2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H22、下列醇能發(fā)生消去反應(yīng)的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}甲醇

rm{壟脷1-}丙醇

rm{壟脹2}rm{2-}二甲基rm{-1-}丙醇

rm{壟脺1-}丁醇．A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脹壟脺}3、已知下列熱化學(xué)方程式：

rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷2C_{2}H_{6}(g)+7O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangleH=-3116.7kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-1409.6kJ?mol^{-1}}

rm{壟脺2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2596.7kJ?mol^{-1}}

rm{壟脻C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-2217.8kJ?mol^{-1}}

現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體rm{壟脵C(jī)H_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890kJ?mol^{-1}}經(jīng)充分燃燒后放出rm{壟脷2C_{2}H_{6}(g)+7O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangle

H=-3116.7kJ?mol^{-1}}熱量，則下列哪些組合是不可能的rm{壟脹C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-1409.6kJ?mol^{-1}}rm{壟脺2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-2596.7kJ?mol^{-1}}A.rm{壟脻C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)=3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-2217.8kJ?mol^{-1}}和rm{2mol}B.rm{3037.6kJ}和rm{(}C.rm{)}和rm{C_{2}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{3}H_{8}}4、某溫度下，相同rm{pH}值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，rm{pH}值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的rm{pH}值變化曲線B.rm點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比rm{c}點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.rm{a}點(diǎn)rm{K_{W}}的數(shù)值比rm{c}點(diǎn)rm{K_{W}}的數(shù)值大D.rm點(diǎn)酸的總濃度大于rm{a}點(diǎn)酸的總濃度5、下列制取rm{SO_{2}}驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取rm{SO_{2}}B.制取rm{SO_{2}}C.收集rm{SO_{2}}D.尾氣處理6、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于d區(qū)的是（）A.NaB.MgC.PD.Fe7、下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑,能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是A.Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)(稀H2-SO4)B.FeCl2中混有FeCl3雜質(zhì)(Cl2)C.CO氣體中混有CO2雜質(zhì)(NaOH溶液)D.FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)(鐵屑)8、下列有機(jī)物系統(tǒng)命名正確的是（）A.2-甲基-氯丙烷B.2-甲基-3-丁烯C.1，3，4-三甲苯D.2，3-二甲基-4-乙基己烷評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多10、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)11、下列廣告用語在科學(xué)性上錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)12、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}13、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳14、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ?mol-1

H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．

（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1；

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1；

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為______．16、重要的精細(xì)化學(xué)品rm{M}和rm{N}常用作交聯(lián)劑；涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：rm{iii}rm{N}的結(jié)構(gòu)簡式是。

請回答下列問題：

rm{(1)A}中含氧官能團(tuán)名稱是______；由rm{A}生成rm{B}的反應(yīng)類型是______．

rm{(2)X}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(3)C}和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃rm{.}該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)E}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(5)}下列說法正確的是______．

rm{a.E}能發(fā)生消去反應(yīng)。

rm{b.1molM}中含有rm{4mol}酯基。

rm{c.X}與rm{Y}是同系物。

rm{d.G}不存在順反異構(gòu)體。

rm{(6)}由rm{Y}生成rm{D}的化學(xué)方程式是______．

rm{(7)Z}的結(jié)構(gòu)簡式是______．17、填寫下列空白rm{[}第rm{(1)隆蘆(4)}小題用元素符號(hào)填寫rm{]}rm{(1)}第三周期原子半徑最小的元素______。rm{(2)}第一電離能最大的元素_____。rm{(3)}電負(fù)性最大的元素____。rm{(4)}第四周期中第一電離能最小的元素________。rm{(5)}含有rm{8}個(gè)質(zhì)子，rm{10}個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。rm{(6)}最外層電子排布為rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核電荷數(shù)為____________。rm{(7)}周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為_________________。rm{(8)}某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{1/6}寫出該元素原子的電子排布式是________。18、為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1

H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=____kJ?moL-1

（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式____

（3）往1L體積不變的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將____（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向____（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)。

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____．

A．增大的CO濃度B．增大的H2O（g）濃度C．使用催化劑D．降低溫度。

（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是____．19、（14分）聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：（1）由苯乙烯合成這種高聚物的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，C→D的反應(yīng)類型是。（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡式有。（4）H有多種同分異構(gòu)體。同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有種。a.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.1molH最多能與3molNaOH反應(yīng)；c.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。20、根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論①稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計(jì)算填空：

①A的相對分子質(zhì)量為：____．②將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g②A的分子式為：____．③另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）③A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：____；

____．④A的核磁共振氫譜如圖：

④A中含有____種氫原子⑤綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式____．

A與濃H2SO4混合，在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀物B，B的結(jié)構(gòu)簡式____．21、rm{830K}時(shí)，已知可逆反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g).}若起始時(shí)rm{c(CO)=2mol/L}rm{c(H_{2}O)=3mol/L}平衡時(shí)rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{60%}則平衡時(shí)rm{c(H_{2})}為______；rm{K}值為______．22、rm{(1)}按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是______

rm{(2)}按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為______

rm{(3)}按系統(tǒng)命名法，的名稱是______

rm{(4)}按系統(tǒng)命名法，的名稱是______

rm{(5)2}rm{3}--二甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為______．23、根據(jù)下列的有機(jī)物合成路線回答問題：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{A}______、rm{B}______．

rm{(2)}寫出各步反應(yīng)類型：rm{壟脵}______rm{壟脷}______rm{壟脹}______．

rm{(3)}寫出rm{壟脷}rm{壟脹}的反應(yīng)方程式：

rm{壟脷}______；

rm{壟脹}______．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)24、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。評卷人得分五、其他(共2題，共18分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)26、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評卷人得分六、簡答題(共2題，共8分)27、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：rm{(1)}已知rm{16g}固體硫完全燃燒時(shí)放出rm{148.4kJ}的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________。rm{(2)}如圖是rm{298K}rm{101kPa}時(shí)，rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。28、現(xiàn)有某化合物rm{W}的分子結(jié)構(gòu)可表示為：rm{(1)W}的一氯代物有________種rm{(2)}下列有關(guān)rm{W}的說法不正確的是________rm{(}填下列選項(xiàng)代碼rm{)}

rm{a.}能發(fā)生加成反應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)

rm{a.}能發(fā)生氧化反應(yīng)

rm{b.}能發(fā)生氧化反應(yīng)rm{b.}能發(fā)生加聚反應(yīng)

rm{c.}能發(fā)生加聚反應(yīng)等質(zhì)量的rm{c.}與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大的芳香族同分異構(gòu)體rm{d.}等質(zhì)量的rm{W}與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大能發(fā)生聚合反應(yīng)rm{d.}該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。rm{W}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，故選C。考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)。【解析】【答案】C2、B【分析】解：rm{壟脵}甲醇只含有rm{1}個(gè)rm{C}原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

rm{壟脷1-}丙醇與rm{-OH}相連的rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)，故正確；

rm{壟脹2}rm{2-}二甲基rm{-1-}丙醇中與rm{-OH}相連的rm{C}的鄰位rm{C}上沒有rm{H}不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

rm{壟脺1-}丁醇與rm{-OH}相連的rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)，故正確．

故選B．

與rm{-OH}相連的rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)；否則，不能發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.2molC_{2}H_{4}}完全燃燒放出rm{2819.2KJ}而rm{2molC_{2}H_{6}}完全燃燒放出rm{3116.7KJ}而rm{2819.2KJ<3037.6kJ<3116.7kJ}所以rm{A}也是有可能的；故A不符合；

B.rm{2molC_{2}H_{2}}完全燃燒放出rm{2596.7kJ}而rm{2molC_{3}H_{8}}完全燃燒放出rm{4435.6KJ}而rm{2596.7kJ<3037.6kJ<4435.6KJ}所以rm{B}也是有可能的；故B不符合；

C.rm{2molC_{2}H_{6}}完全燃燒放出rm{3116.7kJ}而rm{2molC_{3}H_{8}}完全燃燒放出rm{4435.6kJ}如果全部是rm{C_{2}H_{6}(}最小極限r(nóng)m{)}都最少能產(chǎn)生rm{3116.7kJ}熱量都大于rm{3037.6kJ}所以rm{C}也不可能；故C符合；

D.rm{2molC_{2}H_{6}}完全燃燒放出rm{3116.7kJ}而rm{2molCH_{4}}完全燃燒放出rm{889.5隆脕2=1779kJ}而rm{1779kJ<3037.6kJ<3116.7kJ}所以rm{D}也是有可能的；故D不符合；

故選C．

這道題用平均值特點(diǎn)，結(jié)合極限假設(shè)法來解答rm{.}要產(chǎn)生要求中需要的熱量，又限制氣體體積，就是要兩氣體中，其中一種的燃燒值高于rm{3037.6kJ}一種低于rm{3037.6kJ}．

A.rm{2molC_{2}H_{4}}放熱rm{2819.2KJ}rm{2molC_{2}H_{6}}燃燒放熱rm{3116.7KJ}

B.rm{2molC_{2}H_{2}}放熱rm{2596.7kJ}rm{2molC_{3}H_{8}}燃燒放熱rm{4435.6KJ}

C.rm{2molC_{2}H_{6}}燃燒放熱rm{3116.7KJ}rm{2molC_{3}H_{8}}燃燒放熱rm{4435.6KJ}

D.rm{2molC_{2}H_{6}}燃燒放熱rm{3116.7KJ}rm{2molCH_{4}}燃燒放熱rm{1779KJ}．

本題考查了物質(zhì)燃燒放熱的定量計(jì)算比較，主要是混合氣體燃燒放熱的分析判斷，極值判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{C}4、B【分析】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。A、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的rm{pH}值變化曲線；故A錯(cuò)；

B、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，rm點(diǎn)的rm{H^{+}}濃度大；導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；

C、rm{K_{w}}的大小只取決于溫度；故C錯(cuò)；

D、相同rm{pH}值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸rm{(}Ⅱrm{)}濃度大于鹽酸rm{(}Ⅰrm{)}濃度，故D錯(cuò)。故選B。【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質(zhì)的檢驗(yàn)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度中等。【解答】A.稀硫酸和銅不反應(yīng)；應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有漂白性；可使品紅褪色，操作符合要求，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；

C.二氧化硫密度比空氣大；可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}6、D【分析】【解析】試題分析：Na核外電子排布式1s22s22p63s1屬于s區(qū)元素，Mg核外電子排布式1s22s22p63s2屬于s區(qū)元素，P核外電子排布式1s22s22p63s23p3屬于p區(qū)元素，F(xiàn)e核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2屬于d區(qū)元素。所以正確答案選D?？键c(diǎn)：核外電子排布和分區(qū)【解析】【答案】D7、C【分析】試題分析：A.稀硫酸既與Zn粉反應(yīng)，也和Fe粉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B錯(cuò)誤；C.CO2雜質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以用洗氣的方法除去，C正確；D.2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、D【分析】解：A.2-甲基-氯丙烷名稱中氯原子為官能團(tuán)需要標(biāo)注主碳鏈中的位置；故A錯(cuò)誤；

B.2-甲基-3-丁烯；主碳鏈編號(hào)起點(diǎn)錯(cuò)誤，贏離雙鍵近的一端開始編號(hào)，該物質(zhì)正確的名稱為：3-甲基-1-丁烯，故B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)上取代基編號(hào)符合取代基位次和最??；名稱為1，2，4-三甲苯，故C錯(cuò)誤；

D.2；3-二甲基-4-乙基己烷名稱符合烷烴的系統(tǒng)命名方法，故D正確；

故選D．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】【答案】D二、多選題(共6題，共12分)9、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}10、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯(cuò)誤；

C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素；不是微量元素，故C錯(cuò)誤；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的；飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學(xué)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的；飲料是由化學(xué)物質(zhì)組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的概念，題目難度不大。【解答】rm{CO}rm{CO}的組成中盡管含有碳元素，但它的組成和性質(zhì)具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此把它看作無機(jī)物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}屬于有機(jī)物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}13、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會(huì)出現(xiàn)分層，故B錯(cuò)誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}14、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】解：（1）①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1；

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②×4得到C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g），△H=（-2220kJ?mol-1）+（44.0kJ?mol-1）×4=-2044kJ?mol-1；

則丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ?mol-1；

故答案為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ?mol-1；

（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1；

②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，①×2-②得到CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g），△H=（+206.2kJ?mol-1）×2-（+247.4kJ?mol-1）=+165kJ?mol-1；

則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-1．

（1）①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ?mol-1；

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②×4得到C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；

（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1；

②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，①×2-②得到CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）；以此來解答．

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計(jì)算為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ?mol-1；CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ?mol-116、略

【分析】解：有機(jī)物rm{X}與rm{HCHO}發(fā)生信息rm{i}的反應(yīng)，結(jié)合rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}可知，rm{X}為rm{CH_{3}CH_{2}CHO}rm{A}為rm{HOCH_{2}CH(CH_{3})CHO}rm{A}發(fā)生消去反應(yīng)脫去rm{1}分子rm{H_{2}O}生成rm{B}故B為rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})CHO}rm{B}氧化生成rm{C}為rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})COOH}

由信息rm{iii}中rm{N}的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息rm{ii}中反應(yīng)可知，形成rm{M}的物質(zhì)為rm{C}與rm{E}反應(yīng)可以合成rm{M}結(jié)合rm{M}的分子式rm{C_{21}H_{28}O_{8}}可知，rm{E}為故G為rm{C}與rm{E}通過酯化反應(yīng)生成rm{M}

由rm{Y}到rm{E}的轉(zhuǎn)化，結(jié)合rm{E}的結(jié)構(gòu)可知，rm{Y}不含苯環(huán)，再結(jié)合rm{G}的結(jié)構(gòu)可知，化合物rm{Z}中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息rm{i}可知，rm{Y}為rm{CH_{3}CHO}rm{Z}為故F為

由rm{E}的結(jié)構(gòu)可知，rm{1}分子rm{CH_{3}CHO}與rm{3}分子rm{HCHO}發(fā)生信息rm{i}反應(yīng)生成rm{D}rm{D}為rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E(}rm{)}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{HOCH_{2}CH(CH_{3})CHO}含有羥基、醛基，rm{A隆煤B}是rm{HOCH_{2}CH(CH_{3})CHO}發(fā)生消去反應(yīng)脫去rm{1}分子rm{H_{2}O}生成rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})CHO}故答案為：羥基；醛基，消去反應(yīng)；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH_{3}CH_{2}CHO}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CHO}

rm{(3)CH_{2}簍TC(CH_{3})COOH}和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物為rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})COOCH_{3}}該物質(zhì)通過加聚反應(yīng)生成高聚物，反應(yīng)方程式為：故答案為：

rm{(4)}由上述分析可知，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

rm{(5)a.E}為與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上沒有rm{H}原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故rm{a}錯(cuò)誤；

rm{b.}與rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})COOH}發(fā)生完全酯化反應(yīng)生成rm{M}rm{1molM}中含有rm{4mol}酯基，故rm正確；

rm{c.X}為rm{CH_{3}CH_{2}CHO}rm{Y}為rm{CH_{3}CHO}二者含有相同的官能團(tuán)、烴基為烷基，結(jié)構(gòu)相似，相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)，互為同系物，故rm{c}正確；

rm{d.}中rm{C=C}雙鍵中同一rm{C}原子連接rm{2}個(gè)不同的基團(tuán)，存在順反異構(gòu)體，故rm2x6ap3j錯(cuò)誤；

故答案為：rm{bc}

rm{(6)Y}生成rm{D1}分子rm{CH_{3}CHO}與rm{3}分子rm{HCHO}發(fā)生信息rm{i}反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

rm{(7)}由上述分析可知，rm{Z}的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：．

有機(jī)物rm{X}與rm{HCHO}發(fā)生信息rm{i}的反應(yīng)，結(jié)合rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}可知，rm{X}為rm{CH_{3}CH_{2}CHO}rm{A}為rm{HOCH_{2}CH(CH_{3})CHO}rm{A}發(fā)生消去反應(yīng)脫去rm{1}分子rm{H_{2}O}生成rm{B}故B為rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})CHO}rm{B}氧化生成rm{C}為rm{CH_{2}簍TC(CH_{3})COOH}

由信息rm{iii}中rm{N}的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息rm{ii}中反應(yīng)可知，形成rm{M}的物質(zhì)為rm{C}與rm{E}反應(yīng)可以合成rm{M}結(jié)合rm{M}的分子式rm{C_{21}H_{28}O_{8}}可知，rm{E}為故G為rm{C}與rm{E}通過酯化反應(yīng)生成rm{M}

由rm{Y}到rm{E}的轉(zhuǎn)化，結(jié)合rm{E}的結(jié)構(gòu)可知，rm{Y}不含苯環(huán)，再結(jié)合rm{G}的結(jié)構(gòu)可知，化合物rm{Z}中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息rm{i}可知，rm{Y}為rm{CH_{3}CHO}rm{Z}為故F為

由rm{E}的結(jié)構(gòu)可知，rm{1}分子rm{CH_{3}CHO}與rm{3}分子rm{HCHO}發(fā)生信息rm{i}反應(yīng)生成rm{D}rm{D}為rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E(}rm{)}據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)推斷與合成，學(xué)生充分利用給出的反應(yīng)信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分子式確定rm{X}rm{E}rm{G}的結(jié)合是關(guān)鍵，難度較大，是對學(xué)生邏輯思維能力、自學(xué)能力等考查．【解析】羥基、醛基；消去反應(yīng)；rm{CH_{3}CH_{2}CHO}rm{bc}17、（1）Cl（2）He（3）F（4）K（5）（6）31（7）（8）1s22s22p63s2或[Ne]3s2【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及電子排布、非金屬性、電離能、電負(fù)性等多個(gè)方面的知識(shí)，注意把握電子排布式的書寫方法，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度較大?！窘獯稹縭m{(1)}同周期從左到右；原子半徑減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯；

故答案為：rm{Cl}rm{(2)}第一電離能最大的元素是稀有氣體元素氦；

故答案為：rm{He}

rm{(3)}電負(fù)性最大的元素是非金屬性最強(qiáng)的氟；

故答案為：rm{F}

rm{(4)}第四周期中第一電離能最小的元素的金屬性最強(qiáng)的鉀；

故答案為：rm{K}

rm{(5)}表示含有rm{8}個(gè)質(zhì)子、rm{10}個(gè)中子的元素為rm{O}元素，其質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=8+10=18}該原子的化學(xué)符號(hào)為rm{{,!}_{8}^{18}{O}}故答案為：rm{{,!}_{8}^{18}{O}}

rm{(6)}電子排布為rm{4s^{2}4p^{1}}的原子中其內(nèi)層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數(shù)rm{=2+8+18+3=31}原子中核外電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)，所以它的核電荷數(shù)為rm{31}故答案為：rm{31}

rm{(7)}周期表中最活潑的非金屬元素rm{F}核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}其原子的軌道表示式為故答案為：

rm{(8)}設(shè)最外層電子數(shù)為rm{x}則rm{x=(x+2+8)隆脕dfrac{1}{6}}求得rm{x=2}其核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=12}該元素的為rm{Mg}該元素原子的電子排布式是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}

【解析】rm{(1)Cl}rm{(2)He}rm{(3)F}rm{(4)K}rm{(5)_{8}^{18}{O}}rm{(6)31}rm{(7)}rm{(8)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}18、略

【分析】

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1

②H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1

根據(jù)蓋斯定律，①×+②得H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=×（-483.6KJ?moL-1）+（-44.0KJ?moL-1）=-285.8KJ?moL-1；

故答案為：-285.8；

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1-（-483.6KJ?moL-1）=-82.4KJ?moL-1．

即CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1．

故答案為：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1；

（3）令參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為nmol；則：

CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）

開始（mol）：1100

變化（mol）：nnnn

平衡（mol）：1-n1-nnn

所以=1，解得n=0.5，故t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；

由（2）可知該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)變小．

故答案為：50%；變?。荒?；

（4）A．增大的CO濃度；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B．增大的H2O（g）濃度；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．使用催化劑加快反應(yīng)速率；平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D．降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；但CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．

故選：BD．

（5）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水；

負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．

故答案為：H2-2e-+2OH-═2H2O．

【解析】【答案】（1）通常條件下；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為氫氣的燃燒熱．利用蓋斯定律，根據(jù)已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此書寫判斷；

（2）利用蓋斯定律；根據(jù)已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減；

（3）令參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為nmol；利用三段式用n表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計(jì)算n的值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；結(jié)合（2）中的熱化學(xué)方程式判斷，升高溫度平衡移動(dòng)方向，據(jù)此進(jìn)行判斷溫度對平衡常數(shù)的影響；

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合選項(xiàng)判斷平衡移動(dòng)進(jìn)行判斷．注意增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低；

（5）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水．

19、略

【分析】詩題分析：（1）苯乙烯的加聚是乙烯基上的碳碳雙鍵中一個(gè)鍵斷開發(fā)生的加成反應(yīng)；（2）①是鹵代烴在氫氧化鈉水溶液的條件下的水解反應(yīng)，C到D是醇在濃硫酸的條件下的消去反應(yīng)。（3）B中有兩個(gè)羥基，都可以與酸進(jìn)行酯化。（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)要求其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)酚羥基，和一個(gè)乙酸和酚形成的酯基，苯環(huán)上兩個(gè)取代基可以為鄰間對三中位置關(guān)系，故總共有三種結(jié)構(gòu)。（5）H中有羥基和羧基，可以兩個(gè)分子之間形成環(huán)狀酯。考點(diǎn)：有機(jī)物的官能團(tuán)河性質(zhì)。【解析】【答案】（1）n（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代）（1分），消去反應(yīng)（1分）（3）（各1分，共2分）（4）3（2分）（5）2+2H2O（2分）20、90C3H6O3﹣COOH﹣OH4【分析】【解答】解：①由其密度是相同條件下H2的45倍；可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；

②由題意可推知：n（A）==0.1mol，n（C）=n（CO2）==0.3mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.6mol，n（O）==0.3mol，所以A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

③0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說A中應(yīng)含有一個(gè)羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2；說明A中還含有一個(gè)羥基，故答案為：﹣COOH；﹣OH；

④核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰；面積之比為1：1：1：3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，故答案為：4；

⑤綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式：可推知B的結(jié)構(gòu)簡式：

故答案為：．

【分析】①同溫同壓下；氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算；

②濃硫酸增重7.2g為水的質(zhì)量；堿石灰增重17.6g為二氧化碳質(zhì)量，計(jì)算有機(jī)物；水、二氧化碳物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算n（H）、n（C），根據(jù)質(zhì)量守恒確定是否含有O元素，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；

③能與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)；說明含有﹣COOH，根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量確定﹣COOH數(shù)目，能與鈉反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合生成氫氣的物質(zhì)的量確定是否含有﹣OH及羥基數(shù)目；

④核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

⑤由A的分子式、含有的官能團(tuán)及核磁共振氫譜書寫其結(jié)構(gòu)簡式，進(jìn)而確定B的結(jié)構(gòu)簡式．21、略

【分析】解：起始時(shí)rm{c(CO)=2mol/L}平衡時(shí)rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{60%}則rm{CO}轉(zhuǎn)化的濃度為：rm{2mol/L隆脕60%=1.2mol/L}

rm{CO+H_{2}O(g)?CO_{2}+H_{2}}

起始rm{(mol/L)}rm{2}rm{3}rm{0}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{(mol/L)1.2}rm{1.2}rm{1.2}rm{1.2}

平衡rm{(mol/L)0.8L}rm{1.8}rm{1.2}rm{1.2}

平衡時(shí)氫氣濃度為rm{1.2mol/L}

該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為rm{K=dfrac{c(CO)cdotc(H_{2})}{c(CO)cdotc(H_{2}O)}=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8times1.8}=1}

故答案為：rm{K=dfrac{c(CO)cdot

c(H_{2})}{c(CO)cdotc(H_{2}O)}=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8times

1.8}=1}rm{1.2}rm{mol/L}．

起始時(shí)rm{1}平衡時(shí)rm{c(CO)=2mol/L}的轉(zhuǎn)化率為rm{CO}則rm{60%}轉(zhuǎn)化的濃度為：rm{CO}則。

rm{2mol/L隆脕60%=1.2mol/L}

起始rm{CO+H_{2}O(g)?CO_{2}+H_{2}}rm{(mol/L)}rm{2}rm{3}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{(mol/L)1.2}rm{1.2}rm{1.2}

平衡rm{1.2}rm{(mol/L)0.8L}rm{1.8}rm{1.2}

以此解答該題．

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、鹽的水解原理、難溶物溶解平衡等知識(shí)，明確三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{1.2}【解析】rm{1.2mol/L}rm{1}22、2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷；2，6-二甲基-3-乙基庚烷；1，2，4-三甲苯；2-丁醇；【分析】rm{(1)}烷烴命名時(shí)，選最長的碳鏈為主鏈，當(dāng)有多條等長的碳鏈可選時(shí)，應(yīng)選擇支鏈多的為主鏈，故主鏈上有rm{6}個(gè)碳原子，故為己烷；從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端給主鏈編號(hào)，故在rm{2}號(hào)碳原子上有rm{2}個(gè)甲基，在rm{4}號(hào)和rm{5}號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在rm{3}號(hào)碳原子上有rm{2}個(gè)乙基；故名稱為。

rm{2}rm{2}rm{4}rm{5-}四甲基rm{-3}rm{3-}二乙基己烷，故答案為：rm{2}rm{2}rm{4}rm{5-}四甲基rm{-3}rm{3-}二乙基己烷；

rm{(2)}烷烴命名時(shí)，選最長的碳鏈為主鏈，當(dāng)有多條等長的碳鏈可選時(shí)，應(yīng)選擇支鏈多的為主鏈，故主鏈上有rm{7}個(gè)碳原子，故為庚烷；從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端給主鏈編號(hào)，故在rm{2}號(hào)和rm{6}號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在rm{3}號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故名稱為rm{2}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基庚烷，故答案為：rm{2}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基庚烷；

rm{(3)}苯的同系物命名時(shí)，應(yīng)從簡單的側(cè)鏈開始、按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故三個(gè)甲基分別在苯環(huán)的rm{1}號(hào)、rm{2}號(hào)和rm{4}號(hào)位上，故名稱為rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯，故答案為：rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯；

rm{(4)}醇命名時(shí)，應(yīng)選擇含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{4}個(gè)碳原子，故為丁醇；從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故rm{-OH}在rm{2}號(hào)碳原子上，并標(biāo)出官能團(tuán)的位置，故名稱為rm{2-}丁醇，故答案為：rm{2-}丁醇；

rm{(5)}二烯烴命名時(shí)，選擇的是含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故可知主鏈上有rm{4}個(gè)碳原子，且是從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出官能團(tuán)的位置，故在rm{1}號(hào)和rm{2}號(hào)碳原子間、rm{3}號(hào)和rm{4}號(hào)碳原子間各有一條碳碳雙鍵，在rm{2}號(hào)和rm{3}號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

rm{(1)}烷烴命名時(shí)；選最長的碳鏈為主鏈，從離主鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，據(jù)此分析；

rm{(2)}烷烴命名時(shí)；選最長的碳鏈為主鏈，從離主鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，據(jù)此分析；

rm{(3)}苯的同系物命名時(shí)；應(yīng)從簡單的側(cè)鏈開始；按順時(shí)針或逆時(shí)針給苯環(huán)上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，據(jù)此分析；

rm{(4)}醇命名時(shí)；應(yīng)選擇含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出官能團(tuán)的位置；

rm{(5)}根據(jù)二烯烴命名時(shí)；選擇的是含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出官能團(tuán)的位置，根據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式；

本題考查了有機(jī)物的命名和根據(jù)名稱來書寫結(jié)構(gòu)簡式，題目難度不大，注意掌握有機(jī)物的命名規(guī)則，含官能團(tuán)的有機(jī)物在命名時(shí)官能團(tuán)是首要的考慮對象．【解析】rm{2}rm{2}rm{4}rm{5-}四甲基rm{-3}rm{3-}二乙基己烷；rm{2}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基庚烷；rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯；rm{2-}丁醇；23、略

【分析】解：由合成路線分析可知，采用逆推法，則rm{B}應(yīng)為所以反應(yīng)rm{壟脹}為rm{B}與氯氣加成反應(yīng)，由可以rm{B}反推得rm{A}為所以反應(yīng)rm{壟脷}為消去反應(yīng)，氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

rm{(1)}根據(jù)以上分析，rm{A}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式分別為：故答案為：

rm{(2)}根據(jù)以上分析，rm{壟脵}為加成反應(yīng)，rm{壟脷}為消去反應(yīng)，rm{壟脹}加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}}rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{{脪脪麓錄}}}反應(yīng)rm{+NaCl+H_{2}O}的化學(xué)方程式為rm{壟脹}

故答案為：rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}}rm{+2Cl_{2}隆煤}rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{{脪脪麓錄}}}．

由合成路線分析可知，采用逆推法，則rm{+NaCl+H_{2}O}應(yīng)為所以反應(yīng)rm{+2Cl_{2}隆煤}為rm{B}與氯氣加成反應(yīng)，由可以rm{壟脹}反推得rm{B}為所以反應(yīng)rm{B}為消去反應(yīng)，氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成所以反應(yīng)rm{A}為加成反應(yīng)；以此來解答．

本題考查有機(jī)物的合成，利用反應(yīng)條件、物質(zhì)的性質(zhì)分析結(jié)構(gòu)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系．rm{壟脷}【解析】加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}}rm{+NaOHxrightarrow[triangle

]{{脪脪麓錄}}}rm{+NaCl+H_{2}O}rm{+2Cl_{2}隆煤}四、工業(yè)流程題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)