2025年北師大新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷142考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關于晶體的說法錯誤的是A.熔融狀態(tài)導電的晶體不一定是離子晶體B.金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性C.熔點是10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電的晶體一定是分子晶體D.具有正四面體結構的晶體，可能是共價晶體或分子晶體，其鍵角都是109°28′2、硝基胍的結構簡式如圖所示(“→”是一種特殊的共價單鍵；屬于σ鍵)。下列說法正確的是。

A.硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B.原子間只能形成σ鍵C.硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是5：1D.10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023個原子3、下列敘述中正確選項的個數(shù)是。

①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；

②原子間以極性鍵結合而成的分子必定是極性分子；

③只含有共價鍵的物質一定是共價化合物；

④離子晶體中可能含有共價鍵；但一定含有金屬元素；

⑤不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物；

⑥熔化不導電的化合物一定是共價化合物；

⑦分子晶體中一定含有共價鍵；

⑧離子晶體都是化合物；

⑨冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂。A.2個B.3個C.4個D.5個4、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖；下列說法正確的是。

A.s能級和p能級的原子軌道形狀相同B.每個p能級都有6個原子軌道C.鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D.s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關5、有一種化合物A(如圖所示)；其中W；X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，W與Y同主族，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，Z的最高價含氧酸是一種中強酸，下列說法一定不正確的是。

A.簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)B.X單質的熔點高于Z單質C.化合物A的水溶液顯酸性D.氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z6、下列比較中不正確的是A.金屬性：B.離子半徑：C.酸性：D.還原性：7、PONH這兩種離子中各原子的空間排列情況和CH4分子相似。關于幾種微粒的說法中，不正確的是A.Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸堿性不同B.NH離子中四個N－H鍵鍵長完全相同C.相同物質的量的PONHCH4、P4(白磷)四種微粒所含的σ鍵個數(shù)相同D.PONH這離子的空間結構為四面體形8、六氟化硫(SF6)具有良好的高壓絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，SF6分子呈正八面體結構，S原子位于正八面體的中心．下列關于SF6的推測中，正確的是（）A.SF6在氧氣中燃燒可生成SO2B.SF6是離子化合物C.SF6是非極性分子D.SF6中各原子的最外電子層都達到8電子穩(wěn)定結構9、下列反應對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是A.AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-B.乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、(1)基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_______，其價電子排布式為_______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。

(4)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A.1s12s1B.1s22s22p1C.1s22p53s1D.1s22s22p63s211、回答下列問題：

(1)若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m-5)，次外層分別有(n+2)個和m個電子。據(jù)此推斷元素X的名稱為_______；Y的離子結構示意圖為_______。

(2)不能比較或判斷S、Cl的非金屬性強弱的是_______(填字母)。

a.的還原性。

b.氯酸和硫酸的酸性。

c.電子層數(shù)相同；S；Cl的原子半徑。

d.氯化氫和硫化氫溶液的酸性強弱。

(3)原子序數(shù)為12、13、16、17的元素原子形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)_______。

(4)已知X為第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第VIIA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關系式為_______。

(5)推測52號元素在元素周期表中的位置為_______。

(6)碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為_______。12、合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就；在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中；是人工固氮的主要來源。

①基態(tài)氮原子的軌道表示式為___________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為___________形。

②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負性大小順序為___________。

(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。

①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是___________。

②比較Mg、Ca第一電離能的大?。篲__________。O的第一電離能小于N，原因是___________。

③下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl____(kJ/mol)496738578456214511817181769127733274527459543105401157511575

結合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價為＋2價的原因：___________。

(3)我國科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑；溫度；壓強分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。

①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為___________，鐵在元素周期表中的位置___________。

②比較Li＋與H-的半徑大小關系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。13、下表是元素周期表的一部分；請回答下列問題：(用元素符號或對應化學式回答問題)

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為______

(2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為______

(3)⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序為______

(4)比較④和⑨的氫化物的穩(wěn)定性大小______，沸點高低______

(5)寫出元素⑩的＋1價含氧酸的結構式______14、過渡元素在生活；生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

(1)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為代表聚合度}在水體中形成絮狀物，吸附重金屬離子。下列說法不正確的是_______(填標號)。電離能/()MnFeI1717759I215091561I332482957

A.PFS中鐵元素顯+2價。

B.基態(tài)鐵原子的價層電子排布式是

C.由溶液制PFS需經(jīng)過氧化；水解和聚合的過程。

D.由上表可知，氣態(tài)失去一個電子比氣態(tài)失去一個電子難。

(2)PFS中的中心原子采取_______雜化，空間結構是_______。

(3)O、S、Se為同主族元素，和的一些參數(shù)如表所示?；瘜W式鍵長/nm鍵角0.96105°1.3492.3°1.4791.0°

的鍵角大于的鍵角，原因可能為_______。15、鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬；且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________。

(2)可以形成多種配離子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-；丁二酮肟鎳分子(見下圖)等。

①1mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ鍵。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H鍵角比NH3分子中H—N—H鍵角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位鍵b．離子鍵c．氫鍵d．范德華力16、回答下列問題：

(1)Cd與Zn同族且相鄰，寫出基態(tài)Cd原子的價層電子排布式：___________。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)Si原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)O和S處于同一主族，第一電離能較大的是___________。和分子中的鍵角較大的是___________，鍵長較短的是___________。單質硫與熱的濃溶液反應的產(chǎn)物之一為的空間構型為___________。

(4)已知多個相鄰且平行的p軌道重疊則形成大鍵，分子中的大鍵可用符號表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子的大鍵可表示為)。吡咯()中所有原子共平面。則吡咯分子中的大鍵應表示為___________。吡咯分子中N原子的雜化類型為___________，1mol吡咯分子中含有___________鍵，噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129-131℃之間，吡洛沸點較高，其原因是___________。

(5)鍵的極性對物質的化學性質有重要影響。已知一些常見電子基團的吸電子效應的強度：則下列物質酸性由強到弱的順序是___________(填序號)。A．B．C．D．(6)是離子晶體；其形成過程中的能量變化如圖(a)所示。

可知，Li原子的第一電離能為_______鍵鍵能為_______17、回答下列問題：

(1)金剛石熔點：3550℃，金剛砂(SiC)熔點：2700℃，請從結構角度解釋原因___________。

(2)在0℃以下將F2從細冰上通過；可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸與次氯酸結構相似，且能與水反應，其中一種產(chǎn)物既有氧化性又有還原性。

a．請寫出次氟酸的電子式___________。

b．請寫出次氟酸與水反應的化學方程式___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)25、芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應類型為________

(3)③的化學方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結構簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結構簡式為________。

(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。27、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強酸性介質條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應A→B的離子方程式_______。

(3)D的結構簡式為_______。

(4)G的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)28、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。籅與A的單質能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為___。

（2）A與E化合時原子間以___鍵相結合，D與C化合時原子間以___鍵相結合。

（3）寫出A、C的單質直接化合形成的化合物與E單質反應的離子方程式為___。

（4）A與B形成化合物時，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)29、銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑；廣泛應用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。30、氯化亞銅(化學式可表示為CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。某學習小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同時得到電路板蝕刻液；實驗步驟如圖：

已知：。金屬陽離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出焙燒過程中產(chǎn)生SO2的化學方程式：______；實驗室中常用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫，若要達到控制反應速率的目的，圖中可選用的裝置是_____(填標號)。

A.B.C.D.

(2)混合液中加入的沉淀劑X可為______；(填化學式)，調(diào)節(jié)溶液的pH至______，過濾得到CuCl2溶液。

(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸，混勻后傾倒出清液，抽濾、洗滌、干燥獲得CuCl產(chǎn)品，該反應的離子方程式為______。

②抽濾也稱減壓過濾，請選擇合適的儀器并組裝抽濾的裝置從溶液中得到CuCl產(chǎn)品，裝置連接順序為_____→_____→E→_____(填標號)。______

下列有關抽濾的說法錯誤的是_____(填標號)。

A.原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低；以達到固液分離的目的。

B.過濾速度快；可得到較干燥的沉淀。

C.實驗結束后；先關抽氣泵，后拔開抽濾瓶接管。

③抽濾過程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，然后立即用無水酒精洗滌，并在70℃真空下干燥2h，冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是______。

(4)實驗測得氯化亞銅蒸氣的相對分子質量為199，則氯化亞銅的分子式為_____；氯化亞銅定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，則Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位體為_____(填化學式)。31、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結構上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結構（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學式為_________.

（4）Cu單質的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質量為63.5，單質Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。32、銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑；廣泛應用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)33、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳。某化學小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應可生成四氯化碳；

③硫單質的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結構為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結構和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應結束后關閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(6)反應結束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到34、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應用。

已知有關信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。

請回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學設計圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點是________。

(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標準NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應)，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學式)

③D中發(fā)生反應的化學方程式是：________。35、絡氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設計實驗方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補全下列離子方程式：_________。

(3)某同學認為上述方案中的溶液C中一定含設計如下方案證明其存在：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應。

(5)某同學閱讀教材中濃氨水和溶液反應實驗步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液”，設計如下方案探究濃氨水和溶液反應產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動原理對實驗b的現(xiàn)象進行解釋________________________。

②某同學測得溶液的于是設計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。36、為了檢驗某未知溶液中是否含有一位同學設計了以下實驗方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該未知溶液中含有回答以下問題：

（1）你認為此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗應如何操作？________________（若填“合理”；則此空可不答）。

（2）現(xiàn)向一支裝有溶液的試管中滴加溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________，有關反應的化學方程式為_________________________________________。

（3）為了防止變質，實驗室在保存溶液時常向其中加入鐵粉，其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．熔融狀態(tài)導電的晶體不一定是離子晶體；可以是金屬，故A正確；

B．金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用是金屬鍵；金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性，故B正確；

C．熔點是10.31℃；液態(tài)不導電，水溶液能導電的晶體一定是分子晶體，說明是共價化合物，故C正確；

D．有中心原子的正四面體結構分子中；鍵角為109°28′，如甲烷，無中心原子的正四面體結構分子中，鍵角為60°，如白磷，故D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．分子中鍵為非極性鍵；A錯誤；

B．N原子間可以形成鍵和鍵；B錯誤；

C．分子中含有4個鍵、1個鍵、1個鍵、2個鍵、1個鍵和1個鍵，鍵與鍵的個數(shù)比是C正確；

D．硝基胍的分子式為相對分子質量為104，該物質的物質的量為含有個原子；D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

①含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；也可能是共價化合物，因此不一定是共價化合物；正確；

②原子間以極性鍵結合而成的分子；若空間排列的對稱的就是非極性分子，否則就是極性分子，錯誤；

③只含有共價鍵的物質可能是非金屬單質；也可能是共價化合物，錯誤；

④離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl只含有非金屬元素；錯誤；

⑤不含非極性共價鍵的分子晶體可以是單質；錯誤；

⑥熔化不導電的化合物沒有離子；因此一定是共價化合物，正確；

⑦惰性氣體是單原子分子；分子中無共價鍵，因此分子晶體中不一定含有共價鍵，錯誤；

⑧離子晶體是由陽離子；陰離子構成的離子化合物；因此都是化合物，正確；

⑨冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生不斷裂；斷裂的是分子間作用力和氫鍵，錯誤。

故正確的是①⑥⑧，選項是B。4、D【分析】【詳解】

A．s能級軌道為球形；p能級的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，A說法錯誤；

B．每個p能級都有3個原子軌道；B說法錯誤；

C．鈉原子的電子有1s；2s、2p、3s；4個能級，6個原子軌道，則11個電子在6個軌道上高速運動，C說法錯誤；

D．能層序數(shù)越?。籹能級的的原子軌道半徑越小，則s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關，D說法正確；

答案為D。5、B【分析】【分析】

W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，則W為H，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，則X為O，因H與Y同主族，且原子序數(shù)X>Y；則Y為Na，由化合物A的結構；Z的原子序數(shù)較Na大以及Z的最高價含氧酸是一種中強酸可知，Z為P，以此進行解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為H，X為O，Y為Na，Z為P；

A．P3-核外有3個電子層，Na+、O2-核外有2個電子層，Na+核內(nèi)質子數(shù)較O2-核內(nèi)質子數(shù)多，以此半徑：r(P3-)>r(O2-)>r(Na+)，即簡單離子半徑大小順序：r(Z)>r(X)>r(Y)；故A項說法一定正確；

B．O2在常溫常壓下為氣體，P或P4在常溫常壓下為固體；因此X單質的熔點低于Z單質，故B項說法一定錯誤；

C．化合物A的化學式為NaH2PO4，屬于弱酸酸式鹽，在水溶液中電離程度大于其水解程度，因此NaH2PO4水溶液呈酸性；故C項說法一定正確；

D．穩(wěn)定性：PH3>H2O2，非金屬性O>P，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>PH3；故D項說法可能正確；

綜上所述，說法一定不正確的是B項，故答案為B。6、B【分析】【詳解】

A.按金屬活動性順序表，金屬性：Na>Al>Fe；A正確；

B.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，離子半徑：O2->F->Mg2+；B錯誤；

C.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3；C正確；

D.非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為還原性：I->Br->Cl-；D正確；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．Na3PO4為弱酸強堿鹽呈堿性而NH4Cl為弱堿強酸鹽呈酸性；A項正確；

B．中價層電子對為4對，無孤電子對，為正四面體，sp3雜化；N-H鍵均相同，B項正確；

C．前三者中均有4個σ鍵而后者有6個σ鍵；C項錯誤；

D．中價層電子對為無孤電子對，為四面體構型，與相同；D項正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．SF6中S為+6價，F(xiàn)元素為-1價，如果能和氧氣反應生成SO2，則S元素被還原，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，則F元素要被氧化，但O2的氧化性要小于F2，無法氧化F-；故A錯誤；

B．該物質是由SF6分子構成的共價化合物；故B錯誤；

C．SF6分子呈正八面體結構；S原子位于正八面體的中心，該分子結構對稱；正負電荷重心重合，所以為非極性分子，故C正確；

D．中心元素價電子數(shù)+化合價的絕對值=8時該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構；但氫化物除外，該化合物中S元素化合價+價電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；

故選：C。9、D【分析】【詳解】

A．AgCl溶于氨水轉化為絡離子：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-；A正確；

B．乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B正確；

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中電離出氯離子，滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；C正確；

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液形成絡離子，不是沉淀，反應為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；D錯誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律并結合電子排布式分析解題。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；則電子占據(jù)的最高電子層為第3能層，符號為M，該電子層有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道，具有的原子軌道數(shù)共9個；

(2)基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是鉻(Cr)，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍的元素是氧(O)，其電子排布圖為

(4)A．1s12s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s2；故A正確；

B．1s22s22p1的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特規(guī)則；原子處于基態(tài)，故B錯誤；

C．1s22p53s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s22s22p4；故C正確；

D．1s22s22p63s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特規(guī)則；原子處于基態(tài)，故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

考查原子核外電子排布，明確軌道式和電子排布式的區(qū)別是解答本題的關鍵，注意幾個關鍵要點：①每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③能量相同的電子盡可能占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，且全充滿或半充滿結構相對穩(wěn)定?！窘馕觥竣?M②.9③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.AC11、略

【分析】(1)

元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m-5)，次外層有(n+2)個和m個電子，次外層可能為2或8，當次外層為2時m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；

(2)

a.的還原性強于的還原性，即S的氧化性弱于Cl2，可以證明硫的非金屬性弱于氯；b.氯酸不是氯的最高價的氧化物的水合物，不能證明非金屬性強弱；c.同周期元素，核電荷數(shù)越大半徑越小非金屬性越強，故電子層數(shù)相同，S、Cl的原子半徑的大小可以證明非金屬性的強弱；d.氯化氫和硫化氫溶液的酸性強弱不能證明非金屬性強弱；故選bd。

(3)

電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑大小順序為

(4)

若X位于第二、三周期，則b=a+6，若X位于第四周期，則b=a+16。

(5)

52號元素是Te；Te位于元素周期表第五周期VIA族。

(6)

由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1個二氧化碳分子中含有1個C原子和兩個O原子，采用樹狀分類法分析討論如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，則16O可分別與12C、13C、14C構成氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理17O、18O各3種，共3+3+3=9種；②若分子中的C原子相同，O原子不同，則12C可分別與16O17O、17O18O、16O18O構成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，13C、14C分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3=9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數(shù)為9+9=18種。【解析】(1)硫

(2)bd

(3)

(4)或

(5)第5周期第VIA族。

(6)1812、略

【分析】(1)

①基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為占據(jù)最高能級為2p；其電子云輪廓圖為啞鈴形；

②NH3分子中；與N原子相連的H顯正電性，則N；H電負性大小順序為N＞H；

(2)

①上述氧化物所涉及的元素中；處于元素周期表中p區(qū)的元素是Al；O；

②同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Mg、Ca第一電離能的大小為Mg＞Ca；O的價電子層2s22p4，失去一個電子后，2p能級達到半滿的結構，相對穩(wěn)定；N的價電子層2s22p3；半滿的結構，相對穩(wěn)定，不易失去電子，故第一電離能：O＜N；

③鎂的第三電離能比第一；二電離能大很多；鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子，故Mg的常見化合價為＋2價；

(3)

①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；鐵在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②Li＋與H-具有相同的電子層數(shù)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：r(Li＋)＜r(H-)?！窘馕觥?1)啞鈴N＞H

(2)Al、OMg＞CaO的價電子層2s22p4，失去一個電子后，2p能級達到半滿的結構，相對穩(wěn)定；N的價電子層2s22p3；半滿的結構，相對穩(wěn)定，不易失去電子鎂的第三電離能比第一；二電離能大很多，鎂很難失去第三個電子，而易失去兩個電子形成＋2價鎂離子。

(3)1s22s22p63s23p63d64s2第四周期第Ⅷ族＜13、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置,可以知道①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl；

（1）同一周期；原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；

（2）同一周期，從左到右元素非金屬性增強，同一主族，從上到小，非金屬性減弱，因此非金屬性：N>C>Si；據(jù)此分析其最高價含氧酸的酸性順序；

（3）同一周期；從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但第VA族因為p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰的VIA族元素；

（4）元素的非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定；水分子間存在氫鍵，沸點較高；

（5）氯的＋1價含氧酸的分子式為HClO；根據(jù)原子成鍵規(guī)律寫出其結構式。

【詳解】

由元素在周期表中位置,可以知道①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl；

⑴同一周期；原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；

綜上所述；本題正確答案：Na＞Al＞O；

⑵同一周期，從左到右元素非金屬性增強，同一主族，從上到小，非金屬性減弱，因此非金屬性：N>C>Si，所以②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

綜上所述，本題正確答案：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

⑶同一周期；從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但第VA族因為p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰的VIA族元素，所以⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序為Si＜S＜P；

綜上所述；本題正確答案：Si＜S＜P；

⑷元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S；水分子間存在氫鍵，沸點較高，因此沸點H2O＞H2S；

綜上所述，本題正確答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；

⑸元素氯的＋1價含氧酸的分子式為HClO；根據(jù)原子成鍵規(guī)律可知，HClO結構式為H—O—Cl；

綜上所述，本題正確答案：H—O—Cl?！窘馕觥縉a＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO3Si＜S＜PH2O＞H2SH2O＞H2SH—O—Cl14、略

【分析】【詳解】

(1)A．設中Fe的化合價為則解得故A錯誤；

B．Fe為26號元素，核外電子排布式為或則價層電子排布式為故B正確；

C．中鐵元素化合價為+2，中鐵元素的化合價為+3，由溶液制PFS需經(jīng)過氧化；水解、聚合的過程；故C正確；

D．氣態(tài)失去一個電子需要的能量比氣態(tài)失去一個電子需要的能量小，所以更容易失去一個電子；故D錯誤；

故選AD。

(2)的中心原子S的價層電子對數(shù)為無孤電子對，采取雜化，的空間結構為正四面體形，故答案為：正四面體形；

(3)與的空間結構都是V形，但是的鍵角大于的鍵角，可能是因為S的電負性比Se的強，形成的共用電子對之間的斥力大，鍵角大，故答案為：S的電負性比Se的強，形成的共用電子對之間的斥力大，鍵角大?！窘馕觥竣?AD②.③.正四面體形④.S的電負性比Se的強，形成的共用電子對之間的斥力大，鍵角大15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎳元素的原子序數(shù)為28，則基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；

(2)①[Ni(CN)4]2—離子中鎳離子與氰酸根離子形成4個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子的結構式為[C≡N]—，碳氮三鍵中含有1個σ鍵，則1mol[Ni(CN)4]2—中含有1mol×(4+1×4)=8molσ鍵；故答案為：8；

②氨分子中N原子上有1對孤電子對，[Ni(NH3)4]2+離子中氨分子N原子上的孤電子對形成配位鍵后，使N?H成鍵電子對所受斥力減小，鍵角增大，則[Ni(NH3)4]2+離子中且H?N?H鍵角大于氨分子中的H?N?H鍵角；故答案為：大；

③由圖可知，在丁二酮肟鎳分子內(nèi)存在氮原子與鎳原子形成的配位鍵，還存在O原子與H原子形成的氫鍵，則丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有配位鍵、氫鍵，故選ac。【解析】①.3d84s2②.8③.大④.ac16、略

【分析】【詳解】

（1）Cd與Zn同族且相鄰，Zn的價電子排布式為3d104s2，則基態(tài)Cd原子的價層電子排布式為4d105s2。

（2）Si的價電子排布式為3s23p2，3s2上的兩個電子自旋方向相反；自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0，3p上的兩個電子自旋方向相同，則自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或-1。

（3）同主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，對核外電子的引力逐漸減弱，所以第一電離能逐漸減小，所以O和S第一電離能較大的是O；H2O和H2S分子的中心原子均為sp3雜化，都有兩個孤電子對，由于O的電負性比S大，所以O原子周圍的電子較多，排斥力較大，鍵角較大，所以鍵角較大的是H2O；O原子的半徑比S小，所以H2O中的鍵長比H2S中的鍵長短；中心原子的價電子對數(shù)=2+(6+2-2×2)=2+2=4；其VSEPR模型為四面體形，去掉兩個孤電子對，其空間結構為V形。

（4）吡咯是平面結構，C原子和N原子均采取sp2雜化，C原子雜化后還剩一個未參加雜化的p軌道上的電子，N原子雜化后還剩余一對電子，所以吡咯分子中的大π鍵是5個原子共用6個電子形成的，表示為吡咯分子中有C-Cσ鍵；C-Nσ鍵、C-Hσ鍵和N-Hσ鍵；1mol吡咯分子中有10molσ鍵；吡咯分子中有N原子，N原子上連著H原子，可以形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，所以吡咯的沸點比噻吩高。

（5）根據(jù)吸電子效應的強度可知，?Cl>?C≡CH>?C6H5>?H，所以四種物質酸性由強到弱的順序為B>C>D>A。

（6）第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需吸收的最低能量，根據(jù)圖示可知，Li原子的第一電離能為1040kJ/mol÷2=520kJ/mol；鍵能是拆開1mol共價鍵需要吸收的能量，根據(jù)圖示可知，O=O鍵鍵能為249kJ/mol×2=498kJ/mol?！窘馕觥?1)4d105s2

(2)+1或-1

(3)OH2OH2OV形。

(4)sp210吡咯分子間有氫鍵。

(5)BCDA

(6)52049817、略

【分析】(1)

金剛石熔點：3550℃；金剛砂(SiC)熔點：2700℃，物質的熔點：金剛石大于金剛砂，這是由于二者都是共價晶體，原子之間以共價鍵結合。由于碳原子半徑小于硅原子半徑，則金剛石的碳碳鍵的鍵長比金剛砂的碳硅鍵的鍵長短，鍵長越短，結合力就越強，斷裂消耗的能量就越高，物質的熔點就越高，所以金剛石熔點更高；

(2)

a．在次氟酸分子中O原子分別與H、F原子各形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，則HFO的電子式為

b．HFO與H2O反應產(chǎn)生的物質H2O2既有氧化性又有還原性，同時還生成HF，該反應方程式為：【解析】(1)碳原子半徑小于硅原子半徑；故金剛石的碳碳鍵的鍵長比金剛砂的碳硅鍵的鍵長短，所以金剛石熔點更高。

(2)三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結構簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應生成B為ClCH2CH＝CH2。反應①為取代反應。由C、D的分子式，可知反應②發(fā)生信息I中取代反應，可知D為由信息II中取代反應、結合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應生成F。對比F、J的結構簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應生成L；

(6)由信息II可知，由反應得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結構簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結構內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團有碳碳雙鍵、氯原子，反應②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應；

(3)反應③的化學方程式為：

(4)F的結構簡式為用星號(*)標出F中的手性碳原子為：G的結構簡式為：

(5)反應④為取代反應；生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到合成路線流程圖為：

【點睛】

進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要?！窘馕觥勘?碳碳雙鍵氯原子取代反應吸收反應生成的HCl提高反應轉化率26、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結構簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對比A和C的結構簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結構簡式為故答案為

（3）對比B和C的結構簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，故答案為加成反應。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應④的反應方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應含有氨基和羧基，H可能的結構簡式為結構簡式還可能是結構簡式還可能是還可能是有1種結構，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)527、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價層電子對數(shù)是4+=4；則該微粒空間構型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應生成同時生成Zn2+與H2O，反應離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對比C、E的結構簡式，結合D的分子式、反應條件，可知D發(fā)生酯基水解反應，然后酸化生成E，故D的結構簡式為

(4)

G的一種同分異構體同時滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構體為：

(5)

由G→H的轉化可知，由與反應生成由F→G的轉化可知與POCl3反應生成由A→B的轉化可知與Zn/HCl反應生成結合E→F的轉化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外電子層是ns2npn+1，若n=3，處于ⅥA族，E的原子序數(shù)大于18，不是短周期元素，不符合題意，故n=2，B的最外電子層為2s22p3，為氮元素；C的p能級上未成對的電子比B少一個，D的二價陽離子與C的陰離子是有相同的電子層結構，則離子有2個電子層，C處于第二周期，C的外圍電子排布為2s22p4；為氧元素，D的質子數(shù)為10+2=12，為Mg元素；E與D同周期且在E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl元素；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體，A的原子序數(shù)比B的小，則A為氫元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）B為N元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3；答案為：1s22s22p3。

（2）A為H元素；E為Cl元素，H元素與Cl元素化合時形成HCl，原子間以共價鍵相結合，D為Mg元素，C為O元素，Mg元素與O元素化合生成MgO，屬于離子化合物，原子間以離子鍵相結合；答案為：共價，離子。

（3）A為H元素，C為O元素，A、C的單質直接化合形成的化合物為H2O，E單質為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，則離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

（4）A為H元素，B為N元素，A與B形成化合物是NH3，中心N原子成3個N-H、含有1對孤對電子對，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，呈空間正四面體，由于有一對孤對電子對，其立體構型為三角錐形，由于結構不對稱，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：sp3，三角錐形；極性?！窘馕觥竣?1s22s22p3②.共價③.離子④.Cl2+H2O=H++Cl-+