2024年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷103考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、含乙酸鈉和對氯酚的廢水可以利用微生物電池處理；其原理如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.B極是電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.H+向A極移動，對氯酚在A極發(fā)生還原C.B極的電極反應(yīng)式為：CH3COO-+8e-+4H2O=2HCO3-+9H+D.此電池可以在高溫下使用2、實驗室中下列做法正確的是A.用無水氯化鈣干燥氨氣B.用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇C.在蒸發(fā)皿中加熱晶體制備無水D.將混有和的乙烯氣體通入溶液中除去和3、食品添加劑是現(xiàn)代食品加工技術(shù)發(fā)展的基礎(chǔ)，食品添加劑的使用極大地滿足了人們對食品的要求，下列使用食品添加劑的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.火腿中加入乳酸鏈球菌索延長保存期B.炒菜時加入雞精增加鮮味C.向飲料中加入酒石酸增強酸味D.面粉中添加過氧化苯甲酰使面粉更白4、下列有關(guān)表述正確的是A.Na2O2和H2O2的電子式：和B.此圖錯誤，違背了泡利原理C.用電子式表示MgCl2的形成過程：D.硅原子核外有14種不同運動狀態(tài)的電子,但只有5種不同能量的電子5、500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（）

A.從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol/(L?min)B.從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%C.其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小D.從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、反應(yīng)開始2min后，B的濃度減少下列說法正確的是A.在這2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1C.在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不相同7、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極B為正極C.電極A的反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移0.8mol電子8、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B.干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C.干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化9、“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時鎂片逐漸被消耗D.電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化10、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-111、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子總數(shù)為B.中含有非極性共價鍵的數(shù)目為C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為D.苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為12、乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。反應(yīng)開始時，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H>0B.348K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.D四點中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①13、下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是。

A.放電時溶液中的K+移向負極B.充電時陰極附近的pH會升高C.放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.負極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g14、下列說法正確的是A.分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)B.與互為同系物C.三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種D.立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體；A的結(jié)構(gòu)簡式為。

回答下列問題：

（1）A的分子式為____。

（2）A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可發(fā)生酯化反應(yīng)。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

（二）乙醇在能源；生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質(zhì)的量是____mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____。16、已知可逆反應(yīng)aA2+bB2xX（反應(yīng)物；生成物都是氣體）。回答下列問題:

I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應(yīng)器）,反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時間的關(guān)系如圖:

（1）該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____（填字母）。

aA點反應(yīng)停止bA點速率不為零。

c反應(yīng)物的總能量大于生成物的dB點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖:

（3）①反應(yīng)前4min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol..

②反應(yīng)前4min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______

③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（物質(zhì)X用A；B表示）。

④如果在4min時升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___（填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4molNe（Ne不參與該反應(yīng)）,則反應(yīng)速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。17、在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：。T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2

①試判斷K1_____K2（填寫“＞”；“=”或“＜”）。

②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__（填字母）。

a.單位時間內(nèi)，消耗1molN2的同時生成2molNH3

b.v（N2）正=3v（H2）逆

c.容器內(nèi)壓強保持不變。

d.混合氣體的密度保持不變18、分別按如圖甲；乙所示裝置進行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+會向鋅片移動

B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

E．乙的內(nèi)電路中電流方向Zn→溶液→Cu

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_________；乙為____________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_______，此時乙裝置中正極的現(xiàn)象是____________。19、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會人們提出的新概念；它可以公開為環(huán)境友好化學(xué)。安的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。請回答下列問題：

(1)下列敘述錯誤的是：______________________

A.綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究保護環(huán)境的；

B.綠色化學(xué)不是被動的治理環(huán)境；而是主動地防治環(huán)境污染；

C.綠色化學(xué)保護了環(huán)境；而且也能給企業(yè)帶來經(jīng)濟利益。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關(guān)于它的危害的敘述中，正確的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破壞臭氧層；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空氣中能形成褐色或紅色的毒性好大的煙霧。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________，這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率為：_______________。20、（1）原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于________，原電池將________能轉(zhuǎn)化成________能。

（2）如圖為銅鋅原電池：此電池中鋅做________（填：正或負）極，發(fā)生________（填：氧化或還原）反應(yīng)；銅極的電極方程式為________，電子流動的方向是：________（填：銅→鋅或鋅→銅）。

（3）工業(yè)上冶煉金屬鈉的方程式為：________，冶煉方法是：________；氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。鋁熱反應(yīng)的用途：________（寫出一種）；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇，其化學(xué)方程式為：________。21、利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣；既廉價又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號)

a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.濃硫酸d.NaOHe.Na2CO3固體。

(2)利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥ā?/p>

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_______；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_______

②電化學(xué)法。

該法制氫過程的示意圖如圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_______；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______。

22、乙醛酸(OHC－COOH)是一種重要的精細化學(xué)品，在有機合成中有廣泛應(yīng)用，大部分用于合成香料，例如香蘭素、洋茉莉醛等。利用乙二醛(OHC－CHO)催化氧化法是合成乙醛酸的方法之一，反應(yīng)原理為：可能發(fā)生副反應(yīng)有：

(1)已知相關(guān)共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵C－HO－HC－OC＝OO＝OC－C鍵能/kJ·mol－1413462351745497348

則ΔH1＝______kJ·mol－1。

(2)在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強為0.12Mpa，反應(yīng)3h達平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計)。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率______，草酸的平均生成速率為______mol·L－1·h－1。

②乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)K＝______。(溶液中的溶質(zhì)用物質(zhì)的量濃度表示、氣體物質(zhì)用分壓代替平衡濃度)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理，簡述改變氧氣壓強對乙醛酸制備反應(yīng)的影響_________。

(3)研究了起始時氧醛比[]；催化劑用量和溫度對乙醛酸產(chǎn)率的影響；如圖1、圖2、表1所示。

表1溫度對乙醛酸合成的影響。溫度t(℃)乙醛酸產(chǎn)率(%)草酸產(chǎn)率(%)產(chǎn)品色澤30～4546.28.6潔白45～6082.416.0白60～7581.618.2微黃

①選擇最佳氧醛比為______；催化劑的合適用量為______。

②選擇溫度在45～60℃的理由是________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、鈀()是一種不活潑金屬，含鈀催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈀催化劑(鈀碳)中含有鈀(5%～6%)、碳(93%～94%)、鐵(1%～2%)以及其他雜質(zhì)，故鈀碳具有很高的回收價值。如圖是利用鈀碳制備氯化鈀()和的流程。

回答下列問題：

(1)“鈀碳”焚燒過程中空氣一定要過量，目的是_______。

(2)“鈀灰”中的主要成分有加入甲酸()，可以將還原成金屬單質(zhì)，請寫出還原的化學(xué)方程式________。

(3)王水是按照體積比3：1將濃鹽酸和濃硝酸混合而得到的強氧化性溶液，加熱條件下鈀在王水中發(fā)生反應(yīng)生成和一種有毒的無色氣體A，該氣體遇空氣變紅棕色，請寫出和王水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)加入濃氨水，調(diào)節(jié)至9.0，并控制溫度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若溫度大于75℃，則不利于除鐵，原因是________；“鐵渣”的主要成分是絮狀的需要在一定溫度下洗滌，并將洗滌液和濾液合并，目的是______。

(5)黃色晶體的成分為將其烘干、在空氣中550℃下焙燒(氧氣不參與反應(yīng))可以直接得到同時得到無色刺激性混合氣體，在溫度下降時“冒白煙”，則除外其他產(chǎn)物有____(寫化學(xué)式)。

(6)海綿狀金屬鈀密度為具有優(yōu)良的吸氫功能，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，則此條件下海綿鈀的吸附容量R=_________氫氣的濃度r=_________。(吸附容量R即鈀吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為吸附氫氣的物質(zhì)的量)25、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)；生活有重要的價值。

I．(1)實驗室制備氨氣的收集方法為___________。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是___________。

Ⅲ．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將轉(zhuǎn)化為并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式___________。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為___________、___________。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)___________。

a．KOHb．c．d．NaCl26、高鐵酸鉀(K2FeO4)可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑(表面帶油污)為原料制備K2FeO4的流程如下：

回答下列問題：

(1)高鐵酸鉀中Fe元素的化合價為______。

(2)“堿洗”步驟的目的是______。

(3)“沉鐵”步驟加入H2O2溶液，其主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(6)Zn和K2FeO4可以組成高鐵電池，電池工作原理如圖①所示，正極的電極反應(yīng)式為______；高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線如圖②所示，高鐵電池的優(yōu)點為______(任寫一點)。

27、今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預(yù)言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺；其工藝流程如圖所示：

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是_______。工藝流程中COCl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______。

(2)酸浸時溫度不能過高的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學(xué)方程式為___________。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為______(填序號)。

A.冰水溶B.冰鹽水浴C.49℃水浴。

(4)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐。請通過計算判斷25℃時0.1mol·L—1的NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃時，H2GeO2的)評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

原電池工作時，陽離子向正極移動，則A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e-+H+═-OH+Cl-，B為負極，反應(yīng)：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+；以此解答。

【詳解】

A；由氫離子的定向移動可知A為正極；B為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B、由示意圖可知H+從B極移向A極；A為正極，對氯酚在發(fā)生還原，故B正確；

C、B為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+；故C錯誤；

D；高溫條件下；微生物中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

由氫離子移動方向判斷正負極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，判斷C錯誤。2、D【分析】【詳解】

A．氨氣能與無水氯化鈣生成絡(luò)合物A錯誤；

B．乙酸乙酯和乙醇互溶不分層；不能用分液漏斗分離，B錯誤；

C．由于水解生成的會揮發(fā)，加熱晶體得不到無水而是MgO；C錯誤；

D．乙烯不與溶液反應(yīng)，和能被溶液吸收；D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．火腿中加入乳酸鏈球菌索防止食品腐??；延長保存期，減慢食品氧化速率，故A符合；

B．炒菜時加入雞精增加鮮味；改變食品的口味，故B不符；

C．向飲料中加入酒石酸增強酸味；改變食品的口味，故C不符；

D．面粉中添加過氧化苯甲酰使面粉更白；改變食品的色澤，故D不符；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．過氧化鈉為離子化合物，其電子式為過氧化氫是共價化合物，O原子之間為共價鍵，每個O原子上均和一個H原子形成共價鍵，故其電子式為故A錯誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優(yōu)先進入空軌道，每個軌道中的單電子自旋方向相同，則違背了洪特規(guī)則；故B錯誤；

C．鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為故C錯誤；

D．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能量的電子，故D正確；答案為D。5、D【分析】【分析】

從CH3OH的濃度變化來看，有兩個階段化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，10到20min，25min以后都是處于平衡狀態(tài)，結(jié)合CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，10min時甲醇的濃度為說明甲醇濃度增大了則氫氣的濃度變化為A正確；

B．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為根據(jù)二者計量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為B正確；

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；

D．20分鐘到25分鐘達到新的平衡，因為左邊的化學(xué)計量數(shù)之和大于右邊，所以壓強增大，的含量增高；但是當(dāng)壓強增大，濃度應(yīng)該立即增大（有突變），不會有漸變過程，不符合，D錯誤。

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物A是固體；其濃度為常數(shù)，A錯誤；

B．反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比；故B；C、D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1，B正確；

C．表示的是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時的瞬時反應(yīng)速率，C錯誤；

D．反應(yīng)方程式中B和C的化學(xué)計量數(shù)不同則同一時間段內(nèi)用它們表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不同；D正確；

答案選BD。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時速率，反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。7、AB【分析】【分析】

反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，NH3中N元素化合價升高，因此通入NH3的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，為電源負極，通入NO2的電極上發(fā)生還原反應(yīng)；為電源正極，以此解答。

【詳解】

A．該電池為電源裝置；電源工作過程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A說法正確；

B．由上述分析可知；電極B為電源正極，故B說法正確；

C．電極A上NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，因此電極反應(yīng)式為：故C說法錯誤；

D．未告知氣體所處狀態(tài)是否為標(biāo)況，無法計算4.48LNO2氣體的物質(zhì)的量；因此無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D說法錯誤；

綜上所述；說法正確的是AB，故答案為：AB。

【點睛】

陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②然后根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③然后檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系（電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等）。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．在該電池中，由于Zn失去電子變?yōu)閆n2+；在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則鋅筒為負極，石墨棒為正極，A錯誤；

B．干電池長時間連續(xù)工作后；鋅筒不斷消耗而腐蝕，鋅筒變薄，導(dǎo)致糊狀物可能流出而腐蝕用電器，B正確；

C．在干電池工作時；電流方向是正電荷移動方向，是由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C錯誤；

D．干電池反應(yīng)發(fā)生時；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了電能，因此可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；

故合理選項是BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合題中總反應(yīng)可知Mg在反應(yīng)中化合價升高；即鎂片作負極，A項錯誤；

B．食鹽水是該電池的電解質(zhì)溶液；B項正確；

C．電池工作時鎂片在負極逐漸溶解而被消耗；C項正確；

D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項錯誤；

答案選AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯誤；

選AB。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是0.05mol，所含原子總數(shù)為故A正確；

B．的結(jié)構(gòu)式是其中碳碳鍵為非極性鍵，中含有非極性共價鍵的數(shù)目為故B正確；

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D．苯分子中不含碳碳雙鍵；故D錯誤；

選CD。12、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，①的反應(yīng)速率最快，說明①對應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項正確；

B．348K時；設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達式：=B選項錯誤；

C．A點x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點v正最大；C選項錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)平衡移動規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①；D選項正確；

答案選AD。13、BD【分析】【詳解】

A、放電時是原電池，溶液中的K+移向正極；故A錯誤；

B、充電時是電解池，鋅電極是陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；陰極附近的pH會升高，故B正確；

C、放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)環(huán)境為堿性，因此反應(yīng)為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C錯誤；

D、負極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，負極反應(yīng)使溶液增重等于Zn的質(zhì)量，即負極使溶液增重為6.5g，6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，正極電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正極中溶液質(zhì)量減少的質(zhì)量為0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，則整個溶液質(zhì)量增重為6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；

答案選BD。14、CD【分析】【詳解】

A.分子式為C8H10的苯的同系物；側(cè)鏈為乙基或兩個甲基，兩個甲基有鄰；間、對三種位置，則符合條件的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，共4種，故A錯誤；

B..官能團為醇羥基，官能團為酚羥基；官能團不同，不屬于同系物，故B錯誤；

C.三聯(lián)苯中有4種氫原子如圖所以一氯代物有4種，故C正確；

D.立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷；兩個H原子可能是相鄰；同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種，故D正確；

故答案選：CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；②A含有羧基和醇羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；③A含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，正確；④A含有羧基和醇羥基，可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子，所以在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化，正確。（二）（1）9.2gNa的物質(zhì)的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據(jù)H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；堿石灰重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根據(jù)C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據(jù)O元素守恒可知氧氣的的物質(zhì)的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、有機物燃燒規(guī)律及燃燒化學(xué)反應(yīng)的計算的知識?！窘馕觥浚ㄒ唬?）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。16、略

【分析】【詳解】

I.(1)由圖可知；隨著反應(yīng)不斷進行，溫度逐漸下降，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故本題答案為：吸；

(2)a．由圖可知；A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，a錯誤；

b．由圖可知，A點是平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行，A點速率不為零，b正確；

c．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，c錯誤；

d．B點未達到平衡狀態(tài)；反應(yīng)在正向進行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，d正確；

故本題答案為：bd；

II.(3)①由圖可知；反應(yīng)前4min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol，故本題答案為：0.4；

②反應(yīng)前4min物質(zhì)A2的變化量為0.2mol，反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·min-1，故本題答案為：0.025mol·L-1·min-1；

③在0-4min時，A2的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.025mol·L-1·min-1，B2的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.075mol·L-1·min-1，X的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即化學(xué)計量數(shù)之比為：A2：B2：X=1:3:2，根據(jù)原子守恒，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+3B22AB3，故本題答案為：A2+3B22AB3；

④升高反應(yīng)體系的溫度；活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故本題答案為：增大；

⑤在4min時加入2.4molNe；Ne不參與該反應(yīng)，由于是恒容體系，對反應(yīng)物濃度無影響，對反應(yīng)速率也無影響，所以反應(yīng)速率不變，故本題答案為：不變。

【點睛】

恒溫恒容體系充入惰性氣體，對反應(yīng)速率無影響；恒溫恒壓體系充入惰性氣體，使反應(yīng)速率減小，此為易錯點?！窘馕觥课黚d0.40.025mol·L-1·min-1A2+3B22AB3增大不變17、略

【分析】【分析】

①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)降低；

②從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義入手；

【詳解】

①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即K1>K2；

答案：>；

②a.消耗N2，生成NH3，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進行，不能符合化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，因此單位時間內(nèi)，消耗1molN2的同時生成2molNH3；不能說明反應(yīng)達到平衡，故a不符合題意；

b.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c.容器為恒容狀態(tài)；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，因此壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡，故c符合題意；

d.組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容，容器體積不變，根據(jù)密度的定義，則密度始終保持不變，即密度不變，不能說明該反應(yīng)達到平衡，故d不符合題意；

答案：c?！窘馕觥竣?>②.c18、略

【分析】【分析】

甲裝置中；鋅片與銅片沒有通過導(dǎo)線相連，不能形成原電池，Zn與稀硫酸直接反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生化學(xué)腐蝕，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以鋅片上有氣泡逸出；銅與稀硫酸不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象發(fā)生。乙裝置中，Zn片；銅片用導(dǎo)線連接，插入稀硫酸溶液中，從而形成原電池，鋅片作負極，銅片作正極，鋅片不斷溶解，銅片上不斷有氣泡逸出，電流表指針偏轉(zhuǎn)，此裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

(1)A．甲溶液中，鋅與稀硫酸直接反應(yīng)，由于鋅失去的電子附著在鋅片表面，所以H+會向鋅片移動；A正確；

B．在乙中，H+在銅片表面得電子；所以鋅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，B不正確；

C．兩燒杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正確；

D．甲中不能形成原電池；所以鋅片不作電極，D不正確；

E．乙中Zn電極為負極；Cu為正極，所以電流方向Zn→溶液→Cu，E正確；

故選ACE。答案為：ACE；

(2)實驗時，甲、乙同時開始反應(yīng)，0～15分鐘內(nèi)，測得甲中鋅片質(zhì)量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應(yīng)速率分別為：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率。答案為：0.01；0.02；＜；乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率；

(3)由以上分析知；變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，則銅電極中Ag+得電子生成Ag，電極反應(yīng)方程式：Ag＋＋e－=Ag，此時乙裝置中正極表面生成Ag(銀白色)，現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出。答案為：Ag＋＋e－=Ag；銅片表面有銀白色固體析出。

【點睛】

在發(fā)生原電池反應(yīng)時，化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生化學(xué)能，并將大部分能量轉(zhuǎn)化為電能，另有少部分能量轉(zhuǎn)化為熱能等；而金屬與酸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，化學(xué)能絕大部分轉(zhuǎn)化為熱能(且熱能沒有充分利用)。所以，形成原電池，能量的利用率更高，且能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，使能量得到有效利用?！窘馕觥緼CE0.010.02＜乙裝置形成了原電池，加快了反應(yīng)速率化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Ag＋＋e－=Ag銅片表面有銀白色固體析出19、略

【分析】【詳解】

(1)A．綠色化學(xué)的核心是把有害；有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)；而綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)，故A錯誤；

B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；是主動地防治環(huán)境污染，故B正確；

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；既保護了環(huán)境，又減小治理污染所增加的成本，提高了經(jīng)濟利益，故C正確；

故答案為A。

(3)A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質(zhì)是形成硝酸型酸雨的主要物質(zhì)；故A正確；

B．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破壞臭氧層，故B正確；

C．NO是無色無味的有毒；它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴重缺氧而死亡，故C錯誤；

D．NO2有刺激性氣味的有毒氣體；與血液中的血紅蛋白結(jié)合的是NO，不是二氧化氮，故D錯誤；

E．NO、NO2屬于有毒氣體，NO2是紅棕色氣體，NO、NO2在空氣中可形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧；故E正確；

故答案為A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，減小了對環(huán)境的污染，符合綠色化學(xué)概念，其原子利用率為==88.5%。【解析】AABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理進行分析。工業(yè)上通過電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉。鋁粉與某些金屬的氧化物在高溫下的反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)。工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇。

【詳解】

(1)原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；

(2)銅鋅原電池中，鋅做負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅極為正極，H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑。電子由負極移向正極；故電子流動的方向是：鋅→銅。

(3)工業(yè)上通過電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，其化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，冶煉方法是：電解法；鋁熱反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌或冶煉難熔的金屬；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下（催化劑、加熱、加壓）發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇，其化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】氧化還原反應(yīng)化學(xué)電負氧化2H++2e-=H2↑鋅→銅2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑電解法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鋼軌或冶煉難熔的金屬CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)M、R兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，可以推知為Al和Si，再由M為+3價，R為+4價，可以確定R為Si；M為鋁具有兩性，既可以和酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，常溫下不能與Fe2O3和Na2CO3反應(yīng)；特別注意，常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應(yīng)而是發(fā)生強烈的氧化還原反應(yīng)，生成了致密的氧化膜，阻止進一步反應(yīng)。

(2)①985℃；轉(zhuǎn)化率為40%；

H2S(g)=H2+S2(g)

起始c00

反應(yīng)0.4c0.4c0.2c

平衡0.6c0.4c0.2c

K=

b向a逼近的原因為溫度升高反應(yīng)速率加快；達到平衡所需的時間縮短。

②采用氣液逆流是保證有充足的接觸時間和接觸面積；反應(yīng)更加充分。

本題考查化學(xué)反應(yīng)基本概念和基本原理，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論、電化學(xué)相關(guān)知識等。【解析】b、e溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的進間縮短增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2++2H+2Fe3++H2↑22、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：2molC-H、1molO=O總鍵能與2molC-O、2molO-H總鍵能之差，△H1=2mol×413kJ?mol-1+1mol×497kJ?mol-1-2mol×（351kJ?mol-1+462kJ?mol-1）=-303kJ?mol-1；

(2)在反應(yīng)瓶內(nèi)加入含1mol乙二醛的反應(yīng)液2L；加熱至45～60℃，通入氧氣并保持氧氣壓強為0.12Mpa，反應(yīng)3h達平衡狀態(tài)，得到的混合液中含0.84mol乙醛酸，0.12mol草酸，0.04mol乙二醛(溶液體積變化可忽略不計)。

①乙二醛的轉(zhuǎn)化率為草酸的平均生成速率為=0.02mol·L－1·h－1；

②根據(jù)反應(yīng)結(jié)合計算可知，乙醛酸的濃度為0.42mol/L，乙二醛的濃度為0.02mol/L，乙醛酸制備反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)K＝=3765(MPa)-1；增大壓強；一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強不宜過高，過高會使乙醛酸進一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率）；

(3)①根據(jù)圖1中氧醛比對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；選擇最佳氧醛比為0.55；催化劑的合適用量為0.20g；

②溫度較低時，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品），故選擇溫度在45～60℃?！窘馕觥?30396%0.023675(MPa)-1增大壓強，一方面可以加快乙醛酸制備反應(yīng)的反應(yīng)速率，另一方面也有利于增大乙二醛的轉(zhuǎn)化率；（但是氧氣壓強不宜過高，過高會使乙醛酸進一步被氧化，減少乙醛酸的產(chǎn)率。）0.550.20g溫度較低時，反應(yīng)速率較慢；溫度高于60℃，乙醛酸產(chǎn)率下降，副產(chǎn)物草酸產(chǎn)率增加，產(chǎn)品的純度下降（產(chǎn)品的顏色可能是乙醛酸分解產(chǎn)物污染了產(chǎn)品）四、判斷題(共1題，共7分)23、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

鈀碳灼燒后所含元素轉(zhuǎn)變成氧化物，再加甲酸將產(chǎn)生的PdO還原成Pd，鈀在王水中發(fā)生反應(yīng)生成和NO，溶液中加入濃氨水，調(diào)節(jié)至9.0，并控制溫度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。再加鹽酸轉(zhuǎn)變成[Pd(NH3)2]Cl2，烘干后，在550下焙燒可以直接得到Pd。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“鈀碳"中含有較多的碳(93%~94%)；故焚燒時通入足量的空氣，是為了使碳充分燃燒而除去。故答案為：使碳充分燃燒而除去；

(2)甲酸(HCOOH)具有還原性，可以還原PdO，根據(jù)題中信息，甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O。故答案為：

(3)根據(jù)題中信息，王水氧化Pd產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，故該氣體為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pd+12HCl(濃)+2HNO3(濃)2NO↑+3H2[PdCl4]+4H2O，故答案為：

(4)利用氨水除鐵的實驗條件是：氨水過量，且溫度適宜。溫度低于70除鐵的速率較慢；溫度高于75NH3?H2O會分解，NH3逸出，導(dǎo)致溶液的pH降低，除鐵的效果不好。絮狀的Fe(OH)3具有很強的絮凝作用，會吸附[Pd(NH3)4]2+，在一-定溫度下清洗“鐵渣"可回收[Pd(NH3)4]2+。故答案為：會分解，逸出，導(dǎo)致溶液的降低，除鐵的效果不好；回收

(5)[Pd(NH3)2]Cl2烘干后，在550下焙燒可以直接得到Pd，依據(jù)題中信息可知產(chǎn)物中還有NH3和HCl，二者在溫度下降時生成白色固體NH4Cl，冒白煙；依據(jù)Pd化合價下降，可知還有元素化合價升高，無色氣體還應(yīng)該有N2。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3[Pd(NH3)2]C123Pd+4NH3↑+6HCl↑+N2↑，故答案為：

(6)由題中信息知1gPd的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下其吸附的H2的體積mL=70.0mL；1molPd的體積=吸附氫氣的物質(zhì)的量=≈0.33mol。故答案為：70.0；0.33；【解析】使碳充分燃燒而除去會分解，逸出，導(dǎo)致溶液的降低，除鐵的效果不好回收70.00.3325、略

【分析】【分析】

Ⅱ．由題給流程可知；設(shè)備1中發(fā)生的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，設(shè)備2中一氧化氮；氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，設(shè)備3中氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；

Ⅲ．由題給流程可知；過程①發(fā)生的反應(yīng)為廢水中的銨根離子與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，得到含有一水合氨或氨氣的低濃度的氨氮廢水；過程②發(fā)生的反應(yīng)為加入的次氯酸鈉溶液與廢水中的氨氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣；氯化鈉和水，得到含余氯廢水；過程③發(fā)生的反應(yīng)為含余氯廢水中的次氯酸鈉以及次氯酸與加入的亞硫酸鈉反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和水，得到達標(biāo)的廢水。

【詳解】

(1)氨氣極易溶于水；密度比空氣小，則實驗室用向下排空氣法收集氨氣，故答案為：向下排空氣法；

(2)由分析可知，設(shè)備1中發(fā)生的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為設(shè)備2中一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則通入的物質(zhì)為氧氣或空氣，故答案為：或者空氣；

(3)由分析可知，過程①發(fā)生的反應(yīng)為廢水中的銨根離子與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)由分析可知，過程②發(fā)生的反應(yīng)為加入的次氯酸鈉溶液與廢水中的氨氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，故答案為：N2；NaCl；

(5)由分析可知，過程③發(fā)生的反應(yīng)為含余氯廢水中的次氯酸鈉以及次氯酸與加入的亞硫酸鈉反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和水，得到達標(biāo)的廢水，故選b?！窘馕觥肯蛳屡趴諝夥ɑ蛘呖諝釴2NaClb26、略

【分析】【分析】

廢鐵屑經(jīng)堿洗去除表面的油污；水洗凈化之后加入稀硫酸，充分反應(yīng)之后過濾除去不溶的雜質(zhì)，加入雙氧水將亞鐵離子氧化，加氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再次過濾，在沉淀中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，將可能殘留的亞鐵氧化，充分反應(yīng)得到高鐵酸鈉溶液，最后加入飽和的氫氧化鉀溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀粗品。

【詳解】

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中K為+1價；O為-2價；設(shè)Fe元素的化合價為x,根據(jù)化合價代數(shù)和為0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，答案：+6；

(2)碳酸鈉溶液顯堿性可去除油污；堿洗的目的就是去除廢鐵屑表面的油污，答案：除去廢鐵屑表面的油污；

(3)雙氧水具有較強的氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，答案：Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鐵沉淀，所以“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為Fe(OH)3，答案：Fe(OH)3；

(5)由流程可知；制備過程中多次用到氫氧化鈉，所以最終得到產(chǎn)物高鐵酸鉀同時生成的氫氧化鈉可以循環(huán)利用，答案：NaOH；

(6)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖①可知，高鐵電池中碳棒上變?yōu)镕e(OH)3，鐵元素的化合價由+6降為+3得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電池的正極，結(jié)合溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；由圖②可知，高鐵電池的放電時間長，電壓比較穩(wěn)定，答案：+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；放電時間長；電壓穩(wěn)定等。

【點睛】

電極反應(yīng)一般寫成離子方程式，書寫電極反應(yīng)時要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性?！窘馕觥?6除去廢鐵屑表面的油污Fe2++H2O