2024年華師大版選修4化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H1=-285.8kJ·mol-1

②H2(g)==H2(l)△H2=-0.92kJ·mol-1

③O2(g)==O2(l)△H3=-6.84kJ·mol-1

④H2O(l)==H2O(g)△H4=+44.0kJ·mol-1

則反應H2(l)+O2(l)==H2O(g)的反應熱△H為A.+237.46kJ·mol-1B.-474.92kJ·mol-1C.-118.73kJ·mol-1D.-237.46kJ·mol-12、在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3LY的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)達到平衡時測得X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是（）A.8B.6C.5D.33、常溫下，等體積的氨水和KOH兩種溶液，其下列說法正確的是A.的濃度小于KOHB.分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，溶液中水的電離程度前者大于后者C.兩溶液加水稀釋過程中均增大D.分別加水稀釋相同倍數后，溶液中4、已知亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時，向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸；混合溶液中的有關粒子濃度之比的對數與溶液pH的關系如圖所示，下列敘述正確的是。

A.M、W兩點所在的直線表示pH與的變化關系B.當溶液呈中性時，可能存在：c（Na＋）＞c（）＋2c（）C.圖中N點表示加入的HCl的物質的量與原溶液中Na2HPO3物質的量相等D.25℃時，＋H2O＋OH－的平衡常數為1．0×10－12.575、25℃時，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7B.H2CO3的Ka1的數量級為10-6C.pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1mol·L-1D.在M點：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)6、通過加入適量乙酸鈉；設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b極為正極，發(fā)生還原反應B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小C.H+由a極穿過質子交換膜到達b極D.a極的電極反應式為-e-=Cl-+7、將0.6molKCl、0.4molCu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出19.2gCu，此時在另一極上產生氣體的體積（標準狀況下）為A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染；國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響。

C.強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應10min后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10min內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。9、已知化學反應的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應______10、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農業(yè)生產；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：該反應的化學平衡常數表達式是K=_________。已知平衡常數K與溫度T的關系如表:。T/℃400300平衡常數KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內壓強保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學反應速率d．采用較高壓強(20~50MPa)

(2)對反應在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點的反應速率：A>C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B

c．A、C兩點N2O4的轉化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法11、可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；試根據圖回答：

[A的轉化率（%）表示為α（A）；A的含量（%）表示為φ（A）]

（1）壓強P1___P2（填＜或＞）；

（2）體積（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）溫度t1℃___t2℃（填＜或＞）。12、將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0；并達到平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應容器體積。

④恒溫條件下；擴大反應容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑13、已知2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ωmol·L－1，放出的熱量為bkJ。

（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；

5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1。則a＝________。

（2）不同溫度下該反應的平衡常數如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。T/KT1T2T3K6.862.451.88

（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

（4）在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3molA和2molB，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的80%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，則平衡時A的體積分數為________。14、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發(fā)生的現象是__。15、室溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（1）點①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol·L－1＝___________________________。

（5）點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

（6）上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號回答)。16、現將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。

(1)若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。

(2)根據(1)中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為___(填序號)。

(3)用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當滴定至中性時，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關系是___。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共4分)18、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)19、(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖所示；

已知：?；瘜W鍵P—PP—OO=O鍵能(kJ·mol1)198360498

則反應P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)20、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進行。氯化時存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2轉化率的可行措施有_______(填序號)。

A.適當堿緩通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

21、礦產資源是重要的自然資源；不可再生，回收；再生是保護金屬礦產資源的有效途徑。

Ⅰ.稀土是隱形戰(zhàn)機；超導、核工業(yè)等高精尖領域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一；如圖是從鈦尾礦回收、制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4Cl?yScF3?zH2O是ScF3與氯化物形成的復鹽沉淀；在強酸中部分溶解?！懊撍@”是復鹽沉淀的熱分解過程。據此回答：

(1)鈧原子的外圍電子排布式為______。

(2)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學方程式為______。

(3)如圖是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關系。用氨水調節(jié)溶液pH，控制在3.5<______范圍內。

(4)如圖是“脫水除銨”過程中固體質量與溫度的關系，其中在380℃到400℃會有白煙冒出，保溫至無煙氣產生，即得到ScF3，由圖像中數據可得x：z=______。

(5)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質，原因是______(用化學方程式表示)。流程中將復鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的ScF3，其原因是______。

Ⅱ.鎳廣泛用于各種軍工制造業(yè)，中國鎳有一部分來自再生鎳。某化學興趣小組欲模擬化工生產工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質)中的鎳并制備硫酸鎳(NiSO4?7H2O)。

已知：①鎳在稀酸中可緩慢溶解；耐強堿。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(c=1.0×10-5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

該興趣小組設計了如下模擬實驗方案：取一定量廢鎳催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入NaOH溶液(堿浸)，充分反應并過濾，取濾出物于燒杯中，加入____，充分攪拌，過濾，____；過濾，洗滌，干燥，得到硫酸鎳晶體。請回答：

(1)“堿浸”中NaOH除了溶解廢鎳催化劑外，另一個作用是______。

(2)請將a、b處實驗方案補充完整a__________，b___________。(必須使用的試劑：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液)22、氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表。

。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀。

7.5

2.7

4.8

完全沉淀。

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：__________。并寫出H2O2的電子式__________，Fe（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當試劑X是__________時；更有利于降低生產成本。

（3）加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。23、(1)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是。

①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中；加熱；過濾，調節(jié)濾液的pH為3；

②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知：。物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃mol3·L－38.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4

請回答下列問題：

①加入的氧化劑X，下列物質最好選用的是______．

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化學式為____________。

③溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意：________________________________。

(2)如圖為相互串聯的甲；乙兩個電解池；試回答下列問題：

甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重19.2g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；利用蓋斯定律進行計算。

【詳解】

已知熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H1=-285.8kJ·mol-1

②H2(g)==H2(l)△H2=-0.92kJ·mol-1

③O2(g)==O2(l)△H3=-6.84kJ·mol-1

④H2O(l)==H2O(g)△H4=+44.0kJ·mol-1

利用蓋斯定律對方程式進行合理變換，①-②-③×+④可得H2(l)+O2(l)==H2O(g)，故反應H2(l)+O2(l)==H2O(g)的反應熱△H=-285.8+0.92+6.84×+44=-237.46（kJ·mol-1）。

答案選D。

【點睛】

本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律計算應用，對方程式的運算是解題的關鍵。2、D【分析】【詳解】

我們利用三段式進行分析：

則3+2.25+0.5+0.25n=6.5；n=3。

故選D。3、B【分析】【分析】

A、是弱堿部分電離；而KOH為強堿完全電離；

B；分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后；前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀；

C、的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到由此分析解答；

D；加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減?。坏铀♂尲铀♂尨龠M一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大。

【詳解】

是弱堿部分電離，而KOH為強堿完全電離，而等體積的氨水和KOH兩種溶液，其所以的濃度大于KOH；故A錯誤；

B；分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后；前者生成氯化銨和后者生成氯化鉀，氯化銨溶液水解呈酸性，對水的電離起促進作用，所以溶液中水的電離程度前者大于后者，故B正確；

C、的分子和分母都乘氫氧根離子的濃度，得到加水稀釋過程一水合氨的濃度減小，比值減小，故C錯誤；

D、加水稀釋鉀離子和銨根離子的濃度都減小，但加水稀釋促進一水合氨的電離，所以銨根離子濃度變大，即溶液中故D錯誤；

故選：B。

【點睛】

本題考查了弱電解質的電離平衡，酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸的電離即可解答，難度中等，本題中選項C,根據弱電解質的電離平衡常數，水的離子積只與溫度有關，我們就可以采用變式的方法，找出相關的規(guī)律，分析問題就較容易。4、B【分析】【詳解】

A.由M、N兩點的坐標可得M的酸性強，其直線表示Ka1；故A錯誤；

B.依據電荷守恒可知：c(H+)+c(Na＋)=c(OH-)+c(C1-)+c(H2PO3)+2c(HPO32-)，當溶液呈中性時，則c(Na＋)=c(C1-)+c(H2PO3)+2c(HPO32-)，所以c(Na＋)＞c()＋2c()；故B正確；

C.亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，一級電離大于二級電離，圖中N點時c()=c()，溶液呈酸性，所以Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl；故C錯誤；

D.25℃時，＋H2O＋OH－的平衡常數=1.0×10-7.46；故D錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

不加酸時，Na2CO3溶液顯堿性；隨著HCl溶液的加入，溶液由碳酸鈉轉變?yōu)樘妓釟溻c，當HCl溶液滴加一半時，兩者恰好生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)加HCl溶液，溶液逐步由碳酸氫鈉轉化為碳酸，由此分析。

【詳解】

A．當HCl溶液滴加一半時，兩者恰好生成碳酸氫鈉，溶液中，以NaHCO3為主；故該溶液呈堿性，溶液pH＞7，故A正確；

B．由圖中可以看出，當c(H+)=10?6mol/L時，c(H2CO3)＝c(HCO)，H2CO3的Ka1=故B正確；

C．從圖中可知當pH值為8時，溶液中的主要溶質為NaHCO3。當加入鹽酸的體積為10mL時，恰好生成NaHCO3，此時NaHCO3的物質的量濃度為0.05mol/L；故C錯誤；

D．由圖可知M點的CO32-和HCO3-物質的量相等，兩者的鹽水解溶液呈堿性，pH值為11呈堿性，故離子濃度為：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D正確；

答案選C。6、B【分析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+則a為正極，b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正極上發(fā)生得電子的還原反應即：+2e-+H+=Cl-+則a為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．由電極方程式可知當轉移8mol電子時，正極消耗4molH+，負極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故B正確；C．b為負極，反應式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意圖可知，質子從b極移向a極，故C錯誤；D．a為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為+2e-+H+=Cl-+故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據物質的性質判斷原電池的正負極。本題的易錯點為D，電極反應也要滿足質量守恒定律。7、C【分析】【分析】

混合溶液中發(fā)生的反應為AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，得混合溶液中的溶質為0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，根據Cu和轉移電子之間的關系式可計算出O2和Cl2的體積。

【詳解】

混合溶液中發(fā)生的反應為AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，根據方程式知，0.2molAgNO3完全反應需要0.2molKCl，還剩余0.4molKCl，且同時生成0.2molKNO3，所以混合溶液中的溶質為0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出Cu：0.3mol（19.2g）＜0.4mol，根據Cu和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質的量=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol，氯離子完全放電時轉移電子物質的量=0.4mol×1=0.4mol，則還有0.2mol電子轉移時生成氧氣，則生成n(O2)==0.05mol，生成n(Cl2)=n(Cl－)=×0.4mol=0.2mol，生成氣體V=nVm=(0.2+0.05)mol×22.4mol/L=5.6L；

故選C。

【點睛】

解決電化學中的相關計算問題的切入點應該為：把計算問題看做是氧化還原反應理論知識的拓展與延伸，并能靈活運用上述相關解決問題的方法，許多問題都會變得“柳暗花明”的畫面。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應為熵減的反應；熵減的反應在低溫下有利于自發(fā)進行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產生O3的電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉化為更高價的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應的活化能高，反應速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時間內脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應10min后達到平衡，CO(NH2)2的物質的量為0.5mol。由于此反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，達到平衡的時間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質的量為小于0.5mol。據此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應為熵減的反應；熵減的反應在低溫下有利于自發(fā)進行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產生O3的電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉化為更高價的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉化為更高價的物質；所以減少。

②臭氧的量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應的活化能高，反應速率慢。本小題答案為：該反應的活化能高，反應速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時間內脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應10min后達到平衡，CO(NH2)2的物質的量為0.5mol。由于此反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，達到平衡的時間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉化為更高價的物質，所以減少(或NO2發(fā)生副反應，所以n(NO2)減少也給分)該反應的活化能高，反應速率慢BC100

達到平衡時尿素的物質的量＜0.5mol，反應達到平衡的時間在10min之前9、略

【分析】【詳解】

（1）化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，其中化學鍵斷裂吸熱，化學鍵形成放熱，則圖中a表示舊鍵斷裂吸收的能量，b表示新鍵形成放出的能量；

故答案為：舊鍵斷裂吸收的能量；新鍵形成放出的能量；

（2）反應熱舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成放出的總能量，則圖中該反應

故答案為：【解析】舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量10、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：根據平衡常數表達式可知，該反應的化學平衡常數表達式是

①根據降低溫度平衡放熱方向移動以及平衡正向移動平衡常數增大，所以K12；

②a．平衡時反應混合物中各組分的含量保持不變，但容器內N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標志，故a錯誤；

b．平衡時不同物質表示速率之比等于系數之比說明到達平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應達到平衡，故b錯誤；

c．反應前后氣體體積減?。蝗魤簭姴蛔?，說明反應達到平衡，故c正確；

d．反應前后氣體的質量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，故d錯誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應；升溫會使平衡逆向移動，降低轉化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；

b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，將氨及時液化分離，利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學反應速率；催化劑不能使平衡移動，使用催化劑是為了加快化學反應速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯誤；

d．采用較高壓強(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應，加壓至20～50MPa，有利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快，所以速率：C>A；故a錯誤；

b．B和C的體積分數相等，所以B、C兩點的氣體的平均相對分子質量相等，故b錯誤；

c．A、C兩點都在等溫線上，C點壓強更高，壓強增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應方向移動，N2O4的轉化率降低，所以兩點N2O4的轉化率：A>C；故c錯誤；

d．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd11、略

【分析】【詳解】

（1）由圖A可知，P2先達到平衡狀態(tài)，則P2大，故P1＜P2；

答案為＜；

（2）P2＞P1，壓強越大，A的轉化率越低，說明增大壓強平衡向逆方向移動，即向氣體體積縮小的方向移動，則（a+b）比（c+d）??；

故答案為＜；

（3）由圖B可知t1先達到平衡狀態(tài)，t1溫度高，則t1＞t2；

答案為＞；【解析】①.＜②.＜③.＞12、略

【分析】【分析】

(1)混合氣體總的物質的量不變，根據平衡時HI的體積分數計算根據方程式知道轉化的碘的物質的量，進而計算平衡時碘的物質的量，再根據計算；

(2)由圖可知；改變條件平衡不移動，甲的速率增大；乙的速率降低，據此結合外界條件對反應速率與平衡移動的影響判斷。

【詳解】

混合氣體總的物質的量不變，平衡時，由方程式可以知道，轉化的碘的物質的量=平衡時碘的物質的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡時，I2(g)的物質的量濃度為故答案為：0.02mol/L。

(2)由圖可以知道；改變條件平衡不移動，甲的速率增大；乙的速率降低；

①恒容條件下；升高溫度，平衡向逆反應移動；

②恒容條件下；降低溫度，平衡向正反應方向移動；

③恒溫條件下；縮小反應容器體積，壓強增大，平衡不移動，反應速率增大；

④恒溫條件下；擴大反應容器體積，壓強減小，平衡不移動，反應速率減小；

⑤恒溫恒容條件下；加入適當催化劑，平衡不移動，反應速率增大；

故甲條件可能是③⑤，乙條件可能是④，故答案為：③⑤；④?！窘馕觥竣?0.02mol/L②.③⑤③.④13、略

【分析】【詳解】

(1)①A(g)＋X(g)2B(g)ΔH＝－133.2kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)ΔH＝－650.4kJ·mol－1，根據蓋斯定律，將②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，則2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－258.6kJ·mol－1；即a＝258.6，故答案為258.6；

(2)反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數減小，根據表格數據可知，T1＜T2；故答案為＜；

(3)原平衡隨反應進行，壓強降低，將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，相同溫度下起始加入2molA和1molB，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，B的轉化率變大，反應放出的熱量增大，大于恒容容器中達到平衡狀態(tài)放出的熱量，即d＞b；故答案為＞；

(4)設反應的B的物質的量為x，2A(g)＋B(g)2C(g)

起始(mol)320

反應(mol)2xx2x

平衡(mol)3-2x2-x2x

則=80%，解得：x=1mol；溫度不變平衡常數不變，保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6molA、4molB，相當于2個原容器合并，氣體的物質的量和容器的體積均變成原來的2倍，平衡不移動，平衡時A的體積分數不變，因此平衡時A的體積分數為×100%=25%，故答案為25%?！窘馕觥?58.6<>25%14、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應的物質，平衡就向電離方向；即向右移動，如果加入的物質中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應方向、即向左移動，據此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時，鎂離子和氫氧根離子反應，OH-的濃度減小，根據勒夏特列原理，平衡正向移動，即向右移動，NH的濃度增大；

故答案為：右；減??；增大；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。

【點睛】

明確弱電解質電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向?！窘馕觥坑覝p小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無色刺激性氣體產生15、略

【分析】【分析】

(1)根據水的離子積只受溫度影響；溫度不變，水的離子積不變分析；

(2)根據溶液中存在的離子寫出電荷守恒式；

(3)根據點③時兩溶液恰好完全反應生成了KHC2O4分析；

(4)根據點④所示的溶液的體積25mL計算出溶液中各組分的濃度；

(5)根據點⑤所示的溶液中，溶質只有K2C2O4分析各離子濃度的大??；

(6)根據H2C2O4的存在會抑制水的電離，而K2C2O4的存在會促進水的電離判斷。

【詳解】

(1)在任何的溶液中均存在水的離子積常數，室溫下水的離子積為：KW=1×10-14，故答案為：1×10-14；

(2)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數，即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故答案為：c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)；

(3)點③時兩溶液恰好完全反應生成了KHC2O4，因此存在KHC2O4的電離平衡和水解平衡；還有水的電離平衡，總共存在3種平衡，故答案為：3；

(4)點④所示的溶液的體積25mL，根據物料守恒：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L；c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L，所以0.10mol?L-1=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)，故答案為：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)；

(5)點⑤所示的溶液中，溶質只有K2C2O4，水解后溶液顯示堿性，離子濃度大小關系為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故答案為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；

(6)H2C2O4的存在會抑制水的電離，而K2C2O4的存在會促進水的電離，所以水的電離程度最大的是K2C2O4濃度最大的⑤，水的電離程度最小的是H2C2O4的濃度增大的①；故答案為：⑤；①。

【點睛】

明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意(4)中物料守恒的靈活運用，(4)為解答易錯點?！窘馕觥浚o特殊說明每空2分）1.0×10－14c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)（3分）3c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)c(K＋)＞c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)（3分）⑤①16、略

【分析】【分析】

0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液Q為0.01mol·L-1的某酸(A)與0.01mol·L-1的某酸鈉鹽的混合溶液。若混合溶液顯酸性；則主要發(fā)生某酸的電離；若混合溶液呈堿性，則主要發(fā)生某酸鈉鹽的水解，若混合溶液呈中性，則可認為某酸的電離程度與某酸鹽的水解程度相等。

【詳解】

(1)若A為CH3COOH，所得溶液為0.01mol·L-1CH3COOH與0.01mol·L-1CH3COONa的混合溶液，Q呈酸性，則CH3COOH電離大于CH3COO-的水解，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；若A為HCl，則所得溶液為0.01mol·L-1HCl與0.01mol·L-1NaCl的混合溶液，c(H+)=0.01mol·L-1，100℃時(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為mol·L-1=10-10mol·L-1；若A為H2S，則所得溶液為0.01mol·L-1H2S與0.01mol·L-1NaHS的混合溶液，Q接近中性，則表明HS-易發(fā)生水解，即HS-電離能力<水解能力。答案為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；10-10；<；

(2)①NaHS中，NaHS=Na++HS-、HS-＋H2OH2S+OH-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

②CH3COONa中，CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

③NaCl溶液中，NaCl=Na++Cl-、H2OH++OH-，陰離子總濃度=c(Cl-)+c(OH-)=0.1mol/L+c(OH-)(最后一步水電離)；

對于①、②來說，最后一步水電離，都受到前面生成OH-的抑制，且①中抑制作用最強，②中次之，③中不受影響，所以陰離子總濃度由大到小的順序為③>②>①。答案為：③>②>①；

(3)濃度為0.01mol·L-1的溶液的酸性：HCl溶液>CH3COOH溶液>H2S溶液，弱酸溶液中，要使滴定后的混合溶液呈中性，弱酸必須有剩余，所以酸性越弱，酸剩余越多，消耗NaOH的體積越小，故a、b、c的大小關系是a>b>c。答案為：a>b>c。

【點睛】

0.1mol/L的鹽溶液中，酸根離子與酸根水解生成的OH-的濃度和為0.1mol/L，所以比較溶液中陰離子的總濃度，實際上就是比較混合溶液中呈現水電離出H+的那一步水的電離能力，此步水的電離能力越弱，則溶液中陰離子的總濃度越小?！窘馕觥竣?c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②.10-10③.<④.③>②>①⑤.a>b>c三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共4分)18、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質，其溶度積常數越小，越容易轉化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、計算題(共1題，共2分)19、略

【分析】【詳解】

(1)根據可以求反應P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的故答案為：-1638kJ/mol；

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

由蓋斯定律可知制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，可由（反應①-反應②）/2得到，故△H=故答案為：+131.3kJ/mol【解析】-1638kJ/mol+131.3kJ/mol六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

I．易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進AlO水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結晶得到晶體明礬；

II．由制備流程可知，電石渣含有Ca(OH)2和CaCO3，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3；

（1）

易拉罐中鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（2）

濾液A是NaAlO2，與NaHCO3發(fā)生反應生成沉淀B是Al(OH)3，反應離子方程式：++H2O=Al(OH)3↓+

（3）

明礬中Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質沉降；因此可以凈水；

（4）

Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，反應的平衡常數

（5）

氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，氯化鈣和水，則生成次氯酸鈣的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（6）

A．適當減緩通入氯氣速率；可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，A正確；

B．充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積；使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，而反應可以提高氯氣的轉化率，B正確；

C．加水使氫氧化鈣完全溶解；氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯誤；

答案選AB；

（7）

根據圖象可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶?！窘馕觥?1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)++H2O=Al(OH)3↓+

(3)Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質沉降。

(4)20

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(6)AB

(7)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．Sc2(C2O4)3經過焙燒生成Sc2O3，接著Sc2O3溶于濃鹽酸形成Sc3+，并用氨水調節(jié)pH，使其與F-結合生成ScF3，并與氨水和鹽酸反應生成的NH4Cl結合形成復鹽xNH4Cl·yScF3·zH2O，再經脫水除銨獲得純度很高的ScF3；最后用Ca還原出Sc單質。

【詳解】

Ⅰ(1)Sc為21號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，外圍電子排布式即價電子排布式，故此處填3d14s2；

(2)由流程知Sc2(C2O4)3焙燒后生成Sc2O3，C元素生成CO或CO2，由于C元素化合價改變，故推測有O2參與反應，所以C元素被氧化，對應產物為CO2，根據得失電子守恒、元素守恒配平得方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2

(3)由流程知，調節(jié)pH時維持Sc以Sc3+形式存在，以便后續(xù)與F-結合生成ScF3，還需防止Sc3+與OH-結合；故調節(jié)pH范圍為：3.5＜pH＜4.2；

(4)由流程知，xNH4Cl·yScF3·zH2O脫水除銨指脫去結晶水和NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3與HCl，之后又反應生成NH4Cl，故會產生白煙現象，所以380~4