2024年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷250考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對(duì)化學(xué)鍵的下列判斷正確的是A.任何物質(zhì)中都有化學(xué)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物D.含有離子鍵的化合物是離子化合物2、在含有大量的OH-、K+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是A.COB.H+C.Ag+D.Mg2+3、下列物質(zhì)分類正確的是A.SO2、NO2均為酸性氧化物B.鹽酸、氨水均為混合物C.燒堿、蔗糖均為電解質(zhì)D.雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體4、已知反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。下列說法正確的是A.上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C.反應(yīng)③中若1個(gè)KBrO3反應(yīng)，則還原劑得電子的數(shù)目為5D.氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r2＜Cl2＜KClO3＜KBrO35、按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列推斷正確的是()

。選項(xiàng)Ⅰ中試劑Ⅱ中試劑及現(xiàn)象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液:K2CO3、BaCl2、NaOH。將它們分別與稀H2SO4作用；A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。

則A是________，B是________,C是________；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。7、將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開__________色，得到的是___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是___________，原因是__________________。8、Ⅰ①根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列問題：

該反應(yīng)中氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是___________________。

②在方程式中用雙線橋法表示出反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移：_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

Ⅱ.配平下列化學(xué)方程式或離子方程式；填寫相關(guān)空白。

①______KClO3+______HC1--_____KCl+______Cl2↑+______H2O

生成3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．

②______MnO4-+______SO2+____________=______Mn2++______SO42-+_________

氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______9、寫出下列各化學(xué)反應(yīng)的方程式。

(1)將熱的硝酸鉛溶液滴入熱的鉻酸鉀溶液產(chǎn)生堿式鉻酸鉛沉淀[Pb2(OH)2CrO4]_______。

(2)向含氰化氫的廢水中加入鐵粉和K2CO3制備黃血鹽[K4Fe(CN)6·3H2O]_______。

(3)酸性溶液中，黃血鹽用KMnO4處理，被徹底氧化，產(chǎn)生NO和CO2_______。

(4)在水中，Ag2SO4與單質(zhì)S作用，沉淀變?yōu)锳g2S分離，所得溶液中加碘水不褪色_______。10、2020年有科學(xué)家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫()氣體；從而推測(cè)金星可能存在生命的跡象。

(1)P在元素周期表中的位置是___________。

(2)中P原子與H原子之間的相互作用是___________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

(3)非金屬性S強(qiáng)于P，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因，___________；得電子能力S大于P。

(4)下列關(guān)于N、P元素及化合物的說法正確的是___________(填序號(hào))。

①磷元素的最高正化合價(jià)為

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

③磷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸11、如表是周期表中的一部分；根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是___。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是___，呈兩性的是___。

(3)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___。

(4)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是___。

(5)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為___。

(6)寫出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__。

(7)寫出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。12、根據(jù)要求回答下列問題：

I.①H、D、T②H2O、D2O③石墨、金剛石④和

四組微?；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是_______；(填序號(hào)，下同)互為同素異形體的是_____。

II.現(xiàn)有①金剛石②干冰③Na2SO4④NH4Cl四種物質(zhì)；按下列要求回答：

（1）晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____(填序號(hào)；下同)；

（2）熔點(diǎn)最低的是_______

（3）晶體中只存在一種微粒作用力是_______；

（4）屬于離子晶體的是________。13、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))；并寫出離子方程式。

（1）CO2(HCl)：試劑________；離子方程式________。

（2）O2(CO2)：試劑_______；離子方程式___________。

（3）SO42?(CO32-)：試劑________，離子方程式____14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①鐵在氯氣中燃燒_______

②工業(yè)制備水煤氣_________

③氨在催化劑(鉑；銠)存在的情況下被氧氣氧化________

④工業(yè)合成氨________

⑤濃硝酸和木炭________

⑥鐵粉和硫粉混合加熱_________

⑦工業(yè)制備漂白粉__________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤18、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)22、鈉；鐵及他們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹；從而起到保護(hù)作用。

①KClO4可處理產(chǎn)生的Na，其中氯元素的化合價(jià)是_______。

②NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為_______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

②將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得的分散系為_______(填“溶液”、“膠體”或“濁液”)，關(guān)于此分散系說法中，不正確的是_______(填字母)

A.分散質(zhì)粒子的直徑在1×10-9m~1×10-7mB.是一種透明的純凈物。

C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.可以透過濾紙?jiān)u卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)23、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、COCl-、SONO中的幾種；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.取適量溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液；有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是_________________

(2)寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________

(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在Cl-；②Cl-、NO同時(shí)存在；③_____________________。

已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液；稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)方法：_________________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．稀有氣體為單原子分子；不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物；共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；故C錯(cuò)誤；

D．化合物中只要含有離子鍵就是離子化合物；故D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CO和OH-、K+、Cl-均不發(fā)生反應(yīng)；故能大量共存，A符合題意；

B．H++OH-=H2O；故不能大量共存，B不合題意；

C．Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；故不能大量共存，C不合題意；

D．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故不能大量共存，D不合題意；

故答案為：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫是酸性氧化物；二氧化氮不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸是氯化氫的水溶液；氨水是氨氣的水溶液，都屬于混合物，故B正確；

C．蔗糖是共價(jià)化合物；在溶液中不能電離出自由移動(dòng)的離子，水溶液不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．雞蛋清溶液屬于膠體；氯化鐵溶液不屬于膠體，屬于溶液，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．三個(gè)反應(yīng)中；反應(yīng)②沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A不正確；

B．反應(yīng)②中，KClO3是氧化劑；參加反應(yīng)的6molHCl中，有5mol作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，B不正確；

C．反應(yīng)③中，若1molKBrO3參加反應(yīng)，則有0.5molCl2失電子；則還原劑失電子的數(shù)目為5，C不正確；

D．反應(yīng)①中，氧化性Br2＜Cl2，反應(yīng)②中，氧化性Cl2＜KClO3，反應(yīng)③中，氧化性KClO3＜KBrO3，故氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築r2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3；D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫；離開熱源，氨氣和氯化氫又會(huì)重新化合生成氯化銨，生成的氯化銨附著在試管口附近，所以酚酞溶液不變紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成；硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)需由+2價(jià)升高到+3價(jià)，即硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性物質(zhì)生成；所以加熱石蠟油生成了具有還原性的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；

D.氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)；若加熱試管Ⅰ中的空氣，肥皂水也會(huì)冒泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

H2SO4與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；與NaOH反應(yīng)，但無現(xiàn)象；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

H2SO4與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，與NaOH反應(yīng)，但無現(xiàn)象；A產(chǎn)生白色沉淀，說明A為BaCl2，B產(chǎn)生無色氣體，說明B為K2CO3，C中無明顯現(xiàn)象，說明C為NaOH；H2SO4與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，方程式為：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O；H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案為：BaCl2；K2CO3；NaOH；H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O?！窘馕觥竣?BaCl2②.K2CO3③.NaOH④.H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O⑤.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑥.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，此時(shí)得到的是Fe(OH)3膠體；該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HC1；向膠體中加入少量電解質(zhì)硫酸溶液時(shí)，電解質(zhì)電離生成的陰離子-中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H+與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；使沉淀溶解。

考點(diǎn)：考查膠體的重要性質(zhì)；氫氧化鐵膠體的制備。

【名師點(diǎn)睛】

本題考查的是膠體的制備和性質(zhì)，難度不大，膠體的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉；利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解；開始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成Fe(OH)3，當(dāng)酸過量時(shí)，又將Fe(OH)3沉淀溶解?！窘馕觥考t褐Fe(OH)3膠體FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HC1先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失先聚沉，先聚沉，后溶解8、略

【分析】【分析】

Ⅰ由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑；

Ⅱ依據(jù)化合價(jià)變化確定氧化劑和還原劑；由升降法和觀察法配平可得。

【詳解】

Ⅰ①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，故答案為：Cl2；N2；

②該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中消耗3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為故答案為：

Ⅱ①由題給未配平化學(xué)方程式可知，氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，氯化氫中氯元素部分化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，部分沒有變化，則氯酸鉀做氧化劑，氯化氫起還原劑和酸的作用，由升降法和觀察法配平可得化學(xué)方程式為KClO3+6HC1=KCl+3Cl2↑+3H2O，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中生成3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子；故答案為：1；6；1；3；3；5mol；

②由題給未配平化學(xué)方程式可知，高錳酸根中錳元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，則高錳酸根做氧化劑，二氧化硫做還原劑，由升降法和觀察法可得化學(xué)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，由化學(xué)方程式可知，氧化劑MnO4-與氧化產(chǎn)物SO42-的物質(zhì)的量之比是2:5，故答案為：2；5；2；H2O；2；5；4；H+；2:5。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Cl2②.N2③.④.1⑤.6⑥.1⑦.3⑧.3⑨.5mol⑩.2?.5?.2?.H2O?.2?.5?.4?.H+?.2:59、略

【分析】【分析】

【詳解】

背景：(1)硝酸鉛與鉻酸鉀都是常見的易溶化合物。堿式鉻酸鉛；俗稱“鉻紅”；鉻酸鉛，俗稱“鉻黃”。硝酸鉛與鉻酸鉀或重鉻酸鉀在一系列不同的pH下可以生成一系列顏料。

(1)與(3)這兩道題目均與黃血鹽有關(guān)。黃血鹽學(xué)名三水合六氰合鐵(II)酸鉀；又稱亞鐵氰化鉀，是一種比較穩(wěn)定的氰根配合物，毒性與一；般的無機(jī)氰化物相比小了很多。處理含氰化物的方法有很多種，本題提供了一種處理方法。即先將氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈投拘缘狞S血鹽，然后再用高錳酸鉀將其徹底氧化為二氧化碳與硝酸鹽。

(4)元素銀與硫都是常見的元素。銀與硫都比較軟；因此具有較大的親和力。而碘水則是在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)還原性物質(zhì)的常用試劑。

分析與解答。

書寫方程式的通用解題思路應(yīng)為：

①從題目獲取的信息中；明確反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物，并分析反應(yīng)的條件。

②根據(jù)具體的反應(yīng)物；產(chǎn)物及條件書寫反應(yīng)并配平。

③最后結(jié)合常理分析所書寫的反應(yīng)是否合理；正確；尤其要注意產(chǎn)物之間以及反應(yīng)物與產(chǎn)物不能再發(fā)生其他反應(yīng)。

(1)這是一個(gè)非氧化還原離子反應(yīng)。首先明確酸堿性；本題中硝酸鉛溶液為酸性，而鉻酸鉀為堿性。注意題目中的滴加順序?yàn)閷岬乃嵝缘南跛徙U溶液滴入熱的堿性的鉻酸鉀溶液，這說明即便反應(yīng)生成了酸，但是產(chǎn)物的體系不能為酸性。不論是鉻酸根還是反應(yīng)的產(chǎn)物都會(huì)與新生成的酸反應(yīng)，且鉻酸根與酸的溶液反應(yīng)更為便利。故本題可以看作是下列兩個(gè)反應(yīng)的耦合：

①沉淀反應(yīng)：2Pb2++2CrO42-+2H2O→Pb2(OH)2CrO4+2H+；

②同多酸縮聚反應(yīng)：2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O。

注意：在酸性環(huán)境下會(huì)生成鉻酸鉛；即鉻黃，所以必須注意加入順序。

題目并沒有明確化學(xué)方程式或離子方程式；故以下兩種答案均可：

2Pb(NO3)2+3K2CrO4+H2O→Pb2(OH)2CrO4+4KNO3+K2Cr2O7

2Pb2++3CrO42-+H2→Pb2(OH)2CrO4+Cr2O72-

(2)這是一個(gè)簡單的氧化還原反應(yīng)與絡(luò)合反應(yīng)。可以這樣理解這個(gè)反應(yīng)：氰化氫的廢水呈酸性，鐵與其中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e+2H+→Fe2++H2；生成的二價(jià)鐵則原位與氰根配位，F(xiàn)e2++6HCN→Fe(CN)64-+6H+?？偡磻?yīng)還是生成了酸，所以用碳酸鉀中和反應(yīng)生成的酸以調(diào)節(jié)反應(yīng)的pH不至于使氰化氫氣體溢出，K2CO3+2H+→CO2+H2O。故可以確定產(chǎn)物中除了黃血鹽以外還應(yīng)該有氫氣；二氧化碳以及水。根據(jù)反應(yīng)物與生成物；很容易配平得到答案：

Fe+6HCN+2K2CO3→K4Fe(CN)6+2CO2+H2↑+2H2O

(3)這是一個(gè)簡明的氧化還原反應(yīng)配平問題。酸性的高錳酸鉀是一種常見無機(jī)強(qiáng)氧化劑。由Mn(VII)還原為Mn(II)需要得到5個(gè)電子；而黃血鹽被氧化則需要Fe(II)失去1個(gè)電子氧化成為Fe(III)，以及每個(gè)氰根氧化需要失去10個(gè)電子，一共61個(gè)電子。為了保證高錳酸鉀的氧化能力，體系中的酸必須是過量的。雖然最終配平系數(shù)很大，但是也不難得到答案：

5Fe(CN)64-+61MnO4-+188H+→5Fe3++61Mn2++30NO3-+30CO2↑+94H2O

(4)這是一個(gè)典型的歧化反應(yīng)。硫酸銀微溶(Ksp=1.20×10-5)而硫化銀難溶(Ksp=6.69×10-50)是我們的常識(shí)；所以在硫離子存在下，硫酸銀必定會(huì)轉(zhuǎn)化為硫化銀；而硫離子必然是由硫歧化而得到的。問題的關(guān)鍵在于另一種歧化產(chǎn)物是什么？題目中的第2個(gè)條件告訴我們另一個(gè)產(chǎn)物是不具有還原性的，而在硫的含氧酸里，顯然只有硫酸具有這個(gè)特點(diǎn)。因此很容易判斷出第2個(gè)歧化產(chǎn)物是硫酸。體系中沒有其他物質(zhì)，反應(yīng)生成硫酸也不會(huì)破壞硫化銀的形成，故反應(yīng)體系應(yīng)為酸性。根據(jù)以上信息便可以得到結(jié)果：

3Ag2SO4+4S+4H2O→3Ag2S+4H2SO4

方程式的書寫一直都是化學(xué)競(jìng)賽以及高中教學(xué)中最基礎(chǔ)的內(nèi)容。本題主要考查參賽者的化學(xué)基礎(chǔ)、對(duì)于題目的理解以及對(duì)反應(yīng)條件的把握。【解析】2Pb(NO3)2+3K2CrO4+H2O=Pb2(OH)2CrO4+4KNO3+K2Cr2O7或2Pb2++3CrO+H2=Pb2(OH)2CrO4+Cr2OFe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+2CO2+H2↑+2H2O5Fe(CN)+61MnO+188H+=5Fe3++61Mn2++30NO+30CO2↑+94H2O3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO410、略

【分析】【分析】

P是15號(hào)元素；最外層有5個(gè)電子，結(jié)合非金屬原子間容易形成共價(jià)鍵，以及元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)P是15號(hào)元素；在元素周期表中位于第三周期VA族，故答案為：第三周期VA族；

(2)非金屬原子間容易形成共價(jià)鍵，中P原子與H原子之間的相互作用是共價(jià)鍵；故答案為：共價(jià)鍵；

(3)S與P的電子層數(shù)相同；S的核電荷數(shù)大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于P，得電子能力S大于P，因此非金屬性S強(qiáng)于P，故答案為：S與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于P；

(4)①P、N均為第VA族元素，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與最高正價(jià)之和為8，所以磷元素的最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，最高正化合價(jià)為故①正確；②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從下到上，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：P＜N，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故②錯(cuò)誤；③磷屬于非金屬元素，所以磷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于酸，故③正確，故答案為：①③。【解析】第三周期VA族共價(jià)鍵S與P的電子層數(shù)相同，S的核電荷數(shù)大于P，S的原子半徑小于P，S的原子核對(duì)最外層電子的吸引力大于P①③11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar；J為Si。

【詳解】

(1)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F元素只有負(fù)化合價(jià)；沒有正化合價(jià)；

(2)非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為HClO4；Al(OH)3是兩性氫氧化物；

(3)F元素的非金屬性最強(qiáng)；故HF最穩(wěn)定；

(4)同一周期從左向右原子半徑逐漸減?。煌恢髯鍙纳系较略影霃街饾u增大，則原子半徑大小為：Na＞Al＞P＞N，原子半徑最大的是Na；

(5)B；H形成的化合物是NaCl；所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵；

(6)C的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，H的氫化物為HCl，二者之間反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

(7)B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O?！窘馕觥緼rFHClO4Al(OH)3HFNa離子鍵Al2O3+6H+═2Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O12、略

【分析】【詳解】

I.同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同原子互稱，符合題意的是①；同素異形體：同種元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，符合題意的是③；同分異構(gòu)體:分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體是④；H2O、D2O是由同種元素組成；為同一種物質(zhì)；正確答案：①；③。

(2)①金剛石屬于原子晶體,碳原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合,熔點(diǎn)高,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；②干冰屬于分子晶體,分子間存在分子間作用力,碳原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵,熔點(diǎn)低,熔化時(shí)破壞分子間作用力；③Na2SO4屬于離子晶體,鈉離子與硫酸根離子通過離子鍵結(jié)合,硫原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵,熔點(diǎn)較高,熔化時(shí)破壞離子鍵；④NH4Cl屬于離子晶體；氨根離子與氯根離子通過離子鍵結(jié)合,氮原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵,熔點(diǎn)較高,熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵；

（1）綜上所述；晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是①；正確答案：①。

（2）綜上所述；熔點(diǎn)最低的是②；正確答案：②。

（3）綜上所述；晶體中只存在一種微粒作用力是①；正確答案：①。

（4）屬于離子晶體的是③④；正確答案：③④。【解析】①.①②.③③.①④.②⑤.①⑥.③④13、略

【分析】【詳解】

（1）除去CO2中的HCl氣體，選擇試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)生離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；

（2）二氧化碳是酸性氣體，可選用NaOH溶液除去；離子方程式為：2OH-+CO2═CO32-+H2O；

故答案為：NaOH溶液、2OH-+CO2═CO32-+H2O；

（3）硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可選用稀硫酸除去碳酸根離子，離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：稀硫酸、CO32-+2H+═H2O+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

除雜要根據(jù)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適的試劑，一般是要把雜質(zhì)反應(yīng)掉，但是不能帶入新的雜質(zhì)，其基本原則是：不增、不減、易分、復(fù)原?！窘馕觥匡柡吞妓釟溻c溶液HCO3-+H+═H2O+CO2↑NaOH溶液2OH-+CO2═CO32-+H2O稀硫酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑14、略

【分析】【詳解】

①鐵在氯氣燃燒產(chǎn)生氯化鐵，反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；

②工業(yè)上用灼熱的碳與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2，反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；

③氨在催化劑(鉑、銠)存在的情況下被氧氣氧化成NO和H2O，反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

④工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下制取氨氣，反應(yīng)為：N?+3H?2NH?，故答案為：N?+3H?2NH?；

⑤濃硝酸和木炭在加熱條件下生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

⑥鐵粉和硫粉混合加熱得到硫化亞鐵，反應(yīng)為：S+FeFeS，故答案為：S+FeFeS；

⑦工業(yè)制取漂白粉是將氯氣通入石灰乳中得到氯化鈣、次氯酸鈣，反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【解析】2Fe+3Cl22FeCl3C+H?O(g)CO+H?4NH3+5O24NO+6H2ON?+3H?2NH?C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+FeFeS2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯(cuò)誤；16、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)是