2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第44講化學(xué)平衡移動課件

第44講化學(xué)平衡移動掌握外界條件(濃度、溫度、壓強)對化學(xué)平衡的影響和勒夏特列原理?？键c一考點二考點一考點一化學(xué)平衡移動1.化學(xué)平衡移動(1)定義：由原有的平衡狀態(tài)達到新的平衡狀態(tài)的過程叫化學(xué)平衡移動。(2)過程示意圖2．平衡移動方向的判斷(1)根據(jù)速率判斷①v正>v逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動；②v正＜v逆時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。③v正＝v逆，平衡不移動。(2)根據(jù)體系中各組分含量的變化判斷平衡移動的結(jié)果，如果是使體系中產(chǎn)物含量(如物質(zhì)的量、濃度或百分含量等)增大，則平衡正向移動；反之則逆向移動。3．外界因素對化學(xué)平衡的影響在一定條件下，aA(g)＋bB(g)?mC(g)

ΔH<0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向____反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向____反應(yīng)方向移動壓強(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強向氣體體積____的方向移動減小壓強向氣體體積____的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強平衡____移動正逆減小增大不溫度升高溫度向____反應(yīng)方向移動降低溫度向____反應(yīng)方向移動催化劑同等程度地改變v正、v逆，平衡不移動吸熱放熱

5．勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．向平衡體系FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺：__________________________________________________________。2．對于2NO2(g)?N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺：_________________________。3．C(s)＋CO2(g)?2CO(g)

ΔH>0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大：_______。4．化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大：___________________________________________________________。錯誤。反應(yīng)的實質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，加入適量KCl固體，平衡不移動，溶液的顏色幾乎不變。錯誤。混合氣體的顏色應(yīng)變深。正確。錯誤。如合成氨反應(yīng)，增大氮氣的濃度，化學(xué)平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小。【教考銜接】典例[2022·海南卷，8]某溫度下，反應(yīng)CH2===CH2(g)＋H2O(g)?CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是(

)A．增大壓強，v正>v逆，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案：C解析：該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度不變，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2===CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確?！緦c演練】1．在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，試回答下列問題：(1)若保持體積不變，通入氦氣，則平衡________移動。(2)若保持壓強不變，通入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系為________。不x＋y＜z

向右不移動不移動p甲＜p′甲＜2p甲p′乙＝2p乙p′丙＝2p丙增大不變不變3．燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CaSO4(s)＋4CO(g)?CaS(s)＋4CO2(g)

ΔH2＝－174.4kJ·mol－1。一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中曲線A所示：(1)曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為_____________________(答出一條即可)。(2)若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分數(shù)，可采取的措施為________。加入催化劑(或增大壓強)降低溫度解析：(1)曲線B表示過程與曲線A相比，曲線斜率增大，反應(yīng)速率增大，可為加入催化劑(或增大壓強)。(2)反應(yīng)CaSO4(s)＋4CO(g)?CaS(s)＋4CO2(g)是體積不變的放熱反應(yīng)，若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分數(shù)，需要平衡正向移動，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)正向進行。

<(2)在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，請在上圖畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：___________________________________________________________。溫度相同的條件下，增大壓強，平衡右移，αHCl增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方如圖所示考點二

不變增大減小【教考銜接】典例對于以下三個反應(yīng)，均只加入反應(yīng)物后達到平衡，保持溫度、容積不變。按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量________。(2)2HI(g)?I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，HI(g)的分解率________，HI(g)的百分含量________。正反應(yīng)減小增大正反應(yīng)不變不變(3)2NO2(g)?N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。(4)mA(g)＋nB(g)?pC(g)同等倍數(shù)的加入A(g)和B(g)，平衡________移動，達到平衡后，①m＋n>p，A、B的轉(zhuǎn)化率都________，體積分數(shù)都________；②m＋n＝p，A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)都________；③m＋n<p，A、B的轉(zhuǎn)化率都________，體積分數(shù)都________。正反應(yīng)增大減小正向增大減小不變減小增大【對點演練】1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，平衡時測得C的濃度為0.50mol·L－1。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90mol·L－1。下列有關(guān)判斷不正確的是(

)A．C的體積分數(shù)增大了B．A的轉(zhuǎn)化率降低了C．平衡向逆反應(yīng)方向移動D．x＋y<z答案：A解析：平衡時測得C的濃度為0.5mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，C的濃度為1.00mol·L－1，而再達到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90mol·L－1，C的濃度減小，反應(yīng)逆向進行。2．[2024·福州八校聯(lián)考]一定溫度下，在3個容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是(

)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大答案：D解析：對比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當，若溫度相同，最終兩者等效，但Ⅲ溫度高，平衡時c(CH3OH)小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；Ⅱ相對于Ⅰ成比例增加投料量，相當于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高，B錯誤；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當于加壓，平衡正向移動，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍，C錯誤；對比Ⅰ和Ⅲ，若溫度相同，兩者等效，兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率更快，D正確。

答案：D解析：甲和乙若都是恒溫恒壓，則兩者等效，但乙為絕熱恒壓，又該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度：甲<乙，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(SO2)：甲<乙，平衡常數(shù)K：甲>乙，A、B項錯誤；丙和丁若都是恒溫恒容，則兩者等效，但丁為絕熱恒容，則溫度：丙<丁，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短，所用的時間：丙>丁，C項錯誤；溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，體積分數(shù)φ(SO3)：丙>丁，D項正確。4．T

℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA2molB6molA4molB2molC達到平衡的時間/min5

8A的濃度/(mol·L－1)c1c2

C的體積分數(shù)/%w1

w3混合氣體的密度/(g·L－1)ρ1ρ2

下列說法正確的是(

)A．若x＜4，則2c1＜c2B．若x＝4，則w1＝w3C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．甲容器達到平衡所需的時間比乙容器達到平衡所需的時間短答案：C解析：若x＜4，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，乙容器對于甲容器而言，相當于加壓，平衡正向移動，所以2c1＞c2，A項錯誤；若x＝4，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，