廣東深圳華師附中2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

廣東深圳華師附中2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、鍥?鐵減性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對(duì)電解水有很好的催化作用，因此電池過充時(shí)會(huì)產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

放電

為氫能儲(chǔ)存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2。一Fe（OH）+2Ni（OH）2。下列有關(guān)說法

充電2

錯(cuò)誤的是（）

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H20充電2H2T+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

2、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性：HCI>H2SO3D.Bo從Nai溶液中置換出I2

3、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

4、將等量的固體Mg（OH）2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O?lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

5、化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（）

A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用酶濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

6、已知某澄清溶液中含有NHqFe(SO4)2和另外一種無機(jī)化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗(yàn)溶液中的鐵元素可加入鐵策化鉀溶液，看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+、「、HS,但可能含有CKT、NO3

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有C1,應(yīng)先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

7、人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學(xué)氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑(即時(shí)貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。

8、t℃時(shí)響20.00mL0.1mol/L二元弱酸IhX溶液中滴入O.lnwl/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)［-Ige

水(OH)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX>c(H2X)

+

B.P點(diǎn)溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

C.溶液中」--:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

MOJaU/LtWleLOJanln.

/?QOJ用獻(xiàn)一1卜左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率

AQ』F*對(duì)分解的催化效果更好

快

2aL

a髓%

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?，右?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>h

*4r

c位U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反

D.燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H-

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+4-NO3=Fe3+4-NOt+2H4

2-+2_

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL：4C12+S2O3+5H2O=1OH-|-2SO4+8C1-

-2-

D.向NMIO2溶液中通入過量CG：2A1024-CO24-3H2O=2Al(OH)31+C03

11、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)

完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

B濃硫酸2sO3SO2NaOH溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

濃鹽酸溶液

DMnO2ChNaOH

A.AB.BC.CD.D

12、下列敘述正確的是

A.24g便與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

13、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO?的性質(zhì)。

①②

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不走碉的是（）

A.①中溶液顯紅色的原因：COT+HQ=HC03"+OH"

2-

B.①中溶液紅色褪夫的原因：2S6+C03+H20==C02+2HSOr

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2sO4+2HC1

14、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向FeB。溶液中通入適量C12,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cb氧化性強(qiáng)于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

BHA酸性比HB弱

溶液體ip.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A釀?dòng)袧獍彼牟ＡО艨拷芤篨有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過的蒸儲(chǔ)水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有

D

化鋼溶液生SO?-

A.AB.BC.CD.D

16、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是

（）

A.等質(zhì)量的0℃冰與0C的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路

如下：

己知：I.氯代煌D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOCH_COOC2H5

IL25RyH2Q/Ht

HJHR-CH*R—CH2coOH。

A,-CO2

COOC2H5

COOC2H5

（DA中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為,D的系統(tǒng)名稱是

（2）反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫出①和③的反應(yīng)類型____________、

（3）寫出F-G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)寫出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成Bo合成路線流程

圖示如下：

H2C=CH?Br：幟,(L溶液.H7一?H2。

&&°

18、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

I-無色氣體丫(能使帶火星的木條曼燃)

(0.16g)

x/溫

(4.B0g)不蔽①適量NaOH

空氣.黑色粉末Z稀鹽酸黃色—液紅渴色

(4.64g)⑵?水'i容液W*沉淀

(D②

過注灼燒

X

(4.K0g)

請(qǐng)回答:

(1)氣體丫的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式O

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為，和Z的化學(xué)方程式。

⑶取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因

19、鉆是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoCL易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取(CH3COO)￡O(乙

酸鉆)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲同學(xué)用CoB與鹽酸反應(yīng)制備COC12?4H2。，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的COCL?4H20,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCbMlW在醋酸氛圍中制得無水(OLCOO)2Co,并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO)2Co

在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdCL溶液能被CO還原為Pd。

無水CaCh無水CuSO

微氣乙酸怙M化銅4

澄

清

石

灰

水

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和C02的，其中盛放PdCb溶液的是裝置______（填“E”或"F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變

渾濁，貝!可得出的結(jié)論是______o

③通氮?dú)獾淖饔檬莀_____。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______o

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物、、、且（空氣中

XCOcaQHe,n（X）：n（CO）：n（C02）：n（C2He）=1：4：2：3

的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為o

20、向碓酸酸化的2mL0」mol?LFAgNO.,溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸

呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。

I.探究院2+產(chǎn)生的原因。

（1）提出猜想：Fe?+可能是％與或_______反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵第化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氟化

鉀溶液

1號(hào)試管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液無藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管硝酸酸化的2mLO.lmol?L-'______溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，O.lmoHlAgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2卡。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為O

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100011.0.11?0卜1「1梢酸酸化的人且?403

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NOi傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測(cè)得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙”）。

，/S小

圖甲圖乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NFU+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕d+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）證明Fe?+可被A屋氧化，理由為。

21、（1）一定條件下，CO2與LOmolLNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熟量如下表:

放出的熱量

反應(yīng)序號(hào)CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCCh的熱化學(xué)方程式為。

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）^±N2（g）+CO2（g）,向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入

足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中〃（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：

溫度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0?40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率y（NO尸

②該反應(yīng)的（填序號(hào)）

a.大于0b,小于0c.等于0d.不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為。

(3)298K時(shí)，NH^HzO的電離常數(shù)Ku=2xlO-5,H2cO3的電高常數(shù)值=4*10乙a2=4*10/。在NH4HCO3溶液中，

c(NHJ)_________c(HCO3-)(填“>"、或反應(yīng)NH4++HCO3.+H2O=^NH3?H2O+H2c(h的平衡常數(shù)K的數(shù)值

(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、I)

【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源,為二次能源.故A正確：

B.電解時(shí)氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲(chǔ)氫時(shí)，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2。充電2H2T+O2T，故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則櫬-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯(cuò)

誤。

故選：D,

2、C

【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na,A項(xiàng)正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項(xiàng)正確；

C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2s03與元素周期律沒有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br>I,則Bn可從Nai溶液中置換出I2,D項(xiàng)正確；

答案選C。

3、C

【解析】

A,乙酸乙酯沸點(diǎn)770?C,乙酸正丁酯沸點(diǎn)1260。C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸情的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應(yīng)，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應(yīng)速率，兩者措施相同，c項(xiàng)正確；

D.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過量，制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、D

【解析】

2+

在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(S)^^Mg(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【詳解】

Mg(OH)；在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OHYag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤;

C.在O.lmol/L的NHrHzO中，c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；

D.在O.lmol/L的CFhCOOH溶液中，c(FF)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為D。

5、C

【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH’HCOj+NaCkNHjCl+NaHCOW,

2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2ONH4cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在

278K?283K(5C?10C)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化核晶體顆粒)，選項(xiàng)B正確；

C碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。

故選C。

6、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe力，所以檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CKT與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.溶液中含有的so,?一會(huì)干擾a?的檢驗(yàn)，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將so42-完全沉淀,再檢驗(yàn)cr,故C項(xiàng)正確;

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會(huì)使溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為Co

7、D

【解析】

A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；

C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中產(chǎn)能最高的是油脂。

【詳解】

A.A1是活潑金屬，作陽極時(shí)，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅(jiān)硬的氧化

物保護(hù)膜，A正確；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣進(jìn)入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

減少環(huán)境污染，是目前主要脫硫方法，B正確；

C.壓敏膠屬于有機(jī)物，具有較強(qiáng)的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；

D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì)中：直接的供能物質(zhì)是糖類，產(chǎn)能最高的是油脂，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，掌握反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重考查了學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)

生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。

8、I)

【解析】

二元弱酸HzX溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OW=H2O+HX>然后發(fā)生HX-OH=IhO+X%

【詳解】

A.M點(diǎn)jj□入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX?的電離和水解，所以此時(shí)c(Na+)>c(HX%

水解是微弱的所以C(HX?C(H2X),故A正確；

B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(HzX),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正確；

C.空二2_二笆型?二條7,據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H]c(PT)

(X2'}

液中」C一^MvNvPvQ,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH?濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電掰平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運(yùn)用。

9、A

【解析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和C7+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,

說明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明CL和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：C12>Br2<,右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說明有L生成。

h的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Bn揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出rh,也可能是通入的。2和KI反應(yīng)置換出r12,所

以無法說明Bn和12的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯(cuò)誤；

D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1,可以和AgNO.1溶液生成AgQ白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNCh

溶液中，和AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的B「2和K【反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KL所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性:：Cl2>Br2,不能

確定Bn和L的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。

10、C

【解析】

+

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2r+H2O2+2H=I2+2H20,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+2+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO：+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ch,反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,選項(xiàng)C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C

11、B

【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上徘空氣法，錯(cuò)誤；

B、正確；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3N（h+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。

12、B

【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)AI原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為工mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為工mol,所以兩者

3248

含有的氧原子分別為工x2=Wmol和工x3=Wmo【，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子

32164816

都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。

C.重水為:其中;，含有1個(gè)中子，I。含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，imol重水含有

lOmol中子。水為;其中;〃沒有中子，々。含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D.乙烷（C2H力分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙烯（C2H。分子中有4

個(gè)C-H鍵和1個(gè)。=€：,所以Imol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。

13、C

【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚歆變紅色，其水解的離子方程式為：CCV-+H2gHe0/+0爪，故A正確；

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2Sd+C0j+H2K）2+2HS0J,NaHSOa溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰?，故C錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HC1和硫酸，即發(fā)生SOz+Clz+ZHzHSO,+ZHCl,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

14、B

【解析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、澳離子均被氧化,可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較Cb、Br2

的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸鋼，則X可能為氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯(cuò)誤；

故選B。

15、D

【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鉗絲取溶液丫進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若

火焰為黃色，則丫溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3一具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe?+氧化成F*,使得溶液變黃，因而不能判

斷氧化性：HzO2>Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2sOs和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SO3%再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說明Na2s0.3固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2so4,白色為BaSCh沉淀，即Na2s。3樣品中含有SCV,D項(xiàng)正確。

故選D。

16>D

【解析】

A.O°C的冰熔化成0C水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0℃的水的內(nèi)能小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項(xiàng)正

確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、/=%、-Br1,3?二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH44-2H2O+4/\g+6NH3T

八"OH駕H嚏尸丫

【解析】

由CH2=CH?CH=CH2反應(yīng)至I」A(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4.二濱2丁烷，A—B為取代；再根據(jù)

反應(yīng)②E。2-E⑴儂，溶液.乙—rH知F為醛，E為醇，G為較酸；H為酯，由此知

E>

0?JCU,ALLI-(2)H*濃M酸,△GH]⑼

道D為1,3?二氯丙烷。H為CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷。

【詳解】

(1)由CH2=CH?CH=CH2反應(yīng)至ljA(C4H6Br)知，A中含有碳碳雙鍵和溪原子。已知氯代嫌D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,

氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n(CI)=[113x62.8%1/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6cL,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的

結(jié)構(gòu)簡式CH2CICH2CICH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；

(2)由框圖回五濘回⑷回知回星也回D為鹵代點(diǎn)，E為醇，所以反應(yīng)②的條件是NaOH

溶液,△(加熱)；由:一反應(yīng)①「B的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng)；由③的條件

a*C4H5CI

TgHsONa知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。

(3根據(jù)一EcEr，1“嚅磁一回知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F-G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4/1g+6NH3T。

COOCJHJ

(4)根據(jù)己知R—《H醫(yī)為中間體.HO/H-

△坨喝JR-CW80H和;

KA,—CO2

COOC2H5

以K的結(jié)構(gòu)簡式為[>COOH;

通過上述分析知比多個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有”,、

(5)G^HOOCCHzCOOH,G2HQ0C'

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為Br八QBr,以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試

劑合成B(丫^)的路線圖為：Br?vBr3緣叫H0?^OH業(yè)HcQj~OHa果曳

3+2+

18、ChFe(OH)36Fe2O3^=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe4-I2

【解析】

無色氣體丫為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到丫與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于

FeCh具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCh溶液滴加在淀粉?KI試紙卜.時(shí)會(huì)有12生成.而使試紙變藍(lán)色.據(jù)此分析解答"

【詳解】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到丫與Z的量的關(guān)系可知，Z為FejO』，W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH”；由于

FeCb具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCh溶液滴加在淀粉?KI試紙上時(shí)會(huì)有12生成，而使試紙變藍(lán)色，

(D無色氣體丫為。2,其同素異形體的分子式是03；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；

故答案為；Oj；Fc(OH)j；

(2)X為Fe2(h,丫為02,Z為Fe3O4,FezCh在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3()4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為

高溫

6Fe2O3=4FejOg+OzT?

高溫

故答案為：6Fe2O3=4Fe3O4+O2T；

(3)、V為FeCh,FcCh具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為12,試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2r+2Fe3+=2Fe?

++b;

3+2+

故答案為：2F4-2Fe=2Fe+l2o

【點(diǎn)睛】

本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：

①第(1)問經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱；②第(3)問錯(cuò)將離子方程式寫成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要

認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離

子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。

+2+

19>Co2O3+6H+2Cr=2Co4-C121+3H2O冷卻結(jié)晶、過漉F除去分解產(chǎn)物中還含有一種或

多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2coCOJO4+4COt+2CO2t+3C2H6t

【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCL易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

CO203+2C1-+6H2t+3H20；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2,PdCL溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)C(h,F裝置用于檢

驗(yàn)CO,裝盛足量PdCL溶液；

②裝置G的作用是吸收CXh,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，

說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)；

③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；

⑤乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO)：n(CO2)

:n(C2Hs)=l：4：2：3,根據(jù)原子守恒配平即可；

【詳解】

(1)①己知，鹽酸、COCL易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：

CO203+2C1-+6H^CoFl2t+3H2O；

②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；

(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CCh,PdCL溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F裝置用于檢

驗(yàn)CO,裝盛足量PdCb溶液；

②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；象化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，

說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物

質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；

③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)

產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水硫酸銅的干燥管等)；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，

答案為：防止倒吸；

⑥乙酸鉆受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

A

：n(C2H6)=1：4：2：3,根據(jù)原子守恒配平即可，反應(yīng)式為：3(CH3COO)2Co=Co3O4+4COT+2CO2?+3C2H6?；