2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)解密之性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考）某小組同學(xué)探究硫化鈉（Na2S）的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。序號(hào)裝置試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①濃硝酸產(chǎn)生淡黃色沉淀（經(jīng)檢驗(yàn)為S）②稀硫酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2S）③Na2SO3溶液、稀硫酸加入Na2SO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀（經(jīng)檢驗(yàn)為S）下列分析或結(jié)論不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①證明硫化鈉具有還原性 B．實(shí)驗(yàn)②證明稀硫酸不具有氧化性 C．結(jié)合實(shí)驗(yàn)①②，推測(cè)試劑a為稀鹽酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體 D．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明溶液的酸堿性會(huì)影響物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱2．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）研究小組為探究Na2S在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)①：取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。實(shí)驗(yàn)②：取少量溶液a，向其中加入過(guò)量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體生成，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。實(shí)驗(yàn)③：將實(shí)驗(yàn)②中的濁液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。已知信息：i．Na2S溶液能溶解S，并生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S（臭雞蛋氣味）；ii．BaS易溶于水。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)②中淡黃色渾濁可能是與H+反應(yīng)產(chǎn)生的 B．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S樣品中一定含有S C．實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4 D．Na2S樣品中可能含有Na2SO33．（2024?廣西）某小組對(duì)Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質(zhì)進(jìn)行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色 C．KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6] D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]4．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置試劑a①水產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不發(fā)生變化②5%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?0%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀④取③中放置后的懸濁?mL，加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深資料：水溶液中，Mn（OH）2為白色沉淀，呈綠色；濃堿性條件下，可被OH﹣還原為；Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。下列說(shuō)法不正確的是（）A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知，堿性環(huán)境中，二價(jià)錳化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài) B．④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是4+4OH﹣＝4+O2↑+2H2O C．④中綠色緩慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化為 D．③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)楸谎趸癁榈姆磻?yīng)速率快于被還原為的反應(yīng)速率5．（2024秋?山東月考）查資料可知，I2可以將Cu氧化，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+I﹣?（紅棕色）；I2和氧化性幾乎相同；[Cu（NH3）2]+（無(wú)色）容易被空氣氧化；[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）、[CuI2]﹣（無(wú)色）。將等體積的KI溶液加入到amol銅粉和bmol碘單質(zhì)（b＞a）的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：c（KI）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.1mol?L﹣1I2部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出實(shí)驗(yàn)Ⅱ4mol?L﹣1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟①取實(shí)驗(yàn)Ⅱ的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液；步驟②取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水，溶液逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ銅被氧化為+1價(jià)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ銅被氧化為+2價(jià) B．步驟①的目的是除去（或I2），防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn) C．步驟②中溶液隨顏色的變化pH不變 D．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，若從實(shí)驗(yàn)Ⅰ中提取白色沉淀，過(guò)濾后，可用濃HI溶液洗滌6．（2024秋?順德區(qū)月考）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置的連接順序是aedbcf B．裝置④的作用是防止空氣中O2進(jìn)入②中 C．裝置③中的濃H2SO4是除去NO的作用 D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先通一段時(shí)間氣體，再插入帶火星木條7．（2024?福建）用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：CuCl（白色粉末）無(wú)色溶液藍(lán)色溶液無(wú)色溶液藍(lán)色溶液該過(guò)程中可能涉及的反應(yīng)有：①CuCl+2NH3?H2O═[Cu（NH3）2]++Cl﹣+2H2O②2[Cu（NH3）2]+═[Cu（NH3）4]2++Cu③[Cu（NH3）4]2++Cu═2[Cu（NH3）2]+④4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與Cu2+的配位能力： B．無(wú)色 C．氧化性：[Cu（NH3）2]+＜[Cu（NH3）4]2+ D．探究過(guò)程未發(fā)生反應(yīng)②8．（2024秋?河南月考）Y形試管是一種特殊的實(shí)驗(yàn)儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些探究實(shí)驗(yàn)。某學(xué)生按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（尾氣處理裝置未畫(huà)出）：①將甲中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時(shí)間后，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象；②將丙中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時(shí)間后，乙中有沉淀產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前可用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì) B．為了提高甲中生成SO2的速率，可選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 C．若將甲中Na2SO3換成Na2CO3，也可能發(fā)生①和②類似的現(xiàn)象 D．丙中的試劑a和b可以分別是MnO2和濃鹽酸9．（2024?涪城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。常溫下，氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實(shí)驗(yàn)室欲證明H2能在加熱的條件下與FeCl3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng) B．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，可觀察裝置C中導(dǎo)管口是否堵塞 C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉K D．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，可證明H2能在加熱的條件下能與FeCl3反應(yīng)10．（2024?福建模擬）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象Ⅰ2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液、過(guò)量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol?L﹣1FeCl3溶液（pH≈0.70）、過(guò)量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+ B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+ C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)11．（2024?濰坊模擬）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在過(guò)硫化鈉（Na2S2）中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應(yīng)：Na2S2+2HCl＝2NaCl+H2S↑+S↓B已知[Fe（SO2）6]3+呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色。Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大。C燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量CuSO4溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒(méi)有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在SO2中燃燒：2Mg+SO22MgO+SD探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔A．A B．B C．C D．D12．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無(wú)明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體，溶液顏色加深，溫度無(wú)明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出下列說(shuō)法不正確的是（）A．KI對(duì)H2O2的分解有催化作用 B．對(duì)比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大 C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說(shuō)明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱13．（2024?鞍山模擬）某實(shí)驗(yàn)小組在探究Cu2+性質(zhì)時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向NaCl溶液中加入CuSO4溶液，溶液呈綠色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向CuSO4溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金屬M(fèi)g，產(chǎn)生大量氣泡同時(shí)溶液中產(chǎn)生綠色沉淀。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向CuSO4溶液中加入適量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。實(shí)驗(yàn)Ⅳ：向?qū)嶒?yàn)Ⅲ的深藍(lán)色溶液中加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。資料顯示：為黃色，Cu2（OH）2SO4為綠色不溶物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Cu2+在NaCl溶液中部分轉(zhuǎn)化為 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Mg消耗了溶液中的H+從而產(chǎn)生了Cu2（OH）2SO4 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：有[Cu（NH3）4]SO4生成 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：獲得的藍(lán)色沉淀為CuSO4?5H2O14．（2024秋?南京月考）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究K2C2O4與KHC2O4的性質(zhì)（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。已知：Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4、Ksp（CaC2O4）＝2.3×10﹣9。實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol?L﹣1K2C2O4溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1CaCl2溶液，溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去。下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2） B．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2） C．實(shí)驗(yàn)2過(guò)濾后所得清液中：c（C2）＝2.3×10﹣8mol?L﹣1 D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：15．（2024秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為82向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL1mol?L﹣1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體3向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1H2SO4溶液，有無(wú)色氣體逸出下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中存在c（OH﹣）+c（）＝c（H+）+c（H2CO3） B．實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+Ca2+＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+＝H2O+CO2↑16．（2024?雨城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）某小組用圖1的裝置探究CO2的化學(xué)性質(zhì)。相同條件下，分別將等體積的水、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液注入集滿CO2的錐形瓶中，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0～15s，壓強(qiáng)迅速上升是因?yàn)橄蝈F形瓶中注入了液體 B．100s時(shí)，實(shí)驗(yàn)c中錐形瓶?jī)?nèi)的CO2已經(jīng)被完全吸收 C．實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)生成了能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì) D．對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果最好17．（2024秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）某化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化下列說(shuō)法正確的是（）A．兩組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體成分完全相同 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O C．清洗實(shí)驗(yàn)后的銀鏡時(shí)，用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液 D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下被空氣中的氧氣氧化所致18．（2024?濰坊開(kāi)學(xué)）某小組常溫下取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）樣品溶于水，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向甲中滴加石蕊試液溶液顯紅色Ⅱ向淀粉溶液中滴加幾滴碘水，然后再滴加適量的乙，振蕩淀粉溶液先變藍(lán)后變?yōu)闊o(wú)色Ⅲ向丙中滴加Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，將固體轉(zhuǎn)移至足量稀鹽酸中產(chǎn)生白色沉淀，固體轉(zhuǎn)移至鹽酸中未完全溶解Ⅳ向丁中滴加70%濃硫酸生成刺激性氣味的氣體已知：Na2S2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，NaHSO3的電離程度大于水解程度 B．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，Na2S2O5溶液能使溴水褪色 C．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，原固體樣品已部分被氧化 D．由實(shí)驗(yàn)Ⅳ可知，Na2S2O5溶液將濃H2SO4還原19．（2024秋?羅湖區(qū)校級(jí)月考）資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）?？蛇x試劑：濃硝酸、稀硝酸（3mol?L﹣1）、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前及結(jié)束后皆需通一段時(shí)間氮?dú)?，其目的不?B．②盛放的試劑為蒸餾水 C．做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置③④盛放的試劑依次是濃硝酸、稀硝酸 D．能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：③中氣體仍為無(wú)色而④中氣體變?yōu)榧t棕色20．（2023秋?海淀區(qū)校級(jí)期末）某小組同學(xué)對(duì)SO2與含+2價(jià)銅[Cu（Ⅱ）]化合物的反應(yīng)進(jìn)項(xiàng)探究，實(shí)驗(yàn)如表，下列說(shuō)法不正確的是（）已知：Cu2O在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，說(shuō)明堿性條件下Cu（Ⅱ）較易氧化SO2 B．磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過(guò)量的SO2有關(guān) C．紫紅色固體是銅單質(zhì)，可能由Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成 D．?、蛑星逡?，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42﹣21．（2024?李滄區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）Ag+氧化能力與Fe3+相近，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Ag+與I﹣的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)①：向0.01mol/LAgNO3溶液中滴等體積等濃度的KI溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無(wú)色；實(shí)驗(yàn)②：向0.01mol/LKI溶液中滴等體積等濃度的AgNO3溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無(wú)色；實(shí)驗(yàn)③：設(shè)計(jì)如下電裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，右側(cè)石墨電極表面有灰黑色固體析出；實(shí)驗(yàn)④：用0.01mol/L硝酸代替AgNO3溶液，電流表指針也偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①可知，若用Fe3+與I﹣反應(yīng)將生成FeI3 B．實(shí)驗(yàn)①和②可知，兩溶液間反應(yīng)，互相滴加現(xiàn)象一定相同 C．實(shí)驗(yàn)③和④可知，在實(shí)驗(yàn)③中是Ag+和共同氧化了I﹣ D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，Ag++I﹣＝AgI的反應(yīng)速率大于2Ag++2I﹣＝2Ag+I2的速率22．（2024?郫都區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）某課題組為探究0.1mol?L﹣1的FeCl3與Na2SO3溶液反應(yīng)，進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法中不合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)一的紅褐色液體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)也被還原 C．實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)但未被還原 D．以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)Fe3+的水解無(wú)影響23．（2024?如東縣開(kāi)學(xué)）常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究H2S、Na2S溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向0.1mol/LH2S溶液中通入一定體積NH3，測(cè)得溶液pH為72向0.1mol/LH2S溶液中滴加等體積0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色3向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入1mL0.1mol/LZnSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，立即出現(xiàn)黑色沉淀4向0.1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中存在2c（S2﹣）═c（） B．由實(shí)驗(yàn)2可得出：c（S2﹣）＜c（H2S） C．由實(shí)驗(yàn)3可得出：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） D．實(shí)驗(yàn)4得到的溶液中存在：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（H2S）﹣2c（S2﹣）24．（2024春?西城區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)小組探究KMnO4溶液與NH3以及銨鹽溶液的反應(yīng)。已知：i．MnO2為棕黑色，Mn2+接近無(wú)色ii．溶液的pH越小，溶液的c（H+）越大實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1mL試劑a1mL0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ4mol/L（NH4）2SO4溶液（pH≈6）紫色略變淺，試管底部有少量的棕黑色沉淀Ⅱ硫酸酸化的4mol/L（NH4）2SO4溶液（pH≈1）紫色變淺Ⅲ硫酸酸化的4mol/LNH4Cl溶液（pH≈1）紫色褪去Ⅳ8mol/L氨水（pH≈13）紫色變淺，試管底部棕黑色沉淀的量比I中的多Ⅴ0.1mol/LNaOH溶液（pH≈13）無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是（）A．由Ⅰ、Ⅱ可知，酸性越強(qiáng)，越有利于氧化 B．由Ⅱ、Ⅲ可知，濃度減小，其還原性增強(qiáng) C．Ⅴ的目的是排除OH﹣還原的干擾 D．由Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可知，與相比，NH3更易還原25．（2024?建鄴區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）已知：、。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)量0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液的pH為7.82向0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中持續(xù)通入CO2，溶液的pH減小3向0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.5mol?L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol?L﹣1的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在： B．實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸變小 C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為 D．實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?東城區(qū)校級(jí)月考）某小組同學(xué)探究硫化鈉（Na2S）的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。序號(hào)裝置試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①濃硝酸產(chǎn)生淡黃色沉淀（經(jīng)檢驗(yàn)為S）②稀硫酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2S）③Na2SO3溶液、稀硫酸加入Na2SO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀（經(jīng)檢驗(yàn)為S）下列分析或結(jié)論不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①證明硫化鈉具有還原性 B．實(shí)驗(yàn)②證明稀硫酸不具有氧化性 C．結(jié)合實(shí)驗(yàn)①②，推測(cè)試劑a為稀鹽酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體 D．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明溶液的酸堿性會(huì)影響物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱【答案】B【分析】A．實(shí)驗(yàn)①中Na2S和濃硝酸反應(yīng)生成S；B．稀硫酸具有氧化性，如稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣；C．結(jié)合實(shí)驗(yàn)①②，可知Na2S與非氧化性酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D．實(shí)驗(yàn)③在酸性條件下Na2S與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，在堿性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)①中Na2S和濃硝酸反應(yīng)生成S，S元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，則硫化鈉具有還原性，故A正確；B．如稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，稀硫酸表現(xiàn)氧化性，稀硫酸具有氧化性，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合實(shí)驗(yàn)①②，可知Na2S與非氧化性酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則試劑a為稀鹽酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生臭雞蛋氣味的H2S氣體，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)③在酸性條件下Na2S與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，在堿性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液的酸堿性會(huì)影響物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）研究小組為探究Na2S在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)①：取Na2S樣品加水溶解，得到澄清溶液a。實(shí)驗(yàn)②：取少量溶液a，向其中加入過(guò)量鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體生成，且出現(xiàn)淡黃色渾濁。實(shí)驗(yàn)③：將實(shí)驗(yàn)②中的濁液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。已知信息：i．Na2S溶液能溶解S，并生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S（臭雞蛋氣味）；ii．BaS易溶于水。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)②中淡黃色渾濁可能是與H+反應(yīng)產(chǎn)生的 B．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S樣品中一定含有S C．實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4 D．Na2S樣品中可能含有Na2SO3【答案】B【分析】A．Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；B．若原Na2S樣品中含有Na2SO3，在酸性條件下反應(yīng)也能產(chǎn)生此現(xiàn)象；C．實(shí)驗(yàn)③是將實(shí)驗(yàn)②中的濁液過(guò)濾，濾液中含有過(guò)量的鹽酸，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；D．實(shí)驗(yàn)③證明該Na2S樣品中可能含有Na2SO3，也可能含有Na2SO4?！窘獯稹拷猓篈．Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S，實(shí)驗(yàn)②中的淡黃色渾濁可能是與H+反應(yīng)產(chǎn)生的S，故A正確；B．若原Na2S樣品中含有Na2SO3，在酸性條件下反應(yīng)也能產(chǎn)生此現(xiàn)象，故不能說(shuō)明該Na2S樣品中一定含有S，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③是將實(shí)驗(yàn)②中的濁液過(guò)濾，濾液中含有過(guò)量的鹽酸，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀是BaSO4，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)③證明該Na2S樣品中可能含有Na2SO3，也可能含有Na2SO4，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。3．（2024?廣西）某小組對(duì)Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]的性質(zhì)進(jìn)行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色 C．KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6] D．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]【答案】C【分析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入少量K2SO4固體，K+和濃度增大，但對(duì)平衡沒(méi)有影響；B．K3[Fe（CN）6]電離出K+和[Fe（CN）6]3﹣，[Fe（CN）6]3﹣不能電離出Fe3+；C．Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)，得到血紅色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液與KSCN溶液不反應(yīng)；D．鐵無(wú)焰色，鉀的焰色是紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，加入少量K2SO4固體，K+和濃度增大，但對(duì)平衡沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，K3[Fe（CN）6]電離出K+和[Fe（CN）6]3﹣，[Fe（CN）6]3﹣不能電離出Fe3+，滴加2滴KSCN溶液，不顯血紅色，故B錯(cuò)誤；C．Fe2（SO4）3溶液與KSCN溶液反應(yīng)，得到血紅色溶液，K3[Fe（CN）6]溶液與KSCN溶液不反應(yīng)，K3[Fe（CN）6]固體是深紅色晶體，溶液是黃色，略帶有黃綠色熒光，所以KSCN能區(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故C正確；D．鐵無(wú)焰色，鉀的焰色是紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以焰色試驗(yàn)?zāi)軈^(qū)分Fe2（SO4）3和K3[Fe（CN）6]，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及平衡移動(dòng)，配位化合物的組成等，難度中等。4．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置試劑a①水產(chǎn)生黑色沉淀，放置后不發(fā)生變化②5%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生黑色沉淀，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀④取③中放置后的懸濁?mL，加入4mL40%NaOH溶液溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深資料：水溶液中，Mn（OH）2為白色沉淀，呈綠色；濃堿性條件下，可被OH﹣還原為；Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。下列說(shuō)法不正確的是（）A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知，堿性環(huán)境中，二價(jià)錳化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài) B．④中溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的可能原因是4+4OH﹣＝4+O2↑+2H2O C．④中綠色緩慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化為 D．③中未得到綠色溶液，可能是因?yàn)楸谎趸癁榈姆磻?yīng)速率快于被還原為的反應(yīng)速率【答案】C【分析】A．由實(shí)驗(yàn)①②現(xiàn)象知，中性下Mn2+被氧化為黑色MnO2，堿性下Mn2+被氧化為；B.將③中放置后的懸濁液1mL加入4mL40%NaOH溶液，堿性增強(qiáng)，根據(jù)濃堿性條件下被OH﹣還原為，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色；C.將③中放置后的懸濁液1mL加入4mLH2O，溶液堿性減弱，NaClO氧化性增強(qiáng)，紫色加深說(shuō)明NaClO將MnO2氧化為；D.結(jié)合題意，綠色為，還原成過(guò)程一定會(huì)有，但是觀察不到綠色，說(shuō)明該反應(yīng)速率極快?！窘獯稹拷猓篈．由實(shí)驗(yàn)①②現(xiàn)象知，中性下Mn2+被氧化為黑色MnO2，堿性下Mn2+被氧化為，則堿性環(huán)境中，二價(jià)錳化合物可被氧化到更高價(jià)態(tài)，故A正確；B.將③中放置后的懸濁液1mL加入4mL40%NaOH溶液，堿性增強(qiáng)，根據(jù)濃堿性條件下被OH﹣還原為，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，方程式為4+4OH﹣＝4+O2↑+2H2O，故B正確；C.將③中放置后的懸濁液1mL加入4mLH2O，溶液堿性減弱，NaClO氧化性增強(qiáng)，紫色加深說(shuō)明NaClO將MnO2氧化為，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合題意，綠色為，還原成過(guò)程一定會(huì)有，但是觀察不到綠色，說(shuō)明該反應(yīng)速率極快，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?山東月考）查資料可知，I2可以將Cu氧化，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被I2氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+I﹣?（紅棕色）；I2和氧化性幾乎相同；[Cu（NH3）2]+（無(wú)色）容易被空氣氧化；[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）、[CuI2]﹣（無(wú)色）。將等體積的KI溶液加入到amol銅粉和bmol碘單質(zhì)（b＞a）的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：c（KI）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.1mol?L﹣1I2部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出實(shí)驗(yàn)Ⅱ4mol?L﹣1I2完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟①取實(shí)驗(yàn)Ⅱ的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液；步驟②取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水，溶液逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ銅被氧化為+1價(jià)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ銅被氧化為+2價(jià) B．步驟①的目的是除去（或I2），防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn) C．步驟②中溶液隨顏色的變化pH不變 D．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，若從實(shí)驗(yàn)Ⅰ中提取白色沉淀，過(guò)濾后，可用濃HI溶液洗滌【答案】B【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，I2部分溶解，溶液為紅棕色，是由于發(fā)生了I2+I﹣?，充分反應(yīng)后，溶液仍為紅棕色，且有白色沉淀析出，由于發(fā)生了2Cu+I2＝CuI2↓，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，I2完全溶解，溶液為深紅棕色，由于發(fā)生了I2+I﹣?，充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，由于2Cu+2I﹣＝2[CuI2]﹣，[CuI2]﹣為無(wú)色，溶液為深紅棕色，由于仍然存在，取實(shí)驗(yàn)II的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，將I2（或）除去，分液后的無(wú)色水溶液含有[CuI2]﹣，滴入濃氨水，發(fā)生生成無(wú)色的[Cu（NH3）4]+又被氧氣不斷氧化，最終被氧化為為深藍(lán)色的[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)色）。【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ最終溶液顏色均為紅棕色，說(shuō)明有存在，生成的CuI和[CuI2]﹣均為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．步驟①取實(shí)驗(yàn)II的深紅棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液，目的是除去I2（或），防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)對(duì)銅氧化產(chǎn)物的判斷，故B正確；C．步驟②中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色，最終變?yōu)樯钏{(lán)色，因?yàn)殂~離子與濃氨水反應(yīng)生成了不同的配合物，據(jù)分析中的離子方程式知，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．若從實(shí)驗(yàn)I中提取白色沉淀，白色沉淀可能是CuI能與濃HI溶液反應(yīng)生成可溶于水的[CuI2]﹣，不能用濃HI溶液洗滌，故D錯(cuò)誤，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)的探究、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。6．（2024秋?順德區(qū)月考）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置的連接順序是aedbcf B．裝置④的作用是防止空氣中O2進(jìn)入②中 C．裝置③中的濃H2SO4是除去NO的作用 D．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先通一段時(shí)間氣體，再插入帶火星木條【答案】D【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫《趸⑻骄慷趸欠衲苤С帜咎康娜紵詢x器連接順序?yàn)椋褐迫⊙b置①、干燥裝置③、二氧化氮與③反應(yīng)裝置②及吸收尾氣裝置④，儀器連接順序?yàn)椋篴→d→e→c→b→f；二氧化氮是否支持燃燒的實(shí)驗(yàn)要求氣體必須是干燥的，所以用裝置③干燥二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮是有毒的氣體，所以裝置④用來(lái)吸收尾氣，據(jù)此分析回答問(wèn)題。【解答】解：A.結(jié)合分析可知，a→d→e→c→b→f，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)合分析可知，裝置④的作用是防倒吸，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)合分析可知，裝置③中的濃H2SO4是干燥二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先通一段時(shí)間氣體，排出裝置內(nèi)空氣，再進(jìn)行探究，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了探究實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及是解答關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Φ目疾?，注意高頻考點(diǎn)的掌握，題目難度中等。7．（2024?福建）用CuCl探究Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：CuCl（白色粉末）無(wú)色溶液藍(lán)色溶液無(wú)色溶液藍(lán)色溶液該過(guò)程中可能涉及的反應(yīng)有：①CuCl+2NH3?H2O═[Cu（NH3）2]++Cl﹣+2H2O②2[Cu（NH3）2]+═[Cu（NH3）4]2++Cu③[Cu（NH3）4]2++Cu═2[Cu（NH3）2]+④4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與Cu2+的配位能力： B．無(wú)色 C．氧化性：[Cu（NH3）2]+＜[Cu（NH3）4]2+ D．探究過(guò)程未發(fā)生反應(yīng)②【答案】A【分析】CuCl（白色粉末）溶于過(guò)量氨水，發(fā)生反應(yīng)①生成[Cu（NH3）2]Cl的無(wú)色溶液，[Cu（NH3）2]Cl的無(wú)色溶液暴露在空氣中，發(fā)生反應(yīng)④，繼續(xù)被氧化為[Cu（NH3）4]（OH）2，此時(shí)溶液顯藍(lán)色，加入適量的銅粉，發(fā)生反應(yīng)③，又生成[Cu（NH3）2]+，得到無(wú)色溶液，繼續(xù)暴露在空氣中，[Cu（NH3）2]+又被氧化為[Cu（NH3）4]2+，溶液又顯藍(lán)色，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)④可知，與Cu2+的配位能力：NH3＞OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．由①知，[Cu（NH3）2]+在溶液中是無(wú)色的，故B正確；C．由④知，[Cu（NH3）2]+是還原劑，具有還原性，[Cu（NH3）4]2+是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，所以氧化性：[Cu（NH3）2]+＜[Cu（NH3）4]2+，故C正確；D．根據(jù)分析可知，探究過(guò)程未發(fā)生反應(yīng)②，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及多種配位化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。8．（2024秋?河南月考）Y形試管是一種特殊的實(shí)驗(yàn)儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些探究實(shí)驗(yàn)。某學(xué)生按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（尾氣處理裝置未畫(huà)出）：①將甲中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時(shí)間后，乙中無(wú)明顯現(xiàn)象；②將丙中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時(shí)間后，乙中有沉淀產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前可用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì) B．為了提高甲中生成SO2的速率，可選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 C．若將甲中Na2SO3換成Na2CO3，也可能發(fā)生①和②類似的現(xiàn)象 D．丙中的試劑a和b可以分別是MnO2和濃鹽酸【答案】C【分析】Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生，將丙中產(chǎn)生的氣體通入乙裝置中，有沉淀產(chǎn)生，則表明丙中產(chǎn)生的氣體可能為NH3，也可能為氧化性氣體，所以a、b反應(yīng)可能產(chǎn)生NH3，也可能產(chǎn)生O2或Cl2等?！窘獯稹拷猓篈．在酸性溶液中將氧化為，不管Na2SO3是否變質(zhì)，都有白色沉淀產(chǎn)生，所以實(shí)驗(yàn)前不能用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．98.3%的濃硫酸難電離，若甲中選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸，不能提高甲中生成SO2的速率，故B錯(cuò)誤；C．CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，在堿性溶液中，CO2與BaCl2溶液能反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，若將甲中Na2SO3換成Na2CO3，也可能發(fā)生①和②類似的現(xiàn)象，故C正確；D．丙中的試劑a和b若是MnO2和濃鹽酸，不加熱時(shí)二者不能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，丙中試劑不是MnO2和濃鹽酸，故D錯(cuò)誤，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫與其他強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)、亞硫酸根的檢驗(yàn)、酸性氧化物的通性、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)。9．（2024?涪城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。常溫下，氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實(shí)驗(yàn)室欲證明H2能在加熱的條件下與FeCl3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng) B．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，可觀察裝置C中導(dǎo)管口是否堵塞 C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉K D．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，可證明H2能在加熱的條件下能與FeCl3反應(yīng)【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)裝置A為實(shí)驗(yàn)室制備H2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，B為干燥H2，C為H2和FeCl3反應(yīng)裝置，D是用來(lái)驗(yàn)證H2和FeCl3發(fā)生反應(yīng)有HCl生成，但由于FeCl3易升華，故應(yīng)該在C、D之間加入一個(gè)收集FeCl3的裝置并加入干燥裝置，防止FeCl3水解。【解答】解：A．裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，若裝置C中導(dǎo)管口被堵塞，則裝置B中m管液面上升，所以可觀察裝置C中導(dǎo)管口是否堵塞，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，使裝置A中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K，以防止液體倒吸，故C正確；D．裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)生AgCl，但無(wú)法證明是H2和FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成HCl，還是FeCl3升華后進(jìn)入裝置D中的試管所致，故D錯(cuò)誤，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鐵鹽、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)安全防護(hù)。10．（2024?福建模擬）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象Ⅰ2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液、過(guò)量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol?L﹣1FeCl3溶液（pH≈0.70）、過(guò)量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+ B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+ C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)【答案】B【分析】A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質(zhì)，說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺；B.Fe2+和Cl﹣均具有還原性，均能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.FeCl3溶液中加入過(guò)量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，反應(yīng)為置換反應(yīng)；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復(fù)分解反應(yīng)；產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)，是鋅置換出鐵，屬于置換反應(yīng)；D.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，當(dāng)Fe3+濃度較低，H+濃度較大時(shí)，H+與鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣?！窘獯稹拷猓篈.實(shí)驗(yàn)Ⅰ黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質(zhì)，說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺，故A正確；B.由于酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，F(xiàn)e2+和Cl﹣均具有還原性，均能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液中加入過(guò)量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，反應(yīng)為置換反應(yīng)；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復(fù)分解反應(yīng)；產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)，是鋅置換出鐵，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，當(dāng)Fe3+濃度較低，H+濃度較大時(shí)，H+與鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣，故實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)，故D正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了離子和物質(zhì)性質(zhì)的知識(shí)，題目難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和離子檢驗(yàn)的方法是解答該題的關(guān)鍵。11．（2024?濰坊模擬）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在過(guò)硫化鈉（Na2S2）中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應(yīng)：Na2S2+2HCl＝2NaCl+H2S↑+S↓B已知[Fe（SO2）6]3+呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色。Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大。C燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量CuSO4溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒(méi)有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在SO2中燃燒：2Mg+SO22MgO+SD探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．Na2S2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體；B．鐵離子會(huì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色說(shuō)明Fe3+與SO2絡(luò)合生成紅棕色；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說(shuō)明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒(méi)有產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有生成硫化銅沉淀；D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成硫化氫氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘獯稹拷猓篈．Na2S2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，故A正確；B．鐵離子會(huì)和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變成淺綠色，F(xiàn)e3+與SO2絡(luò)合生成紅棕色，則Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，故B正確；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說(shuō)明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒(méi)有產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，故C正確；D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成硫化氫氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明生成了乙炔，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。12．（2024春?海淀區(qū)校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下表。序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無(wú)明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體，溶液顏色加深，溫度無(wú)明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出下列說(shuō)法不正確的是（）A．KI對(duì)H2O2的分解有催化作用 B．對(duì)比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大 C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說(shuō)明，H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱【答案】D【分析】①3mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，無(wú)明顯變化，可能沒(méi)有發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)；②3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴水和0.5gKI，溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，說(shuō)明KI可能是反應(yīng)的催化劑；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)放熱，同時(shí)有I2生成，H2O2作氧化劑，另外H2O2又發(fā)生分解反應(yīng)生成O2；③3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴稀硫酸和0.5gKI，溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體，溶液顏色加深，溫度無(wú)明顯變化，最終有紫黑色沉淀析出，說(shuō)明生成I2的反應(yīng)速率相對(duì)②更快，且反應(yīng)不一定放熱?！窘獯稹拷猓篈．比較實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象可知，加入KI時(shí)反應(yīng)快速進(jìn)行，說(shuō)明KI對(duì)H2O2分解有催化作用，故A正確；B．對(duì)比②和③，由實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無(wú)明顯變化，可知酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大，故B正確；C．對(duì)比②和③，②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象為：溶液立即交為棕黃色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無(wú)明顯變化，故可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無(wú)明顯變化，說(shuō)明H2O2催化分解是一個(gè)放熱反應(yīng)，不能說(shuō)明H2O2氧化KI的反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵明確原理是根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用、對(duì)原理的分析評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)方案分析評(píng)價(jià)與設(shè)計(jì)，是對(duì)學(xué)生綜合能力考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等。13．（2024?鞍山模擬）某實(shí)驗(yàn)小組在探究Cu2+性質(zhì)時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向NaCl溶液中加入CuSO4溶液，溶液呈綠色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向CuSO4溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金屬M(fèi)g，產(chǎn)生大量氣泡同時(shí)溶液中產(chǎn)生綠色沉淀。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向CuSO4溶液中加入適量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。實(shí)驗(yàn)Ⅳ：向?qū)嶒?yàn)Ⅲ的深藍(lán)色溶液中加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。資料顯示：為黃色，Cu2（OH）2SO4為綠色不溶物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Cu2+在NaCl溶液中部分轉(zhuǎn)化為 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Mg消耗了溶液中的H+從而產(chǎn)生了Cu2（OH）2SO4 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：有[Cu（NH3）4]SO4生成 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：獲得的藍(lán)色沉淀為CuSO4?5H2O【答案】D【分析】A．溶液顯綠色；B．Cu2（OH）2SO4為綠色不溶物；C．[Cu（NH3）4]SO4溶液為深藍(lán)色；D．Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀。【解答】解：A．向NaCl溶液中加入CuSO4溶液后溶液呈綠色，是Cu2+在NaCl溶液中部分轉(zhuǎn)化為，故A正確；B．Cu2（OH）2SO4為綠色不溶物，實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生大量氣泡同時(shí)溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，Mg消耗了溶液中的H+從而產(chǎn)生了Cu2（OH）2SO4，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液變?yōu)樯钏{(lán)色是因?yàn)橛衃Cu（NH3）4]SO4生成，故C正確；D．Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)Ⅳ產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。14．（2024秋?南京月考）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究K2C2O4與KHC2O4的性質(zhì)（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。已知：Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4、Ksp（CaC2O4）＝2.3×10﹣9。實(shí)驗(yàn)1：向0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2：向0.1mol?L﹣1K2C2O4溶液中加入等體積0.2mol?L﹣1CaCl2溶液，溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去。下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2） B．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2） C．實(shí)驗(yàn)2過(guò)濾后所得清液中：c（C2）＝2.3×10﹣8mol?L﹣1 D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：【答案】C【分析】A.在K2C2O4與KHC2O4的混合溶液中，Kh2×Ka1＝KW，因Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4得Kh2＜Ka2，HC2的電離大于水解；B．根據(jù)物料守恒可知，實(shí)驗(yàn)1所得溶液中有：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2）；C．實(shí)驗(yàn)2向0.1mol/LK2C2O4溶液中加入等體積0.2mol/LCaCl2溶液，過(guò)濾后所得清液中，c（Ca2+）＝＝0.05mol/L，則c（C2）＝＝mol/L＝4.6×10﹣8mol/L；D．實(shí)驗(yàn)3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/LKHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去，根據(jù)反應(yīng)方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4＝7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，則所得溶液中：＝＝3.5＞2.5。【解答】解：A.在K2C2O4與KHC2O4的混合溶液中，Kh2×Ka1＝KW，因Ka1（H2C2O4）＝5.6×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.5×10﹣4得Kh2＜Ka2，則HC2的電離大于水解，故0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2），故A正確；B．根據(jù)物料守恒可知，實(shí)驗(yàn)1所得溶液中有：c（K+）＝c（H2C2O4）+c（HC2）+c（C2），故B正確；C．實(shí)驗(yàn)2向0.1mol/LK2C2O4溶液中加入等體積0.2mol/LCaCl2溶液，過(guò)濾后所得清液中，c（Ca2+）＝＝0.05mol/L，則c（C2）＝＝mol/L＝4.6×10﹣8mol/L，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/LKHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去，根據(jù)反應(yīng)方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4＝7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，則所得溶液中：＝＝3.5＞2.5，故D正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理、鹽溶液中離子濃度大小的比較、鹽的水解常數(shù)、溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算。15．（2024秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為82向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL1mol?L﹣1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體3向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1H2SO4溶液，有無(wú)色氣體逸出下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中存在c（OH﹣）+c（）＝c（H+）+c（H2CO3） B．實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+Ca2+＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ C．實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+＝H2O+CO2↑【答案】C【分析】A．根據(jù)溶液中由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子可知；B．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL1mol?L﹣1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和二氧化碳?xì)怏w；C．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，碳酸氫鈉過(guò)量；D．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1H2SO4溶液，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)溶液中由水電離出的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子可知，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中存在，故A正確；B．NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．向5mL0.5mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1H2SO4溶液，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。16．（2024?雨城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）某小組用圖1的裝置探究CO2的化學(xué)性質(zhì)。相同條件下，分別將等體積的水、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液注入集滿CO2的錐形瓶中，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0～15s，壓強(qiáng)迅速上升是因?yàn)橄蝈F形瓶中注入了液體 B．100s時(shí)，實(shí)驗(yàn)c中錐形瓶?jī)?nèi)的CO2已經(jīng)被完全吸收 C．實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)生成了能使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì) D．對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉溶液吸收CO2的效果最好【答案】B【分析】由圖可知，實(shí)驗(yàn)a為二氧化碳溶于水得到碳酸飽和溶液，實(shí)驗(yàn)b為澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，實(shí)驗(yàn)c為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！窘獯稹拷猓篈．0～15s，壓強(qiáng)迅速上升是因?yàn)橄蝈F形瓶中注入了液體后，氣體被壓縮使得氣體壓強(qiáng)增大，故A正確；B．100s時(shí)，實(shí)驗(yàn)c中錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)最小但不為0，說(shuō)明二氧化碳沒(méi)有被氫氧化鈉溶液完全吸收，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)a中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)c中氣體壓強(qiáng)最小，說(shuō)明氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果最好，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。17．（2024秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）某化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化下列說(shuō)法正確的是（）A．兩組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體成分完全相同 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O C．清洗實(shí)驗(yàn)后的銀鏡時(shí)，用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液 D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下被空氣中的氧氣氧化所致【答案】B【分析】在銀氨溶液中Ag（NH3）2OH存在平衡：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O，NH3+H2O?NH3?H2O?+OH﹣，加熱并加入堿溶液時(shí)，NH3?H2O電離平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)生氨氣，實(shí)驗(yàn)I的黑色固體是Ag+與OH﹣生成的AgOH分解生成的Ag2O，然后Ag2O受熱分解生成Ag和O2，實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生的氣體為NH3?！窘獯稹拷猓篈.實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的氣體是NH3和O2，實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生的氣體只有NH3，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)I的黑色固體是Ag+與OH﹣生成的AgOH分解后的產(chǎn)物，含有Ag2O，故B正確；C.清洗實(shí)驗(yàn)后的銀鏡時(shí)，F(xiàn)e3++Ag＝Fe2++Ag+，由于Ksp[AgCl]＜Ksp[Ag2SO4]，生成的AgCl沉淀會(huì)干擾Fe3+對(duì)Ag的氧化，效果比Fe2（SO4）3溶液差，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下Ag2O分解產(chǎn)生，不可能是氧氣氧化，故D錯(cuò)誤，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查配合物的概念、組成及形成條件、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物的應(yīng)用。18．（2024?濰坊開(kāi)學(xué)）某小組常溫下取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）樣品溶于水，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向甲中滴加石蕊試液溶液顯紅色Ⅱ向淀粉溶液中滴加幾滴碘水，然后再滴加適量的乙，振蕩淀粉溶液先變藍(lán)后變?yōu)闊o(wú)色Ⅲ向丙中滴加Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，將固體轉(zhuǎn)移至足量稀鹽酸中產(chǎn)生白色沉淀，固體轉(zhuǎn)移至鹽酸中未完全溶解Ⅳ向丁中滴加70%濃硫酸生成刺激性氣味的氣體已知：Na2S2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，NaHSO3的電離程度大于水解程度 B．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，Na2S2O5溶液能使溴水褪色 C．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，原固體樣品已部分被氧化 D．由實(shí)驗(yàn)Ⅳ可知，Na2S2O5溶液將濃H2SO4還原【答案】C【分析】A．甲中溶液顯酸性，結(jié)合亞硫酸的電離常數(shù)可知，焦亞硫酸鈉中S顯十4價(jià)，焦亞硫酸鈉與水反應(yīng)生成了亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉電離大于水解呈酸性，方程式為：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3；B．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，焦亞硫酸鈉溶液具有還原性，能與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也一定能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)能使溴水褪色；C．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可將BaSO3氧化為BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4；D．焦亞硫酸鈉溶液與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，焦亞硫酸鈉溶液體現(xiàn)氧化性。【解答】解：A．甲中溶液顯酸性，結(jié)合亞硫酸的電離常數(shù)可知，焦亞硫酸鈉中S顯十4價(jià)，焦亞硫酸鈉與水反應(yīng)生成了亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉電離大于水解呈酸性，方程式為：Na2S2O5+H2O＝2NaHSO3，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，焦亞硫酸鈉溶液具有還原性，能與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也一定能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)能使溴水褪色，故B正確；C．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可將BaSO3氧化為BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4，故C錯(cuò)誤；D．焦亞硫酸鈉溶液與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，焦亞硫酸鈉溶液體現(xiàn)氧化性，故D正確，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、硫酸根離子的檢驗(yàn)、鹽類水解原理、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度適中。19．（2024秋?羅湖區(qū)校級(jí)月考）資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）?？蛇x試劑：濃硝酸、稀硝酸（3mol?L﹣1）、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前及結(jié)束后皆需通一段時(shí)間氮?dú)猓淠康牟煌?B．②盛放的試劑為蒸餾水 C．做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置③④盛放的試劑依次是濃硝酸、稀硝酸 D．能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：③中氣體仍為無(wú)色而④中氣體變?yōu)榧t棕色【答案】C【分析】①中發(fā)生濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，通過(guò)盛有水的②裝置，NO2與水反應(yīng)生成NO，NO氣體通過(guò)盛有稀硝酸的裝置③，不發(fā)生反應(yīng)，最后用排水法在⑤中收集到NO氣體；NO氣體通過(guò)盛有濃硝酸的裝置④，濃硝酸能把NO氧化為NO2，④中氣體為紅棕色，尾氣被盛有NaOH溶液的⑥吸收?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前皆需通氮?dú)庖欢螘r(shí)間，目的是排出裝置中的氧氣，結(jié)束后通入CO2目的是排出裝置中殘留的氮氧化物被收集或者吸收，防止污染空氣，二者目的不同，故A正確；B．②盛放的試劑為蒸餾水，NO2與水反應(yīng)生成NO，故B正確；C．做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置⑥盛放的試劑是NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：③中氣體仍為無(wú)色而④中氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明濃硝酸能把NO氧化為NO2，稀硝酸不能氧化，可得出濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。20．（2023秋?海淀區(qū)校級(jí)期末）某小組同學(xué)對(duì)SO2與含+2價(jià)銅[Cu（Ⅱ）]化合物的反應(yīng)進(jìn)項(xiàng)探究，實(shí)驗(yàn)如表，下列說(shuō)法不正確的是（）已知：Cu2O在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。裝置序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，說(shuō)明堿性條件下Cu（Ⅱ）較易氧化SO2 B．磚紅色固體可能是Cu2O，其消失與通入過(guò)量的SO2有關(guān) C．紫紅色固體是銅單質(zhì)，可能由Cu2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成 D．取Ⅱ中清液，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42﹣【答案】D【分析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ無(wú)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生了反應(yīng)生成Cu2O；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，隨著SO2不斷通入，發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；C．根據(jù)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導(dǎo)致溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)；D．鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL蒸餾水，無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色，說(shuō)明生成Cu2O，再生成銅，最后生成了氫氧化銅的懸濁液，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH溶液混合，通入SO2，開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀Cu2O出現(xiàn)，隨著SO2不斷通入，發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，磚紅色沉淀消失，磚紅色固體一定是Cu2O，故B正確；C．根據(jù)Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，隨著SO2不斷通入，導(dǎo)致溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)生成了銅單質(zhì)，故C正確；D．取Ⅱ中清液，用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，但是原溶液就含有SO42﹣，不能說(shuō)明SO2被氧化為SO42﹣，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析和評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等。21．（2024?李滄區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）Ag+氧化能力與Fe3+相近，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究Ag+與I﹣的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)①：向0.01mol/LAgNO3溶液中滴等體積等濃度的KI溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無(wú)色；實(shí)驗(yàn)②：向0.01mol/LKI溶液中滴等體積等濃度的AgNO3溶液，析出棕黃色沉淀，溶液仍無(wú)色；實(shí)驗(yàn)③：設(shè)計(jì)如下電裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，右側(cè)石墨電極表面有灰黑色固體析出；實(shí)驗(yàn)④：用0.01mol/L硝酸代替AgNO3溶液，電流表指針也偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①可知，若用Fe3+與I﹣反應(yīng)將生成FeI3 B．實(shí)驗(yàn)①和②可知，兩溶液間反應(yīng)，互相滴加現(xiàn)象一定相同 C．實(shí)驗(yàn)③和④可知，在實(shí)驗(yàn)③中是Ag+和共同氧化了I﹣ D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，Ag++I﹣＝AgI的反應(yīng)速率大于2Ag++2I﹣＝2Ag+I2的速率【答案】D【分析】A．根據(jù)FeCl3的溶解性可知，F(xiàn)eI3是易溶性物質(zhì)，且Fe3+與I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+、I2；B．Ag+氧化能力較強(qiáng)，I﹣還原能力較強(qiáng)，二者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且氧化性或還原性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)；C．實(shí)驗(yàn)③和④中均未參與反應(yīng)，不能確定是否參與了氧化還原反應(yīng)；D．實(shí)驗(yàn)①和②可知，等量的AgNO3和KI溶液主要發(fā)生反應(yīng)為Ag++I﹣＝AgI↓，幾乎不發(fā)生2Ag++2I﹣＝2Ag+I2?！窘獯稹拷猓篈．AgI是不溶性物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)①生成了AgI沉淀，根據(jù)FeCl3的溶解性可知FeI3是易溶性物質(zhì)，則Fe3+與I﹣反應(yīng)不會(huì)生成FeI3，而是主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+、I2，故A錯(cuò)誤；B．I﹣具有較強(qiáng)還原性，Ag+具有較強(qiáng)氧化性，且氧化性或還原性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，所以兩溶液間互相滴加時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定相同，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③和④運(yùn)用了電解原理，實(shí)驗(yàn)③中Ag+在陰極得電子生成Ag，實(shí)驗(yàn)④中H+在陰極得電子生成H2，均未參與氧化還原反應(yīng)，即實(shí)驗(yàn)③不能確定是否參與了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)①和②可知，等量的AgNO3和KI溶液主要發(fā)生反應(yīng)為Ag++I﹣＝AgI↓，幾乎不發(fā)生2Ag++2I﹣＝2Ag+I2，即Ag++I﹣＝AgI的反應(yīng)速率大于2Ag++2I﹣＝2Ag+I2的速率，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重分析判斷能力和實(shí)驗(yàn)技能考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)技能是解題關(guān)鍵，題目難度中等。22．（2024?郫都區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）某課題組為探究0.1mol?L﹣1的FeCl3與Na2SO3溶液反應(yīng)，進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法中不合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)一的紅褐色液體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)也被還原 C．實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)但未被還原 D．以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)Fe3+的水解無(wú)影響【答案】D【分析】A．加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵的膠體；B．過(guò)量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，說(shuō)明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，再滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；C．過(guò)量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說(shuō)明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加鐵氰化鉀溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明Fe3+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了膠體的聚沉；D．由BC分析可知，F(xiàn)e3+均水解生成氫氧化鐵膠體?！窘獯稹拷猓篈．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵的膠體，故A正確；B．過(guò)量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液變紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，再滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，故B正確；C．過(guò)量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液變紅褐色說(shuō)明Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加鐵氰化鉀溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明Fe3+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了膠體的聚沉；整個(gè)過(guò)程說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．Fe3+均水解生成氫氧化鐵膠體，說(shuō)明對(duì)Fe3+的水解反應(yīng)有促進(jìn)作用，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。23．（2024?如東縣開(kāi)學(xué)