亞硫酸鹽含量偏高，故b錯誤；c．錐形瓶內用水沖洗后未干燥，不影響實驗結果，故c錯誤；d．在滴定過程中發(fā)現局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定，氫氧化鈉的體積偏小，則亞硫酸鹽含量偏低，故d正確；故選:ad。18.【答案】①.K=②.氮氣與氫氣反應的限度(或化學平衡常數)遠大于氮氣與氧氣反應的限度③.放熱④.d⑤.提高合成氨反應的化學反應速率⑥.8%⑦.壓強⑧.L1<L2合成氨反應為放熱反應，壓強相同時，升高溫度，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡逆向移動，NH3的體積分數降低?！窘馕觥俊驹斀狻?1)平衡常數指平衡時生成物濃度冪次方乘積比上反應物濃度冪次方乘積，故該反應平衡常數表達式為K=；(2)平衡常數越大，說明反應物轉化率越高，N2與H2反應的平衡常數遠大于N2與O2反應的平衡常數，所以與H2反應時，N2轉化率更高，故此處填：氮氣與氫氣反應的限度(或化學平衡常數)遠大于氮氣與氧氣反應的限度；(3)①由數據知，溫度升高，NH3的平衡含量降低，說明平衡逆向移動，故逆向為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故此處填“放熱”；②a．溫度升高，正逆反應速率都增大，a說法錯誤；b．溫度升高瞬間，容器體積不變，氣體濃度不變，故Q不變，但K減小，故平衡逆向移動，b說法錯誤；c．選項說法正確，但未解釋氨平衡含量減小的原因，c不符合題意；d．溫度升高，平衡逆向移動，K減小，導致氨平衡含量減小，d符合題意；故答案選d；③高溫不利于平衡正向移動，故哈伯選擇550℃不是考慮平衡移動的原因，而是為了增強催化劑的活性