大學(xué)化學(xué)（山東聯(lián)盟）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋聊城大學(xué)

大學(xué)化學(xué)（山東聯(lián)盟）知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋聊城大學(xué)第一章單元測(cè)試

下列各組量子數(shù)中哪一組是正確的（）。

A:n=4，l=1，m=-2，ms=-1/2B:n=3，l=3，m=-3，ms=1/2C:n=4，l=-1，m=0，ms=1/2D:n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2

答案:n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2Li(g)→Li+(g)+e，根據(jù)Slater規(guī)則計(jì)算該反應(yīng)中電離出1mol電子所需能量為（）。

A:11804kJ/molB:2950kJ/molC:554kJ/molD:2217kJ/mol

答案:554kJ/mol下列元素中，第一電離能最大的是（）。

A:BB:OC:BeD:N

答案:N波爾氫原子模型能夠正確解釋氫原子及類氫離子光譜。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)基態(tài)原子核外排布三原則為能量最低、鮑林不相容及洪特規(guī)則。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第二章單元測(cè)試

下列敘述正確的是（）。

A:根據(jù)雜化軌道理論，H2O分子的鍵角為109o28'B:氫原子核外只有一個(gè)電子，也只能有一個(gè)原子軌道C:根據(jù)VSEPR理論，ClO3-離子的幾何構(gòu)型為三角錐型D:按照現(xiàn)代價(jià)鍵理論，O2分子有磁性

答案:根據(jù)VSEPR理論，ClO3-離子的幾何構(gòu)型為三角錐型對(duì)于下列各對(duì)分子，分子間存在相互作用力種類最多的是（）。

A:Ar和H2OB:CO和H2SC:HF和H2OD:N2和HBr

答案:HF和H2O下列各組分子中，中心原子均采取sp3雜化但空間構(gòu)型不同的是（）。

A:BCl3、NH3B:H2O、NH3C:CCl4、SiF4D:CH4、CCl4

答案:H2O、NH3下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的是（）。

A:乙烷B:H2OC:PH3D:N2

答案:N2下列分子中偶極矩為零的是（）。

A:NF3B:PCl3C:BCl3D:NO2

答案:BCl3

第三章單元測(cè)試

下列哪種說法欠妥（）。

A:配合物的形成體（中心金屬）大多是中性原子或帶正電荷的離子B:二乙二胺合銅（Ⅱ）離子比四氨合銅（Ⅱ）離子穩(wěn)定C:配位數(shù)就是配位體的個(gè)數(shù)D:螯合物以六元環(huán)、五元環(huán)較穩(wěn)定

答案:配位數(shù)就是配位體的個(gè)數(shù)下列幾種物質(zhì)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）。

A:[Co(en)6]Cl3B:Co(NO3)3C:[Co(NH3)6]Cl2D:[Co(NH3)6](NO3)

答案:[Co(en)6]Cl3某金屬離子與弱場(chǎng)配體形成的八面體配合物的磁矩為4.90B.M.，而與強(qiáng)場(chǎng)配體形成反磁性的八面體配合物，試推斷該金屬離子可能為（）。

A:Mn2+B:Cr3+C:Ti3+D:Fe2+

答案:Fe2+過渡金屬離子形成八面體配合物時(shí)，既可是高自旋，也可是低自旋，而這類金屬離子所具有的d電子數(shù)目應(yīng)為（）。

A:d8~d10B:沒有限制C:d1~d3D:d4~d7

答案:d4~d7配合物價(jià)鍵理論可以解釋配合物的顏色。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

恒壓下，任何溫度均可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）。

A:?H>0,?S<0B:?H>0,?S>0C:?H<0,?S<0D:?H<0,?S>0

答案:?H<0,?S>01mol的O2(g)與2mol的H2(g)完全反應(yīng)生成2mol的H2O(g)，反應(yīng)進(jìn)度ζ為（）。

A:無法判斷B:2molC:0.5molD:1mol

答案:無法判斷生成物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，該反應(yīng)的?rSθ必是正值。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)功和熱都是能量的傳遞形式，所以功和熱是系統(tǒng)的能量。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)H和S都是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，其變化只取決于系統(tǒng)的始終態(tài)，所以它們的改變量?H與?S也是狀態(tài)函數(shù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第五章單元測(cè)試

下列對(duì)于催化劑特征的描述中，不正確的是（）。

A:正催化劑會(huì)增大平衡常數(shù)B:催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)C:催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)無影響D:催化劑參與反應(yīng)過程，改變反應(yīng)途徑

答案:正催化劑會(huì)增大平衡常數(shù)反應(yīng)A+B?C+D是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度，將使（）。

A:k正增大，k逆減小B:k正和k逆都增大C:k正和k逆變化無法判斷D:k正和k逆都減小

答案:k正和k逆都增大對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快（）。

A:Ea越小B:Kθ越小C:ΔrH越小D:ΔrG越小

答案:Ea越小只要是正催化劑，就能使所有的化學(xué)反應(yīng)的速率都變大。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)吸熱反應(yīng)升高溫度，能使反應(yīng)速率加快，而放熱反應(yīng)升高溫度使反應(yīng)速率減慢。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第六章單元測(cè)試

欲配制pH=3.70的緩沖溶液，最好選取下列哪一種酸及其鈉鹽(共軛堿)（）。

A:H3PO4，Ka1=7.5103B:HAC，Ka=1.8105C:HCOOH，Ka=1.8104D:H2CO3，Ka1=4.3107

答案:HCOOH，Ka=1.8104欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇（）。

A:一氯乙酸(pKa=2.86)B:六次甲基四胺(pKb=8.85)C:甲酸(pKa=3.74)D:氨水(pKb=4.74)

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí),滴定突躍范圍與弱堿的Kb的關(guān)系是（）。

A:Kb愈大,則突躍范圍愈窄B:Kb愈小,則突躍范圍愈寬C:Kb愈大,則突躍范圍愈寬D:突躍范圍大小與Kb無關(guān)

答案:Kb愈大,則突躍范圍愈寬混合堿試樣,用HCl滴定至酚酞終點(diǎn)用去HCl體積V1,繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn),又用去HCl體積V2，已知V1<V2試樣組成是（）。

A:Na2CO3B:Na2CO3-NaHCO3C:NaHCO3–NaOHD:NaOH-Na2CO3

答案:Na2CO3-NaHCO3當(dāng)pH=5.00時(shí),0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的濃度為（）。(設(shè)H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)。

A:0.075mol/LB:0.050mol/LC:0.10mol/LD:0.15mol/L

答案:0.10mol/L

第七章單元測(cè)試

將反應(yīng)Fe2++Ag+→Fe3++Ag構(gòu)成原電池，其電池符號(hào)為（）。

A:(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)C:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)D:(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)

答案:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生（）。

A:其他選項(xiàng)中的情形均可能發(fā)生B:電動(dòng)勢(shì)升高C:電動(dòng)勢(shì)降低D:電動(dòng)勢(shì)不變

答案:電動(dòng)勢(shì)降低下列電對(duì)中θ最大的是（）。

A:θ(Ag(NH3)2+/Ag)B:θ(AgCl/Ag)C:θ(AgI/Ag)D:θ(Ag+/Ag)

答案:θ(Ag+/Ag)已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(θMnO4-/Mn2+=1.51V)；MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O(θMnO2/Mn2+=1.23V)，則θMnO4-/MnO2為（）。

A:3.28VB:0.28VC:5.05VD:1.70V

答案:1.70V在氧化還原反應(yīng)中，兩電對(duì)的電極電勢(shì)的相對(duì)大小，決定氧化還原反應(yīng)速率的大小。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第八章單元測(cè)試

下列說法錯(cuò)誤的是（）。

A:pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B:pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越小C:酸效應(yīng)不影響螯合物的穩(wěn)定常數(shù)D:酸效應(yīng)影響螯合物的條件穩(wěn)定常數(shù)

答案:pH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大已知[HgI4]2-的β?4=a,[HgCl4]2-的β?4=b，則反應(yīng)[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常數(shù)K?為（）。

A:a/bB:a-bC:a·bD:a+b

答案:a/b在EDTA滴定Mg2+的體系中，加入下列哪種可不影響準(zhǔn)確滴定（）。