2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)解密之制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?安徽月考）用FeCl3?6H2O晶體制取無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知無水FeCl3易水解、易升華。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．先打開分液漏斗活塞再點(diǎn)燃酒精燈 B．b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸 C．d裝置起到冷凝收集產(chǎn)物的作用 D．f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液2．（2024秋?泉州月考）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備少量ClCH2CH2OH（沸點(diǎn)為128.7℃，能與水、乙醇以任意比混溶）。下列說法正確的是（）A．配制乙醇與濃硫酸混合液的方法是：在不斷攪拌下向濃硫酸中加入乙醇 B．裝置b中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2雜質(zhì) C．裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O+CH2＝CH2→ClCH2CH2OH+HCl D．最后用分液的方法從裝置c中分離出ClCH2CH2OH3．（2024秋?長治月考）工業(yè)上生產(chǎn)NaNO2的流程之一如圖：已知：只有V（NO）與V（NO2）等體積進(jìn)入“吸收塔”才能獲得高純度的產(chǎn)品NaNO2；NO與Na2CO3溶液不反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．生成V（NO）與V（NO2）等體積的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比為3：2 B．“分解塔”中溫度高低對(duì)產(chǎn)品的純度沒有影響 C．若用濃HNO3代替一定濃度的硝酸，產(chǎn)品中NaNO3雜質(zhì)含量升高 D．尾氣中含有大量的CO2，直接排放對(duì)環(huán)境的主要影響是酸雨4．（2024秋?遼寧月考）實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯（CH≡CCOOCH3，沸點(diǎn)103～105℃）的流程如下，下列說法正確的是（）A．“蒸餾”時(shí)可用水浴加熱 B．“操作1”名稱為萃取分液 C．“洗滌2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì) D．“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩?、丙炔酸、甲?．（2024秋?汕尾月考）Mg3N2是一種淺黃色粉末，極易水解，常用于制備超硬、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室通過CuO氧化NH3制得N2，再與鎂反應(yīng)得到Mg3N2。下列說法不正確的是（）A．裝置A中分液漏斗中的溶液可以是濃氨水 B．裝置C中氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：3 C．裝置D中濃硫酸表現(xiàn)酸性和吸水性 D．Mg3N2水解的方程式Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑6．（2023秋?衡陽縣期末）硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：SO2Cl2的沸點(diǎn)為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加 B．裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸 C．裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴 D．“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶7．（2024?4月份模擬）S2Cl2是一種橙紅色液體，易水解產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，常作橡膠工業(yè)的硫化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備S2Cl2（熔點(diǎn)：―76℃，沸點(diǎn)：138℃）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2分子中含有非極性共價(jià)鍵 B．裝置②③中分別裝有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸 C．制備S2Cl2的過程中可能發(fā)生反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S+4HCl↑ D．該實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯缺陷，可將裝置⑥換成裝有堿石灰的球形干燥管8．（2024秋?海安市校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室制備亞硫酸鈉的過程如圖所示：將飽和碳酸鈉溶液加熱到40℃，通入二氧化疏至飽和后，再加入碳酸鈉固體，經(jīng)后續(xù)操作制得亞硫酸鈉。（已知H2SO3：Ka1＝1.5×10﹣2，Ka2＝6.3×10﹣8；H2CO3：Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11）下列說法正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液中存在2c（Na+）＝c（H2CO3）+c（）+c（） B．“反應(yīng)I”的離子方程式為+SO2+H2O＝+ C．“反應(yīng)Ⅱ”得到的溶液中有c（）＜c（） D．“反應(yīng)Ⅱ”所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得Na2SO3固體9．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）乙烯是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備乙烯并制備1，2﹣二溴乙烷。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A中溫度計(jì)插入到反應(yīng)溶液液面以下，便于控制溫度在170℃ B．裝置B中盛放酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去SO2 C．裝置C中盛放品紅溶液，目的是檢驗(yàn)SO2是否被除凈 D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置D的試管中溴水顏色逐漸褪去，溶液分層10．（2024秋?南昌月考）苯與丙酰氯（CH3CH2COCl）的反應(yīng)是制備苯丙酮的常見方法，制備步驟如下：Ⅰ.在三頸燒瓶中加入AlCl3固體和25.00mL苯（ρ＝0.88g/cm3）；Ⅱ.邊攪拌邊滴加丙酰氯9.25g，維持50℃反應(yīng)2小時(shí)；Ⅲ.將所得混合物倒入碎冰中，加少量鹽酸溶解析出的沉淀；Ⅳ.分液，有機(jī)層經(jīng)干燥后蒸餾，得產(chǎn)品11.39g；相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表物質(zhì)沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量溶解性苯80.178微溶于水丙酰氯7792.5易溶于苯，易水解氯化鋁178133.5易溶于苯，易水解苯丙酮217.5134難溶于水，易溶于苯下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟Ⅱ可使用水浴加熱 B．步驟Ⅲ析出的沉淀可能是Al（OH）3 C．步驟Ⅳ蒸餾主要是分離苯、丙酰氯和苯丙酮 D．本次實(shí)驗(yàn)苯丙酮的產(chǎn)率為85%11．（2024秋?重慶月考）金屬鈦（Ti）是一種重要的航空材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。工業(yè)上以金紅石（TiO2）為原料制備金屬鈦的主要流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“氯化”過程的方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO↑ B．“還原”過程為置換反應(yīng)，且Mg的還原性強(qiáng)于Ti C．Mg還原TiCl4過程中為防止O2氧化需要通入N2作保護(hù)氣 D．制得的金屬鈦中含有少量金屬M(fèi)g，可以用稀鹽酸浸泡除Mg12．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦（含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì)）制備Cu2（OH）2SO4的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“氨浸”時(shí)，As2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為As2O3+6NH3+3H2O＝6+2﹣ B．“氨浸”時(shí)，CuO轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+ C．“氧化除”時(shí)，每生成1molFeAsO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D．“蒸氨”后，濾液中主要存在的離子為、13．（2024?湖南模擬）以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸（H2SiF6）為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，0.05mol?L﹣1H2SiF6溶液的pH為1；②熔點(diǎn)：AlCl3192℃，AlF31090℃，SiCl4﹣70℃；沸點(diǎn)：SiF4﹣86℃。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．AlCl3與AlF3固體晶體類型不同 B．氟硅酸與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為+2Na+═Na2SiF6↓ C．“氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應(yīng)更充分，產(chǎn)品純度更高 D．含1molH2SiF6的原料最終制得1.2molAlF3，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為60%14．（2024秋?沙坪壩區(qū)校級(jí)月考）CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥（含CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3、Fe等）為原料制備CuCl的流程如圖：下列說法正確的是（）A．“酸浸”后，溶液中的金屬離子只含F(xiàn)e2+和Cu2+ B．“除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過量 C．“灼燒”不充分會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率 D．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)灼燒操作可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行15．（2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考）氯化亞礬（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，沸點(diǎn)為79℃，與水劇烈反應(yīng)時(shí)液面上有霧形成，并有刺激性氣味氣體逸出。SOCl2可用作脫水劑，與AlCl3?6H2O混合共熱時(shí)可得到無水AlCl3。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取無水AlCl3，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中有SO2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．儀器X的優(yōu)點(diǎn)是平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下 B．裝置的連接順序?yàn)锳→C→D→E→B C．裝置B中新增的陰離子一定只有兩種 D．用K3[Fe（CN）6]溶液能檢驗(yàn)FeCl3?6H2O與SOCl2共熱脫水過程是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)16．（2024秋?江陰市校級(jí)月考）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上可以由硫酸亞鐵制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下，其中過程①中發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑）以下說法不正確的是（）A．過程①中還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為1：3 B．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O C．K2FeO4處理污水時(shí)不僅能消毒殺菌，還能生成Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì) D．污水中的有害離子CN﹣被K2FeO4氧化轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)過程中CN﹣?zhàn)鲞€原劑17．（2024秋?遼寧月考）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強(qiáng)氧化劑，微溶于水。以泡鉍礦[主要成分是（BiO）2CO3，含SiO2等雜質(zhì)]為原料制備鉍酸鈉的流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．將濾液1和濾液2合并后加入適量鹽酸，可得到NaCl溶液 B．“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)（BiO）2CO3+6HCl＝2BiCl3+CO2↑+3H2O C．分離得到NaBiO3的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 D．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH﹣+Na+＝NaBiO3+2Cl﹣+3H2O18．（2024秋?西安月考）BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。已知“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步驟中生成的沉淀化學(xué)式為BaTiO（C2O4）2。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑 B．“浸取”步驟中的濾渣為CaS：“酸化”步驟中的酸可用鹽酸或稀硫酸 C．“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+TiCl4+2（NH4）2C2O4+H2O＝BaTiO（C2O4）2↓+4NH4Cl+2HCl D．“熱分解”過程中產(chǎn)生的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：119．（2024秋?貴州月考）高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以殺菌消毒，是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用NaClO在堿性介質(zhì)中與FeCl3溶液的反應(yīng)制備Na2FeO4并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖7所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下 B．若去掉裝置乙，其不足之處為揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾Na2FeO4的制備 C．裝置丙中生成Na2FeO4的反應(yīng)說明ClO﹣的氧化性大于 D．裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl﹣和Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）320．（2024秋?貴州月考）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl﹣并制備Zn，流程如圖，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說法錯(cuò)誤的是（）鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無干擾）離子Zn2+Cu2+Cl﹣濃度（g?L﹣1）1450.031A．“浸銅”反應(yīng)中還原產(chǎn)物是水 B．“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全 C．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl D．脫氯液凈化后電解，可在陰極得到Zn21．（2024?貴州開學(xué)）環(huán)己烯的制備步驟如下：在干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇、0.8mL濃硫酸和幾粒沸石，充分混合均勻，蒸餾溫度控制在90℃以下，接收瓶浸在冷水中冷卻，向餾出液中加入食鹽和5%碳酸鈉溶液，分液，再加入無水CaCl2蒸餾收集80～85℃的餾分。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、錐形瓶、燒杯、分液漏斗和溫度計(jì) B．濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸越多，產(chǎn)率越高 C．碳酸鈉能中和餾出液中的酸性物質(zhì)，分液時(shí)有機(jī)相從上口倒出 D．加入無水氯化鈣的目的是除去水分22．（2024?臨泉縣校級(jí)開學(xué)）工業(yè)上煅燒含硫礦物（如FeS2、Sb2S3等）產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與 B．途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C．途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用98.3%濃硫酸吸收 D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)23．（2024?河南開學(xué)）金屬鈦（Ti）是一種重要的航空材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。工業(yè)上以金紅石（TiO2）為原料制備金屬鈦的主要流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“氯化”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 B．由“還原”過程可知Mg的還原性強(qiáng)于Ti C．Mg還原TnCl4過程中為防止O2氧化需要通入N2作保護(hù)氣 D．制得的金屬鈦中含有少量金屬M(fèi)g，可以用稀鹽酸浸泡除Mg24．（2024秋?靜海區(qū)校級(jí)月考）利用NaClO氧化尿素[CO（NH）2]制備N2H4?H2O（水合肼）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：已知：N2H4?H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ的反應(yīng)中變價(jià)元素只有氯元素 B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，當(dāng)產(chǎn)物中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3 C．步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中 D．生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+CO（NH2）2+2OH﹣═Cl﹣+N2H4?H2O+25．（2024秋?安徽月考）二氧化氯（ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氣體A是H2 B．NCl3的鍵角大于NF3的鍵角 C．參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6：1 D．等質(zhì)量的ClO2與Cl2的消毒效率之比小于2.5：1

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?安徽月考）用FeCl3?6H2O晶體制取無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知無水FeCl3易水解、易升華。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．先打開分液漏斗活塞再點(diǎn)燃酒精燈 B．b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸 C．d裝置起到冷凝收集產(chǎn)物的作用 D．f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液【答案】D【分析】A．FeCl3?6H2O晶體在HCl氛圍中加熱才能抑制FeCl3的水解；B．用B裝置干燥HCl；C．無水FeCl3易升華，遇冷也易凝華；D．要防止倒吸?！窘獯稹拷猓篈．FeCl3?6H2O晶體在HCl氛圍中加熱才能抑制FeCl3的水解，因此先打開分液漏斗產(chǎn)生HCl，過段時(shí)間再點(diǎn)燃酒精燈，故A正確；B．用B裝置干燥HCl，故選用濃硫酸，故B正確；C．無水FeCl3易升華，遇冷也易凝華，d中冰塊起的作用是降低無水FeCl3蒸氣的溫度，便于物質(zhì)冷凝結(jié)晶，故C正確；D．f中上層為NaOH溶液，下層為CCl4，才能防止倒吸，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?泉州月考）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備少量ClCH2CH2OH（沸點(diǎn)為128.7℃，能與水、乙醇以任意比混溶）。下列說法正確的是（）A．配制乙醇與濃硫酸混合液的方法是：在不斷攪拌下向濃硫酸中加入乙醇 B．裝置b中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2雜質(zhì) C．裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O+CH2＝CH2→ClCH2CH2OH+HCl D．最后用分液的方法從裝置c中分離出ClCH2CH2OH【答案】C【分析】A．根據(jù)濃硫酸的密度比乙醇的大，進(jìn)行分析；B．根據(jù)高錳酸鉀溶液可氧化乙烯進(jìn)行分析；C．根據(jù)Cl2先與水反應(yīng)生成HClO，HClO再與乙烯加成進(jìn)行分析；D．根據(jù)ClCH2CH2OH與水互溶，應(yīng)先中和再蒸餾進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸的密度比乙醇的大，應(yīng)在不斷攪拌下向乙醇中加入濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．裝置b中應(yīng)盛放濃的NaOH溶液，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液會(huì)氧化乙烯，故B錯(cuò)誤；C．Cl2先與水反應(yīng)生成HClO，HClO再與乙烯加成，裝置c中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O+CH2＝CH2→ClCH2CH2OH+HCl，故C正確；D．ClCH2CH2OH與水互溶，應(yīng)先中和再蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024秋?長治月考）工業(yè)上生產(chǎn)NaNO2的流程之一如圖：已知：只有V（NO）與V（NO2）等體積進(jìn)入“吸收塔”才能獲得高純度的產(chǎn)品NaNO2；NO與Na2CO3溶液不反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．生成V（NO）與V（NO2）等體積的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比為3：2 B．“分解塔”中溫度高低對(duì)產(chǎn)品的純度沒有影響 C．若用濃HNO3代替一定濃度的硝酸，產(chǎn)品中NaNO3雜質(zhì)含量升高 D．尾氣中含有大量的CO2，直接排放對(duì)環(huán)境的主要影響是酸雨【答案】C【分析】將SO2和一定濃度的硝酸通入分解塔，發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原為NO和NO2，然后將等體積的NO和NO2冷卻后通入碳酸鈉溶液中，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成NaNO2和CO2，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．生成V（NO）與V（NO2）等體積，即等物質(zhì)的量，則有HNO3～NO，HNO3～NO2，2個(gè)硝酸共降低（1+3）價(jià)，SO2被氧化為硫酸，1個(gè)SO2升高2價(jià)，所以氧化劑與還原劑之比為2：2＝1：1，故A錯(cuò)誤；B．溫度過高時(shí)，硝酸會(huì)自身分解，生成NO2，“分解塔”中溫度高低對(duì)產(chǎn)品的純度有影響，故B錯(cuò)誤；C．若用濃HNO3代替一定濃度的硝酸，濃HNO3會(huì)分解產(chǎn)生NO2，NO2可以與碳酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，所以產(chǎn)品中NaNO3雜質(zhì)含量會(huì)升高，故C正確；D．尾氣中含有大量的CO2，直接排放對(duì)環(huán)境的主要影響是溫室效應(yīng)，酸雨與SO2的排放有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。4．（2024秋?遼寧月考）實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯（CH≡CCOOCH3，沸點(diǎn)103～105℃）的流程如下，下列說法正確的是（）A．“蒸餾”時(shí)可用水浴加熱 B．“操作1”名稱為萃取分液 C．“洗滌2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物質(zhì) D．“反應(yīng)”前加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩?、丙炔酸、甲醇【答案】C【分析】在反應(yīng)瓶中，加入丙炔酸和甲醇，其中甲醇過量可促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)后的混合液中加入飽和食鹽水，分液分離出有機(jī)相，分別用5%的碳酸鈉溶液、水洗滌可以除去未反應(yīng)完的丙炔酸和無機(jī)鹽，有機(jī)相不溶于水，可用分液的方式分離出來，有機(jī)相經(jīng)過無水硫酸鈉干燥、過濾、蒸餾即可得到丙炔酸甲酯，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103～105℃，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱，故A錯(cuò)誤；B．操作1為有機(jī)相用無水硫酸鈉除水，除去水后硫酸鈉為固態(tài)晶體，用過濾分離，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)食鹽水洗滌后的有機(jī)相含有少量丙炔酸和硫酸等酸性雜質(zhì)，碳酸鈉除去酸性雜質(zhì)，故C正確；D．溶液混合時(shí)，應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的溶液中，酯化反應(yīng)藥品添加順序?yàn)榇?、濃硫酸、有機(jī)酸，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?汕尾月考）Mg3N2是一種淺黃色粉末，極易水解，常用于制備超硬、耐高溫的氮化物。實(shí)驗(yàn)室通過CuO氧化NH3制得N2，再與鎂反應(yīng)得到Mg3N2。下列說法不正確的是（）A．裝置A中分液漏斗中的溶液可以是濃氨水 B．裝置C中氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：3 C．裝置D中濃硫酸表現(xiàn)酸性和吸水性 D．Mg3N2水解的方程式Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑【答案】B【分析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢肗2與Mg加熱反應(yīng)生成Mg3N2，A裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，濃氨水與生石灰混合放出NH3，B中堿石灰干燥NH3，C裝置中NH3與CuO在加熱條件下反應(yīng)生成N2，裝置D中濃硫酸能夠吸收NH3、干燥N2，干燥的N2進(jìn)入E裝置與Mg加熱反應(yīng)生成Mg3N2，F(xiàn)裝置可以防止空氣中的CO2、H2O等進(jìn)入裝置中與Mg反應(yīng)，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈.裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會(huì)產(chǎn)生NH3，故A正確；B.C中發(fā)生反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，其中氨氣是還原劑，氧化銅是氧化劑，比例為3：2，故B錯(cuò)誤；C.裝置D中濃硫酸的作用除了干燥N2，還需要吸收NH3，故體現(xiàn)酸性和吸水性，故C正確；D.Mg3N2水解時(shí)先產(chǎn)生鎂離子和氮負(fù)離子，然后水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氨氣，對(duì)應(yīng)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。6．（2023秋?衡陽縣期末）硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造醫(yī)藥品、染料等，某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：SO2Cl2的沸點(diǎn)為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加 B．裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸 C．裝置④需要熱水浴，控制溫度超過69℃，裝置⑤需要冰水浴 D．“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶【答案】D【分析】利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置①中制備氯氣，裝置②中除去氯氣中的氯化氫，裝置③中濃硫酸干燥氯氣，裝置④中發(fā)生SO2（g）+Cl2（g）＝SO2Cl2（l），裝置⑤中吸收產(chǎn)物，最后吸收尾氣。【解答】解：A．裝置①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率，故A正確；B．生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝置②中試劑是飽和食鹽水，裝置③中試劑是濃硫酸，故B正確；C．SO2Cl2的沸點(diǎn)為69℃，因此裝置④需要熱水浴，控制溫度超高69℃，使生成的硫酰氯進(jìn)入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需要冰水浴，故C正確；D．為吸收尾氣氯氣和二氧化硫，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入裝置④中，則“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤后接裝有堿石灰的干燥管，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的掌握情況，試題難度中等。7．（2024?4月份模擬）S2Cl2是一種橙紅色液體，易水解產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，常作橡膠工業(yè)的硫化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備S2Cl2（熔點(diǎn)：―76℃，沸點(diǎn)：138℃）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2分子中含有非極性共價(jià)鍵 B．裝置②③中分別裝有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸 C．制備S2Cl2的過程中可能發(fā)生反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S+4HCl↑ D．該實(shí)驗(yàn)裝置中有一處明顯缺陷，可將裝置⑥換成裝有堿石灰的球形干燥管【答案】B【分析】分析可知，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有HCl氣體和H2O，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸干燥，S和Cl2反應(yīng)生成S2Cl2，⑤中冷水浴冷卻收集S2Cl2，裝置⑥吸收多余的氯氣，并防止外界空氣中水蒸氣加入⑤中使S2Cl2水解，以此解答?！窘獯稹拷猓篈．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S—S—Cl，含有S—S非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．由分析可知，裝置②③中分別裝有飽和食鹽水、濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．S2Cl2易和H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2、S和HCl，化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S+4HCl↑，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)要吸收多余的氯氣，并防止外界空氣中水蒸氣加入e中使S2Cl2水解，故⑥處的裝置可以選用裝有堿石灰的球形干燥管，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。8．（2024秋?海安市校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室制備亞硫酸鈉的過程如圖所示：將飽和碳酸鈉溶液加熱到40℃，通入二氧化疏至飽和后，再加入碳酸鈉固體，經(jīng)后續(xù)操作制得亞硫酸鈉。（已知H2SO3：Ka1＝1.5×10﹣2，Ka2＝6.3×10﹣8；H2CO3：Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11）下列說法正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液中存在2c（Na+）＝c（H2CO3）+c（）+c（） B．“反應(yīng)I”的離子方程式為+SO2+H2O＝+ C．“反應(yīng)Ⅱ”得到的溶液中有c（）＜c（） D．“反應(yīng)Ⅱ”所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得Na2SO3固體【答案】C【分析】A．根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析；B．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸可以置換出弱酸；C．反應(yīng)Ⅰ得到的溶液為NaHSO3溶液，繼續(xù)加入碳酸鈉固體，根據(jù)酸性：＞，兩者反應(yīng)生成Na2SO3和NaHCO3，根據(jù)Na2SO3溶液進(jìn)行分析；D．Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)物料守恒可知，飽和Na2CO3溶液中存在c（Na+）＝2[c（H2CO3）+c（）+c（）]，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞，所以反應(yīng)I”的離子方程式為：+2SO2+H2O＝CO2+2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ得到的溶液為NaHSO3溶液，繼續(xù)加入碳酸鈉固體，根據(jù)酸性：＞，兩者反應(yīng)生成Na2SO3和NaHCO3，Na2SO3溶液中肯定存在：c（）＜c（），故C正確；D．Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)Ⅱ所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得Na2SO4固體，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，同時(shí)考查物料守恒、電離平衡常數(shù)K的應(yīng)用、離子濃度大小的比較等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。9．（2024秋?荔灣區(qū)校級(jí)月考）乙烯是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備乙烯并制備1，2﹣二溴乙烷。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A中溫度計(jì)插入到反應(yīng)溶液液面以下，便于控制溫度在170℃ B．裝置B中盛放酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去SO2 C．裝置C中盛放品紅溶液，目的是檢驗(yàn)SO2是否被除凈 D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，裝置D的試管中溴水顏色逐漸褪去，溶液分層【答案】B【分析】A．該反應(yīng)溫度為170℃，則裝置A中溫度計(jì)插入到反應(yīng)溶液液面以下；B．酸性高錳酸鉀會(huì)將乙烯氧化；C．二氧化硫能使品紅溶褪色；D．裝置D中生成的1，2二溴乙烷微溶于水?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)溫度為170℃，則裝置A中溫度計(jì)插入到反應(yīng)溶液液面以下，便于控制溫度在170℃，故A正確；B．酸性高錳酸鉀會(huì)將乙烯氧化，用氫氧化鈉溶液除去SO2，裝置B中不可盛放酸性高錳酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫能使品紅溶褪色；裝置C中盛放品紅溶液，目的是檢驗(yàn)SO2是否被除凈，故C正確；D．裝置D中生成的1，2二溴乙烷微溶于水，反應(yīng)過程中橙黃色溶液褪色，靜置后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層為透明的水層，下層為無色的1，2二溴乙烷油狀液體，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。10．（2024秋?南昌月考）苯與丙酰氯（CH3CH2COCl）的反應(yīng)是制備苯丙酮的常見方法，制備步驟如下：Ⅰ.在三頸燒瓶中加入AlCl3固體和25.00mL苯（ρ＝0.88g/cm3）；Ⅱ.邊攪拌邊滴加丙酰氯9.25g，維持50℃反應(yīng)2小時(shí)；Ⅲ.將所得混合物倒入碎冰中，加少量鹽酸溶解析出的沉淀；Ⅳ.分液，有機(jī)層經(jīng)干燥后蒸餾，得產(chǎn)品11.39g；相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表物質(zhì)沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量溶解性苯80.178微溶于水丙酰氯7792.5易溶于苯，易水解氯化鋁178133.5易溶于苯，易水解苯丙酮217.5134難溶于水，易溶于苯下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟Ⅱ可使用水浴加熱 B．步驟Ⅲ析出的沉淀可能是Al（OH）3 C．步驟Ⅳ蒸餾主要是分離苯、丙酰氯和苯丙酮 D．本次實(shí)驗(yàn)苯丙酮的產(chǎn)率為85%【答案】C【分析】A．需要加熱且溫度小于100℃的需要采用水浴加熱；B．AlCl3水解生成Al（OH）3；C．步驟Ⅳ中有機(jī)物為苯、丙酰氯，結(jié)合方框內(nèi)數(shù)據(jù)；D．根據(jù)苯～丙酰氯～苯丙酮，兩者物質(zhì)的量為1：1關(guān)系?！窘獯稹拷猓篈．加熱溫度小于100℃的可采用水浴加熱，故A正確；B．AlCl3水解生成Al（OH）3，步驟Ⅲ析出的沉淀可能是Al（OH）3，故B正確；C．丙酰氯已經(jīng)水解，步驟Ⅳ中有機(jī)物為苯、丙酰氯，步驟Ⅳ蒸餾主要是分離苯和苯丙酮，故C錯(cuò)誤；D．苯物質(zhì)的量為≈0.28，苯酰氯物質(zhì)的量為l≈0.10mol，苯過量，根據(jù)苯～丙酰氯～苯丙酮，本次實(shí)驗(yàn)苯丙酮的產(chǎn)率為×100%≈85%，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理和注意事項(xiàng)，題目難度中等。11．（2024秋?重慶月考）金屬鈦（Ti）是一種重要的航空材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。工業(yè)上以金紅石（TiO2）為原料制備金屬鈦的主要流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“氯化”過程的方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO↑ B．“還原”過程為置換反應(yīng)，且Mg的還原性強(qiáng)于Ti C．Mg還原TiCl4過程中為防止O2氧化需要通入N2作保護(hù)氣 D．制得的金屬鈦中含有少量金屬M(fèi)g，可以用稀鹽酸浸泡除Mg【答案】C【分析】由流程可知，氯化過程中發(fā)生TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，生成可燃性氣體為CO，還原過程中發(fā)生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，氬氣的可隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化，以此來解答。【解答】解：A.結(jié)合分析可知，氯化過程中發(fā)生TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正確；B.還原過程，鎂置換出鈦，結(jié)合已知信息，金屬鈦（Ti）是一種重要的航空材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)，故鎂還原性更強(qiáng)，故B正確；C.Mg還原TiCl4過程中為防止O2氧化需要保護(hù)氣，但是鎂可以和氮?dú)飧邷叵路磻?yīng)，需要使用稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合已知信息，金屬鈦（Ti）是一種重要的航空材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。12．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦（含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì)）制備Cu2（OH）2SO4的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“氨浸”時(shí)，As2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為As2O3+6NH3+3H2O＝6+2﹣ B．“氨浸”時(shí)，CuO轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+ C．“氧化除”時(shí)，每生成1molFeAsO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D．“蒸氨”后，濾液中主要存在的離子為、【答案】C【分析】分析流程可知，利用含砷氧化銅礦（含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì)）制備Cu2（OH）SO4，用NH3和（NH4）2SO4“氨浸”含砷氧化銅礦，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]SO4，As2O3轉(zhuǎn)化為，然后向?yàn)V液中加入（NH4）2S2O8和FeSO4，氧化除去，得到FeAsO4沉淀，過濾除去沉淀，得到的溶液主要為（NH4）2SO4溶液和[Cu（NH3）4]SO4溶液，再經(jīng)“蒸氨”、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2（OH）SO4，據(jù)此分析回答問題?！窘獯稹拷猓篈.As2O3在“氨浸”時(shí)生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為，故A正確；B.“氨浸”時(shí)含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]SO4，即CuO轉(zhuǎn)化為，故B正確；C.“氧化除”時(shí)As元素由+3價(jià)升高至+5價(jià)，F(xiàn)e由+2價(jià)升高至+3價(jià)，則生成1molFeAsO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；D.“氧化除”得到的溶液主要為（NH4）2SO4溶液和[Cu（NH3）4]SO4溶液，再經(jīng)“蒸氨”、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2（OH）SO4以及（NH4）2SO4溶液，故濾液中主要存在的離子為、，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。13．（2024?湖南模擬）以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸（H2SiF6）為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示：已知：①常溫下，0.05mol?L﹣1H2SiF6溶液的pH為1；②熔點(diǎn)：AlCl3192℃，AlF31090℃，SiCl4﹣70℃；沸點(diǎn)：SiF4﹣86℃。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．AlCl3與AlF3固體晶體類型不同 B．氟硅酸與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為+2Na+═Na2SiF6↓ C．“氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應(yīng)更充分，產(chǎn)品純度更高 D．含1molH2SiF6的原料最終制得1.2molAlF3，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為60%【答案】D【分析】H2SiF6與硫酸鈉反應(yīng)生成Na2SiF6，經(jīng)過干燥、熱分解得到氟化鈉和四氟化硅，再經(jīng)過“氣相沉積”工序，得到高純氟化鋁?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，AlCl3為分子晶體，AlF3為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)已知①常溫下，0.05mol?L﹣1H2SiF6溶液的pH為1，則知H2SiF6是強(qiáng)酸，由流程知Na2SiF6為沉淀，因此氟硅酸與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．“氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，增大了反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，故C正確；D．該工藝中轉(zhuǎn)化的關(guān)系為H2SiF6～Na2SiF6～，含1molH2SiF6的原料理論上得到，實(shí)際最終制得1.2molAlF3，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間反應(yīng)和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。14．（2024秋?沙坪壩區(qū)校級(jí)月考）CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥（含CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3、Fe等）為原料制備CuCl的流程如圖：下列說法正確的是（）A．“酸浸”后，溶液中的金屬離子只含F(xiàn)e2+和Cu2+ B．“除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過量 C．“灼燒”不充分會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率 D．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)灼燒操作可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行【答案】C【分析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過濾除去Fe（OH）3，往濾液中加入Na2SO3、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品?！窘獯稹拷猓簭U銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過濾除去Fe（OH）3，往濾液中加入Na2SO3、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品；A．廢銅泥在空氣中灼燒后，F(xiàn)e被氧化為Fe的氧化物，酸浸后溶液中的金屬離子含有Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．“除雜”步驟中，加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C．“灼燒”不充分，銅沒有完全轉(zhuǎn)化為氧化銅，則會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率，故C正確；D．灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。15．（2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考）氯化亞礬（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，沸點(diǎn)為79℃，與水劇烈反應(yīng)時(shí)液面上有霧形成，并有刺激性氣味氣體逸出。SOCl2可用作脫水劑，與AlCl3?6H2O混合共熱時(shí)可得到無水AlCl3。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取無水AlCl3，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中有SO2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．儀器X的優(yōu)點(diǎn)是平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下 B．裝置的連接順序?yàn)锳→C→D→E→B C．裝置B中新增的陰離子一定只有兩種 D．用K3[Fe（CN）6]溶液能檢驗(yàn)FeCl3?6H2O與SOCl2共熱脫水過程是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【分析】A．儀器X為恒壓滴液漏斗；B．根據(jù)題意可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中有HCl，直接通入水溶液中易引起倒吸，需要先通過安全瓶D防倒吸，裝置C的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A的錐形瓶中與SOCl2反應(yīng)；C．由上述分析可知，NaOH溶液吸收HCl和SO2；D．若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Fe3+被生成的SO2還原為Fe2+，而Fe2+能與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。【解答】解：A．儀器X為恒壓滴液漏斗，優(yōu)點(diǎn)是平衡漏斗和三頸燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利滴下，故A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中有HCl，直接通入水溶液中易引起倒吸，需要先通過安全瓶D防倒吸，裝置C的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A的錐形瓶中與SOCl2反應(yīng)，則裝置的連接順序?yàn)锳→C→D→E→B，故B正確；C．NaOH溶液吸收HCl和SO2，新增的陰離子可能有、、Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Fe3+被生成的SO2還原為Fe2+，而Fe2+能與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則用K3[Fe（CN）6]溶液能檢驗(yàn)FeCl3?6H2O與SOCl2共熱脫水過程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。16．（2024秋?江陰市校級(jí)月考）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上可以由硫酸亞鐵制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下，其中過程①中發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑）以下說法不正確的是（）A．過程①中還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為1：3 B．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O C．K2FeO4處理污水時(shí)不僅能消毒殺菌，還能生成Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì) D．污水中的有害離子CN﹣被K2FeO4氧化轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)過程中CN﹣?zhàn)鲞€原劑【答案】A【分析】過程①中發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，K2FeO4的溶解度更小，向Na2FeO4溶液中加入KOH，析出K2FeO4，K2FeO4用于污水處理，被還原鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物質(zhì)，達(dá)到凈水的目的?！窘獯稹拷猓篈．過程①中還原劑是2個(gè)FeSO4和1個(gè)Na2O2，氧化劑是5個(gè)Na2O2，兩者的個(gè)數(shù)之比為3：5，故A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，F(xiàn)e（OH）3可以次氯酸鈉氧化，生成K2FeO4，離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，故B正確；C．K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，可以殺菌、消毒，處理污水時(shí)，還能生成Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故C正確；D．污水中的有害離子CN﹣被K2FeO4氧化轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，即N2和CO2，反應(yīng)過程中CN﹣?zhàn)鲞€原劑，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。17．（2024秋?遼寧月考）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強(qiáng)氧化劑，微溶于水。以泡鉍礦[主要成分是（BiO）2CO3，含SiO2等雜質(zhì)]為原料制備鉍酸鈉的流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．將濾液1和濾液2合并后加入適量鹽酸，可得到NaCl溶液 B．“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)（BiO）2CO3+6HCl＝2BiCl3+CO2↑+3H2O C．分離得到NaBiO3的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 D．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH﹣+Na+＝NaBiO3+2Cl﹣+3H2O【答案】C【分析】泡鉍礦的主要成分是（BiO）2CO3，含SiO2等雜質(zhì)，加入鹽酸酸浸，不溶于鹽酸，進(jìn)入濾渣，（BiO）2CO3溶于鹽酸，生成BiCl3，繼續(xù)加入NaOH，生成Bi（OH）3，過濾，向Bi（OH）3沉淀中加入NaOH，同時(shí)通入氯氣，生成NaBiO3沉淀，過濾，得到NaBiO3，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．濾液1的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，濾液2的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，兩濾液合并后加入適量鹽酸可得到NaCl溶液，中和過量的NaOH，可得到NaCl溶液，故A正確；B．根據(jù)分析可知，“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：（BiO）2CO3+6HCl＝2BiCl3+CO2↑+3H2O，故B正確；C．根據(jù)分析可知，NaBiO3是難溶物，分離得到NaBiO3的操作是過濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D．“氧化”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaBiO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH﹣+Na+＝NaBiO3+2Cl﹣+3H2O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及方程式書寫，實(shí)驗(yàn)的基本操作等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。18．（2024秋?西安月考）BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3。已知“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步驟中生成的沉淀化學(xué)式為BaTiO（C2O4）2。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是做還原劑 B．“浸取”步驟中的濾渣為CaS：“酸化”步驟中的酸可用鹽酸或稀硫酸 C．“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+TiCl4+2（NH4）2C2O4+H2O＝BaTiO（C2O4）2↓+4NH4Cl+2HCl D．“熱分解”過程中產(chǎn)生的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1【答案】B【分析】由流程和題中信息可知，BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經(jīng)水浸取后過濾，濾渣中碳粉和CaS，濾液中有BaS和BaCl2；濾液經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl2晶體；BaCl2晶體溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO（C2O4）2；BaTiO（C2O4）2經(jīng)熱分解得到BaTiO3?！窘獯稹拷猓篈．“焙燒”步驟中BaSO4與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS，C的化合價(jià)從0價(jià)到+2價(jià)，即碳粉的主要作用是做還原劑，故A正確；B．“浸取”步驟中的濾渣為CaS和碳粉；“酸化”步驟中的酸可用鹽酸，稀硫酸會(huì)加入雜質(zhì)離子不可用，故B錯(cuò)誤；C．“沉淀”步驟為BaCl2晶體溶于水后，加入TiCl4和（NH4）2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO（C2O4）2，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+TiCl4+2（NH4）2C2O4+H2O＝BaTiO（C2O4）2↓+4NH4Cl+2HCl，故C正確；D．BaTiO（C2O4）2經(jīng)熱分解得到BaTiO3，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。19．（2024秋?貴州月考）高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以殺菌消毒，是一種新型、高效、多功能的水處理劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用NaClO在堿性介質(zhì)中與FeCl3溶液的反應(yīng)制備Na2FeO4并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖7所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下 B．若去掉裝置乙，其不足之處為揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾Na2FeO4的制備 C．裝置丙中生成Na2FeO4的反應(yīng)說明ClO﹣的氧化性大于 D．裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl﹣和Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3【答案】D【分析】甲為氯氣發(fā)生裝置，二氧化錳氧化HCl產(chǎn)生氯氣，橡皮管a可平衡上下壓強(qiáng)，乙為除雜裝置，可除去氯氣中的HCl，丙為高鐵酸鈉（Na2FeO4）生成裝置，D用于檢驗(yàn)氯氣，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．橡皮管a的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下，故A正確；B．若去掉裝置乙，其不足之處為揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾Na2FeO4的制備，故B正確；C．裝置丙中生成Na2FeO4的反應(yīng)，說明ClO﹣的氧化性大于，故C正確；D．裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式未配平，應(yīng)為和Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，題目難度中等，能依據(jù)題目所給信息準(zhǔn)確判斷裝置作用是解題的關(guān)鍵。20．（2024秋?貴州月考）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl﹣并制備Zn，流程如圖，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說法錯(cuò)誤的是（）鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無干擾）離子Zn2+Cu2+Cl﹣濃度（g?L﹣1）1450.031A．“浸銅”反應(yīng)中還原產(chǎn)物是水 B．“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H2O2，確保銅屑溶解完全 C．“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣＝2CuCl D．脫氯液凈化后電解，可在陰極得到Zn【答案】B【分析】由流程可知，“浸銅”發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，脫氯發(fā)生的反應(yīng)為：脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．“浸銅”反應(yīng)為Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故還原產(chǎn)物為水，故A正確；B．“浸銅”時(shí)如果加入足量H2O2，銅屑溶解完全，不能發(fā)生后續(xù)的脫氯反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．因“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)發(fā)生改變，故“脫氯”反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣═2CuCl，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得電子被還原得到Zn，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。21．（2024?貴州開學(xué)）環(huán)己烯的制備步驟如下：在干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇、0.8mL濃硫酸和幾粒沸石，充分混合均勻，蒸餾溫度控制在90℃以下，接收瓶浸在冷水中冷卻，向餾出液中加入食鹽和5%碳酸鈉溶液，分液，再加入無水CaCl2蒸餾收集80～85℃的餾分。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、錐形瓶、燒杯、分液漏斗和溫度計(jì) B．濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸越多，產(chǎn)率越高 C．碳酸鈉能中和餾出液中的酸性物質(zhì)，分液時(shí)有機(jī)相從上口倒出 D．加入無水氯化鈣的目的是除去水分【答案】B【分析】A．從蒸餾實(shí)驗(yàn)和分液操作需要儀器角度分析；B．濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸越多，副產(chǎn)物越多；C．有機(jī)相密度較小，分層后在上層；D．無水氯化鈣具有吸水性。【解答】解：A．蒸餾實(shí)驗(yàn)需要蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、溫度計(jì)，接收瓶浸在冷水中冷卻，冷水放在燒杯中、另分液需要分液漏斗，故A正確；B．濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸越多，副產(chǎn)物越多，產(chǎn)率越低，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉能中和餾出液中的酸性物質(zhì)，有機(jī)相密度較小，分液時(shí)有機(jī)相從上口倒出，水溶液從下口放出，故C正確；D．無水氯化鈣具有吸水性，加入無水氯化鈣的目的是除去水分，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、產(chǎn)率等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。22．（2024?臨泉縣校級(jí)開學(xué)）工業(yè)上煅燒含硫礦物（如FeS2、Sb2S3等）產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。已知：硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與 B．途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C．途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用98.3%濃硫酸吸收 D．1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)【答案】D【分析】含硫礦物煅燒產(chǎn)生SO2，進(jìn)一步與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4；同時(shí)SO2經(jīng)催化氧化產(chǎn)生SO3，SO3與甲醇反應(yīng)得到X?！窘獯稹拷猓篈．途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需要氧氣作氧化劑參與反應(yīng)，故A正確；B．途徑Ⅱ?yàn)镾O2與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4，發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，故B正確；C．途徑Ⅲ產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸，可以避免SO3與水直接反應(yīng)形成大量酸霧，故C正確；D．X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。23．（2024?河南開學(xué)）金屬鈦（Ti）是一種重要的航空材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。工業(yè)上以金紅石（TiO2）為原料制備金屬鈦的主要流程