2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說(shuō)法正確的是（）A.SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，是制備半導(dǎo)體的材料C.高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸D.Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸可制備硅酸膠體2、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{3CuS+8HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+3S隆媒+4H_{2}O}B.rm{3Cl_{2}+6KOH簍T5KCl+KClO_{3}+3H_{2}O}C.rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}D.rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}3、某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用rm{50mL}rm{0.50mol/L}的鹽酸與rm{50mL}rm{0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)rm{.}通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱rm{.}下列說(shuō)法，不正確的是rm{(}rm{)}A.采用rm{0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液是保證鹽酸完全被中和B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損失D.若燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的rm{triangleH}將偏小4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是rm{(}rm{)}A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)B.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化C.釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量5、下列各組離子在酸性的水溶液中能大量共存的是A.NH4+、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、NO3-C.Al3＋、CH3COO－、SO42－、Cl－D.Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-6、某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（）A.Na+、SO42﹣、HCO3﹣、C1﹣B.Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣C.K+、MnO4﹣、NO3﹣、Fe2+D.Cu2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣7、同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為（）A.2：1B.1：2C.1：1D.1：4評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L9、同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}相比較，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.體積比為rm{8}rm{1}B.分子個(gè)數(shù)之比為rm{11}rm{12}C.物質(zhì)的量之比為rm{11}rm{8}D.原子個(gè)數(shù)之比為rm{11}rm{12}10、rm{(}雙選rm{)}關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵11、同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}相比較，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.體積比為rm{8}rm{1}B.分子個(gè)數(shù)之比為rm{11}rm{12}C.物質(zhì)的量之比為rm{11}rm{8}D.原子個(gè)數(shù)之比為rm{11}rm{12}12、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為rm{1}rm{4}時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為rm{1}rm{2}B.欲配制rm{1.00}rm{L1.00}rm{mol?L^{-1}}的rm{NaCl}溶液，可將rm{58.5}rm{g}rm{NaCl}溶于rm{1.00}rm{L}水中C.rm{22.4LN_{2}}和rm{H_{2}}的混合氣體中含rm{N_{A}}個(gè)原子D.rm{3mol}單質(zhì)rm{Fe}完全轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{Fe_{3}O_{4}}得到rm{8N_{A}}個(gè)電子評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、在甲苯、戊烯、己烷、苯四種物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色而不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)褪色的是____14、已知下列兩氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2ONa2S+I2═2NaI+S，試比較三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序______．15、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素．A、D同族；B、C同周期．C、E組成的化合物既能夠溶于硫酸又能夠溶于D的水溶液．A、B兩元素以4：1組成的化合物甲為氣體，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中為2：1．

回答下列問(wèn)題：

（1）甲的名稱____；丙的分子式____；丁中C元素的化合價(jià)____；戊的焰色反應(yīng)呈____色；乙的電子式____；

（2）寫(xiě)出元素B的最高價(jià)氧化物和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）向含E離子的硫酸鹽溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：____，____．

（4）甲與C的單質(zhì)C2按一定比例混合放入含過(guò)量的丁密閉容器中，電火花引燃，維持溫度在120℃，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零，試寫(xiě)出符合題意的甲和C2的物質(zhì)的量之比：____；反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．16、（13分）已知①鹵代烴（或－Br）可以和金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物。后者又能與含羰基化合物反應(yīng)生成醇：RBr＋MgRMgBrRCH2OMgBrRCH2OH②有機(jī)酸和PCl3反應(yīng)可以得到羧酸的衍生物酰鹵：③苯在AlCl3催化下能與鹵代烴作用生成烴基苯：有機(jī)物A、B分子式均為C10H14O，與Na反應(yīng)放出H2并均可經(jīng)上述反應(yīng)合成，但卻又不能從羰基化合物直接加氫還原得到。A與濃硫酸并加熱可得到C1和C2，而B(niǎo)得到D1和D2。C1、D1分子中所有碳原子均可能共處于同一平面上，而C2和D2卻不可能。請(qǐng)以最基本的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）和任選無(wú)機(jī)試劑為原料依下列路線合成B，合成B的路線為：則寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：____；B：____；C2：____；D1：____；1：____；2：____；3：____；4：____；5：____；6：____；7：____；8：____；9：____。17、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是rm{Ag_{2}O}和rm{Zn}電解質(zhì)溶液為rm{KOH}溶液，電極反應(yīng)式為rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}

根據(jù)上述反應(yīng)，完成下列填空。rm{(1)}下列敘述中正確的是____。A.使用過(guò)程中，電解質(zhì)rm{KOH}被不斷消耗B.使用過(guò)程中，電子由rm{Ag_{2}O}極經(jīng)外電路流向rm{Zn}極C.rm{Zn}是負(fù)極，rm{Ag_{2}O}是正極D.rm{Zn}電極發(fā)生還原反應(yīng)，rm{Ag_{2}O}電極發(fā)生氧化反應(yīng)rm{(2)}寫(xiě)出電池的總反應(yīng)方程式：____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共40分)22、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的rm{FeSO_{4}}較多的rm{Cu^{2+}}和少量的rm{Na^{+}.}為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅rm{.}請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫(xiě)物質(zhì)名稱rm{(}或主要成分的化學(xué)式rm{)}或操作方法；完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

rm{(1)A}是______，rm{B}是______．

rm{(2)}操作Ⅱ是______，操作Ⅲ是______．23、已知在容積固定的密閉容器中充入rm{NH_{3}}和rm{O_{2}}發(fā)生如下反應(yīng)：rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)}

rm{(1)}下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______；

A.容器中氣體總質(zhì)量不變r(jià)m{B.c(O_{2})}不變r(jià)m{C.v}rm{(O_{2})=1.25v(NH_{3})}

D.體系壓強(qiáng)不變r(jià)m{E.}相同時(shí)間內(nèi)，消耗rm{0.1mol}rm{NH_{3}}同時(shí)消耗了rm{0.1mol}rm{NO}

rm{(2)}若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式______．24、

下圖是周期表的一部分，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E5}種元素的原子核外共含有rm{80}個(gè)質(zhì)子。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}種元素的原子核外共含有rm{E5}個(gè)質(zhì)子。

rm{80}

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}的元素符號(hào)分別是：rm{E}________，rm{A}________，rm{B}_________，rm{C}________，_________，rm{A}________，rm{B}_______，rm{C}__________rm{D}_______，rm{E}__________rm{D}rm{E}的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是rm{(2)A}用化學(xué)式表示rm{B}______________________________________________________________________。rm{C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)____rm{(}填“酸性”、“堿性”、“兩性”rm{)}用離子方程式表示為：____

rm{(3)A}為_(kāi)______________rm{(}填“金屬”、“非金屬”rm{)}其單質(zhì)可能為_(kāi)___________rm{(4)E}填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”rm{(}推斷理由是_________________________________________rm{)}25、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

已知：rm{PdCl}rm{PdCl}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液可用于檢驗(yàn)rm{CO}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CO}rm{CO+PdCl}rm{CO+PdCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁rm{{,!}_{2}}

rm{O=CO}rm{O=CO}實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的rm{{,!}_{2}}rm{+2HCl+Pd隆媒(}產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁rm{)}rm{+2HCl+Pd隆媒(}

rm{)}裝置rm{(1)}實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的rm{N}的作用是__________________________________________。rm{(1)}裝置rm{N}rm{{,!}_{2}}中所盛試劑分別為澄清石灰水、____________________，若裝置，其原因是_____________________。中溶液均變渾濁；且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

rm{(2)}裝置rm{B}的作用是__________________________________________。該裝置的缺點(diǎn)是_______________________________。rm{(2)}資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物rm{B}取rm{(3)}和rm{C}焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體rm{D}假定氣體產(chǎn)物只有rm{C}固體產(chǎn)物只有rm{D}和rm{(4)}該裝置的缺點(diǎn)是_______________________________。則rm{(4)}和rm{(5)}的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

rm{SiC}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_______________________。rm{18gSiO_{2}}評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)26、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質(zhì)量為474g/mol)晶體；相關(guān)流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發(fā)生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過(guò)程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關(guān)于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過(guò)量CO2后進(jìn)行固液分離時(shí)為加快過(guò)濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯(cuò)誤C．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開(kāi)吸濾瓶和安全瓶之間的導(dǎo)管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時(shí)，請(qǐng)使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測(cè)得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測(cè)得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為_(kāi)__________。27、工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價(jià)是___。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_(kāi)__。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無(wú)水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是___（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強(qiáng)度為IA，理論回收Ni___g（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；不符合兩性氧化物概念，不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅不導(dǎo)電是絕緣體；硅為良好的半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；

C．高溫下SiO2能與Na2CO3固體反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2；不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；

D．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；可以用來(lái)制備硅酸膠體，故D正確；

故選：D．

A．兩性氧化物與堿和酸反應(yīng)生成物為鹽和水；

B．二氧化硅不導(dǎo)電；

C．常溫下；水溶液中強(qiáng)酸能制取弱酸；

D．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；

本題考查了硅及其化合物，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意兩性物質(zhì)的概念，題目難度不大．【解析】【答案】D2、C【分析】解：rm{A.3CuS+8HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+3S隆媒+4H_{2}O}中硫和氮元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.rm{3Cl_{2}+6KOH簍T5KCl+KClO_{3}+3H_{2}O}中rm{Cl}元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；為非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}}中錳；氧元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選C．

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)元素的化合價(jià)，題目難度不大．rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.}采用rm{0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液，即rm{NaOH}過(guò)量；是為了保證鹽酸完全反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)量熱計(jì)的結(jié)構(gòu)可知實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；故B正確；

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故C正確；

D.大燒杯上不蓋硬紙板，熱量容易散失，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱rm{triangleH}會(huì)偏大；故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.為了保證鹽酸完全反應(yīng)；堿會(huì)稍微過(guò)量一點(diǎn)；

B.根據(jù)量熱計(jì)的結(jié)構(gòu)來(lái)確定該裝置缺少的儀器；

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；

D.根據(jù)大燒杯上不蓋硬紙板；熱量容易散失．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱測(cè)定原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意比較中和熱大小時(shí)要考慮“rm{-}“號(hào)．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)需要高溫才能發(fā)生，但是屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量的變化；故B正確；

C；反應(yīng)的吸放熱和條件無(wú)關(guān)；釋放能量的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需要高溫才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)一定伴隨著吸放熱，根據(jù)rm{triangleH=}生成物的能量和rm{-}反應(yīng)物的能量和；在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于或是低于生成物的總能，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)的吸放熱和條件無(wú)關(guān)；

B；化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量的變化；

C；反應(yīng)的吸放熱和條件無(wú)關(guān)；

D、反應(yīng)一定伴隨著吸放熱，根據(jù)rm{triangleH=}生成物的能量和rm{-}反應(yīng)物的能量和來(lái)判斷．

題目考查了反應(yīng)熱的判斷與以及反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)條件之間的關(guān)系，題目難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．【解析】rm{B}5、A【分析】試題分析：A、各離子不反應(yīng)，且與H＋也不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、酸性條件下OH－不能大量存在，B錯(cuò)誤；C、CH3COO－是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，C錯(cuò)誤；D、CO32-是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，且Ag＋與Cl－、CO32-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、B【分析】【解答】解：A．因H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；

C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但MnO4﹣為紫色，F(xiàn)e2+為淺綠色；與無(wú)色不符，故C錯(cuò)誤；

D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但Cu2+為藍(lán)色；與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】強(qiáng)酸性溶液，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．7、A【分析】解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氯化氫（HCl）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同；

由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3）；

則n（O2）：n（NH3）=2：1；

根據(jù)V=n×Vm可知；

V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1；

故選A．

同溫同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)n=計(jì)算．

本題考查阿伏加德羅定律及其推論以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式n=計(jì)算，注意同溫同壓下，氣體的Vm相等．【解析】【答案】A二、雙選題(共5題，共10分)8、C|D【分析】解：A．由題意可知；經(jīng)60s達(dá)到平衡，則反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，肯定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．經(jīng)60s達(dá)到平衡；則應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率仍相等，故B錯(cuò)誤；

C．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則v（Z）==0.0005mol/（L?s）；則v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故C正確；

D．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)；與60s時(shí)相等，生成0.3molZ，則消耗0.6molX，則剩余0.4molX，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，故D正確．

故選CD．

經(jīng)60s達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率．【解析】【答案】CD9、rCD【分析】解：由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比rm{=44g/mol}rm{32g/mol=11}rm{8}

A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的體積之比rm{=11}rm{8}故A錯(cuò)誤；

B.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}含有分子數(shù)目之比rm{=11}rm{8}故B錯(cuò)誤；

C.由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比rm{=44g/mol}rm{32g/mol=11}rm{8}故C正確；

D.等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的含有原子數(shù)目之比rm{=11隆脕2}rm{8隆脕3=11}rm{12}故D正確；

故選CD．

A.同溫同壓下；氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；

B.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

C.相同質(zhì)量；物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比；

D.結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算判斷．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．【解析】rm{CD}10、AD【分析】【分析】本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力，要注意離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。【解答】A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如rm{NaOH}故A正確；故A正確；

rm{NaOH}

B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故B錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；

C.離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如rm{NaOH}故C錯(cuò)誤；

rm{NaOH}D.只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D正確。【解析】rm{AD}11、rCD【分析】解：由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比rm{=44g/mol}rm{32g/mol=11}rm{8}

A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的體積之比rm{=11}rm{8}故A錯(cuò)誤；

B.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}含有分子數(shù)目之比rm{=11}rm{8}故B錯(cuò)誤；

C.由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比rm{=44g/mol}rm{32g/mol=11}rm{8}故C正確；

D.等質(zhì)量的rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}的含有原子數(shù)目之比rm{=11隆脕2}rm{8隆脕3=11}rm{12}故D正確；

故選CD．

A.同溫同壓下；氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；

B.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

C.相同質(zhì)量；物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比；

D.結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算判斷．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．【解析】rm{CD}12、rAD【分析】解：rm{A.}令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為rm{1g}rm{4g}則：甲烷的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1g}{16g/mol}=dfrac{1}{16}mol}氧氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{4g}{32g/mol}=dfrac{1}{8}mol}相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為rm{dfrac{1g}{16g/mol}=dfrac

{1}{16}mol}rm{dfrac{4g}{32g/mol}=dfrac

{1}{8}mol}rm{dfrac{1}{16}mol}故A正確；

B.可將rm{dfrac{1}{8}mol=1}rm{2}rm{58.5}溶于rm{g}rm{NaCl}水中，溶液體積大于rm{1.00}則物質(zhì)的量濃度小于rm{L}rm{1.00L}故B錯(cuò)誤；

C.氣體狀況未知，rm{1.00}不確定；無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.rm{mol?L^{-1}}中鐵為rm{Vm}價(jià)，故rm{Fe_{3}O_{4}}鐵反應(yīng)失去rm{+dfrac{8}{3}}電子，rm{1mol}單質(zhì)rm{dfrac{8}{3}mol}完全轉(zhuǎn)化為rm{3mol}失去rm{Fe}電子，即rm{Fe_{3}O_{4}}個(gè)；故D正確；

故選：rm{8mol}．

A.令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為rm{8N_{A}}rm{AD}根據(jù)rm{1g}計(jì)算各自的物質(zhì)的量；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算；

B.物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；

C.氣體狀況未知；

D.根據(jù)rm{4g}中鐵為rm{n=dfrac{m}{M}}價(jià)來(lái)分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)13、甲苯【分析】【解答】甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而不與與溴水反應(yīng)；

戊烯含有碳碳雙鍵；所以戊烯與酸性高錳酸鉀和溴水都反應(yīng)；

己烷為飽和烴；己烷與酸性高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)；

苯化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定；不與與酸性高錳酸鉀和溴水反應(yīng)；

所以能使酸性KMnO4溶液褪色而不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)褪色的是甲苯；

故答案為：甲苯．

【分析】能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，說(shuō)明分子中不含不飽和鍵，可為苯的同系物，以此解答該題．14、略

【分析】解：反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S中，氧化劑是碘單質(zhì)，氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性I2＞S，反應(yīng)O2+4HI═2I2+2H2O中，氧化劑是氧氣，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性O(shè)2＞I2，所以氧化性順序是：O2＞I2＞S．

故答案為：O2＞I2＞S．

在氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此來(lái)回答．

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．【解析】O2＞I2＞S15、略

【分析】

A、B兩元素以4：1組成的化合物甲為氣體，則甲為CH4，A為H元素，B為C元素，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，則C為O元素，形成的化合物分別為H2O2、H2O，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中為2：1，則D為Na元素，形成的化合物分別為Na2O2、Na2O，C、E組成的化合物既能夠溶于硫酸又能夠溶于D的水溶液，說(shuō)明E為Al元素，形成的化合物Al2O3具有兩性．

（1）由以上分析可知，甲為CH4，丙為H2O，丁為Na2O2，O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，戊為Na2O，含有Na元素，焰色反應(yīng)呈黃色，乙為H2O2，電子式為故答案為：甲烷；H2O；-1；黃；

（2）元素B的最高價(jià)氧化物為CO2，丁為Na2O2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）含Al3+離子的硫酸鹽溶液中逐滴滴加NaOH的稀溶液，先生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3具有兩性，能繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）甲烷與氧氣通入到含過(guò)量的Na2O2密閉容器中，電火花引燃，維持溫度在120℃，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零，則參加反應(yīng)的氣體全部生成固體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物應(yīng)為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成可知Na2CO3與NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)的方程式為2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH；由方程式可知甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1；

故答案為：2：1；2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH．

【解析】【答案】A、B兩元素以4：1組成的化合物甲為氣體，則甲為CH4，A為H元素，B為C元素，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，則C為O元素，形成的化合物分別為H2O2、H2O，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中為2：1，則D為Na元素，形成的化合物分別為Na2O2、Na2O，C、E組成的化合物既能夠溶于硫酸又能夠溶于D的水溶液，說(shuō)明E為Al元素，形成的化合物Al2O3具有兩性；根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律來(lái)解答元素；原子以及對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

16、略

【分析】【解析】【答案】A：B：C2：D1：1：CH3CH2Br；2：CH3CH2MgBr；3：CH3CH2OH；4：CH3CHO；5：CH3COOH；6：7：8：9：17、（1）C

（2）Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag【分析】【分析】本題考查原電池的工作原理，難度一般。【解答】rm{(1)}由正、負(fù)電極反應(yīng)式可知，rm{Zn}電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Ag}由正、負(fù)電極反應(yīng)式可知，rm{(1)}電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Zn}rm{Ag}rm{2}為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，使用時(shí)電子由rm{2}極流向rm{O}為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，使用時(shí)電子由rm{Zn}極流向rm{Ag}rm{O}rm{Zn}極，電解質(zhì)rm{Ag}沒(méi)有rm{2}rm{2}

rm{O}極，電解質(zhì)rm{KOH}沒(méi)有正、負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)方程式為rm{O}rm{KOH}消耗，故答案為：rm{C}rm{C}rm{(2)}正、負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)方程式為rm{Zn+Ag}rm{(2)}rm{Zn+Ag}rm{2}rm{2}rm{O+H}rm{O+H}【解析】rm{(1)C}

rm{(1)C}rm{(2)Zn+Ag}rm{(2)Zn+Ag}rm{2}rm{2}rm{O+H}rm{O+H}rm{2}rm{2}四、判斷題(共4題，共20分)18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．21、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．五、簡(jiǎn)答題(共4題，共40分)22、略

【分析】解：rm{(1)}工業(yè)廢水中含有大量的rm{FeSO_{4}}較多的rm{Cu^{2+}}和少量的rm{Na^{+}}根據(jù)流程圖中可以知道，完成回收硫酸亞鐵和銅；

先加過(guò)量鐵粉把銅置換出來(lái)，rm{Cu^{2+}+Fe=Fe^{2+}+Cu}過(guò)濾，廢水中剩下rm{FeSO_{4}}和少量的rm{Na^{+}}鐵粉、銅中加rm{H_{2}SO_{4}}得到rm{FeSO_{4}}

故答案為：rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(2)}根據(jù)流程圖中可以知道，操作Ⅰ加鐵粉，rm{Cu^{2+}+Fe=Fe^{2+}+Cu}過(guò)濾，廢水rm{E}中剩下rm{FeSO_{4}}和少量的rm{Na^{+}}加入rm{C}中的rm{B}為rm{H_{2}SO_{4}}因?yàn)殍F粉；銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過(guò)濾，回收硫酸亞鐵，需采用冷卻結(jié)晶；

故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)；冷卻、結(jié)晶；

rm{(1)}某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的rm{FeSO_{4}}較多的rm{Cu^{2+}}和少量的rm{Na^{+}}先加過(guò)量鐵，鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來(lái)，過(guò)濾出rm{Cu}rm{Fe.}濾液是rm{FeSO_{4}}

rm{(2)}要分離不溶于水的固體和液體；可用過(guò)濾的方法；

解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論，應(yīng)熟悉混合物的分離方法，掌握過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶分離方法的使用條件及實(shí)驗(yàn)操作．【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}過(guò)濾；蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶23、略

【分析】解：rm{(1)A.}反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量始終不變，故A錯(cuò)誤；

B.rm{c(O_{2})}不變；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C.rm{v(O_{2})=1.25v(NH_{3})}沒(méi)有告訴是正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小，若體系壓強(qiáng)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

E.相同時(shí)間內(nèi)，消耗rm{0.1mol}rm{NH_{3}}同時(shí)消耗了rm{0.1mol}rm{NO}說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：rm{BDE}

rm{(2)}原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)}可知，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：rm{2NH_{3}-6e^{-}=N_{2}+6H^{+}}

故答案為：rm{2NH_{3}-6e^{-}=N_{2}+6H^{+}}．

rm{(1)}根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆；定、動(dòng)、變、等來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題；

rm{(2)}原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；結(jié)合總反應(yīng)寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)式．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、原電池工作原理，題目難度中等，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BDE}rm{2NH_{3}-6e^{-}=N_{2}+6H^{+}}24、Al；Si；P；C；Ge；H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3；兩性；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；金屬；半導(dǎo)體；在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近

（1）AlSiPCGe

（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3

（3）兩性Al(OH)3+3H+═══Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-═══AlO2-+2H2O

（4）金屬半導(dǎo)體在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近【分析】【分析】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)和對(duì)應(yīng)元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律?！窘獯稹坑稍厮谥芷诒砦恢每赏茢嘣匚挥诙⑷?、四周期，設(shè)rm{B}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{A}的原子序數(shù)為rm{x-1}rm{C}的原子序數(shù)為rm{x+1}rm{D}的原子序數(shù)為rm{x-8}rm{E}的原子序數(shù)為rm{x+18}則有rm{x+x-1+x+1+x-8+x+18=80}rm{x=14}所以rm{A}為rm{Al}元素，rm{B}為rm{Si}元素，rm{C}為rm{P}rm{D}為rm{C}元素，rm{E}為rm{Ge}元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律解答該題。rm{(1)}由元素所在周期表位置可推斷元素位于二、三、四周期，設(shè)rm{B}的原子序數(shù)為rm{x}則rm{A}的原子序數(shù)為rm{x-1}rm{C}的原子序數(shù)為rm{x+1}rm{D}的原子序數(shù)為rm{x-8}rm{E}的原子序數(shù)為rm{x+18}則有rm{x+x-1+x+1+x-8+x+18=80}rm{x=14}所以rm{A}為rm{Al}元素，rm{B}為rm{Si}元素，rm{C}為rm{P}rm{D}為rm{C}元素，rm{E}為rm{Ge}元素；

故答案為：rm{Al}rm{Si}rm{P}rm{C}rm{Ge}

rm{(2)A}rm{B}rm{C}對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為rm{Al(OH)_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{H_{3}PO_{4}}同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則有酸性：rm{H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}>Al(OH)_{3}}故答案為：rm{H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}>Al(OH)_{3}}

rm{(3)A}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為rm{Al(OH)_{3}}為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式分別為rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：兩性；rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(4)E}為金屬元素rm{Ge}位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，為良好的半導(dǎo)體材料；

故答案為：金屬；半導(dǎo)體；在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近?！窘馕觥縭m{Al}rm{Si}rm{P}rm{C}rm{Ge}rm{H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}>Al(OH)_{3}}兩性；rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}金屬；半導(dǎo)體；在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近rm{(1)Al}rm{Si}rm{P}rm{C}rm{Ge}rm{(2)H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}>Al(OH)_{3}}rm{(3)}兩性rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{簍T簍T簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-;}簍T簍T簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-;}簍T簍T簍T

AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}金屬半導(dǎo)體在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近rm{(4)}25、（1）避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

（2）作安全瓶，防止倒吸

（3）PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si

（4）無(wú)尾氣吸收裝置

（5）2:1

（6）向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法，過(guò)程分析判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意題干信息的分析判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解答】rm{(1)}碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要通人足夠長(zhǎng)時(shí)間的rm{N_{2}}

故答案為：避免空氣中的rm{O_{2}}rm{CO_{2}}水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

rm{(2)}根據(jù)裝置圖可知，rm{B}裝置可以作安全瓶；防止倒吸；

故答案為：作安全瓶；防止倒吸；

rm{(3)}根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以rm{C}裝置用來(lái)檢驗(yàn)有沒(méi)有二氧化碳，rm{D}裝置用來(lái)檢驗(yàn)一氧化碳，所以置rm{C}rm{D}中所盛試劑分別為澄清石灰水、rm{PdCl_{2}}溶液；若裝置rm{C}rm{D}中溶液均變渾濁，說(shuō)明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為rm{3SiO_{2}}rm{+4C}rm{overset{賂脽脦脗}(cāng){=}}rm{2CO_{2}隆眉+2CO隆眉+3Sii}

故答案為：rm{PdCl_{2}}溶液；rm{3SiO_{2}}rm{+4C}rm{overset{賂脽脦脗}(cāng){=}}rm{2CO_{2}隆眉+2CO隆眉+3Si}

rm{(4)}一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置將rm{CO}吸收，故答案為：無(wú)尾氣吸收裝置；

rm{(5)}取rm{18g}rm{Si0_{2}}物質(zhì)的量rm{=dfrac{18g}{60g/mol}=0.3mol}rm{=dfrac

{18g}{60g/mol}=0.3mol}焦炭物質(zhì)的量rm{=dfrac{8.4g}{12g/mol}=0.7mol}充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體rm{8.4g}物質(zhì)的量rm{=dfrac{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}假定氣體產(chǎn)物只有rm{=dfrac

{8.4g}{12g/mol}=0.7mol}固體產(chǎn)物只有rm{13.44L}和rm{=dfrac

{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}

rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}(cāng){=}2CO+Si}

rm{CO}rm{Si}

rm{SiC}

rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}(cāng){=}

2CO+Si}rm{0.3mol}rm{0.6mol0.6mol0.3mol}

rm{Si+C=SiC}rm{1}

得到rm{1}和rm{1}的物質(zhì)的量之比為rm{0.1mol}rm{0.1mol0.1mol}rm{Si}

故答案為：rm{SiC}rm{0.2mol}

rm{0.1mol=2}驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的rm{1}氣體先通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)rm{2}說(shuō)明酸性rm{1}

故答案為：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸。rm{(6)}【解析】rm{(1)}避免空氣中的rm{O_{2}}rm{CO_{2}}水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾rm{(2)}作安全瓶，防止倒吸rm{(3)PdCl_{2}}溶液rm{3SiO_{2}}rm{+4Coverset{賂脽脦脗}(cāng){=}2CO_{2}隆眉+2CO隆眉+3Si}rm{+4Coverset{賂脽脦脗}(cāng){=}2CO_{2}隆眉+

2CO隆眉+3Si}無(wú)尾氣吸收裝置rm{(4)}rm{(5)2:1}向rm{(6)}溶液中通入rm{Na_{2}SiO_{3}}氣體，溶液變渾濁rm{CO_{2}}六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過(guò)量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將H