山東德州市2023-2024學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

山東德州市2023-2024學(xué)年高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4且&粒子（”162+）含

A.2NA個a粒子B.2NA個質(zhì)子C.NA個中子D.NA個電子

2、下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（）

A.Al、AI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.NazOz中含有02,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCh具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

3、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲B.石油的分儲C.石油裂化D.石油裂解

4、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A,離子結(jié)構(gòu)示怠圖：，可以表示擇02,也可以表示

B.比例模型：J可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化核的電子式為：［H：N：Hp「

D.二氧化碳分子的比例模型是：QO

5、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫輒化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡

6、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

7、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3%一定條件下2NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的W和H?通過如圖

所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②?

8、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBr,的催化作用下，苯可與溟水發(fā)生取代反應(yīng)

9、關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

10、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.濱水中存在Bo+HzOUHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO（g）+NO2（g）UCO2（g）+NO（g）+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去。2中的HC1

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

11、無法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是

A.酸和酸反應(yīng)生成酸B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)

C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿D.一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿

12、01nujL/L醋酸用蒸館水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小,H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

13、H2sCh水溶液中存在電離平衡H2S0kTH++HSO3-和HSCV-FF+SOj2-,若對H2s（h溶液進(jìn)行如下操作,

則結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量HzS,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化怵溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鐵溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鐵沉淀

14、某溫度下，將CL通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KQ、KC1O>KCIO3的混合液，經(jīng)測定CIO?和CKh-個數(shù)比為

1：2,貝！CL與KOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）

A.21：5B.4：1C.3：ID.11：3

15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.向A1（NO3）3溶液中加入過量氨水：AP+4OH~===AIO2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H4-NO3+NO

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO34-OH===CO32+H2O

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSCh溶液將+6價Cr還原為?產(chǎn)：311§03-+52072—+511+===3§042-+253++41120

16、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香危

B.a和。分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

17、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoNNe和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為O.LVA

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為IXIOMVA

18、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

迎合物訥TiO?鎮(zhèn)Pt導(dǎo)電玻璃

透明導(dǎo)電欣瑞

電池工作時發(fā)生的反應(yīng)為：

Ru11±ARu?*（激發(fā)態(tài)）

Ru11*->Ru,n+e'

h+2e->31

Ru,n+3I->Run++h

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e誤的是（）

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時，「離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時，電解質(zhì)中I一和b一濃度不會減少

D.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

19、通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

QQ

CI和Q

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由?極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為

20、在lOOkPa時，lmolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=AI（OH）3j+CO3

+

B.與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Ci△M11CI2+CI2T+2H2O

2++3+

C.FeSO』溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca（HCO3）2溶液中力口入過量氨水：Ca+HCO3+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

22、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.次氯駿的溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIOiHSOj'

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCOa+Ca+2OH-CaCOjI+2H2O+CO3-

2++

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH+H+SO?->BaSO4I+%O

-2

D.50111LImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

二、非選擇題（共84分）

R

23、（14分）己知NaOflUO0f水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的

ZKviljv11。一、一■??K一Lnjvri-C

一種合成路線如下：

囚陪回答匕回廿嗎

COOII________IpI

^^OII9LEJ

水楊酸

已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2L6%。則A的分子式為,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱

為;

（2）B能與新制的Cu（OH”發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：;若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡要方案：；

（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：;

（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；

（b）分子中所含官能團(tuán)包括短基和羥基

（5）第④步的反應(yīng)條件為；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。

24、（12分）含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

Oil

已知:"川心-…

2110H+

II.RCOOHS（K1.RCOC1KCH?RCOOIV（R、R，代表炫基）

（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱_。

(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式；己丁_。

(3)乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有一種。

(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為一。

(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為

25、(12分)某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中，NOy

將SOF氧化成SO,?-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是6氧化了SO3、

與NO3?無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NCh)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn)，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)裝置如圖?；?/p>

答下列問題:

(1)儀器a的名稱為一。

(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是一。

(3)用O.lmol/LBaCh溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探窕實(shí)

驗(yàn)。

編號①②③④

煮沸過的BaCb溶液煮沸過的Ba(NO3)2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba(NOj)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

(4)進(jìn)行①號、③號實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖且弧?/p>

(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實(shí)驗(yàn)時C中反應(yīng)的離子方程式為一。

(6)圖1?4分別為①，②，③，④號實(shí)驗(yàn)所測pH隨時間的變化曲線。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是

26、(10分)甘氨酸亞鐵［(NH2cH2C00)2Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCOs與甘氨酸(NH2cH￡00H)制備甘氨酸亞鐵,

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器己省略)。

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mLl.Omol-L甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是_________________。

(3)向FeSO,溶液中加入NHMCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCOs溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是______________________；

②檸檬酸的作用還有。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是。

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____%。

27、(12分)B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

丙煥酸甲酯(CH三C—COOID是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為1。3~1。5七.實(shí)驗(yàn)室制備少量丙塊酸甲酯的反

應(yīng)為

濃HSO4

CH=C-COOH+CHQH-久~~>CH=C—COOCHA+HZO

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙快酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸館，得丙快酸甲酯。

(1)步歌1中，加入過量甲醇的目的是

(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸饋燒瓶中加入碎瓷片的目的是一

(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是一；分離出有機(jī)相的操作名稱為

(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是________,,

28、(14分)氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：6HF+Na2SiO^2NaF+SiF4T+3H2O

完成下填空：

(1)根據(jù)HF的一(選填編號)大于HzO,可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素。

a.酸性b.熔沸點(diǎn)c.穩(wěn)定性d.鍵的極性

(2)SiFj與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含一鍵的一分子(均選填“極性”或“非極性刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同

時含離子鍵和共價鍵的化合物，該化合物的電子式為

(3)Si原子核外電子有一種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于一軌道。

(4)在相同條件下，Na2SiO3>CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明

顯大于后者。原因是一o

(5)同濃度的H2s03和HF兩溶液的pH為：H2s03—HF(選填“〉”或"V”)。濃度均為O.Olmol他的H2s和HF

2

的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反應(yīng)后，SO3.HSO3\F\NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋骸?/p>

2

己知：H2SO3^1=1.54x10Ki2=1.02xl07；HFK=6.8xl()4；NH3-H2O^i=1.8xl0\

29、(10分)鎰酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟鈦礦漿(主要成分為MnOz,含少量Fe2<h、FeO、

AI2O3.SiO2等雜質(zhì))為原料制備銃酸鋰的流程如圖所示。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_(填序號)

A.不斷攪拌，使SOZ和軟鋅礦漿充分接觸

B.增大通入的流速

C.減少軟銃礦漿的進(jìn)入量

D.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3]=lxlO-3\Ksp[Fe(OH)3]=lxlO-39,pH=7.l時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)

除去MnSO4液中的Fe3\AM使其濃度小于lxl06mol/L),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為一。

(3)由硫酸缽與K2s208溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化鈦(MnCh)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(4)將MnCh和Li2c()3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600cs750C,制取產(chǎn)品LiMgCh。寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)鎰酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Lii.xMiuCh+LhC彳三+LiMn2O4+C(0VxVl)

三

①充電時，電池的陽極反應(yīng)式為_，若此時轉(zhuǎn)移ImolD,則石墨電極將增重_g。

②廢舊胃酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是一，

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

4。

A.4goi粒子（,He?*）的物質(zhì)的量為一；=lniol,共有NA個a粒子，故A錯誤；

4g/mol

4g

B.1個4池2+含有2個質(zhì)子，48口粒子（』正2+）的物質(zhì)的量為7~—=111】01,共有2NA個質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個%產(chǎn)含有2個中子，ga粒子（4產(chǎn)）的物質(zhì)的量為1一^Imol,共有2NA個中子，故C錯誤；

4g/mol

D.，He2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

2、C

【解析】

A、NaAKh與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；

B、NazOz為離子化合物，含O元素，不含02,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確;

D、Al活潑性很強(qiáng)，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

3、B

【解析】煤的干儲有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；石油的分饋是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石油分

離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子煌斷裂為小分子燒，

生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯誤；石油裂解是大分子垃斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故

D錯誤。

4、A

【解析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖0中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示16。%也可以表示18。%

與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；

B.比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因C1原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為,故B錯誤；

H

C.氯化筱為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H7［：@：］一，故c錯誤；

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型；

9),故D錯誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。

5、D

【解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)c元素的化合價升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，放C不合題意；

D.二氧化氮?dú)怏w冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

6、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和鐵態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽（除

硝酸鉞外），不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

7、D

【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。

【詳解】

氮?dú)庵泻兴魵?，濃硫酸具有吸水性，能除去氮?dú)庵械乃魵猓坏獨(dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸冉出來，可將兩種氣體混

合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

8、C

【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，油脂不是有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯誤；

B.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯誤；

C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.在FeB門的催化下，苯可與液澳發(fā)生取代反應(yīng)，但不與澳水反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；

答案選C

9、B

【解析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項(xiàng)正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項(xiàng)錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，c項(xiàng)正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項(xiàng)正確；

答案選B。

10、D

【解析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OAHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh(s)后，硝酸銀與溟離子反應(yīng)生成溟化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+N(h(g)(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡CL+H2O=H++C「+Hao逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

11、B

【解析】

A.強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實(shí)現(xiàn)，A正確；

B.氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯誤；

C.生成喊需要?dú)溲醺?，堿式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿，如Mg(0H)Cl和Na￡03反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確；

D.一種喊通過化合反應(yīng)可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。

12、C

【解析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，mCFhCO。-)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CHJCOOH^CHJCOO+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸館水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化；c(CHjCOOH),C(CH3COO)>c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OIT)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化MCMCOOH)減小，n(CH3CO(T)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。

13、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)CL+H2sO3+H2O=4H++SO，+2C「，溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2s03+2H2s=3SJ+3H20,通入疏化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，

溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化銀和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀，D錯誤。

答案選A。

14、D

【解析】

CIO-和C1O3?個數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與Cr的個數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯I生成C1)與被氧化

的氯(生成CKT和C1O3：)的物質(zhì)的量之比為11:3。故選Do

15、D

【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.根據(jù)以少定多原則分析；

D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答。

【詳解】

A.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：

2++

A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,A項(xiàng)錯誤；

+

B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B項(xiàng)錯誤；

2

C,向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH/+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C項(xiàng)錯

誤；

D.向酸性K202O7溶液中加入NaHS03溶液，NaHSCh具有還原性，能將+6價Cr還原為C',其離子方程式為：

3HSO/+Cr2O72+5H+===3SO42+2Cr3+4-4H2O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

圈子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考

查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為

1mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分

析出結(jié)論。

16、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香垃，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含?CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

17、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N(h液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.lmoF()Ne和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確；

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

18、B

【解析】

由圖電子的移動方向可知，半導(dǎo)材料TKh為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為b?和「的混合

物，13?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為b+2始=3匕由此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I一離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中「的濃度和h-的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。

答案選B。

19、B

【解析】原電池_L作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：0Y02e-+H+=Cr+則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)

++

式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7HoA.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e*+H=Cl-+J），則a為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)子

從b極移向a極，故C錯誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。~0+2￡+11+=。?+0,故D錯誤；故

選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

20、C

【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯誤；

C、1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）

的總能量低，選項(xiàng)C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選/D錯誤。

答案選C

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

21>A

【解析】

A.NaAQ和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AIO^+HCOh+thOnAKOHM+CCh',故

A正確；

+2+

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2CI△Mn+Cl2T+2H2O,故B錯誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSOj溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C錯誤；

D.Ca（HCO3）2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3-,故D錯誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

22、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為aO-+H2O+SO2=C「+SO42F2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH

=CaCO31+H2O,故B錯誤；

2++2

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2,離子方程式為Ba^2OH4-2H+SO4'=BaSO4l+2H2O,故C錯誤；

D.n(NaOH)=1mol/I,x().05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03fx=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，r-八八一解得八八」所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

[2x4-y=0.05[)，=0.()1

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為5OHT+3H2S=HS-+2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項(xiàng)

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

二、非選擇題(共84分)

23、C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH3cHeH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH.CH2CH2COONa+Cu2OJ+3HQ

()hC-ci?cpCH;CH：CH5用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基'再加稀鹽酸使溶液呈酸性后'加濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵

CII3C=c—C=C—CIICOO1I

HOCH2c三C-C三CCH2coOH、|、

OH

on

HOCH2cH2c三C-C三C-COOH、|濃H2s0外加熱

CH；CH—C=C—C=C—COOH

OH

A.,COOCH、CHCH,CH,CH,CH]

Uhw

【解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為015+20,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

16

=----xl()0%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1?丁醇，在銅作催化劑、加熱條件

14/1+2+16

下，A被氧氣氧化生成B,B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D

的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為：

Oil

,COOCH、CHCH,CH,CH,CM

a，

【詳解】

(1)通過以上分析知，A的分子式為：GHioO,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1?丁醇；

⑵加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：

CH3cH,CH,CHO+2Cu(OH),+NaOH—^CH3cH,CH,COONa+Cu,OJ+3HQ；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為：出042cH3,c中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和濱水反應(yīng)，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，

CH2cHj

則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用溪水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，檢驗(yàn)方法為：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液

呈酸性后，加濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

(4)a.分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b.分子中含有一個羥基和一個短基，所以

與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

CII3C=c—C=C—CIICOO1I

HOCH2c三0c三CCH2COOH、|、HOCH2cH2c三0c三C-COOH、

OH

Oil

I；

CHACH—C=C—C=C—COOH

⑸第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，

E的結(jié)構(gòu)簡式為：xCcOOClhCHCH2CH2CH2CH.o

CII2CH3

()()11

、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)〈二)

24(I_c|OCHC(XKH；-^2J51：2

OHOH

-A+(w.1)11(

CH，CH.

【解析】

甲能與銀氨溶液反應(yīng)，則甲含有?CHO,甲與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到乙,可推知甲為O-CH。，甲與氫氣發(fā)生

()1!

加成反應(yīng)生成丙為乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為~\甲

CHC(MKil*T

與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化生成戊為O^COOH,戊分子瘦基中?OH被Cl原子取代生成己為

0H

庚與有機(jī)物M發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是。與HCHO發(fā)生的加聚反應(yīng)，而庚

CHj

與己發(fā)生反應(yīng)生成辛，由信息可知，庚應(yīng)含有羥基，故庚為，，M為HCHO,辛為fl

()CHJ據(jù)此

CHi

解答。

【詳解】

CH°,含氧官能團(tuán)是：醛基，檢驗(yàn)醛基常用的化學(xué)試劑為：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，故答

(1)甲為

案為：醛基；銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);

()OH

由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式為丁的結(jié)構(gòu)簡式為.,故答案為：

(2)JIc；,CHC(XKH

OOH

(/—C—<'l!(HC(XX'H；；

(3)乙有多種同分異構(gòu)體.屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體：

若有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為?OH、-CHzOOCH,若有3個側(cè)鏈，側(cè)鏈為?0H、?OOCH、/出，?OH、-OOCH處于鄰位,

?CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

OH

(4)在、aOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，ImolT()水解消耗ImolNaOH,Iniol辛

\/\IIVIAA11;\