山東省高中2024年高考化學(xué)三模試卷含解析

山東省高中名校2024年高考化學(xué)三模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

r-|「粗鹽一上精鹽一氯堿工業(yè)

水H他少?gòu)VMg（OH）：--*MgCI：，6H?0-*無KMgCL

口匕渭④⑤⑥

嘏LNaBr二B口一SO?水溶液吸收一Br?

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液.再直接蒸發(fā)得到MgCb,6H2O

C.在④@⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO/、Ca2\"1妙+、Fe?”等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2cQ,溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

3

2、已知：苯酚與Fe*在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe4+606H5OHu'Fe（OCN）6+3H\其中HFelOCM）6顯紫色。實(shí)驗(yàn)

如下：

8淌0.01mol-L-1

FeCh溶液

8mL茶的溶液

用淡中1色

分成4等的.分制入F列M利振薛的汽

ImL

水

D源像色

下列說法不正確的是:

A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

3、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2mol化學(xué)鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<(1

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：avd

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2N、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與。2在光照條件下反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNO；溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH；

3+2+

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCh溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

+2

C.向Na2sQ3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3^+4H=SO4+3S1+2H2O

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2。含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1N、

2_

7、已知?U為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組cGMHcOlA-)+c(A)=0,lOOmol?L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

rARMi0」。

O.Ot

006

06

A.pH=2的溶液中：C(H2A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E點(diǎn)溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-1

+-2-

C.c(Na)=0.100mol?L的溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH)+c(A)

D.pH=7的溶液中：c(Na,)>2c(A2-)

8、能用離子方程式2H++CO3~=CO2T+H2O表示的是（)

A.NaHSO4和Na2cO3B.H2sO4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

9、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15moVLB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

10、下列屬于堿的是（)

A.SO2B.CH3CH2OHC.Ca(OH)

11、為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯(cuò)誤的是

合金物求

+情性電熱板

耐高溫高壓的密閉容后

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體質(zhì)量大于ag

12、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為baH（ec4）2。A能

夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO—8e-+2H;O=2CO21+7H，

B.電池工作時(shí)，H*由M極移向N極

相同條件下，M、N兩極生成的CGRNz的體積之比為3：2

好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH/+202=N03+2IT+H20

16、全鋼液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++%O管V(V+2H++V2+.下列說法

正確的是()

++2+

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗Imol氧化劑

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過程中，H+由正極移向負(fù)極

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、己知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

白色仁淀]

2097B]

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請(qǐng)回答：

(1)X的化學(xué)式是黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是一。

(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c0.3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

18、鐵氟化鉀(化學(xué)式為K3[Fe(CN)6])主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煩燒分解生成KCN、FeCz、

N2、(CN)2等物質(zhì)。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基本Fe3+核外電子排布式為。

(2)在[Fe(CN)6p-中不存在的化學(xué)鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.共價(jià)鍵

(3)已知(CN)2性質(zhì)類似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

?KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)閛

②丙烯臘(H2C=CH-CHN)分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中。鍵和江鍵數(shù)目之比為。

2

(4)C22-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的C2

一使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca?+周圍距離最近的C2?一數(shù)目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)s,該化合物熔點(diǎn)為-20C,沸點(diǎn)為103C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cm-3,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數(shù)式

表7K)<>

圖中

19、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

⑴實(shí)驗(yàn)室用海帶提取L時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、_及蒸儲(chǔ)。

(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是

(3)“過淀”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編

號(hào))。

a.溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCL溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12,可能存在IOJO請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含L溶液中是否含有IO3'的實(shí)驗(yàn)方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s0.3溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)?！?；2H2s0，加熱〉2sO2T+O2T+2H20;與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是一;缺點(diǎn)是

20、甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46),俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的股酸，無色而有刺激性氣味的

易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6℃,沸點(diǎn)100.8P,25p電離常數(shù)K=L8xior。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

⑴請(qǐng)說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______o

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

II.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCb溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；

473K

ii.一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOH==HCOONa

IiOMPa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

⑶打開kz,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置

中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________o

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配置成溶液，在常

溫下測(cè)該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀點(diǎn)和理由:,

1

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為。若向100mlOJnioLL-的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-1的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)椤?/p>

21、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備,

合成路線如下：

D

E

(C|禺

回答下列問題:

(1)①的反應(yīng)類型為;B分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為;③的“條件〃”為o

(3)④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰

的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOHo

(6)參照題圖信息，寫出以(工夕為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任

選八O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解析】

A.氮、璘為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確;

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCLWHzO,

故B錯(cuò)誤：

C.⑤中澳得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為漠離子，澳元素被還原，故c錯(cuò)誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鐵離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鎖之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鐵，因此Na2c03溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2、D

【解析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，

平衡逆向移動(dòng)，r施（（^6出）6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故汨、

iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCL故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCL后水溶液

層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL中的

溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

3、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b?da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時(shí)部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽bzdas的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi?O鍵，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯(cuò)誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而Silh不能，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a>d,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CHz,最簡(jiǎn)式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,則其中含有的極性

鍵C?H數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH,與CL在光照條件下反應(yīng)生成HQ分子數(shù)小

于4NA,B錯(cuò)誤；

C.容器中2moiNO與ImolOz充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNO2,NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯(cuò)誤；

D.在陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu,還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

5、B

【解析】

+

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過量，會(huì)形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2r+2H2O,

A錯(cuò)誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2so八單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,C錯(cuò)誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

6、A

【解析】

A.78g物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazOz―e,,可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出。呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；

I).ILOJmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

7、A

22

【解析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時(shí)C(HA-)>C(H2A)+C(A-),故A說法錯(cuò)誤；B、E點(diǎn):c(A-)=c(HA

一)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)4-c(HA-)+2c(A2-),此時(shí)的溶質(zhì)為NazA、NaHA,根據(jù)物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并，得到c(Na+)—c(HA

"2+-+-1

)=[C(HA-)+3C(H2A)+C(A~)]/2,BPc(Na)—C(HA)=0.1+C(H2A),c(Na)-c(HA-)<0.100molL,故

B說法正確；C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析，當(dāng)c(Na+)=0.lmol?LT溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH

■)+c(A2-),故C說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說

明c(H+)=c(OHT),BPc(Na+)=c(HA-)+2c(A2"),因此有c(Na+)>2c(A2一),故D說法正確。

8、A

【解析】

離子方程式2H++CO32=CCh[+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32-=C(M+H2O,故A正確；

B.碳酸銀為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯(cuò)點(diǎn)。

9、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3mol/Lx0.1L=0.06mol,反應(yīng)計(jì)算如下：

3Cu+8H++2NO3=3cli2++2NOf+4H2O<>

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

:貨(2???Cu過量，???念>2??,NO3?過量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225moVL,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與HNCh反應(yīng)生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的?可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO3，、H+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

10、C

【解析】

A.SOz為酸性氧化物，不是堿，故A錯(cuò)誤;

B.CH3cH20H為有機(jī)化合物的醇，不是堿，故B借誤；

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫箱根，屬于堿，故C正確；

D.KC1由金屬陽(yáng)離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OIF的聯(lián)系與區(qū)別。

11、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計(jì)算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，這是因?yàn)楦邷貤l件下，鎂還能夠和氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，故D正確；

故答案選Co

12、A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba.“能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鎖溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4A1(SO4)2,a為H元素，b為N元素，c為O元素，(1

為AI元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.A為NH4Al(SO4)2,是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c為0元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、D

【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯(cuò)誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

14、D

【解析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致空的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

15、C

【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CHQOO?失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NHJ在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO”據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M極為負(fù)極，CH3cOCT失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3coO-—8e+2H2O==2CO2T+7H+,

故A正確；B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移4moi

生成ImolN?轉(zhuǎn)移lOmole：根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N?的物質(zhì)的量之比為lOmol：4moi=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯(cuò)誤；D.NHJ在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO],則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C

16、A

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2O罌VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，放電時(shí),反應(yīng)中VO2+離子被還原，

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A、原電池放電時(shí)，VO2+離子中V的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時(shí)氧化劑為VO2?離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，消耗2moi氧化劑，故B錯(cuò)

誤；

C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時(shí)把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動(dòng)問題。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+

17、KIOr2HIO3I2+2H2O+SO2=2r+SO4'+4H3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHC(h

【解析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成腆，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為l2+2H2O+SO2=21+SO/

2097。

F4H+,加入足量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSCh)=”；，[=0.09mo],則n(l)=(SO)

233g/mol2n2

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

+

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3+5r+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15mol,可知n(IO3D=0.03mol,如化合物為O.OlmoL則相對(duì)分子質(zhì)量為王^=566,應(yīng)為KKV2HIO3,

0.01

以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知X為KK)3?2HK)3,黃色溶液乙含有碘，與SO2反應(yīng)的離子方程式是I2+2H2O+SO2=2「+SO42-

+

+4H+,故答案為：KIO3*2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO?+4H；

(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，

化學(xué)方程式為3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIOJ+6KHCO3。

18、第四周期Vffl族[A門3(1$或Is22522P63s23P63clsABK<C<O<Nspsp22:14分子

與3戶XU

【解析】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar|3d64s2,據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失

去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子卻為Fe3+；

⑵根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

(3)①KCNO由K、C?N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電高能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；

②丙烯臘(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp?兩種形

式，其中C=C含有1個(gè)。鍵和1個(gè)幾鍵、ON含有1個(gè)。鍵和2個(gè)加鍵，C-H都是。鍵，確定分子中。鍵和7T鍵數(shù)

目，再求出比值；

(4)1個(gè)Ca?+周圍距離最近且等距離的C2z-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；

(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子晶體的特點(diǎn)；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8xj+1=2,晶胞的質(zhì)量為二一g,晶胞體積

83

112112

V=cm3>邊長(zhǎng)a=\cm,根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r。

d?N八丫小/

【詳解】

(l)Fe的原子序數(shù)是26,根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d。4s，位于第四周期VIII族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s

上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fc3+,所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或Is22s22P?3s23P63d§故答案為:

第四周期Vffl族，[Ar]3d5或[Ar]3ds或必22s22P63s23P63d5；

(2)[Fe(CN)6]3-是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用

力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；

⑶①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、

能量最低，所以第一電離能大于O,C的非金屬性小于O,第一電離能小于O,所以第一電離能由小到大排序?yàn)?/p>

K<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；

②丙烯礴(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有即、sp2兩種形

式，其中C=C含有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵、C三N含有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，C-H都是。鍵，所以分子中。鍵和開鍵數(shù)

目分別為6、3,。鍵和兀鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；

(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca?+周圍距離最近的C2?-不是

6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；

⑸根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；

12x56

(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8X[+1=2,晶胞的質(zhì)量為二一g,晶胞體積

83

Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4ra,所以

19、氧化萃?。ɑ蜉腿》忠海╃贳ɑ虼社隉煟?、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液,

加鹽酸酸化，滴加Na2s03溶液，若溶液變藍(lán)，說明漉液中含有1。3一，若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有1。3一

加熱

SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2

【解析】

⑴將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I?存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將「轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于

有機(jī)溶劑的12；

⑵根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器；

⑶檢驗(yàn)「通常用AgNO3溶液，而Ag2s04微溶、Ag2c03難溶，所以SO4?一和CO.一會(huì)干擾I?的檢驗(yàn)，需排除干擾；

（4）檢驗(yàn)103-可采用思路為：103-->h-檢驗(yàn)12,所以應(yīng)選用合適的還原劑將103還原為12,再檢驗(yàn)生成的12；

⑸根據(jù)題意，分解水采用的是SOz/L循環(huán)法，可判斷SO2和12在整個(gè)過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反

應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2。

【詳解】

⑴根據(jù)分析，需把溶液中的r轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的H為氧化過程；從水溶液中分離出12可用

CCL等有機(jī)溶劑萃取后蒸儲(chǔ)。答案為：氧化；萃?。ɑ蜉腿》忠海?；

⑵固體灼燒需要生埸，而甜煙需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的

實(shí)驗(yàn)儀器是用堪（或瓷均堪）、泥三角。答案為：生堪（或瓷用埸）、泥三角；

⑶由于硬化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNCh溶液檢驗(yàn)。但Ag2s04微溶、Ag2c03難溶，所

以?和CCV?會(huì)干擾「的檢驗(yàn)，所以需要排除其干擾，又因?yàn)檫€不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba（NO3）2溶

液除去SCU?和CCh'過濾后（或取上層清液）再加入AgNCh溶液。答案為：ba；

（4）碘酸根具有強(qiáng)氧化性，能被還原為單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘酸根的實(shí)驗(yàn)操作是：從水層取少量溶液,

加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2sCh溶液，若溶液變藍(lán)，說明漉液中含有IO口若溶液不變藍(lán)，說明濾

液中不含有IOV；

⑸依題意，用SOz/L循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)可知，首先Sth被氧化為硫酸，氧化劑為H

化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時(shí)重新生成L,所以第三個(gè)化學(xué)方程

式為：2HIH2+I2O電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的

優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能，而缺點(diǎn)是使用能造成污染環(huán)境的SO2。

【點(diǎn)睛】

Ag+能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀，如SO4~、CO32>Cl\Br\I\OH?等，所以，用AgNCh溶液檢驗(yàn)鹵離子時(shí)應(yīng)

注意排除干擾。

濃硫酸

20、球形干燥管HCOOHCOf+lW濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c->b^e->d->fPdCh

A

4-CO+H2O=Pdl+CO2+2HCl氫氧化鈉溶液除去CO中水蒸氣方案不可行無論CO與NaOH固體

是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于71()11c(CI)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)

【解析】

A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO,生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去日酸，利用排水法

收集CO,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答。

【詳解】

I.(1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

濃硫酸

酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHi----------COHH2OO由于濃硫

△

酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO。

(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴-c-b-e-d-fo

II.⑶打開kz,由于常溫下，CO與PdCL溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PdC12+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣

囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H

裝置的作用是除去CO中水蒸氣。

⑷由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7,所以該方案不可行；

10-14

(5)25℃甲酸電離常數(shù)(=1.8'10-4,則25c甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)即=」——其數(shù)量級(jí)為10小。若

1.8xl()T

向lOOmLO.lmoH/的HCOONa溶液中加入100mL0.2moi?L”的HC1溶液，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲

酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)閏(a-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH>

21、取代反應(yīng)18?；?、酸鍵濃硫酸、加熱人xn+HCHO-A)人人'。人人/u

I0cH3I0cH3

OCH.OCHtOCHa

HOOHCH3

------C—COOHo

()HCH3

【解析】

根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別

HO