江西南昌二中2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1南昌二中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三化學(xué)月考（一）相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16V51一、單選題（42分，3*14=42分，每小題只有一個(gè)正確答案。）1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.開發(fā)利用可燃冰有利于控制“溫室效應(yīng)”B.聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解為小分子,為消除“白色污染”帶來了希望C.用脫硫煤代替原煤作燃料有利于實(shí)現(xiàn)碳中和D.利用純堿可以處理泄漏的汽油2.下列圖示或化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）A.羥基的電子式：B.H2O的VSEPR模型：C.四氯化碳的空間填充模型:D.順－2－丁烯的球棍模型為3.在溶液中能大量共存的離子組是（）A.醋酸鈉和醋酸混合溶液，當(dāng)時(shí)：、、、B.H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－C.使酚酞變紅的溶液中：SO32－、S2－、Na＋、CO32－D.通入少量SO2的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、ClO－4.下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（）A.明礬溶液中滴入溶液使沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向含1molFeI2溶液中通2molCl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－C.用溶液吸收少量的：D.過量SO2與硝酸鋇溶液:3SO2＋3Ba2＋＋2NO3-＋H2OSO4↓＋2NO↑＋2H＋5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.70gC5H10的烴分子中含有C-C共價(jià)鍵的數(shù)目可能為4NAC.常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)1molFe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA6.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A.若X為KOH溶液，則A可能為AlB.若X為O2，則C可為NOC.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D.若X為Cl2，則A可為Fe=11\*GB2⑾7.某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)用品檢驗(yàn)黑木耳中鐵元素。下列說法錯(cuò)誤的是（）=11\*GB2⑾A.將黑木耳灼燒成灰時(shí)選用的儀器有①、②、⑥、⑦和⑨B.用濃硝酸溶解黑木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④、⑤、⑦和⑩C.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩D.用儀器④=11\*GB2⑾也可用于分離苯和CCl48.在Pt-BaO催化下，NO的“儲(chǔ)存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說法不正確的是（）A.NO2、O2與BaO的反應(yīng)中，NO2是還原劑，O2是氧化劑B.反應(yīng)I為Ba(NO3)2＋8H2=BaO+2NH3＋5H2OC.反應(yīng)I和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是3∶5D.反應(yīng)Ⅱ中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol9.課程中所涉及的勞動(dòng)實(shí)踐與化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐化學(xué)知識(shí)A烘焙糕點(diǎn)：加入小蘇打做膨松劑NaHCO3固體溶于水吸熱B釀葡萄酒：向葡萄汁中添加適量的SO2SO2具有殺菌和抗氧化作用C種植瓜果：施肥時(shí)，將碳酸氫銨埋入土壤中NH4HCO3受熱易分解D試劑運(yùn)輸：常用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明淀粉已水解完全在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入過量NaOH溶液，再滴加碘水，溶液無色B比較Ka（CH3COO）和Ka（HClO）的大小用pH試紙測(cè)定同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC鑒別某固體是Na2CO3還是NaHCO3室溫下取少量水于試管中，測(cè)量溫度，再加入固體溶解，測(cè)量溫度的變化D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向盛有20mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液的試管中滴加4～5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L-1的KI溶液，先有白色沉淀成，后又產(chǎn)生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D11.某小組為了探究CuSO4的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是()A.KI的濃度為0.2mol·L－1B.W為BaSO4，N為AgIC.反應(yīng)Ⅰ中參與反應(yīng)的KI有50%作還原劑D.上述反應(yīng)中只有一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)12.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析不正確的是（）A.使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B.用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C.該改進(jìn)裝置可用于SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)D.利用此裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀13.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nSn-1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是（）A.元素電負(fù)性：E>Y>Z B.氫化物沸點(diǎn)：M>Y>EC.第一電離能：X>E>Y D.YZ3和YE3－的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形14.利用轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)的裝置如圖。下列說法不正確的是（）A.單向閥的作用是防倒吸B.先通入SO2至懸濁液變澄清，再打開滴液漏斗旋塞C.NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止Na2S2O4水解D.上述反應(yīng)液經(jīng)過濾，在冷卻攪拌下加入一定量NaCl的作用是提高產(chǎn)率二、非選擇題（58分）15.（14分）工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如下。(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學(xué)式)。(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3－)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達(dá)到98％，至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為_____________mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3](4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制VOC12，該方法的缺點(diǎn)是____________________________。(5)稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)①KMnO4溶液的作用是_____________________________。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______________________(以VO2計(jì))。③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。16.（15分）二氯異氰尿酸鈉(CNO)3Cl2Na，具有很強(qiáng)的氧化性（遇酸會(huì)生成次氯酸），是一種廣普高效的殺菌劑，常溫下為白色固體、溶于水，難溶于冰水。實(shí)驗(yàn)室常用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3（氰尿酸）溶液，在10℃時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________，裝置D中，盛放(CNO)3H3的吡啶溶液的儀器名稱為____________________。（2）(CNO)3Cl2Na的制備步驟如下：①檢查裝置氣密性后加入藥品。②關(guān)閉K1，打開K2，向A中滴加足量的濃鹽酸，當(dāng)觀察到D中___________________時(shí)，關(guān)閉K2，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，寫出(CNO)3H3和NaClO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________，制備過程中要不斷通入Cl2，其目的是________________________________________，反應(yīng)完成后需進(jìn)行的操作為_________________________________________________。③取裝置D中溶液，制得產(chǎn)品。操作為_________________、過濾、冷水洗滌、低溫干燥得到粗產(chǎn)品。（3）若撤去裝置B，會(huì)導(dǎo)致D中__________________________。17.（14分）銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當(dāng)某離子的濃度低于時(shí)，可忽略該離子的存在；②AgCl(s)+Cl－(aq)[AgCl2]－(aq)；③Na2SO3易從溶液中結(jié)晶析出；④已知在濾液3中，銀以[Ag(SO3)2]3-存在；=5\*GB3⑤不同溫度下Na2SO3的溶解度如下：溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：(1)Cu+的價(jià)電子排布式為；(2)“濾液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”時(shí)Cu2Se反應(yīng)的離子方程式為；“濾渣1”的成分除有AgCl外，還有；(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl：①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是。②寫出“除金”工序的離子方程式。=3\*GB3③在“除金”工序溶液中，Cl-濃度不能超過。(5)在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在40℃左右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是。(6)在“銀還原”工序中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。18.(15分)化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實(shí)驗(yàn)室制備N的兩種合成路線如下：已知：ⅰ.(R1、R3為烴基，R2為H或烴基)ⅱ.(R1、R2、R3為烴基)回答下列問題：(1)AB所需的試劑是____________；DE反應(yīng)類型是__________。(2)G、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________________、__________________。(3)I與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________________________。(4)寫出滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________(寫出兩種即可)①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1∶1∶2∶6(5)已知H2C=CH2CH3CHO。根據(jù)本題信息，寫出以乙烯為原料制備不超過五步的合成路線(乙醚及其他無機(jī)試劑任選)PAGEPAGEPAGE1南昌二中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三化學(xué)月考（一）1—5：BCCBB6—10：BDCAC11—14：ACAC15.（14分）(除標(biāo)注外，其余每空2分)(1)V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2(2)Mg3(PO4)2、MgSiO3(1分）(3)0.8(4)N2H4?2HCl+2V2O5+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O有氯氣生成，污染空氣(5)①將VO2+氧化為VO2+②③偏高(1分）16．（15分）(除標(biāo)注外，其余每空2分)（1）2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2+