2025版高考化學全程一輪復習第9講化學計算的常用方法課件

第9講化學計算的常用方法1.進一步理解物質的量在化學計算中的“橋梁”作用。2．了解化學計算的常用方法。3．初步建立化學計算的思維模型?？键c一考點二考點三考點一考點一利用差量法計算1.差量法根據(jù)化學反應前后物質的有關物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。2．解題步驟(1)準確寫出有關反應的化學方程式；(2)找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”，該“理論差量”可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強等，且該差量的大小與參加反應的物質的有關量成正比；(3)根據(jù)化學方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解?！窘炭笺暯印康淅?/p>

為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，請列式計算該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。

【對點演練】1．將標準狀況下的5LCO2氣體緩緩通過球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L(標準狀況下)，則剩余氣體中氧氣的物質的量為________。0.05mol

2．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應：6NO＋4NH3?5N2＋6H2O(g)，達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3物質的量之比的取值范圍為________。

考點二考點二利用關系式法計算1.常用列關系式的三種方法(1)有關化學方程式的計量數(shù)關系；(2)原子守恒關系；(3)得失電子守恒關系。2．應用關系式法的解題模型

96%

【對點演練】1．由NH3氧化制NO的轉化率為96%，NO轉化為HNO3的轉化率為92%，現(xiàn)有10tNH3，總共可以制得63%的HNO3多少噸？

85.8%

考點三考點三利用守恒法計算1.守恒類型主要有三種：質量守恒(原子守恒)、電荷守恒和得失電子守恒。2．應用守恒法解題模型第一步：明確題目要求解的量；第二步：根據(jù)題目要求找出守恒類型及相關的量；第三步：根據(jù)守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式求解?！窘炭笺暯印?．質量守恒典例1某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設計了如下實驗方案：①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為0.4660g。產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。97.6%

2．電荷守恒典例2把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，該混合溶液中K＋濃度為_________________。10(b－2a)mol·L－1

答案：D解析：由題意知，S元素由＋4價→＋6價，假設反應后X的化合價為＋x價，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可得，1.2×10－3mol×(5－x)＝0.03L×0.1mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被還原后的物質是X，D項正確?！緦c演練】1．在空氣中加熱Co(OH)2，使其轉化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質量與溫度的關系如圖所示。290～500℃，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

0.7

3．某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數(shù)目。稱取樣品7.50g，經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3，質量為1.0