江蘇海安高級(jí)中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1江蘇省海安高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)階段檢測(cè)化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Co-59Ⅰ卷（選擇題）單項(xiàng)選擇題（本題包13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列化學(xué)與生產(chǎn)生活相關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A．海中校園中很多太陽(yáng)能路燈，其感光板主要成分是二氧化硅B．石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過(guò)分餾的方法分離出C．分離工業(yè)合成氨產(chǎn)品的方法是將氨氣液化D．氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼舭l(fā)濃縮含有少量稀鹽酸的溶液，獲得晶體制備晶體，先從a管通入氨氣，后從b管通入二氧化探究對(duì)和反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)室制備3．下列說(shuō)法正確的是（）A．與同濃度的溶液反應(yīng)時(shí)，稀硫酸中和熱的絕對(duì)值是鹽酸的兩倍B．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C．可能是吸熱反應(yīng)D．中和熱實(shí)驗(yàn)中，一次平行實(shí)驗(yàn)需測(cè)兩次溫度4．羰基硫（）能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將和混合后在催化劑作用下，加熱發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。若反應(yīng)前的物質(zhì)的量為10，達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為8，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1．下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)C．增大濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．增大的比值，可以減小的轉(zhuǎn)化率5．柴油燃油車(chē)是通過(guò)尿素-選擇性催化還原法處理氮氧化物其工作原理為：將尿素水溶液通過(guò)噴嘴噴入排氣管中，當(dāng)溫度高于160℃時(shí)尿素水解，產(chǎn)生，生成的與富氧尾氣混合后，在催化劑作用下，使氮氧化物得以處理。如圖為在不同投料比時(shí)轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．投料比：曲線a大于曲線bB．使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．圖中溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是氨氣釋放速度加快，催化劑活性增強(qiáng)D．圖中溫度過(guò)高，轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是發(fā)生反應(yīng)6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，通入，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為7．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①固體；②；③固體；④固體；⑤溶液；⑥溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④8．已知：根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．的燃燒熱為B．上圖可表示由生成的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．D．與反應(yīng)放出熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為9．在催化劑存在下，和能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)催化劑轉(zhuǎn)化率（%）甲醇產(chǎn)率（%）1543催化劑a12.35.22543催化劑b10.97.93553催化劑a15.36.04553催化劑b12.08.6下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化為平衡轉(zhuǎn)化率增大B．相同溫度下，選擇催化劑a有利于轉(zhuǎn)化為C．反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能：無(wú)催化劑>有催化劑b>有催化劑aD．其他條件不變，當(dāng)時(shí)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎相等，說(shuō)明620K時(shí)以反應(yīng)②為主10．燃煤電廠鍋爐尾氣（主要成分），可通過(guò)主反應(yīng)除去；溫度高于300℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均可提高主反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率B．C．圖中X點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值D．圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率降低的原因是主反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)11．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）A．檢驗(yàn)離子 B．定容C．中和熱的測(cè)定 D．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率12．已知：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為，（、為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)）。向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．正逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為B．a(chǎn)點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為80%C．溫度下的溫度下的D．化學(xué)反應(yīng)速率：c點(diǎn)的點(diǎn)的點(diǎn)的13．一定溫度下，將1A和1B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡，在、時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若，則B．若時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的C．若時(shí)刻后向體系中再充入A、B、C各1，則D．保持溫度不變，起始時(shí)向該容器中充入1A和1B，加入2D，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于50%Ⅱ卷（非選擇題）14．（16分）（1）因下雨而推遲的海中運(yùn)動(dòng)會(huì)肯定沒(méi)有火炬?zhèn)鬟f活動(dòng)，但火炬一般采用丙烷（）為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成和1過(guò)程中的能量變化圖。寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。②二甲醚（）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1二甲醚完全燃燒生成和液態(tài)水放出1455熱量。若1丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成和液態(tài)水共放出1645熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2）試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：已知：若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中的反應(yīng)熱為_(kāi)_______。（3）已知：則的________。（4）用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品：1000.50鹽酸、500.55溶液、500.55氨水。實(shí)驗(yàn)步驟：略。已知：，?；卮鹣铝袉?wèn)題：①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少________。②將濃度為0.50的酸溶液和0.55的堿溶液各50混合（溶液密度均為1），生成溶液的比熱容，攪動(dòng)后，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度/℃終止溫度/℃中和熱甲組15.018.3乙組15.018.1某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算________，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低可能的原因________。A．測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)量溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C．在量取鹽酸體積時(shí)俯視讀數(shù)D．溶液一次性迅速倒入 E．實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是________。15．（15分）鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以鈷礦[主要成分是、、，還含及少量、、及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。（1）一種鈷的氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。（2）利用鈷礦制取鉆的氧化物的主要步驟如下：①浸?。河名}酸和溶液浸取鈷礦，浸取液中含有、、、、、、等離子。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；寫(xiě)出的空間構(gòu)型________②除雜：向浸取液中先加入足量氧化，再加入調(diào)節(jié)除去、、。寫(xiě)出在酸性條件下被氧化的離子方程式：________③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液處于4.5~6.5范圍內(nèi)萃取率隨溶液的增大而增大（如圖2所示），其原因是________。向萃取所得有機(jī)相中加入，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是________。④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到晶體。稱取7.32g該晶體，在空氣中加熱一段時(shí)間后，得到和的混合物。稱量該混合物，質(zhì)量為3.16g，通過(guò)計(jì)算確定該混合物中和的質(zhì)量之比________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）16．（14分）Ⅰ．已知：反應(yīng)的平衡常數(shù)為；反應(yīng)的平衡常數(shù)為。在不同溫度時(shí)、的值如下表：溫度（絕對(duì)溫度）9731.472.3811732.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與、的關(guān)系式：________，判斷該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。Ⅱ．溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00，2.00，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。0500100015004.002.802.002.00（2）前500s反應(yīng)速率________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_________。a．Y的逆反應(yīng)速率 b．M的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 d．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00，3.00，下列說(shuō)法正確的是________。A．平衡不移動(dòng)B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00，2.00，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度________1.5（填“>”、“=”或“<”）。17．（16分）氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）已知。對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度）下列圖象如圖1正確的是________（填代號(hào)）。（2）氫氣催化還原含的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：。一定條件下，加入的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：①隨著體積分?jǐn)?shù)增加，中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)在時(shí)，的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而和的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是________。②已知：Ⅰ．Ⅱ．圖中減少的原因是與反應(yīng)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。（3）合成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果該反應(yīng)平衡時(shí)，只改變一個(gè)條件，再次達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K值變大。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________（填字母序號(hào)）。A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大再減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小再增大（4）400℃，28時(shí)，將1和3混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為60%。①下列圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是________（填字母序號(hào)）。②平衡常數(shù)________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（5）恒溫恒容時(shí)，若原料氣投料比，平衡時(shí)、的體積分?jǐn)?shù)為30%。容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_______．PAGEPAGE1江蘇省海安高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)階段檢測(cè)化學(xué)答案1-5CBBAB6-10ABDDC11-13BDD14．（16分）1：3玻璃攪拌器（1分）ACE（3分，少一個(gè)扣1分，有錯(cuò)不得分）電離要吸熱，導(dǎo)致放熱減少15．（15分）（1）或（2）①；三角錐形（1分）②③增大，減小，平衡正向進(jìn)行，萃取率增大富集、提純④，，兩式聯(lián)立，，，則質(zhì)量比為（4分）16．（14分，每空2分）Ⅰ（1）吸熱Ⅱ（2）；6.75（3）bd（4）CE（5）<17．（1）乙（2）①被還原低價(jià)態(tài)的（合理答案都可以）②（3）AD（4）①a②（3分）（5）（3分）PAGEPAGE1江蘇省海安高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)階段檢測(cè)化學(xué)答案1-5CBBAB6-10ABDDC11-13