2024年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C.原子核外電子數(shù)最少的元素D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素2、25°C時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是。

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計(jì)測(cè)量，溶液的pH應(yīng)為5.75D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OD.氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OH-+H2S=S2-+2H2O4、室溫下；一元堿A與0.01mol/L一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7。下列說(shuō)法正確的是（）

①若A為強(qiáng)堿；其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L

②若A為弱堿；其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L

③反應(yīng)前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L

④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽(yáng)離子的總濃度A.③④B.①②C.①②③D.①②③④5、是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過(guò)下列路線(xiàn)制得：ABC則下列說(shuō)法正確的是()A.的分子式為C4H4OB.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D.①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為鹵代、水解、消去6、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉7、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“熟雞蛋返生”引發(fā)網(wǎng)絡(luò)熱議—CH2(NH2)CH2COOH具有兩性，不能由天然蛋白質(zhì)水解獲得B.中國(guó)畫(huà)師二次創(chuàng)作《神奈氚沖浪里》諷刺日本—3H的半衰期為12年，60年后濃度降為C.《山海經(jīng)》記載：“又東二十五里，曰役山，上多白金，多鐵”—我國(guó)最早使用的金屬是白金D.“自古書(shū)契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛者(絲質(zhì)品)謂之為紙”—這里的“紙”主要成分為蛋白質(zhì)8、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化B.乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C.氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(1)COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_________________。

(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為_(kāi)_____________。

(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為_(kāi)_________；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學(xué)式)。

(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)___________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。10、寫(xiě)出符合下列要求的離子方程式：

(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________；

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________；

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________；

(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)______________________________；

(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比1∶2在溶液中反應(yīng)______________________________。11、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。

(1)測(cè)定儀器：_______．

(2)測(cè)定數(shù)據(jù)：鹽酸、NaOH溶液的溫度，反應(yīng)后體系的_______．

(3)計(jì)算公式：_______．12、(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是___________________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě))。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě))。

(2)25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10；忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。已知NaA水溶液呈堿性；常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________。

②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。

(4)三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來(lái)腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_(kāi)________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]13、(1)根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(2)常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。

(3)已知下列反應(yīng)：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為ΔH=_______kJ/mol14、填寫(xiě)下表中的空白。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式鍵線(xiàn)式名稱(chēng)__________________________________________3-甲基戊烷_(kāi)_____________1，3-二甲苯______________15、的名稱(chēng)是_______16、合理使用藥物是保證身心健康；提高生活質(zhì)量的有效手段。藥物化學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)的一個(gè)重要領(lǐng)域。

(1)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥——青蒿素；而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①青蒿素屬于___________(填字母)。

A．芳香族化合物B．烴C．氧化物D．酯類(lèi)化合物。

②青蒿素分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

(2)阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥；可以由水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取，反應(yīng)原理為：

++CH3COOH

①水楊酸不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有___________(填字母；下同)。

A．銀鏡反應(yīng)B．中和反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．水解反應(yīng)。

②制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸，下列試劑可用于檢驗(yàn)阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是___________。

A．碳酸氫鈉溶液B．氯化鐵溶液C．紫色石蕊試液。

③乙酰水楊酸與足量的溶液反應(yīng)，最多消耗物質(zhì)的量為_(kāi)__________

④寫(xiě)出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。17、釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽(yáng)離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為_(kāi)_______。

②對(duì)H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過(guò)程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過(guò)范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤20、用酸性KMnO4溶液可將三種無(wú)色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來(lái)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、丙烷分子中的碳原子在同一條直線(xiàn)上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、纖維素分子中含有羥基，可以通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類(lèi)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)27、CP是一種起爆藥，化學(xué)式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為_(kāi)__。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_，所含C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)__(填化學(xué)式)。28、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)___________(用n代表P原子數(shù))。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共40分)29、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車(chē)片，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是________。D的名稱(chēng)是______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線(xiàn)_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。30、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_(kāi)________________。

⑵B的名稱(chēng)是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

⑶寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線(xiàn)如下：

⑸寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫(xiě)出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________31、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線(xiàn)合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是_______；H含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素；則為Cl，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素；則為Na，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故B正確；

C.原子核外電子數(shù)最少的元素；則為H，單質(zhì)還原性較強(qiáng)，但比Na弱，故C錯(cuò)誤；

D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素；則為N，單質(zhì)氧化性較弱，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．pH=4的溶液；醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，溶液呈酸性，A正確；

B．根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，該點(diǎn)有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)成立；故B正確；

C．W點(diǎn)處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個(gè)平衡體系；將此時(shí)1.0L溶液稀釋到10L，稀釋過(guò)程中會(huì)伴隨醋酸的進(jìn)一步電離和醋酸根的進(jìn)一步水解，所以用pH計(jì)測(cè)量，pH增大的幅度小于1，溶液的pH不可能為5.75，C錯(cuò)誤；

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把題干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1；故D正確；

故答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，離子方程式：FeS+4H++3NO3?=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+H2O+NH3?H2O；故B錯(cuò)誤；

C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O；故D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下；某一元堿A與0.01mol/L某一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH為7，溶液呈中性；

①若A為強(qiáng)堿；生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，混合溶液呈中性，則酸堿物質(zhì)的量相等，酸堿體積相等，則二者濃度相等，所以堿溶液濃度為0.01mol/L，故①正確；

②若A為弱堿；生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過(guò)量，二者體積相等，則堿濃度應(yīng)該大于0.01mol/L，故②正確；

③混合溶液呈中性，如果堿是強(qiáng)堿，則酸堿濃度相等，如果堿是弱堿，則酸濃度應(yīng)該稍微小于堿濃度，所以反應(yīng)前，A溶液中c(OH-)一定等于或小于0.01mol/L；故③錯(cuò)誤；

④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；則一元堿A與一元強(qiáng)酸混合后所得溶液中，根據(jù)電荷守恒得混合溶液中陰離子的總濃度等于陽(yáng)離子的總濃度，故④錯(cuò)誤；

①②正確，故答案為B。5、C【分析】【分析】

由合成流程可知，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得B，B在堿性條件下水解得C，C在濃硫酸作用下發(fā)生脫水成醚，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可逆推得到C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為BrCH2CH=CHCH2Br，A為CH2=CHCH=CH2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．的分子式為C4H6O；故A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2；故B錯(cuò)誤；

C．A中有碳碳雙鍵；能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；

D．由上述分析可知；①；②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成、水解、取代，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A的結(jié)構(gòu)的判斷，要注意逆合成法思維的應(yīng)用。6、B【分析】【詳解】

A、貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團(tuán)，和錯(cuò)誤；

B、對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯色，而乙酰水楊酸沒(méi)有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色；可以鑒別，正確；

C、只有-COOH（羧基）能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)；對(duì)乙酰氨基酚不能，錯(cuò)誤；

D、貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個(gè)酯基和均能水解；最終生成三種有機(jī)物，錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．天然蛋白質(zhì)水解得到的是α-氨基酸，無(wú)法得到CH2(NH2)CH2COOH(非α-氨基酸)；A項(xiàng)正確；

B．3H的半衰期（含量減少為一半）為12年，經(jīng)過(guò)5個(gè)12年，即60年后濃度降為原來(lái)的B項(xiàng)正確；

C．白金（鉑）；黃金或銀；雖然發(fā)現(xiàn)的較早，但由于含量、硬度等因素，并未投入使用，我國(guó)最早使用的金屬為銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．這里的“紙”指絲綢；主要成分為蛋白質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A、煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類(lèi)液體燃料和化工原料的過(guò)程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程；三者都生成了新物質(zhì)，均為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B；乙醇消毒液消毒是因?yàn)榭梢允沟鞍踪|(zhì)變性；而并非是將病毒氧化，故B錯(cuò)誤；

C；氫氣在空氣中燃燒；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，而原電池中化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能，則氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高，故C正確；

D；催化劑不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)1個(gè)單鍵是1個(gè)δ鍵，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵以及COCl2分子的結(jié)構(gòu)式來(lái)解答；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵；含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對(duì)數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4；互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子；可以用C原子替換Al原子則不帶電荷，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子。

（4）先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)目判斷雜化類(lèi)型，中心原子的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用進(jìn)而判斷分子中Sn－Br的鍵角。

【詳解】

（1）COCl2分子中有1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比3：1，中心原子C電子對(duì)數(shù)=3+=3，故中心原子雜化方式為sp2，故答案為：3：1；sp2；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個(gè)As-O鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類(lèi)型為sp3雜化；故答案為：sp3；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對(duì)數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子：NH4+，故答案為：sp3；NH4+；CH4；

（4）SnBr2分子中Sn原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子為V形分子，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：SP2雜化；＜。【解析】①.3∶1②.sp2③.sp3④.sp3⑤.NH4+⑥.CH4⑦.sp2⑧.＜10、略

【分析】【詳解】

（1）等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（3）等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；

（4）氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（5）氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比1∶2在溶液中反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋

【點(diǎn)睛】

碳酸氫鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)：①基本思路是“先中和、后沉淀”；②將少量物質(zhì)定為“1mol”，由少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量；③若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符?！窘馕觥緾a2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OCa2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】簡(jiǎn)易量熱計(jì)最高溫度12、略

【分析】【詳解】

(1)A．銨根離子水解；溶液呈酸性；B．碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，酸性較氯化銨溶液酸性弱；C．電離出氫離子，并抑制銨根離子水解，顯強(qiáng)酸性；D．銨根離子水解，水解程度不大，銨根離子濃度最大，酸性比氯化銨溶液的酸性強(qiáng)，但是比硫酸氫銨的酸性弱；

①pH值由大到小的順序是:B；A、D、C；正確答案:B、A、D、C；

②NH4+離子濃度由大到小的順序是D；C、A、B；正確答案D、C、A、B；

(2)①向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c(Ag+)==0.009mol·L-l、c(Cl-)==0.01mol·L-l，由于Ag+與Cl-為等物質(zhì)的量反應(yīng)，因此Cl-過(guò)量，濃度為c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol·L-l，根據(jù)Ksp=l.0×l0-10，則c(Ag+)=l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7mol/L，正確答案：1.0×10-7mol/L；

②沉淀生成后，氫離子濃度c==0.01mol/L；所以溶液的pH=2，正確答案：2；

(3)①常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，所得溶液中含有：0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；已知該混合溶液為弱酸性，同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解，c(A－)>c(Cl－)、c(H+)>c(OH－)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，正確答案：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；

②向該混合物中再加0.03molNaOH，酸堿發(fā)生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02molHA，根據(jù)混合液中電荷守恒可得：n(A－)+n(OH－)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，則n(A－)+n(OH－)－n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08mol；正確答案：0.08mol；

(4)根據(jù)KspFe(OH)3=4×l0-38，當(dāng)Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]時(shí)，c(OH-)=10-11mol/L，此時(shí)溶液pH=3，當(dāng)Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí)，根據(jù)KspCu(OH)2=2.6×l0-19，c(OH-)=10-9mol/L，此時(shí)溶液pH=5，則需控制溶液pH的范圍為3≤pH≤5，正確答案：3≤pH≤5。【解析】B、A、D、CD、C、A、B1.0×10-7mol/L2c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)0.08mol3≤pH≤513、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖甲所示；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)NaOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)===10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12；

(3)已知下列反應(yīng)：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，(③+②)×2-①可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為ΔH=[(-285.8)kJ/mol+(-393.5)kJ/mol]×2-(-870.3)kJ/mol=-488.3kJ/mol?！窘馕觥课鼰?2-488.314、略

【分析】【詳解】

鍵線(xiàn)式為：名稱(chēng)為：2，4-二甲基戊烷；

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：名稱(chēng)為：2-甲基-1，3-丁二烯；

3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：鍵線(xiàn)式為：

1，3-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：鍵線(xiàn)式為：

的鍵線(xiàn)式為：名稱(chēng)為：2-丁炔。【解析】2，4-二甲基戊烷2-甲基-1，3-丁二烯2-丁炔15、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)上有三個(gè)酚羥基，根據(jù)系統(tǒng)命名法可以令一個(gè)酚羥基上的碳為1號(hào)，根據(jù)數(shù)字最小的原則可知鄰位上的碳為2號(hào)，間位上的碳為3號(hào)，故命名為1，2，3-苯三酚?！窘馕觥?，2，3-苯三酚16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①青蒿素不含苯環(huán)；不屬于芳香族化合物；青蒿素含有O元素，不屬于烴；氧化物只含有兩種元素，其中一種是氧元素，故青蒿素不屬于氧化物；青蒿素含有酯基，故屬于酯類(lèi)化合物；故選D。

②由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有5個(gè)O原子；15個(gè)C原子，故青蒿素分子中碳；氧原子的個(gè)數(shù)比為3:1。

(2)①水楊酸含有羧基和羥基；能發(fā)生中和反應(yīng)；酯化反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，故選AD。

②水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基；均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，均可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；水楊酸中含有酚羥基，而乙酰水楊酸不含有酚羥基，可以用酚羥基與氯化鐵溶液反應(yīng)鑒別，故選B。

③乙酰水楊酸中含有羧基和酯基均能與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基水解生成羧基和酚羥基，故乙酰水楊酸與足量的溶液反應(yīng)，最多消耗物質(zhì)的量為3

④由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，故酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaHCO3+H2O+CO2↑?！窘馕觥緿3:1ADB3+NaHCO3+H2O+CO2↑17、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價(jià)電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽(yáng)離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類(lèi)型沒(méi)有改變，故a錯(cuò)誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對(duì)電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過(guò)配位鍵相結(jié)合；配位鍵屬于化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯(cuò)誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個(gè)晶胞中含有2個(gè)V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22?！窘馕觥?d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-22三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗，正確。19、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，因此答案正確。20、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無(wú)色液體，該說(shuō)法正確。21、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線(xiàn)上，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應(yīng)，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過(guò)量的NaOH。24、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長(zhǎng)纖維稱(chēng)為人造絲，短纖維稱(chēng)為人造棉；

故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類(lèi)，如甲酸H-COOH，可以看成是一個(gè)醛基加一個(gè)羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機(jī)物，要和烴基直接相連，比如說(shuō)葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)27、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號(hào)元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類(lèi)型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，C、N元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結(jié)構(gòu)如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體后為：

②原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+(填化學(xué)式)。

故答案為：H3O+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)，5-氰基四唑中含有σ鍵的計(jì)算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個(gè)N-N鍵，3個(gè)C-N鍵，1個(gè)C-C鍵，難點(diǎn)：等電子體的尋找，理解：原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)原則可知與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價(jià)電子排布式為43s2；s軌道的2個(gè)電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)鐵原子與4個(gè)氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學(xué)式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類(lèi)磷酸根離子化學(xué)式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、雜化類(lèi)型以及通式的規(guī)律分析是解答關(guān)鍵。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—五、推斷題(共4題，共40分)29、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；D的名稱(chēng)是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線(xiàn)為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足芳香醛，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過(guò)消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱(chēng)為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的