2024年人教版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有關說法不正確的是A.向用蒸餾水洗干凈的酸式滴定管中加入HCl溶液，調整液面后準備滴定B.當加入半滴鹽酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色時即達到滴定終點C.處理數據所用表達式：D.若滴定起始和終點時讀取數據視線如圖，則將偏低。

2、常溫下某強酸溶液pH=a,某強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關系為A.100V堿=V酸B.1000V堿=V酸C.V堿=100V酸D.V堿=1000V酸3、已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是A.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色B.能使pH試紙顯藍色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-4、下列指定反應的離子方程式正確的是A.用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.Fe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.水楊酸（）溶于小蘇打溶液中：+HCO→+2CO2↑+2H2O5、某學習小組在研究離子反應時，遇到下列問題，請你幫助他們分析其結論正確的是A.鈉與冷水反應：有氫氣產生，離子方程式可表示為：Na+2H2O=Na++H2↑B.加入新制氯水后，溶液中的Na+、Fe2+、Ag+、NO仍然可以大量共存C.向含有Na+、COHCOSO的溶液中加入Na2O2固體，離子數目不變的有2種D.氧化鎂與稀鹽酸反應：MgO+2H+=Mg2++H2O6、下列有機物的系統命名正確的是A.2-甲基-3-丙醇B.1，2，4-三甲苯C.CH3CH(CH2CH3)22-乙基丁烷D.CH3CH=C(CH3)22-甲基丁烯7、下列反應所得到的有機產物不是純凈物的是A.2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應B.乙烯通入溴水中的加成反應C.灼熱的銅絲插入足量乙醇中的氧化反應D.苯酚與足量的氫氣在一定條件下的加成反應8、下列有機方程式不屬于氧化反應的是A.B.C.D.9、分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有A.2種B.3種C.4種D.5種評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯。

試劑：NaOH溶液0.1000mol·L-1鹽酸。

(2)現用物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好；調節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度；記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面；用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是__(用字母序號填寫)。上述B步驟操作的目的是___。判斷到達滴定終點的實驗現象是____。

③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c(HCl)=____mol·L-1。

11、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。

根據圖示回答下列問題:

(1)寫出A；B、C、D、E的結構簡式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)寫出②；⑤兩步反應的化學方程式；并注明反應類型:

②__________________，反應類型________;

⑤__________________，反應類型________。12、下列烷烴的命名是否正確？若有錯誤加以改正；把正確的名稱填在橫線上：

（1）2-乙基丁烷_____________________________________；

（2）3，4-二甲基戊烷________________________________；

（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷____________________。13、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有______個碳原子共線，_____個碳原子共面；最少有______個原子共面，最多有______個原子共面。14、有下列幾組物質；請將序號填入下列空格內：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE；乙醇和乙二醇。

①互為同位素的是___________；

②互為同系物的是___________；

③互為同素異形體的是___________；

④互為同分異構體的是___________；15、下列6種與生產生活相關的有機物：①CH3CH2CH2Br（染料原料）②CH2=CH-CH=CH2（順丁橡膠原料）③（定香劑）④（殺蟲劑原料）⑤（防腐劑）⑥（醫(yī)藥中間體）。請回答：

（1）屬于烴的是_____（填序號）。

（2）與①互為同分異構體的是_____（填序號）。

（3）與③互為同系物的是_____（填序號）。

（4）用系統命名法給⑤命名，其名稱為__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤17、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯誤18、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯誤19、C2H5Br可以發(fā)生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應。(___________)A.正確B.錯誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤21、若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共21分)22、某溶液的溶質是由下列中的幾種離子構成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取該溶液進行有關實驗；實驗步驟及結果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸；得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲；氣體乙、氣體丙；都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：

(1)只根據實驗①能得出的結論有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)該溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)氣體甲的化學式為___________；氣體乙的名稱為___________；氣體丙的分子幾何構型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。23、如圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系；其中A為淡黃色固體，B為單質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出各物質的化學式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)寫出A→D的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。24、A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數相等；Y分子與甲分子中的電子數相等。請回答：

（1）甲的電子式為___________。

（2）常溫下，aLpH為2的Y溶液與bLpH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。

（3）X溶于水后發(fā)生電離；寫出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。

（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應，生成無污染的產物，寫出反應的化學方程式_________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共32分)25、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________________（水的濃度不計入平衡常數表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。26、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；

(3)Se原子序數為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計算，阿伏加德羅常數用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

27、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ；γ、α三種同素異形體；如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)28、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。評卷人得分六、推斷題(共1題，共4分)29、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．蒸餾水洗凈的滴定管要用標準溶液潤洗2~3次后才能加入標準溶液；A項錯誤；

B．滴定終點的操作是加入半滴標準溶液后；錐形瓶內溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘內不改變，B項正確；

C．酸堿中和滴定的反應原理是計算原則是所以C項正確；

D．開始滴定前正確讀數；滴定終點俯視讀數，讀數偏低，讀取的酸的體積偏小，測定結果偏低，D項正確；

故答案為A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

強酸溶液pH=a，c(H+)=10-amol/L，強堿溶液pH=b，溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)==10-14+bmol/L；酸堿溶液混合pH=7，則氫氧根離子物質的量等于氫離子物質的量，得到計算式為：c(H+)×V(酸)=c(OH-)×V(堿)，===10-14+a+b，已知a+b=12，得到=10-2，即100V(酸)=V(堿)，故答案為C。3、A【分析】【分析】

A．溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應；B．能使pH試紙顯藍色的溶液中，說明溶液呈強堿性，弱堿的陽離子不存在；C．酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；D．氧化性：Fe3+＞I2；則碘離子先被氧化。

【詳解】

A．氧化性：Br2＞Fe3+，故溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，選項A正確；B、能使pH試紙顯藍色的溶液，說明溶液呈強堿性，Fe3+離子不能大量存在，選項B錯誤；C、酸性HClO＞HCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，選項C錯誤；D．氧化性：Fe3+＞I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-；選項D錯誤；答案選A。

【點睛】

本題以氧化還原反應為載體考查了離子方程式的書寫，明確酸性強弱、離子反應先后順序是解本題關鍵，根據物質之間的反應來分析解答，題目難度不大，易錯選項是D，利用鐵離子的氧化性強于碘進行分析。4、C【分析】【詳解】

A.用食醋清洗水垢，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+-+H2O+CO2↑；選項A錯誤；

B.Fe2O3溶于過量的氫碘酸溶液中，反應生成碘單質和亞鐵離子，正確的離子方程式為：2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2；選項B錯誤；

C.向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O；選項C正確；

D.水楊酸（）溶于小蘇打溶液中，生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：+HCO→+CO2↑+H2O；選項D錯誤。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．方程式不符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，該反應的離子方程式應該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A錯誤；

B．新制氯水中含有Cl-，Cl-與Ag+會反應產生AgCl白色沉淀；不能大量共存，B不符合題意；

C．向溶液中加入Na2O2固體，溶于水，反應產生NaOH和O2，NaOH電離產生Na+和OH-，OH-與HCO反應產生CO使溶液中Na+、CO數目增加，HCO數目減少；反應中未涉及SO因此SO數目不變，可見溶液中加入Na2O2固體后；離子數目不變的只有1種，C錯誤；

D．氧化鎂與稀鹽酸反應產生MgCl2和H2O，MgO難溶于水，故該反應的離子方程式應該為：MgO+2H+=Mg2++H2O；D正確；

故合理選項是D。6、B【分析】【詳解】

A．命名為2-甲基-1-丙醇；故A錯誤；

B．命名為1；2，4-三甲苯，故B正確；

C．CH3CH(CH2CH3)2主鏈上最長有5個C原子；命名為3-甲基戊烷；故C錯誤；

D．CH3CH=C(CH3)2命名為2-甲基-2-丁烯；故D錯誤；

故答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

略8、B【分析】【詳解】

A．乙烯具有還原性；可以被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，乙烯和酸性高錳酸鉀的反應屬于氧化反應，故A不符合題意；

B．甲烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫；不屬于氧化反應，故B符合題意；

C．乙醇可以在銅作催化劑和氧氣在加熱的條件下發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水；屬于氧化反應，故C不符合題意；

D．乙醛的銀鏡反應；是醛基被氧化成羧基，發(fā)生了氧化反應，故D不符合題意；

答案選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

C5H10O2屬于羧酸的同分異構體為丁烷中的1個H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構成，其同分異構體數目與丁基異構數目相等，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)2，-C(CH3)3，故符合條件的有機物的異構體數目為4?？赏茢喾肿邮綖镃5H10O2屬于羧酸的同分異構體數目也有4種。

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸堿中和滴定中需要用指示劑指示終點；缺少指示劑無法確定終點，不能完成滴定實驗，故答案為：否；

(2)氫氧化鈉應用堿式滴定管盛裝；甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案為：乙；

(3)中和滴定操作的步驟是選擇滴定管；然后撿漏；水洗并潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數，則正確操作步驟的順序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管內壁上殘留水分，直接裝液會稀釋溶液，因此要進行多次潤洗，目的洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差，該滴定過程中在鹽酸中加指示劑開始溶液無色，當反應達到終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；

(4)物質的量濃度為0.1000mol·L-1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質的量濃度，反應達到終點時，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差當滴入最后一滴標準液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色11、略

【分析】【分析】

烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D為乙醇，乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E為據此解答。

【詳解】

（1）根據上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH；

故答案為CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反應②的方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；該反應為加成反應；

反應⑤的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應為加聚反應；

故答案為CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應?！窘馕觥竣?H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反應⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應12、略

【分析】【詳解】

分析：根據烷烴的命名原則分析:碳鏈最長稱某烷；靠近支鏈把號編，簡單在前同相并,其間應劃一短線。

（1）碳鏈最長稱某烷:意思是說選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數目稱為“某烷”。

（2）靠近支鏈把號編:意思是說把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點,用1；2、3等數字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置。

3；簡單在前同相并,其間應劃一短線:這兩句的意思是說把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯數字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數字要用逗號隔開,并在號數后面連一短線,中間用“-“隔開；據以上分析解題。

詳解：(1)主鏈含有5個C，3號C含有一個甲基，命名為:3-甲基戊烷，所以原命名錯誤；正確答案：3-甲基戊烷。

(2)主鏈含有5個C；2，3號C上含有2個甲基，命名為:2,3-二甲基戊烷,所以原命名錯誤；正確答案:2,3-二甲基戊烷。

(3)主鏈上含有8個C，選取支鏈含有取代基最多的為主鏈,命名為：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷，所以原命名錯誤；正確答案：3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷?！窘馕觥竣?3-甲基戊烷②.2，3-二甲基戊烷③.3，4-二甲基-5，5-二乙基辛烷13、略

【分析】【詳解】

在CH3－C≡C－CH＝CH2分子中；甲基中C原子處于乙炔中H原子的位置，乙炔是直線型結構，有4個碳原子共線，乙烯是平面結構，所以最多有5個C原子共面；最多有9個原子（甲基中1個氫原子和一個碳原子；碳碳三鍵上2個碳、碳碳雙鍵上2個C和3個氫原子）共面，最少有8個原子共面（甲基中一個碳原子、碳碳三鍵上2個碳、碳碳雙鍵上2個C和3個氫原子），答案為：4；5；8；9。

【點晴】

該題難度中等，在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，因此解答的關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉?！窘馕觥?58914、略

【分析】【分析】

質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；

同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團；具有相同官能團的化合物；

同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。

【詳解】

①35Cl和37Cl質子數都為17；中子數不同，是氯元素的不同原子，互為同位素，故答案為D；

②CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）結構相似、通式相同，相差15個CH2原子團；互為同系物，故答案為A；

③12C60和石墨是由碳元素組成的不同單質；互為同素異形體，故答案為B；

④分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故答案為C。【解析】①.D②.A③.B④.C15、略

【分析】【分析】

①CH3CH2CH2Br屬于鹵代烴，分子式為C3H7Cl；

②CH2=CH-CH=CH2屬于烴，分子式為C4H6；

③屬于羧酸，分子式為C7H6O2；

④屬于羧酸，分子式為C8H8O2；

⑤屬于醇，分子式為C3H7O；

⑥屬于鹵代烴，分子式為C3H7Cl.

【詳解】

(1)由分析可知，CH2=CH-CH=CH2屬于烴；故答案為：②；

(2)由分析可知；①與⑥分子式相同結構不同，互為同分異構體，故答案為：⑥；

(3)由分析可知，③與④都屬于羧酸，結構相似分子組成相差1個CH2原子團；互為同系物，故答案為：④；

(4)屬于醇，分子式為C3H7O，名稱為2—丙醇，故答案為：2—丙醇?！窘馕觥竣?②②.⑥③.④④.2—丙醇三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

由結構簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。17、B【分析】【詳解】

由兩個或兩個以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。19、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應，D正確。20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物也可能是同一種氨基酸，此時二者結構一致，故認為互為同分異構體的兩種二肽的水解產物不一致的說法是錯誤的。四、元素或物質推斷題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲，則說明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一種；由于CO32-、SO32-與Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋會發(fā)生沉淀反應，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根據溶液呈電中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，則說明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；氣體乙是CO2；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前邊加入的NH4HCO3溶液過量，因此沉淀丙含有BaCO3；氣體丙是NH3；④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。則氣體甲是SO2，原溶液含有SO32-；無CO32-；根據上述實驗不能確定是否含有SO42-。因此丙中可能還含有BaSO4沉淀。(1)只根據實驗①能得出的結論有該溶液中至少還有CO32-、SO32-中的一種；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)氣體甲的化學式為SO2；氣體乙的名稱為二氧化碳；氣體丙是NH3，NH3的分子幾何構型是三角錐形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，由于加入了過量的鹽酸，所以會發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入鹽酸時AlO2-反應產生的Al3+與HCO3-會發(fā)生鹽的雙水解反應。該過程中發(fā)生的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考點：考查離子的檢驗、溶液成分的確定、離子方程式的書寫的知識?！窘馕觥吭撊芤褐兄辽龠€有COSO中的一種；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角錐形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑23、略

【分析】【分析】

A為淡黃色固體且能和CO2反應，則A是Na2O2，單質B能轉化生成過氧化鈉、能與氯氣反應生成E，可知B為Na、E為NaCl；Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，D能轉化為NaCl，則D是Na2CO3，Na2O2、Na都能轉化得到C，C能轉化得到Na2CO3；NaCl；則C是NaOH。

【詳解】

(1)根據上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3；E為NaCl。

(2)Na與H2O反應產生NaOH和H2，所以B→C的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2CO3與HCl反應產生NaCl、H2O、CO2，則D→E的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在該反應中，O元素由反應前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻驩2中的0價，化合價升高，失去2×e-；O元素由反應前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻驨a2CO3中的-2價，化合價降低，得到2×e-，用雙線橋法表示電子轉移為：

【點睛】

本題考查無機物的推斷，涉及鈉元素的單質及其化合物之間的轉化，A的顏色及能與二氧化碳反應是推斷的突破口，熟練掌握元素化合物知識即可解答，本題旨在考查學生對基礎知識的掌握。【解析】①.Na2O2②.Na③.NaOH④.Na2CO3⑤.NaCl⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦.CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑧.24、略

【分析】【詳解】

試題分析：A、B、C、D四種元素，由A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B2A，從A和B形成的化合物B2A，可知B的化合價為+1，A的化合價為-2，從而得出A為ⅥA族元素，再從它能與B形成兩種化合物可以確定，A只能為氧元素，B為氫元素；由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，中學階段堿性氣體只有氨氣，故X為NH3，可知D為N元素；A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性，為NH4NO3；BA型液態(tài)化合物分子為H2O2；分子含有18個電子，B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數相等，故Y為HCl，C為Cl元素。

（1）甲為雙氧水，電子式為故答案為

（2）pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即混合后溶液顯酸性，則混合溶液中c(H+)==0.001mol/L，解得a：b=11：9；故答案為11：9；

（3）X為NH3，NH3溶于水后發(fā)生電離，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，已知NH3在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子。電離方程式為2NH3NH4++NH2-，故答案為NH3·H2ONH4++OH-；2NH3NH4++NH2-；

（4）NH3與H2O2在一定條件下可發(fā)生反應，生成無污染的產物水和氮氣，反應的化學方程式為2NH3+3H2O2N2+6H2O，故答案為2NH3+3H2O2N2+6H2O。

【考點定位】考查元素周期律與元素周期表。

【名師點晴】本題考查元素推斷的相關知識。涉及電子式的書寫、溶液pH的計算、電離方程式的書寫等。酸堿混合溶液后pH的計算以及鹽溶液中水電離出的氫離子和氫氧根的個數的計算等，正確理解混合溶液pH計算的方法等即可解答，會正確計算鹽溶液中水電離出c(H+)，為易錯點?！窘馕觥浚?）（2）11：9；

（3）NH3·H2ONH4++OH-；2NH3NH4++NH2-；

（4）2NH3+3H2O2N2+6H2O五、結構與性質(共4題，共32分)25、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減?。黄胶饽嫦蛞苿?，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO226、略

【分析】【分析】

根據S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級及電子云輪廓形狀；根據同主族元素性質遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對大?。桓鶕e的原子序數判斷M層的電子排布式；根據同主族元素性質遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強弱；根據VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構型和離子中S原子雜化方式；根據H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強；根據“均攤法”進行晶胞的相關計算；據此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數為16，核內16個質子，核外16個電子，原子結構示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強，第一電離能減小，則原子序數O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號元素，其原子序數為34，核內34個質子，核外34個電子，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對，其立體構型為平面三角形；離子中S原子價層電子對個數=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個孤電子對；答案為強；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個白色球構成正四面體結構，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.27、略

【分析】【詳解】

(l)Ni為28號元素，根據核外電子排布規(guī)律,基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，電子排布圖為與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds區(qū)，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p區(qū)。答案：ds；p；

（2）非金屬性越強第一電離能越大；同一周期的元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，硅酸鋁鈉中含有Na；Al、Si、O四種元素，O的非金屬性最強，Na、Al、Si在同周期，第一電離能逐漸增大，所以第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na＜Al＜Si＜O；

（3）鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。

①氨氣