山東泰安第一中學(xué)2025屆高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1泰安一中新校區(qū)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題2024年11月相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Fe-56Co-59I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2024年中國“硬核科技”凸顯中國新質(zhì)生產(chǎn)力。下列說法正確的是A.中國003航母外殼使用的鎳鉻鋼是一種陶瓷材料B.我國在月球表面成功展開的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維C.顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是一種膠體D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物2.化學(xué)實驗是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實驗的描述正確的是A.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲B.氫氟酸溶液應(yīng)盛放在細口玻璃瓶中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏液D.制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火3.關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是A.漂白粉和潔廁凈可混合使用以提高消毒效果B.濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書寫時字跡變黑C.硝酸見光、受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處D.La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬氫化物4.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫錯誤的是A.溶液與少量的溶液混合：B.向“84”消毒液中通入過量：C.固體與氫碘酸反應(yīng)：D.向溶液中滴加足量NaOH溶液：5.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X元素與其他元素不在同一周期，Y的一種核素常用于測定文物年代，基態(tài)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的。下列說法錯誤的是A.W單質(zhì)可以與水反應(yīng)生成氣體B.最高價氧化物的水化物的堿性Z大于WC.X與Y組成的化合物沸點可能比水的高D.X、Y、Z、W的單質(zhì)均可以在空氣中燃燒6.鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，如碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移：B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1C.等物質(zhì)的量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積小于產(chǎn)生的D.碳酸氫鈉溶于水顯堿性，可用于去除油污7.下列選項中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是選項ABCDXCO2Cu2OAl2O3FeYNa2CO3Cu(NO3)2Na[Al(OH)4]Fe2O3ZNaHCO3Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D8.一種生成高鐵酸鈉的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為B.該反應(yīng)中每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.等物質(zhì)的量的和分別與水反應(yīng)，生成的NaOH分子數(shù)均為D.濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為9.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去中的HClC．蒸餾用冷凝管D．盛裝氫氟酸的試劑瓶A.A B.B C.C D.D10.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Cu片溶液逐漸變藍Fe2+的氧化能力比Cu2+強B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體溶液先變成紅色，后紅色變淺KCl稀釋了溶液，紅色變淺C用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘，滴加K3[Fe(CN)6]溶液有特征藍色沉淀鐵銹的主要成分為FeOD向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸液體先變成紅褐色，然后析出紅褐色沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀A.A B.B C.C D.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，將溶液a滴入錐形瓶中與固體b發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通入c中至過量。下列所選物質(zhì)組合及現(xiàn)象均符合要求的是abcC中現(xiàn)象A飽和溶液溶液黑色沉淀B濃硫酸Cu溶液溶液變渾濁C稀硫酸飽和溶液白色沉淀D濃氨水堿石灰溶液白色沉淀A.A B.B C.C D.D12.一定溫度下，利用銅-鈰氧化物（，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去中少量CO，反應(yīng)機理如圖1所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是A.步驟（ⅰ）中，元素Cu、Ce化合價均不變B.圖2中超過150℃時，CO的轉(zhuǎn)化率下降可能是因為高溫下催化劑被還原C.若用參與反應(yīng)，一段時間后，一定會出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.步驟（ⅲ）中有極性鍵的斷裂和形成13.鉻的機械強度高、抗腐蝕性能好，從釩鉻錳礦渣（主要成分為、、MnO）中提取鉻的一種工藝流程如圖：已知：在酸性溶液中釩通常以釩酸根陰離子存在；在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為。下列說法錯誤的是A.“沉釩”過程利用了膠體的吸附性，使含釩微粒沉降B.實驗室模擬處理“沉鉻”后的操作所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒C.“提純”過程中使用溶液，原因是有還原性，將錳元素還原，實現(xiàn)與鉻元素的分離D.“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)為14.CuCl常用作有機合成的催化劑，實驗室用混合液與溶液反應(yīng)制取CuCl（裝置如圖），已知溶液時產(chǎn)率最高，CuCl難溶于水，可發(fā)生反應(yīng)：，。下列說法正確的是A.儀器1中的試劑應(yīng)為溶液B.儀器2中的試劑滴入儀器1中開始反應(yīng)的離子方程式為C.用混合溶液代替溶液可維持pH穩(wěn)定，保證CuCl產(chǎn)率較高D.反應(yīng)完成后需將儀器1中混合物經(jīng)稀釋、過濾、洗滌、干燥后才可獲得產(chǎn)品15.某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液中的氧化劑及其還原產(chǎn)物，實驗記錄如下表所示。實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時，取出固體，檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Zn一段時間后有少量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，未檢測到Fe單質(zhì)Ⅲ過量Cu一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)下列說法錯誤的是A.實驗Ⅰ中檢測到Fe單質(zhì)的原因是實驗中產(chǎn)生大量氣泡使鎂粉不易被沉淀包裹B.實驗Ⅱ中Zn與溶液中的反應(yīng)使pH升高，生成紅褐色沉淀C.實驗Ⅲ中藍綠色溶液為溶液D.Cu和Zn都不能將還原為Fe三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，由X元素和Z元素組成的化合物P能用作潛艇的供氧劑，在一定條件下與能通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化(與離子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。請回答下列問題：（1）M單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）上述非金屬元素中，原子得電子能力最強的是_______(填元素名稱)。（3）的結(jié)構(gòu)式為_______。（4）實驗室制取W元素單質(zhì)的離子方程式為_______；用排空氣法收集W元素單質(zhì)時驗滿的方法是_______。17.復(fù)鹽A的結(jié)晶水合物(摩爾質(zhì)量為392)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：已知：①A中含兩種陽離子和一種陰離子，三種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：2；②1molG失去3mol電子轉(zhuǎn)化成H，H是一種綠色凈水劑和消毒劑；③J是空氣的主要成分之一。（1）A的結(jié)晶水合物是_______(填化學(xué)式，下同)；I是_______。（2）E的電子式為_______。（3）反應(yīng)④的離子方程式為_______。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)⑥生成11.2L氣體J時轉(zhuǎn)移_______mol電子。（5）常溫下，3.92gA在氣氛中的熱失重曲線如圖所示：①b→c過程中失去的物質(zhì)及物質(zhì)的量分別為_______、_______。②c→d的化學(xué)方程式為_______。18.氮化鋰()常用作固體電解質(zhì)、催化劑等，某實驗小組根據(jù)鋰和氮氣的反應(yīng)原理設(shè)計實驗制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。已知部分信息如下：①幾種含鉻的化合物顏色如下表所示：物質(zhì)(s)(aq)(aq)(s)(aq)顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色②極易潮解。回答下列問題：（1）實驗室將鋰貯存于_______中，鋰在空氣中加熱會生成_______(填化學(xué)式)。（2）實驗時，先點燃_______(填“A”或“C”)處酒精燈，后點燃另一處酒精燈。（3）當(dāng)A裝置中黃色粉末全部變?yōu)榫G色時熄滅A處酒精燈，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X進行如下實驗：序號操作現(xiàn)象I向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色II向X中加入NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)榫G色III向X中加入?溶液，煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色①根據(jù)上述實驗推知，性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是_______(填字母)。a.b.c.MgOd.②已知：黑色固體Y常用于實驗室制備和。寫出實驗Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_______，由此推知，該反應(yīng)中氧化性；_______(填“>”“＜”或“=”)。（5）設(shè)計實驗探究C裝置殘留固體中是否有鋰：_______。（6）為了測定實驗后B中固體()組成，進行如下實驗：取2.38gB中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶，用0.1溶液滴定，測得消耗溶液體積為20.00mL。已知見光易分解，為了減少實驗誤差，實驗中溶液應(yīng)盛放在棕色酸式滴定管中，x=_______。19.以精鉍生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鉛渣(含、及AgCl)為原料回收銅、銀、鉛的工藝流程如下圖。已知，，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。（2）“浸出1”控溫75℃的加熱方式為_______，此步驟中發(fā)生的離子方程式為_______。（3）如圖是溫度對“浸出2”所得浸出渣中銀含量的影響，反應(yīng)時間均為1.5h，50～70℃沒出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢的原因是_______。（4）從“濾液”中獲得NaCl固體，實驗室操作中需要用到的儀器有_______(填標(biāo)號)。（5）水合肼()還原“浸出液2”得到銀粉的過程中有生成，則反應(yīng)的離子方程式為_______。20.次磷酸鈉()在食品工業(yè)中用作防腐劑、抗氧化劑，也是一種很好的化學(xué)鍍劑。（1）中P的化合價為_______價。（2）將待鍍零件浸泡在和的混合溶液中，可達到化學(xué)鍍鎳(在待鍍零件表面形成一層金屬鎳)的目的，該過程中被氧化為二元弱酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。（3）次磷酸鈉的制備將黃磷()和過量燒堿溶液混合加熱，生成和(氣體)，與NaClO溶液反應(yīng)可生成次磷酸()，實驗裝置如下左圖：①裝置A中盛放燒堿溶液的儀器名稱為_______。②由裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可知，次磷酸()屬于_______元弱酸。③已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如上右表：

25℃100℃NaCl37g39g100g667g充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，再將混合液(含極少量NaOH)加熱濃縮，有大量雜質(zhì)晶體析出，然后(填操作名稱)_______，得到含的溶液，進一步處理得到粗產(chǎn)品。④反應(yīng)結(jié)束后，向裝置內(nèi)通入的目的是_______。（4）次磷酸鈉的純度測定先取1.0g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，酸化后加入過量的30.00mL0.100碘水。充分反應(yīng)后，剩余碘水恰好可消耗24.00mL0.100溶液(相關(guān)反應(yīng)方程式為：，)，則產(chǎn)品純度為_______。(保留到小數(shù)點后一位，已知：相對分子質(zhì)量為88)PAGEPAGE1泰安一中新校區(qū)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題2024年11月相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Fe-56Co-59I-127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.2024年中國“硬核科技”凸顯中國新質(zhì)生產(chǎn)力。下列說法正確的是A.中國003航母外殼使用的鎳鉻鋼是一種陶瓷材料B.我國在月球表面成功展開的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維C.顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是一種膠體D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物【答案】B【解析】【詳解】A．鎳鉻鋼屬于金屬材料，并非陶瓷材料，故A項錯誤；B．芳綸是以芳香族為原料經(jīng)縮聚紡絲制得的合成纖維，故B項正確；C．顆粒直徑1~100nm的納米氧化鋅粉末是純凈物，不存在分散系，故C項錯誤；D．石墨烯為碳單質(zhì)，不屬于有機物，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項。2.化學(xué)實驗是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實驗的描述正確的是A.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲B.氫氟酸溶液應(yīng)盛放在細口玻璃瓶中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏液D.制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火【答案】C【解析】【詳解】A．玻璃中含有鈉等金屬元素，進行焰色試驗時，不可用玻璃棒替代鉑絲，故A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，故B錯誤；C．容量瓶頸上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，堿式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞、有上口玻璃塞，它們是否密封不能直接觀察出來，故使用前均需要檢驗是否漏水，故C正確；D．由于點燃下鎂可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，即鎂可以在CO2中繼續(xù)激烈燃燒，故金屬鎂著火時，不可用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤；故選C。3.關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是A.漂白粉和潔廁凈可混合使用以提高消毒效果B.濃硫酸具有吸水性，所以用濃硫酸在紙上書寫時字跡變黑C.硝酸見光、受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處D.La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬氫化物【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉中含有次氯酸鈉，潔廁凈中含有鹽酸，兩種物質(zhì)混合使用會生成氯氣，造成毒氣污染，A項錯誤；B．濃硫酸使紙張變黑是由于濃硫酸的脫水性，B項錯誤；C．硝酸見光受熱會分解生成NO2、O2和H2O，實驗室中硝酸保存在棕色試劑瓶并放置在陰涼處，C正確；D．形成金屬氫化物不需要加熱，加熱會使氫化物分解，D項錯誤；答案選C。4.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫錯誤的是A.溶液與少量的溶液混合：B.向“84”消毒液中通入過量：C.固體與氫碘酸反應(yīng)：D.向溶液中滴加足量NaOH溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．溶液與少量的溶液混合反應(yīng)生成BaCO3和Na2CO3、H2O，離子方程式為：，A正確；B．向“84”消毒液中通入過量會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根、氯離子和氫離子，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯誤；C．固體與氫碘酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+、I2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，C正確；D．向溶液中滴加足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為：，D正確；故選B。5.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，其中X元素與其他元素不在同一周期，Y的一種核素常用于測定文物年代，基態(tài)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的。下列說法錯誤的是A.W單質(zhì)可以與水反應(yīng)生成氣體B.最高價氧化物的水化物的堿性Z大于WC.X與Y組成的化合物沸點可能比水的高D.X、Y、Z、W的單質(zhì)均可以在空氣中燃燒【答案】B【解析】【分析】X元素與其他元素不在同一周期，則X為H元素，Y的一種核素常用于測定文物年代，則Y為C元素，基態(tài)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，次外層為8，最外層為2，則Z為Mg元素，X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，則W為Na元素；綜上X、Y、Z、W分別是H、C、Mg、Na。【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成和氫氧化鈉，故A正確；B．Z、W所在周期是第三周期，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，故堿性NaOH>Mg(OH)2，故B錯誤；C．C與H可以形成多種烴，沸點可能高于水，故C正確；D．、C、Mg、Na均可以在空氣中燃燒，故D正確；故答案為：B。6.鈉和鈉的化合物有許多重要的用途，如碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移：B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1C.等物質(zhì)的量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積小于產(chǎn)生的D.碳酸氫鈉溶于水顯堿性，可用于去除油污【答案】C【解析】【詳解】A．單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)生成溴酸鈉、溴化鈉和碳酸氫鈉，生成1個溴酸鈉溴的化合價升高5，電子轉(zhuǎn)移5e-，雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，A正確；B．反應(yīng)中溴既是氧化劑又是還原劑，化合價降低的做氧化劑，升高的做還原劑，物質(zhì)的量之比為5:1，B正確；C．等物質(zhì)的量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，在相同條件下二者產(chǎn)生的二氧化碳的體積相同，C錯誤；D．碳酸氫鈉溶于水顯堿性，油污在堿性條件下水解，可用于除去油污，D正確。答案選C。7.下列選項中的物質(zhì)按圖示路徑不能一步轉(zhuǎn)化的是選項ABCDXCO2Cu2OAl2O3FeYNa2CO3Cu(NO3)2Na[Al(OH)4]Fe2O3ZNaHCO3Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳，故A不符合題意；B．氧化亞銅和被硝酸氧化為硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅，氫氧化銅和硝酸生成硝酸銅、和乙醛生成氧化亞銅，故B不符合題意；C．氧化鋁和氫氧化鈉生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氫氧化鈉生成Na[Al(OH)4]、加熱生成氧化鋁，故C不符合題意；D．鐵生銹得到氧化鐵，氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故D符合題意；故選D。8.一種生成高鐵酸鈉的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為B.該反應(yīng)中每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.等物質(zhì)的量的和分別與水反應(yīng)，生成的NaOH分子數(shù)均為D.濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，的溶液中，H+的數(shù)目為，水電離出的數(shù)與H+的數(shù)目相同，也為，A錯誤；B．由化學(xué)方程式可知，Na2O2是氧化劑，F(xiàn)eSO4和Na2O2是還原劑，反應(yīng)前后，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價由+2升高為+6，部分Na2O2中O元素化合價由-1升高為0生成氧氣，所以在標(biāo)況下，每生成2.24LO2，Na2O2中氧元素生成O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA，F(xiàn)eSO4中鐵元素轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.8NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．沒有明確Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量，所以無法確定生成的NaOH的數(shù)目，且NaOH是由離子構(gòu)成，C錯誤；D．沒有明確溶液的體積，所以無法確定的數(shù)目，D錯誤；故選B。9.下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去中的HClC．蒸餾用冷凝管D．盛裝氫氟酸的試劑瓶A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．量取液體體積要使用量筒，稀釋硫酸應(yīng)該在燒杯中進行，并且要用玻璃棒不斷攪拌，把溶解產(chǎn)生的熱量及時揮發(fā)，A正確；B．除去中的應(yīng)該使用飽和食鹽水，不能使用碳酸氫鈉，會引入雜質(zhì)二氧化碳氣體，B錯誤；C．蒸餾冷卻蒸氣時，若冷凝管斜放使用，為便于冷卻的液體流出，應(yīng)該使用直形冷凝管，不使用球形冷凝管，C錯誤；D．氫氟酸會與二氧化硅反應(yīng)，所以盛裝氫氟酸的試劑瓶不能選擇玻璃材質(zhì)儀器，應(yīng)該用塑料瓶盛裝，D錯誤；故選A。10.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Cu片溶液逐漸變藍Fe2+的氧化能力比Cu2+強B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體溶液先變成紅色，后紅色變淺KCl稀釋了溶液，紅色變淺C用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘，滴加K3[Fe(CN)6]溶液有特征藍色沉淀鐵銹的主要成分為FeOD向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸液體先變成紅褐色，然后析出紅褐色沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3膠體，再聚集成Fe(OH)3沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．往FeCl2溶液中加入Cu片，銅活潑性小于鐵，二者不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固體，溶液先變成紅色，后不會變淺，KCl電離出的氯離子和鉀離子不參與反應(yīng)，KCl固體也不會稀釋溶液，故B錯誤；C．鐵銹的成分為Fe2O3，用鹽酸浸泡帶有鐵銹的鐵釘生成Fe3+離子，再與鐵反應(yīng)生成Fe2+離子，滴加K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀，故C錯誤；D．向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸，液體先變成紅褐色，形成膠體，然后析出紅褐色沉淀，膠體發(fā)生聚沉，故D正確；答案選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，將溶液a滴入錐形瓶中與固體b發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通入c中至過量。下列所選物質(zhì)組合及現(xiàn)象均符合要求的是abcC中現(xiàn)象A飽和溶液溶液黑色沉淀B濃硫酸Cu溶液溶液變渾濁C稀硫酸飽和溶液白色沉淀D濃氨水堿石灰溶液白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．與發(fā)生雙水解生成H2S氣體，H2S與反應(yīng)生成CuS黑色沉淀，故A項符合題意；B．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱，故B項不符合題意；C．稀硫酸與反應(yīng)生成CO2，由于相同條件下溶解度：Na2CO3>NaHCO3，因此CO2與飽和溶液反應(yīng)生成的NaHCO3會大量析出，故C項符合題意；D．堿石灰溶于水放熱，促進氨水分解生成氨氣，氨氣與反應(yīng)會先生成白色沉淀AgOH，而后溶解生成[Ag(NH3)2]OH，故D項不符合題意；綜上所述，答案為AC。12.一定溫度下，利用銅-鈰氧化物（，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去中少量CO，反應(yīng)機理如圖1所示，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是A.步驟（?。┲?，元素Cu、Ce化合價均不變B.圖2中超過150℃時，CO的轉(zhuǎn)化率下降可能是因為高溫下催化劑被還原C.若用參與反應(yīng)，一段時間后，一定會出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.步驟（ⅲ）中有極性鍵的斷裂和形成【答案】AC【解析】【分析】由圖1可知，步驟（?。┲校珻O結(jié)合了催化劑中的氧原子生成了二氧化碳，同時催化劑中形成空位；經(jīng)過步驟（ⅰi），CO和氧氣吸附在了催化劑載體上；步驟（ⅲ）中，吸附在催化劑載體上的CO和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，同時催化劑中的空位有氧原子進入?！驹斀狻緼．由圖可知，步驟（?。┲?，有氧原子被空位代替，由于氧元素非金屬性較強顯負(fù)價，則元素Cu、Ce化合價均降低，A錯誤；B．催化劑為銅-鈰氧化物，高溫下，可還原氧化物，則催化效率可能降低，CO的轉(zhuǎn)化率下降，B正確；C．由圖可知，步驟（ⅲ）中有1個氧原子進入空位，該氧原子可能來自氧氣分子或，故若用參與反應(yīng)，一段時間后，可能會出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C錯誤；D．由圖可知，步驟（ⅲ）中涉及極性鍵的斷裂和C=O極性鍵的形成，D正確；故選AC。13.鉻的機械強度高、抗腐蝕性能好，從釩鉻錳礦渣（主要成分為、、MnO）中提取鉻的一種工藝流程如圖：已知：在酸性溶液中釩通常以釩酸根陰離子存在；在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為。下列說法錯誤的是A.“沉釩”過程利用了膠體的吸附性，使含釩微粒沉降B.實驗室模擬處理“沉鉻”后的操作所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒C.“提純”過程中使用溶液，原因是有還原性，將錳元素還原，實現(xiàn)與鉻元素的分離D.“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液A中含有大量Mn2+和Cr3+，加入NaOH溶液“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，部分Mn2+轉(zhuǎn)化為，濾液B中溶質(zhì)主要有MnSO4，由于固體A中含有，加入Na2S2O3溶液主要是將還原為Mn2+，同時可以防止pH較大時，Mn2+被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O?！驹斀狻緼．“沉釩”時，氫氧化鐵膠體的作用是吸附含有釩的雜質(zhì)，使含釩微粒沉降，故A項正確；B．“沉鉻”后的操作為過濾，所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故B項正確；C．由上述分析可知，“提純”過程中使用溶液，原因是有還原性，將還原為Mn2+，再轉(zhuǎn)移至濾液B中回收，實現(xiàn)與鉻元素的分離，故C項正確；D．在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化為，因此“轉(zhuǎn)化”步驟中反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O，故D項錯誤；綜上所述，錯誤的是D項。14.CuCl常用作有機合成的催化劑，實驗室用混合液與溶液反應(yīng)制取CuCl（裝置如圖），已知溶液時產(chǎn)率最高，CuCl難溶于水，可發(fā)生反應(yīng)：，。下列說法正確的是A.儀器1中的試劑應(yīng)為溶液B.儀器2中的試劑滴入儀器1中開始反應(yīng)的離子方程式為C.用混合溶液代替溶液可維持pH穩(wěn)定，保證CuCl產(chǎn)率較高D.反應(yīng)完成后需將儀器1中混合物經(jīng)稀釋、過濾、洗滌、干燥后才可獲得產(chǎn)品【答案】D【解析】【分析】實驗室用混合液與溶液反應(yīng)制取CuCl，制備過程中過量會發(fā)生副反應(yīng)生成，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為溶液，可控制溶液滴加的量，混合液應(yīng)裝在三頸燒瓶，反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。【詳解】A．溶液pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，Na2SO3溶液顯堿性，混合液可以調(diào)至pH=3.5，因此儀器1中溶液是混合液，儀器2中溶液是Na2SO3溶液，A項錯誤；B．從題目給出的兩個離子反應(yīng)方程式推斷，CuCl寫成化學(xué)式應(yīng)當(dāng)不溶于水，但溶于NaCl溶液生成[CuCl4]3-，因此開始反應(yīng)生成的是[CuCl4]3-，反應(yīng)離子方程式，B項錯誤；C．溶液pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，用混合溶液代替溶液，碳酸鈉和硫酸銅反應(yīng)生成碳酸銅，而碳酸銅遇水立即雙水解為堿式碳酸銅、氫氧化銅的混合物，會引入雜質(zhì)沉淀，C項錯誤；D．由于得到的是[CuCl4]3-溶液，需要稀釋[CuCl4]3-溶液，平衡左移，得到CuCl，過濾、洗滌、干燥后可獲得產(chǎn)品，D項正確；答案選D。15.某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過量的Mg粉、Zn粉和Cu粉，探究溶液中的氧化劑及其還原產(chǎn)物，實驗記錄如下表所示。實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時，取出固體，檢測到Fe單質(zhì)Ⅱ過量Zn一段時間后有少量氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，產(chǎn)生大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，未檢測到Fe單質(zhì)Ⅲ過量Cu一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)下列說法錯誤的是A.實驗Ⅰ中檢測到Fe單質(zhì)的原因是實驗中產(chǎn)生大量氣泡使鎂粉不易被沉淀包裹B.實驗Ⅱ中Zn與溶液中的反應(yīng)使pH升高，生成紅褐色沉淀C.實驗Ⅲ中藍綠色溶液為溶液D.Cu和Zn都不能將還原為Fe【答案】CD【解析】【分析】實驗Ⅰ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的原因是鎂與溶液中的氫離子劇烈反應(yīng)生成鎂離子和氫氣，溶液中氫離子濃度減小，鐵離子在溶液中的水解程度增大使得鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，檢測到鐵單質(zhì)的原因是實驗中產(chǎn)生大量氣泡使得鎂粉不易被反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀包裹，過量的鎂能與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成鐵；實驗Ⅱ中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀的原因是鋅與溶液中的氫離子緩慢反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，溶液中氫離子濃度減小，鐵離子在溶液中的水解程度增大使得鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，未檢測到鐵單質(zhì)可能是鋅粉被反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀包裹，阻礙了鋅與溶液中鐵離子反應(yīng)生成鐵；實驗Ⅲ中溶液逐漸變?yōu)樗{綠色的原因是過量的銅與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子。【詳解】A．由于鎂的活潑性較強，與溶液中氫離子反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生大量氣泡，氣泡上逸，使鎂粉不易被沉淀包裹，因此鎂能置換出Fe，故A項正確；B．實驗Ⅱ中Zn與溶液中的Fe3+水解生成的反應(yīng)使pH升高，促進Fe3+水解，從而生成紅褐色沉淀，故B項正確；C．實驗Ⅲ中主要反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，因此溶液中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2，故C項錯誤；D．由于銅的活潑性弱于鐵，因此銅無法置換出鐵，而實驗Ⅱ中鋅粉被反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀包裹，阻礙了鋅與溶液中鐵離子反應(yīng)生成鐵，故D項錯誤；綜上所述，錯誤的是CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，由X元素和Z元素組成的化合物P能用作潛艇的供氧劑，在一定條件下與能通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化(與離子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。請回答下列問題：（1）M單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）上述非金屬元素中，原子得電子能力最強的是_______(填元素名稱)。（3）的結(jié)構(gòu)式為_______。（4）實驗室制取W元素單質(zhì)的離子方程式為_______；用排空氣法收集W元素單質(zhì)時驗滿的方法是_______?！敬鸢浮浚?）（2）氟（3）（4）①.②.將濕潤的淀粉碘化鉀始終放在瓶口，如果變藍，說明收集滿了【解析】【分析】由X元素和Z元素組成的化合物P能用作潛艇的供氧劑，故X為O，Z為Na；Y為原子序數(shù)介于O和Na之間的主族元素，Y為F；由，得到3e-生成M單質(zhì)，故M為Al，W為Cl；綜上短周期主族元素X、Y、Z、M、W分別為O、F、Na、Al、Cl?！拘?詳解】Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：；【小問2詳解】非金屬元素O、F、Cl中，電負(fù)性最大的是F，非金屬性最強的是氟，得電子能力最強的是氟。【小問3詳解】中存在配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；【小問4詳解】實驗室制取氯氣采取二氧化錳和濃鹽酸加熱，離子方程式為：，因為氯氣具有強氧化性，可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙驗滿，將濕潤的淀粉碘化鉀始終放在瓶口，如果變藍，說明收集滿了。17.復(fù)鹽A的結(jié)晶水合物(摩爾質(zhì)量為392)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：已知：①A中含兩種陽離子和一種陰離子，三種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：2；②1molG失去3mol電子轉(zhuǎn)化成H，H是一種綠色凈水劑和消毒劑；③J是空氣的主要成分之一。（1）A的結(jié)晶水合物是_______(填化學(xué)式，下同)；I是_______。（2）E的電子式為_______。（3）反應(yīng)④的離子方程式為_______。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)⑥生成11.2L氣體J時轉(zhuǎn)移_______mol電子。（5）常溫下，3.92gA在氣氛中的熱失重曲線如圖所示：①b→c過程中失去的物質(zhì)及物質(zhì)的量分別為_______、_______。②c→d的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O②.BaFeO4（2）（3）2Fe(OH)3+10OH—+3Cl2=2FeO+6NaCl+8H2O（4）2（5）①.H2O②.0.03mol③.(NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O【解析】【分析】由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，復(fù)鹽A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成能與鹽酸反應(yīng)的氨氣（B）、能與稀硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀的溶液C、在濕空氣中能轉(zhuǎn)化為紅褐色固體的白色沉淀D，則A中含有銨根離子、硫酸根離子和亞鐵離子，由A中含兩種陽離子和一種陰離子，三種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2可知，A的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2，B為氨氣、C為硫酸鈉、D為氫氧化亞鐵、E為氯化銨、F為硫酸鋇、G為氫氧化鐵；由1molG失去3mol電子轉(zhuǎn)化成H，H是一種綠色凈水劑和消毒劑，J是空氣的主要成分之一可知，氫氧化鐵與氯氣、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，則H為高鐵酸鈉；高鐵酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成高鐵酸鋇沉淀和氯化鈉，則I為高鐵酸鋇；高鐵酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、硝酸鐵、氧氣和水，則J為氧氣?！拘?詳解】由分析可知，A為化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2，硫酸亞鐵銨的相對分子質(zhì)量為284，則結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目為：=6，，故A的結(jié)晶水合物是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，I為化學(xué)式為BaFeO4的高鐵酸鋇，故答案為：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；BaFeO4；【小問2詳解】氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；【小問3詳解】由分析可知，反應(yīng)④為氫氧化鐵與氯氣、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6NaCl+8H2O，故答案為：2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO+6NaCl+8H2O；【小問4詳解】由分析可知，反應(yīng)⑥為高鐵酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、硝酸鐵、氧氣和水，由化合價變化可知，反應(yīng)生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成11.2L氧氣時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×4=2mol，故答案為：2；【小問5詳解】3.92g六水合硫酸亞鐵銨物質(zhì)的量為=0.01mol，受熱完全失去結(jié)晶水所得固體質(zhì)量為3.92g—0.01mol×6×18g/mol=2.84g，則由圖可知，3.92g六水硫酸亞鐵銨在氮氣氣氛中受熱是失去結(jié)晶水的過程；①由分析可知，b→c過程為六水合硫酸亞鐵銨在氮氣氣氛中受熱部分失去結(jié)晶水的過程，由圖中數(shù)據(jù)可知，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.03mol，故答案為：H2O；0.03；②由分析可知，a→c過程為六水合硫酸亞鐵銨在氮氣氣氛中受熱部分失去結(jié)晶水的過程，由圖中數(shù)據(jù)可知，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.05mol，則c點固體的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·H2O，所以c→d的反應(yīng)為(NH4)2Fe(SO4)2·H2O受熱分解生成(NH4)2Fe(SO4)2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O，故答案為：(NH4)2Fe(SO4)2·H2O(NH4)2Fe(SO4)2+H2O。18.氮化鋰()常用作固體電解質(zhì)、催化劑等，某實驗小組根據(jù)鋰和氮氣的反應(yīng)原理設(shè)計實驗制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)。實驗裝置如圖所示。已知部分信息如下：①幾種含鉻的化合物顏色如下表所示：物質(zhì)(s)(aq)(aq)(s)(aq)顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色②極易潮解?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室將鋰貯存于_______中，鋰在空氣中加熱會生成_______(填化學(xué)式)。（2）實驗時，先點燃_______(填“A”或“C”)處酒精燈，后點燃另一處酒精燈。（3）當(dāng)A裝置中黃色粉末全部變?yōu)榫G色時熄滅A處酒精燈，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X進行如下實驗：序號操作現(xiàn)象I向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色II向X中加入NaOH溶液，振蕩溶液變?yōu)榫G色III向X中加入?溶液，煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色①根據(jù)上述實驗推知，性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是_______(填字母)。a.b.c.MgOd.②已知：黑色固體Y常用于實驗室制備和。寫出實驗Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：_______，由此推知，該反應(yīng)中氧化性；_______(填“>”“＜”或“=”)。（5）設(shè)計實驗探究C裝置殘留固體中是否有鋰：_______。（6）為了測定實驗后B中固體()組成，進行如下實驗：取2.38gB中固體溶于去離子水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶，用0.1溶液滴定，測得消耗溶液體積為20.00mL。已知見光易分解，為了減少實驗誤差，實驗中溶液應(yīng)盛放在棕色酸式滴定管中，x=_______?！敬鸢浮浚?）①.石蠟油②.Li2O（2）A（3）（4）①.b②.③.＞（5）方案1：向裝有少量Li3N樣品的試管中加入足量稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則有鋰，否則無鋰；或方案2：加入足量水，將氣體依次通過足量濃硫酸、灼熱氧化銅和無水CuSO4，若氧化銅變紅色，無水CuSO4變藍，則樣品中有鋰（6）6【解析】【分析】裝置A中重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]固體受熱分解生成N2、Cr2O3和H2O，裝置B用CoCl2干燥N2，經(jīng)干燥后的N2和Li在裝置C中發(fā)生反應(yīng)制備氮化鋰，極易潮解，裝置D中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置C，據(jù)此解答。【小問1詳解】因鋰的密度小于煤油，實驗室將鋰貯存于石蠟油中，Li和O2在加熱條件下生成Li2O?！拘?詳解】實驗時，先點燃A處酒精燈，產(chǎn)生氮氣排盡C裝置中的空氣，防止Li被空氣中的氧氣氧化。【小問3詳解】由實驗原理及A裝置中實驗現(xiàn)象可知，重鉻酸銨受熱分解生成氮氣、三氧化二鉻和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【小問4詳解】①由實驗Ⅰ、Ⅱ可知，綠色粉末X是，既可以與稀硫酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，則Cr2O3性質(zhì)與氧化鋁最相似，是兩性氧化物，故選b；②黑色固體Y常用于實驗室制備Cl2和O2，則黑色固體Y為MnO2，實驗Ⅲ中Cr2O3與KMnO4溶液反應(yīng)生成MnO2和K2Cr2O7，其反應(yīng)的離子方程式為：，該反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)中氧化性：KMnO4＞?！拘?詳解】該問屬于開放性問題：利用氮化鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，氨氣極易溶于酸，鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣檢驗，檢驗氫氣可知鋰是否存在，而檢驗氫氣必須先除去氨氣。則探究C裝置殘留固體中是否有鋰的實驗方案為：方案1：向裝有少量Li3N樣品的試管中加入足量稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則有鋰，否則無鋰；方案2：加入足量水，將氣體依次通過足量濃硫酸、灼熱氧化銅和無水CuSO4，若氧化銅變紅色，無水CuSO4變藍，則樣品中有鋰?！拘?詳解】根據(jù)AgNO3計算2.38gB中固體Cl-的物質(zhì)的量：=0.02mol，根據(jù)固體組成，n(CoCl2?xH2O)=0.0lmol，固體中H2O的物質(zhì)的量，則x=6。19.以精鉍生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鉛渣(含、及AgCl)為原料回收銅、銀、鉛的工藝流程如下圖。已知，，，，。回答下列問題：（1）在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。（2）“浸出1”控溫75℃的加熱方式為_______，此步驟中發(fā)生的離子方程式為_______。（3）如圖是溫度對“浸出2”所得浸出渣中銀含量的影響，反應(yīng)時間均為1.5h，50～70℃沒出渣中銀含量呈現(xiàn)上升趨勢的原因是_______。（4）從“濾液”中獲得NaCl固體，實驗室操作中需要用到的儀器有_______(填標(biāo)號)。（5）水合肼()還原“浸出液2”得到銀粉的過程中有生成，則反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）①.六②.ⅣA（2）①.水浴加熱②.（3）溫度較高時，氨水因受熱分解濃度降低而引起浸出速率減慢（4）②④⑤（5）