2024年北師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、氫氣可用于煙氣的脫氮、脫硫，反應(yīng)為4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(1)+4H2O(g)，△H＜0下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.氧化劑是NO，還原劑是H2B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大C.當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.還原鐵粉能用作食品包裝袋中的抗氧化劑B.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiO2C.快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為可降解聚乳酸)可以減少白色污染D.制冷壓縮機(jī)中的氨是制冷劑3、下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：B.向溶液中滴加氨水：C.向碳酸鈉溶液中加入溶液：D.向稀溶液中滴加溶液：4、某鹽的混合物中含有還有則為A.B.C.D.5、下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的是A.原子不顯電性，說(shuō)明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同C.含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子D.原子是最小的粒子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為__。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n():n()變化關(guān)系如表：。n():n()91:91:11:91pH8.27.26.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學(xué)平衡原理解釋__。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)；送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是__。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理__。7、準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，放入盛有100mL稀H2SO4溶液的燒杯中；充分反應(yīng)后過(guò)濾去掉沉淀，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaOH溶液的體積(mL)如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)加入NaOH溶液的體積超過(guò)35mL時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是多少？______

(3)若a=2.6，稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？______8、實(shí)驗(yàn)室測(cè)量KMnO4溶液濃度時(shí)常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作標(biāo)液，(NH4)2Fe(SO4)2的制備工藝流程如下：

（1）已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：

4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H="a"kJ/mol

Fe3O4(s)="3"Fe(s)+2O2(g)△H="b"kJ/mol

則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)：___+2H2O2H++H2TiO3↓；

該步驟加入鐵粉的作用是①______；②____________。

（3）步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；操作I為_______。

（4）已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是________________。9、A是某工廠廢舊機(jī)械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3；B；C、F都是單質(zhì)，D、F都是無(wú)色無(wú)味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，F(xiàn)________。

（2）寫出氣體D和過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________10、有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是用不同方法表示的幾種有機(jī)物：

①②③④

⑤⑥

⑦

⑧

（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為______（填序號(hào)，下同）；屬于結(jié)構(gòu)式的為______；屬于鍵線式的為______；屬于比例模型的為______；屬于球棍模型的為______。

（2）寫出⑧中所含官能團(tuán)的電子式：______、______。

（3）①的分子式為______，最簡(jiǎn)式為______。11、央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr；從而對(duì)人體造成傷害。

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是______價(jià)。已知鉻的化合物常見有Cr2(SO4)3和NaCrO2，則Cr2O3屬于______(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。區(qū)別明膠的水溶液和K2SO4溶液的方法是_____，明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______(填序號(hào))

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象c．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙。

(2)已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處；且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方式：_______。

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)已知H2O2是二元弱酸、請(qǐng)寫出H2O2與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式________。12、某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液；在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有___________。A．天平B．燒杯C．漏斗D．玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)在燒杯中加入20mL蒸餾水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱即可制得膠體。制備膠體的化學(xué)方程式為___________。

(5)用實(shí)驗(yàn)方法證明紅褐色溶液是膠體，具體操作是___________。13、（1）用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

______________

（2）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式_____________

____________________________

（3）寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

（4）寫出氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

（5）交警檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，是讓司機(jī)向酒精檢測(cè)儀吹氣，其工作原理是在硫酸的環(huán)境中，重鉻酸鉀（）與乙醇（其中C為價(jià)）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，重鉻酸鉀被還原成硫酸鉻（），乙醇被氧化成二氧化碳，請(qǐng)書寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________14、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的的中，___是氧化劑，___是還原劑，___元素被氧化，___元素被還原。請(qǐng)用單線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國(guó)打破美國(guó)半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)24、硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

(1)圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為___________。

(2)圖中乙試管中若放紫色石蕊試液遇見SO2的現(xiàn)象___________，該變化體現(xiàn)了SO2的性質(zhì)為___________。

(3)圖中乙試管中若放品紅試液遇見SO2的現(xiàn)象___________，該變化體現(xiàn)了SO2的性質(zhì)為___________。

(4)當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而是看到白色固體，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)白色固體的方法___________。25、掌握儀器名稱；組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)；下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a．___________，c．___________。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號(hào))

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在___________處。冷凝水由___________口流出(填f或g)。

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL；裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是___________。

②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為___________。

③配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次；洗滌液均注入容量瓶。

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中；再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解。

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；振蕩，搖勻。

E．改用膠頭滴管加水；使溶液凹面恰好與刻度相切。

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水；直到液面接近刻度2～3cm處。

(5)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水___________；若定容時(shí)俯視刻度線___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過(guò)程用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__________；

（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)__________，__________；

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________（填操作名稱）．27、如圖表示A；B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品。

(1)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→A：___________；C→E：___________；A→B：___________；A→E：___________。

(2)把淡黃色固體A投入酚酞溶液中的現(xiàn)象為___________。28、下表為元素周期表的一部分，表中所列的每個(gè)字母分別代表一種元素。abicdefgh

回答下列問(wèn)題：

(1)元素f的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)a與元素c和g形成的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是___________。(寫化學(xué)式)

(3)由上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。

(4)的電子式為___________。

(5)元素d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________。(用離子符號(hào)表示)

(7)i與d形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___________。

(8)下列事實(shí)能說(shuō)明d元素原子的失電子能力比e強(qiáng)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：B．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：C．常溫下，d單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)而e不能D．相同物質(zhì)的量的d、e單質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的的量：29、化合物A由三種元素組成；是一種礦物的主要成分，可發(fā)生如下變化：

(1)A的化學(xué)式為___________。

(2)含化合物A的濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該紅褐色物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

(3)化合物A在空氣中充分煅燒的化學(xué)方程式為___________。

(4)紅棕色固體B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)中氧化劑是NO和SO2；氫氣是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)升高溫度正；逆反應(yīng)速率同時(shí)增大；B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)用H2、H2O表示的速率沒(méi)有標(biāo)明正；逆方向；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。注意所謂的速率相等，可以是同一種物質(zhì)的不同反應(yīng)方向，若用不同的物質(zhì)表示速率，其速率之比需要滿足反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵粉具有很強(qiáng)的還原性；在常溫下，容易被氧氣氧化，用鐵粉能有效吸收食品包裝袋內(nèi)的氧氣，防止食物被氧化，A正確；

B.芯片的主要材料是Si，SiO2是制作光導(dǎo)纖維的原料；B錯(cuò)誤；

C.玉米塑料易降解；不會(huì)造成環(huán)境污染，C正確；

D.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收熱量，從而使溫度降低，D正確；故答案為：B。3、C【分析】【詳解】

A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆，正確的離子方程式為：B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．向碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液，離子方程式為：C項(xiàng)正確；

D．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，離子方程式為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

根據(jù)電荷守恒，n()×1＋n()×2＝n()×1＋n()×2，因此0.1mol×1＋0.6mol×2＝0.3mol×1＋2n()，n()＝0.5mol；故B符合題意。

綜上所述，答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．原子之所以不顯電性；是由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，錯(cuò)誤；

B．原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，B正確；

C．原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定；同種原子當(dāng)然具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，而如果只知中子數(shù)相同，不知質(zhì)子數(shù)相同，則無(wú)法判斷是否為同一類原子，C錯(cuò)誤；

D．原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；而構(gòu)成原子的質(zhì)子；中子和電子都比原子小，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)SO2；氧氣、水反應(yīng)生成硫酸；

(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水；

(3)NaHSO3溶液中n()＜n()；

(4)①在陽(yáng)極失電子生成

②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成

【詳解】

(1)SO2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=+H2O；

(3)①NaHSO3溶液中n()＜n()，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溶液呈酸性；在溶液中會(huì)發(fā)生水解與電離作用，H+++H2O?OH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度；故溶液呈酸性；

②a.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=2c()+c()＋c(OH－)，溶液呈中性時(shí)c(Na+)=2c()+c()；故a正確；

b.c()＝c()時(shí)液呈堿性，所以溶液呈中性時(shí)c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)，故b正確;

c.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)；故c錯(cuò)誤；

選ab；

(4)①在陽(yáng)極失電子生成陽(yáng)極反應(yīng)式是+H2O-2e-=+3H+；

②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成且Na+進(jìn)入陰極室；吸收液得以再生。

【點(diǎn)睛】

本題以鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2為載體，考查水溶液中離子濃度大小的判斷、電解原理的利用，明確電荷守恒、電解原理是解題關(guān)鍵，注意水溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)?！窘馕觥?SO2+O2+2H2O=2H2SO42OH-+SO2=+H2O酸在溶液中會(huì)發(fā)生水解與電離作用，H+++H2O?OH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性ab+H2O-2e-=+3H+在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生7、略

【分析】【分析】

(1)

當(dāng)加入NaOH溶液的體積超過(guò)35mL時(shí)，沉淀量減少，說(shuō)明氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

(2)

由反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，可知鋁元素的物質(zhì)的量為0.1mol，鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是0.05mol；

(3)

由圖象可知，加入35ml氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒，可知硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.175mol；根據(jù)硫守恒，稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.175mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)

(2)0.05mol

(3)1.75mol/L8、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加后都除以4，所以光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H＝(a+b)/4kJ/mol；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)物為TiO2+；因?yàn)樵摿鞒痰哪康氖侵苽淞蛩醽嗚F銨，所以加入鐵粉的目的是防止Fe2+氧化為Fe3+；同時(shí)步驟I中產(chǎn)生鈦酸的沉淀，則加入鐵粉可與氫離子反應(yīng)促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，以除去Ti元素；

（3）步驟II過(guò)濾后的濾液為硫酸亞鐵溶液，則步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，則硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+FeSO4=(NH4)2Fe(SO4)2；從溶液中得到晶體的操作為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等；所以操作I是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

（4）已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，說(shuō)明二價(jià)鐵在堿性條件下更易被氧化，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在亞鐵離子和銨根離子的水解，所以水解后的酸性強(qiáng)于FeSO4，則(NH4)2Fe(SO4)2的還原性小于FeSO4；不易被氧化，所以更穩(wěn)定。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備流程的分析，蓋斯定律的應(yīng)用，基本操作的判斷【解析】①.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H＝(a+b)/4kJ/mol②.TiO2+③.防止Fe2+氧化為Fe3+④.消耗溶液中的氫離子，促進(jìn)TiO2+的水解⑤.(NH4)2SO4+FeSO4=(NH4)2Fe(SO4)2⑥.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶⑦.由題知二價(jià)鐵在堿性條件下更易被氧化，(NH4)2Fe(SO4)2水解后的酸性強(qiáng)于FeSO4，則(NH4)2Fe(SO4)2的還原性小于FeSO4，所以更穩(wěn)定。9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目分析，可知，A是和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C鐵（Fe）和D（CO2），鐵和稀硫酸生成F（H2）和G（FeSO4），二氧化碳通入澄清石灰水中生成白色沉淀E（CaCO3）。

【詳解】

（1）據(jù)以上推導(dǎo)，B是C，C是Fe，F(xiàn)是H2；

（2）氣體D和過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓+H2O；

（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C＋2Fe2O3=3CO2↑＋4Fe。

【點(diǎn)睛】

可根據(jù)加澄清石灰水推出D是二氧化碳，再推導(dǎo)其他物質(zhì)?！窘馕觥竣?C②.Fe③.H2④.CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O⑤.3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe10、略

【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；結(jié)構(gòu)式、鍵線式、比例模型、球棍模型的特點(diǎn)來(lái)區(qū)別。

【詳解】

⑴上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為②③⑤；屬于結(jié)構(gòu)式的為⑧；屬于鍵線式的為①⑦；屬于比例模型的為④；屬于球棍模型的為⑥；故答案為：②③⑤；⑧；①⑦；④；⑥。

⑵⑧中所含官能團(tuán)為羥基和醛基，因此電子式：故答案為：

⑶根據(jù)①的鍵線式結(jié)構(gòu)數(shù)出分子式為C6H12，化學(xué)最簡(jiǎn)單的式子即最簡(jiǎn)式為CH2；故答案為：C6H12；CH2。

【點(diǎn)睛】

學(xué)會(huì)書寫和區(qū)別結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、鍵線式、比例模型、球棍模型幾種表示方法?！窘馕觥竣冖邰茛啖佗撷堍?1、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①Fe(CrO2)2中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是-8價(jià)，鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)鉻原子化合價(jià)是+6價(jià)；已知鉻的化合物常見有Cr2(SO4)3和NaCrO2，因此根據(jù)鋁的化合物氫氧化鋁和偏鋁酸鈉可知Cr2O3屬于兩性氧化物；區(qū)別明膠的水溶液和K2SO4溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；a．膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，故a錯(cuò)誤；b．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．膠粒和溶液都可透過(guò)濾紙；故c正確；故答案為：c；

（2）①由二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)可知MnO2和HSCN反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HSCN(濃)Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O；

②由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則(CN)2與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O；

（3）H2O2為二元酸，其第一步電離方程式為H2O2?H++HO則H2O2與NaOH作用形成酸式鹽為NaHO2，同時(shí)生成水。【解析】+2兩性氧化物丁達(dá)爾效應(yīng)cMnO2+4HSCN(濃)Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2ONaHO212、略

【分析】【分析】

(1)

溶解MgCl2固體；應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒不斷的攪拌以加速溶解，故選BD。

(2)

OA段表示鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O。

(3)

AB段表示氫氧化鈉和氯化鎂的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2。

(4)

制備膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(5)

證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，具體操作為用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成?！窘馕觥?1)BD

(2)OH-+H+=H2O

(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(5)用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成13、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析配平氧化還原反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4降低為+2，1molMnO2得2mol電子，作氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，HCl失電子，作還原劑，用雙線橋法表示為：故答案為：

（2）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，降低5價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，共升高2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，取最小公倍數(shù)，確定KMnO4、MnCl2系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，再根據(jù)K原子守恒，KCl系數(shù)為2，再根據(jù)Cl原子守恒，HCl系數(shù)為16，最后根據(jù)H、O原子守恒得還有水生成，方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；

（3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（5）根據(jù)題給信息及氧化還原反應(yīng)原理分析知產(chǎn)物中還有水和硫酸鉀生成，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平反應(yīng)得：2K2Cr2O7+C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+11H2O+2K2SO，故答案為：2K2Cr2O7+C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+11H2O+2K2SO4。

【點(diǎn)睛】

注意反應(yīng)的條件，如氯氣和熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)為：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O?！窘馕觥?KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2K2Cr2O7+C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+11H2O+2K2SO414、略

【分析】【分析】

Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3為氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-；以此解答該題。

【詳解】

Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3降低為0，被還原，C元素的化合價(jià)由+2升高為+4價(jià)，被氧化，則Fe2O3為氧化劑，具有氧化性，C元素的化合價(jià)由+2升高到+4，則CO為還原劑，具有還原性，該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：Fe2O3；CO；C；Fe；【解析】Fe2O3COCFe三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性，故正確。21、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無(wú)體積，所以物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽(yáng)離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)24、略

【分析】【詳解】

（1）甲中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。在這個(gè)反應(yīng)中一部分硫酸元素化合價(jià)未發(fā)生變化表現(xiàn)酸性，另一部分硫酸轉(zhuǎn)化為SO2；S元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性。

（2）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅。這體現(xiàn)了SO2是酸性氣體。

（3）SO2具有漂白性，能漂白品紅溶液，若乙試管中放品紅試液，遇見SO2的現(xiàn)象為品紅褪色；該現(xiàn)象體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性。

（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，該白色固體可能是硫酸銅，檢驗(yàn)硫酸銅的方法為取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO4。【解析】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性。

(2)紫色石蕊試液變紅SO2是酸性氣體。

(3)品紅褪色漂白性。

(4)取少量白色固體溶于水，觀察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO綜上說(shuō)明該白色固體為CuSO425、略

【分析】【分析】

兩套實(shí)驗(yàn)裝置分別為蒸餾裝置和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置。四氯化碳和酒精互溶；可以通過(guò)蒸餾的方法可以分離四氯化碳和酒精的混合物；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液有計(jì)算→稱量→溶解(冷卻)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖；a為蒸餾燒瓶，c為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；容量瓶；

(2)容量瓶口部有塞子；在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶；冷凝管、燒杯、錐形瓶不需要檢查是否漏水，故答案為：c；

(3)用蒸餾的方法可以分離四氯化碳和酒精的混合物；蒸餾裝置必須用酒精燈；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管中的冷卻水應(yīng)該下口進(jìn)水，上口出水，故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；f；

(4)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流；防止液體外濺，故答案為：未用玻璃棒引流；

②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，要選用500mL容量瓶，配制出500mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；故答案為：2.0g；

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的步驟是：計(jì)算→稱量→溶解(冷卻)→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻；故答案為：B→C→A→F→E→D；

(5)沒(méi)有洗滌，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此所配溶液的濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏低；無(wú)影響；偏高?！窘馕觥空麴s燒瓶容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gB→C→A→F→E→D偏低無(wú)影響偏高五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

除去溶液中的氯化鈉和硫酸鈉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，先除去硫酸鈉，應(yīng)引入鋇離子，不引入新雜質(zhì)，可以用硝酸鋇，因?yàn)檫€要加入硝酸銀，所以可以用氯化鋇，沉淀A為硫酸鋇。溶液1中含有硝酸鈉和氯化鋇和氯化鈉，加入過(guò)量的硝酸銀生成氯化銀沉淀，溶液2中含有硝酸鈉和硝酸鋇和硝酸銀，加入過(guò)量的碳酸鈉，得到碳酸銀沉淀，溶液3為碳酸鈉和硝酸鈉，沉淀3為碳酸銀。

【詳解】

(1)物質(zhì)的除雜過(guò)程需加入稍過(guò)量的除雜試劑，且不能引入新雜質(zhì)，所以加入過(guò)量的Ba(NO3)2；

(2)步驟③加入過(guò)量的碳酸鈉，除去溶液中的Ag+和Ba2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓；

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案，因?yàn)榧尤氲腘a2CO3過(guò)量，所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)；為了除去該雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過(guò)量的HNO3，之后若要獲得純NaNO3固體；還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶。

【點(diǎn)睛】

掌握除雜的原則，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)，若引入新的雜質(zhì)，在后續(xù)的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將其除去。為了除去雜質(zhì)，通常加入過(guò)量的除雜試劑。【解析】①.Ba(NO3)2②.Ba2++CO32﹣═BaCO3↓③.2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓④.HNO3⑤.蒸發(fā)結(jié)晶27、略

【分析】【分析】

A為淡黃色固體，C為金屬單質(zhì)，D為最常用的調(diào)味品，C是金屬Na、A是Na2O2、D是NaCl；Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，E是NaOH；Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，B是Na2CO3。

(1)

C→A是Na和O2在加熱條件下生成Na2O2，反應(yīng)方程式是C→E是Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)方程式是A→B是Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式是A→E是Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)方程式是

(2)

把淡黃色過(guò)氧化鈉投入酚酞溶液中，由于有氫氧化鈉生成，開始溶液變紅，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以最后溶液變?yōu)闊o(wú)色?！窘馕觥?1)

(2)先變紅后褪色28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中各元素的位置可知；a-h分別為氫；氮、氧、氟、鈉、鋁、硫、鋁、鈣；

【詳解】

（1）元素f為S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）同主族從上而下非金屬性增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故a與元素c和g形成的簡(jiǎn)單氫化物HF；HCl中穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF；

（3）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故由上述元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；

（4）hc2為CaF2，電子式為

（5）元素d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；

（6）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镕-＞Na+＞Al3+；

（7）i與d形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型為鈉離子和過(guò)氧根離子之間的離子鍵；過(guò)氧根離子間的共價(jià)鍵；

（8）d為Na；e為Al；d元素原子的失電子能力比e強(qiáng)；說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)；

A．單質(zhì)的熔點(diǎn)是物理性質(zhì)；不能利用熔點(diǎn)判斷金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，故簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Al3+＞Na+；可證明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，選項(xiàng)B正確；

C．金屬性越強(qiáng)；與水反應(yīng)的劇烈程度越大，常溫下，Na單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)而Al不能，可證明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，選項(xiàng)C正確；

D．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少不能證明金屬性強(qiáng)弱；應(yīng)利用失電子能力強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。【解析】(1)

(2)HF

(3)HClO4

(4)

(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

(6)F-＞Na+＞Al3+

(7)離子鍵；共價(jià)鍵。

(8)BC29、略

【分析】【分析】

根據(jù)血紅色溶液D可判斷3.20g紅棕色固體B是氧化鐵，物質(zhì)的量是=0.02mol；無(wú)色無(wú)味的氣體E能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣，物質(zhì)的量是=0.04mol，根據(jù)碳原子守恒可知碳原子的物質(zhì)的量是0.04mol，質(zhì)量是0.04mol×12g/mol=0.48g，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.02×2mol=0.04mol，鐵原子的質(zhì)量是0.04mol×56g/mol=2.24g，因此根據(jù)原子守恒、質(zhì)量守恒可知另一種元素是氧元素，質(zhì)量是4.64g-2.24g-0.48g=1.92g，物質(zhì)的量是=0.12mol，即Fe、C、O三種原子的個(gè)數(shù)之比是0.04mol：0.04mol：0.12mol=1：1：3，所以A的化學(xué)式為FeCO3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知：A的化學(xué)式為FeCO3。

(2)含化合物A的濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣，會(huì)有部分固體