2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是()A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等42、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?。混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過(guò)濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析3、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)C.已知中和熱rm{triangleH=-57.3kJ/mol}則rm{1molH_{2}SO_{4}}和rm{1molBa(OH)_{2}}的反應(yīng)熱rm{triangleH=2隆脕(-57.3)kJ/mol}D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕rm{triangleH=2隆脕(-57.3)

kJ/mol}4、有機(jī)物分子中的原子（團(tuán)）之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團(tuán)）表現(xiàn)出不同的性質(zhì)．下列現(xiàn)象不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（）A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.苯酚與溴水可以直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑D.苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)5、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物B.所有的有機(jī)物都很容易燃燒、難溶于水C.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物D.有機(jī)反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生6、下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋的是rm{(}rm{)}A.酒精與水以任意比互溶B.用純堿洗滌油脂C.氨易溶于水D.用苯將溴水中的溴萃取出來(lái)評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、下列化學(xué)用語(yǔ)表述一定正確的是（）A.甲醛的電子式：B.苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w：

C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O8、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)，正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量D.生成rm{H隆陋O}鍵吸收能量9、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.4p2表示4p能級(jí)有2個(gè)軌道B.水、氨氣、甲烷的鍵角依次減小C.原子序數(shù)為14、15、35的元素位于周期表的P區(qū)D.分子中鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，則分子越穩(wěn)定10、下列說(shuō)法不正確的是（）A.同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大B.通常情況下，電離能I1＜I2＜I3C.同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1呈增大趨勢(shì)D.電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)11、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}簍TBaCO_{3}隆媒}表示的有rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}與rm{K_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)B.rm{CO_{2}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(NO_{3})_{2}}與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)D.rm{Ba(OH)_{2}}與少量rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)12、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是()A.在rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{隆陋})+2c(CO_{3}^{2-})}B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{隆陋})

+2c(CO_{3}^{2-})}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaOH}與rm{10mL}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaHCO_{3}}混合后的溶液中：rm{20mL}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(CO}rm{)>c(CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)>c(HCO}rm{)>c(HCO}rm{{,!}_{3}^{隆陋}}rm{)>c(OH}C.rm{0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}溶液與rm{)>c(OH}鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：rm{{,!}^{隆陋}}D.已知酸性rm{)>c(H}rm{)>c(H}相等的rm{{,!}^{+}}與rm{)}溶液中，rm{[c(Na^{+})-c(F^{一})]=[c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{一})]}rm{)}13、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制rm{.}鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是rm{(}rm{)}A.制造炊具B.制飲料罐C.制鋁合金窗D.煉鋁廠制造鋁錠14、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑rm{.}其中沒(méi)食子兒茶素rm{(EGC)}的結(jié)構(gòu)如圖所示rm{.}關(guān)于rm{EGC}下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.分子中所有的原子不可能完全共面B.rm{1molEGC}與rm{4molNaOH}恰好完全反應(yīng)C.易發(fā)生水解反應(yīng)和取代反應(yīng)D.遇rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，世界各國(guó)都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開(kāi)發(fā)。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開(kāi)發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，說(shuō)明生成物的總能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反應(yīng)物的總能量。③反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)歷程如下圖，回答下列問(wèn)題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“減小”“不變”）。（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）。則電池工作時(shí)____________（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。16、（6分）同族元素的同類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)既有相似性，也有特殊性?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，試推斷：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由強(qiáng)到弱的順序（填序號(hào)）；（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（用“→”表示配位鍵）。N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。17、（共10分）有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為；（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為（填字母序號(hào)）；a．還原反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．消去反應(yīng)（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料；催化劑等；其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)_____．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_____（填元素符號(hào)）．

②SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，與SO42-互為等電子體的有機(jī)分子的化學(xué)式為_(kāi)_____．

（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因______；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有______．

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅原子的直徑約為_(kāi)_____pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_____．19、rm{A}rm{A隆蘆I}九種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：rm{R_{1}CHOHCHOHR_{2}+HIO_{4}隆煤R_{1}CHO+R_{2}CHO+HIO_{3}+H_{2}O}又知rm{R_{1}CHOHCHOHR_{2}+HIO_{4}隆煤

R_{1}CHO+R_{2}CHO+HIO_{3}+H_{2}O}的苯環(huán)上的一氯代物有rm{C}種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{2}寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{(1)}______________________，rm{C}______________________。rm{E}寫出rm{(2)}中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________，寫出rm{D}中官能團(tuán)的名稱____________。rm{I}由rm{(3)}生成rm{H}的有機(jī)反應(yīng)類型為_(kāi)_____________________。rm{G}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。rm{(4)}過(guò)程中的第rm{D隆煤B}步反應(yīng)：________________________________________________。rm{壟脵}___________________________________________________________________。rm{G隆煤F}的核磁共振氫譜圖上共有______________組吸收峰。rm{(5)C}的同分異構(gòu)體較多。能夠滿足下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)__________，寫出其中吸收峰面積比為rm{C}的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。rm{1:1:2:2:2}遇濃溴水生成白色沉淀rm{壟脵}在加熱條件下能與新制的rm{壟脷}懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀rm{Cu(OH)_{2}}在rm{壟脹}溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)B.已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：現(xiàn)有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：rm{NaOH}rm{B}rm{G}均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{F}能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生分子式為rm{C}rm{C}rm{8}rm{8}rm{H}rm{7}rm{7}白色沉淀，rm{Br}的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)rm{3}組峰。rm{3}能使溴水褪色。請(qǐng)回答：rm{O}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{C}___________；rm{4}____________；rm{E}寫出rm{(1)}的反應(yīng)類型______________；rm{C}完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)rm{F}_____________；反應(yīng)rm{(2)}____________。rm{壟脹}寫出符合下列條件的“rm{(3)}”的所有同分異構(gòu)體：______________________。rm{壟脹}能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；rm{壟脺}核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰rm{(4)}含有一個(gè)苯環(huán)rm{A}20、(16分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x=____________（2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________數(shù)值是____（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)="2∶1"C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．壓強(qiáng)不再變化E．氣體密度不再變化（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）="5"mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)____（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。21、2016年10月17日上午，長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起，成功將宇航員和“神舟十一號(hào)”飛船送入太空．火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N-NH2】和四氧化二氮【N2O4】作為燃料．化學(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示：此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共5分)22、某烴1mol最多能和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)；生成氯代烴．1mol該氯代烴能與6mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的有機(jī)化合物．則該烴的分子式為_(kāi)_____．

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去24、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共36分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【解析】試題分析：反應(yīng)從開(kāi)始到8min內(nèi)A的濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08mol/（L?min），所以A不正確；B中由圖象可知，30min時(shí)正逆反應(yīng)速率均降低，但正逆反應(yīng)速率仍然是相等的，這說(shuō)明反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)。由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X＝1，因此改變的條件是擴(kuò)大容器的容積。40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確，C錯(cuò)誤；則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；30min和54min的反應(yīng)溫度不同，因此平衡常數(shù)不相等，故D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響【解析】【答案】B2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】

本題考查了反應(yīng)速率、反應(yīng)熱、中和熱、鐵的腐蝕的有關(guān)知識(shí)?！窘獯稹?/p>

A.反應(yīng)速率的大小與現(xiàn)象無(wú)關(guān)，如中和反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但反應(yīng)迅速，故rm{A}錯(cuò)誤；B.催化劑只降低活化能，但不改變反應(yīng)熱，故rm{A}正確；C.rm{A}和rm{A}rm{A}反應(yīng)不只生成rm{A}rm{B}rm{B}rm{B}水，還生成硫酸鋇，故rm{B}錯(cuò)誤；D.鐵比錫活潑，易腐蝕，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故rm{B}錯(cuò)誤。故選B。rm{B}【解析】rm{B}4、C【分析】【解答】解：A．苯環(huán)影響甲基；甲苯易被高錳酸鉀氧化，而苯不能，可說(shuō)明原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，故A不選；

B．乙烯含有碳碳雙鍵；乙烷為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，與原子團(tuán)的影響無(wú)關(guān)，故B選；

C．羥基影響苯環(huán)；苯環(huán)上的鄰位；對(duì)位氫原子易取代，苯不含羥基，與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑，可說(shuō)明原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，故C不選；

D．苯環(huán)影響﹣OH；具有酸性，乙醇為中性，﹣OH連接的烴基不同，可說(shuō)明或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，故D不選；

故選C．

【分析】A．苯環(huán)影響甲基；甲苯易被氧化；

B．乙烯含有碳碳雙鍵；乙烷為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C．羥基影響苯環(huán)；苯環(huán)上的鄰位；對(duì)位氫原子易取代；

D．苯環(huán)影響﹣OH，具有酸性．5、D【分析】解：rm{A.}碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸雖含碳；但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.大多有機(jī)物易燃燒；有的有機(jī)物不燃燒，大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇；乙酸等有機(jī)物能溶于水，故C錯(cuò)誤；

C.易溶于酒精；苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)不一定是有機(jī)化合物；如溴單質(zhì)在這些溶劑中的溶解度也比在水中的大，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)反應(yīng)歷程往往比較復(fù)雜；常常伴隨有副反應(yīng)發(fā)生，故D正確．

故選D．

含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物rm{.}碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸雖含碳；但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物；有機(jī)物不一定容易燃燒；大多數(shù)有機(jī)物不能溶于水，有的能溶，有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)常常伴有副反應(yīng)，反應(yīng)速率慢需要催化劑加快反應(yīng)速率；

本題考查有機(jī)物的概念和性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】

本題考查較為綜合；涉及沸點(diǎn)高低的比較，氫鍵，相似相溶等問(wèn)題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

A.乙醇和水都為極性分子；且之間可形成氫鍵；

B.純堿溶液呈堿性促進(jìn)油脂的水解；

C.氨和水都為極性分子；且之間可形成氫鍵；

D.苯和溴都是非極性分子。

【解答】

A.乙醇和水都為極性分子；且之間可形成氫鍵，乙醇與水混溶，故A正確；

B.純堿溶液呈堿性促進(jìn)油脂的水解；所以不能用“相似相溶”原理解釋，故B錯(cuò)誤；

C.氨和水都為極性分子；且之間可形成氫鍵，能用“相似相溶”原理解釋，故C正確；

D.苯和溴都是非極性分子；所以用苯將溴水中的溴萃取出來(lái)，能用“相似相溶”原理解釋，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)7、A|D【分析】解：A．甲醛中存在碳氧雙鍵，其正確的電子式為：故A正確；

B．由于苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子酸性，苯酚鈉與少量二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸氫根，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CO2+H2O→2+NaHCO3；故B錯(cuò)誤；

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)；與氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇與氧化銅在加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；故D正確．

故選AD．

A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧雙鍵；

B．苯酚的酸性大于碳酸氫鈉的酸性；反應(yīng)生成產(chǎn)物為碳酸氫鈉；

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)；

D．乙醇能被弱氧化劑（CuO）氧化為乙醛．

本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷以及有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度中等，熟悉有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD8、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；rm{H_{2}}鍵需要吸收能量，故C正確；

rm{O_{2}}鍵會(huì)放出能量，故D錯(cuò)誤。C.斷裂rm{H隆陋H}鍵需要吸收能量，故C正確；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}9、C|D【分析】解：A．4p能級(jí)有三個(gè)軌道，4p2表示4p能級(jí)有兩個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．H2O、NH3、CH4的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)分別為2+2=4，3+1=4，4+0=4，都采用sp3雜化，軌道構(gòu)型為正四面體，鍵角為109.5°，由于H2O、NH3中中心原子分別存在2對(duì)；1對(duì)孤電子對(duì)；使得角減小，孤電子對(duì)越多，鍵角減小，所以水、氨氣、甲烷的鍵角依次增大，故B錯(cuò)誤；

C．原子序數(shù)為14的為Si元素、15的為P元素、35的為Br元素；它們最后填充的都是p電子，所以屬于p區(qū)，故C正確；

D．物質(zhì)的鍵長(zhǎng)越短；鍵能越大；則斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量越多，所以該物質(zhì)越穩(wěn)定，故D正確；

故選CD．

A．4p2表示4p能級(jí)有兩個(gè)電子；

B．根據(jù)孤電子對(duì)與成鍵電子之間的作用力大；孤電子對(duì)越多，鍵角減小判斷；

C．根據(jù)區(qū)劃分標(biāo)準(zhǔn)知；屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；

D．根據(jù)鍵能；鍵長(zhǎng)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系分析．

本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角的應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意明確物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能、鍵長(zhǎng)的關(guān)系．【解析】【答案】CD10、A|D【分析】解：A；同主族元素自上而下；隨電子層增大，元素的第一電離能逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B、因?yàn)橥辉邮ル娮拥哪芰υ絹?lái)越難，所以其電離能的大小關(guān)系為I1＜I2＜I3；故B正確；

C；同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)；但同周期第ⅡA和第ⅤA族出現(xiàn)反常，故C正確；

D；同周期從左到右第一電離能增大；但第IIA和第VA族反常，如第一電離能：Mg＞Al，Al的第一電離能越小，但Al的金屬活潑性弱，故D錯(cuò)誤；

故選：AD．

A；同主族元素自上而下；隨電子層增大，原子核等于最外層電子引力減弱，元素的第一電離能逐漸減?。?/p>

B；同一原子失去電子的能力越來(lái)越難．

C；同周期元素；隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)越來(lái)越多，又第ⅡA和第ⅤA族處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能呈增大的趨勢(shì)．

D；同周期從左到右第一電離能增大；但第IIA和第VA族反常．

本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素周期律實(shí)質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】【答案】AD11、AC【分析】解：rm{A}rm{C}的離子反應(yīng)為rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}簍TBaCO_{3}隆媒}rm{B}中離子反應(yīng)為rm{CO_{2}+2OH^{-}+Ba^{2+}簍TBaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{D}中離子反應(yīng)為rm{HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}簍TBaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故選AC．

離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}簍TBaCO_{3}隆媒}表示可溶性碳酸鹽和鋇鹽反應(yīng)生成碳酸鋇和可溶性鹽；以此來(lái)解答．

本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{AC}12、CD【分析】【分析】本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，有一定的難度，注意靈活運(yùn)用三個(gè)守恒式進(jìn)行分析?！窘獯稹緼.該等式應(yīng)該是想書(shū)寫電荷守恒，但陰離子少寫了rm{c(HCO_{3}^{-})}故A錯(cuò)誤；B.rm{0.1mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{10mL}與rm{0.1mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液rm{20mL}混合后的溶液是等物質(zhì)的量的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的混合溶液，因rm{CO_{3}^{2-}}的水解程度大于rm{HCO_{3}^{-}}的水解程度，因此應(yīng)該是rm{c(CO_{3}^{2-})<c(HCO_{3}^{-})}故B錯(cuò)誤；C.rm{c(CO_{3}^{2-})<c

(HCO_{3}^{-})}rm{0.1mol隆隴L^{-1}}溶液與rm{CH_{3}COONa}鹽酸等體積混合后的溶液是等物質(zhì)的量的rm{0.05mol隆隴L^{-1}}rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}COONa}的混和溶液，溶液呈酸性，說(shuō)明rm{NaCl}的電離程度和rm{CH_{3}COOH}的水解程度，因此有rm{CH_{3}COO^{-}}故C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}溶液中rm{c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}而rm{CH_{3}COOK}溶液中也有rm{c(Na^{+})-c(F^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}因兩溶液rm{c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=c(OH^{-})

-c(H^{+})}相等，因此兩溶液中的rm{NaF}和rm{c(Na^{+})-c(F^{-})=c(OH^{-})-c

(H^{+})}分別相等，因此兩溶液中rm{pH}是相等的，所以兩溶液中rm{c(Na^{+})-c(F^{-})=c(K^{+})-c(CH_{3}COO^{-})}故D正確。故選CD。rm{c(OH^{-})}【解析】rm{CD}13、rAB【分析】解：rm{A.}用鋁制作炊具時(shí)；會(huì)使鋁進(jìn)入人體，需要加以控制，故A選；

B.制飲料罐；可使鋁通過(guò)飲料進(jìn)入人體，需要加以控制，故B選；

C.用鋁制門窗；鋁與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會(huì)因使用電纜進(jìn)入人體，與人體健康無(wú)關(guān)，無(wú)需控制，故C不選；

D.煉鋁廠制造鋁錠與人體健康無(wú)關(guān)；無(wú)需控制，故D不選．

故選AB．

鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒；鋁進(jìn)入人體的主要途徑是通過(guò)消化系統(tǒng)，既然鋁是食品污染源之一，凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用．

本題考查鋁的性質(zhì)與人體健康，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，“關(guān)愛(ài)生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對(duì)營(yíng)養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點(diǎn)之一，特別是元素的分類、元素的生理功能和對(duì)人體的影響等內(nèi)容，難度不大．【解析】rm{AB}14、rAD【分析】解：rm{A.}含有亞甲基；所以所有原子不能共面，故A正確；

B.酚羥基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以rm{1molEGC}與rm{3molNaOH}恰好完全反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.不能發(fā)生水解反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.含有酚羥基；所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確；

故選AD．

該分子中含有苯環(huán)；醚鍵、醇羥基和酚羥基；具有苯、醚、醇和酚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚的性質(zhì)，注意該物質(zhì)中不含酯基，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{AD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】試題分析：（1）①原子經(jīng)濟(jì)性原則是指原子利用率高，Ⅰ是化合反應(yīng)，原子利用率高達(dá)100%，答案為：Ⅰ；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高平衡常數(shù)越小，可以確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，說(shuō)明生成物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量；③使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變，答案為：減小、減小、不變；（2）在燃料電池中，正極是通入氧氣的電極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-，答案為：b；a極為通入甲醇的電極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+?？键c(diǎn)：考查綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性、化學(xué)平衡、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、燃料電池?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①Ⅰ②＜＜③減小減小不變（2）bCH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。16、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共8分）⑴③＞②＞①（2）略N4H44++4OH-=N4+4H2O17、略

【分析】試題分析：有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，則設(shè)A分子式是CnHn,14n=70.所以n=5.根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及B、D、E，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰，而且B轉(zhuǎn)化為A是在NaOH的乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)，所以B是溴代烴，A是B是C是D是E是（1）D的分子式為C5H10O；（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由于催化加氫的反應(yīng)也是還原反應(yīng)，故選項(xiàng)是a、b；（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為++H2O；（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的的書(shū)寫的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C5H10O（2）羧基（3）a、b（4）++H2O（5）18、略

【分析】解：（1）①銅是29號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，該原子失去一個(gè)電子時(shí)，生成亞銅離子，失去的電子是最外層電子，所以亞銅離子的基態(tài)的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10．元素周期律中；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA；第ⅤA和第ⅥA互換，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小為N＞O＞S；

故答案為：1S22S22P63S23P63d10；N＞O＞S；

②SO42-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（6+2-4×2）=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體型；與SO42-互為等電子體的有機(jī)分子的化學(xué)式為是CCl4；

故答案為：正四面體形，CCl4；

（2）在水中得到深藍(lán)色透明溶液，加入乙醇析出晶體，說(shuō)明在乙醇中溶解性降低，根據(jù)相似相溶分析：乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵；離子鍵、配位鍵；

故答案為：乙醇分子比水分子極性弱；加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；共價(jià)鍵；離子鍵、配位鍵；

（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為：sp3，一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為-2，其化學(xué)式為：K2CuCl3；

故答案為：sp3、K2CuCl3；

（4）銅的晶胞為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞能分?jǐn)偟?個(gè)Cu原子；晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)為銅原子半徑的四倍，銅原子半徑==128；

1pm=10-10cm，故一個(gè)晶胞的體積為（361×10-10）3cm3；

晶胞的質(zhì)量=體積×密度，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為（361×10-10）3cm3×9.00g?cm-3；

在一個(gè)體心晶胞含4個(gè)銅原子，故銅的摩爾質(zhì)量=×晶胞的質(zhì)量×NA；

64g?mol-1=×（361×10-10）3cm3×9.00g?cm-3×NA；

得NA=mol-1；

故答案為：128；mol-1．

（1）①先判斷金屬離子的化合價(jià)；再根據(jù)根據(jù)核外電子排布式的書(shū)寫規(guī)則書(shū)寫，注意3d能級(jí)的能量大于4s能級(jí)的能量，失電子時(shí)，先失去最外層上的電子；N；O、S三種元素中由于N原子的2p軌道是半充滿狀態(tài)，所以第一電離能最大；同主族元素，隨電子層數(shù)的增多，第一電離能逐漸減??；

②根據(jù)SO42-中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；原子數(shù)相同；價(jià)電子數(shù)也相同的微?；榈入娮芋w；

（2）根據(jù)相似相容原理判斷；陰陽(yáng)離子存在離子鍵；非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，配合物中存在配位鍵；

（3）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為-2；據(jù)此書(shū)寫；

（4）銅的晶胞為面心立方最密堆積；根據(jù)其晶胞的堆積類型判斷，三個(gè)銅原子相切，形成晶胞的面對(duì)角線，由此得到銅原子半徑；根據(jù)銅摩爾質(zhì)量=摩爾體積×密度計(jì)算．

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目涉及電子排布式、第一電離能、等電子體、化學(xué)鍵、晶胞的計(jì)算等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．【解析】1s22s22p63s23p63d10；N＞O＞S；正四面體形；CCl4；乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵；sp3雜化；K2CuCl3；128；mol-119、A.rm{(1)}rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}

rm{(2)-CHO}酯基

rm{(3)}取代反應(yīng)

rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCHClCH_{3}+HCl隆煤}

rm{CH_{3}CHClCHClCH_{3}}rm{(5)5}

B.rm{13}

rm{(1)}消去反應(yīng)

rm{(2)}

rm{(3)}rm{+}

rm{HCOOH+}rm{(4)}【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物推斷，有一定的難度?！窘獯稹緼.根據(jù)已知分析，rm{E}含有兩個(gè)相鄰碳上的羥基，則rm{F}為含有兩個(gè)相鄰碳上的氯原子，則rm{F}為rm{CH_{3}CHClCHCH_{3}}rm{E}為rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}rm{D}為rm{CH_{3}CHO}rm{A}為乙醇，rm{B}為乙酸，則rm{C}含有rm{8}個(gè)碳原子，根據(jù)rm{C}的苯環(huán)上一氯代物有rm{2}種，且能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，與碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳，所以所以rm{C}含有酚羥基，和rm{-CH_{2}COOH}rm{(1)}根據(jù)以上分析，rm{C}為，rm{E}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHOHCHOHCH}，故答案為：rm{3}；rm{3}為乙醛，官能團(tuán)為醛基，rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}含有酯基，故答案為：rm{(2)D}；酯基；rm{I}到rm{-CHO}為烯烴的取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；rm{(3)H}為乙醛，到rm{G}為醛的銀鏡反應(yīng)，方程式為：rm{(4)D}rm{B}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO+2Ag(NH}rm{OHunderrightarrow{triangle}CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2}rm{2}rm{OHunderrightarrow{triangle

}CH}rm{3}rm{3}，rm{COONH}到rm{4}為烯烴的加成反應(yīng)，方程式為：rm{4}rm{+2Ag隆媒+3NH}rm{3}rm{3}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{G}，故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}；rm{F}rm{CH}rm{2}的核磁共振氫譜圖上有rm{2}組吸收峰，滿足要求的同分異構(gòu)體要含有酚羥基和醛基和酯基，所以結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和甲酸酯基，若苯環(huán)上連接三個(gè)取代基，分別為酚羥基和甲酸酯基和甲基，則有rm{=CHCHClCH}種結(jié)構(gòu)，若連接兩個(gè)取代基，分別為酚羥基和rm{3}則有rm{3}種結(jié)構(gòu)，共rm{+HCl隆煤}種，其中吸收峰面積為rm{CH}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{3}；rm{3}；B.rm{CHClCHClCH}能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生分子式為rm{3}白色沉淀，rm{3}的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}組峰。則rm{CH_{2}=CHCHClCH_{3}+HCl隆煤}為rm{CH_{3}CHClCHClCH_{3}}為rm{(5)}為則rm{5}為酯，rm{10}為甲酸，rm{-CH_{2}OOCH}為甲酸酯，rm{3}為乙醛。rm{13}根據(jù)以上分析，rm{1:1:2:2}為rm{5}為故答案為：rm{13}的反應(yīng)類型為羥基發(fā)生的消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；rm{C}反應(yīng)rm{C8H7Br3O}方程式為反應(yīng)rm{C}的方程式為：rm{4}rm{C}故答案為：rm{D}rm{E}rm{A}rm{B}”的所有同分異構(gòu)體含有羧基和一個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜有rm{F}組峰，結(jié)構(gòu)為故答案為：rm{G}【解析】A.rm{(1)}rm{CH_{3}CHOHCHOHCH_{3}}rm{(2)-CHO}酯基rm{(3)}取代反應(yīng)rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHunderrightarrow{triangle

}CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCHClCH_{3}+HCl隆煤}rm{CH_{3}CHClCHClCH_{3}}rm{(5)5}B.rm{13}rm{(1)}消去反應(yīng)rm{(2)}rm{(3)}rm{+}rm{HCOOH+}rm{(4)}20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）、VA=(2-1.7)÷(2×10)mol·L-1·s-1=0.015mol·L-1，所以x=3(2)、B的轉(zhuǎn)化率為20%，所以反應(yīng)了的B為2mol×20%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式反應(yīng)了的A為0.8mol，則40s內(nèi)VA=0.8mol÷2L÷40s=0.01mol·L—1·s—1（3）、平衡時(shí)容器中n(A）=（2-0.8）=1.2mol，n(B）=2-0.4=1.6mol，n(C)=1.2mol,密閉容器，體積分?jǐn)?shù)等于摩爾分?jǐn)?shù)，等于1.6÷（1.6+1.2+1.2）=40%（4）、注意固體物質(zhì)沒(méi)有濃度，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)=0.63÷（0.62×0.8）=0.75（5）、這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，故D錯(cuò)，但是反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小，密度也會(huì)減小，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C、E對(duì)。A項(xiàng)均表達(dá)的是正反應(yīng)速率，不能表面反應(yīng)平衡；B項(xiàng)中為表明是瞬間還是長(zhǎng)時(shí)間保持不變，錯(cuò)。（6）、K*=33÷（52×6)=0.06<0.75，故反應(yīng)未達(dá)到平衡，且v（正）>v（逆）考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素，化學(xué)平衡的移動(dòng)及常數(shù)的計(jì)算【解析】【答案】（1）3（2）0.01mol·L—1·s—1（3）40%（4）0.75（5）CE（6）否大于21、略

【分析】解：由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以（CH3）2N-NH2和四氧化二氮N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol，故答案為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol．

根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫熱化學(xué)方程式；注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．

本題考查反應(yīng)熱與能量變化，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時(shí)注意仔細(xì)審題．【解析】（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol四、解答題(共1題，共5分)22、略

【分析】

1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1個(gè)某鏈烴分子已引入2個(gè)Cl原子形成鹵代烷；1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)鹵代烷中引入6個(gè)Cl原子，所以最后的有機(jī)化合物1個(gè)分子含有8個(gè)Cl原子，則C原子數(shù)目為3，故該烴的分子式為為C3H4，故答案為：C3H4．

【解析】【答案】根據(jù)1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)；說(shuō)明1個(gè)鹵代烷中引入6個(gè)Cl原子，加成時(shí)1個(gè)某鏈烴分子已引入2個(gè)Cl原子形成鹵代烷，所以1個(gè)最后的有機(jī)化合物中分子共含有8個(gè)Cl原子，以此來(lái)解答．

五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D24、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.022