2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷809考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.某元素基態(tài)原子的電子排布圖B.NH4Cl電子式為C.Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6D.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、某原子的最外層電子排布為下列對其核外電子運動的說法錯誤的是A.有4種不同的伸展方向B.有5種不同能量的電子C.有5種不同的運動范圍D.有14種不同運動狀態(tài)的電子3、下列說法正確的是A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B.某原子的電子排布式為其表示的是基態(tài)原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，是因為原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量導(dǎo)致的D.電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜4、三位科學(xué)家保羅·克拉茲等因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎；他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如下圖所示：

下列說法不正確的是A.氯原子在反應(yīng)中做催化劑B.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D.過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯5、CrSi，Ge－GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物。下列說法正確的是A.基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數(shù)為6B.Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從小到大的順序為As＜Ge＜GaC.聚吡咯的單體為吡咯()，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：2D.碳化硅屬于分子晶體，其熔、沸點均大于金剛石6、現(xiàn)有5種短周期主族元素X；Y、Z、Q和W。原子序數(shù)依次增大；且都不在同一主族。相關(guān)信息如下表：

。元素。

相關(guān)信息。

X

該元素的簡單氫化物易液化；?？捎米髦评鋭?/p>

Y

地殼中含量最高；其中一種單質(zhì)可用來殺菌消毒。

Z

同周期中該元素的簡單離子半徑最小。

下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B.和熔化，克服的作用力相同C.Z與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，離子方程式為：D.第四周期且與Y同主族的元素是一種良好的半導(dǎo)體材料評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期，下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.堿性：In(OH)3＞RbOHD.原子半徑：In＞Al8、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D9、下列有關(guān)微粒半徑大小的比較正確的是（）A.離子半徑：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半徑：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Xa+＞Yb-D.若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Y(jié)(a+1)+＞Xa+10、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價鍵D.NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同11、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因為其分子極性與水分子相似D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物12、干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間距離D.分子間的氫鍵13、水是生命之源，下列從“結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時；人們發(fā)現(xiàn)價層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個區(qū)，如圖所示。請回答下列問題：

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價層電子的電子云形狀為______。

(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的核外電子排布式為______，其中較穩(wěn)定的是______。

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價層電子排布式為______。

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價層電子軌道表示式為______。

(5)當(dāng)今常用于開發(fā)核能的元素是鈾(92號元素)和钚(94號元素)，它們位于______區(qū)。15、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位；單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅；鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)。

(2)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為___________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運動狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的價電子排布圖為___________。

(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。16、2020年12月17日；我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)要證明月壤中含有這些元素，可采用的方法是___________。

(2)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(3)與銅位于同一周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號)。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)，鐵的基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。17、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形；N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。

(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。

(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______。18、I．用“>”或“<”填空：

（1）鍵長：N-N_____N=N（2）鍵能：2E(C-C)_____E(C=C)

（3）鍵角：CO2_____SO2;（4）鍵的極性：C-H_____N-H。

II．指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)PH3中的P________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NO2ˉ中的N________雜化，空間構(gòu)型________。19、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3＞PH3，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______________。

(2)(OCN)2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(OCN)2的電子式_________。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240℃和-40℃，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點較高的原因___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如表所示：。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB元素的一種核素可用于考古時測定一些文物的年代CC原子最外層電子總數(shù)是次外層電子總數(shù)的3倍DD原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)EE的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料

（1）A元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)。

（3）簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C____E(填“＞”或“＜”)。

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測D的氫化物的立體構(gòu)型為______，中心原子D的雜化軌道類型為____；BD－中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（5）足量D的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色的配離子，該配離子用結(jié)構(gòu)示意圖表示為___。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)23、研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為________。

(3)CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(4)1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是________________________________。24、膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料；波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上。

(1)寫出銅原子價電子排布式：____；與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有____(填元素符號)。

(2)向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是___________，相關(guān)的離子方程式為___________、____________。

(3)實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有______。

(4)向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體，析出晶體的化學(xué)式為______，實驗中所加乙醇的作用是_____________25、美國醫(yī)學(xué)家證實了三價鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的電子排布式為___________。

(2)O、N、S、Cr的第一電離能由大到小的順序為___________。

(3)SO2分子的空間構(gòu)型為___________，中心原子的雜化方式為___________。

(4)CO2分子立體構(gòu)型的為___________，它的等電子體中屬于分子的有___________(任寫一種)。

(5)實驗式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構(gòu)體，其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，該物質(zhì)配離子中提供孤電子對的原子為___________。

(6)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞的棱長為___________pm。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知，某元素基態(tài)原子的電子排布圖應(yīng)該為：故A錯誤；

B．氯化銨為離子化合物，氯離子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：故B錯誤；

C．鈣原子核電荷數(shù)為20，鈣離子核外有18個電子，因此Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故C正確；

D．F原子的核電荷數(shù)為9，原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

某原子的最外層電子排布為則該元素是14號Si元素。

A．在Si原子上有s；p兩種軌道；s軌道是球形對稱的，p軌道有三個不同的伸展方向，因此Si原子有4種不同的伸展方向，A正確；

B．Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2；處于同一能級上的電子的能量相同，在Si原子上有5種不同的能級，有5種不同能量的電子，B正確；

C．Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2；原子核外有9種不同的原子軌道，則有9種不同的運動范圍，C錯誤；

D．Si是14號元素；原子核外有14個電子存在，由于在同一個原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，因此Si原子有14種不同運動狀態(tài)的電子，D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．對于同類原子而言；基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同類的原子不一定符合這個規(guī)律，A錯誤；

B．電子排布式是基態(tài)原子的電子排布；B正確；

C．光是電子釋放能量的重要形式之一；不同元素的原子中電子發(fā)生躍遷時吸收或放出的能量是不同的，霓虹燈光；激光焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，而不是吸收能量導(dǎo)致的，C錯誤；

D．原子光譜有兩種；電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生吸收光譜電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生發(fā)射光譜，D錯誤；

故選：B。4、B【分析】【詳解】

由圖片中反應(yīng)歷程為：①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl2Cl+O2。

A．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒變，該過程的總反應(yīng)為2O3→3O2；所以氯原子在反應(yīng)中做催化劑，A正確；

B．氯原子半徑大于氧原子半徑；所以圖片中，原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl-O-O-Cl，B錯誤；

C．該過程的總反應(yīng)為2O3→3O2；則臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；

D．過程②中ClO+ClO→ClOOCl；一氧化氯斷鍵形成過氧化氯，D正確。

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．鉻為24號元素，基態(tài)鉻原子的軌道表示式為核外未成對電子數(shù)為6，A正確；

B．元素Ge；Ga、As中；只有As的最外層4p軌道半充滿，第一電離能反常，所以第一電離能從小到大的順序為Ga＜Ge＜As，B不正確；

C．吡咯()分子中；σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10：2，即5:1，C不正確；

D．碳化硅屬于原子晶體；其熔；沸點均小于金剛石，D不正確；

故選A。6、D【分析】【分析】

X的簡單氫化物易液化，常可用作制冷劑，所以X為N元素，該氫化物為NH3；Y在地殼中含量最高，其中一種單質(zhì)可用來殺菌消毒，則Y為O元素，該單質(zhì)為O3；Z同周期中該元素的簡單離子半徑最小；且原子序數(shù)大于O，則應(yīng)為第三周期中簡單離子半徑最小的元素，為Al元素，Q和W原子序數(shù)大于Al，且不與N；O同主族，則Q為Si元素，W為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性Si＜N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4＜NH3；A錯誤；

B．SiCl4為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，SiO2為原子晶體；熔化時克服共價鍵，B錯誤；

C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，二者反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；C錯誤；

D．第四周期且與Y同主族的元素為Se；為一種良好的半導(dǎo)體材料，D正確；

綜上所述答案為D。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

A．In的原子序數(shù)為49；原子核外有5個電子層，各個電子層的電子數(shù)目分別為2；8、18、18、3，則銦處于第五周期第ⅢA族，A錯誤；

BIn的中子數(shù)為115-49=66；In原子中含有的電子數(shù)為49，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17，B正確；

C．由于元素的金屬性：Rb＞In，元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性In(OH)3＜RbOH；C錯誤；

D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；則原子半徑：In＞Al，D正確；

故合理選項是AC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以離子半徑順序為：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正確；

B．原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以原子半徑順序為：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正確；

C．若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Xa+在下一周期，原子序數(shù)較大，所以離子半徑Xa+＜Yb-；C錯誤；

D．若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y(a+1)+原子序數(shù)較大，所以離子半徑Y(jié)(a+1)+＜Xa+；D錯誤；

故選AB。10、BC【分析】【分析】

圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個數(shù)守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應(yīng)歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應(yīng)生成無毒的N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數(shù)為：10、10、10，則NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。11、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子；推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)

B．Cl元素非金屬性強(qiáng)于C，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B錯誤；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正負(fù)電荷中心不重合，具有很大的極性，水分子也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正確；

D．H；N和Cl三種元素組成的化合物有很多；不一定都是共價化合物，如氯化銨為離子化合物，故D錯誤；

答案選BD。12、BC【分析】【詳解】

干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，CO2分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，CO2分子內(nèi)C、O原子間存在共價鍵，干冰氣化時破壞分子間作用力，使分子間距離增大，分子內(nèi)原子間共價鍵沒有被破壞，故答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個氫原子分別形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，故A正確；

B．由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構(gòu)型為V形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石的正四面體形，每兩個水分子形成一個氫鍵，每個水分子參與形成4個氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且同族中原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價層電子排布式為

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。【解析】①.球形②.③.④.⑤.⑥.f15、略

【分析】【分析】

銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)Cu原子失去一個4s電子、一個3d電子生成二價銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時較穩(wěn)定，二價銅離子價電子排布式為3d9、亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；

(3)硼核外電子的運動狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述；故答案為：電子云；

(4)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個單電子，基態(tài)Fe原子失去2個4s電子和1個3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價電子排布式為3d5，三價鐵離子的3d能級上有5個自旋方向相同的電子，其價電子排布圖為故答案為：

(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N?！窘馕觥竣?ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO④.電子云⑤.⑥.N16、略

【分析】【詳解】

(1)不同的元素往往具有不同的發(fā)射光譜或吸收光譜；可根據(jù)元素的光譜信息確定元素的種類，此法被稱為光譜分析，故答案為：光譜分析；

(2)Cu為29號元素，銅的基態(tài)原子的電子排布式：或故答案為：或

(3)銅的核外電子排布為其最外層電子數(shù)為1，與其同周期且最外層電子數(shù)相同的核外電子排布為分別為K、Cr，故答案為：K、

(4)Fe的原子序數(shù)為26，位于周期表中第四周期第VIII族，其價電子排布圖為屬于d區(qū)元素，故答案為：4；VⅢ；d；【解析】光譜分析或K、4VⅢd17、略

【分析】【詳解】

(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個電子，其中三個成單電子分別與3個H原子形成3對共用電子對，在中性原子上都存在1對孤對電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似；均為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，屬于極性鍵；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化學(xué)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是NH3。【解析】①.相似②.有③.有④.NH318、略

【分析】【詳解】

I.（1）鍵長越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，則雙鍵的鍵長小于單鍵，即N－N>N=N；

（2）鍵長越短，鍵能越大，雙鍵的鍵能大于單鍵，但小于單鍵鍵能的2倍，即2E(C－C)>E(C=C)；

（3）CO2空間構(gòu)型為直線型，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，因此鍵角：CO2>SO2；

（4）非金屬性N>C，則鍵的極性：C－H

II.（1）CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O；C有2個σ鍵，無孤電子對，即C的雜化類型為sp，空間構(gòu)型為直線型；

（2）SiF4中Si有4個σ鍵，孤電子對數(shù)(4－4×1)/2=0，即Si的雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為正四面體形；

（3）PH3中P有3個σ鍵，孤電子對數(shù)(5－3×1)/2=1，即P的雜化類型為sp3；空間構(gòu)型為三角錐形；

（4）NO2－中N有2個σ鍵，孤電子對數(shù)(5＋1－2×2)/2=1，N的雜化類型為sp2；空間構(gòu)型為V型。

【點睛】

雜化類型的判斷，可以采用價層電子對數(shù)進(jìn)行分析，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，價層電子對數(shù)等于σ鍵+孤電子對數(shù)?！窘馕觥?gt;>><sp直線形sp3正四面體形sp3三角錐形sp2V形19、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)氫化物穩(wěn)定性實質(zhì)是比較共價鍵的強(qiáng)弱，共價鍵越強(qiáng)，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，而鍵能的比較可以根據(jù)鍵長來判斷，鍵長又可根據(jù)原子半徑比較，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越牢固。原子半徑NP-H，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3；

(2)根據(jù)(OCN)2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C與N之間共用3對電子，C與O、O與O之間共用1對電子，電子式為

(3)甘氨酸(NH2CH2COOH)具有氨基、羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，因此甘氨酸主要是以內(nèi)鹽形式存在，存在離子鍵，熔點較高；而硝基乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2NO2，是共價化合物，屬于分子晶體，分子間作用力小于離子鍵，故熔點較低。【解析】①.原子半徑NP-H②.③.甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在，（存在離子鍵）熔點較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵四、判斷題(共2題，共12分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

由表格信息A是一種常見的金屬元素；它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體可知A是Fe，B元素的一種核素可用于考古時測定一些文物的年代可知B是C，C原子最外層電子總數(shù)是次外層電子總數(shù)的3倍，可知C是O，D原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)可知D是N，E的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料可知E是Si。

【詳解】

由分析可知A~E分別為Fe；C，O，N，Si故：

（1）Fe元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）C；O，N的第一電離能由同周期從左至右依次增大，同時半充滿電離能大于臨位元素可知電離能由大到小的順序N＞O＞C；

（3）簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和元素的非金屬性強(qiáng)弱相關(guān)故H2O>NH3；

（4）在NH3中N元素采取sp3雜化，但存在一個孤電子對，根據(jù)VSEPR模型預(yù)測NH3的立體構(gòu)型為三角錐形，CN－中存在1個σ鍵與2個π鍵；故數(shù)目之比為1:2；

（5）NH3中存在一個孤電子對，Cu2+中存在空軌道故【解析】①.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2②.N＞O＞C③.＞④.三角錐形⑤.sp3雜化⑥.1:2⑦.六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號元素，其基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子變成亞鐵離子Fe2+，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；

（2）同周期從左到右；同主族從下到上；電負(fù)性逐漸增大，根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為：O＞N＞P；

（3）CO32-中心原子碳原子孤對電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=3+0=3，碳原子采取sp2雜化；CO32-的原子數(shù)為4，價電子數(shù)為24，等電子體是指具有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)的分子或原子團(tuán)，根據(jù)等電子體的定義可知，與CO32-互為等電子體的分子有SO3、BF3等，答案為：sp2；SO3；

（4）苯胺（）中C-C鍵；C-H鍵、C-N鍵、N-H鍵均是或含有σ鍵；1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目共計為14mol；苯胺為分子晶體，由分子構(gòu)成，苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點（184.4℃）高于甲苯的沸點（110.6℃），原因是苯胺分子之間存在氫鍵，答案為：14mol；苯胺分子間可形成氫鍵。

【點睛】

氫鍵存在于分子之間而不是分子內(nèi)，強(qiáng)度大于分子間作用力，弱于化學(xué)鍵?！窘馕觥縖Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6O>N>Psp2SO314mol苯胺分子間可形成氫鍵24、略

【分析】【分析】

(1)銅是29號元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅原子價層電子的軌道排布式，并判斷與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素；

(2)硫酸銅和氨水反應(yīng)生