山西晉城第一中學(xué)校2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1晉城一中2024-2025學(xué)年高三年級第一學(xué)期第五次調(diào)研考試試題化學(xué)本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非進(jìn)擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。請將全部答案按要求寫在答卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16K-39Br-80Cr-52第I卷(選擇題，共42分)一、透擇題(本題14小題，每小題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，只有一項是最符合題意的。)1.高中生應(yīng)德智體美勞全面發(fā)展。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是勞動項目化學(xué)知識A烹飪活動：向煮沸的豆?jié){中加入鹵水制作豆腐電解質(zhì)溶液使膠體聚沉B烘焙活動：碳酸氫鈉與檸檬酸的混合物用作復(fù)合膨松劑能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C家務(wù)活動：擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹鐵與水蒸氣反應(yīng)生成D學(xué)農(nóng)活動：施肥時，應(yīng)將銨態(tài)氮肥及時埋在土中避免日曬銨鹽受熱易分解A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B.NaCl溶液中的水合離子：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：3.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中的共價鍵數(shù)目為B.2.0LAlCl3溶液中，的數(shù)目為C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過個電子D.室溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中，的數(shù)目為4.下列化學(xué)用語不正確的是A.碳酸氫鈉水解的離子方程式：B.合成聚對苯二甲酸乙二酯的化學(xué)方程式：

C.向氯化銀懸濁液中加入氨水的化學(xué)方程式：D.向乙酰胺中加入鹽酸并加熱的離子方程式：5.二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法錯誤的是A.氣體A是H2B.NCl3的鍵角大于NF3的鍵角C.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6∶1D.等質(zhì)量的ClO2與Cl2的消毒效率之比小于2.5∶16.下列有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗操作均正確的是選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pHNaCN溶液對應(yīng)的pH更大酸性：HCN＜CH3COOHD向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中含有或A.A B.B C.C D.D7.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說法正確的是A.Z的氯化物的分子式一定為ZCl3 B.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Z＞Y＞XC.電負(fù)性：Y＞X＞Z D.此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.菌藻共生技術(shù)作為一種能同步實(shí)現(xiàn)處理污水和固定的綠色處理技術(shù)引起了越來越多的關(guān)注。其脫氮機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①氨氮、、分別指以、、形式存在的氮。②硝化作用是指硝化細(xì)菌將氨氮轉(zhuǎn)化為、的過程；反硝化作用是指缺氧條件下，反硝化細(xì)菌將、轉(zhuǎn)化為的過程。③黑暗環(huán)境中，微藻的呼吸作用會吸收環(huán)境中的，從而與細(xì)菌產(chǎn)生對的競爭。A.硝化作用是氮被氧化的過程B.向硝化菌群中投加微藻可以促進(jìn)硝化反應(yīng)進(jìn)行，提高對氨氮的去除效率C.在菌藻共生系統(tǒng)中，夜間藻類呼吸會消耗大量的氧氣，從而進(jìn)一步弱化了反硝化過程D.通過硝化作用和反硝化作用的協(xié)同，菌藻共生系統(tǒng)能夠有效地去除水體中的含氮污染物9.利用“價－類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，下圖是硫元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是A.a、c混合可得到b B.若的濃溶液是濃硫酸，則可干燥a、cC.將的濃溶液與足量混合，肯定有逸出 D.若是正鹽，則的溶液與能反應(yīng)10.下列實(shí)驗?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是A.將飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體B.裝置用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.裝置可用于固體碳酸氫鈉加熱分解D.裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D11.一包由三種物質(zhì)組成的混合物，它們可能是：、、、、。為了確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(實(shí)驗過程已隔絕空氣)。該混合物成分可能是序號操作及現(xiàn)象Ⅰ取少量粉末溶于水中，產(chǎn)生沉淀，放出無色氣體Ⅱ過濾，得到固體和透明濾液Ⅲ?、蛑泄腆w，加入足量溶液，固體部分溶解，得到紅褐色固體A.、和 B.、和C.、和 D.、和12.下列實(shí)驗?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗CO還原的生成物中是否含有取反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，滴加NaOH溶液若有紅褐色沉淀生成，則還原產(chǎn)物中含有B比較和氧化性強(qiáng)弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍(lán)色，則氧化性：C檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色退去，則溶液中含有D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有A.A B.B C.C D.D13.Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。多孔碳電極可吸附SO2，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說法錯誤的是（）A.活性炭具有加快放電速率的作用B.放電時，電子流向：a→溶液→b→aC.充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：S2O42--2e-=2SO2D.該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液14.室溫下：、、、實(shí)驗室進(jìn)行多組實(shí)驗測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗記錄如下：實(shí)驗實(shí)驗操作和現(xiàn)象1測定0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH約為82測定0.10mol?L-1HCN與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的CO2，測得pH降低4向0.01mol?L-1Na2CO3溶液中加入等體積0.02mol?L-1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列所得結(jié)論正確的是A.實(shí)驗1溶液中存在：B.由實(shí)驗2可得C.實(shí)驗3反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+2=+2HClOD.實(shí)驗4所得上層清液中的第II卷(非選擇題，共58分)15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實(shí)驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為m克(以計)，則需稱取_______(用含m的代數(shù)式表示)。（5）本實(shí)驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用_______，濾液沿?zé)诹飨隆?6.中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：（1）北宋時期我國就有多處礦場利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（2）“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)(已知：S元素轉(zhuǎn)化為SO)的離子方程式為___________。（3）“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)，生成___________(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含微粒的沉降。（4）“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為___________。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產(chǎn)生C.設(shè)備無需耐高溫 D.不產(chǎn)生廢液廢渣（5）“沉金”中的作用為___________。（6）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為___________。用堿中和可生成___________(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。17.丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)。反應(yīng)i：反應(yīng)ii：回答下列問題：（1）反應(yīng)：△H3=___________。（2）在剛性絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填標(biāo)號)。A.每斷裂1molO=O鍵，同時生成4molO-H鍵B.容器內(nèi)溫度不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.n(C3H8)=n(C3H6)（3）在壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，其中不同溫度下丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如圖。①線___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。②溫度高于T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為___________。③當(dāng)溫度高于___________(填“T1”或“T2”)時，可判斷反應(yīng)ii不再發(fā)生，a點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，丙烯的分壓p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效數(shù)字，下同)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)___________。(已知：分壓p分=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中、、、為反應(yīng)平衡時各組分的分壓)（4）丙烷在碳納米材料上脫氫的反應(yīng)機(jī)理如圖。已知三步反應(yīng)的活化能：反應(yīng)I＞反應(yīng)III＞反應(yīng)II。則催化過程的決速反應(yīng)為____(填“反應(yīng)I”“反應(yīng)II”或“反應(yīng)III”)。18.有機(jī)化合物W是一種鎮(zhèn)痛藥物的中間體，其一種合成路線如圖所示：已知：①(R為烴基或H，下同)；②回答下列問題：（1）B的名稱為______。W中的含氧官能團(tuán)名稱為______。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。C→D的反應(yīng)類型為______。（3）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)，且僅有兩個側(cè)鏈；②遇溶液顯紫色；③與新制懸濁液加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀。（4）F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）結(jié)合上述信息，以為原料三步合成的路線為，其中“一定條件”為______，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。PAGEPAGE1晉城一中2024-2025學(xué)年高三年級第一學(xué)期第五次調(diào)研考試試題化學(xué)答案本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非進(jìn)擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。請將全部答案按要求寫在答卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16K-39Br-80Cr-52第I卷(選擇題，共42分)一、透擇題(本題14小題，每小題3分，共42分。在下列各題的四個選項中，只有一項是最符合題意的。)1.高中生應(yīng)德智體美勞全面發(fā)展。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是勞動項目化學(xué)知識A烹飪活動：向煮沸的豆?jié){中加入鹵水制作豆腐電解質(zhì)溶液使膠體聚沉B烘焙活動：碳酸氫鈉與檸檬酸的混合物用作復(fù)合膨松劑能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C家務(wù)活動：擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹鐵與水蒸氣反應(yīng)生成D學(xué)農(nóng)活動：施肥時，應(yīng)將銨態(tài)氮肥及時埋在土中避免日曬銨鹽受熱易分解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向煮沸的豆?jié){中加入鹵水，會發(fā)生膠體的聚沉，形成豆腐，故A不符合題意；B．能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，從而使面團(tuán)蓬松，故B不符合題意；C．擦干已洗凈鐵鍋表面的水，避免鐵鍋在潮濕環(huán)境中形成原電池腐蝕，從而起到防銹作用，而鐵與水蒸氣生成Fe3O4需在高溫條件下進(jìn)行，兩者并無關(guān)聯(lián)，故C符合題意；D．銨鹽受熱易分解，從而降低肥效，施用時及時埋在土中，故D不符合題意；故選C。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B.NaCl溶液中的水合離子：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D.鍵形成的軌道重疊示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．含有的官能團(tuán)為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A項正確；B．Na+半徑小于Cl-，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)表示為：，故B項錯誤；C．K能層只有1個能級1s，不存在1p能級，故C項錯誤；D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D項錯誤；故本題選A。3.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中的共價鍵數(shù)目為B.2.0LAlCl3溶液中，的數(shù)目為C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過個電子D.室溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中，的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．金剛石中每個C原子形成4個共價鍵，但每個共價鍵被2個C共用，所以1mol金剛石中，共價鍵的數(shù)目是，A錯誤；B．在溶液中會發(fā)生水解生成，因此2.0L的AlCl3溶液中，的數(shù)目小于，B錯誤；C．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法根據(jù)氣體體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；D．Na2CO3水解使溶液顯堿性，室溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中，數(shù)目為，D正確；故答案選D。4.下列化學(xué)用語不正確的是A.碳酸氫鈉水解的離子方程式：B.合成聚對苯二甲酸乙二酯的化學(xué)方程式：

C.向氯化銀懸濁液中加入氨水的化學(xué)方程式：D.向乙酰胺中加入鹽酸并加熱的離子方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉水解的離子方程式：，A錯誤；B．合成聚對苯二甲酸乙二酯的化學(xué)方程式：，羧基與羥基脫水生成高分子酯，B正確；C．向氯化銀懸濁液中加入氨水氯化銀沉淀溶于氨水，化學(xué)方程式：，C正確；D．向乙酰胺中加入鹽酸在加熱條件下發(fā)生水解，生成CH3COOH和銨根離子，離子方程式：，D正確；答案選A。5.二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法錯誤的是A.氣體A是H2B.NCl3的鍵角大于NF3的鍵角C.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6∶1D.等質(zhì)量的ClO2與Cl2的消毒效率之比小于2.5∶1【答案】D【解析】【分析】氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價由-3價升高為+3價，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，氣體A為H2，A項正確；B．在NF3分子中，由于F的電負(fù)性很大，成鍵電子對靠近F原子，偏離N原子，使得三對成鍵電子之間的排斥力減小，成鍵電子對之間的斥力較小，因而鍵角較??；而Cl的電負(fù)性比F小得多，所以作用沒那么明顯，故NCl3的鍵角大于NF3的鍵角，B項正確；C．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH，方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3↑+3NaOH，參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6∶1，C項正確；D．1molCl2可以獲得2mol電子，1molClO2可以獲得5mol電子。設(shè)二者質(zhì)量均為71g，則Cl2可獲得的電子數(shù)為，ClO2可以獲得的電子數(shù)為，則等質(zhì)量的ClO2與Cl2的消毒效率之比為=2.63∶1，大于2.5∶1，D項錯誤；答案選D。6.下列有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象、結(jié)論與實(shí)驗操作均正確的是選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3B將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子C室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pHNaCN溶液對應(yīng)的pH更大酸性：HCN＜CH3COOHD向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中含有或A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，1mL約20滴，鎂離子沉淀完全后，NaOH溶液過量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，一定會出現(xiàn)的紅褐色沉淀，無法證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，A錯誤；B．將鐵銹溶于濃鹽酸，若濃鹽酸過量，再滴入KMnO4溶液，濃鹽酸也可與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，無法證明鐵銹與濃鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵離子還原了KMnO4溶液，B錯誤；C．等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的酸堿性是由和的水解程度決定的，酸根離子對應(yīng)的弱酸酸性越強(qiáng)，酸根離子水解程度越弱，鹽溶液的pH越小，故若NaCN溶液對應(yīng)的pH更大，說明水解程度越大，酸性：HCN＜CH3COOH，C正確；D．向某無色溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體也可能是Cl2，D錯誤；答案選C。7.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說法正確的是A.Z的氯化物的分子式一定為ZCl3 B.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：Z＞Y＞XC.電負(fù)性：Y＞X＞Z D.此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】X、Z同主族，從圖中可以看出，X能形成3個共價鍵，其原子的最外層有5個電子，Z原子形成的6個共價鍵中，有一個是配位鍵，則Z原子的最外層也有5個電子，從而得出X為N元素、Z為P元素，則Y為F元素。從而得出X、Y、Z為N、F、P元素?！驹斀狻緼．Z為P元素，其氯化物的分子式為PCl3或PCl5，A不正確；B．X、Y、Z為N、F、P元素，HF、NH3分子間都能形成氫鍵，非金屬性F＞N＞P，則HF形成的氫鍵鍵能大于NH3，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：HF＞NH3＞PH3，B不正確；C．X、Y、Z為N、F、P元素，非金屬性F＞N＞P，則電負(fù)性：F＞N＞P，C正確；D．此陰離子中F原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但P原子形成6對共用電子，原子的最外層電子數(shù)為12，D不正確；故選C。8.菌藻共生技術(shù)作為一種能同步實(shí)現(xiàn)處理污水和固定的綠色處理技術(shù)引起了越來越多的關(guān)注。其脫氮機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①氨氮、、分別指以、、形式存在的氮。②硝化作用是指硝化細(xì)菌將氨氮轉(zhuǎn)化為、的過程；反硝化作用是指缺氧條件下，反硝化細(xì)菌將、轉(zhuǎn)化為的過程。③黑暗環(huán)境中，微藻的呼吸作用會吸收環(huán)境中的，從而與細(xì)菌產(chǎn)生對的競爭。A.硝化作用是氮被氧化的過程B.向硝化菌群中投加微藻可以促進(jìn)硝化反應(yīng)進(jìn)行，提高對氨氮的去除效率C.在菌藻共生系統(tǒng)中，夜間藻類呼吸會消耗大量的氧氣，從而進(jìn)一步弱化了反硝化過程D.通過硝化作用和反硝化作用的協(xié)同，菌藻共生系統(tǒng)能夠有效地去除水體中的含氮污染物【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題給已知，硝化作用是指硝化細(xì)菌將氨氮轉(zhuǎn)化為、的過程，硝化作用中氮元素被氧化；反硝化作用是指缺氧條件下，反硝化細(xì)菌將、轉(zhuǎn)化為N2的過程，反硝化作用中氮元素被還原?！驹斀狻緼．硝化作用是指硝化細(xì)菌將氨氮轉(zhuǎn)化為、的過程，該過程中N元素的化合價升高，氮被氧化，A項正確；B．向硝化菌群中投加微藻，微藻通過光合作用產(chǎn)生O2，可以促進(jìn)硝化反應(yīng)的進(jìn)行，提高對氨氮的去除效率，B項正確；C．黑暗環(huán)境中，微藻的呼吸作用會吸收環(huán)境中的O2，反硝化作用是在缺氧條件下進(jìn)行的，O2量減少，會進(jìn)一步強(qiáng)化反硝化過程，C項錯誤；D．根據(jù)圖示，通過硝化作用和反硝化作用的協(xié)同，菌藻共生系統(tǒng)能夠?qū)⑺w中的含氮污染物轉(zhuǎn)化為N2，有效地去除水體中的含氮污染物，D項正確；答案選C。9.利用“價－類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，下圖是硫元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是A.a、c混合可得到b B.若的濃溶液是濃硫酸，則可干燥a、cC.將的濃溶液與足量混合，肯定有逸出 D.若是正鹽，則的溶液與能反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為硫酸鹽或硫酸，f為亞硫酸鹽或亞硫酸；【詳解】A．硫化氫和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥具有還原性的硫化氫，B錯誤；C．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亞硫酸鹽反應(yīng)生成二氧化硫，硫酸使得溶液酸性增強(qiáng)，也能促使?jié)鈦喠蛩崛芤阂莩龆趸驓怏w，C正確；D．若是正鹽，則為亞硫酸鹽，能和二氧化硫生成亞硫酸氫鹽，D正確；故選B。10.下列實(shí)驗?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)目的的是A.將飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體B.裝置用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.裝置可用于固體碳酸氫鈉加熱分解D.裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將飽和溶液滴入熱NaOH溶液中得到沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，容量瓶不能用于溶解NaOH固體，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為，有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管底部，C錯誤；D．碳酸鈉高溫不分解，碳酸氫鈉分解，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，D正確；故選D。11.一包由三種物質(zhì)組成的混合物，它們可能是：、、、、。為了確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(實(shí)驗過程已隔絕空氣)。該混合物成分可能是序號操作及現(xiàn)象Ⅰ取少量粉末溶于水中，產(chǎn)生沉淀，放出無色氣體Ⅱ過濾，得到固體和透明濾液Ⅲ?、蛑泄腆w，加入足量溶液，固體部分溶解，得到紅褐色固體A.、和 B.、和C.、和 D.、和【答案】B【解析】【詳解】由步驟Ⅰ的現(xiàn)象可知，生成的無色氣體為O2，故原固體混合物中一定含有過氧化鈉；取過濾后的固體，加入足量的NaOH溶液，固體部分溶解，即含有氫氧化鋁固體，同時得到紅褐色沉淀，即含有氫氧化鐵固體，原固體混合物中一定含有氯化亞鐵；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，三價鐵離子可與偏鋁酸根離子水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，或過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH可與硫酸鋁生成氫氧化鋁沉淀，也可與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，所以一包由三種物質(zhì)組成的混合物，組成可能為過氧化鈉、氯化亞鐵、硫酸鋁或過氧化鈉、氯化亞鐵、偏鋁酸鈉，故本題選B。12.下列實(shí)驗?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A檢驗CO還原的生成物中是否含有取反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸，滴加NaOH溶液若有紅褐色沉淀生成，則還原產(chǎn)物中含有B比較和氧化性強(qiáng)弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍(lán)色，則氧化性：C檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色退去，則溶液中含有D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三價鐵，與鹽酸反應(yīng)后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，只能說明還原產(chǎn)物中含有三價鐵，有可能是剩余的Fe2O3，A錯誤；B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍(lán)色，說明I-被氧化成I2，氧化劑為Fe3＋，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，B正確；C．在酸性條件下高錳酸鉀與氯離子發(fā)生反應(yīng)：，氯離子也能高錳酸鉀溶液褪色，則紫紅色退去，不能說明溶液中含有Fe2+，C錯誤；D．取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有，也可能含有或或，D錯誤；故選B。13.Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。多孔碳電極可吸附SO2，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說法錯誤的是（）A.活性炭具有加快放電速率的作用B.放電時，電子流向：a→溶液→b→aC.充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：S2O42--2e-=2SO2D.該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液【答案】B【解析】【分析】Li為活潑金屬，為負(fù)極，吸附了SO2的多孔碳電極為正極，結(jié)合原電池原理和電解池原理分析解答。【詳解】A．多孔活性炭電極的表面積大，增大了反應(yīng)的接觸面積，速率加快，故A正確；B．高電池中a為負(fù)極，b為正極，原電池中電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，而是經(jīng)過外電路，電子流向是a經(jīng)用電器到b，故B錯誤；C．充電時，電池的正極是電解池的陽極，電極反應(yīng)是正極反應(yīng)的逆過程，即S2O42--2e-═2SO2，故C正確；D．活潑金屬鋰能夠與電解質(zhì)溶液中的水反應(yīng)，則該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】正確判斷該電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意充電是的陽極反應(yīng)與放電時的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，b為正極，正極反應(yīng)式為2SO2+2e-═S2O42-。14.室溫下：、、、實(shí)驗室進(jìn)行多組實(shí)驗測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗記錄如下：實(shí)驗實(shí)驗操作和現(xiàn)象1測定0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH約為82測定0.10mol?L-1HCN與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的CO2，測得pH降低4向0.01mol?L-1Na2CO3溶液中加入等體積0.02mol?L-1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列所得結(jié)論正確的是A.實(shí)驗1溶液中存在：B.由實(shí)驗2可得C.實(shí)驗3反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+2=+2HClOD.實(shí)驗4所得上層清液中的【答案】D【解析】【分析】由電離常數(shù)可知，弱酸和酸式根離子在溶液中的電離程度為H2CO3＞HClO＞HCO；由實(shí)驗1可知，碳酸氫根離子在溶液中的水解趨勢大于電離趨勢，使溶液呈堿性；由實(shí)驗2可知，0.10mol?L-1氫氰酸與0.05mol?L-1氫氧化鈉溶液等體積混合后反應(yīng)得到等濃度的氫氰酸和氰酸鈉的混合溶液，氫氰酸的電離程度小于氰酸根離子的水解程度，使溶液呈堿性?！驹斀狻緼．碳酸氫鈉溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為，故A錯誤；B．由分析可知，實(shí)驗2中0.10mol?L-1氫氰酸與0.05mol?L-1氫氧化鈉溶液等體積混合后反應(yīng)得到等濃度的氫氰酸和氰酸鈉的混合溶液，氫氰酸的電離程度小于氰酸根離子的水解程度，使溶液呈堿性，則氫氰酸的電離常數(shù)小于水解常數(shù)，故B錯誤；C．由分析可知，弱酸和酸式根離子在溶液中的電離程度為H2CO3＞HClO＞HCO，則次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+=HCO+HClO，故C錯誤；D．由題意可知，VL0.01mol/L碳酸鈉溶液和VL0.02mol/L氯化鈣溶液等體積混合反應(yīng)后溶液中過量的鈣離子濃度為=0.005mol/L，由碳酸鈣的溶度積可知溶液中碳酸根離子濃度為==2×10—6.55mol/L，故D正確；故選D。第II卷(非選擇題，共58分)15.市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實(shí)驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_______；溶液的作用為_______；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至_______(填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為_______。（3）利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為_______和_______。（4）為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為m克(以計)，則需稱取_______(用含m的代數(shù)式表示)。（5）本實(shí)驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用_______，濾液沿?zé)诹飨??！敬鸢浮浚?）①.直形冷凝管②.除去市售的溴中少量的③.（2）①.蒸發(fā)皿②.（3）①.液封②.降低溫度（4）（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帯窘馕觥俊痉治觥渴惺鄣匿?純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實(shí)驗利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為I-、Br-，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化I-，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴?！拘?詳解】儀器C為直形冷凝管，用于冷凝蒸氣；市售的溴中含有少量的，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去；水浴加熱時，、蒸發(fā)進(jìn)入裝置D中，分別與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，、，由于Br2為進(jìn)入D的主要物質(zhì)，故主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】將D中溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體()，即說明已將全部氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；幾乎未被氧化，繼續(xù)加熱將溶液蒸干所得固體R的主要成分為；【小問3詳解】密度，D中冷的蒸餾水起到液封的作用，同時冷的蒸餾水溫度較低，均可減少溴的揮發(fā)；【小問4詳解】m克KBr固體的物質(zhì)的量為，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得關(guān)系式，則理論上需要的物質(zhì)的量為，實(shí)際所需稱取的質(zhì)量為；【小問5詳解】趁熱過濾的具體操作：漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，濾液沿?zé)诹飨隆?6.中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問題：（1）北宋時期我國就有多處礦場利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（2）“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)(已知：S元素轉(zhuǎn)化為SO)的離子方程式為___________。（3）“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)，生成___________(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含微粒的沉降。（4）“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢為___________。A.無需控溫 B.可減少有害氣體產(chǎn)生C.設(shè)備無需耐高溫 D.不產(chǎn)生廢液廢渣（5）“沉金”中的作用為___________。（6）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為___________。用堿中和可生成___________(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用?！敬鸢浮浚?）CuSO4（2）（3）（4）BC（5）作還原劑，將還原為Au（6）①.②.NaCN【解析】【分析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH=2時進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過濾，濾液中主要含有Fe3+、、As（Ⅵ），加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應(yīng)，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn進(jìn)行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的濾液②?！拘?詳解】“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO4，故答案為：CuSO4；【小問2詳解】“細(xì)菌氧化”的過程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被O2氧化為Fe3+和，離子方程式為：，故答案為：；【小問3詳解】“沉鐵砷”時，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，故答案為：Fe(OH)3；【小問4詳解】A．細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，故A項不符合題意；B．焙燒氧化時，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為SO2，而細(xì)菌氧化時，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，故B項符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進(jìn)行，設(shè)備無需耐高溫，故C項符合題意；D．由流程可知，細(xì)菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，故D項不符合題意；故答案為：BC；【小問5詳解】“沉金”中Zn作還原劑，將[Au(CN)2]-還原為Au，故答案為：作還原劑，將[Au(CN)2]-還原為Au；【小問6詳解】①濾液②含有[Zn(CN)4]2-，經(jīng)過H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN，反應(yīng)得化學(xué)方程式為：，故答案為：；②用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用，故答案為：NaCN。17.丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)。反應(yīng)i：反應(yīng)ii：回答下列問題：（1）反應(yīng)：△H3=___________。（2）在剛性絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填標(biāo)號)。A.每斷裂1molO=O鍵，同時生成4molO-H鍵B.容器內(nèi)溫度不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.n(C3H8)=n(C3H6)（3）在壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，其中不同溫度下丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如圖。①線___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。②溫度高于T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為___________。③當(dāng)溫度高于___________(填“T1”或“T2”)時，可判斷反應(yīng)ii不再發(fā)生，a點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，丙烯的分壓p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效數(shù)字，下同)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)___________。(已知：分壓p分=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中、、、為反應(yīng)平衡時各組分的分壓)（4）丙烷在碳納米材料上脫氫的反應(yīng)機(jī)理如圖。已知三步反應(yīng)的活化能：反應(yīng)I＞反應(yīng)III＞反應(yīng)II。則催化過程的決速反應(yīng)為____(填“反應(yīng)I”“反應(yīng)II”或“反應(yīng)III”)?！敬鸢浮浚?）-2507kJ/mol（2）B（3）①.L2②.放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動③.T2④.28.6⑤.0.571（4）反應(yīng)I【解析】【小問1詳解】已知：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)ii-反應(yīng)i，整理可得：△H3=-2507kJ/mol；【小問2詳解】A．在剛性絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)時每斷裂1molO=O鍵，必然同時生成4molO—H鍵，表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物均為氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，在混合氣體密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．n(C3H8)=n(C3H6)時反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是B?！拘?