廣東深圳深圳盟校2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12024~2025學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法的目的屬于減小化學(xué)反應(yīng)速率且對人類有益的是A.在鐵制品表面刷油漆 B.工業(yè)制硫酸時(shí)，將黃鐵礦粉碎煅燒C.合成氨使用催化劑 D.廚房師傅做饅頭時(shí)添加膨松劑2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Cu鹽酸弱電解質(zhì)HFHClO非電解質(zhì)蔗糖酒精氯水3.2024年7月受臺風(fēng)“格美”的影響，我國部分地區(qū)下起了冰雹。下列有關(guān)水蒸氣變成冰雹的過程中焓變和熵變的判斷正確的是A.、 B.、 C.、 D.、4.2024年巴黎奧運(yùn)會火炬的燃料是丙烷。已知在25℃和101kPa下，與足量反應(yīng)生成和，放出555.0kJ熱量，則下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.5.將11.2g鐵粉投入到盛有200mL、稀鹽酸的燒杯中，5min時(shí)鐵粉剛好完全溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），下列表示此反應(yīng)的速率正確的是A. B.C. D.6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.在由水電離出的的溶液中：、、、7.肼是一種常見的火箭燃料。如圖是反應(yīng)的能量變化圖。下列說法正確的是A.B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.若產(chǎn)物為（1），相應(yīng)的焓變?yōu)?，則D.與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線8.水的離子積常數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)純水的電離說法錯(cuò)誤的是A.水的電離為吸熱過程B.a點(diǎn)時(shí)，該溫度下C.a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度D.向水中加入少量NaCl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，9.下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下，的溶液一定顯中性B.，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.升高溫度是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率的D.工業(yè)合成氨溫度為400~500℃是因?yàn)樯邷囟扔欣谔岣叻磻?yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率10.常溫下，某一元強(qiáng)酸HM溶液與某一元強(qiáng)堿ROH溶液按1：5的體積比混合后，測得溶液中，則混合前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之和約為（不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，）A.12.2 B.13.5 C.13.3 D.14.711.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將盛有CaO的試管插入裝有冰醋酸的燒杯中，向試管中滴加水，冰醋酸逐漸熔化CaO與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B常溫下，向等體積、等濃度的溶液中分別加入等體積的溶液、溶液，前者先變渾濁其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快C等體積pH=3的HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的氫氣多酸性：HA>HBD將溶液和溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液變紅色是可逆反應(yīng)12.下列有關(guān)圖像的說法錯(cuò)誤的是A.圖甲表示可逆反應(yīng)中的含量與壓強(qiáng)的關(guān)系，且B.圖乙表示密閉容器中的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖丙表示反應(yīng)，且D.圖丁表示濃氨水的導(dǎo)電能力隨著加水體積變化的關(guān)系，若用濕潤的pH試紙測量a點(diǎn)溶液的pH，則測量結(jié)果偏小13.向在2L恒容密閉容器中充入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Ⅹ的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.b點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大C.a點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于c點(diǎn)X的正反應(yīng)速率D.平衡時(shí)充入1molZ，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)等于原平衡14.已知反應(yīng)：。將一定量的充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法錯(cuò)誤的是A.b→c為壓縮注射器的過程 B.c→d為平衡正向移動(dòng)的過程C.c點(diǎn)與a點(diǎn)比，增大 D.e點(diǎn)：v（正）>v（逆）15.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，分解時(shí)相關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示[已知和的相對能量為0]。下列說法正確的是A.根據(jù)圖像可知：B.斷裂1molCl—Cl鍵時(shí)釋放的能量為C.O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ>歷程ⅡD.歷程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為16.恒溫條件下，某固定體積為2L的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生三氧化硫的分解反應(yīng)：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下三氧化硫濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是編號表面積時(shí)間/min010203040Ⅰa4.804.003.402.922.48Ⅱ2a2.401.601.120.920.80Ⅲ2a4.802.801.400.800.80A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ，0~20min的平均速率：B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C.此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.相同條件下，增大催化積的表面積，的平衡轉(zhuǎn)化率不變二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________；該反應(yīng)的活化能（正）________（逆）（填“>”“<”或“=”）。（2）一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)，某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖如圖。①每次反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅改變其中一個(gè)條件，、、時(shí)刻體系中發(fā)生變化的條件分別是________________、________________、________________。②的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是________________________。（3）是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的上萬倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，下表所示是斷裂1mol某些化學(xué)鍵所需要的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能946154.8283寫出和生成的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。18.（14分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的，回答下列問題：（一）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸、溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表所示（已知：溶液與鹽酸溶液的密度近似為，中和后生成溶液的比熱容與水的相同為，忽略量熱計(jì)的比熱容）。編號起始溫度/℃終止溫度/℃HCl溶液NaOH溶液124.224.027.5223.924.127.4324.023.925.1（1）儀器a在使用過程中的操作為________________。（2）生成時(shí)放出的熱量為____________kJ（計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為________________________________。（二）化學(xué)課外小組用的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑。某學(xué)生根據(jù)四次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.0011.90第二次10.0011.1021.20第三次10.001.0011.00第四次10.0011.0020.90（4）用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在________（填“A”或“B”）中。（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為________（保留四位有效數(shù)字）。（6）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是________（填字母）。a.盛放未知濃度鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥b.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，直接注入溶液c.堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡d.讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)19.（14分）下表是25℃幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）。回答下列問題：酸電離平衡常數(shù)（1）①寫出的第一步電離方程式：________________________________________。②加水稀釋溶液，下列量在增大的是________（填字母）。A. B. C. D.（2）食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。①將少量的通入足量的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。②常溫下，在溶液中，________（填“>”、“<”或“=”）。（3）常溫下，將等pH、等體積的溶液和溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。①表示溶液加水稀釋的圖像為________________（填“曲線Ⅰ”或“曲線Ⅱ”）。②a點(diǎn)由水電離的濃度為________。③a、b、c三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)開_______________，c、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是________________點(diǎn)。20.（14分）近年來，我國大力推行“雙碳”戰(zhàn)略，倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳的生產(chǎn)、生活方式，的資源化利用成為研究熱點(diǎn)。我國科學(xué)家利用合成了淀粉，其中關(guān)鍵步驟是合成。該步驟同時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：①②回答下列問題：（1）請寫出CO與反應(yīng)合成的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）恒溫下，和在恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)①②，下列能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母）。A.每斷裂1molH—H鍵，同時(shí)生成2molO—H鍵B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.（3）在密閉容器中投入和發(fā)生反應(yīng)①：，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①________（填“>”或“<”），M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：________（填“>”或“<”），判斷理由是________________________________________________。②為提高的轉(zhuǎn)化率，除可以改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有________________、________________。PAGEPAGE12024~2025學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)答案1.A在鐵制品表面刷油漆，可以隔絕空氣和水分，延緩鐵的銹蝕，A符合題意；將黃鐵礦粉碎再煅燒可增大與的接觸面積，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；合成氨使用催化劑的目的是降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C不符合題意；加工饅頭時(shí)添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應(yīng)速率無關(guān)，D不符合題意。2.BCu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。3.B水蒸氣變成冰雹的過程中放熱，；氣體變成固體，混亂度減小，，故選B。4.C熱化學(xué)方程式表示的是1mol丙烷燃燒放出的熱量，A錯(cuò)誤；丙烷燃燒反應(yīng)放出熱量，應(yīng)小于錯(cuò)誤，C正確；題給信息中產(chǎn)物是液態(tài)水，D錯(cuò)誤。5.CFe的物質(zhì)的量為0.2mol，由可知，參加反應(yīng)的鹽酸、生成氯化亞鐵也是0.2mol。Fe為純固體，不能用濃度變化量表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；，B、D錯(cuò)誤；，C正確。6.C無色透明的溶液中不能大量存在，A不符合題意；甲基橙變色范圍為，使甲基橙變紅的溶液為酸性，酸性溶液中、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，B不符合題意；的溶液為堿性溶液，、、、均可以大量共存，C符合題意；常溫下，由水電離出的的溶液的或11，則可能是酸性或堿性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，D不符合題意。7.C由圖可知，，A錯(cuò)誤；由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若產(chǎn)物為，能量低于，放出熱量多，，C正確；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故與曲線a相比，曲線b為使用了催化劑的圖像，D錯(cuò)誤。8.D水的電離為，溫度升高，增大，說明水的電離為吸熱過程，A正確；純水中，B正確；溫度越高，水的電離程度越大，a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度，C正確；向水中加入少量NaCl固體，溶液中、不變，因此水的電離平衡不移動(dòng)，最終溶液與仍然相等，D錯(cuò)誤。9.D常溫下，，且，故，該溶液顯中性，A正確；，則石墨的能量小于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；升高溫度能夠增加分子本身的能量，使得部分普通分子變?yōu)榛罨肿?，故升高溫度是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，C正確；工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，不利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度400~500℃是因?yàn)榇呋瘎┑幕钚暂^高，D錯(cuò)誤。10.C設(shè)強(qiáng)酸的pH為，強(qiáng)堿的pH為，由題意可得：，解得，則強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之和約為13.3，故選C。11.B冰醋酸逐漸熔化，說明氧化鈣和水反應(yīng)放熱，溫度升高，A錯(cuò)誤；前者的稀硫酸濃度較大，反應(yīng)速率較快，故其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，能得出相應(yīng)結(jié)論，B正確；等體積的HA和HB，分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的濃度較大，則酸性：，C錯(cuò)誤；溶液過量，滴加KSCN溶液，溶液變紅色不能說明是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12.D可逆反應(yīng)中反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，先達(dá)平衡，則，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的含量減小，A正確；依據(jù)圖像分析，反應(yīng)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；由圖分析可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，C正確；由圖像可知，a點(diǎn)用少量水稀釋后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以稀釋促進(jìn)濃氨水電離，、濃度均增大，若用濕潤的pH試紙測量a點(diǎn)溶液的pH，相當(dāng)于溶液加水稀釋，增大，則pH增大，故測量結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤。13.Cb點(diǎn)之前，升高溫度，X的含量減小，b點(diǎn)之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)b為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度，X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；b點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以b點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，B正確；a點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于c點(diǎn)對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以a點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于c點(diǎn)X的正反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，D正確。14.Db點(diǎn)時(shí)，透光率突然下降，說明突然增大，則操作是壓縮注射器，A正確；透光率增大，說明平衡正向移動(dòng)，B正確；c點(diǎn)是在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮注射器，則增大，C正確；e點(diǎn)，透光率下降，則增大，平衡逆向移動(dòng)，（正）（逆），D錯(cuò)誤。15.A由圖可知，歷程Ⅰ為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；歷程Ⅱ中第一步反應(yīng)為，第二步反應(yīng)為，總反應(yīng)為，催化劑改變反應(yīng)的歷程，但不改變反應(yīng)熱，則總反應(yīng)的，整理可得，A正確；由圖可知，氣態(tài)氯原子的相對能量為，由氯氣的相對能量為0可