2024年滬教版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學下冊月考試卷391考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.未加鹽酸時：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）B.加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl﹣）=c（Na+）D.加入20mL鹽酸時：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）2、恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時間內(nèi)生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2B.混合氣體的顏色不再改變C.混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)3、室溫下等體積混合rm{0.1mol?L^{-1}}的鹽酸和rm{0.06mol?L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液后，溶液的rm{pH}等于rm{(}rm{)}A.rm{2.0}B.rm{12.3}C.rm{1.7}D.rm{12.0}4、下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”對敘述正確的是A.“物質(zhì)的量”是國際單位制的一個基本單位B.rm{1mol}任何物質(zhì)均含有rm{6.02隆脕10^{23}}個分子C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D.rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子數(shù)為rm{N_{A}(N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)對數(shù)值rm{)}5、rm{X}rm{Y}都是短周期元素，原子半徑rm{Y>X}它們可能形成的化合物為rm{XY_{2}}由此得出的正確判斷是A.rm{X}rm{Y}可能在同一周期B.rm{X}在rm{Y}的前一周期C.rm{X}一定是金屬元素D.rm{X}一定是第三周期Ⅱrm{A}或Ⅳrm{A}族元素6、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖；則此有機物可發(fā)生的反應類型有（）

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．

A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥

D.全部正確。

7、元素rm{X}和元素rm{Y}在周期表中位于相鄰的兩個周期：rm{X}與rm{Y}兩原子核外電子總數(shù)之和為rm{19}rm{Y}的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比rm{X}多rm{3}個rm{.}下列描述中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}與rm{Y}形成的化合物的化學式可能為rm{Y_{2}X_{2}}B.rm{X}的化合物種類比rm{Y}的化合物種類多C.rm{Y}能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬D.rm{X}和rm{Y}都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：A________、B________、C________、D________。（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________。（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是____________________________________________。（5）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。（6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是________（舉一例）。9、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后；恰好完全反應，過濾；干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1．

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____L．

（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1．（設反應前后溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程）．10、（7分）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________________________________。(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_____________________________________________；(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。A．反應前鹽酸溶液的溫度B．反應前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應后混合溶液的最高溫度F．反應后混合溶液的質(zhì)量(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；11、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)；回答粗鹽提純的有關(guān)問題：

（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純的實驗操作的名稱是______．

（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可按以下實驗步驟進行提純：①加適量鹽酸；②加過量NaOH溶液；③過濾；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序為______（填序號）．

其中，在步驟④中涉及的離子反應方程式有______

（3）含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3；可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

②將以上反應改寫成離子方程式______．

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是______．12、如圖為元素周期表的一部分，請參照元素rm{壟脵}一rm{壟脿}在表中的位置，回答下列問題。族Ⅰrm{A}rm{0}周期rm{1}rm{壟脵}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{2}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{3}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{(1)}元素rm{壟脿}形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________rm{;}元素rm{壟脺}rm{壟脼}rm{壟脽}形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是__________________rm{(}用離子符號表示rm{)}．rm{(2)}元素rm{壟脽}和rm{壟脿}形成的化合物含的化學鍵是_________，rm{(3)}中子數(shù)為rm{9}的元素rm{壟脺}的原子符號為________，rm{(4)壟脵?壟脿}元素中，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______rm{(}填化學式rm{)}rm{(5)}元素rm{壟脷}的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_________，rm{(6)}元素rm{壟脼}和rm{壟脽}的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱關(guān)系為______rm{>}______，用電子式表示rm{壟脻}和rm{壟脼}的化合物的形成過程________________________________________，rm{(7)}由表中元素形成的常見物質(zhì)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}可發(fā)生以下反應：

rm{壟脵}rm{X}溶液與rm{Y}溶液反應的離子方程式為___________________________．rm{壟脷}rm{1mol壟脽}的單質(zhì)與稀硫酸反應，標況下產(chǎn)生氣體的體積為________．rm{壟脹}rm{M}的陽離子的電子式為_________13、寫出下例物質(zhì)的電離方程式。

（1）HCl____（2）CaCl2____（3）Na2CO3____．14、用元素符號給相關(guān)的詞語填空（填空對應的字必須與元素的名稱一致或諧音）

例：只要功夫深，____杵磨成針。

（1）雪中送____

（2）千里送鵝毛，禮____情意重。

（3）黃____萬兩。

（4）大快人____

（5）感慨萬____

（6）高歌____進。

（7）青山____水。

（8）人杰地____

（9）____麗可愛。

（10）功高____世。

（11）高貴____雅。

（12）花紅____綠。

（13）____群之馬。

（14）____泊明志15、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）Al2（SO4）______（2）NaHCO3______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3?H2O部分電離，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A錯誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）；故B正確；

C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+）；故C錯誤；

D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣）；故D錯誤，故選B．

【分析】氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可．2、D【分析】【解答】解：A、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；生成nmol氧氣，會消耗2nmol二氧化氮，說明了正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B；混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C；混合氣體的壓強不再改變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，達化學平衡狀態(tài)，故C正確；

D；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；由于反應兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，故D錯誤．

故選D．

【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．3、D【分析】解：假設體積都為rm{1L}則rm{1L0.1mol?L^{-1}}的鹽酸中rm{n(H^{+})=0.1mol}rm{1L0.06mol?L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{n(OH^{-})=0.12mol}

等體積混合發(fā)生rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

反應后rm{c(OH^{-})=dfrac{0.12mol-0.1mol}{2L}=0.01mol/L}則rm{c(OH^{-})=dfrac

{0.12mol-0.1mol}{2L}=0.01mol/L}．

故選D．

等體積混合rm{pH=12}的鹽酸和rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{0.06mol?L^{-1}}溶液混合，發(fā)生rm{Ba(OH)_{2}}反應后rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}過量，假設體積都為rm{OH^{-}}則混合體積為rm{1L}計算rm{2L}可計算rm{c(OH^{-})}．

本題考查溶液rm{pH}的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，把握反應的關(guān)系，難度不大．rm{pH}【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，屬于開放性題目，涉及可能的物質(zhì)很多，學生容易考慮不全，為易錯題目，注意利用化合價來分析元素在周期表中可能的位置，利用列舉法進行的解答，難度中等。

【解答】rm{X}rm{Y}都是短周期元素，它們可能形成的化合物為rm{XY}rm{X}都是短周期元素，它們可能形成的化合物為rm{Y}rm{XY}rm{2}表現(xiàn)正化合價、rm{2}表現(xiàn)負化合價，若為同周期，則原子序數(shù)，rm{X}表現(xiàn)正化合價、rm{Y}表現(xiàn)負化合價，若為同周期，則原子序數(shù)rm{Y>X}同周期從左到右原子半徑逐漸減小，與原子半徑rm{Y>X}相矛盾，故rm{X}rm{Y}不可能同周期，rm{X}化合價為偶數(shù)，只能是rm{X}在rm{Y}的前一周期，rm{X}可以處于Ⅱrm{A}Ⅳrm{A}族，化合物如rm{CS}同周期從左到右原子半徑逐漸減小，與原子半徑rm{X}相矛盾，故rm{Y}rm{Y>X}不可能同周期，rm{Y>X}化合價為偶數(shù)，只能是rm{X}在rm{Y}的前一周期，rm{X}可以處于Ⅱrm{X}Ⅳrm{Y}族，化合物如rm{X}rm{A}rm{A}rm{CS}rm{2}

rm{2}在、rm{BeCl}的前一周期，故A錯誤；

rm{BeCl}由上述分析可知，rm{2}rm{2}不可能同周期，只能是。在A.由上述分析可知，rm{X}在rm{Y}的前一周期，故A錯誤；的前一周期；故B正確；

rm{X}化合物可以為rm{Y}B.故rm{X}可能為非金屬，也可能為金屬，故C錯誤；rm{Y}只能為第二周期元素，故D錯誤。

rm{X}

rm{Y}【解析】rm{B}6、D【分析】

①因含有羥基；羧基；則能發(fā)生取代反應，故①選；

②因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；能發(fā)生加成反應，故②選；

③因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子；則能發(fā)生消去反應，故③選；

④因含有羥基；羧基；則能發(fā)生酯化反應，故④選；

⑤含有酯基；則能發(fā)生水解反應，故⑤選；

⑥含有碳碳雙鍵；-OH；能發(fā)生氧化反應，故⑥選；

⑦因含有羧基；則能發(fā)生中和反應，⑦選；

故選D．

【解析】【答案】由結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機物中含有碳碳雙鍵；酯基、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

7、D【分析】解：元素rm{X}和元素rm{Y}在周期表中位于相鄰的兩個周期：rm{X}與rm{Y}兩原子核外電子總數(shù)之和為rm{19}則為短周期元素，且位于二、三周期，設rm{X}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{m}rm{Y}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{n}則有：rm{begin{cases}m+n=19n-m=3end{cases}}解之得rm{begin{cases}m+n=19

n-m=3end{cases}}rm{m=8}所以rm{n=11}為rm{X}元素，rm{O}為rm{Y}元素；

A.rm{Na}和rm{O}可形成rm{Na}rm{Na_{2}O}等化合物；故A正確；

B.氧元素形成的化合物種類比鈉元素多；故B正確；

C.鈉與鹽溶液反應時首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；不能置換出鹽溶液中的金屬，故C正確；

D.rm{Na_{2}O_{2}}元素在自然界中可以游離態(tài)存在；空氣中含有大量的氧氣，故D錯誤；

故選D．

元素rm{O}和元素rm{X}在周期表中位于相鄰的兩個周期：rm{Y}與rm{X}兩原子核外電子總數(shù)之和為rm{Y}則為短周期元素，且位于二、三周期，設rm{19}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{X}rm{m}原子的質(zhì)子數(shù)為rm{Y}則有：rm{begin{cases}m+n=19n-m=3end{cases}}解之得rm{n}rm{begin{cases}m+n=19

n-m=3end{cases}}所以rm{m=8}為rm{n=11}元素，rm{X}為rm{O}元素；根據(jù)元素對應的單質(zhì)；化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

本題考查元素的推斷和元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意rm{Y}選項熔融狀態(tài)下鈉與鹽反應置換金屬．rm{Na}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】根據(jù)“A的原子半徑最小”知A為氫，根據(jù)“C為地殼中含量最多的元素”知C為氧，則B為第二周期元素，原子結(jié)構(gòu)為所以B為碳，根據(jù)“D是原子半徑最大的短周期主族元素”知D為鈉，Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色，所以E為硫，根據(jù)“D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品”知DF為NaCl，則F為氯。【解析】【答案】（1）氫碳氧鈉（2）第三周期第ⅥA族（3）（4）甲烷（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（6）弱氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫等（合理答案均可）9、略

【分析】

BaSO4的質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：=0.02mol，BaCO3的質(zhì)量為：14.51g-4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為：=0.05mol；

（1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH

1mol1mol

n0.02mol

n=0.02mol；

c（Na2SO4）==0.2mol/L；

故答案為：0.2；

（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

1mol22.4L

0.05moLV

V=1.12L；

故答案為：1.12；

（3）根據(jù)反應方程式可知；過濾后，所得溶液為NaOH溶液，物質(zhì)的量為：2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的體積為0.2L；

則過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為=0.7mol/L；

故答案為：0.7．

【解析】【答案】發(fā)生的有關(guān)化學方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑；根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算．

10、略

【分析】（1）在稀水溶液中，酸堿中和生成鹽和1mol水時放出的熱量；(2)因該反應要測反應中放出的熱量，為提高實驗結(jié)果的準確性，故當然要減少熱量損失；(3)利用關(guān)系式：Q=-C(T2-T1)，可以看出：選ACE；(4)以第一組實驗為例：t1=（20.0+20.1）/2=20.05℃，則公式中(T2-T1)=23.2-20.05=3.15℃；同理，第二組實驗中，(T2-T1)=3.1℃；第三組實驗中，(T2-T1)=3.05℃；則三組實驗的(T2-T1)平均值為3.1℃，帶入關(guān)系式，得：Q=-4.18J/(g·℃)×80g×3.1℃=1.03664KJ則生成1mol水時放出的熱量=1.03664KJ÷0.02mol×1mol=51.8KJ，即ΔH=－51.8kJ/mol【解析】【答案】(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2分）(2)減少熱量損失（1分）(3)ACE（2分）(4)－51.8kJ/mol（2分）11、略

【分析】解：（1）可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水；氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過濾方法，故答案為：溶解；過濾；

（2）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加載氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，加過量Na2CO3溶液；

目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，涉及的反應有：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；

故答案為：⑤②④③①（或②⑤④③①）；Ba2++CO32-=BaCO3↓（；Ca2++CO32-=CaCO3↓（；

（3）①在氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合價升高值=I化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：故答案為：

②將KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O改成離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；

③碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法；利用四氯化碳來萃取，然后根據(jù)四氯化碳和碘的沸點的不同來分離，故答案為：萃??；分液、蒸餾．

（1）氯化鈉是易溶于水的；而泥沙是難溶于水的，固體和液體的分離可以采用過濾方法；

（2）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加載氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，加過量Na2CO3溶液。

目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；

（3）①氧化還原反應中；化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價的升降情況來分析；

②反應中；可溶性的強酸；強堿、鹽能拆成離子形式其余保持分子形式不變，根據(jù)離子方程式的書寫方法來回答；

③碘單質(zhì)從碘水中提取可以采用萃取分液法．

本題考查學生有關(guān)粗鹽的提純以及氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．【解析】溶解、過濾；⑤②④③①（或②⑤④③①）；Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；萃取、分液、蒸餾12、（1）O2->Mg2+>Al3+

（2）共價鍵

（3）

（4）HF

（5）O=C=O

（6）Mg(OH)2Al(OH)3?

（7）①Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②33.6L③【分析】【分析】本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，要求學生熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。由元素在周期表中位置，可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{F}rm{壟脼}為rm{Mg}rm{壟脽}為rm{Al}rm{壟脿}為rm{Cl}結(jié)合元素周期律和原子的結(jié)構(gòu)分析解答?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{F}rm{壟脼}為rm{Mg}rm{壟脽}為為rm{壟脵}rm{H}為rm{壟脷}rm{C}為rm{壟脹}rm{N}為rm{壟脺}rm{O}為rm{壟脻}rm{F}為rm{壟脼}rm{Mg}為rm{壟脽}rm{Al}為rm{壟脿}rm{Cl}元素rm{(1)}形成的簡單陰離子是rm{壟脿}其結(jié)構(gòu)示意圖為元素rm{Cl^{-}}rm{壟脺}rm{壟脼}形成的簡單離子的核外電子結(jié)構(gòu)都是rm{壟脽}結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)：rm{10e^{-}}核外電子結(jié)構(gòu)相同的簡單離子或原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑由大到小的順序是：rm{壟脺<壟脼<壟脽}故答案為：rm{O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}rm{O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}元素rm{(2)}和rm{壟脽}形成的化合物為rm{壟脿}是共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；rm{AlCl_{3}}為rm{(3)壟脺}元素，中子數(shù)為rm{O}時其質(zhì)量數(shù)為rm{9}則原子符號為rm{8+9=17}故答案為：rm{{}_{8}^{17}{O}}rm{{}_{8}^{17}{O}}在rm{(4)}元素中，根據(jù)同周期、同主族的變化規(guī)律可知，rm{壟脵?壟脿}元素的非金屬性最強，所以氣態(tài)氫化物rm{F}最穩(wěn)定，故答案為：rm{HF}rm{HF}元素rm{(5)}為rm{壟脷}其最高價氧化物是rm{C}結(jié)構(gòu)式為rm{CO_{2}}故答案為：rm{O=C=O}rm{O=C=O}元素rm{(6)}的最高價氧化物對應的水化物是rm{壟脼}元素rm{Mg(OH)_{2}}的最高價氧化物對應的水化物rm{壟脽}金屬性：rm{Al(OH)_{3}}所以最高價氧化物對應的水化物堿性強弱關(guān)系為：rm{Mg>Al}rm{Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}和rm{壟脻}的化合物是rm{壟脼}用電子式表示其形成過程為：故答案為：rm{MgCl_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(7)}由反應轉(zhuǎn)化可知，為rm{壟脽}元素rm{Al}為，則rm{N}為rm{Al}rm{N}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}為rm{O}rm{{,!}_{3}}，rm{Z}為rm{Al(OH)}為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應rm{Z}應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應，rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}溶液與，rm{M}為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則反應rm{X+Y}應是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應，溶液反應的離子方程式為rm{M}rm{X+Y}rm{壟脵}rm{X}溶液與rm{Y}溶液反應的離子方程式為rm{Al}rm{X}rm{Y}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{{,!}_{3}}故答案為：rm{?H}rm{?H}鋁與稀硫酸的反應為：rm{{,!}_{2}}rm{O=}rm{O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒+3NH}rm{隆媒+3NH}則rm{{,!}_{4}^{+}}鋁反應生成標況下產(chǎn)生氫氣的體積為，故答案為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{壟脷}為銨鹽，其陽離子為rm{2Al}電子式為故答案為：rm{2Al}【解析】rm{(1)}rm{O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}rm{(2)}共價鍵rm{(3){}_{8}^{17}{O}}rm{(4)HF}rm{(5)O=C=O}rm{(6)Mg(OH)_{2;}}rm{Al(OH)_{3;}}rm{(7)壟脵Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{壟脷33.6L}rm{壟脹}13、略

【分析】

（1）鹽酸電離后生成氫離子和氯離子，故答案為：HCl=H++Cl-；

（2）氯化鈣電離后生成鈣離子和氯離子，故答案為：CaCl2=Ca2++2Cl-；

（3）碳酸鈉電離后生成鈉離子和碳酸根離子，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-．

【解析】【答案】據(jù)所給電解質(zhì)的組成微粒分析電解后的離子；然后依據(jù)電離方程式的書寫規(guī)則進行書寫．

14、CHAuZnPbMnClPMgCaISHeN【分析】【解答】（1）雪中送碳；元素名稱為碳，符號為C，故答案為：C；

（2）千里送鵝毛；禮輕情意重，元素名稱為氫，符號為H，故答案為：H；

（3）黃金萬兩；元素名稱為金，符號為Au，故答案為：Au；

（4）大快人心；元素名稱為鋅，符號為Zn，故答案為：Zn；

（5）感慨萬千，元素名稱為鉛，符號為Pb，故答案為：Pb；

（6）高歌猛進；元素名稱為錳，符號為Mn，故答案為：Mn；

（7）青山流水；元素名稱為氯，符號為Cl，故答案為：Cl；

（8）人杰地靈；元素名稱為磷，符號為P，故答案為：P；

（9）美麗可愛；元素名稱為鎂，符號為Mg，故答案為：Mg；

（10）功高蓋世；元素名稱為鈣，符號為Ca，故答案為：Ca；

（11）高貴典雅；元素名稱為碘，符號為I，故答案為：I；

（12）花紅柳綠；元素名稱為硫，符號為S，故答案為：S；

（13）害群之馬；元素名稱為氦，符號為He，故答案為：He；

（14）淡泊明志；元素名稱為氮，符號為N，故答案為：N．

【分析】根據(jù)成語中被填空字的音與元素名稱相同，確定元素符號，書寫元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．15、略

【分析】解：（1）硫酸鋁是強電解質(zhì)水溶液中完全電離；硫酸鋁電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（2）碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；

故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

（1）硫酸鋁是強電解質(zhì)水溶液中完全電離；

（2）碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽；是強電解質(zhì)完全電離；

本題考查了電離方程式的書寫，判斷物質(zhì)是溶于水的強電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應速率；

（4）根據(jù)反應物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應越快，故反應速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、綜合題(共4題，共16分)23、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．24、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3