《常見的酸和堿》第一課時優(yōu)教教學課件2

課題1

常見的酸和堿課時1學習目標1.通過實驗探究，了解酸堿指示劑的概念；2.掌握常見的酸堿指示劑及其在溶液中的變色情況；3.自制酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；4.了解常見的酸和堿的性質(zhì)和用途。舊知回顧：二氧化碳與水反應的實驗二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅英國科學家波義耳偶然發(fā)現(xiàn)鹽酸能使紫羅蘭花由紫變紅。由此，他提出這樣的問題：1.其它酸性物質(zhì)也能使紫羅蘭花變紅嗎？2.堿性物質(zhì)能使它變色嗎？一、酸、堿與指示劑的作用常用酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。實驗10-1：向溶液中加入酸堿指示劑仔細觀察各試管中溶液的顏色變化。加入石蕊試液的顏色變化加入酚酞試液的顏色變化白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液變紅變紅變藍不變色不變色變紅變藍變紅實驗表明，可用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。像紫色石蕊試液、無色酚酞試液這樣，能跟酸或堿的溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。遇酸溶液變紅遇堿溶液變藍酚酞試液遇酸溶液不變色遇堿溶液變紅色石蕊試液注：紫色石蕊試液和無色酚酞試液遇中性溶液都不變色。下列物質(zhì)的溶液，能使紫色石蕊試液變紅色的是（）A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸D.酒精溶液C知能訓練探究：自制酸堿指示劑紫甘藍喇叭花月季花比較所得指示劑中，哪些在酸、堿溶液中的顏色變化明顯？二、幾種常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸都是常見的重要的酸交流討論：生活中含有酸的物質(zhì)有哪些？分別含有哪種酸？實驗10-2：認識濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式H2SO4HCl顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無色粘稠、油狀液體無味1.84g/ml無明顯現(xiàn)象無色液態(tài)刺激性氣味1.18g/ml瓶口出現(xiàn)白霧98.3%37%名稱主要用途鹽酸

硫酸

1.重要的化工產(chǎn)品：制藥、金屬除銹等；2.胃液里含有的鹽酸，可幫助消化。1.重要化工原料：生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶金、石油化工等領域；2.濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑。常見酸的主要用途如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.無法判斷B知能訓練濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。濃硫酸使紙張、木條等脫水炭化脫水作用：濃硫酸將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去的作用。注意：若不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。切記：不可將水倒進濃硫酸里水加入濃硫酸的現(xiàn)象三、幾種常見的堿氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水都是常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀實驗10-5/6：認識氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)露置在空氣中一段時間加水溶解白色固體白色微溶于水極易溶于水，放出大量的熱易潮解無變化固體注意：1.固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水分而潮解，還能與二氧化碳氣體發(fā)生反應而變質(zhì)，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O因此，氫氧化鈉固體必須密封保存。2.氫氧化鈣的制?。篊aO+H2O==Ca(OH)23.CaO俗稱生石灰，具有吸水性，生石灰固體常用作干燥劑。查閱資料，了解古詩《石灰吟》中涉及的化學反應。下列有關氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是（）A.氫氧化鈉有腐蝕性B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解B知能訓練氫氧化鈣、氫氧化鈉的俗稱及用途名稱俗稱用途氫氧化鈉氫氧化鈣熟石灰或消石灰火堿、燒堿、或苛性鈉生產(chǎn)農(nóng)藥、建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油查閱資料了解波爾多液及其配制方法。課堂小結常見的酸和堿酸堿指示劑常見的酸概念紫色