河南2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期10月青桐鳴大聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1秘密★啟用前2027屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴高一聯(lián)考化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H―1C―12O―16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學(xué)實驗或物質(zhì)對應(yīng)的圖標或標識錯誤的是A.試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性 B.制備膠體C.雙氧水 D.酒精2.分類是一種重要的方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類說法正確的是A.大理石、苛性鈉和蘇打水都屬于混合物B.、和都屬于一元酸C.熔融、碳棒和溶液均能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)D.、和都屬于難溶性堿3.下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A.雨過天晴?？吹疥柟獯┻^云層的美景屬于丁達爾效應(yīng) B.利用活性炭凈水與膠體知識有關(guān)C.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同 D.滲析法可用于分離膠體和溶液4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.5.清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(圖中的分子恰好完全反應(yīng))。下列說法錯誤的是A.該納米纖維催化劑可回收利用B.科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子，其與互為同素異形體C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量之比為16∶9D.反應(yīng)前后分子種類和原子數(shù)目發(fā)生變化6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A. B.C. D.7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.8.下列各組離子一定能夠大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.堿性溶液中：、、、C.含大量KCl的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、9.下列說法正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.一種反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中可能既作氧化劑，又作還原劑10.通過下列實驗操作和現(xiàn)象，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某種固體中滴加稀硫酸產(chǎn)生氣體該固體為活潑金屬B向某溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中有Mg2+C向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-D向某溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體原溶液中有或A.A B.B C.C D.D11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將氧化鐵溶于?。築.碳酸鈣溶于鹽酸：C.稀與溶液反應(yīng)：D.澄清石灰水中通入過量：12.已知反應(yīng)：①；②；③。下列說法錯誤的是A.還原性：B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為5∶2C.反應(yīng)②中作氧化劑，反應(yīng)③中為還原產(chǎn)物D.可以發(fā)生反應(yīng)：13.向盛有溶液的燒杯中，逐滴加入溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力與滴入溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a→b導(dǎo)電能力降低的原因僅為轉(zhuǎn)化為沉淀B.c點溶液中大量存在的離子是、和C.a點和d點溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：D.d點以后，再滴入一定量溶液，溶液pH增大14.作為一種新型鋰電池正極材料，可由軟錳礦(主要成分為)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)___________制得。下列說法錯誤的是A.Mn元素化合價降低，為還原產(chǎn)物 B.橫線上的物質(zhì)為C.生成1個轉(zhuǎn)移2個電子 D.該條件下，氧化性：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3溶液③CO2④Zn⑤蔗糖溶液⑥Ba(OH)2固體⑦NaHSO4固體⑧飽和FeCl3溶液回答下列問題：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有___________。（2）寫出②的電離方程式：___________。（3）向小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴___________(填序號)，___________，停止加熱，即可制得膠體。（4）寫出②和⑦混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）向⑥的溶液中加入上述一種物質(zhì)，隨著加入該物質(zhì)的量越來越多，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，則該物質(zhì)為___________(填序號)。16.過氧化鈣(CaO2)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑等，制備CaO2的一種工業(yè)流程如圖所示：回答下列問題：（1）CaO2中氧元素的化合價為___________，屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)生成兩種化合物，另一種化合物的化學(xué)式為___________，反應(yīng)在冰水浴中進行是為了防止揮發(fā)和___________（3）待結(jié)晶析出后，分離晶體所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和___________(填儀器名稱)。（4）CaO2常用作魚塘的供氧劑，其原理用化學(xué)方程式表示為、___________；該過程生成1個O2分子，轉(zhuǎn)移___________個電子。17.離子共存是化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)分離提純過程中的重要概念?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．某無色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的兩種或幾種。（1）無需實驗即可推斷出溶液中不含有___________。（2）取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，有無色氣體產(chǎn)生，再加入溶液后沒有沉淀生成，說明溶液中肯定存在___________，一定不存在___________；寫出生成無色氣體的離子方程式：___________。（3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________，該操作能否證明原溶液中含有Cl-并說明理由：___________。Ⅱ．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。如圖所示是一種由粗鹽制備精鹽的方案(用于沉淀的試劑均稍過量)：（4）②中不能改用硝酸鋇溶液的原因為___________。（5）③中加入的試劑是___________(填化學(xué)式)；加入該試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。18.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。如圖是鐵及其化合物的價類二維圖的部分信息，回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：___________、___________。（2）寫出轉(zhuǎn)化為FeCl3的離子方程式：___________。（3）某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl2的性質(zhì)：①O2②Fe③NaOH溶液④稀H2SO4從物質(zhì)類別角度看，F(xiàn)eCl2屬于___________(填“酸”“堿”或“鹽”)，可與___________(填序號，下同)發(fā)生反應(yīng)；從化合價角度看，F(xiàn)e2+具有還原性，可與發(fā)生___________反應(yīng)。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。①根據(jù)價類二維圖，從化合價角度分析，Na2FeO4具有___________(填“氧化”或“還原”)性。②工業(yè)上制備Na2FeO4有多種方法，其中一種方法原理如下，請配平該化學(xué)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移。___________PAGEPAGEPAGE1秘密★啟用前2027屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴高一聯(lián)考化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H―1C―12O―16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學(xué)實驗或物質(zhì)對應(yīng)的圖標或標識錯誤的是A.試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性 B.制備膠體C.雙氧水 D.酒精【答案】D【解析】【詳解】A.試驗物質(zhì)的導(dǎo)電性，需要防止觸電事故的發(fā)生，A正確；B.制備膠體時，往沸水中滴加飽和FeCl3溶液，需要戴上護目鏡，B正確；C.雙氧水具有強氧化性，C正確；D.酒精是易燃品，不是腐蝕品，應(yīng)貼上易燃品標識，D錯誤；故選D。2.分類是一種重要的方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類說法正確的是A.大理石、苛性鈉和蘇打水都屬于混合物B.、和都屬于一元酸C.熔融、碳棒和溶液均能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)D.、和都屬于難溶性堿【答案】B【解析】【詳解】A．大理石的主要成分是碳酸鈣，苛性鈉是NaOH的俗稱，蘇打水是碳酸鈉的水溶液，大理石和蘇打水屬于混合物，苛性鈉屬于純凈物，A錯誤；B．1個、和在水溶液中都只能電離出1個氫離子，都屬于一元酸，B正確；C．熔融、溶液均能導(dǎo)電，熔融屬于電解質(zhì)，但溶液是混合物，碳棒是單質(zhì)，兩者均不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．、都屬于難溶性堿，但屬于鹽，D錯誤；故選B。3.下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A.雨過天晴?？吹疥柟獯┻^云層的美景屬于丁達爾效應(yīng) B.利用活性炭凈水與膠體知識有關(guān)C.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同 D.滲析法可用于分離膠體和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．雨過天晴?？吹疥柟獯┻^云層的美景，是氣溶膠產(chǎn)生的丁達爾效應(yīng)，A正確；B．活性炭是多孔性物質(zhì)，具有很強的吸附能力，可吸附水中的有色或有毒物質(zhì)，膠體凈水時，吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，所以與膠體知識無關(guān)，B錯誤；C．膠體與溶液從外觀上看相似，但本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，C正確；D．膠粒不能透過半透膜孔隙，而溶液中的離子和水分子可以透過半透膜孔隙，則可用滲析法分離膠體和溶液，D正確；故選B。4.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Cu與O2反應(yīng)可生成CuO，CuO溶于H2SO4生成CuSO4等，A符合題意；B．在MnO2的催化作用下，H2O2分解生成O2，不生成H2，B不符合題意；C．C在O2中不充分燃燒生成CO，CO與水反應(yīng)不能生成H2CO3，C不符合題意；D．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2等，不能直接生成FeCl3，D不符合題意；故選A。5.清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(圖中的分子恰好完全反應(yīng))。下列說法錯誤的是A.該納米纖維催化劑可回收利用B.科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子，其與互為同素異形體C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量之比為16∶9D.反應(yīng)前后分子種類和原子數(shù)目發(fā)生變化【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，甲是氫氣，乙是二氧化碳，丙是甲醇，推出丁為水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。【詳解】A．催化劑反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，故納米纖維催化劑可回收利用，A正確；B．同素異形體指的是由同種元素組成的不同單質(zhì)，H3與H2互為同素異形體，B正確；C．由上述反應(yīng)可知，反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量之比為，C正確；D．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，但是原子數(shù)目沒有發(fā)生變化，D錯誤；故選D。6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．Ca(NO3)2易溶于水，在水中發(fā)生完全電離，，A不正確；B．鹽電離時，酸根不發(fā)生電離，，B不正確；C．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，，C正確；D．H2SO4為強酸，發(fā)生完全電離，，D不正確；故選C。7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．，需要加入還原劑(如Fe、Zn等金屬)，A不符合題意；B．，S元素化合價升高，SO2作還原劑，需要加入氧化劑，B符合題意；C．，可加熱分解發(fā)生轉(zhuǎn)化，不需另加氧化劑，C不符合題意；D．，F(xiàn)e元素化合價降低，需要另加還原劑，D不符合題意；故選B。8.下列各組離子一定能夠大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.堿性溶液中：、、、C.含大量KCl的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，則無色透明的溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．堿性溶液中，會轉(zhuǎn)化為沉淀，不能大量存在，B不符合題意；C．KCl與、、、不發(fā)生反應(yīng)，都能大量存在，C符合題意；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，D不符合題意；故選C。9.下列說法正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.一種反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中可能既作氧化劑，又作還原劑【答案】D【解析】【詳解】A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是金屬氧化物，但屬于兩性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，A錯誤；B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，其化合價可能升高也可能降低，則不一定被氧化，B錯誤；C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如反應(yīng)：3O22O3，反應(yīng)前后化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．一種反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中可能既作氧化劑又作還原劑，如Na2O2與水反應(yīng)()，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，D正確；故選D。10.通過下列實驗操作和現(xiàn)象，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某種固體中滴加稀硫酸產(chǎn)生氣體該固體為活潑金屬B向某溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中有Mg2+C向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-D向某溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體原溶液中有或A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某種固體中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣體，此氣體可能為H2，也可能是某種酸性氣體等，則該固體不一定為活潑金屬，A不正確；B．向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能有Mg2+，也可能有Al3+等，B不正確；C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl，也可能為Ag2CO3等，則溶液中不一定含有Cl-，C不正確；D．向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體為CO2，則原溶液中有或，D正確；故選D。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將氧化鐵溶于?。築.碳酸鈣溶于鹽酸：C.稀與溶液反應(yīng)：D.澄清石灰水中通入過量：【答案】C【解析】【詳解】A．CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，將氧化鐵溶于稀：，A不正確；B．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式表示，碳酸鈣溶于鹽酸：，B不正確；C．稀與溶液反應(yīng)，同時發(fā)生H+與OH-、Ba2+與的反應(yīng)：，C正確；D．澄清石灰水中通入過量，生成Ca(HCO3)2：，D不正確；故選C。12.已知反應(yīng)：①；②；③。下列說法錯誤的是A.還原性：B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比為5∶2C.反應(yīng)②中作氧化劑，反應(yīng)③中為還原產(chǎn)物D.可以發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)①可得出，還原性Cl-＞Mn2+，由反應(yīng)②可得出，還原性Fe2+＞Br-，由反應(yīng)③可得出，還原性Br-＞Cl-，則還原性：，A正確；B．反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為Cl2、Mn2+，二者的個數(shù)比為5∶2，B正確；C．反應(yīng)②中，作氧化劑，反應(yīng)③中，為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．由A選項可知，還原性，所以可發(fā)生反應(yīng)：，D正確；故選C。13.向盛有溶液的燒杯中，逐滴加入溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力與滴入溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a→b導(dǎo)電能力降低的原因僅為轉(zhuǎn)化為沉淀B.c點溶液中大量存在的離子是、和C.a點和d點溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：D.d點以后，再滴入一定量溶液，溶液pH增大【答案】A【解析】【分析】向盛有溶液的燒杯中，逐滴加入溶液。開始發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)，即a→b發(fā)生反應(yīng)、b→d發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼．a(chǎn)→b發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)電能力降低的原因是、H+生成水，故A錯誤；B．b→d發(fā)生反應(yīng)，c點溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉、硫酸鈉，大量存在的離子是、和，故B正確；C．a(chǎn)點溶質(zhì)為，d點溶液中的溶質(zhì)為NaOH，a和d點溶液混合后發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．d點以后，再滴入一定量溶液，氫氧根離子濃度濃度，溶液pH增大，故D正確；選A。14.作為一種新型鋰電池正極材料，可由軟錳礦(主要成分為)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)___________制得。下列說法錯誤的是A.Mn元素化合價降低，為還原產(chǎn)物 B.橫線上的物質(zhì)為C.生成1個轉(zhuǎn)移2個電子 D.該條件下，氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．由信息可知，Mn元素的化合價由+4價變成+3.5價，故MnO2是氧化劑，LiMn2O4是還原產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，橫線上的物質(zhì)為CO2，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Mn元素的化合價由+4價變成+3.5價，反應(yīng)生成4個LiMn2O4時，轉(zhuǎn)移4個電子，生成1個LiMn2O4時，轉(zhuǎn)移1個電子，C錯誤；D．MnO2是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，故氧化性MnO2>O2，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3溶液③CO2④Zn⑤蔗糖溶液⑥Ba(OH)2固體⑦NaHSO4固體⑧飽和FeCl3溶液回答下列問題：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有___________。（2）寫出②的電離方程式：___________。（3）向小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴___________(填序號)，___________，停止加熱，即可制得膠體。（4）寫出②和⑦混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）向⑥的溶液中加入上述一種物質(zhì)，隨著加入該物質(zhì)的量越來越多，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，則該物質(zhì)為___________(填序號)?！敬鸢浮浚?）①.②④⑧②.③（2）NaHCO3=Na++（3）①.⑧②.加熱至液體呈紅褐色時（4）+H+=H2O+CO2↑。（5）③【解析】【分析】①液態(tài)HCl屬于化合物，由分子構(gòu)成，不導(dǎo)電，但溶于水后發(fā)生完全電離，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②NaHCO3溶液，屬于混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2為非金屬氧化物，由分子構(gòu)成，不導(dǎo)電，溶于水后導(dǎo)電，但是離子來自碳酸，屬于非電解質(zhì)；④Zn為金屬單質(zhì)，能發(fā)生電子導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤蔗糖溶液屬于混合物，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2固體屬于純凈物，由離子構(gòu)成，固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融時導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦NaHSO4固體屬于純凈物，由離子構(gòu)成，固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融時導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧飽和FeCl3溶液屬于混合物，由離子構(gòu)成，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；【小問1詳解】④Zn能發(fā)生電子導(dǎo)電，②NaHCO3溶液、⑧飽和FeCl3溶液能發(fā)生離子導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)有②④⑧，③CO2熔融時不導(dǎo)電，水溶液中導(dǎo)電離子來自它與水反應(yīng)的產(chǎn)物，則屬于非電解質(zhì)的有③?！拘?詳解】②NaHCO3在溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++?！拘?詳解】向小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，故選⑧，加熱至液體呈紅褐色時，停止加熱，即可制得膠體?！拘?詳解】②NaHCO3溶液和⑦NaHSO4固體混合后，發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體等，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑?！拘?詳解】向⑥Ba(OH)2固體的溶液中加入上述一種物質(zhì)，隨著加入該物質(zhì)的量越來越多，溶液的導(dǎo)電能力接近0，然后導(dǎo)電能力再增強，則生成強電解質(zhì)，與Ba(OH)2剛好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近0，則該物質(zhì)為CO2，故選③。16.過氧化鈣(CaO2)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑等，制備CaO2的一種工業(yè)流程如圖所示：回答下列問題：（1）CaO2中氧元素的化合價為___________，屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)生成兩種化合物，另一種化合物的化學(xué)式為___________，反應(yīng)在冰水浴中進行是為了防止揮發(fā)和___________（3）待結(jié)晶析出后，分離晶體所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和___________(填儀器名稱)。（4）CaO2常用作魚塘的供氧劑，其原理用化學(xué)方程式表示為、___________；該過程生成1個O2分子，轉(zhuǎn)移___________個電子。【答案】（1）①.-1②.純凈物（2）①.NH4Cl②.H2O2（3）漏斗（4）①.2H2O2=2H2O+O2↑②.2【解析】【分析】制備CaO2時，以大理石為原料，先制得純CaCO3，再加鹽酸溶解得到CaCl2溶液，往溶液中加入H2O2、NH3?H2O，冰水浴冷卻，得到CaO2?8H2O晶體，洗滌、烘干得到CaO2?！拘?詳解】CaO2中，Ca元素的化合價為+2，則氧元素的化合價為-1，是結(jié)晶水合物，屬于純凈物。【小問2詳解】步驟Ⅱ中反應(yīng)生成兩種化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，則另一種化合物的化學(xué)式為NH4Cl，反應(yīng)在冰水浴中進行是為了防止揮發(fā)和H2O2分解。【小問3詳解】待結(jié)晶析出后，分離晶體所使用的操作是過濾，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗。【小問4詳解】CaO2常用作魚塘的供氧劑，其原理用化學(xué)方程式表示為、2H2O2=2H2O+O2↑；該過程中，H2O2中O元素一部分由-1價升高到0價，一部分由-1價降低到-2價，則生成1個O2分子，轉(zhuǎn)移2個電子?！军c睛】在一定條件下，H2O2既可以表現(xiàn)出氧化性，又可以表現(xiàn)出還原性。17.離子共存是化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)分離提純過程中的重要概念。回答下列問題：Ⅰ．某無色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的兩種或幾種。（1）無需實驗即可推斷出溶液中不含有___________。（2）取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，有無色氣體產(chǎn)生，再加入溶液后沒有沉淀生成，說明溶液中肯定存在___________，一定不存在___________；寫出生成無色氣體的離子方程式：___________。（3）向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________，該操作能否證明原溶液中含有Cl-并說明理由：___________。Ⅱ．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。如圖所示是一種由粗鹽制備精鹽的方案(用于沉淀的試劑均稍過量)：（4）②中不能改用硝酸鋇溶液的原因為___________。（5）③中加入的試劑是___________(填化學(xué)式)；加入該試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________?！敬鸢浮浚?）Cu2+（2）①.Na+、②.Ca2+、Cu2+、③.2H++=CO2↑+H2O（3）①.Ag++Cl－=AgCl↓②.不能，因為實驗時加入過量稀鹽酸，引入了Cl-（4）引入，使最終所得精鹽中混入NaNO3（5）①.Na2CO3②.Ca2++=CaCO3↓③.Ba2++=BaCO3↓【解析】【分析】粗鹽除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制取精鹽時，先將粗鹽溶于水，過濾掉泥沙，再加入NaOH溶液，將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，再加入BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+和過量的Ba2+。過濾出沉淀，再往濾液中加入鹽酸，除去過量的Na2CO3和NaOH，蒸發(fā)結(jié)晶，從而獲得精鹽?！拘?詳解】溶液中Cu2+呈藍色，而溶液呈無色，則無需實驗即可推斷出溶液中不含有Cu2+。【小問2詳解】某無色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的兩種或幾種。取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，有無色氣體(CO2)產(chǎn)生，說明含有，不含有Ca2+、Cu2+，一定含有Na+，再加入BaCl2溶液后沒有沉淀生成，說明溶液中沒有，則溶液中肯定存在Na+、，一定不存在Ca2+、Cu2+、；生成無色氣體的離子方程式：2H++=CO2↑+H2O。【小問3詳解】向(2)的溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式