第6章 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（解析版）

寧波科學(xué)八上培優(yōu)題庫(kù)第6章物質(zhì)的構(gòu)成一、單選題（共27題；共54分）1.（2018·富陽(yáng)模擬）稀土有工業(yè)“黃金”之稱，由于其具有優(yōu)良的光電磁等物理特性，可以大幅度提高坦克、飛機(jī)、導(dǎo)彈等的戰(zhàn)術(shù)性能。鈰是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1g

B.

鈰原子的核電荷數(shù)是58

C.

鈰元素符號(hào)是Ce

D.

在化學(xué)反應(yīng)中，鈰原子一般失去電子【答案】A【解析】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)元素周期表中單個(gè)元素符號(hào)的理解與運(yùn)用?；瘜W(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表，能夠準(zhǔn)確地預(yù)測(cè)各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架。A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是C12元素質(zhì)量的1/12，并不是以g為單位，故A表述有誤.

B、根據(jù)元素周期表中顯示，核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，即為58，B正確；

C、根據(jù)元素周期表顯示，元素符號(hào)為Ce，C正確；

D、由于鈰元素為稀土金屬元素，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，D正確。

故答案為：A。2.（2020八下·臺(tái)州月考）用“”“”和“●”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.

甲、乙互為同位素

B.

甲、丙為同一種原子

C.

甲、丙的核電荷數(shù)不同

D.

乙、丁為同一種元素【答案】D【解析】（1）具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子稱為同位素原子；

（2）同一種原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)應(yīng)該都是相同的；

（3）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

（4）元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。A.甲和乙的質(zhì)子數(shù)不同，因此不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.甲和丙的質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同，因此不是同一種原子，故B錯(cuò)誤；

C.甲和丙的質(zhì)子數(shù)相同，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)，所以它們的核電荷數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；

D.乙和丁的質(zhì)子數(shù)都為1，因此是同一種元素，故D正確。

故選D。3.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說(shuō)法正確的是(

)A.

〇表示氯離子

B.

表示鈉離子

C.

可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)

D.

此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子【答案】D【解析】根據(jù)氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成分析。A、由反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的粒子為鈉離子和氯離子可知，〇表示氫離子，不符合題意；

B、表示氯離子，不符合題意；

C、表示鈉離子，氯離子可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)，不符合題意；

D、表示氫氧根離子，表示氫離子，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子，D符合題意；

故選D。4.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(

)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡BKClK2SO4滴入適量Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾CCOCO2通過(guò)灼熱的氧化銅粉末DH2HCl先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)A.鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硝酸鋇與雜質(zhì)硫酸鉀反應(yīng)生成硝酸鈉新雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.雜質(zhì)氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，先通過(guò)NaOH溶液能除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，再通過(guò)濃硫酸能除去水得到純凈的氫氣，選項(xiàng)正確；故選D5.常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號(hào)均正確的一組是（）A.

金Au＞銀Ag＞銅Cu

B.

鉀K＞鈣Ca＞鈉Na

C.

鋅Zn＞鐵Fe＞貢Hg

D.

鋁Cl＞鎂Mg＞鋅Zn【答案】B【解析】解：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)．A、選項(xiàng)中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是銅＞銀＞金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是鉀K＞鈣Ca＞鈉Na，元素名稱、符號(hào)均正確，故選項(xiàng)正確；C、選項(xiàng)中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是鋅Zn＞鐵Fe＞汞Hg，汞的名稱書寫錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是鎂Mg＞鋁Al＞鋅Zn，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序內(nèi)容、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)；書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫；進(jìn)行分析解答即可．6.有兩種元素X和Y，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學(xué)式為XY4，則B的化學(xué)式為（

）A.

XY2

B.

XY3

C.

X2Y3

D.

X3Y2【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)式及元素質(zhì)量比先計(jì)算出各原子的相對(duì)原子質(zhì)量比，再利用相對(duì)原子質(zhì)量及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系計(jì)算化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比分析。化合物A中X所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則Y占25%，設(shè)X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b

a:4b=75%:25%

a:b=12:1

設(shè)B的化學(xué)式為XmYn，則12m:n=80%:20%

m:n=1:3

故答案為：B。7.

如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：1

B.

排列再緊密的分子之間也有間隙

C.

過(guò)程Ⅰ反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

D.

過(guò)程Ⅱ發(fā)生了物理變化【答案】A【解析】由密閉容器中物質(zhì)變化的微觀示意圖可知，過(guò)程Ⅰ是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O2?2CO2．A、由上述方程式可知看出，參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是2：1，錯(cuò)誤；B、生成物緊密排列分子之間有間隙，正確；C、過(guò)程Ⅰ由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，正確；D、過(guò)程Ⅱ是分子間隔發(fā)生了變化，屬于物理變化，正確；故選A．根據(jù)圖示結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，過(guò)程Ⅰ是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，過(guò)程Ⅱ是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)生變化，據(jù)此解答．8.X元素1個(gè)原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對(duì)分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是（

）

A.

2W(M?2A)Mm

B.

2WMm(m?2A)

C.

W(M?2A)2mm

【答案】A【解析】一定量的化合物中組成元素的原子個(gè)數(shù)=化合物中元素的質(zhì)量/原子的質(zhì)量，由于題中沒(méi)有給出Y元素的原子質(zhì)量；但根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式xy2可得分子中x原子與y原子個(gè)數(shù)比為1：2，因此，可利用x原子的質(zhì)量計(jì)算出原子個(gè)數(shù)，x原子個(gè)數(shù)的2倍即為y的原子個(gè)數(shù)。

解：W克化合物XY2中含有元素Y的質(zhì)量=Wg×A×2M×100%=2WAMg，W克XY2中含有元素X的質(zhì)量=Wg-2WAMg=WM?2AMg

因此W克化合物XY29.下列說(shuō)法不正確的有(

)①除去二氧化碳中混有的少量氧氣，可以通入一氧化碳后點(diǎn)燃，將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳；②實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3%；③某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有5種情況；④某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則該碳酸鈉溶液中一定含有氫氧化鈉。A.

1種

B.

2種

C.

3種

D.

4種【答案】C【解析】根據(jù)除雜原則、量取液體體積時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使實(shí)際體積偏小、硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化鎂沉淀溶于酸及碳酸鈉溶液中含有堿類物質(zhì)時(shí)，酸與堿要先反應(yīng)分析。①除去二氧化碳中混有的少量氧氣，通入一氧化碳后點(diǎn)燃，會(huì)引入新雜質(zhì)，且二氧化碳為滅火性氣體，不容易點(diǎn)燃，錯(cuò)誤；②實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所取濃溶液的體積偏小，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3%，錯(cuò)誤；③某固體可能由氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、硫酸鉀中的一種或幾種組成，取少量該固體，加入足量的稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則該固體的組成有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鋇或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、氯化鈉或氯化鎂、氯化鋇、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉5種情況，正確；④某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，加入鹽酸一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，只能說(shuō)明溶液中一定含有可溶性堿，不能確定一定含有氫氧化鈉，錯(cuò)誤；

故選C。10.

圖中參加反應(yīng)的甲、乙分子和生成的丙分子的個(gè)數(shù)比為（）A.

5：1：2

B.

2：1：2

C.

3：1：2

D.

1：1：2【答案】B【解析】對(duì)比反應(yīng)的微觀模型圖可知，共有5個(gè)甲分子，有3個(gè)未參加反應(yīng)，一個(gè)乙分子參加了反應(yīng)，生成了2個(gè)丙分子，反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系如下圖：所以，參加反應(yīng)的甲、乙分子和生成的丙分子的個(gè)數(shù)比為：2：1：2．所以B正確．故選B．觀察反應(yīng)的微觀模型圖，根據(jù)微粒的變化分析甲、乙、丙分子的個(gè)數(shù)比．11.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，正確的是(

)A.

除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入過(guò)量的CaCl2溶液，過(guò)濾后再蒸發(fā)結(jié)晶

B.

檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無(wú)水霧

C.

實(shí)驗(yàn)測(cè)定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先加入稀硫酸，再比較反應(yīng)前后的質(zhì)量變化

D.

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集【答案】B【解析】A、用化學(xué)反應(yīng)的方法除雜質(zhì)的基本原則：除掉雜質(zhì)的同時(shí),不能與需要留下的物質(zhì)反應(yīng)，也不能生成新的雜質(zhì)；B、檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素通常采用檢驗(yàn)其燃燒的生成物水是否存在；C、稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性。Na2CO3能與過(guò)量的CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，A說(shuō)法錯(cuò)誤；檢驗(yàn)可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無(wú)水霧的產(chǎn)生，有水霧說(shuō)明含有氫元素，B正確；實(shí)驗(yàn)測(cè)定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能使用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)覆蓋在礦石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使測(cè)定結(jié)果偏小，C說(shuō)法錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣中混有氯化氫氣體，制得的氫氣不純凈，D說(shuō)法錯(cuò)誤。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，一定能達(dá)到預(yù)期目的是(

)A.

將50g氯化鈉固體放入50g水中，可配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氯化鈉溶液

B.

50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液

C.

pH值為1和3的兩種酸溶液按一定比例混合可得pH值為4的溶液

D.

50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)25g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于20%的氯化鈉溶液（仍為不飽和溶液）【答案】D【解析】A、要考慮溶質(zhì)是否能夠全部溶解；B、分子之間存在空隙；C、兩種溶液混合pH值應(yīng)在兩者之間；D、在未飽和之前，加熱蒸發(fā)溶劑過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。A、將50g氯化鈉固體放入50g水中，氯化鈉不一定能全部溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是50%，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、因?yàn)榉肿娱g存在空隙，50mL水和50mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、pH值為1和3的兩種酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之間，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉加熱蒸發(fā)25g水，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變（仍為5g），所以得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝5g50?25故選：D13.

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選試劑及操作方法都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃x試劑及操作方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳?xì)怏w通入氧氣、點(diǎn)燃B除去氯化鉀中的二氧化錳加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過(guò)濾D除去稀鹽酸中的稀硫酸加入足量的氫氧化鋇溶液、過(guò)濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、稀鹽酸和稀硫酸均能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故選：B．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．14.

下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AO2CO點(diǎn)燃混合氣體BNaOHNaCl加入適量的稀鹽酸CCuOCu在純氫氣流中加熱DH2水蒸氣通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】解：A、一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；且一氧化碳與氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、氧化銅在純氫氣流中加熱生成銅和水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；故選：D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．15.（2015九下·平陽(yáng)競(jìng)賽）非整數(shù)比化合物Fe0.95O，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，但由于鐵氧離子個(gè)數(shù)比小于1：1，故晶體存在缺陷。Fe0.95O可表示為(

)

A.

Fe+20.45Fe+30.50O【答案】B【解析】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析。

A、（+2）×0.45+（+3）×0.5-2≠0，故A錯(cuò)誤；

B、（+2）×0.85+（+3）×0.1-2=0，故B正確；

C、（+2）×0.15+（+3）×0.8-2≠0，故C錯(cuò)誤；

D、（+2）×2+（+3）×1-2≠0，故D錯(cuò)誤。

故答案為：B16.甲醛是裝修材料中常見(jiàn)的污染物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列表述中正確的是（）A.

甲醛是由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成的

B.

甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量是30g

C.

甲醛中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2：1

D.

甲醛屬于有機(jī)化合物【答案】D【解析】由結(jié)構(gòu)圖可知一個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，所以可寫出其化學(xué)式為CH2O，因此甲醛是一種含碳的化合物屬于有機(jī)物。再根據(jù)各元素的相對(duì)原子質(zhì)量得甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為30，甲醛中三種元素的質(zhì)量比為：12：2：16。故選D．化學(xué)式意義可從宏觀和微觀兩方面來(lái)描述。宏觀描述方法為：某物質(zhì)由佬元素組成；微觀為某物質(zhì)由什么分子、原子或離子構(gòu)成。對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)可描述某分子由某原子構(gòu)成。17.

除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加入過(guò)量的CaCO3，過(guò)濾CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉，過(guò)濾DK2SO4溶液MgSO4溶液加入適量的NaOH溶液，過(guò)濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、稀鹽酸能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能與足量的Zn粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、MgSO4溶液能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故選：Ｂ．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．18.下列常見(jiàn)物質(zhì)中，屬于純凈物的是(

)A.

潔凈的空氣

B.

海水

C.

可口可樂(lè)

D.

冰水共存物【答案】D【解析】潔凈的空氣由氮?dú)?、氧氣、水蒸氣等多種物質(zhì)組成，是混合物；海水中有水和氯化鈉等物質(zhì)，是混合物；可口可樂(lè)中含多種物質(zhì)是混合物；冰水是一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，是純凈物。純凈物與混合物的區(qū)別，看組成中是同種物質(zhì)還是不同種物質(zhì)，同種物質(zhì)為純凈物，不同種物質(zhì)為混合物。19.

下表列出了幾種物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)以及除去雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A氧氣水將混合氣體通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶B氧化鈣碳酸鈣加水溶解，過(guò)濾C銅氧化銅加入過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥D氯化亞鐵溶液氯化銅加過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、氧化銅能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、過(guò)量的鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；故選：B．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．20.

除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（）編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑除雜操作方法ACO2CO﹣﹣

點(diǎn)燃BCaOCaCO3水過(guò)濾、蒸發(fā)CNaNO3溶液Na2CO3適量CaCl2溶液過(guò)濾D銅粉鐵粉過(guò)量鹽酸過(guò)濾、洗滌、干燥A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、Na2CO3能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、鐵粉能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅粉不與鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；故選：D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．21.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進(jìn)行檢驗(yàn)雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)實(shí)際問(wèn)題，若一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項(xiàng)中不能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是(

)選項(xiàng)主要成分所含的雜質(zhì)“高效試劑”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHClDMgCl2MgSO4BaCl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】一種試劑既能檢驗(yàn)所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”。要除雜時(shí)特別注意，不能重新帶入新的物質(zhì)。要熟知酸、堿、鹽、金屬之間的相互轉(zhuǎn)化。

Ａ、Ba(NO3)2與H2SO4反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時(shí)也生成HNO3，但無(wú)法控制Ba(NO3)2

的量，故可能還是會(huì)帶入新物質(zhì)Ba(NO3)2，故不符合題意；

Ｂ、Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時(shí)也生成NaOH，但無(wú)法控制Na2CO3的量，故可能還是會(huì)帶入新物質(zhì)Na2CO3，故不符合題意；

Ｃ、HCl先與Fe反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，等不產(chǎn)生氣泡，停止加入HC，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌得到

CuO

。故符合題意；

Ｄ、BaCl2與MgSO4反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時(shí)也生成MgCl2，但無(wú)法控制BaCl2的量，故可能還是會(huì)帶入新物質(zhì)BaCl2，故不符合題意；

故答案為：Ｃ

22.（2019八下·衢州期中）作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳—12可以寫成12C。1個(gè)12C的原子的質(zhì)量為akg，1個(gè)12CO2分子的質(zhì)量為bkg，若以12CO2分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則12CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是(

)A.

8b(b?a)

B.

32b(a?b)

C.

16b【答案】D【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法進(jìn)行分析即可求出。

根據(jù)題意可知，1個(gè)

12CO2

分子中1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：b?a2kg，若以

12CO2

分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法可知，

12CO2

的相對(duì)分子質(zhì)量=bkg1A.

C、N、P

B.

N、O、S

C.

N、P、F

D.

Na、O、S【答案】A【解析】根據(jù)所給元素的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)進(jìn)行分析。A、碳質(zhì)子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4，氮質(zhì)子數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，磷質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，符合題意；

B、氮質(zhì)子數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，氧質(zhì)子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，硫質(zhì)子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，三種元素原子質(zhì)子數(shù)總和不是28，不符合題意；

C、氮質(zhì)子數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，磷質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，，氟質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，則Y和Z最外層是孱數(shù)不相同，不符合題意；

D、鈉質(zhì)子數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，氧質(zhì)子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，硫質(zhì)子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，則X和Y電子層數(shù)不相同，不符合題意；

故答案為：A。24.

下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜藥品或方法ACaCl2溶液鹽酸過(guò)量的碳酸鈣、過(guò)濾BCaOCaCO3適量稀鹽酸CN2O2灼熱的鋼網(wǎng)DCOCO2足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】解：A、鹽酸能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸具有干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；故選：B．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．25.在化學(xué)王國(guó)里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵．對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”的說(shuō)法正確的是（）①2H②2NH3③SO2④Cu(+2)O⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O．A.

表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑥

B.

表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤

C.

表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦

D.

表示分子個(gè)數(shù)的是①②【答案】C【解析】①2H表示2個(gè)氫原子；

②2NH3表示2個(gè)氨分子；③SO2表示1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子；

④Cu(+2)O表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)；⑤Mg2+表示鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；⑥2OHˉ表示2個(gè)氫氧根離子；

⑦H2O表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；A、表示離子個(gè)數(shù)的是⑥，故A錯(cuò)誤；B、表示離子所帶電荷數(shù)的是⑤，故B錯(cuò)誤；C、表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑦，故C正確；D、表示分子個(gè)數(shù)的是②，故D錯(cuò)誤；故選C元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義為：右上角數(shù)字表示一個(gè)離子中所帶的電荷數(shù)；數(shù)字后面是化學(xué)式表示分子個(gè)數(shù)，元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示的是該元素所顯的化合價(jià)，元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，離子前面的數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)；右下角的數(shù)字表示分子中的這種元素的原子個(gè)數(shù)；26.2011年9月29日，我國(guó)用運(yùn)載火箭將“天宮一號(hào)”發(fā)射升空．火箭所使用的主要燃料偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.

偏二甲肼中含有氮分子

B.

每個(gè)偏二甲肼分子由12個(gè)原子構(gòu)成

C.

偏二甲肼屬于有機(jī)高分子化合物

D.

偏二甲肼中氫元素和氮元素的質(zhì)量比4：1【答案】B【解析】A、偏二甲肼屬于物質(zhì)要用元素解釋，即偏二甲肼中含有氮元素，故A錯(cuò)；B、每個(gè)偏二甲肼分子中原子個(gè)數(shù)是：2+8+2=12，故B正確；C、有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量必須在幾萬(wàn)或幾十萬(wàn)、幾百萬(wàn)，但偏二甲肼不符合，故C錯(cuò)；D、偏二甲肼中氫元素和氮元素的質(zhì)量比：1×8：14×2=2：7，故D錯(cuò)．故選B．化學(xué)式有以下意義：物質(zhì)的元素組成；B、分子的原子構(gòu)成；C、相對(duì)分子質(zhì)量；D、各元素的質(zhì)量比計(jì)算27.（2019八上·慈溪期末）如圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作，其中操作錯(cuò)誤的是(

) A B C DA.

取一定量粗鹽

B.

溶解

C.

過(guò)濾

D.

蒸發(fā)【答案】C【解析】根據(jù)粗鹽提純的基本操作過(guò)程分析判斷。A.從瓶子中取食鹽時(shí)，要使用藥匙，且瓶塞要倒放在桌面上，故A正確不合題意；

B.進(jìn)行溶解時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，故B正確不合題意；

C.在過(guò)濾操作中，要使用玻璃棒引流，而不是攪拌，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，使溶液均勻受熱，故D正確不合題意。

故選C。二、填空題（共11題；共52分）28.如圖所示是從空氣中分離氧氣的示意圖：請(qǐng)你寫出從圖中所獲得的有關(guān)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等信息各一條：組成：________________；結(jié)構(gòu)：________________________________________________________；性質(zhì)：________________；變化：________________________________________________________。【答案】空氣是由氮?dú)?、氧氣等組成的混合物；氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成的；氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低；分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化【解析】可以根據(jù)圖中提供的信息和物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。組成方面：空氣是由氮?dú)?、氧氣等組成的混合物，故填：空氣是由氮?dú)?、氧氣等組成的混合物。

結(jié)構(gòu)方面：氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成的，故填：氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成的。

性質(zhì)方面：氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低，故填：氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低。

變化方面：分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化，故填：分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化。故答案為：空氣是由氮?dú)?、氧氣等組成的混合物；氮?dú)馐怯傻獨(dú)夥肿訕?gòu)成的；氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低;分離液態(tài)空氣制氧氣是物理變化。29.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于純凈物的是________

，混合物的是________

，單質(zhì)的是________

，化合物的是________

。（均填容器代號(hào)）

【答案】AD；BCE；A；D【解析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、過(guò)氧化氫和水，它們都屬于混合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成，氧氣和液氧、冰水都屬于純凈物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，氧氣和液氧中只有氧分子，屬于單質(zhì)。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，冰水中只有水分子屬于化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)組成，氧氣和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、過(guò)氧化氫和水，它們都屬于混合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成，氧氣和液氧、冰水都屬于純凈物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，氧氣和液氧中只有氧分子，屬于單質(zhì)。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，冰水中只有水分子屬于化合物。故答案為：AD

BCE

A

D30.用化學(xué)符號(hào)填空：2個(gè)氮原子________；n個(gè)鈉離子________；3個(gè)硫酸根離子________；地殼中含量最多的金屬元素與最多的非金屬元素組成化合物的化學(xué)式________；（“●”表示氫原子，“O”表示氧原子）表示________；氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2________

．【答案】2N；nNa+；3SO42-；Al2O3；2H2O；Fe(+2)Cl2【解析】1.表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氮原子為2N．2、3.表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故n個(gè)鈉離子可表示為：nNa+，3個(gè)硫酸根離子可表示為：3SO42-;4.地殼中含量最多的金屬元素（鋁元素）與最多的非金屬元素（氧元素），根據(jù)各元素的化合價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為：Al2O3;5.由圖示可知，一個(gè)分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，即該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,圖中有兩個(gè)該物質(zhì)的分子，故其符號(hào)為：2H2O;6.氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)可表示為：Fe(+2)Cl2。

本題考查了各種符號(hào)的書寫及微觀圖的意義，要做到圖、式、數(shù)的完美組合。31.（2018八上·溫州月考）資料顯示：牛奶中摻水量越多，牛奶密度越小。小科想通過(guò)測(cè)定密度來(lái)比較二種牛奶品質(zhì)的優(yōu)劣，她自制了一個(gè)可測(cè)液體密度的“浮標(biāo)”――在竹筷子下面纏繞一些鐵絲，如圖甲所示。（1）純牛奶是________（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）分別將“浮標(biāo)”浸入A和B兩牛奶中，待靜止后，筷子與液面相平的位置分別標(biāo)記為A和B，如圖乙。比較標(biāo)線A和B的上下位置，可知A、B牛奶的密度為ρA________ρB，由此可知A、B牛奶品質(zhì)的優(yōu)劣?！敬鸢浮浚?）混合物

（2）小于【解析】（1）由兩種或兩種以上的不同物質(zhì)混合在一起構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物；

（2）根據(jù)公式F浮（1）牛奶是水分、脂肪和維生素等成分混合而成的，因此它是混合物；

（2）觀察圖片可知，浮標(biāo)在A和B兩杯牛奶中排開(kāi)牛奶的體積：VA＞VB；浮標(biāo)在兩杯牛奶中都是漂浮狀態(tài)，因此它們受到的浮力FA=F32.

有機(jī)化合物對(duì)人類的生活和社會(huì)發(fā)展具有極其重要的意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是________

．A．有機(jī)化合物的種類繁多

B．葡萄糖、淀粉屬于有機(jī)化合物C．油脂、蛋白質(zhì)屬于有機(jī)化合物

D．硫酸、碳酸鈣屬于有機(jī)化合物（2）中國(guó)是世界上最早利用天然氣作燃料的國(guó)家．天然氣的主要成分是甲烷（CH4），請(qǐng)寫出甲烷在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式___________________________________________

．（3）蘋果中含有戊酸戊酯（C10H20O2）是其有果香的主要原因．組成戊酸戊酯的元素有________

種，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)______________

．（4）只用水來(lái)制取植物油是通過(guò)化學(xué)方法無(wú)法實(shí)現(xiàn)的．請(qǐng)從元素組成的角度說(shuō)明原因________________?！敬鸢浮緼BC；CH4+2O2CO2+2H2O；3；6：1；水和植物油的組成元素不同【解析】解：（1）有機(jī)物的種類繁多，葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等都屬于有機(jī)化合物，硫酸、碳酸鈣不屬于有機(jī)化合物，故選ABC；（2）甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）組成戊酸戊酯的元素有3種；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，則異戊酸異戊酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×10）：（1×20）=6：1；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，水和植物油的組成元素不同，故只用水來(lái)制取植物油是通過(guò)化學(xué)方法無(wú)法實(shí)現(xiàn)的．故答案為：（1）ABC；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）3；6：1；（4）水和植物油的組成元素不同．（1）根據(jù)有機(jī)物的定義分析；（2）根據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)物和生成物，書寫方程式時(shí)要注意條件和配平；（3）化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變進(jìn)行分析．33.

（1）2006年公布的“中國(guó)居民營(yíng)養(yǎng)與健康狀況調(diào)查”結(jié)果顯示，中國(guó)兒童的鈣攝入量?jī)H為標(biāo)準(zhǔn)的13A．貧血與人體攝入和吸收鐵元素不足有關(guān)B．應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況多樣化地選擇食物C．白開(kāi)水沒(méi)有營(yíng)養(yǎng)，建議多喝飲料（2）下列是制取CuSO4的兩種流程，按照綠色化學(xué)的理念，你認(rèn)為合理的是________

（填字母）．A．CuCuSO4（友情提示：Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2↑+2H2O）B．CuCuOCuSO4（3）下列關(guān)于有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是________

（填字母）．A.一個(gè)有機(jī)物分子中可以有一個(gè)或多個(gè)碳原子B.有機(jī)物只含有碳、氫、氧三種元素C.分子中含有碳原子的化合物一定是有機(jī)物（4）隨著經(jīng)濟(jì)社會(huì)的發(fā)展，人們使用的各類電池越來(lái)越多，針對(duì)我國(guó)現(xiàn)狀，請(qǐng)你對(duì)廢舊電池的處理提出一條合理化建議：________________________________________________________________．【答案】C；B；A；實(shí)行垃圾分類

【解析】（1）A、人體缺鐵時(shí)容易患貧血癥，正確；B、應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況多樣化地選擇食物有利身體健康，正確；C、少喝飲料，多喝白開(kāi)水，錯(cuò)誤．故選C；（2）第一個(gè)方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)造成對(duì)空氣的污染，因此，從保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)看，一方案不合理；第二個(gè)方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，因此反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有污染物，且原料的利用率高；故答案為：B；（3）A、有機(jī)物分子中可以有一個(gè)或多個(gè)碳原子，例如：一個(gè)甲烷分子中含有一個(gè)碳原子，一個(gè)丁烷分子中含有四個(gè)碳原子．故選項(xiàng)正確；B、有機(jī)物不一定含碳?xì)溲跞N元素，例如甲烷中含有碳元素和氫元素，蛋白質(zhì)中含有碳元素、氧元素、氫元素、氮元素等．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、分子中含有碳原子的化合物不一定是有機(jī)物，例如二氧化碳中含有碳原子，但是性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A；（4）現(xiàn)在最有效的措施是進(jìn)行集中處理，故答案為：實(shí)行垃圾分類．（1）人體缺鐵時(shí)容易患貧血癥；均衡膳食有利身體健康；（2）評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案要從反應(yīng)的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析．由于濃硫酸與銅直接反應(yīng)時(shí)會(huì)生成有毒的二氧化硫，第一個(gè)方案環(huán)保并且使用的硫酸量較小進(jìn)行分析；（3）有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物；（4）廢舊電池的重金屬含量較高，造成環(huán)境污染．34.某市自來(lái)水曾出現(xiàn)過(guò)一股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測(cè)，基本認(rèn)定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30g鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88gCO2和25.2gH2O(無(wú)其他產(chǎn)物)。已知鄰叔丁基苯酚的式量為150，求：（1）CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。（2）30g鄰叔丁基苯酚中含碳元素質(zhì)量是________g。（3）鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為_(kāi)_______。【答案】（1）3∶8

（2）24

（3）C10H14O【解析】（1）元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素完全來(lái)自于鄰叔丁基苯酚，因此碳元素的質(zhì)量=二氧化碳的質(zhì)量×碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）用水的質(zhì)量×氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出鄰叔丁基苯酚中氫元素的質(zhì)量，用鄰叔丁基苯酚的質(zhì)量減去碳和氫元素的質(zhì)量，得到其中氧元素的質(zhì)量，最后根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之比計(jì)算出三種原子的個(gè)數(shù)，最終確定它的化學(xué)式。

（1）CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為：（12×1）：（16×2）=3：8；

（2）30g鄰叔丁基苯酚中含碳元素質(zhì)量是：88g×1244=24g；

（3）30g鄰叔丁基苯酚中含氫元素質(zhì)量是：25.2g×218=2.8g；

那么30g鄰叔丁基苯酚中含氫元素質(zhì)量是：30g-24g-2.8g=3.2g；

設(shè)鄰叔丁基苯酚的化學(xué)式為：CxHyOz，

那么得到：12x：1y：16z=24g：2.8g：3.2g；

解得：x：y：z=10：14：1；

因?yàn)椋?2×10+1×14+16=150；35.用化學(xué)用語(yǔ)表示：①一個(gè)氫分子________，②2個(gè)氮原子________，③3個(gè)碳酸根離子________，④正4價(jià)的碳元素________，⑤兩個(gè)鈉離子________．【答案】H2；2N；3CO32-；C(+4)；2Na+【解析】①氫分子是雙原子分子，可表示為：H2，一個(gè)分子是前面不需要加1，所以一個(gè)氫分子表示為：H2；②元素符號(hào)可表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)氮原子，就可表示為2N；③由碳酸根的組成寫出符號(hào)為CO3，再在其符號(hào)的右上角標(biāo)出帶電情況表示離子為CO32-，把表示離子個(gè)數(shù)的數(shù)字寫在符號(hào)前面。所以3個(gè)碳酸根離子可表示為：3CO32-；④元素化合價(jià)要標(biāo)在元素符號(hào)的上方，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以正4價(jià)的碳元素表示為：C(+4)；⑤離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，再在符號(hào)前寫上數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)．所以兩個(gè)鈉離子可表示為：2Na+．

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．36.以下內(nèi)容請(qǐng)你用最合適的化學(xué)符號(hào)填空：地殼中含量最多的金屬元素________；3個(gè)亞鐵離子________；能保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的微粒________；調(diào)味品食鹽的陽(yáng)離子________；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物________；溫度計(jì)中填充的液態(tài)金屬________；-2價(jià)的硫元素________

；3個(gè)二氧化碳分子________

．【答案】Al；3Fe2+；SO2；Na+；H2O；Hg；??2S；3CO2【解析】（1）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是鋁，符號(hào)為Al；（2）在的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，亞鐵離子為+2價(jià)時(shí)的鐵離子；（3）根據(jù)能保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的微粒為二氧化硫分子，表示為：SO2；（4）調(diào)味品食鹽的陽(yáng)離子為鈉離子，根據(jù)離子的表示方法，鈉離子表示為：Na+；（5）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為水，其化學(xué)式表示為：H2O；（6）溫度計(jì)中填充的液態(tài)金屬水銀；表示為：Hg；（7）根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后（8）根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。

本題考查了原子、離子、化學(xué)式等各種符號(hào)的書寫及各種數(shù)字的意義，正確區(qū)分各符號(hào)的寫法及數(shù)字的位置是正確解答的關(guān)鍵。37.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽(yáng)離子中，按照要求填寫下列空格：

（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是________________

；

（2）化學(xué)變化中的最小微粒是________________；

（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是________________；

（4）構(gòu)成原子核的微粒是________________

；

（5）帶正電荷的微粒是________________

；

（6）帶負(fù)電荷的微粒是________________

；

（7）不帶電荷的微粒是________________。【答案】分子、原子；原子；分子、原子、離子；質(zhì)子、中子；質(zhì)子、原子核、離子；電子、陰離子；分子、原子、中子【解析】可以根據(jù)微觀粒子的性質(zhì)及其構(gòu)成堿性分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

（1）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，由原子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由原子保持．對(duì)于由離子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由離子保持。故填：分子、原子

（2）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。故填：原子

（3）分子、原子和離子能夠直接構(gòu)成物質(zhì)。故填：分子、原子、離子

（4）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。故填：質(zhì)子和中子

（5）原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子帶正電荷。故填：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子

（6）電子、陰離子帶負(fù)電荷。故填：電子、陰離子

（7）分子、原子、中子呈電中性。故填：分子、原子、中子

故答案為：（1）分子、原子

（2）原子

（3）分子、原子、離子

（4）質(zhì)子、中子

（5）質(zhì)子、原子核、離子

（6）電子、陰離子

（7）分子、原子、中子38.（2020八上·嘉興月考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純并配制氯化鈉溶液，請(qǐng)你參與并回答下列問(wèn)題：（1）操作①、②、③分別對(duì)應(yīng)右上圖中的________（填字母），B中玻璃棒的作用是________。（2）A操作中有關(guān)玻璃棒的攪拌、酒精燈加熱的說(shuō)法正確的是

。A.當(dāng)少量晶體析出時(shí)，玻璃棒停止攪拌，酒精燈繼續(xù)加熱

B.當(dāng)大量晶體析出時(shí)，玻璃棒繼續(xù)攪拌，酒精燈停止加熱

C.當(dāng)晶體全部析出時(shí)，玻璃棒停止攪拌，酒精燈才停止加熱【答案】（1）CBA；引流

（2）B【解析】（1）首先將含有泥沙的粗食鹽加水溶解得到混合液，然后通過(guò)過(guò)濾操作，將泥沙和溶液分離，最后對(duì)溶液進(jìn)行加熱，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；根據(jù)玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的作用解答；

（2）根據(jù)結(jié)晶操作的規(guī)范分析解答。（1）操作①、②、③分別為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶，因此對(duì)應(yīng)右圖中的C、B、A；B中玻璃棒的作用是引流，防止液體飛濺，

（2）在進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，不用等到結(jié)晶結(jié)束再熄滅酒精燈。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量的晶體時(shí)，這時(shí)可以熄滅酒精燈，利用余熱讓剩余的晶體析出，淡水玻璃棒還要不斷攪拌，故選B。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共8分）39.（2019八下·嘉興期中）科學(xué)理論的建立要有一個(gè)又一個(gè)的證據(jù)。在研究原子結(jié)構(gòu)的歷史進(jìn)程中，盧瑟福揭開(kāi)了原子世界一個(gè)又一個(gè)的奧秘。請(qǐng)回答：（1）1911年，盧瑟福等人進(jìn)行了α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）散射實(shí)驗(yàn)，用一些高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，而極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈。下列說(shuō)法正確的有

。A.多數(shù)α粒子保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核的體積很小

B.少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子核帶負(fù)電

C.極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈，說(shuō)明原子核的質(zhì)量很大（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是_______________。【答案】（1）A,C

（2）質(zhì)子【解析】從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)，根據(jù)原子可能的機(jī)構(gòu)形式方面進(jìn)行分析，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和質(zhì)子構(gòu)成。（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子核足夠小；一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向說(shuō)明原子核帶正電，有極少數(shù)α粒子被彈回來(lái)說(shuō)明金原子的質(zhì)量比α粒子大很多，且原子核質(zhì)量很大。AC符合題意。

（2）氮原子被轟擊后變成了氧原子，元素種類發(fā)生了改變，說(shuō)明質(zhì)子數(shù)發(fā)生了改變，因此被打出的微粒一定是質(zhì)子。

故答案為：（1）AC；（2）質(zhì)子40.（2018八上·柯橋期中）氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。興趣小組提純含少量泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，操作流程如下：（1）操作④的名稱是________。（2）操作⑤中除用到鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器有_______________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是________。A．食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾

B．過(guò)濾后濾液仍然渾濁就蒸發(fā)結(jié)晶C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕

D．稱量最終的產(chǎn)品時(shí)，器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到天平上（4）通過(guò)操作④得到澄清透明的液體，并蒸發(fā)得到精鹽（晶體表面無(wú)水分）。小組同學(xué)興奮地宣布：我終于制得了純凈的氯化鈉！對(duì)此．你同意這個(gè)看法嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。________________________________【答案】（1）過(guò)濾

（2）蒸發(fā)皿

（3）AD

（4）不同意；該過(guò)程只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，沒(méi)有除去可溶性雜質(zhì)，所以得到的晶體不是純凈的氯化鈉

【解析】（1）過(guò)濾操作用于分離不溶性的固體物質(zhì)和液體；

（2）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶所用儀器來(lái)分析；

（3）凡是造成食鹽質(zhì)量偏小，就可能導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)量偏?。?/p>

（4）根據(jù)過(guò)濾操作所除雜質(zhì)來(lái)分析。

（1）泥沙是不溶于水的固體，因此分類水和泥沙使用的方法，即步驟④為過(guò)濾；

（2）操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程，需要的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要蒸發(fā)皿；

（3）A.食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾，會(huì)使收集到的氯化鈉質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故A符合題意；

B.過(guò)濾后濾液仍然渾濁就蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)使得到的食鹽中混有泥沙，即導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，故B不合題意；

C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕則會(huì)由于含有了水分，會(huì)使得到的食鹽質(zhì)量偏大，而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，故C不合題意；

D.稱量最終的產(chǎn)品時(shí)，器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到天平上會(huì)使獲得的精鹽減少，而使產(chǎn)率偏低，故D符合題意；

故選AD；

（4）不同意；該過(guò)程只能除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，沒(méi)有除去可溶性雜質(zhì)，所以得到的晶體不是純凈的氯化鈉。四、解答題（共4題；共33分）41.人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對(duì)分子質(zhì)量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品．下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題：（1）包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的質(zhì)量至少3.3g。那么一盒牛奶含鈣至少________g（保留到0.01g）。（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留為0.1%)。（3）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來(lái)自牛奶，則一個(gè)人每天至少要喝多少盒牛奶？【答案】（1）0.28

（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10×1040×10+3116×4（3）人體每天至少需要來(lái)自牛奶的鈣=0.6g×90%÷0.28g≈2盒答：一個(gè)人每天至少要喝2盒牛奶?！窘馕觥浚?）通過(guò)分析題目信息“包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的質(zhì)量至少3.3g”，結(jié)合一盒牛奶含量求解。（2）化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素相對(duì)原子質(zhì)量的總和除以相對(duì)分子質(zhì)量。（1）先求出人體每天需要的來(lái)自牛奶的鈣的質(zhì)量，在結(jié)合每盒牛奶的含鈣量求出盒數(shù)。（1）因?yàn)椤鞍b標(biāo)簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的質(zhì)量至少3.3g”，那么“包裝標(biāo)簽上鈣≥0.11g，是指100mL牛奶中含鈣的質(zhì)量至少0.11g”，所以一盒牛奶至少含鈣為=250ml×0.11g/100ml=0,28g。（2）化合物中元素的質(zhì)量