2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有幾句。

①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)谋戎当３衷龃蟆?/p>

②濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amol·L-1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO)均增大。

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c(HS-)A.4B.3C.2D.12、分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，其中①有加入，②無(wú)加入。有加入時(shí)的反應(yīng)歷程為下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.加入后改變了反應(yīng)的路徑B.加入后不改變總反應(yīng)的能量變化C.過(guò)程①生成中間產(chǎn)物的反應(yīng)為決速步D.過(guò)程②正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能3、興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(電解質(zhì)溶液足量)；下列說(shuō)法與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是。

A.開(kāi)關(guān)K與a連接，線路中有電流形成，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.開(kāi)關(guān)K與a連接，B極電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+C.開(kāi)關(guān)K與b連接，B極電極被保護(hù)，即犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法D.開(kāi)關(guān)K與b連接，一段時(shí)間后，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到反應(yīng)前，可通入適量HCl氣體4、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體5、已知在25℃時(shí)，反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式及化學(xué)平衡常數(shù)為①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K1=1×10-30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K2=2×1081；③2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，K3=2.5×1091.下列說(shuō)法正確的是A.NO分解反應(yīng)NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×1030B.根據(jù)K3的值可知常溫下CO和O2很容易發(fā)生反應(yīng)生成CO2C.溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小D.常溫下，NO、H2O、CO2分別發(fā)生分解反應(yīng)生成O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO26、水系鈉離子電池有望代替鋰離子電池和鉛酸電池；工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，電極N上的電勢(shì)高于電極M上的電勢(shì)B.充電時(shí)，光電極參與該過(guò)程C.該交換膜為陰離子交換膜D.放電時(shí)總反應(yīng)為：7、在反應(yīng)中，不同條件下，下列表示的該反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.8、工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程不合理的是()A.由黃鐵礦制硫酸:黃鐵礦B.由重晶石制可溶性鋇鹽:重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)C.由石英砂制高純硅:石英砂粗硅SiCl4SiD.由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al2O3AlCl3(aq)Al9、反應(yīng)Fe3++SCN?Fe(SCN)2+(血紅色)，一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，c(Fe3+)=0.04mol·L?1，c(SCN?)=0.1mol·L?1，c[Fe(SCN)2+]=0.68mol·L?1.下列說(shuō)法不正確的是A.加入固體KSCN后，平衡正向移動(dòng)B.加水稀釋?zhuān)芤侯伾儨\，據(jù)此判斷平衡逆向移動(dòng)C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=170D.加入鐵粉，平衡逆向移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、在容積為2.0L的密閉容器中；物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，某反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖。

（1）根據(jù)如圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是__________（用圖中a~c的編號(hào)回答）

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的容器中發(fā)生，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（填編號(hào)）。

a2v正（A）=v逆（B）b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

cD的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

（4）在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)；若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

（5）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是______。

a化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品。

b化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率。

c化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品。

d正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益11、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。

(1)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的___________(填序號(hào))表示。

(2)將Al條打磨后，插入6mol/L鹽酸中。H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。12、(1)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和_______(填“大于”；“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量_______(填“>”、“<”或“=”)572kJ。

③與化石燃料相比；利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)_______。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1；

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為_(kāi)______。13、如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于電解池的是_______。

(2)A池中Zn是_______極，Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(3)B池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______，若將B池的溶液換成飽和的食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)兩極共產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C池中Cu極電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(5)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)完原電池后，以Zn+Fe2+=Zn2++Fe為電池總反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)______。14、為驗(yàn)證反應(yīng)Fe3＋＋Ag?Fe2＋＋Ag＋；利用如圖電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)由Fe2(SO4)3固體配制500mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，需要的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、____(填寫(xiě)名稱(chēng))；在燒杯中溶解固體時(shí)，先加入一定體積的____稀溶液；攪拌后再加入一定體積的水。

(2)電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入____電極溶液中。

(3)根據(jù)(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，銀電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。因此，F(xiàn)e3＋氧化性小于____。

(4)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。如果鹽橋中電解質(zhì)為KNO3，反應(yīng)一段時(shí)間后，可以觀察到電流表指針?lè)崔D(zhuǎn)，原因是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)20、重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等）制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+；

Ⅱ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHCr3+4.96.8Fe3+1.52.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣①的主要成分__。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式解釋?zhuān)_。

（3）加熱的目的是__。

（4）“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_；若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，則溶液中c(CrO)=__。

（5）“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產(chǎn)品0.6000g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定反應(yīng)為：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為900mL，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)_。（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚（C6H5OH）廢水的有效處理；其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_；

②一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度__（填“增大”、“減小”或“不變”）。21、高鐵酸鉀是綠色；環(huán)保型水處理劑；也是高能電池的電極材料。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過(guò)鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫(xiě)出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式______________。

（2）制備鐵黃的離子方程式為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇_________；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是_______________。

（3）用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒之外，其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出用高鐵酸鉀除去水體中CN﹣的離子方程式______。

（4）已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe3+）=_________mol?L﹣1。

（5）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1L2mol?L﹣1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀________g。22、資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水（含H+、Al3+、Mg2+、）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料；綜合利用提取鉻，工藝流程如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的pH10.54.35.3開(kāi)始溶解的pH??7.89.2Ksp近似值5.6×10?121.3×10?336.3×10?31

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是_________________________________。

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模襟E③中加入NaOH溶液，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH在___________范圍。

（4）系列操作⑤指的是____________________、過(guò)濾，所填過(guò)程可選用的裝置是________（填序號(hào)）。

（5）步驟⑥在濾液B中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（6）工業(yè)上也常采用下列裝置；利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)pH增大的原因是______________________________。

②理論上每處理含1molK2Cr2O7的廢水，陰極區(qū)得到的氣體體積為_(kāi)_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。23、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑；制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖：

已知：二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水，濃度過(guò)高時(shí)易分解；已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)流程中“多步操作”包括的順序?yàn)?____)→(____)→(____)。__

a.蒸發(fā)濃縮形成飽和溶液。

b.用低于38℃的水洗滌。

c.趁熱過(guò)濾。

d.低于60℃干燥。

e.高溫干燥除水。

f.冷卻結(jié)晶后過(guò)濾。

g.用38~60℃的溫水洗滌。

(2)反應(yīng)1在圖甲中進(jìn)行，裝置A的作用是___；通入空氣，其作用是排出ClO2，通空氣不能過(guò)快，空氣流速過(guò)快時(shí)ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過(guò)慢，其原因是__。

(3)反應(yīng)2在裝置乙中進(jìn)行，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，冰水浴冷卻的目的是__(寫(xiě)一條)。

(4)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為VmL(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。

①此過(guò)程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→滴定管準(zhǔn)備完成。__

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液。

b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液；傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管。

c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中。

d.將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。

e.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下記錄數(shù)據(jù)。

f.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液；無(wú)氣泡。

g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液；無(wú)氣泡。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__。

③該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)24、天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類(lèi)；是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH，容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2=___r1。

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___。

A.增加甲烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大。

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小25、反應(yīng)體系為氣體；催化劑為固體的異相催化反應(yīng)很普遍。設(shè)氣體在均勻的固體催化劑表面發(fā)生單層吸附；各吸附活性中心能量相同，忽略吸附粒子間相互作用，吸附平衡常數(shù)不隨壓力變化。

(1)理想氣體X在180K和3.50×105Pa條件下，1g固體的吸附量為1.242cm3.在240K達(dá)到相同的吸附量時(shí)，需要將壓力增加到1.02MPa。估算X在該固體表面的摩爾吸附焓變________(假設(shè)此溫度范圍內(nèi)摩爾吸附焓變?yōu)槎ㄖ?。

(2)已知反應(yīng)A(g)B(g)的反應(yīng)機(jī)理為：A(g)+*>B(g)+*，其中*表示固體催化劑表面的活性中心。每個(gè)活性中心只能吸附一個(gè)氣態(tài)分子A(g)，形成吸附態(tài)分子可直接轉(zhuǎn)化生成氣相產(chǎn)物B，該表面反應(yīng)為決速步驟。吸附態(tài)的濃度用表面覆蓋度(分子所占據(jù)的活性中心個(gè)數(shù)與表面活性中心總個(gè)數(shù)之比)表示。在298K測(cè)量A(g)B(g)反應(yīng)速率常數(shù)k2，高壓下為5kPa·s-1，低壓下為0.1s-1.試計(jì)算氣體A分壓為50kPa時(shí)，由A生成B的反應(yīng)速率________。

(3)假如產(chǎn)物B也發(fā)生表面吸附；反應(yīng)機(jī)理變?yōu)椋?/p>

A(g)+*B(g)+*

其中由生成的表面反應(yīng)為決速步驟。假設(shè)ka，kd，k1都和問(wèn)題(2)中的相同。當(dāng)產(chǎn)物B的分壓pB遠(yuǎn)大于pA時(shí)，A(g)B(g)的反應(yīng)對(duì)于A來(lái)說(shuō)是一級(jí)反應(yīng)，且速率常數(shù)k3可表達(dá)為pB的函數(shù)：K3=kPa·s-1

求B(g)在催化劑上的吸附平衡常數(shù)KB=ka1/kg1________。26、制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。共價(jià)鍵C—OH—ON—HC—N鍵能/kJ·mol－1351463393293評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)27、已知A為藍(lán)色溶液；B；C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K常溫下為氣體，且只有I為有色氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)F的電子式：___________；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；

(3)用惰性電極電解足量A溶液，一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可向溶液中加入適量___________或__________。

(4)已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式：__________。28、甲；乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。

(1)若甲為氣態(tài)氫化物，乙為黃色固體，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(2)若甲為兩性氧化物，乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式寫(xiě)出乙的水溶液呈酸性的原因___________，寫(xiě)出此時(shí)反應(yīng)④的離子方程式___________。

(3)若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)開(kāi)__________。

(4)若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，請(qǐng)寫(xiě)出乙的電子式___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琋a+的物質(zhì)的量不變，而HCO的電離程度增大，物質(zhì)的量減小，因此在同一溶液中，c(Na+)/c(HCO)的比值保持增大,故①正確；

②濃度均為0.1mol/L的NaCO3、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]；故②錯(cuò)誤；

③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，氫離子濃度為10-amol/L，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-a；故③正確；

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO)均增大；故④正確；

⑤在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H+)=c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)；故⑤錯(cuò)誤；

根據(jù)分析可以知道，錯(cuò)誤的有2個(gè)，所以C選項(xiàng)是正確的。2、D【分析】【詳解】

A．由題干信息可知KI在反應(yīng)中作催化劑；結(jié)合圖示可知KI改變了反應(yīng)的路徑，故A正確；

B．加入KI改變了反應(yīng)過(guò)程；但未影響反應(yīng)物和生成物的能量，不改變總反應(yīng)的能量變化，故B正確；

C．由圖可知過(guò)程①中生成大于生成的活化能；活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，故C正確；

D．由能量變化圖可知正反應(yīng)活化能均小于逆反應(yīng)活化能；故D錯(cuò)誤；

故選：D。3、D【分析】【詳解】

A．開(kāi)關(guān)K與a連接；形成原電池，鐵作負(fù)極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．開(kāi)關(guān)K與a連接，形成原電池，鐵作負(fù)極，B電極的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．開(kāi)關(guān)K與b連接；形成電解池，為外接電源的陰極保護(hù)，C錯(cuò)誤；

D．開(kāi)關(guān)K與b連接；形成電解池，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到反應(yīng)前，可通入適量HCl氣體，D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4；乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度；故C正確；

D．2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CO和O2之間的反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為1×1030、5×10-82、4×10-92；平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，D項(xiàng)正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

放電時(shí)，電極M上在負(fù)極上被氧化為負(fù)極電極反應(yīng)式為電極N上得電子轉(zhuǎn)化為正極電極反應(yīng)式為

【詳解】

A．由圖可知，放電時(shí)，電極N上轉(zhuǎn)化為碘元素的被還原，因此電極N為正極，電極M為負(fù)極，電極N上的電勢(shì)高于電極M上的電勢(shì)，故A正確；

B．充電時(shí)在光電極上失電子被氧化為因此充電時(shí)，光電極參與該過(guò)程；故B正確；

C．由圖可知；交換膜允許鈉離子自由通過(guò)，所以該交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D．在負(fù)極上被氧化為電極反應(yīng)式為正極電極反應(yīng)式為總反應(yīng)為故D正確；

故選：C。7、B【分析】【詳解】

將A、B、C、D選項(xiàng)全部轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率，則A項(xiàng)中：B項(xiàng)中：轉(zhuǎn)化為C項(xiàng)中：轉(zhuǎn)化為D項(xiàng)中：轉(zhuǎn)化為

綜上所述，反應(yīng)速率最快的是

故答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．FeS2在氧氣中充分燃燒生成SO2，SO2再和O2催化氧化生成SO3，用濃硫酸吸收SO3時(shí)SO3溶于水生成H2SO4；故A正確；

B．用飽和碳酸鈉浸取BaSO4，可實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化得到BaCO3，BaCO3可溶于稀鹽酸生成可溶于水的BaCl2；故B正確；

C．C和SiO2高溫下反應(yīng)生成Si（粗硅），再用氯氣與粗硅反應(yīng)生成SiCl4，最后用H2還原SiCl4得到高純度Si；故C正確；

D．Al2O3可溶于鹽酸生成AlCl3，但電解AlCl3溶解無(wú)法得到Al，只能生成H2、Cl2和Al(OH)3，工業(yè)冶煉Al需要直接電解Al2O3；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加入固體KSCN后，c(SCN?)濃度增大；平衡正向移動(dòng)，故A正確；

B．加水稀釋?zhuān)芤侯伾儨\，也可能是由于c[Fe(SCN)2+]濃度降低；引起溶液顏色變淺，不能據(jù)此判斷平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==170；故C正確；

D．加入鐵粉；與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故D正確；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物；生成物；根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（2）根據(jù)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)；

（3）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，據(jù)此分析選項(xiàng)判斷正誤；

（4）由容積為2.0L；反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，依據(jù)化學(xué)方程式的差量計(jì)算得到氟化氫物質(zhì)的量計(jì)算濃度；

（5）化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量；在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過(guò)改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

【詳解】

（1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-3min時(shí)，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，方程式為：故答案為：

（2）溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故選b；

故答案為：吸熱；b；

（3）對(duì)于反應(yīng)，

a．v正（A）=2v逆（B）時(shí)，說(shuō)明B的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，2v正（A）=v逆（B）不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同；故a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)物是固體，生成物混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變化，并不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．D的質(zhì)量不變；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)物是固體不再轉(zhuǎn)化為生成物不能說(shuō)明平衡狀態(tài)；故d錯(cuò)誤；

故選c。

（4）由容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，

則增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g；由反應(yīng)及元素守恒可知，每4molHF反應(yīng)氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設(shè)參加反應(yīng)的HF的物質(zhì)量為x；

解得x=0.016mol，

故答案為：0.0010mol/（L?min）；

（5）a．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；

b．化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變?cè)系霓D(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤；

c．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素；采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故c正確；

d．在一定的反應(yīng)速率的前提下；盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故d正確．

故選b?！窘馕觥竣?2D（s）?2A（g）+B（g）②.吸熱③.b④.c⑤.0.001mol(L·min)⑥.b11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃燒為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，滿(mǎn)足甲烷燃燒放熱的圖像為A，故答案為：放熱；A；

(2)鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸升高，反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物接近消耗完，溫度變化不大，但反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減??；【解析】放熱A反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①生成物總能量-反應(yīng)物總能量，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，所以反應(yīng)物總能量>生成物總能量；

②液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，該過(guò)程為吸熱過(guò)程，根據(jù)蓋斯定律可以推斷，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量<572kJ；

③與化石燃料相比；氫能源具有熱值高；清潔無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)；

(2)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)號(hào)：得到，則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

(3)得到反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)，則【解析】小于<熱值高、清潔無(wú)污染13、略

【分析】【詳解】

(1)A沒(méi)有外接電源；屬于原電池，BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池；

故答案為：BC；

(2)銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn?2e?＝Zn2＋，銅離子在正極得電子生成Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；

故答案為：負(fù)；Cu2++2e-=Cu；

(3)該裝置是電解池，且陽(yáng)極是惰性電極，C連接電源負(fù)極，所以是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e?＝Cu，鉑連接電源正極，所以鉑在陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?＝Cl2↑，所以其電池反應(yīng)式為：CuCl2Cu+Cl2↑，若將B池的溶液換成飽和的食鹽水，則電解的總反應(yīng)為：由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol氫氣和1mol氯氣，則通過(guò)1mol電子時(shí)兩極共產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下的體積為22.4L，故答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；22.4L；

(4)該裝置是電解池，銅是陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu?2e?＝Cu2＋；

故答案為：Cu?2e?＝Cu2＋；

(5)以Zn+Fe2+=Zn2++Fe為電池總反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，Zn失電子作負(fù)極，F(xiàn)e2+得電子在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe2++2e-=Fe，故答案為：Fe2++2e-=Fe；【解析】BC負(fù)Cu2++2e-=CuCuCl2Cu+Cl2↑22.4LCu-2e-=Cu2+Fe2++2e-=Fe14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由固體配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，整個(gè)過(guò)程需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。Fe2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中先加入一定體積的稀硫酸，以防止Fe3＋水解。故答案為：藥匙；托盤(pán)天平；硫酸；

(2)電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極；則銀電極為正極。由原電池的工作原理可知，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入銀電極溶液中。故答案為：銀；

(3)石墨電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋。銀電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag。電池的總反應(yīng)為Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag，由此可知Ag＋的氧化性大于Fe3＋。故答案為：Fe2＋－e－=Fe3＋；Ag＋＋e－=Ag；Ag＋；

(4)隨著原電池反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag的進(jìn)行，溶液中c(Fe3＋)增大，當(dāng)鹽橋中電解質(zhì)為KNO3時(shí)，NO進(jìn)入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，c(Fe3＋)又增大，致使Fe3＋＋Ag?Ag＋＋Fe2＋平衡正向移動(dòng)，故一段時(shí)間后，可觀察到電流表指針?lè)崔D(zhuǎn)。故答案為：原電池反應(yīng)使c(Fe3＋)增大，同時(shí)NO進(jìn)入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，c(Fe3＋)又增大，致使平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥克幊?、托盤(pán)天平硫酸銀Fe2＋－e－=Fe3＋Ag＋＋e－=AgAg＋原電池反應(yīng)使c(Fe3＋)增大，同時(shí)NO進(jìn)入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，c(Fe3＋)又增大，致使平衡正向移動(dòng)三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說(shuō)法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等）制備K2Cr2O7的流程：廢液與足量KOH反應(yīng)生成沉淀Cr（OH）3、Fe（OH）3，過(guò)濾得到濾渣①Cr（OH）3、Fe（OH）3混合物，除去K+、SO等離子，堿性條件下在濾渣中加入過(guò)氧化氫氧化Cr（OH）3生成K2CrO4，過(guò)濾除去Fe（OH）3，得到K2CrO4濾液②，加熱除去過(guò)量過(guò)氧化氫，防止后續(xù)加酸時(shí)H2O2能將Cr2O還原為Cr3+，加酸調(diào)pH=1，使K2CrO4溶液轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到K2Cr2O7晶體；以此解答該題。

【詳解】

（1）由以上分析可知濾渣①的主要成分是Fe(OH)3和Cr(OH)3；

（2）“氧化”步驟中，堿性條件下，過(guò)氧化氫氧化Cr（OH）3生成K2CrO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-＝2CrO+8H2O；

（3）因?yàn)樵谒嵝詶l件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+，為防止后續(xù)“酸化”步驟中H2O2將Cr2O還原為Cr3+而混入雜質(zhì)，所以酸化之前必須除去H2O2，并且H2O2對(duì)熱不穩(wěn)定；易分解；通過(guò)加熱可除去；

（4）“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO+2H+Cr2O+H2O；酸化”過(guò)程中pH=1，即c（H+）=0.1mol/L，反應(yīng)2CrO+2H+Cr2O+H2O的平衡常數(shù)K===4×1014，解得=2×10-8mol?L-1；

（5）由反應(yīng)Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O有n（K2Cr2O7）=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=×0.0100mol/L×0.9L=0.0015mol；產(chǎn)品的純度=0.0015mol×294g/mol/0.6000g×100%=73.50%；

（6）①C6H5OH→CO2，則苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒有電極反應(yīng)式C6H5OH+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+；

②由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和Cl-不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極生成的H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜加入NaCl溶液中，正極生成的OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水，是NaCl溶液濃度減小。【解析】①.Fe(OH)3和Cr(OH)3②.2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-＝2CrO+8H2O③.除去過(guò)量H2O2，防止將Cr2O還原成Cr3+④.2CrO+2H+Cr2O+H2O⑤.2×10-8mol/L⑥.73.50%⑦.C6H5OH+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+⑧.減小21、略

【分析】【詳解】

（1）電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式為NaCl+H2ONaClO+H2↑；（2）硫酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵黃(FeOOH)的反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為硫酸亞鐵，反應(yīng)中鐵的化合價(jià)由+2合成+3價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=反應(yīng)的離子方程式為12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+。根據(jù)圖像，40℃左右時(shí)，鐵黃產(chǎn)率較高；pH大于4.5時(shí)生成了氫氧化鐵，使得鐵黃產(chǎn)率降低；（3）高鐵酸鉀具有氧化性，可以將CN－氧化為氮?dú)夂投趸级?，本身被還原為氫氧化鐵膠體，在堿性溶液中二氧化碳變成碳酸根離子，反應(yīng)的方程式為10FeO42－+6CN－+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6CO32－+3N2↑+14OH－；（4）pH=2時(shí)，c(OH-)=10-12mol/L，根據(jù)Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38，c(Fe3+)=mol/L=0.04mol/L；

（5）1L2mol·L－1FeSO4溶液中含有2molFeSO4，根據(jù)鐵元素守恒，生成高鐵酸鉀的質(zhì)量=2mol×75%×198g/mol÷90%=330g。【解析】NaCl+H2ONaClO+H2↑12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+40℃酸性減弱，F(xiàn)e(OH)3增多l(xiāng)0FeO42-+6CN-+22H2O=l0Fe(OH)3(膠體)+6CO32-+3N2↑+140H+pH=2時(shí)，c(OH-)=10-12mol/L,根據(jù)KspLFe(OH)3]=4.0×10-38，c(Fe3+)=0.04mol/L330g22、略

【分析】【詳解】

（1）重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，酸性廢水中的Cr2O72－與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+3SO2+2H+＝2Cr3++3SO42－+H2O。（2）在含Cr3+、Mg2+、Al3+和SO42－的溶液A中加入適量Al2O3調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr3+和Al3+形成沉淀。（3）濾渣A的成分為Al(OH)3和Cr(OH)3，為了使二者分離，應(yīng)該將Al(OH)3溶解，故pH>7.8，但又不能使Cr(OH)3溶解，故pH<9.2，即應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH：7.8<9.2。（4）由濾液C制取MgSO4·7H2O，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后通過(guò)過(guò)濾，即可得到晶體；蒸發(fā)濃縮溶液要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故選擇B裝置。（5）在NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式：AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。（6）①陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2+與Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗H+；另一個(gè)原因是陽(yáng)極區(qū)的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)，造成陽(yáng)極區(qū)pH增大。②根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式：Cr2O72－~6Fe2+~6Fe~12e?~6H2，故V(H2)=22.4L·mol?1×6mol=134.4L。

點(diǎn)睛：掌握制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意工藝流程圖中兩條主線即轉(zhuǎn)化線和操作線。注意根據(jù)制備物質(zhì)的穩(wěn)定性或溶解性等信息，關(guān)注對(duì)應(yīng)信息：①若為受熱易分解的物質(zhì)，則需要關(guān)注溫度的控制；②若制備的物質(zhì)是會(huì)水解的鹽，要防止水解；③如果制備的物質(zhì)是強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑，則需要關(guān)注他是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，防止與氧化性或還原性的物質(zhì)接觸；④如果制備的物質(zhì)易吸水或潮解，要防止與空氣中的水整齊接觸；⑤如果涉及制備的物質(zhì)的溶解度信息，要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度變化而變化的情況。【解析】①.+3SO2+2H+2Cr3++3+H2O②.調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+、Al3+形成沉淀而與Mg2+分離③.7.8～9.2④.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑤.B⑥.+CO2+2H2OAl(OH)3↓+⑦.Fe2+與發(fā)生反應(yīng)消耗H+、H+通過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)⑧.134.423、略

【分析】【分析】

NaClO2在甲裝置中與硫酸反應(yīng)，向裝置中通入空氣，其作用是排出裝置內(nèi)的反應(yīng)2中被雙氧水還原，冰水浴冷卻的目的是使變?yōu)橐簯B(tài)，充分反應(yīng)，減少的分解，提高利用率，降低的溶度，更利于生成據(jù)此解題。

【詳解】

(1)利用溶液制得晶體最關(guān)鍵的步驟是控制結(jié)晶的溫度：高于38℃低于60℃，故操作為將反應(yīng)2后的溶液在55℃條件下壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，再用38~60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到晶體，故順序?yàn)?/p>

(2)裝置的作用是安全瓶，防止液體倒吸；向裝置中通入空氣，其作用是排出裝置內(nèi)的通空氣不能過(guò)快，空氣流速過(guò)快時(shí)不能被充分吸收；通空氣也不能過(guò)慢，根據(jù)題中信息濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，因此空氣流速過(guò)慢時(shí)，不能及時(shí)被排出；濃度過(guò)高易分解。

(3)根據(jù)最終產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)可知反應(yīng)2中被雙氧水還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)題中信息二氧化氯()沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使變?yōu)橐簯B(tài)，充分反應(yīng)，減少的分解，提高利用率，降低的溶度，更利于生成

(4)①本題中需要用到堿式滴定管，需要對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，具體步驟為從滴定管上口加入所要盛裝的溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，從滴定管上口加入高于“0”刻度所要盛裝的溶液；輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數(shù)據(jù)；

②淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色；說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；

③設(shè)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)：得關(guān)系式：即解得【解析】cgd防止倒吸ClO2不能及時(shí)被排出，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O降低NaClO2的溶解度(或減少H2O2的分解或減少ClO2的分解)bdage滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色%五、計(jì)算題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)③根據(jù)已知乙烷的轉(zhuǎn)化率；設(shè)起始時(shí)加入的乙烷和氫氣各為1mol，列出三段式；

氫氣的分壓為乙烯的分壓為乙烷的分壓為Kp==故答案為

(2)①根據(jù)r=k×若r1=kc，甲烷轉(zhuǎn)化率為α?xí)r，甲烷的濃度為c(1-α)，則r2=kc(1-α)，因此r2=(1-α)r1；故答案為r2=(1-α)r1；

②根據(jù)反應(yīng)初期的速率方程為：r=k×其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，據(jù)此分析速率變化的影響因素；

A．增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大；故A說(shuō)法正確；

B．由速率方程可知；初期階段的反應(yīng)速率與氫氣濃度無(wú)關(guān)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物甲烷的濃度逐漸減??；結(jié)合速率方程可知，乙烷的生成速率逐漸減小，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)；溫度降低，反應(yīng)速率常數(shù)減小，故D說(shuō)法正確。

答案選AD?！窘馕觥竣?②.1－α③.AD25、略

【分析】【分析】

【詳解】

這是一道很典型的化學(xué)動(dòng)力學(xué)題；主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)動(dòng)力學(xué)中三大假設(shè)和反應(yīng)速率計(jì)算的掌握。題目選取異相催化反應(yīng)作為背景，在介紹相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，也對(duì)學(xué)生的應(yīng)變能力提出了一定的要求。

6-1熱身題目；考查基本的化學(xué)熱力學(xué)與平衡計(jì)算。首先寫(xiě)出兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)：

K180k=

K240K=

其中x是表示1g固體吸附1.242cm3氣體的一個(gè)物理量。然后就可計(jì)算出吸附反應(yīng)的焓值；也即摩爾吸附焓變：

代入K180k和K240K；消去x即可求出摩爾吸附焓：

=-6.40kJ·mol-1

此外；也可以通過(guò)吉布斯自由能來(lái)計(jì)算摩爾吸附焓：

=-RTlnK180K=-180K×

=-RTlnK240K=-240K×

在一個(gè)較小的溫度范圍內(nèi)，和都可視作是不變量。以上兩式消去就可計(jì)算出=-6.40kJ·mol-1。

以上兩種方法都可以得到本題的答案；請(qǐng)讀者自行推導(dǎo)它們之間的關(guān)系。

6-2這是一道典型；常規(guī)的動(dòng)力學(xué)題目。首先注意題目中的幾句話：

①“該表面反應(yīng)為決速步驟”；在決速步驟之前的A的吸附和解離過(guò)程可以認(rèn)為是一個(gè)快速平衡的過(guò)程。即：

r1=rd

②“吸附態(tài)的濃度用表面覆蓋度(所占據(jù)的活性中心個(gè)數(shù)與表面活性中心總個(gè)數(shù)之比)表示。”在吸附化學(xué)中，速率和表面覆蓋率成正比。假如用來(lái)表示的表面覆蓋率，則(1-)可表示“表面未覆蓋率”；那么：

ra=kapA(1-)

rd=kd

③“高壓下為5kPa·s-1，低壓下為0.1·s-1.”在高壓和低壓下；反應(yīng)